高一化學(xué)化學(xué)實驗試題-

高一化學(xué)化學(xué)實驗試題1.下列有關(guān)試劑的保存方法錯誤的是A．少量的鈉保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色試劑瓶中C．漂白粉要密閉保存D．濃鹽酸保存在敞口試劑瓶中即可【答案】D

【解析】鈉易與空氣中氧氣、水等反應(yīng)，但與煤油不反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，A正確；氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定，應(yīng)避光保存，B正確；漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，可與空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成易分解的次氯酸而變質(zhì)，C正確；濃鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)密閉保存，D錯誤。

【考點】化學(xué)藥品的性質(zhì)及保存

2.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．稱量時誤用“左碼右物”【答案】B

【解析】A、所用NaOH已經(jīng)潮解，實際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，A項錯誤；B、向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，B項正確；C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，則n的值偏小，所得溶液濃度偏低，C項錯誤；D、稱量時誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對稱取氫氧化鈉質(zhì)量無影響，對所配溶液濃度無影響；若使用游碼，實際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，D項錯誤；答案選B。

【考點】考查溶液配制時的誤差分析

3.學(xué)習(xí)化學(xué)過程中需要經(jīng)常做實驗。下列實驗操作正確的是(

)

A．聞氣味B．傾倒液體C．取粉末D．過濾【答案】B

【解析】A、應(yīng)用手輕輕的在瓶口扇動,僅使少量的氣體飄入鼻孔，A錯誤；B、傾倒液體時標(biāo)簽向著手心，瓶塞倒放在桌面上，B正確；C、取固體粉末不能用手直接拿取，應(yīng)用藥匙，C錯誤；D、過濾時應(yīng)使用玻璃棒引流，D錯誤，答案選B。

【考點】考查實驗操作的正確性和安全性

4.現(xiàn)有三組溶液：①含有水分的植物油中除去水分；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液【答案】C

【解析】①分液法是分離互不相溶的兩種液體的方法，植物油與水互不相溶，用分液的方法分離；②蒸餾法是把互相溶解但沸點不同的兩種液體的分離出來，碘與CCl4互溶但沸點不同，用蒸餾的方法分離；③萃取法利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分利用的是萃取的方法，答案選C。

【考點】考查化學(xué)實驗基本操作，涉及物質(zhì)的分離與提純。

【名師】本題考查了物質(zhì)的分離與提純，常見的分離、提純的方法如下：

①蒸餾法是把互相溶解但沸點不同的兩種液體的分離出來；

②萃取法利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法；

③過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種方法；

④重結(jié)晶法是分離可溶性固體和水（或者兩種可溶性固體，有一中溶解度隨溫度變化差別大）的一種方法

⑤分液法是分離互不相溶的兩種液體的方法

5.下列實驗操作中錯誤的是：A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干D．稱量時，砝碼置于托盤天平的右盤，物質(zhì)放在托盤天平的左盤【答案】C

【解析】A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，A正確；B、蒸餾時溫度計測量的是氣體溫度，因此應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處，B正確；C、蒸發(fā)結(jié)晶時當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時即可停止加熱，利用余熱蒸干即可，C錯誤；D、稱量時，砝碼置于托盤天平的右盤，物質(zhì)放在托盤天平的左盤，即左物右碼，D正確，答案選C。

【考點】考查化學(xué)實驗基本操作

6.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所學(xué)的知識，采用最簡便的分離方法是（

）

A

B

C

D

【答案】B

【解析】花生油不溶于水，因此如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，可以借助于分液漏斗進行分液即可實現(xiàn)二者的分離，A是過濾裝置，B是分液裝置，C是蒸發(fā)裝置，D是蒸餾裝置，答案選B。

【考點】考查物質(zhì)的分離與提純及儀器識別

7.下列關(guān)于實驗室制取SO2的實驗，其中敘述正確的是

A．可用甲圖中裝置和藥品制取SO2B．可用乙圖中裝置和藥品制取SO2C．可用丙圖中裝置和藥品收集二氧化硫并吸收尾氣D．可用丁圖中裝置和藥品檢驗銅和濃硫酸反應(yīng)生成的CuSO4【答案】B

【解析】A．銅和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故A錯誤；B．利用亞硫酸鈉和濃硫酸制SO2，反應(yīng)不需要加熱，可用乙圖中裝置完成，故B正確；C．澄清石灰水的濃度較稀，不適宜吸收SO2的尾氣，故C錯誤；D．反應(yīng)后的液體混合物應(yīng)倒入水，類似于濃硫酸的稀釋，故D錯誤，答案為B。

【考點】考查實驗室SO2氣體的制備及性質(zhì)檢驗，涉及濃硫酸的稀釋。

8.海帶中含碘元素，有人設(shè)計如下步驟來提取碘：①通足量氯氣

②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?/p>

③加入CCl4振蕩

④過濾

⑤用分液漏斗分液．合理的操作順序為A．②﹣④﹣①﹣③﹣⑤B．②﹣①﹣③﹣④﹣⑤C．①﹣③﹣⑤﹣②﹣④D．③﹣①﹣②﹣⑤﹣④【答案】A

【解析】按反應(yīng)順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢?；再過濾，取濾液通入足量氯氣，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液．

即合理的操作順序為②﹣④﹣①﹣③﹣⑤，

故選A．

9.甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是A．Al2（SO4）3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO4【答案】D

【解析】根據(jù)題意，向丁溶液滴入乙溶液，有白色沉淀，繼續(xù)滴入丁溶液白色沉淀消失，判斷丁為NaOH，

乙為Al2（SO4）3，因為：Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4，繼續(xù)加人NaOH，NaOH過量則有

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2（偏鋁酸鈉）+2H2O，丁溶液氫氧化鈉滴入甲溶液時，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，則可推斷甲是BaCl2，因此，丙是FeSO4．故選D．

10.硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如圖：

（1）寫出浸出時銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式：

．

（2）取樣檢驗是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈，你的檢驗方法是

．

（3）濾渣c是

．

（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為2NO+O2═2NO2、

．

（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：

．某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積．此設(shè)計有不合理之處，請說明理由：

．

【答案】（1）3Cu+2HNO3+3H2SO4═3CuSO4+2NO↑+4H2O；（2）取少量試樣于試管中，向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則Fe3+未除凈，否則Fe3+除凈；（3）Fe（OH）3；（4）3NO2+H2O═2HNO3+NO；（5）3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑；NaHSO3除了吸收SO3外，還吸收部分O2．

【解析】廢銅渣中銅和硝酸、硫酸反應(yīng)方程式為3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O，廢銅渣中鐵也發(fā)生類似反應(yīng)，調(diào)節(jié)pH目的是使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，故濾渣C為氫氧化鐵，濾液中含硫酸銅；通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出硫酸銅晶體．

（1）由于硫酸的存在，且酸過量，硝酸全起氧化劑作用，酸為稀溶液，生成硫酸銅、NO、水，反應(yīng)方程式為3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O，

（2）用硫氰化鉀檢驗鐵離子的存在，鐵離子遇硫氰化鉀顯紅色，具體操作為：取試樣少許放入試管中，滴加KSCN溶液，若溶液顯紅色，則Fe3+未除凈，否則Fe3+除凈，

（3）由工藝流程圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，浸出液中漿調(diào)節(jié)pH值后，鐵離子轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀析出，濾渣c的主要成分為Fe（OH）3，

（4）二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，

（5）硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，配平方程式得3CuSO43CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑；該裝置不合理的地方是NaHSO3除了吸收SO3外，還吸收部分O2．

【點評】本題考查學(xué)生對工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息能力、物質(zhì)分離提純等基本操作，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Γy度中等，要求學(xué)生要有扎實的實驗基礎(chǔ)知識和靈活應(yīng)用信息、基礎(chǔ)知識解決問題的能力．

11.下列關(guān)于實驗事故或藥品的處理方法中，正確的是（

）A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗B．大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場C．不慎灑出的酒精在桌上著火時，應(yīng)立即用大量水撲滅D．金屬鈉著火時，可立即用沾水的毛巾覆蓋【答案】B

【解析】A、濃硫酸濺到手上，應(yīng)用干抹布擦去，沖洗后涂上碳酸氫鈉溶液，不能用氫氧化鈉溶液中和，因為氫氧化鈉溶液也有很強的腐蝕性，故A錯誤；

B、氯氣有毒，能夠與堿性溶液反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)，所以大量氯氣泄漏時，用肥皂水浸濕毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速離開現(xiàn)場，故B正確；

C、少量酒精灑在桌上并燃燒起來，應(yīng)該立即用濕抹布撲蓋，由于酒精密度小于水，則不能夠用大量水撲滅，故B錯誤；

D、鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應(yīng)，則不能用二氧化碳、水滅火，加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，故D錯誤；故選：B．

【點評】本題考查了化學(xué)實驗安全及事故處理，實驗是化學(xué)的基礎(chǔ)，要了解常見的實驗操作，能對錯誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣．

12.以下是對某溶液進行離子檢驗的方法和結(jié)論，其中正確的是（

）

A．先加入BaCl2溶液，再加入足量HNO3的溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SO42－B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則溶液中一定含有大量的CO32－C．加入NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生了帶有刺激性氣味，并且能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中一定含有大量的NH4＋D．先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有大量的Cl－【答案】C

【解析】A、可以和硝酸酸化的氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀可以是硫酸鋇或者是氯化銀，所以該澄清溶液中可能含有SO42-或Ag+或SO32-和HSO3-，A錯誤；B、加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生了白色沉淀。溶液中可能含有大量的CO32-、SO42-或Ag+或SO32-，B錯誤；C、加入足量濃NaOH溶液，產(chǎn)生了帶有強烈刺激性氣味的氣體，該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有大量的NH4+，C正確；D、先加適量的鹽酸將溶液酸化，將溶液中引入了氯離子，再產(chǎn)生白色沉淀，無法說明氯離子的來源，D錯誤。答案選C。

【考點】考查離子的檢驗。

13.可以用分液漏斗進行分離的混合物是（

）A．溴苯和水B．酒精和碘水C．乙酸和乙酸乙酯D．乙酸和甘油【答案】A

【解析】A、溴苯不溶于水，能用分液漏斗分離，故正確；B、酒精和水互溶，不能用分液漏斗分離，故錯誤；C、乙酸和乙酸乙酯互溶，不能分液，故錯誤；D、乙酸和甘油互溶，不能分液，故錯誤。

【考點】物質(zhì)的分離和提純

14.為達到下列實驗?zāi)康模捎玫姆椒ㄕ_的是（

）A．分離飽和食鹽水和沙子的混合物——過濾B．分離水和汽油的混合物——蒸餾C．從硝酸鉀和氯化鉀混合液中獲取硝酸鉀——蒸發(fā)D．從溴水中提取溴——分液【答案】A

【解析】A．沙子不溶于水，食鹽溶于水；

B．水和汽油的混合物分層；

C．硝酸鉀、KCl的溶解度受溫度影響不同；

D．溴水不分層，溴易溶于有機溶劑，不易溶于水．

解：A．沙子不溶于水，食鹽溶于水，則利用過濾法可分離，故A正確；

B．水和汽油的混合物分層，則利用分液法可分離，故B錯誤；

C．硝酸鉀、KCl的溶解度受溫度影響不同，若蒸發(fā)均從溶液中析出，應(yīng)利用結(jié)晶法分離，故C錯誤；

D．溴水不分層，不能利用分液分離，溴易溶于有機溶劑，不易溶于水，應(yīng)利用萃取分離，故D錯誤；

故選A．

15.有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他試劑，可通過實驗方法將它們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是（

）A．①④③②B．①③④②C．④①③②D．④②①③【答案】C

【解析】硫酸銅溶液顯藍色，首先鑒別硫酸銅。硫酸銅能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，因此可以鑒別氯化鋇，利用氯化鋇可以鑒別硫酸鈉，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，最后剩余的是氯化鈉，答案選C。

【考點】考查物質(zhì)的鑒別

16.甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置驗證一氧化碳的部分性質(zhì)并驗證產(chǎn)物。實驗時，在點燃B處酒精燈之前先通入一氧化碳排出裝置中的空氣，然后繼續(xù)實驗。

（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________，該反應(yīng)的還原劑是________。

（2）實驗過程中，C中的現(xiàn)象是____________，D處點燃酒精燈的目的是___________。

（3）對該實驗的分析正確的是____________(選填編號)A．實驗結(jié)束時應(yīng)先熄滅B處酒精燈B．C中增加的質(zhì)量與B中固體減小的質(zhì)量相等C．反應(yīng)開始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol銅D．反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一氧化碳的目的是防止銅被氧化（4）甲同學(xué)認(rèn)識A裝置用于證明一氧化碳不能和石灰水反應(yīng)，乙同學(xué)認(rèn)識省略A可達到同樣的目的，理由是_____________________。

【答案】（1）CO+CuOCu+CO2；CO

（2）澄清石灰水變渾濁；防止有毒氣體CO逸散到空氣中污染環(huán)境

（3）ad

（4）為了排盡裝置中的空氣，反應(yīng)前已通入一段時間的CO

【解析】（1）一氧化碳和氧化銅在加熱是生成銅和二氧化碳，故B中的反應(yīng)是CO+CuOCu+CO2，該反應(yīng)中一氧化碳是還原劑，故填：CO+CuOCu+CO2，CO；

（2）一氧化碳還原氧化銅生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳是有毒的氣體，點燃能防止有毒的一氧化碳排放到空氣中污染環(huán)境，故填：澄清的石灰水變渾濁，防止有毒的一氧化碳逸散到空氣中污染環(huán)境；

（3）a．實驗結(jié)束時應(yīng)先熄滅B處酒精燈，正確；b．C中增加的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，B中固體減小的質(zhì)量是氧元素的質(zhì)量，故質(zhì)量不相等，錯誤；c．該反應(yīng)前后都要通入一氧化碳，故反應(yīng)開始后通入0.1mol一氧化碳不可生成0.1mol銅，錯誤；d．反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一氧化碳的目的是防止石灰水倒吸，錯誤；故填：a；

（4）省略A可達到同樣的目的，因為為了排盡裝置內(nèi)的空氣，反應(yīng)前已經(jīng)通入一段時間的CO，故填：為了排盡裝置內(nèi)的空氣，反應(yīng)前已經(jīng)通入一段時間的CO.

【考點】考查一氧化碳還原氧化銅實驗

【名師點晴】本題考查的是一氧化碳還原氧化銅的知識。一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，其中一氧化碳具有還原性；一氧化碳是有毒的氣體，需要進行尾氣處理，根據(jù)一氧化碳和氧化銅反應(yīng)的注意事項以及物質(zhì)的量的關(guān)系進行解答。

17.以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是(

)

【答案】D

【解析】A、B、C分別是分餾、分液、過濾用于混合物分離；D用于配制溶液，故D正確。

【考點】本題考查實驗操作。

18.下列關(guān)于某些離子的檢驗及結(jié)論，一定正確的是（

）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則一定有CO32﹣B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42﹣C．加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有Cl﹣D．加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定有Ba2+【答案】C

【解析】A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸產(chǎn)生無色使澄清石灰水變渾濁的氣體，不一定有CO32-，還可能是碳酸氫根，故A錯誤；B、氯化鋇能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，存在硫酸根或是銀離子中的至少一種，故B錯誤；C．正確；D．可能為BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定為Ba2+，故D錯誤；

【考點】考查離子檢驗與鑒別

19.分粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸。

（1）欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為___________(只填化學(xué)式)。

（2）如何檢驗SO42-是否沉淀完全_____________。

（3）調(diào)節(jié)pH的目的是_____________，試劑b是________(填名稱)。

（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為______________，使用該試劑的目的是除去晶體表面的雜質(zhì)，減少晶體的損耗。

【答案】（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)；

（2）靜置，向少量上層清液中(或取少量上層清液)繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明已沉淀完全，反之，則未沉淀完全。

（3）中和溶液中過量的OH-和CO32-，稀鹽酸；

（4）75%乙醇

【解析】（1）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-時，可以加入過量NaOH(去除鎂離子和鐵離子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3(去除鈣離子的多余的鋇離子)：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，故答案為：BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)；

（2）鋇離子遇到硫酸根離子會生成白色沉淀，因此可以取上層清液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，如無沉淀生成，則表明SO42-已沉淀完全；如有沉淀生成，則表明SO42-未沉淀完全，故答案為：靜置一段時間后，取少量上層清液再滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，說明SO42-沉淀完全，反之未沉淀完全；

（3）加適量鹽酸，可以少引入雜質(zhì)，并且鹽酸與過量NaOH溶液和過量Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑，從而除掉過量的OH-、CO32-；故答案為：除掉過量的OH-、CO32-；稀鹽酸；

（4）粗鹽中含有鉀離子，所以氯化鈉晶體中混有氯化鉀，必須進行洗滌，氯化鈉不溶于乙醇，可用乙醇沖洗固體表面的氯化鉀，這樣可以減少晶體的損失，故答案為：75%乙醇。

【考點】考查了粗鹽提純的相關(guān)知識。

20.粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是(

)。A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④【答案】B

【解析】Ca2＋、Mg2＋、SO42－應(yīng)該分別由CO32－、OH－、Ba2＋除去，為保證雜質(zhì)離子除盡，所加試劑要過量，過量的試劑也要除去，故先用Ba2＋除去SO42－，再用CO32－除去剛引入的Ba2＋及原溶液中的Ca2＋，③必須在①的前面，結(jié)合選項選B。

【考點】考查物質(zhì)的分離、提純

21.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液【答案】C

【解析】①汽油和氯化鈉溶液，分層，則選擇分液法分離；②39%的乙醇溶液，乙醇的沸點低，則選擇蒸餾法分離；③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液中，溴不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取分離，故選C。

【考點】考查物質(zhì)分離提純的方法和選擇。

【名師點晴】物質(zhì)分離是?？純?nèi)容，抓住物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)特征，選擇合適的分離方法。常見物質(zhì)分離提純的幾種方法：1．結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。2．蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3．過濾法：溶與不溶。4．升華法：SiO2（I2）。5．萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7．增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。8．吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2（O2）：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。9．轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al（OH）3，F(xiàn)e（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，過濾，除去Fe（OH）3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1（OH）3。

22.用下列實驗裝置和方法進行相應(yīng)實驗，正確的是

（

）

A．用圖1所示方法稱量固體氯化鈉B．用圖2裝置分離碘的四氯化碳溶液C．用圖3所示裝置和方法進行石油分餾D．用圖4裝置配制150mL稀鹽酸【答案】A

【解析】用圖1所示方法可稱量固體氯化鈉，故A正確。因四氯化碳的沸點低，易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離碘的和四氯化碳，故B錯。石油分餾時溫度計的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口相平，不能插入溶液中，冷凝水應(yīng)從下口進，上口出，故C錯。100mL的容量瓶只能配制100mL的溶液，故D錯。

【考點】本題考查了實驗的基本操作。

23.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，用之可以進行的混合物分離操作分別是

(

)

A．蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D．過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾【答案】B

【解析】從左向右依次為蒸餾燒瓶（用于蒸餾）、漏斗（用于過濾）、分液漏斗（用于分液）、蒸發(fā)皿（用于蒸發(fā)），故選項B正確。

【考點】考查物質(zhì)的分離等知識。

24.如圖為實驗室制備蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

⑴圖中的兩處明顯錯誤是_______________、________________。

⑵A儀器的名稱是__________，B儀器的名稱是__________。

⑶實驗時A中除加入適量自來水外，還需加入少量________，其作用是_______。若蒸餾開始后發(fā)現(xiàn)忘記加入該物質(zhì)，補救辦法是____________。

【答案】⑴冷凝水應(yīng)下口通入上口通出；溫度計水銀球應(yīng)置于支管口處；

⑵蒸餾燒瓶；冷凝管；

⑶碎瓷片；防暴沸；冷卻后補加；

【解析】（1）溫度計水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，圖中溫度計水銀球的位置錯誤．冷凝管應(yīng)從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，圖中冷凝管進水管與出水管的方向錯誤，故答案為：溫度計水銀球的位置錯誤；冷凝管進水管與出水管的方向錯誤；

（2）A儀器的名稱是燒瓶；B儀器的名稱是冷凝管，故答案為：燒瓶；冷凝管；

（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸，若蒸餾開始后發(fā)現(xiàn)忘記加入該物質(zhì)，須冷卻后再補加，故答案為：碎瓷片；防止暴沸；冷卻后補加。

【考點】考查了蒸餾操作的原理、實驗注意事項的相關(guān)知識。

25.對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼危險警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)中，貼錯了標(biāo)簽的是

ABCD物質(zhì)的

化學(xué)式H2SO4(濃)C2H5OH(酒精)Hg(汞)NaCl危險警

告標(biāo)簽

【答案】D

【解析】A、濃硫酸具有腐蝕性，A正確；B、酒精是易燃液體，B正確；C、金屬Hg有毒，C正確；D、氯化鈉不會發(fā)生爆炸，D錯誤，答案選D。

【考點】考查危險化學(xué)品標(biāo)示判斷

26.如圖實驗裝置或操作與微粒的大小無直接關(guān)系的是（

）

A．過濾B．滲析C．萃取D．丁達爾效應(yīng)【答案】C

【解析】A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離，故A錯誤；B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離，故B錯誤；C．萃取利用一種溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度不同進行分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系，故C正確；D．膠體微粒能對光線散射，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，丁達爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D錯誤；故選C。

【考點】考查了化學(xué)實驗基本操作的相關(guān)知識。

27.下列操作中，完全正確的一組是（

）

①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部

②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱

③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味

④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管

⑤取用放在細口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標(biāo)簽對著地面

⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子

⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿

⑧將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體

⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中

⑩檢驗裝置的氣密性時，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑩【答案】A

【解析】①用試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部，防止試管脫落，故①正確；②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱時容易發(fā)生液體沸騰飛濺傷人，應(yīng)所盛液體體積不超過試管容積的1/3，故②錯誤；③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味，對有毒的氣體來說，吸入過多易使人中毒，應(yīng)該是用手輕輕的在瓶口扇動，僅使少量的氣體飄入鼻孔．禁止把鼻子湊到容器口去聞氣體，故③錯誤；④固體粉末加入試管中的方法是，將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，再豎立試管，防止粉末粘在試管內(nèi)壁，故④正確；⑤取用放在細口瓶中液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標(biāo)簽對著手心，防止殘留液體腐蝕標(biāo)簽，故⑤錯誤；⑥容量瓶是配制溶液的精確容器，轉(zhuǎn)移溶質(zhì)后，需要加水定容，所以容量瓶不需要干燥，有水對實驗結(jié)果無影響，故⑥錯誤；⑦蒸發(fā)皿是用來濃縮蒸發(fā)溶液的儀器，加熱后溫度高，移動蒸發(fā)皿需要用坩鍋鉗，防止灼傷，故⑦正確；⑧將膠頭滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體，容易污染試劑，應(yīng)垂直懸空在試管口的正上方滴加，故⑧錯誤；⑨量筒不能用來做稀釋的容器，只能用來量取液體使用，稀釋濃硫酸應(yīng)是沿器壁向水中慢慢加入濃硫酸，并不斷攪拌，水的密度小于濃硫酸，水加入濃硫酸會引起液體飛濺，故⑨錯誤；⑩檢驗裝置的氣密性時，把導(dǎo)管一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱，導(dǎo)氣管口處有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)氣管內(nèi)有一段水柱上升，故⑩正確。綜上所述，①④⑦⑩正確，即選項A正確；故選A。

【考點】考查化學(xué)實驗的基本操作

28.實驗室有五瓶標(biāo)簽已損壞的試劑，分別盛有碳酸鉀溶液、稀硝酸、AgNO3溶液、鹽酸、氯化鋇溶液，為了確定各瓶中的試劑，現(xiàn)將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用試管各盛少量溶液多次進行兩兩混合反應(yīng)，現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無明顯現(xiàn)象。

（1）請推斷出各試劑瓶中所盛試劑為（填寫溶質(zhì)的化學(xué)式）：

A________、B________、C________、D________、E________。

（2）請寫出B與E混合后反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

【答案】（1）A.BaCl2

B．AgNO3

C．HNO3

D．HCl

E．K2CO3

（2）2Ag＋＋CO32－＝Ag2CO3↓

【解析】（1）C與E、D與E產(chǎn)生氣體，五種物質(zhì)中，能與兩種物質(zhì)的產(chǎn)生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，則C、D為HNO3、HCl中的物質(zhì)，而D與B能產(chǎn)生沉淀，則D為HCl，能與硝酸銀產(chǎn)生AgCl沉淀，所以C為HNO3，B為AgNO3，則A為BaCl2；（2）由以上分析可知B和E混合反應(yīng)的離子方程式為2Ag＋＋CO32－＝Ag2CO3↓。

【考點】本題考查無機物的推斷以及離子方程式的書寫

【名師點晴】本題為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，解答本題時注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)現(xiàn)象推斷，注意進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。

29.用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差，實驗測得m（H）:m（O）>1:8。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是（

）

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置B．CuO沒有全部被還原C．Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置【答案】B

【解析】A．鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣會帶出一部分水蒸氣，I、Ⅱ裝置之間如果缺少干燥裝置會使反應(yīng)后測得水的質(zhì)量增加，進而使氫元素的質(zhì)量增加，而氧元素的質(zhì)量不變，所以會導(dǎo)致質(zhì)量比變大，故A正確；B．CuO沒有全部被還原，只會使反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量也隨之減少，而對于氫氧元素的質(zhì)量沒有影響，所以對實驗結(jié)果沒有影響，故B錯誤；C．通過玻璃管的中固體的質(zhì)量減少來確定氧元素的質(zhì)量，所以Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝，使測得玻璃管質(zhì)量變化小，從而導(dǎo)致測得的氧元素質(zhì)量減小，故C正確；D．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置，會使空氣中的水蒸氣進入Ⅲ裝置中，而使測得的水的質(zhì)量增加，進而使氫元素的質(zhì)量增加，而對氧元素的質(zhì)量沒有影響，故D正確；故選B。

【考點】考查實驗原理的探究

【名師點晴】熟練掌握氫氣還原氧化銅的性質(zhì)和實驗，能夠根據(jù)實驗裝置圖分析出各裝置的作用是解題關(guān)鍵；在水中氫氧元素的質(zhì)量比為1：8，而實驗中測得氫氧元素的質(zhì)量比大于1：8，則說明氫元素的質(zhì)量測多了，或是氧元素的質(zhì)量測少了，分析圖中的裝置可以得出：玻璃管減輕的質(zhì)量就是生成的水中氧元素的質(zhì)量，U型管增加的質(zhì)量即為生成的水的質(zhì)量，水的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量就是氫元素的質(zhì)量，解答時可以根據(jù)這兩個方面進行分析。

30.某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、HCO3—、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生1.97g白色沉淀；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Cl－一定存在，且c（Cl—）≥0．2mol/LC．SO42—、NH4+一定存在，HCO3—可能不存在D．Fe3+一定不存在，HCO3—、K+可能存在【答案】B

【解析】加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨根離子，同時生成白色沉淀，可知沒有Fe3+，此沉淀只能為BaCO3，可知有HCO3-和Ba2+，同時排除溶液里存在SO42—、CO32—，向上述濾液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀，此沉淀也為BaCO3，則溶液里HCO3-的物質(zhì)的量為（2×1.97g）÷197g/mol=0.02mol，Ba2+的物質(zhì)量為0.01mol;根據(jù)溶液里的電荷守恒，如果只有HCO3—、NH4+、Ba2+，則不遵守電荷守恒規(guī)律，還需有Cl-，此時Cl-的物質(zhì)的量為0.02mol×1+0.01×2-0.02mol×1=0.02mol，另外溶液里還可能有K+，則Cl-的物質(zhì)的量≥0．02mol；

A．由上述分析可知，一定含HCO3—、NH4+、Ba2+、Cl2-，至少存在4種離子，故A錯誤；B．由上述分析可知，Cl-一定存在，且c（Cl—）≥0．02mol/0.1L=0．2mol/L，故B正確；C．原溶液一定含HCO3—、NH4+、Ba2+、Cl2-，沒有SO42-，故C錯誤；D．綜上所述，原溶液中一定不含F(xiàn)e3+，可能含K+，一定含HCO3-，故D錯誤；故選B。

【考點】考查離子共存知識及電荷守恒規(guī)律。

31.下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無關(guān)的是A．升華B．萃取C．紙上層析D．重結(jié)晶【答案】A

【解析】A、固體不經(jīng)過液體直接變?yōu)闅怏w的叫升華，與物質(zhì)的熔沸點有關(guān)系，與溶解度無關(guān)，A正確；B、萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，與溶解度有關(guān)系，B不正確；C、紙上層析是利用混合物中各組分在固定相和流動相中的溶解度不同而達到分離目的，與溶解度有關(guān)系，C不正確；D、結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，重結(jié)晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結(jié)晶的過程，與溶解度有關(guān)系，D不正確，答案選A。

【考點】本題主要是考查物質(zhì)分離方法原理判斷

32.有下圖所示A、B、C、D四種儀器：請將儀器名稱填入相應(yīng)的空格內(nèi)：

A．________，B.________，C.________，D.________；

上述儀器中使用前需要檢查是否漏水的是________(選填A(yù)、B、C、D)。

【答案】冷凝管（或直形冷凝管）分液漏斗（1分）漏斗（或普通漏斗）

容量瓶（1分）B、D

【解析】根據(jù)儀器的構(gòu)造可知分別是冷凝管（或直形冷凝管）、分液漏斗、漏斗（或普通漏斗）、容量瓶；使用前需要檢查是否漏水的是分液漏斗和容量瓶。

【考點】考查儀器使用

33.下列儀器及其名稱不正確的是

【答案】D

【解析】根據(jù)儀器的形狀可知，D的名稱是錐形瓶，不是試劑瓶，故選D。

【考點】考查了常見的化學(xué)實驗儀器的相關(guān)知識。

34.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?Cu-64O-16H-1S-32)(

)

實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液B檢驗CaO中是否含有Ca(OH)2可將其加水后滴加酚酞溶液C實驗制取大量CO2向稀硫酸中加入大理石D配制Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中

【解析】A．把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液，可得1.0mol/LCuSO4溶液，故A正確；B．CaO的水溶液顯堿性能使酚酞試液變紅色，故B錯誤；C．硫酸鈣微溶于水，要阻止硫酸與碳酸鈣繼續(xù)反應(yīng)，故C錯誤；D．將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中只能得到紅褐色沉淀，無法得到膠體，故D錯誤；答案為A。

【考點】考查實驗的評價

【名師點晴】對實驗方案的正確與錯誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確的判斷。主要從以下幾個方面考慮：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過程是否造成環(huán)境污染。⑨有無化學(xué)安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。

35.實驗是化學(xué)研究的一種重要手段，現(xiàn)有下圖所示A~G七種儀器，請根據(jù)要求填空。

(1)寫出儀器名稱：F

。

(2)下列實驗操作中用到儀器G的是

(選填下列選項的編號字母)。

a．分離水和CC14的混合物

b．分離水和酒精的混合物

c．分離水和泥砂的混合物

(3)實驗室配制210mL0.5mol/L的鹽酸溶液。

①下列關(guān)于儀器E的使用方法中，正確的是

(選填下列選項的編號字母)。

a．使用前應(yīng)檢查是否漏液

b．使用前必須烘干

c．不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器

d．熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②需量取10mol/L的濃鹽酸

mL。取用該體積鹽酸時，需要用到上述儀器中的A和

(選填儀器的編號字母)。

【答案】(1)冷凝管(1分)(2)a(1分)(3)①a、c(2分)②12.5(1分)；C(1分)

【解析】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器F是冷凝管。

（2）G是分液漏斗，分液實驗中需要用到，a正確。水和酒精互溶，不能分液。C是過濾，答案選a。

（3）①E是容量瓶，使用前需要查漏，但不必要烘干，a正確，b不正確；不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器，c正確；熱溶液需要冷卻后才可直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中，d不正確，答案選ac。

②需10mol/L的濃鹽酸的體積是。濃鹽酸的量取需要量筒和膠頭滴管，答案選C。

【考點】考查儀器的識別、一定物質(zhì)的量濃度的配制

36.如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實驗裝置，該裝置適合于(

)

A．用濃硝酸與Cu反應(yīng)制取NO2B．用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2C．用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2D．用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3【答案】C

【解析】A．濃硝酸與銅反應(yīng)不需加熱，但生成的二氧化氮與水反應(yīng)，故A錯誤；B．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣需要加熱，且生成的氯氣能和水反應(yīng)，故B錯誤；C．用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2，該反應(yīng)是固體和液體不需加熱型，且生成的氧氣難溶于水，故C正確；D．氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)是固體和固體反應(yīng)，制取氨氣需要加熱，且氨氣和水反應(yīng)，故D錯誤；故選C。

點睛：考查氣體的發(fā)生裝置和收集裝置，該裝置涉及發(fā)生裝置和收集裝置，發(fā)生裝置適用于固體(或液體)與液體不需加熱制氣體，收集裝置為排水法收集，制取的氣體難溶于水。

37.下列實驗?zāi)苓_到目的的是A．常溫下向堿石灰中滴加濃氨水制備氨氣B．用飽和NaHCO3溶液除去混在Cl2中的HCl氣體C．用濃硫酸干燥NH3D．用Cl2除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4【答案】A

【解析】A、堿石灰中成分是CaO和NaOH，與水放出大量的熱，NH3·H2O受熱分解產(chǎn)生氨氣，故正確；B、HCl＋NaHCO3=NaCl＋CO2↑＋H2O，產(chǎn)生新的雜質(zhì)，故錯誤；C、NH3與濃硫酸反應(yīng)，因此不能濃硫酸干燥氨氣，故錯誤；D、發(fā)生Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，產(chǎn)生雜質(zhì)Cl－，故錯誤。

38.某課外小組設(shè)計了下圖所示的實驗裝置（圖中固定裝置已略去），進行SO2性質(zhì)的研究。

（1）從物質(zhì)分類的角度，SO2屬于________（填“酸性”或“堿性”）氧化物。寫出硫酸型酸雨形成的反應(yīng)方程式：

_______，_____。

（2）圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是

_____。

（3）當(dāng)向該裝置通入SO2時，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學(xué)用語解釋其原因是______。

（4）從元素化合價的角度分析，SO2的性質(zhì)。

①當(dāng)向該裝置通入SO2一段時間后，可觀察C中溶液褪色，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+,說明SO2具

有______性，反應(yīng)的離子方程式為

_________。

②如驗證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是__________。A．過氧化氫B．濃硫酸C．氯水D．硫化鈉溶液【答案】

酸性

SO2+H2O=H2SO3

2H2SO3+O2=2H2SO4

滴加酚酞的NaOH稀溶液

SO2+H2O=H2SO3

還原

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

D

【解析】SO2屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，另外SO2還具有氧化性、還原性和漂白性，據(jù)此分析解答。

（1）二氧化硫和堿反應(yīng)只生成鹽和水，所以為酸性氧化物；二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸易被氧化為硫酸從而形成酸雨，反應(yīng)的方程式為SO2+H2O＝H2SO3、2H2SO3+O2＝2H2SO4；（2）要驗證二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮仨毢蛪A反應(yīng)，如氫氧化鈉，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是無色溶液，所以反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，可以向溶液中加入酚酞試液檢驗亞硫酸鈉的生成，則D中盛放的液體是滴加酚酞的氫氧化鈉稀溶液；（3）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，所以紫色石蕊試液變紅色，其反應(yīng)方程式為SO2+H2O＝H2SO3；（4）①酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，該反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，所以二氧化硫具有還原性，反應(yīng)方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H+；②要證明二氧化硫的氧化性，二氧化硫必須和還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A．過氧化氫具有氧化性，能氧化二氧化硫，A錯誤；B．濃硫酸具有強氧化性，且和二氧化硫不反應(yīng)，B錯誤；C．氯水具有強氧化性，能氧化二氧化硫，C錯誤；D．硫化鈉具有還原性，能被二氧化硫氧化，D正確；答案選D。

點睛：本題考查了二氧化硫的探究實驗，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價確定二氧化硫的氧化性和還原性，根據(jù)二氧化硫和堿的反應(yīng)確定為酸性氧化物，知道二氧化硫的檢驗方法，注意二氧化硫的漂白性和次氯酸漂白性的不同。

39.下表中括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑填入表中：

(1)(2)(3)(4)(5)混合物CO

（CO2）Fe2O3(Al2O3)SiO2(NaCl)FeSO4

(CuSO4)NaHCO3

(Na2SiO3)除雜試劑_________________________

【答案】

NaOH溶液

NaOH溶液

水

鐵粉

CO2

【解析】（1）可以用氫氧化鈉溶液除去CO中的CO2；（2）氧化鋁是兩性氧化物，可以用氫氧化鈉溶液除去氧化鐵中的氧化鋁；（3）二氧化硅不溶于水，因此可以用水除去二氧化硅中的氯化鈉；（4）硅酸鈉溶液吸收足量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，因此可以用CO2除去碳酸氫鈉中的硅酸鈉。

40.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的A．C12B．NH3C．CO2D．O2【答案】D

【解析】A、Cl2可以用濃硫酸干燥，和氫氧化鈉反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故A不符合；B、NH3是堿性氣體和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故B不符合；C、二氧化硫是酸性氣體能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，故C不符合；D、N2是中性氣體，所以既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥，故D符合；故選D。

點睛：掌握不同干燥劑的化學(xué)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，對于干燥劑，要注意它能干燥的氣體的范圍，知道哪些常見的氣體不能干燥，掌握干燥氣體的原則，題目較簡單。解題關(guān)鍵：根據(jù)氣體干燥劑的化學(xué)性質(zhì)判斷，濃硫酸顯酸性且具有強氧化性不能干燥堿性的和還原性的氣體，堿石灰的主要成分是CaO和NaOH，顯堿性不能干燥酸性的氣體。總體原則：酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，而堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體。

41.下列實驗設(shè)計正確的是A．將SO2通入溴水中證明SO2具有漂白性B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中D．將乙烯通入KMnO4酸性溶液證明乙烯具有還原性【答案】D

【解析】A、SO2通入溴水褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是漂白性，A錯誤；B、NO易被氧化為NO2，不能用排空氣法收集，應(yīng)該用排水法收集，B錯誤；C、乙醇和水互溶，不能萃取碘水中的碘，C錯誤；D、乙烯有還原性，能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，D正確；答案選D。

點睛：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及氧化還原反應(yīng)、乙烯有還原性等，注重物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)分類的考查，綜合性較強，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點和實驗原理是解答的關(guān)鍵。

42.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入適量鹽酸B．加入NaOH溶液C．加熱D．配成溶液后通入CO2【答案】C

【解析】碳酸氫鈉加熱分解，得到碳酸鈉、水、二氧化碳。加熱后水與二氧化碳均被蒸出。A選項，二者都與鹽酸反應(yīng)。B選項，碳酸鈉與碳酸氫鈉都溶于水。D選項，通入二氧化碳后得到產(chǎn)物為碳酸氫鈉。故C選項最適合。

【考點】物質(zhì)的提純。

43.下列儀器中，不能在酒精燈火焰上直接加熱的是（

）A．燒杯B．試管C．燃燒匙D．蒸發(fā)皿【答案】A

【解析】常見儀器中直接加熱的有試管、蒸發(fā)皿和燃焼匙等，需墊石棉網(wǎng)的有燒杯、燒瓶等，不能加熱的是量筒、各種試劑瓶等。答案選A。

44.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液不需要用到的儀器是()

A．AB．BC．CD．D【答案】A

【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要用到容量瓶、燒杯、膠頭滴管，但不需要用到漏斗，答案選A。

45.下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯誤的是A．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸餾，收集餾出物B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層C．苯（苯酚）：加溴水，振蕩，過濾除去沉淀D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層【答案】C

【解析】A．水與生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣，蒸餾可得到乙醇，故A正確；

B．溴乙烷不溶于水，乙醇易溶于水，可分液分離，故B正確；

C．苯酚與溴反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴都易溶于苯，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故C錯誤；

D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，可分離，故D正確．

故選C．

【點評】本題考查除雜，難度不大，注意除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進行分離．

46.下列試劑組合中，標(biāo)簽上都應(yīng)標(biāo)注和的是（）A．C2H5OH、HNO3B．NaOH、H2SO4C．HCl、KMnO4D．HNO3、H2SO4【答案】B

【解析】A.C2H5OH沒有強氧化性，A錯誤；B.NaOH沒有強氧化性，B錯誤；C.HCl沒有強氧化性，C錯誤；D.HNO3具有強氧化性，濃H2SO4具有腐蝕性，標(biāo)簽上應(yīng)該分別標(biāo)注和，D正確，答案選D。

47.實驗室需要配制0.50mol/LNaCl溶液240mL，現(xiàn)使用NaCl固體配制，按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。

（3）稱量。天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根

豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：______________

（4）將藥品倒入燒杯中溶解、冷卻。

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次是為了______________

（6）定容、搖勻。

（7）將配好的溶液倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱及濃度。

（8）配制時下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是________。A．轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺出B．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥C．定容時俯視讀取刻度D．定容時液面超過了刻度線E．稱量NaCl時用了生銹的砝碼

（9）下圖是某同學(xué)在實驗室配制該NaCl溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是________(填操作序號)。

【答案】

250mL容量瓶

膠頭滴管

7.3

保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

CE

①③⑤

【解析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟，用到的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、等質(zhì)量的兩片濾紙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。

（2）配制0.50mol/LNaCl溶液250mL，需要氯化鈉的質(zhì)量m="0.25L×0.50mol/L×58.5"g/mol=7.3g。

（3）根據(jù)上述計算，需要稱取7.3g氯化鈉固體，需要用5g砝碼和2.3g游碼，則游碼的正確位置為。

（5）依據(jù)配制溶液的原理，必須將稱取的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶，而燒杯和玻璃棒上沾有溶質(zhì)，所以需要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（8）A．轉(zhuǎn)移時有少量溶液濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥對測定結(jié)果無影響；C．定容時俯視讀取刻度，導(dǎo)致水加少了，所配溶液濃度偏高，D．定容時液面超過了刻度線，水加多了，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，E．稱量NaCl時用了生銹的砝碼，溶質(zhì)增多，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，答案選CE。

（9）必須在燒杯中溶解固體，①錯誤；定容時，玻璃棒的末端應(yīng)該抵在刻度線的下方，③錯誤；定容時平視刻度線，⑤錯誤；答案為①③⑤。

【考點】考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。

48.下列有關(guān)儀器的使用正確的是（）A．手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱B．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈C．用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼D．用滴管滴加液體時滴管應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁【答案】D

【解析】A．給試管里的物質(zhì)加熱，要用試管夾夾著，不能用手，否則會將手燙壞，故A錯誤；B．絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應(yīng)用燃著的火柴或木條來引燃，以免引起火災(zāi)，故B錯誤；C．用托盤天平稱量固體藥品時，用手直接拿砝碼操作錯誤，故C錯誤；D．用滴管滴加液體時，滴管不能觸及容器的內(nèi)壁，以防玷污藥劑，故D正確；故選D。

【考點】考查常用化學(xué)儀器的作用及注意事項。

49.某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀。制取實驗結(jié)束后，取出生成了氯酸鉀的試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。請簡述洗滌氯酸鉀晶體的操作__________________________________。

【答案】沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水，剛好浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)此操作2～3次。

【解析】洗滌氯酸鉀晶體的操作為：沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水，剛好浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)此操作2～3次，故答案為：沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水，剛好浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)此操作2～3次。

50.下列實驗可行的是(

)A．加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．將水加入到濃硫酸里進行稀釋D．用乙醇從碘水中萃取碘【答案】A

【解析】A項，加入銅粉發(fā)生反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，然后過濾除去AgNO3，正確；B項，NaOH不僅吸收HCl而且吸收CO2，錯誤；C項，對濃硫酸稀釋時應(yīng)將濃硫酸加入水中，并用玻璃棒攪拌，錯誤；D項，乙醇和水任意比互溶，不能作為萃取劑從碘水中萃取碘，錯誤；答案選A。

【點睛】易錯點：萃取實驗中萃取劑的選擇應(yīng)滿足下列三個條件：（1）萃取劑與原溶劑互不相溶；（2）萃取劑與原溶液不反應(yīng)；（3）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度。

51.下列關(guān)于蒸餾操作的說法不正確的是A．燒瓶內(nèi)放碎瓷片的目的是防止暴沸B．燒瓶不能直接加熱，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)C．實驗時發(fā)現(xiàn)燒瓶中沒有放碎瓷片，應(yīng)停止加熱，馬上加入D．在點燃酒精燈加熱前，應(yīng)先通冷卻水【答案】C

【解析】A項，蒸餾燒瓶中放碎瓷片的目的是防止液體沸騰時的劇烈跳動，即防止暴沸，正確；B項，蒸餾燒瓶不能直接加熱，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)，正確；C項，實驗時若發(fā)現(xiàn)蒸餾燒瓶中沒有放碎瓷片，應(yīng)立即停止加熱，待液體冷卻后加入碎瓷片，錯誤；D項，點燃酒精燈加熱前，應(yīng)先通冷卻水，正確；答案選C。

52.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是A．試管B．坩堝C．蒸發(fā)皿D．燒杯【答案】D

【解析】試管、坩堝和蒸發(fā)皿可以直接加熱，燒杯加熱時需要墊石棉網(wǎng)，故選D。

【考點】基本實驗儀器的使用。

53.實驗室現(xiàn)要配制濃度約480mL、2mol·L-1的NaOH溶液:

（1）需要NaOH固體質(zhì)量是________g。

（2）配制該溶液時，應(yīng)選用________mL的容量瓶。

（3）在容量瓶上無需標(biāo)記的是（______）

A．溫度B．刻度線C．濃度D．容積（4）在配制過程需要用到的儀器有_______________________________________。

（5）在稱取NaOH固體后，進行了下列操作：

①往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹液面的最低處與刻度線相切；

②將容量瓶塞緊，并充分搖勻；

③將NaOH固體于燒杯中溶解，待其溶液冷卻后，沿玻璃棒注入容量瓶中；

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作步驟中，正確的順序是__________________。（填序號）

（6）在實驗過程中共有____________次用到玻璃棒？作用分別是什么？___________________________

（7）如右圖所示是該學(xué)生轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，

圖中的錯誤有①_____________________________；

②_____________________________。

（8）若實驗過程中出現(xiàn)了如下情況，應(yīng)如何處理？

①加蒸餾水時不慎超過了刻度線：______________________________

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴掉在容量瓶外面：_____________________。

【答案】

40.0g

500

C

托盤天平、500ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

③④①②

2次

攪拌、引流

未用玻璃棒引流

使用100ml的容量瓶不符合規(guī)格

【答題空10】重新配制

重新配制

【解析】(1)配制濃度約480mL、2mol·L-1的NaOH溶液，需要選用500mL容量瓶配制，因此需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.5L×2mol/L×40g/mol=40g，故答案為：40.0g；

(2)實驗室中沒有480mL的容量瓶，應(yīng)該選用500

mL容量瓶，故答案為：500

；

(3)容量瓶上標(biāo)有的量有：溫度、刻度線、容積，未標(biāo)注濃度，故選：C；

(4)配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般天平稱量固體，把NaOH倒入燒杯進行溶解(可用量筒量取水)，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有：托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；故答案為：托盤天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；

(5)實驗操作的步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作進行排序，所以正確的順序為：③④①②，故答案為：③④①②；

(6)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是在溶解氫氧化鈉時用玻璃棒攪拌可以加速固體溶解；容量瓶瓶頸太細，移液時用玻璃棒將溶液引流入容量瓶，故答案為：2次，攪拌，加速溶解、引流；

(7)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液必須用玻璃棒引流，防止液體外濺，實驗室沒有480mL的容量瓶，配制時需要選用500mL的容量瓶，故答案為：未用玻璃棒引流；使用100mL的容量瓶不符合規(guī)格；

(8)①配制過程中一旦出現(xiàn)錯誤操作必須重新配制，故答案為：重新配制；

②配制過程中一旦出現(xiàn)錯誤操作必須重新配制，故答案為：重新配制。

54.在容量瓶上未做標(biāo)記的是

()A．溫度B．刻度線C．濃度D．容積【答案】C

【解析】容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，但對于溶液的濃度沒有限制。容量瓶只能在常溫下使用，容量瓶上標(biāo)有使用溫度，實驗室有不同規(guī)格的容量瓶，容量瓶上標(biāo)有容量和刻度，容量瓶中不需要標(biāo)出濃度，故只有C錯誤，故選C。

55.下列關(guān)于儀器“0”刻度位置正確的敘述的是()A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．在托盤天平刻度尺的正中D．在托盤天平刻度尺的右邊【答案】B

【解析】實驗中的計量儀器都有一定的刻度，要了解這些刻度的變化情況。量筒從下而上的刻度是從小到大，它沒有0刻度，A項錯誤；滴定管從上而下的刻度是從小到大，它的0刻度在上面，B項正確；托盤天平游碼標(biāo)尺的刻度從左到右的刻度是從小到大，它的0刻度在左邊，C、D項錯誤。

56.(1)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。

(2)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學(xué)式)：________________________。

(3)下列物質(zhì)的分離和提純方法操作為

①油水混合物________；

②自來水制備蒸餾水________；

③碘水中的I2________；

④KNO3溶液得到KNO3________。

【答案】

溶解

過濾

BaCl2，K2CO3，HCl

分液

蒸餾

萃取分液

蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】（1）KNO3固體的溶解度隨溫度的升高明顯增大，NaNO3固體的溶解度受溫度變化影響較小，所以用降溫結(jié)晶的方法，步驟是：溶解、加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾。

（2）除去KCl溶液中的SO42-，應(yīng)先加入過量BaCl2溶液，使SO42-生成沉淀，然后加入K2CO3溶液，使過量的BaCl2生成沉淀，過濾后加入稀HCl除去過量的K2CO3，故依次加入的溶液為：BaCl2、K2CO3、HCl。

（3）①分離互不相溶的兩種液體用分液法，故油水混合物的分離和提純方法操作為：分液；②自來水制備蒸餾水主要是除去其中溶解的礦物質(zhì)，故用蒸餾法；③I2易溶于有機溶劑，故分離和提純碘水中的I2可用萃取分液法；④KNO3的溶解度受溫度影響較大，故從KNO3溶液中得到