四川省成都市2023-2024學年高二上學期化學期中考試試卷（含答案）

四川省成都市2023-2024學年高二上學期化學期中考試試卷姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三四五總分評分一、單選題（每道題3分，共45分）1．神舟17號航天員順利進駐中國空間站，航天員乘組實現(xiàn)“太空會師”，發(fā)射火箭的燃料常用聯(lián)氨(N2H4)、液氫(A．液氫和液氧燃燒放出大量熱量，產(chǎn)物對環(huán)境友好B．發(fā)射場因液態(tài)N2O4C．宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽D．N2H42．下列各組物質依次屬于非電解質、強電解質、弱電解質的是（）A．稀鹽酸、NaCl、CH3COOH B．酒精、C．CaO、燒堿、H2CO3 D．CO3．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．Fe(SCN)3溶液中加入少量固體KSCN后顏色變深B．把食品存放在冰箱里可延長保質期C．合成氨反應，為提高原料的轉化率，理論上應采取降低溫度的措施D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率4．反應mX(g)?nY(g)+pZ(g)ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該反應的ΔH>0B．m＜n+pC．B、C兩點化學平衡常數(shù)：KB>KCD．A、C兩點的反應速率v(A)＜v(C)5．某研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)?pC(g)的速率和平衡的影響，如下圖所示。下列判斷正確的是（）A．由圖a可知，T1B．由圖b可知，該反應m+n<pC．若圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像，則該反應是放熱反應D．由圖d可知，t06．根據(jù)下列實驗操作，其現(xiàn)象和結論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A向一密閉容器充入NO2，保持溫度不變，擴大容器體積容器中氣體顏色先變淺后變深平衡2NO2(g)?N2O4(g)先正向移動再逆向移動B向2mL5%H2O2溶液中分別滴加5滴等濃度的FeCl3和KMnO4溶液加入KMnO4溶液的反應更劇烈KMnO4比FeCl3催化效果好C將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中玻璃球中紅棕色加深反應2NO2(g)?N2O4(g)的△H＜0D在KSCN與FeCl3的混合液中再加入KCl固體溶液紅色變淺增大生成物濃度，平衡逆向移動A．A B．B C．C D．D7．下列熱化學方程式及其有關敘述正確的是（）A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，則水分解的熱化學方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋285.8kJ·mol-1B．已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1，則石墨的燃燒熱為110.5kJ·mol-1C．已知N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應，放出92.4kJ的熱量D．已知乙炔的燃燒熱為1299.6kJ·mol-1，則表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式為C2H2(g)＋52O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-1299.6kJ·mol8．下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉化率而采取的措施是（）A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④9．在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷不正確的是（）A．x=1B．A的轉化率為40%C．2min內B的反應速率為0.1mol·L-1·min-1D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應已達到平衡狀態(tài)10．100℃時，N2O4(g)?2NO2(g)ΔH>0，K=0.36。NO2A．曲線X表示N2B．k1與kC．圖中A點處于平衡狀態(tài)D．若在T1溫度下，k111．水溶液中下列電離方程式書寫正確的是（）A．Ca(OH)2?Ca2++2OH- B．NaHCO3?Na++HCO3C．H2CO3?2H++CO32- D．Na2SO4=2Na12．100mL?2mol?LA．加入幾滴氯化銅溶液B．加入適量醋酸鈉固體C．加入適量NaOH固體D．加入等體積、等濃度的硝酸鉀溶液13．某溫度下在2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量如下表所示。物質XYWn(起始狀態(tài))/mol210n(平衡狀態(tài))/mol10.51.5下列說法正確的是（）A．升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應ΔH＞0B．該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K＝6.75C．增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動D．該溫度下，再向該容器中加入1.5molW，達到新平衡時，c(X)＝0.25mol·L－114．丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。已知：①C4H10(g)＋12O2(g)=C4H8(g)＋H2O(g)△H1=-119kJ·mol②H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)△H2=-242kJ·mol丁烷(C4H10)脫氫制丁烯(C4H8)的熱化學方程式為C4H10(g)?C4H8(g)＋H2(g)△H3下列措施一定能提高該反應中丁烯產(chǎn)率的是（）A．增大壓強，升高溫度 B．升高溫度，減小壓強C．降低溫度，增大壓強 D．減小壓強，降低溫度15．取若干份(各1mol)NO2，分別加入若干個2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下，發(fā)生反應：2NO2(g)?N2O4(g)ΔH<0。反應10s時，分別測定體系中NO2的物質的量分數(shù)，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應溫度(T)變化的關系圖，據(jù)圖分析，下列說法不正確的是（）A．10s內，圖中a點對應的N2O4反應速率為0.01mol/(L?s)B．圖中b點對應的NO2反應速率小于d點對應的NO2反應速率C．d、e兩點對應的狀態(tài)均已達到平衡狀態(tài)D．e點對應的容器中氣體顏色最深二、填空題16．實現(xiàn)“碳中和”，綜合利用CO2具有重要的意義。一定條件下，CO2與H2（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中進行該反應，當進行到某一時刻，CO2、A．c(CB．c(CC．c(CD．c(（2）在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得時間0min3min6min9min12minn(C00.50a0.750.75n(C10.500.350.250.25①3~6min內，②12min末時，混合氣體中CH3OH的物質的量分數(shù)為③第3min時v正(CH3OH)第9min時v（3）保持壓強為5MPa，向密閉容器中投入一定量CO2和H2發(fā)生上述反應，若投料比m[m=a．容器內氣體的密度不再變化b．容器內氣體的平均相對分子質量不再變化c．COd．斷裂3NA個H?H鍵的同時生成三、原理綜合題17．處理、回收CO是環(huán)境科學家研究的熱點課題。（1）環(huán)境空氣質量指數(shù)(AQI)日報和實時報告包括了NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指標，為公眾提供健康指引，引導當?shù)鼐用窈侠戆才懦鲂泻蜕?。已知：?NO(g)=N2(g)＋O2(g)ΔH=-180.5kJ·mol-1②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1③2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1某反應的平衡常數(shù)表達式為K=c12(（2）CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應為N2O(g)＋CO(g)?CO2(g)＋N2(g)ΔH=-365kJ·mol-1，幾種物質的相對能量如下：物質N2O(g)CO(g)CO2(g)N2(g)相對能量/kJ·mol-1475.5283a393.5①a=kJ·mol-1，改變下列“量”，一定會引起ΔH發(fā)生變化的是(填代號)A．溫度B．反應物濃度C．催化劑D．化學計量數(shù)②有人提出上述反應可以用“Fe＋”作催化劑。其總反應分兩步進行：第一步：；(寫化學方程式)第二步：FeO＋＋CO=Fe＋＋CO2。（3）在實驗室，采用I2O5測定空氣中CO的含量。在密閉容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，發(fā)生反應：I2O5(s)＋5CO(g)?5CO2(g)＋I2(s)。測得CO的轉化率如圖1所示。①相對曲線a，曲線b僅改變一個條件，改變的條件可能是加入催化劑或者。②在此溫度下，該可逆反應的平衡常數(shù)K=(用含x的代數(shù)式表示)。（4）工業(yè)上，利用CO和H2合成CH3OH，在1L恒容密閉容器中充入1molCO(g)和nmolH2，在250℃發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)，測得平衡時混合氣體中CH3OH的體積分數(shù)與H2的物質的量的關系如圖2所示。在a、b、c、d點中，CO的平衡轉化率最大的點是。四、實驗題18．某課外活動小組為了探究外界條件對化學平衡的影響，做了如下實驗：（1）已知顏色深淺(I)與有色物質濃度(c)和觀察深度(L)的乘積成正比：I=kc?L(式中k為常數(shù))。在a、b兩支容積均為30mL的針筒中分別抽入10mL?NO①將a針筒活塞迅速推至5mL處，從視線1處觀察到的現(xiàn)象是；②將b針筒活塞迅速拉至20mL處，從視線2處觀察到的現(xiàn)象是。（2）探究濃度對Fe3++3SCN?①甲同學根據(jù)中學所掌握知識預測紅色應該(填“變深”“變淺”或“不變”)。②乙同學查閱資料得知該反應為配位反應，且學習到更多配離子，如冰晶石中[AlF6]3?、銀氨溶液中[Ag(NH3)2五、工業(yè)流程題19．工業(yè)上以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等雜質)為主要原料制備氧化鋁，流程如下。（1）酸浸：①用H2SO4溶液浸取鋁土礦中的鋁元素和鐵元素，H2SO4溶液的用量不宜過量太多，其原因是。②浸渣的主要成分為(填化學式)。（2）氧化：①用H2O2溶液將Fe2+②H2O2（3）沉淀：用Na2CO3溶液調節(jié)pH，將Al3+、Fe3+轉化為沉淀。溶液終點pH對鋁、鐵沉淀率的影響如圖所示。①為獲得較高的鋁、鐵沉淀率，應控制溶液pH最佳為(填字母)。A．4.0左右B．5.0左右C．6.0左右②檢驗Fe3+沉淀完全的實驗方法為。（4）堿溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分離出Fe(OH)3的實驗操作為(填名稱)。（5）碳分：向“堿溶”后的溶液中通入足量CO2氣體，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，該反應的離子方程式為

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.液氫和液氧燃燒放出大量熱量，產(chǎn)物是水，對環(huán)境友好，A選項是正確的；

B.液態(tài)N2O4會發(fā)生可逆反應，產(chǎn)生NO2，NO2呈紅棕色，B選項是正確的；

C.宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料，如氮化硅，C選項是錯誤的；

D.N2H4和N2O4反應屬于放熱反應，是產(chǎn)物的總能量小于反應物的總能量，D選項是正確的。

故答案為：C。

【分析】A.氫氣與氧氣燃燒的產(chǎn)物是水；

B.涉及到的反應是：N22．【答案】B【解析】【解答】A.稀鹽酸為混合物，不是非電解質，A不符合題意；

B.酒精溶液不導電，故酒精為非電解質。NH4HCO3為鹽，是強電解質。H2O能夠自身發(fā)生微弱電離，是弱電解質。B符合題意；

C.CaO熔融時可以發(fā)生電離，是電解質，C不符合題意；

D.BaSO4是鹽，屬于強電解質，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】電解質指在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身能夠電離導電的化合物。常見的強電解質包括強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽），除了上述強電解質外的其它電解質為弱電解質。不是電解質的化合物為非電解質。單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質。3．【答案】B【解析】【解答】A.Fe(SCN)3溶液中加入少量固體KSCN后，SCN-濃度增大，平衡會逆移，可以用勒夏特列原理解釋，A選項不符合題意；

B.把食品放在冰箱中，可以降低反應的溫度，可以降低反應速率，與限度無關，不能用勒夏特列原理解釋，B選項符合題意；

C.降低溫度可以使該反應正移，可以用勒夏特列原理解釋，C選項不符合題意；

D.提高氧氣的濃度，可以使平衡正移，可以用勒夏特列原理解釋，D選項不符合題意，

故答案為：B。

【分析】勒夏特列原理指的是：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動。4．【答案】C【解析】【解答】A.升高溫度，Y平衡的體積分數(shù)增大，這說明升高溫度，該反應平衡正移，ΔH>0，A選項是正確的；

B.增大壓強，Y的體積分數(shù)減小，這說明加壓，平衡會逆移，說明該反應是氣體計量數(shù)和增大的反應，m＜n+p，B選項是正確的；

C.該反應是吸熱反應，溫度越高，化學平衡常數(shù)越大，因為C點溫度更高，說明C點的K值更大，C選項是錯誤的；

D.溫度越高，化學反應速率越大，C點溫度更高，反應速率更快，D選項是正確的。

故答案為：C。

【分析】A.對于吸熱反應，升高溫度，平衡正移；

B.對于氣體計量數(shù)增大的反應，增大壓強，平衡會逆移；

C.對于吸熱反應，升高溫度，化學平衡常數(shù)增大；

D.溫度越高，化學反應速率越大。5．【答案】C【解析】【解答】A.根據(jù)T1溫度先達到平衡，可知T1溫度更高，但是溫度更高時，到達平衡時C的百分含量更低，說明升高溫度，平衡逆移，該反應為放熱反應，A選項是錯誤的；

B.由圖b，增大壓強，C的百分含量增大，說明加壓平衡會正移，說明m+n>p，B選項是錯誤的；

C.若圖c是絕熱條件下速率和時間的圖像，反應速率先增大后減小，說明該反應是放熱反應，C選項是正確的；

D.在平衡時再充入一定的C，逆反應速率瞬時增大，正反應速率瞬時不變，D選項是錯誤的。

故答案為：C。

【分析】A.溫度越高，化學反應速率越快，單位時間內消耗的物質的量更多，則先達到平衡，升高溫度，平衡逆移，說明該反應為放熱反應；

B.對于氣體計量數(shù)和減小的反應，增大壓強，平衡會正移；

C.絕熱條件下，如果該反應放熱，反應會放熱，溫度升高，反應速率會增大；

D.在平衡時再充入一定的C，逆反應速率瞬時增大，正反應速率瞬時不變，圖像應該是t0時刻逆反應速率增大，而正反應速率是相等的。6．【答案】C【解析】【解答】A.通NO2顏色變會變深，現(xiàn)象是錯誤的，A選項是錯誤的；

B.該反應中高錳酸鉀不僅具有催化作用，還可以與H2O2發(fā)生氧化還原反應，B選項是錯誤的；

C.該反應的方程式：2NO2?N2O4，升高溫度，顏色加深，說明升高溫度，平衡逆移，說明△H＜0，C選項是正確的；

D.KCl不屬于平衡體系中的組分，所以不會影響平衡，D選項是錯誤的。

故答案為：C。

【分析】A.增大NO2的物質的量，在密閉容器中，濃度會增大；

B.該反應中高錳酸鉀不僅具有催化作用，還可以與H2O2發(fā)生氧化還原反應；

C.對于放熱反應，升高溫度，平衡逆移；

D.該反應的方程式為：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，KCl不影響平衡。7．【答案】D【解析】【解答】A.燃燒熱指的是1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時釋放出的能量，而該反應是1molH2反應，因此其逆反應乘2倍會吸收571.6kJ·mol-1；

B.石墨燃燒熱對應的產(chǎn)物是氣態(tài)的CO2，B選項是錯誤的；

C.該反應是可逆反應，1molN2和3molH2無法完全反應，釋放出的熱量小于92.4kJ的熱量，C選項是錯誤的；

D.已知乙炔的燃燒熱為1299.6kJ·mol-1，則表示乙炔燃燒熱的熱化學方程式為C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-1299.6kJ·mol-1，D選項是正確的。

故答案為：D。

【分析】A，燃燒熱指的是1mol純物質充分燃燒生成指定產(chǎn)物時釋放出的熱量；

B.表示C的燃燒的熱化學方程式中，指定產(chǎn)物是CO2（g）；

C.該反應是可逆反應，1molN2和3molH2無法完全反應，釋放出的熱量小于92.4kJ的熱量；

D.1mol乙炔完全燃燒時對應的產(chǎn)物是氣態(tài)的CO2和液體的H2O。8．【答案】C【解析】【解答】反應原理為N2（g）+3H2（g）?催化劑高溫、高壓2NH根據(jù)方程式反應前后氣體的化學計量數(shù)的關系可知增大壓強有利于平衡向正方向移動；正反應放熱，升高溫度不利用平衡向正反應方向移動，催化劑對平衡移動無影響，液化分離出氨氣，可使生成物濃度減小，則可使平衡向正向移動，氮氣和氫氣的再循環(huán)，可增大反應物濃度，有利于平衡向正向移動，故答案為：C．

【分析】

①凈化和干燥只是除雜，對原料轉化率沒有影響，排除；

②增大壓強有利于平衡正向移動，可以提高原料轉化率；

③催化劑對原料轉化率沒有影響，同時該反應正向為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，不會提高原料轉化率，排除；

④氨氣液化分離出來，相當于減少生成物濃度，平衡正向移動，有利于提高原料轉化率；

⑤氮氣和氨氣再循環(huán)，增大了生成物濃度，平衡正向移動，有利于提高原料轉化率。9．【答案】D【解析】【解答】列出三段式：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）起始（mol）3100轉化（mol）1.20.40.4x0.8平衡（mol）1.80.60.4x0.8

根據(jù)C的濃度的變化值可知，x=1，可知A選項是正確的；

A的轉化率是1.23×100%=40%，B選項是正確的；

C.v（B）=0.42×2=0.1mol·L-1·min-1，C選項是正確的；

D.混合氣體的質量不變，體積也是不變的，所以混合氣體的密度是定值，因此不能判斷平衡狀態(tài)。D選項是錯誤的。

10．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)v(N2O4)=k1·c(N2O4)知，v(N2O4)與c(N2O4)成直線正比關系，則曲線y表示N2O4消耗速率與濃度的關系，A選項是錯誤的；

B.根據(jù)“v(N2O4)=k1·c(N2O4)、v(NO2)=k2·c2(NO?)"知，二者速率單位相同，則k1的單位為s-1，k2的單位為L/(mol·s)，B選項是錯誤的；

c.平衡時二者的速率之比等于其計量數(shù)之比，則平衡時NO2和N2O4的消耗速率之比為2：1，A點NO2和N2O4的消耗速率相等，所以該點不是平衡點，C選項是錯誤的；該反應中(NO?)_，

D.該反應為吸熱反應，升高溫度化學平衡常數(shù)增大，K=c2（NO2）c（N2O4）=k1k2，如果T溫度下，k1=k?，則K=1>0.36，所以T>100℃，D選項是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.k值是常數(shù)，因此可以推出v(N2O4)與c(N2O4)成直線正比關系；

B.根據(jù)“v(N2O4)=k1·c(N2O11．【答案】D【解析】【解答】A.Ca（OH）2使強堿，在水溶液中是完全電離的，A選項是錯誤的；

B.NaHCO3是鹽，在水溶液中是完全電離的，B選項是錯誤的；

C.碳酸是二元弱酸，在水溶液中需要分步電離，C選項是錯誤的；

D.Na2SO4是鹽，屬于強電解質，在水溶液中是完全電離的，D選項是正確的。

故答案為：D。

【分析】A.正確的電離方程式為：Ca（OH）2=Ca2++2OH-；

B.正確的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-；

C.H2CO3?H++HCO3-和HCO3-?H++CO32-；

D.該反應是正確的：Na2SO4=2Na++SO42-。12．【答案】A【解析】【解答】A.加入幾滴氯化銅溶液，Zn會置換出銅單質，會構成原電池，所以反應速率會加快，且Zn片是過量的，不會影響H2的總量，A選項是正確的；

B.加入醋酸鈉固體，會生成醋酸，醋酸是弱電解質，會使H+的濃度減小，反應速率會減慢，B選項是錯誤的；

C.加入NaOH固體，會使鹽酸的物質的量減小，則會減小H2的物質的量，所以C選項是錯誤的；

D.加入等體積、等濃度的硝酸鉀溶液，會增大溶液的體積，減小H+的濃度，反應速率會減慢，D選項是錯誤的。

故答案為：A。

【分析】A.原電池可以加快反應速率；

B.減小反應物的濃度會減慢反應速率；

C.加入NaOH固體，會使鹽酸的物質的量減小，則會減小H2的物質的；

D.加入等體積、等濃度的硝酸鉀溶液，會增大溶液的體積，減小H+的濃度。13．【答案】B【解析】【解答】A.由表中數(shù)據(jù)可知平衡時，△n(X)=1mol、△n(Y)=0.5mol、△n(W)=1.5mol，△n(X)：△n(Y)：△n(W)=1mol：0.5mol：1.5mol=2：1：3，根據(jù)反應過程中各物質的物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比可得，反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)?3W(g)。升高溫度，W的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，故正反應為放熱反應，即△H<0，A選項是錯誤的；

B.反應的化學方程式為：2X(g)+Y(g)?3W(g)，反應前后氣體的物質得了不變，K=c3（W）c2（X）×c（Y）2X（g）+Y（g）=3W（g）起始（mol）10.51.5+1.5轉化（mol）2XX3X平衡（mol）1+2X0.5+X3-3X1.51.5+1.5=3-3x4.5，解得x=0.25，則達到新的平衡時，c（X）=（1+2×0.25）2=0.75mol/L，D選項是錯誤的。

故答案為：B。

【分析】A.在反應中，物質的量變化量之比等于化學反應中的計量數(shù)之比；14．【答案】B【解析】【解答】目標方程式是通過①-②得到，可知△H3=+123kJ·mol-1；可見合成丁烯的反應是吸熱且氣體計量數(shù)和是增大的反應，因此升高溫度和減小壓強會使平衡正移，提高丁烯的產(chǎn)量，B選項是正確的。

故答案為：B。

【分析】對于吸熱反應來說，升高溫度，平衡正移，化學平衡常數(shù)增大；對于氣體計量數(shù)和增大的反應，增大壓強，平衡會逆移。15．【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)題意：在10s內，NO2的體積分數(shù)變?yōu)?5%，列出三段式：2NO2（g）?N2O4（g）起始量（mol）10轉化量（mol）2xx平衡量（mol）1-2xx1-2x1-2x+x×100%=75%，解得x=0.2，則10s，N2O4的物質的量為0.2mol，則v（N2O4）=0.22×10=0.01mol/(L?s)，A選項是正確的；

B.b點化學反應還未達到平衡，v（NO2）一直在減小，c點達到平衡后升高溫度，化學平衡進行逆移，v（NO2）增大，所以圖中b點對應的NO2反應速率小于d點對應的NO2反應速率，B選項是正確的；

C.d、e兩點對應的狀態(tài)均已達到平衡狀態(tài)，C選項是正確的；

D.根據(jù)圖像可以看出，e點的NO2的百分含量不是最大的，所以e點不是顏色最深的點，D選項是錯誤的。

故答案為：D。

【分析】A.化學反應速率指的是一段時間內物質的物質的量濃度變化值與時間的比值；

B.b點化學反應還未達到平衡，v（NO2）一直在減小，c點達到平衡后升高溫度，化學平衡進行逆移，v（NO2）增大，所以圖中b點對應的NO2反應速率小于d點對應的NO2反應速率；

C.因為反應是正向建立平衡的，所以當NO16．【答案】（1）A；D（2）0.075；30%；＞；＜（3）cd【解析】【解答】（1）根據(jù)可逆反應的“一邊倒”方法，存在移向濃度范圍：0<c（CO2）<0.2；0<c（H2）<0.6；0<c（CH3OH）<0.2；0<c（H2O）<0.2；所以AD不存在，故答案為：AD；

（2）①3~6min內，v(H2)=3v（CO2CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）起始量（mol）1300轉化量（mol）0.752.250.750.75平衡量（mol）0.250.750.750.75

混合氣體中CH3OH的物質的量分數(shù)為0.750.75+0.75+0.75+0.25×100%=30%

③：第3min時v正(CH3OH)>第9min時v逆CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）起始量（mol）1100轉化量（mol）x2xxx平衡量（mol）1-x1-2xxx可得CO2時刻一個任何的體積分數(shù)都是：1-x1-x+1-3x+x+x=1-x2-2x，可見CO2的體積分數(shù)是一個恒量，因此不能判斷平衡狀態(tài)；

d.斷裂H-H鍵和形成水分子描述的都是正反應方向，不能作為判斷平衡的標準；

故答案為：cd。

【分析】（1）因為反應是可逆反應，所以物質的轉化率不能達到100%；

（2）①化學反應速率指的是一段時間內物質的物質的量濃度變化值與時間的比值；

②根據(jù)三段式計算出12min末時，混合氣體中CH3OH的物質的量分數(shù)；17．【答案】（1）CO(g)＋NO(g)?12N2(g)＋CO2（2）0；D；Fe＋＋N2O=FeO＋＋N2（3）增大壓強；x（4）d【解析】【解答】（1）根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式可知該反應為：CO(g)＋NO(g)?12N2(g)＋CO2(g)，再根據(jù)各物質的系數(shù)，可知該反應可以由：②-③×1/2+①×1/2，則ΔH=ΔH2-1/2ΔH3+12ΔH1=-373.25kJ·mol-1；則該反應的熱化學方程式：CO(g)＋NO(g)?12N2(g)＋CO2(g)ΔH=-373.25kJ·mol-1；

（2）①根據(jù)反應熱等于生成物的總能量減去反應物的總能量：ΔH=-365=a+393.5-475.5-283，解得a=0kJ·mol-1；一定會引起ΔH發(fā)生變化的是化學計量數(shù)；

②催化劑在反應中是先消耗再生成，可見第一步的反應為：Fe＋＋N2O=FeO＋＋N2

（3）①曲線b只加快反應速率不影響平衡的限度，所以除了加催化劑外，在該反應中b可能是增大壓強；

②根據(jù)到達平衡時，CO的轉化率為x可知，在平衡時，c（CO2）=xmol/L，c（CO）=1-xmo/L，則K=x5(1-x)5；

（4）CH3OH是產(chǎn)