2014年安徽省高考化學試卷

2014年安徽省高考化學試卷

一、選擇題（本卷共20個小題，每小題6分，共120分）

1.（6分）CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑，如圖是在一定條件下

用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚鼠酸的反應(yīng)：

Oil

M'N

NHJ+COj--------?II+HjO

HON^OU

下列有關(guān)三聚氟酸的說法正確的是（）

A.分子式為C3H6N3O3

B.分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

C.屬于共價化合物

D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

2.（6分）下列有關(guān)Fez（SO4）3溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中，K\Fe2\C6H5OH、可以大量共存

3，2，

B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe+2I—Fe+I2

3+22

C.和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe+SO4+Ba+3OH-Fe（OH）

+BaSC）4x|/

D.lLO.lmol?L-i該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe

3.（6分）為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康?，根?jù)下列提供的主要儀器，所用試劑合理的是

（）

選項實驗?zāi)康闹饕獌x器試劑

A分離Br2和CCI4分液漏斗、燒杯Brz和CCI4混合物、蒸儲水

混合物

B鑒別葡萄糖和蔗試管、燒杯、酒葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀

糖精燈氨溶液

C實驗室制取H2試管、帶導(dǎo)管的鋅粒、稀HNS

橡皮塞

D測定NaOH溶液滴定管、錐形瓶、NaOH溶液、0.1000mol?L1

濃度燒杯鹽酸

A.AB.BC.CD.D

4.(6分)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+。3(g)^N2O5

(g)+5(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判

斷正確的是()

ABCD

x

0時借1/*

ti時僅加入催化達平衡時，僅改從反應(yīng)開始達平衡氣升高溫度，平衡

劑，平變X,體濃度變化常數(shù)

衡向正方向移動則x為c(02)減小

A.AB.BC.CD.D

5.(6分)室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()

A.Na2s溶液：c(Na*)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)

B.Na2c2O4溶液:c(OH-)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2c2O4)

+2

C.Na2cO3溶液：c(Na)+c(H)=2c(CO3-)+c(OH)

D.CH3coONa和CaCL混合溶液：c(Na‘)+c(Car)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

+2c(Cl)

6.(6分)中學化學中很多"規(guī)律〃都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)"規(guī)律”推出的

結(jié)論正確的是()

選項規(guī)律結(jié)論

A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸

B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率常溫下，相同的鋁片中分別加入足量

越快的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解

一

兀

C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸NH3沸點低于PH3

點隨相對分子質(zhì)量增大而

升高

D溶解度小的沉淀易向溶解ZnS沉淀中滴加CuS04溶液可以得到

度更小的沉淀轉(zhuǎn)化CuS沉淀

A.AB.BC.CD.D

7.(6分)室溫下，在0.2mol?「iAb(SC)4)3溶液中，逐滴加入l.Omol。!/】NaOH

溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的

A.a點時，溶液呈酸性的原因是AF水解，離子方程式為：AF+3OHWAI(OH)

B.a-b段，溶液pH增大，AI，濃度不變

C.b-c段，加入的OK主要用于生成Al(0H)3沉淀

D.d點時，Al(0H)3沉淀開始溶解

二、非選擇題

8.(14分)Na、Cu、0、Si、S、Cl是常見的六種元素.

(1)Na位于元素周期表第周期第族；S的基態(tài)原子核外有

個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為.

(2)用">"或y"填空：

第一電離能離子半徑熔點酸性

SiSO2NaNaCISiH2s。4

HCIO4

(3)CuCI(s)與。2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體.在25。(2、lOlkPa下,

已知該反應(yīng)每消耗lmolCuCl(s),放熱44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學方程式是.

(4)CI02常用水的凈化，工業(yè)上可用CL氧化NaClCh溶液制取CI02.寫出該反

應(yīng)的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.

9.(16分)Hagemann酶(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線

合成（部分反映條件略去）:

OCH)

催化劑OhOH“eIeOCH.O

2HC-C1I-B一?(比CHC-CH*

催化刎C

CH,CH：OH

CHOCH?CH,C-CCOOCHiCH,

?急^國濃”1sO..A'

DCOOCH1cHiCOOCH1cHi

GH

（1）（A玲B）為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是;BfC的反應(yīng)類型是.

（2）H中含有的官能團名稱是,F的名稱（系統(tǒng)命名）是.

（3）E玲F的化學方程式是.

（4）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸

收峰外僅有一個吸收峰；②存在甲氧基（CH3O-）.TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是.

（5）下列說法正確的是.

a.A能和HCI反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體b.D和F中均含有2個71健

c.lmolG完全燃燒生成7mol出0d.H能發(fā)生加成，取代反應(yīng).

10.（14分）LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)，某工廠用LiF、PCb為原料、

低溫反應(yīng)制備LiPF6,其流程如下：

已知：HCI的沸點是-85是C,HF的沸點是19.5°是

（1）第①步反應(yīng)中無水HF的作用是、。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材

質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）.無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全

手冊提示，如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的溶液沖洗。

（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應(yīng)中PFs極易水解，其產(chǎn)物為兩種

酸，寫出PF5水解的化學方程式：o

（3）第④步分離采用的方法是；第⑤步分離尾氣中HF、HCI采用的方法

是。

（4）LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF.取樣品wg,測得Li的物質(zhì)的量為nmol,

則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為mol（用含w、n的代數(shù)式表示）。

11.（14分）某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素,

將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）.從膠頭滴

管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化.

（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）：

編號實驗?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%

①為以下實驗作參0.52.090.0

/昭、、、

②醋酸濃度的影響0.536.0

③0.22.090.0

（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2.t2時，容器中壓強明顯小于

起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕

時電子流動方向;此時，碳粉表面發(fā)生了（填"氧化"或"還原"）

反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是.

（3）該小組對圖2中O-ti時壓強變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)

假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體;

假設(shè)二：_______

（4）為驗證假設(shè)一，某同學設(shè)計了檢驗收集的氣體中是否含有出的方案，請你

再設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)一，寫出實驗步驟和結(jié)論.

2014年安徽省高考化學試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（本卷共20個小題，每小題6分，共120分）

1.（6分）C5的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑，如圖是在一定條件下

用N電捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氟酸的反應(yīng)：

Oil

N八N

NH3<COj--------?II+HjO

HON^OH

下列有關(guān)三聚氟酸的說法正確的是（）

A.分子式為C3H6N3O3

B.分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

C.屬于共價化合物

D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

【分析】A.根據(jù)三聚鼠酸的結(jié)構(gòu)簡式書寫分子式；

B.分子中化學鍵都是不同原子之間形成的共價鍵，都是極性鍵；

C.三聚氟酸分子是原子之間通過共價鍵形成的分子，屬于共價化合物；

D.酸與堿反應(yīng)生成鹽與水的反應(yīng)為中和反應(yīng).

【解答】解：A.由三聚氟酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C3H3N3O3,故A錯誤;

B.分子中化學鍵都是不同原子之間形成的共價鍵，都是極性鍵，不存在非極性

鍵，故B錯誤；

C.三聚鼠酸分子是原子之間通過共價鍵形成的分子，屬于共價化合物，故C正

確；

D.該反應(yīng)不符合酸與堿反應(yīng)生成鹽與水，不是中和反應(yīng)，故D錯誤，

故選：Co

【點評】本題考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，涉及化學鍵、共

價化合物、化學反應(yīng)類型等，難度不大.

2.（6分）下列有關(guān)Fez（SO4）3溶液的敘述正確的是（）

A.該溶液中，K*、Fe溶C6H50H、Bd可以大量共存

32，

B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：Fe'+2I—Fe+I2

r2r

C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe+SO4'+Ba+3OH=Fe(OH)

3\j/+BaSO4'Jz

D.IL該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe

【分析】A.鐵離子能夠與苯酚發(fā)生顯色反應(yīng)；

B.根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊電荷不守恒；

C.該離子方程式不滿足硫酸鐵、氫氧化鋼的化學組成關(guān)系；

D.根據(jù)n=cV計算出硫酸鐵及鐵離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒及m=nM計

算出鐵的質(zhì)量.

【解答】解：A.Fe2(S04)3溶液中的Fe，與C6H50H發(fā)生顯色反應(yīng)，在溶液中

不能大量共存，故A錯誤；

B.鐵離子能夠與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3'+2l—

2，

2Fe+l2,題目方程式未配平，故B錯誤；

C.Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋼沉淀，

32

鐵離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量的比為2：3,正確的離子方程式為：2Fe+3SO4

+3Ba2+6OH-2Fe(OH)3j+3BaS02,故C錯誤；

D.1LO.lmol?「i該溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵O.lmol,O.lmol硫酸鐵中含有0.2mol

鐵離子，與足量鋅反應(yīng)可以生成0.2mol鐵，生成鐵的質(zhì)量為11.2g,故D正確；

故選：Do

【點評】本題考查了離子方程式的書寫、離子共存的判斷，題目難度中等，注意

掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確常見的離子之間不能共存的情況及離子方程式的書

寫原則.

3.(6分)為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康?，根?jù)下列提供的主要儀器，所用試劑合理的是

()

選項實驗?zāi)康闹饕獌x器試劑

A分離即2和CCI4分液漏斗、燒杯Br2和CCI4混合物、蒸儲水

混合物

B鑒別葡萄糖和蔗試管、燒杯、酒葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀

糖精燈氨溶液

C實驗室制取H2試管、帶導(dǎo)管的鋅粒、稀HNO3

橡皮塞

D測定NaOH溶液滴定管、錐形瓶、NaOH溶液、0.1000mol?L1

濃度燒杯鹽酸

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.B「2和CCI4沸點不同，應(yīng)用蒸儲的方法分離；

B.葡萄糖可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，用水浴加熱的方法；

C.硝酸與鋅反應(yīng)不能生成氫氣；

D.缺少指示劑.

【解答】解：A.只加入水用分液的方法不能得到純凈的澳，Br2和CCI4互溶，但

二者沸點不同，應(yīng)用蒸儲的方法分離，故A錯誤；

B.葡萄糖具有還原性，可用銀氨溶液檢驗，故B正確；

C.硝酸為氧化性酸，具有強氧化性，與鋅反應(yīng)不能生成氫氣，應(yīng)加入稀硫酸，

故C錯誤；

D.中和滴定應(yīng)需要酸堿指示劑，沒有指示劑不能完成滴定實驗，故D錯誤。

故選:Bo

【點評】本題為2014年安徽高考題，涉及物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗設(shè)計的考查,

側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏嶒灥膰烂苄院涂尚行缘脑u

價，難度不大.

4.(6分)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為:2NO2(g)+03(g)WN2O5

(g)+O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判

斷正確的是()

ABCD

-

1JO

E

應(yīng)

設(shè)

0時間％

tl時僅加入催化達平衡時，僅改從反應(yīng)開始達平衡氣升高溫度，平衡

劑，平變X,體濃度變化常數(shù)

衡向正方向移動則X為C(。2)減小

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動；

B.達平衡時，僅增大c(02),平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低；

C.由反應(yīng)2N0z(g)+O3(g)-N2O5(g)+O2(g),可知:每減少2moi2NO2，

生成lmolN2O5;

D.由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度

平衡向逆反應(yīng)方向移動.

【解答】解：A.ti時刻，改變條件，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，該反應(yīng)前后

氣體的物質(zhì)的量減小，不能是增大壓強，只能是使用催化劑，但催化劑不影響平

衡的移動，故A錯誤；

B.達平衡時，僅增大c(02),平衡向逆反應(yīng)方向移動，二氧化氮轉(zhuǎn)化率降低，

由圖可知，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率隨x增大而增大，x可以代表。3濃度、壓強，故B

錯誤；

C.由反應(yīng)2NO2(g)+03(g)WN2O5(g)+02(g),可知每減少2moi2NO2,生

成ImolNzOs，故C錯誤；

D.由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度

平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故D正確；

故選:Do

【點評】本題以圖象形式，考查化學反應(yīng)中能量變化、化學反應(yīng)速率計算、化學

平衡圖象及影響因素等，難度中等，B選項為易錯點，學生容易忽略單位問題.

5.(6分)室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()

A.Na2s溶液：c(NaD>c(HS)>c(OH)>c(H2S)

B.Na2c2O4溶液：c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2c2O4)

+2

C.Na2cO3溶液：c(Na)+c(H*)=2c(CO3')+c(OH)

D.CH3coONa和CaCb混合溶液：c(Na*)+c(Ca2+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

+2c(Cl)

【分析】A.硫離子水解顯堿性，存在兩步水解，以第一步為主；

B.溶液中存在電荷守恒為c(Na*)+c(H)=c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O42

),物料守恒為c(Na*)=2c(HC2O4)+2c(H2c2O4)+2c(C2O42);

C.溶液中存在電荷守恒；

D.由物料守恒可知,c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3coOH),2c(Ca2+)=c(Cl

).

【解答】解：A.硫離子水解顯堿性，存在兩步水解，兩步水解均產(chǎn)生0H,則

c(OH)>c(HS-),以第一步為主，則濃度關(guān)系為c(Na')>c(OH)>c(HS

')>c(H2S),故A錯誤；

2

B.溶液中存在電荷守恒為c(Na，)+c(H)=c(OH)+c(HC2O4)+2c(C2O4

),物料守恒為c(Na*)=2c(HC2O4)+2c(H2c2O4)+2c(C2O42),由兩守恒

式可知，存在質(zhì)子守恒式為c(OH)=c(H*)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4),故B

正確；

C.溶液中存在電荷守恒，則c(Na*)+c(H)=2c(CO32)+c(OH)+c(HCO3

),故C錯誤；

D.由物料守恒可知，c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH),2c(Ca2+)=c(Cl

'),貝ijc(Na)+2c(Ca2)=c(CH3c0。一)+c(CH3COOH)+c(C「)，故D錯誤;

故選：Bo

【點評】本題為2014年安徽高考化學試題，測定離子濃度大小的比較，把握鹽

類水解及電荷守恒、物料守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及知識綜合應(yīng)用能力

的考查，題目難度不大.

6.(6分)中學化學中很多"規(guī)律"都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)"規(guī)律〃推出的

結(jié)論正確的是()

選項規(guī)律結(jié)論

A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸

B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率常溫下，相同的鋁片中分別加入足量

越快的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解

一

兀

C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸NH3沸點低于PH3

點隨相對分子質(zhì)量增大而

升高

D溶解度小的沉淀易向溶解ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到

度更小的沉淀轉(zhuǎn)化CuS沉淀

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.HCI。光照分解生成HCI；

B.常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化；

C.氨氣中含氫鍵；

D.ZnS沉淀中滴加CuS04溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化.

【解答】解：A.HCI。光照分解生成HCI,則弱酸可以制取強酸，但一般為較強

酸可以制取較弱酸，故A錯誤；

B.常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、

稀硝酸，稀硝酸中鋁片先溶解完，但一般為反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，故

B錯誤；

C.氨氣中含氫鍵，沸點高于PH3,對不含氫鍵的，且結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，

沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，故C錯誤；

D.ZnS沉淀中滴加CuS04溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，溶解度小的沉淀易向溶解度

更小的沉淀轉(zhuǎn)化，從而生成CuS更難溶的沉淀，故D正確；

故選:Do

【點評】本題為2014年安徽高考化學試題，涉及規(guī)律的應(yīng)用及特例分析，把握

HCIO的性質(zhì)、鈍化、氫鍵及沉淀轉(zhuǎn)化等知識點為解答的關(guān)鍵，注重高考高頻考

點的考查，題目難度不大.

7.(6分)室溫下，在0.2mol?「iAl2(S04)3溶液中，逐滴加入1.0mol?L】NaOH

溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的

A.a點時，溶液呈酸性的原因是A|3'水解，離子方程式為：A|3'+3OHWAI(OH)

3

B.a-b段，溶液pH增大，AW濃度不變

C.b-c段，加入的OH主要用于生成Al(OH)3沉淀

D.d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解

【分析】A.硫酸鋁為強酸弱堿鹽，水解顯酸性；

B.a-b段，發(fā)生氫離子與堿中和反應(yīng)，且溶液總體積增大；

C.b-c段，pH變化不大；

D.c點后pH發(fā)生突變，NaOH過量.

【解答】解：A.硫酸鋁為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解離子反應(yīng)為A|3*+3H2O

0Al(OH)3+3H*,故A錯誤；

B.a-b段，發(fā)生H,+OH=出0,但加入NaOH溶液，總體積增大，則AF濃度

減小，故B錯誤；

C.b-c段，pH變化不大，主要發(fā)生AI3++3OH—Al(OH)3J，則加入的OH

主要用于生成Al(OH)3沉淀，故C正確；

D.c點后pH發(fā)生突變，NaOH過量，Al(0H)3沉淀開始溶解，生成NaAlth,

堿性較強，而d點pH>10,NaOH遠遠過量，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題為2014年安徽高考化學試題，側(cè)重鹽類水解及復(fù)分解反應(yīng)的考查,

注意氫氧化鋁的兩性及圖中c點pH突變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，明確blc段中鋁離子過

量，題目難度不大.

二、非選擇題

8.(14分)Na、Cu、0、Si、S、Cl是常見的六種元素.

(1)Na位于元素周期表第三周期第IA族:S的基態(tài)原子核外有2個

未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P2

(2)用">"或填空:

第一電離能離子半徑熔點酸性

Si<SQ2>NaNaCI<SiH2so4vHCIO4

(3)CuCI(s)與O2反應(yīng)生成CuCb(s)和一種黑色固體.在25℃、lOlkPa下,

已知該反應(yīng)每消耗lmolCuCI(s),放熱44.4kJ,該反應(yīng)的熱化學方程式是4CuCI

(s)+O2S)-ZCuCb(s)+2Cu。(s)△!■!=-177.6kJ/mol.

(4)CIO2常用水的凈化，工業(yè)上可用Cb氧化NaCICh溶液制取CI02.寫出該反

應(yīng)的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

2e-

r~~?

2d。+Cb=2C1O、+2.

【分析】(1)Na元素位于元素周期表第三周期第IA族；S的基態(tài)原子核外未成

對電子處于3p軌道；Si原子核外電子基態(tài)排布式為Is22s22P63s23P2；

(2)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大；

核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；

一般來說，原子晶體(Si)的熔點高于離子晶體(NaCI)的熔點；

元素的非金屬性越強，元素最高價氧化物的水化物的酸性越強；

(3)根據(jù)題干描述書寫化學方程式，注意焙變與物質(zhì)的量的對應(yīng)關(guān)系、注明各

物質(zhì)的狀態(tài)；

(4)CL氧化NaCICh溶液制取CI02,本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應(yīng)得

到2個電子.

【解答】解：(1)Na元素位于元素周期表第三周期第IA族；S的基態(tài)原子核外

未成對電子處于3P軌道，共2個未成對電子；Si原子核外電子數(shù)為14,核外電

子基態(tài)排布式為Is22s22P63s23P2,

故答案為:三；IA；2；Is22s22P63s23P2；

(2)同一周期元素，隨著原子序數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引力增強，

第一電離能增大，增大而增大，所以第一電離能：S>Si；核外電子排布相同的

離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：02->Na，；一般來說，原

子晶體(Si)的熔點高于離子晶體(NaCI)的熔點，故熔點：Si>NaCI；元素的

非金屬性越強，元素最高價氧化物的水化物的酸性越強，因為非金屬性CI>S,

所以酸性：HCIOQH2so4；

故答案為：<;>;<;V;

(3)該反應(yīng)每消耗lmolCuCI(s),放熱44.4kJ,消耗4molCuCI(s),則放熱44.4kJ

X4=177.6kJ,根據(jù)熱化學方程式的書寫方法，可以寫出該反應(yīng)的熱化學方程式為

4CuCI(s)+02(g)=2CUCI2(S)+2CUO(S)AH=-177.6kJ/moL

故答案為:4CuCI(s)+02(g)=2CuCh(s)+2CuO(s)AH=-177.6kJ/mol；

(4)Cb氧化NaCIOz溶液制取CIO2,本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應(yīng)得

到2個電子，因此離子方程式、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為

2CIO；+Cl?=2CIO7+2cr,

故答案為：2Cl(>+Cl?=2C1O?+2Cl.

【點評】本題考查知識點較多，涉及原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、反應(yīng)熱的計算、離

子方程式書寫和氧化還原反轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算和表示方法，為高考常見題型，側(cè)

重于學生計算能力、分析比較能力的培養(yǎng).

9.(16分)Hagemann酶(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線

合成(部分反映條件略去)：

ClhCH20H

CH10cH?CH>C-CCOOCH^Hj

D濃H*".八

(1)(A^B)為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-C三CH；B玲C的反

應(yīng)類型是加成反應(yīng).

(2)H中含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、黑基、酯基，F(xiàn)的名稱(系統(tǒng)命名)

是2-丁煥酸乙酯.

(3)E玲F的化學方程式是CH3c三CCOOH+CH3cHOHCH3c三

△

CCOOCH2cH3+H2O.

(4)TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸

收峰外僅有一個吸收峰；②存在甲氧基(CH3O-).TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是

(5)下列說法正確的是a、d.

a.A能和HCI反應(yīng)得到聚氯乙烯的單體b.D和F中均含有2個71健

c.lmoIG完全燃燒生成7m0IH2。d.H能發(fā)生加成，取代反應(yīng).

【分析】從流程圖可以看出，A-B是兩個乙煥的加成反應(yīng)，生成B,然后再甲醇

OCH；

I

(CH3OH)發(fā)生加成反應(yīng)生成C(CH、=CH—C=CH、)，可知B的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH

-C=CH；結(jié)合F(CH3c三CCOOCH2cH3)是由E和CH3cH20H發(fā)生酯化反應(yīng)的到

的，所以E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3c三CCOOH.

⑴A玲B是兩個乙煥的加成反應(yīng)，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-C三CH,B-C

是CH2=CH-C三CH和甲醇的加成反應(yīng)；

(2)H含有的官能團是碳碳雙鍵，黑基，酯基；F命名為2-丁快酸乙酯；

(3)EOF的反應(yīng)是E(CH3c三CCOOH)和CH3cH20H發(fā)生的酯化反應(yīng)；

(4)TMOB結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，存在甲氧基(CH3O-),又因為除苯環(huán)吸收峰外僅

有1個吸收峰，所以應(yīng)該含有3個甲氧基(CH3。-),且三個甲氧基等價；

(5)a、乙塊與HCI加成可生成氯乙烯；

b、D中碳碳三鍵中含有2個兀鍵，F(xiàn)中碳碳三鍵中含有2個兀鍵、碳氧雙鍵中

含有1個兀鍵；

c、一個G分子含有16個H原子，根據(jù)H原子守恒計算；

d、粉基可加成，酯基可發(fā)生水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；

【解答】解：(1)A玲B是兩個乙煥的加成反應(yīng)，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-

OCH3

I

C=CH,B-C是CH2=CH-C三CH和甲醇的力口成反應(yīng)生成C（CH、=CH—C=CH，）,

故答案為：CH2=CH-C三CH；加成反應(yīng)；

（2）根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知，H含有的官能團是碳碳雙鍵，球基，酯基；F的

結(jié)構(gòu)簡式為CH3c三CCOOCH2cH3，命名為2-丁快酸乙酯，

故答案為：碳碳雙鍵，好基，酯基；2-丁煥酸乙酯；

（3）E玲F的反應(yīng)是E（CH3c三CCOOH）和CH3cH20H發(fā)生的酯化反應(yīng)，所以反

應(yīng)方程式為CH3c三CC00H+CH3cH3c三CC00CH2cH3+H2O,

'~A-

故答案為：CH3c三CC00H+CH3cH3c三CC00CH2cH3+H2O;

A

（4）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸

收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基（CH3O-）,說明TM0B結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán),

存在甲氧基（CH3。-）,又因為除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰，所以應(yīng)該含有

3個甲氧基（CH3。-）,且三個甲氧基等價，所以TMOB的結(jié)構(gòu)簡式

（5）a、乙煥與HCI加成可生成氯乙烯，氯乙烯是生產(chǎn)聚氯乙烯的單體，故a正

確；

b、D中碳碳三鍵中含有2個n鍵，F(xiàn)中碳碳三鍵中含有2個兀鍵、碳氧雙鍵中

含有1個兀鍵，共3個A鍵，故b錯誤；

c、一個G分子含有16個H原子，ImoIG含有16molH,lmolG完全燃燒生成

8molH2O,故c錯誤；

d、H中的?；杉映?，酯基可發(fā)生水解反應(yīng)，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故d正

確；

故答案為：a、d.

【點評】本題考查了有機物的合成，難度中等，為歷年高考選作試題，試題綜合

性強，把握有機物合成中官能團的變化是解題的關(guān)鍵.

10.（14分）LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)，某工廠用LiF、PCI3為原料、

低溫反應(yīng)制備LiPF6,其流程如下：

已知：HCI的沸點是-85.0℃,HF的沸點是19.5°C。

（1）第①步反應(yīng)中無水HF的作用是反應(yīng)物、溶劑。反應(yīng)設(shè)備不能用玻

璃材質(zhì)的原因是SiO2+4HF—SiF4個+2吐0（用化學方程式表示）.無水HF有腐

蝕性和毒性，工廠安全手冊提示，如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%

的NaHCO3溶液沖洗。

（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應(yīng)中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種

酸，寫出PFs水解的化學方程式：PF5+4H2O-H3Po4+5HF。

（3）第④步分離采用的方法是過濾；第⑤步分離尾氣中HF、HCI采用的方

法是冷凝。

（4）LiPF6產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iF.取樣品wg,測得Li的物質(zhì)的量為nmol,

則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為mol（用含w、n的代數(shù)式表示）。

-126~

【分析】（1）根據(jù)題目中的流程可以看出，固體+液體玲新物質(zhì)+飽和溶液，所以

無水HF的作用是反應(yīng)物和溶劑；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF發(fā)

生反應(yīng)；HF屬于弱酸，必須用弱堿性溶液來除去；

（2）根據(jù)元素組成可知，兩種酸分別是H3Po4和HF；

（3）分離液體和不溶于液體固體采用過濾分離，HF分子間含有氫鍵，沸點大于

HCI,可采用冷凝法分離；

（4）根據(jù)Li守恒和質(zhì)量守恒計算。

【解答】解：（1）根據(jù)題目中的流程可以看出，固體+液體玲新物質(zhì)+飽和溶液,

所以無水HF的作用是反應(yīng)物和溶劑；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF

發(fā)生反應(yīng)，化學方程式為SiO2+4HF-SiF4個+2電0;HF屬于弱酸，必須用弱堿性

溶液來除去（比如2%的NaHCCh溶液）；

故答案為：反應(yīng)物；溶劑；/

SiO2+4HF=SiF4r+2H2O；NaHCCh；

（2）根據(jù)題目中的信息"PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸"，則根據(jù)元素組成可知，

兩種酸分別是H3PO4和HF,所以反應(yīng)的方程式為PF5+4H2。一H3Po4+5HF,

故答案為：

PF5+4H2O—H3PO4+5HF；

（3）第④步分離的是固體（LiPF4（S））和液體（HF（I））,所以采用過濾的方法;

分離尾