人教版高中化學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中測試模擬卷（選擇性必修1）（一）（含答案）

人教版高中化學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、選擇題1．1，3-丁二烯(CH2=CH?CH=CH2A．1，3-丁二烯與HBr反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．1，3-丁二烯分子中不存在手性碳原子C．第二步應(yīng)決定總反應(yīng)的快慢D．加入催化劑可以改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱2．合成氨反應(yīng)的反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示(*R表示微粒處于吸附狀態(tài))。下列說法錯誤的是A．N2(g)+3B．決定總反應(yīng)速率的反應(yīng)歷程為?N+3?H=?NC．升高溫度，該反應(yīng)歷程中基元反應(yīng)的速率均加快D．反應(yīng)歷程中的最低能壘(活化能)為90kJ?mo3．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中需要用到的實驗儀器有A．秒表 B．滴定管 C．膠頭滴管 D．簡易量熱計4．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表Cl、Br、I)，下列說法錯誤的是A．ΔB．ΔH2C．ΔH1越小，D．若X分別是Cl、Br、I，則ΔH5．在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X→2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時間t的部分變化曲線如圖，下列說法正確的是A．無催化劑時，反應(yīng)不能進(jìn)行B．使用催化劑Ⅰ時，0~2min內(nèi)，v(X)=1C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D．與催化劑Ⅰ相比，催化劑Ⅱ使反應(yīng)活化能更低6．20世紀(jì)初，德國化學(xué)家哈伯首次用鋨作催化劑在1.75×107Pa、550℃的條件下以N2和H2A．整個歷程中，反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：1B．催化劑吸附N2(g)和C．在轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵的斷裂和形成D．使用該催化劑，降低了合成氨反應(yīng)的活化能，提高了合成氨的平衡轉(zhuǎn)化率7．硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中有著重要作用。接觸法制硫酸中，SO2制取SO3的反應(yīng)為A．V2OB．使用V2C．其他條件相同，增大n(O2)D．2SO28．在一定溫度下，2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，SO2A．c(SO2)=2mol?C．c(SO3)=19．小組同學(xué)探究鹽溶液對反應(yīng)Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+(血紅色)的影響。將2mL0.01mol/LFeCl3的溶液與2mL0.02mol/L的KSCN溶液混合，分別加入等量的試劑①~④，測得平衡后體系的透光率如下圖所示。已知：ⅰ．溶液血紅色越深，透光率越小，其它顏色對透光率的影響可忽略ⅱ．Fe3++4Cl-?[FeCl4]-(黃色)下列說法錯誤的是（）A．注入試劑①后溶液透光率增大，證明Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+逆向移動B．透光率③比②高，可能是陽離子種類或溶液pH導(dǎo)致的C．透光率④比③高，可能發(fā)生了反應(yīng)[Fe(SCN)]D．若要證明試劑③中Cl-對平衡體系有影響，還應(yīng)使用0.04mol/L的KNO3溶液進(jìn)行實驗10．工業(yè)上利用CO還原Fe2O3可制備金屬鐵，其反應(yīng)原理為Fe2O3(s)+3CO(g)?3CO2(g)+2Fe(s)。在不同溫度(T1、TA．由圖分析可知TB．b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為20%C．b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù)：KD．反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將Fe從反應(yīng)體系中移走可提高CO的轉(zhuǎn)化率11．用于處理廢水中的重金屬離子的硫代碳酸鈉可通過如下反應(yīng)制備2NaHS(s)+CS2(l)=NA．NaB．該反應(yīng)常溫下就能進(jìn)行說明該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)C．該制備反應(yīng)是熵減過程D．CS2的沸點比12．工業(yè)上通常采用鐵觸媒、在400~500℃和10MPa~30MPa的條件下合成氨。合成氨的反應(yīng)為A．N2(g)+3B．采用400～500℃的高溫是有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率C．采用10MPa~30MPa的高壓能增大反應(yīng)的平衡常數(shù)D．使用鐵觸媒可以降低反應(yīng)的活化能13．下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．用圖甲裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B．用圖乙裝置證明非金屬性：Cl＞C＞SiC．用圖丙裝置測量鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率D．用圖丁裝置比較鋅、銅金屬性強弱14．下列事實中，能說明MOH是弱堿的是A．MOH溶液的導(dǎo)電能力比NaOH溶液弱B．0.C．常溫下，0.1mol?D．等體積的0.1mol?L15．對下列事實解釋的化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．硫酸銅溶液呈酸性：CB．氨水呈堿性：NC．將水加熱至90℃水的pH變小：H2O?D．向碳酸氫鈉溶液中滴加滴加酚酞呈紅色：HC16．下列物質(zhì)溶于水，能使水的電離平衡向左移動的是A．Na2CO3 B．NaOH 17．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．圖中五點KWB．若從A點到達(dá)C點，可采用的方法：溫度不變在水中加少量NaCl固體C．向E點對應(yīng)的醋酸鈉溶液中滴加HCl溶液至A點，此時c(ND．若處在B點時，將pH=2的硫酸溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性18．下列說法正確的是A．pH=0的溶液不存在B．使用廣范pH試紙測得某溶液的pH=3.5C．中性溶液的pH不一定等于7D．Kw19．下列說法錯誤的是A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和消毒B．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，可能是因為雨水中SOC．實驗室配制FeCl3溶液時，先將FeCl3固體溶于濃鹽酸，再加水稀釋，其目的是防止FeCl3的水解D．醋酸鈉溶液呈堿性的原因是C20．絢麗多彩的無機(jī)顏料的應(yīng)用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B．圖中各點對應(yīng)的Ksp的關(guān)系為：Ksp(m)=Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(q)C．向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D．溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動二、非選擇題21．利用CO2合成二甲醚有助于實現(xiàn)“碳中和”。CO2加氫合成二甲醚涉及的主要反應(yīng)如下：I．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=?49kJ?mol?1II．2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=?24.5kJ?mol?1III．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH3=+41.2kJ?mol?1回答下列問題：（1）反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的ΔH=kJ?mol?1。（2）一定條件下，向恒容密閉容器中充入2molCH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)達(dá)平衡時，CH3OH(g)轉(zhuǎn)化率為50%。若反應(yīng)前容器中含有0.5molH2O(g)，則CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為。（3）理論計算表明，在260℃和適當(dāng)催化劑條件下，向恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，初始壓強為pkPa，發(fā)生上述反應(yīng)，10min時達(dá)平衡，生成0.05molCO(g)和0.3molH2O(g)，容器中壓強為910pkPa。若反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)氣體分壓變化表示，則0~10min內(nèi)υ(CH3OCH3)=kPa?min?1；Kx是以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)，反應(yīng)I平衡常數(shù)Kx=（4）起始投料比n(H2)/n(CO2)=4，壓強為3.0MPa的條件下發(fā)生上述反應(yīng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時二甲醚的選擇性隨溫度的變化如圖所示。已知：二甲醚選擇性=2n(CH3OCH3)參加反應(yīng)的n(CO2（5）為同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為____(填標(biāo)號)。A．低溫、低壓 B．低溫、高壓 C．高溫、低壓 D．高溫、高壓22．汽車尾氣中的主要污染物是NOx和CO，它們是現(xiàn)代化城市中的重要大氣污染物。（1）汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)生成NO，其能量變化如圖1所示，則圖1中三種分子最穩(wěn)定的是，圖1中對應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（2）N2O和CO均是有害氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理如下：N2圖2①圖2中，該反應(yīng)的活化能為，該反應(yīng)的△H=；②在反應(yīng)體系中加入Pt2O+作為該反應(yīng)的催化劑，則△H(填“增大”“減小”或“不變”)。（3）利用NH3還原法可將NOx還原為N2進(jìn)行脫除。已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2（4）“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。已知25℃和101kPa下：①2CH②2CO(g)+O③H2O(g)=H2O(l)△H=-ckJ/mol則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。23．2018年是合成氨工業(yè)先驅(qū)哈伯(F?Haber)獲得諾貝爾獎100周年。N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：12N2(g)+32H2(g)?NH3(g)△H(298K)=-46.2kJ?mol化學(xué)吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*表面反應(yīng)：N*+H*?NH*；NH*+H*?NH2*；NH2*+H*?NH3*脫附：NH3*?NH3(g)其中，N2吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。請回答：（1）利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有____(填字母)。A．低溫 B．高溫 C．低壓 D．高壓 E．催化劑（2）實際生產(chǎn)中，常用Fe作催化劑，控制溫度773K，壓強3.0×107Pa，原料中N2和H2物質(zhì)的量之比為1：2.8。分析說明原料氣中N2過量的兩個理由：、。（3）關(guān)于合成氨工藝的下列理解，正確的是____(填字母)。A．合成氨反應(yīng)在不同溫度下的△H和△S都小于零B．當(dāng)溫度、壓強一定時，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率C．基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應(yīng)正向進(jìn)行D．分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑“中毒’（4）T℃時，在有催化劑、體積為1.0L的恒容密閉容器中充入3molH2、1molN2，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c(NH3)=1.2mol?L-1。①前10min的平均反應(yīng)速率v(H2)=mol?L-1?min-1。②化學(xué)平衡常數(shù)K=。（5）圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中M點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)。（6）圖2是合成氨反應(yīng)平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度或壓強變化的曲線，圖中L(L1、L2)、X分別代表溫度或壓強。其中X代表的是(填“溫度”或“壓強”)；判斷L1、L2的大小關(guān)系并說明理由。24．已知：25℃時，CH3COOH和NH3?H2O的電離平衡常數(shù)近似相等。（1）關(guān)于0.1mol?L-1CH3COOH溶液，回答下列問題。①25℃時，測得0.1mol?L-1CH3COOH溶液的pH=3，則由水電離出的H+的濃度為mol?L-1②CH3COONa溶液顯(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，用離子方程式表示其原因：。（2）關(guān)于0.1mol?L-1氨水，回答下列問題。①NH3?H2O的電離方程式為，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Kb=。②25℃時，0.1mol?L-1氨水的pH=。③25℃時，向10mL0.1mol?L-1氨水中加入同體積同濃度的鹽酸。下列說法正確的是。a.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+b.c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3?H225．完成下列問題（1）某溫度(t℃)時，水的Kw=10-13，則該溫度(填大于、等于或小于)25℃，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合，①若所得混合溶液為中性，則a：b=；②若所得混合溶液pH=2，則a：b=。（2）在一定溫度下，有a.醋酸b.鹽酸c.硫酸三種酸：①同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是；(用a、b、c表示，下同)②若三者c(H+)相同時，酸的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為；③將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H+)由大到小的順序是。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.1，3-丁二烯與HBr反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，A不符合題意；B.1，3-丁二烯分子中不存在與四個各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子，無手性碳原子，B符合題意；C．反應(yīng)的活化能越大，發(fā)生反應(yīng)需要的條件就越高，反應(yīng)就越不容易發(fā)生，該反應(yīng)的化學(xué)速率就越小，根據(jù)圖示可知，第一步反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)大于第二步反應(yīng)的活化能，所以第一步的反應(yīng)速率小于第二步反應(yīng)速率，因此總反應(yīng)的快慢由較慢的第一步?jīng)Q定，C不符合題意；D．加入催化劑可以改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)在較低條件下進(jìn)行，但不能改變物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)物、生成物的總能量，因此催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.有機(jī)物與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，不飽和鍵中的一個斷裂，在不飽和碳原子兩端分別接上其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)是加成反應(yīng)；

B.手性碳是碳原子連接4個不同的原子或原子團(tuán)的物質(zhì)分析；C.反應(yīng)的活化能越大，發(fā)生反應(yīng)需要的條件就越高，反應(yīng)就越不容易發(fā)生，該反應(yīng)的化學(xué)速率就越??；D.催化劑能改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變。2．【答案】D【解析】【解答】A．由圖可知，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，能量變化為△H=(100+308)kJ/mol-500kJ/mol=-92kJ/mol，A不符合題意；B．圖中過渡態(tài)II的活化能最大，活化能越高，反應(yīng)速率越慢，對總反應(yīng)速率有決定作用，即對總反應(yīng)速率影響較大的步驟是2N*+6H*=2NH3*(或N*+3H*=NH3*)，B不符合題意；C．升高溫度任何反應(yīng)的反應(yīng)速率均加快，故升高溫度該反應(yīng)歷程中基元反應(yīng)的速率均加快，C不符合題意；D．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)歷程中的最低能壘(活化能)為90kJ?mol?1-(-34)kJ?mol故答案為：D。

【分析】A.ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；

B.活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個反應(yīng)的決速步驟；

C.升高溫度，反應(yīng)速率加快。3．【答案】D【解析】【解答】需要用到的實驗儀器有簡易量熱計，除此外還需要的儀器是量筒和燒杯，量筒量取一定體積的溶液，燒杯盛放洗滌溫度計的水，故答案為：D。

【分析】中和熱測定實驗用的儀器有燒杯、溫度計、硬紙板、碎泡沫塑料或紙屑、環(huán)形玻璃攪拌棒等。4．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)蓋斯定律可知，ΔHB．化學(xué)鍵斷裂過程種吸熱，ΔH2>0C．反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差，Cl、Br、I的原子半徑依次增大，Cl2、Br2、I2斷鍵需要的能量減小，途徑Ⅰ生成HX放出的熱量依次減小，說明HX越不穩(wěn)定，即ΔHD．途徑Ⅲ為化學(xué)鍵的形成，釋放能量，對應(yīng)HX越不穩(wěn)定，釋放能量越小，X按Cl、Br、I的順序，ΔH故答案為：D?！痉治觥緼．根據(jù)蓋斯定律；B．化學(xué)鍵斷裂過程種吸熱，化學(xué)鍵形成的過程為放熱；C．反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差；D．化學(xué)鍵的形成釋放能量越小，氫化物越不穩(wěn)定。5．【答案】B【解析】【解答】A．催化劑只是改變反應(yīng)速率，由圖可知，在無催化劑條件下，反應(yīng)也能進(jìn)行，故A不符合題意；B．使用催化劑Ⅰ，X的濃度隨t的變化為a，時0～2min內(nèi)，v(X)＝ΔcC.2min時，X轉(zhuǎn)化的濃度為2mol?L?1，X與Y的系數(shù)比為1：2，則Y增加的量為4mol?L?1，對應(yīng)的曲線為Ⅰ，故C不符合題意；D．反應(yīng)曲線越陡，活化能越低，反應(yīng)速率越快，故與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應(yīng)活化能更高，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】A．催化劑只是改變反應(yīng)速率；B．利用υ=Δc/Δt計算；C.依據(jù)反應(yīng)的系數(shù)之比判斷濃度的變化；D．反應(yīng)曲線越陡，活化能越低，反應(yīng)速率越快，催化劑效果更好。6．【答案】A【解析】【解答】A．從圖中可知，12B．從圖中可知，催化劑吸附N2(g)和H2(g)后能量降低，故這是一個放熱的過程，B不符合題意；C．N2和H2轉(zhuǎn)化成NH3，該過程中有非極性鍵的斷裂，沒有非極性鍵的生成，C不符合題意；D．催化劑的使用，降低了合成氨反應(yīng)的活化能，但是對合成氨的平衡轉(zhuǎn)化率沒有影響，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個反應(yīng)的決速步驟；

B.吸附后能量降低，反應(yīng)放熱；

C.氨氣中只含非極性鍵；

D.催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率。7．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)速率取決于反應(yīng)最慢的一步，活化能越高，反應(yīng)速率越慢，因為步驟②活化能高，反應(yīng)速率慢，所以V2O5B．催化劑同時降低了正、逆反應(yīng)的活化能，同時改變正、逆反應(yīng)速率，B符合題意；C．其他條件相同，增大n(O2)n(SO2)D．產(chǎn)物由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)時會繼續(xù)放熱，所以2SO2(g)+故答案為：B。

【分析】A.活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個反應(yīng)的決速步驟；

C.增大n(O2)8．【答案】A【解析】【解答】A．由分析可知，二氧化硫的濃度介于0-2mol/L之間，反應(yīng)達(dá)到平衡時不可能為2mol/L，故A符合題意；B．由分析可知，氧氣的濃度介于0-1mol/L之間，反應(yīng)達(dá)到平衡時可能為0.8mol/L，故B不符合題意；C．由分析可知，三氧化硫的濃度介于0-2mol/L之間，反應(yīng)達(dá)到平衡時可能為1.6mol/L，故C不符合題意；D．由分析可知，三氧化硫的濃度介于0-2mol/L之間，反應(yīng)達(dá)到平衡時可能為1.8mol/L，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】采用極值法，假設(shè)反應(yīng)分別向正、逆反應(yīng)方向進(jìn)行徹底，從而能得出二氧化硫、三氧化硫、氧氣的極端值，再根據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底分析。9．【答案】D【解析】【解答】A．注入試劑①后溶液透光率升高，說明血紅色變淺，則證明可逆反應(yīng)Fe3++SCN-?[Fe(SCN)]2+的化學(xué)平衡逆向移動，A不符合題意；B．③KCl溶液為含有鉀離子的中性溶液，②NH4Cl溶液為含有銨根離子的水解顯酸性的溶液，根據(jù)是否水解或離子不同，則說明透光率③比②高，可能是陽離子種類或溶液pH導(dǎo)致的，B不符合題意；C．③為0.04mol/L的KCl溶液，④為4mol/L的KCl溶液，④的濃度大于③的濃度，透光率④比③高，說明血紅色變淺，發(fā)生了反應(yīng)[Fe(SCN)]2+D．若要證明試劑③為0.04mol/L的KCl溶液，Cl-對平衡體系有影響，排除鉀離子的干擾，作空白對照實驗，不能使用0.04mol/L的KNO3溶液進(jìn)行實驗，因為溶液中有硝酸根離子，可能會影響實驗結(jié)果的驗證，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.溶液的血紅色越深，透光率越??；

B.③和②中陽離子種類和溶液pH不同；

C.透光率④比③高，說明血紅色變淺。10．【答案】C【解析】【解答】A．由圖像可知，溫度T2先達(dá)到平衡，因為圖像“先拐先平數(shù)值大”，故T1<T2，A不符合題意；B．恒溫恒壓下體積比等于物質(zhì)的量之比，b點時，CO的轉(zhuǎn)化了xmol，平衡時CO、CO2的物質(zhì)的量分別為(2-x)mol、xmol，則x(2?x)+x=0.8，解得x=1.6mol，b點時，CO的轉(zhuǎn)化率為：C．溫度越高，二氧化碳體積百分含量越低，說明升高溫度，平衡逆向移動，故K值越小，化學(xué)平衡常數(shù)：KbD．由于Fe為固體，將Fe從反應(yīng)體系中移走，平衡不發(fā)生移動，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時間越短；

B.根據(jù)轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)量起始量11．【答案】D【解析】【解答】A．NaHS、CS2、Na2CS3和H2S中硫元素均為-2價，其它元素也沒有變價，上述反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．該反應(yīng)的反應(yīng)物為固態(tài)和液態(tài)，產(chǎn)物為固態(tài)和氣態(tài)，反應(yīng)進(jìn)行中體系混亂度增大，該反應(yīng)的ΔS>0，該反應(yīng)常溫下就能進(jìn)行，說明低溫時該反應(yīng)的ΔH-TΔS<0，該反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，也可能是吸熱反應(yīng)，B不符合題意；C．該反應(yīng)的ΔS>0，是一個熵增的過程，C不符合題意；D．二硫化碳與二氧化碳結(jié)構(gòu)相似，但二硫化碳比二氧化碳相對分子質(zhì)量大，二硫化碳比二氧化碳分子間作用力大，則二硫化碳比二氧化碳沸點高；在通常狀況下，二硫化碳是液體，二氧化碳是氣體，也可以說明二硫化碳比二氧化碳的沸點高，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．元素化合價無變化；B．依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析；C．反應(yīng)進(jìn)行中體系混亂度增大；D．結(jié)構(gòu)相似，分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高。12．【答案】D【解析】【解答】A．N2(g)+3HB．采用400～500℃的高溫是有利于提高催化劑活性、提供反應(yīng)速率，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡左移、平衡轉(zhuǎn)化率小，B不符合題意；C．采用10MPa~30MPa的高壓能增大反應(yīng)速率、能使平衡右移，但平衡常數(shù)只受溫度影響，故增壓不影響平衡常數(shù)，C不符合題意；D．使用鐵觸媒可以降低反應(yīng)的活化能、加快反應(yīng)速率，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)反應(yīng)中氣體分子變化判斷；B．依據(jù)催化劑活性判斷；C．平衡常數(shù)只受溫度影響；D．使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能、加快反應(yīng)速率。13．【答案】D【解析】【解答】A．裝置甲內(nèi)筒與外殼之間沒有用隔熱材料填滿，以及銅制攪拌器(應(yīng)用玻璃攪拌器)，致使熱量散失較快，故A不符合題意；B．若要比較Cl與C的非金屬性強弱，利用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，酸性越強，非金屬性越強，需將裝置乙中的稀鹽酸改為Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4溶液，故B不符合題意；C．裝置丙中產(chǎn)生的氫氣從長頸漏斗逸出，無法測量化學(xué)反應(yīng)速率，故C不符合題意；D．裝置丁為原電池，Zn作負(fù)極、失電子，Cu作正極，Cu2+在Cu表面得電子，有紅色物質(zhì)析出，則證明金屬性：Zn＞Cu，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】易錯分析：B.驗證非金屬性強弱，可以利用最高價含氧酸的酸性強弱進(jìn)行比較，所以用高氯酸進(jìn)行比較。14．【答案】C【解析】【解答】A．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，未指明相同的濃度，無法依據(jù)MOH溶液的導(dǎo)電能力弱來說明MOH是弱堿，A不選；B．0.C．常溫下，0.1mol?LD．等體積的0.1mol?L故答案為：C。

【分析】說明MOH是弱堿，只需證明其部分電離即可。15．【答案】C【解析】【解答】A．水解程度很弱，所以Cu2+水解方程式為：B．NH3?C．水的電離：H2O?HD．水解程度很弱，不能生成氣體，所以水解的離子方程式為：HCO故答案為：C。

【分析】A．水解程度很弱，應(yīng)用可逆符號；B．NHC．升高溫度，促進(jìn)水的電離；D．水解程度很弱，不能生成氣體。16．【答案】B【解析】【解答】A．NaB．NaOH電離出OH-，抑制水的電離，使水的電離平衡向左移動，B符合題意；C．NHD．CH故答案為：B。

【分析】酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽水解促進(jìn)水的電離。17．【答案】B【解析】【解答】A．Kw只受溫度的影響，升高溫度，促進(jìn)水的電離，Kw增大，根據(jù)圖象可知，A、D、E溫度相同，溫度高低：B＞C＞A，因此Kw大小順序是B＞C＞A=D=E，故A不符合題意；B．NaCl對水的電離無影響，A點不能達(dá)到C，A點達(dá)到C點，水的離子積增大，應(yīng)升高溫度，故B符合題意；C．A點溶液中c(H+)=c(OH-)，此時溶液pH=7，根據(jù)電荷守恒：c(CH3OO-)=c(Na+)，故C不符合題意；D．pH=2的硫酸溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L，pH=10的KOH溶液c(OH-)=10?121故答案為：B。

【分析】A.Kw只與溫度有關(guān)；

C.A點時，c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒分析；

D.B點Kw=1×10-12，兩種溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性。18．【答案】C【解析】【解答】A．pH=0的溶液中c(H+)=1mol/L，該溶液是可以存在的，A不符合題意；B．使用廣范pH試紙只能粗略測定溶液pH，溶液pH值測定數(shù)值只能是整數(shù)，不能出現(xiàn)小數(shù)，B不符合題意；C．在任何物質(zhì)的稀溶液中都存在水的電離平衡，Kw為常數(shù)，不同溫度下Kw不同，只有在室溫下Kw=10-14，此時中性溶液pH=7，若溫度不是室溫下，則中性溶液的pH就不等于7，C符合題意；D．水的離子積常數(shù)Kw故答案為：C。

【分析】A.pH=0的溶液顯酸性，氫離子濃度為1mol/L；

B.廣范pH試紙測定的數(shù)值只能是整數(shù)；

D.Kw19．【答案】A【解析】【解答】A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，能夠使之形成沉淀而從水中分離出來，因此明礬可用于水的凈化，但其不具有強氧化性，因此不能用于水的消毒，A符合題意；B．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，溶液酸性增強，可能是因為雨水中SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生的H2SO3被溶解在水中的O2氧化產(chǎn)生了H2SO4，弱酸變?yōu)閺娝?，使溶液的酸性增強，反?yīng)的離子方程式為：H2SO3+O2=H2SO4，使溶液中弱酸H2SO3微弱電離產(chǎn)生的SO32?C．FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中Fe3+水解產(chǎn)生Fe(OH)3使溶液變渾濁，為抑制其水解，通常將先將FeCl3固體溶于濃鹽酸，再加水稀釋，C不符合題意；D．醋酸鈉為強堿弱酸鹽，在水溶液中CH3COO-部分發(fā)生水解，消耗水電離產(chǎn)生的H+變?yōu)镃H3COOH，最終達(dá)到平衡時溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，水解反應(yīng)的離子方程式為：CH故答案為：A。

【分析】B.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能被氧化為硫酸；

C.氯化鐵溶液中水解生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸的存在可抑制氯化鐵水解；

D.醋酸根水解生成醋酸和氫氧根。20．【答案】B【解析】【解答】A．CdS在水中存在沉淀溶解平衡：CdS?Cd2++S2-，其溶度積Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，在飽和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)=S(溶解度)，結(jié)合圖像可以看出，圖中a和b分別表示T1和T2溫度下CdS的溶解度，A項不符合題意；B．CdS的沉淀溶解平衡中的溶度積受溫度影響，m、n和p點均在溫度為T1條件下所測的對應(yīng)離子濃度，則其溶度積相同，B項符合題意；C．m點達(dá)到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化鈉后，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(Cd2+)減小，c(S2-)增大，溶液組成由m沿mnp向p方向移動，C項不符合題意；D．從圖像中可以看出，隨著溫度的升高，溶解的離子濃度增大，則說明CdS?Cd2++S2-為吸熱反應(yīng)，則溫度降低時，q點對應(yīng)飽和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)與c(S2-)同時減小，會沿qp線向p點方向移動，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.Ksp=c(Cd2+)·c(S2-)，在飽和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)=S(溶解度)；

C.溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變，加入硫化鈉溶液中硫離子濃度增大，鎘離子濃度減??；

D.飽和溶液中降低溫度向沉淀方向進(jìn)行，溶液中離子濃度減小，溶度積常數(shù)減小。21．【答案】（1）?90.2（2）40%（3）0.00125p；0（4）Y；溫度高于300℃時以反應(yīng)III為主，反應(yīng)III為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，CO2轉(zhuǎn)化率增大（5）B【解析】【解答】（1）將反應(yīng)I減去反應(yīng)III得到反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的ΔH=?49kJ?mol?1?(+41.2kJ?mol?1)=?90.2kJ?mol?1；故答案為：?90.2。（2）一定條件下，向恒容密閉容器中充入2molCH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)達(dá)平衡時，CH3OH(g)轉(zhuǎn)化率為50%，則此時生成0.5molCH3OCH3和0.5molH2O，平衡常數(shù)為K=0.5molV×0.5molV(1molV)2=0（3）理論計算表明，在260℃和適當(dāng)催化劑條件下，向恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，初始壓強為pkPa，發(fā)生上述反應(yīng)，10min時達(dá)平衡，生成0.05molCO(g)和0.3molH2O(g)，容器中壓強為910pkPa。發(fā)生反應(yīng)III消耗0.05molCO2和0.05molH2，生成0.05molH2O(g)，建立三段式開始轉(zhuǎn)化平衡CO2(g)1molxmol(1?x)mol+3H2(g)（4）反應(yīng)I和反應(yīng)II都是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，生成CH3OCH3物質(zhì)的量減小，即CH3OCH3選擇性下降，因此CH3OCH3選擇性的曲線是Y；溫度低于300℃時以反應(yīng)反應(yīng)I和反應(yīng)II為主，反應(yīng)I和反應(yīng)II為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向向移動，CO2轉(zhuǎn)化率降低，當(dāng)溫度高于300℃時以反應(yīng)III為主，反應(yīng)III為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，CO2轉(zhuǎn)化率增大；故答案為：Y；溫度高于300℃時以反應(yīng)III為主，反應(yīng)III為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，CO2轉(zhuǎn)化率增大。（5）反應(yīng)I是體積減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)II是體積不變的放熱反應(yīng)，要同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性，加壓，有利于反應(yīng)I平衡正向移動，高溫，反應(yīng)I和反應(yīng)II平衡逆向移動，因此應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為高壓、低溫；故答案為：B。

【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律計算；

（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)量起始量×100%計算；

（3）列出反應(yīng)的三段式計算；

（4）溫度高于300℃時以反應(yīng)III為主，反應(yīng)III為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，CO22．【答案】（1）N2；N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJ/mol（2）134kJ/mol；-226kJ/mol；不變（3）172.5kJ（4）CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=【解析】【解答】（1）物質(zhì)分子的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強。根據(jù)圖示可知N2、O2、NO三種物質(zhì)的鍵能N2最大，其斷裂化學(xué)鍵需吸收的能量最高，則N2的穩(wěn)定性最強；反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差。則N2(g)+O2(g)=2NO(g)的反應(yīng)熱△H=(946kJ/mol+494kJ/mol)-2×632kJ/mol=+180kJ/mol；（2）①反應(yīng)物N2O(g)和CO(g)發(fā)生反應(yīng)需要吸收的最低能量稱為活化能。根據(jù)圖示可知該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能為活化能為134kJ/mol；反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能的差，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=134kJ/mol-360kJ/mol=-226kJ/mol；②在反應(yīng)體系中加入Pt2O+作為該反應(yīng)的催化劑，由于催化劑只能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物與生成物的總能量，因此該反應(yīng)的放熱ΔH不變；（3）若NO被還原，反應(yīng)為正反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱反應(yīng)，15gNO的物質(zhì)的量是n(NO)=15g30g/mol=0.5mol。根據(jù)方程式可知：6molNO被還原，反應(yīng)放出熱量是2070kJ，則0.5molNO被還原釋放的熱量Q=（4）已知：①2CH②2CO(g)+O③H2O(g)=H2O(l)△H=-ckJ/mol根據(jù)蓋斯定律，將①×12+②×12+③×2，整理可得表示CH3OH(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2

【分析】（1）物質(zhì)分子的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強，可得N2的穩(wěn)定性最強.考查反應(yīng)熱的概念：反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差列式計算即可。

（2）根據(jù)活化能的概念，反應(yīng)物N2O(g)和CO(g)發(fā)生反應(yīng)需要吸收的最低能量稱為活化能，列式計算。

（3）根據(jù)能量守恒和化學(xué)反應(yīng)式計算即可。

（4）化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。23．【答案】（1）A；D（2）原科氣中N2相對易得，適度過量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率；N2的吸附分解是決定反應(yīng)速率的步驟，適度過量有利于提高整體反應(yīng)速率（3）A；C；D（4）0.18；25（5）8%（6）壓強；L1＜L2，合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強相同時，升高溫度N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)平衡逆向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)降低【解析】【解答】（1）合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，低溫、高壓能促進(jìn)平衡正向移動，利于提高合成氨平衡產(chǎn)率，故答案為：AD；（2）原料氣中N2過量的兩個理由為原科氣中N2相對易得，適度過量有利于提高H2的轉(zhuǎn)化率；N2的吸附分解是決定反應(yīng)速率的步驟，適度過量有利于提高整體反應(yīng)速率；（3）A．由反應(yīng)可知12N2(g)+32H2(g)?NH3(g)ΔH(298K)=-46.2kJ·molB．當(dāng)溫度、壓強一定時，在原料氣(N2和H2的比例不變)中添加少量惰性氣體，氮氣和氫氣的分壓將減小，平衡逆向移動，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，B不正確；C．迅速冷卻可將NH3液化，不斷將液態(tài)氨移去，平衡正向移動，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，C正確；D．氫氣易燃易爆，催化劑分離空氣可得到N2，通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得H2，原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發(fā)生，D正確；故答案為：ACD；（4）①10min時反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c(NH3)=1.2mol·L-1，根據(jù)方程式可列出三段式：起始(mol/L)故用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：v=Δc②平衡常數(shù)：K=(（5）圖中M點，氮氣、氫氣的投料比為1：4；N平衡時，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為40%，2x5a-2x=0.4；x=5a7（6）N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，氨氣體積分?jǐn)?shù)減??；N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)正反應(yīng)氣體系數(shù)和減小，增大壓強，平衡正向移動，氨氣體積分?jǐn)?shù)增大；根據(jù)圖示，隨X增大，氨氣體積分?jǐn)?shù)增大，所以X代表的是壓強，L代表溫度，L1＜L2，理由為合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強相同時，升高溫度N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)平衡逆向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)降低。

【分析】（1）提高合成氨的平衡產(chǎn)率應(yīng)使平衡正向移動；