2024-2025學(xué)年課時作業(yè)人教版化學(xué)第二章綜合素養(yǎng)測評

第二章綜合素養(yǎng)測評(時間：90分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1．我國著名化學(xué)家侯德榜在20世紀(jì)40年代所創(chuàng)立的侯氏制堿法譽(yù)滿全球，其中的“堿”指的是()A．氫氧化鈉B．碳酸氫鈉C．碳酸鈉D．碳酸鉀2．下列實驗儀器或裝置、藥品的選擇有錯誤的是()AB除去Cl2中的HCl配制100g10%的NaCl溶液(NaCl固體已稱量好)CD金屬鈉的保存Cl2的尾氣吸收3.含Na2SO4和MgSO4的混合溶液，其中c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))＝0.7mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.4mol·L－1，則此溶液中c(Na＋)為()A．0.2mol·L－1B．0.4mol·L－1C．0.6mol·L－1D．0.8mol·L－14．只給出下列甲中和乙中對應(yīng)的量，不能組成一個求物質(zhì)的量的公式的是()序號①②③④⑤甲物質(zhì)微粒數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積固體體積溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的質(zhì)量乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積固體密度溶液的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A.②③④B．③④⑤C．③④D．①③5．以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。下列分析不正確的是()A．反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于Na2CO3C．反應(yīng)⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給D．上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)6．實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式是MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。下列關(guān)于實驗室制氯氣的說法中錯誤的是()A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B.每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molC．每消耗1molMnO2，起還原作用的HCl為4molD．生成的氯氣中含有水蒸氣和HCl7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－數(shù)為0.1NAB．22gCO2所含有的分子數(shù)為0.5NAC．11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫下NA個Cl2分子所占有的體積為22.4L8．配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是()A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容時仰視刻度線C．在容量瓶中定容時俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度線9．實驗表明：將氯水滴加到一張藍(lán)色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴(kuò)大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不正確的是()A．此實驗表明氯水具有酸性、漂白性B．內(nèi)環(huán)呈白色，外環(huán)呈紅色或淺紅色C．內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快D．氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO10.臭氧，化學(xué)分子式為O3，又稱三原子氧、超氧，因其類似魚腥味的臭味而得名，在常溫下可以自行生成氧氣。密度比O2大，易溶于水，易分解。臭氧作為氧化劑時，產(chǎn)物沒有污染。關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2∶3的是()A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比B．若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比C．若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比11．下雪時，常用融雪劑清理路面，醋酸鉀(CH3COOK)是常用的融雪劑，下列關(guān)于1molCH3COOK的敘述正確的是()A．CH3COOK的相對分子質(zhì)量為98mol－1B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK含有3×6.02×1023個H12．下列有關(guān)敘述不正確的是()A．漂白粉可用于生活用水的消毒B．石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅，隨后迅速褪色，溶液顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)C．KI溶液中，Na＋、K＋、ClO－、OH－不能大量共存D．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl213．[2023·南京高一檢測]在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿C2H4、C3H6氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()A．兩種氣體的壓強(qiáng)是p(C2H4)<p(C3H6)B．C2H4比C3H6的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氫原子數(shù)目相等14．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列各項中指定數(shù)目一定為NA的是()A．含2molHCl的濃鹽酸與43.5gMnO2反應(yīng)：被氧化的HCl分子數(shù)目B．11.2LCl2與足量鈉反應(yīng)：轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目C．KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目D．3molCl2與足量NaOH反應(yīng)：氧化劑的分子數(shù)目15．鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是()A．分別逐滴加入1mol·L－1的鹽酸，看產(chǎn)生氣泡的先后B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色二、非選擇題(本題包括5小題，共55分)16．(12分)完成下列填空：(1)分子數(shù)為3.01×1023個NH3的物質(zhì)的量約為________。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的質(zhì)量為________g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLHCl氣體溶于水配成500mL0.4mol·L－1的溶液，則a＝________。(3)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物C，則該化合物的化學(xué)式是____________。(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體11.2L，質(zhì)量為20g，該混合氣體中，CO和CO2物質(zhì)的量之比為________，碳與氧兩種原子的數(shù)目之比為________。(5)已知溶液Y由20mL0.1mol·L－1AlCl3溶液和30ml0.2mol·L－1MgCl2溶液混合而成，則Y中c(Cl－)＝________mol·L－1(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)。17．(10分)如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目D．溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol·L－1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“無影響”)。Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。()Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。()Ⅲ.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未做任何處理。()Ⅳ.定容時，俯視刻度線。()18．(10分)下圖中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________；E________。(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________(填寫編號)。(3)寫出B→C反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________；C→E的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中D的質(zhì)量為________。19．(13分)ClO2和NaClO2都是廣泛使用的漂白劑、消毒劑。其中高濃度ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時需用其他氣體進(jìn)行稀釋。某工廠生產(chǎn)ClO2和NaClO2的工藝流程如下。(1)請寫出ClO2發(fā)生器中反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)ClO2吸收器中，H2O2的作用是________。(3)制備ClO2的工藝還有：鹽酸法5NaClO2＋4HCl=4ClO2＋5NaCl＋2H2O雙氧水法2NaClO3＋H2SO4＋H2O2=2ClO2＋Na2SO4＋O2＋2H2O雙氧水法相比鹽酸法的優(yōu)點：反應(yīng)需要的酸度條件較低，對設(shè)備腐蝕影響較??；________________________________________________________________________________________________________________________________________________(補(bǔ)充一條)。(4)在堿性條件下，用ClO2無害化處理含CN－的廢水，請寫出此過程反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。20．(10分)現(xiàn)有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。請回答下列問題：(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________。(2)混合氣體中碳原子的個數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。①氣球中收集到的氣體的摩爾質(zhì)量為________。②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。③氣球的體積為________L。第二章綜合素養(yǎng)測評1．答案：C2．答案：A3．答案：C4．解析：組合③只能求出固體的質(zhì)量；如把組合④中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換成溶液的物質(zhì)的量濃度，則能組成一個求物質(zhì)的量的公式。答案：C5．答案：B6．答案：C7．解析：含0.1molBaCl2的溶液中含有0.2molCl－，故A項錯誤；質(zhì)量與狀況無關(guān)，由摩爾質(zhì)量與質(zhì)量分析，B項正確；C項中沒有注明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C項錯誤；同理D項也錯誤。答案：B8．解析：B項，如圖甲所示，定容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，NaOH的物質(zhì)的量濃度偏小；C項，如圖乙所示，情況與B項相反；A、D兩項易判斷會偏小。答案：C9．解析：內(nèi)外兩環(huán)顏色不同，說明兩種物質(zhì)起作用，表現(xiàn)出酸性和漂白性，A正確；內(nèi)環(huán)HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，起漂白作用，外環(huán)H＋表現(xiàn)酸性而呈紅色或淺紅色，B正確；由現(xiàn)象可知外環(huán)是由于H＋表現(xiàn)酸性的結(jié)果，說明中和反應(yīng)快，內(nèi)環(huán)是HClO的強(qiáng)氧化性的表現(xiàn)，氧化還原反應(yīng)慢些，C正確；HClO是Cl元素化合價升高的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，D錯誤。答案：D10．答案：B11．解析：CH3COOK的相對分子質(zhì)量為98，A項錯誤；CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98g·mol－1，B項錯誤；2mol氧是指氧原子還是指氧分子，指代不明確，C項錯誤；1個CH3COOK含有3個H，所以1molCH3COOK中含有3×6.02×1023個H，D項正確。答案：D12．解析：C項中I－與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D項中得到的Cl2中含有水蒸氣而不純凈。答案：D13．答案：D14．解析：濃鹽酸與二氧化錳共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl（濃）eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若反應(yīng)中有2molHCl參加反應(yīng)，則有1molHCl被氧化，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度逐漸減小，反應(yīng)停止，所以實際上被氧化的HCl分子數(shù)小于NA，故A錯誤；未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算11.2L氯氣的物質(zhì)的量和反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，故B錯誤；由方程式可知，生成3mol氯氣，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成13.44L氯氣轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為eq\f(13.44L,22.4L/mol)×eq\f(5,3)×NAmol－1＝NA，故C正確；氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)中氯氣既是氧化劑也是還原劑，則1mol氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，氧化劑的物質(zhì)的量為3mol×eq\f(1,2)×NAmol－1＝1.5NA，故D錯誤。答案：C15．解析：A項，K2CO3和NaHCO3兩種白色固體都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，都產(chǎn)生氣泡，可通過生成氣體的先后判斷；B項，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳?xì)怏w，可通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁；C項，K2CO3、NaHCO3均可與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成沉淀，不可鑒別；D項，二者分別含有K元素、Na元素，焰色試驗現(xiàn)象不同，注意觀察鉀元素的焰色試驗應(yīng)通過藍(lán)色鈷玻璃觀察，可鑒別。答案：C16．解析：（1）n（NH3）＝eq\f(N（NH3）,NA)＝eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol。（2）n（Cl2）＝eq\f(V（Cl2）,Vm)＝eq\f(2.24L,22.4L·mol－1)＝0.1mol，m（Cl2）＝n（Cl2）M（Cl2）＝0.1mol×71g·mol－1＝7.1g；n（HCl）＝c（HCl）×V＝0.4mol·L－1×0.5L＝0.2mol，0.2mol＝eq\f(aL,22.4L·mol－1)，則a＝4.48L。（3）根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物C，可知X2＋3Y2＝2C，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知C是由X和Y兩種元素組成，且其化學(xué)式為XY3（或Y3X）。（4）根據(jù)題意，混合氣體的物質(zhì)的量為eq\f(11.2L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，設(shè)CO物質(zhì)的量為amol，則CO2物質(zhì)的量為（0.5－a）mol，則根據(jù)氣體質(zhì)量可得等式28a＋44×（0.5－a）＝20，解得a＝0.125mol，n（CO2）＝（0.5－0.125）mol＝0.375mol，則n（CO）∶n（CO2）＝0.125∶0.375＝1∶3，則n（C）∶n（O）＝（1＋3）∶（1＋3×2）＝4∶7，故N（C）∶N（O）＝4∶7。（5）n（AlCl3）＝0.1mol·L－1×0.02L＝0.002mol，n（MgCl2）＝0.2mol·L－1×0.03L＝0.006mol，則混合液中的n（Cl－）＝0.002mol×3＋0.006mol×2＝0.018mol，則c（Cl－）＝eq\f(0.018mol,0.05L)＝0.36mol·L－1。答案：（1）0.5mol（2）7.14.48（3）XY3（或Y3X）（4）1∶34∶7（5）0.3617．解析：（1）c（HCl）＝eq\f(1000×1.19×36.5%,36.5)mol·L－1＝11.9mol·L－1。（2）溶液的濃度和密度不隨所取體積的多少而變化。（3）根據(jù)c（濃）×V（濃）＝c（?。罺（?。?，則取濃鹽酸的體積V（濃）＝eq\f(0.400mol·L－1×500×10－3L,11.9mol·L－1)≈0.0168L＝16.8mL。答案：（1）11.9（2）BD（3）①16.8②BBCA18．解析：（1）A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物，它們的焰色試驗均為黃色，則為鈉的單質(zhì)或鈉的化合物，所以A為Na，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3；（2）以上反應(yīng)中①為鈉的燃燒，②為Na與水反應(yīng)，③為過氧化鈉與水反應(yīng)，④為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，均屬于氧化還原反應(yīng)；（3）B→C是過氧化鈉與水反應(yīng)，離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，C→E是氫氧化鈉與過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，化學(xué)方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3；（4）利用差量法計算：2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm2×84620．84g0.31g計算得到原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為0.84g，所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為5.00g－0.84g＝4.16g。答案：（1）Na2O2NaHCO3（2）①②③④（3）2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑NaOH＋CO2=NaHCO3（4）4.16g19．解析：生產(chǎn)ClO2和NaClO2的工藝流程為ClO2發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O，ClO2吸收器中發(fā)生反應(yīng)2ClO2＋H2O2＋2OH－=2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋O2↑＋2H2O，將吸收器中的溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作獲得NaClO2。（1）根據(jù)以上分析可知，ClO2發(fā)生器中反應(yīng)的離子方程式為2ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=2ClO2↑＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋H2O。（2）ClO2吸收器中ClO2被雙氧水還原生成NaClO2，H2O2的作用是還原劑。（3）高濃度ClO2氣體易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時需用其他氣體進(jìn)行稀釋，因此根據(jù)方程式可知另一個優(yōu)點