上海市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

上海市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三四五總分評(píng)分一、元素周期表的確立是化學(xué)發(fā)展史上的里程碑。我們往往可以通過元素在周期表中的位置，對(duì)某些不熟悉元素的性質(zhì)及用途做出預(yù)測。1．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成化合物的是（）(單選)。A．半導(dǎo)體材料砷化鎵 B．吸氫材料鑭鎳合金C．透明陶瓷材料硒化鋅 D．超導(dǎo)材料K3C602．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（）(單選)。A．F2在暗處遇H2爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)B．Br2和NaI溶液發(fā)生置換反應(yīng)，和NaCl溶液不發(fā)生置換反應(yīng)C．金屬Na和熔融KCl反應(yīng)置換出金屬KD．常溫下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH<73．短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序數(shù)依次遞增，六種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中元素Z最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍。其中元素Z最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）(單選)。A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W>Y>NB．元素Z與其他五種元素均可形成2種及以上化合物C．簡單離子半徑Z>M>WD．元素X與其他五種元素均可形成共價(jià)化合物4．在地殼里硅的含量在所有元素中居第二位，僅次于氧。接下來我們嘗試?yán)迷刂芷诒?，通過與其相鄰元素類比來了解硅的一些特點(diǎn)。（1）硅在元素周期表中位于第周期族。（2）晶體硅的結(jié)構(gòu)和金剛石結(jié)構(gòu)相似，碳化硅(SiC)也是一種具有類似于金剛石結(jié)構(gòu)的晶體，其中碳原子核硅原子的位置是交替的。在①金剛石，②晶體硅，③碳化硅這三種晶體中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是（）(單選)。A．①③② B．③②① C．③①② D．②①③（3）與鋁類似，硅也能溶于強(qiáng)堿溶液并生成硅酸根(SiO?2?)。寫出硅與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：。（4）比較元素非金屬性：SiP(選填“<”或“>”)，給出個(gè)可以用來說明該結(jié)論的化學(xué)事實(shí)是：。（5）二氧化硅一般不能與酸反應(yīng)，但可以與氫氟酸發(fā)生如下反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H二、5．漢弗里·戴維是英國著名化學(xué)家，他提出：“電流與化合物的相互作用，是最有可能將所有物質(zhì)分解為元素的方法?！蓖ㄟ^這種方法，他制備得到了金屬鉀和鈉。（1）戴維在1807年用電解熔融燒堿的方法制得金屬鈉，電極之間設(shè)置鎳網(wǎng)做隔膜以分離電解產(chǎn)物，電解的總反應(yīng)方程式為：。（2）關(guān)于金屬鈉，下列敘述正確的是（）(單選)。A．鈉可保存在煤油或CCl?等液態(tài)有機(jī)物中B．氯化鈉在電流作用下電離出的鈉離子和氯離子C．鈉與硫在常溫下化合就能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸D．若金屬鈉著火，可采用干粉滅火器滅火（3）鈉在空氣中燃燒產(chǎn)物的顏色是，電子式為。（4）ag鈉完全燃燒后，將固體充分溶解在bg水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。6．某實(shí)驗(yàn)小組把CO?通入飽和Na2C（1）選取必要的實(shí)驗(yàn)裝置，正確的連接順序?yàn)?填序號(hào))。為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO甲方案：將樣品溶液與BaCl?溶液反應(yīng)，觀察現(xiàn)象乙方案：測定pH法（2）為判定甲方案的可行性，某同學(xué)用)NaHCO3分析純配制的溶液，與BaCl2溶液0.1mol?L?10.1mol?L?10.02mol?L?1

0.2mol?L?1渾濁渾濁少許渾濁

0.1mol?L?1渾濁少許渾濁無現(xiàn)象

0.02mol?L?1少許渾濁無現(xiàn)象無現(xiàn)象此實(shí)驗(yàn)說明甲方案(填“可行”或“不可行”)。（3）產(chǎn)生渾濁(伴有氣體產(chǎn)生)的離子方程式：。（4）乙方案是：取等質(zhì)量的固體樣品和分析純NaHCO3加等質(zhì)量的水配制的溶液，分別與pH計(jì)測定pH，pH值更大的是三、7．以硫酸廠礦渣(含F(xiàn)e?O?、α-Al?O?、SiO?等)為原料制備鐵黃[FeO(OH)]的一種工藝流程如圖所示：資料：i.α-Al?O?化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿，γ-Al?O?不溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿

ii.K??CaCO?=2.8×10??；K??FeCO?=2×10?11。（1）將mg含F(xiàn)e?O?·nH?O的γ?AlA．0.2mol/L B．0.1mol/L C．0.05mol/L D．0.02mol/L（2）向“酸浸”后的溶液中加入KSCN，溶液會(huì)變紅，變紅過程發(fā)生的離子方程式是。（3）“濾渣”中主要成分為(填化學(xué)式)。（4）“沉鐵”過程中鐵元素大部分轉(zhuǎn)化為FeCO?，但往往有副產(chǎn)物Fe(OH)?生成，分析原因是。（5）若用CaCO?“沉鐵”，則無副產(chǎn)物Fe(OH)?產(chǎn)生，當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，溶液中Ca2+（6）下列物質(zhì)中可以通過化合反應(yīng)制備得到的是（）(雙選)。A．FeCl? B．Fe(OH)? C．Fe(OH)? D．Fe?O?（7）寫出氧化過程生成鐵黃的化學(xué)方程式。為確定“濾液”中Fe2?的物質(zhì)的量濃度，選用K?Cr?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2?，離子方程式為Cr（8）向滴定管中注入K?Cr?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗滌和。（9）若滴定xmL“濾液”中的Fe2?，消耗amol·L?K?Cr?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL，則濾液中cFe8．以下是有關(guān)鋁的實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)回答相關(guān)問題：（1）用鋁粉和Fe?O?做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有（）(雙選)。A．KCl B．KClO? C．MnO? D．Mg（2）鎂能發(fā)生和鋁類似的“鎂熱反應(yīng)”，寫出鎂在高溫下和Fe2O（3）向集滿CO?的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時(shí)間，罐壁又重新凸起。寫出罐壁又重新凸起發(fā)生的相關(guān)離子方程式：。（4）向鋁粉中添加少量NH?Cl固體并充分混合，將其加熱到1000℃時(shí)可與N?反應(yīng)制備AlN，下列說法正確的是（）(單選)。A．AIN是一種金屬材料B．AIN與足量氫氧化鈉溶液共熱時(shí)生成氫氧化鋁和氨氣C．少量NH?Cl能夠破壞Al表面的Al?O?薄膜D．AIN與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為AlN+3（5）用打磨過的鋁片進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列分析不合理的是（）(單選)。A．①中鋁片發(fā)生了鈍化B．②中產(chǎn)生的氣泡是氮氧化合物，不是氫氣C．③中沉淀溶解的離子方程式是Al(OH)?+OH?=[Al(OH)?]?D．②中加水稀釋過程中，僅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)（6）為探究鋁片(未打磨)與Na?CO?溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：無明顯現(xiàn)象鋁片表面產(chǎn)生細(xì)小氣泡出現(xiàn)白色沉淀，產(chǎn)生大量氣泡(經(jīng)檢驗(yàn)為H?和CO?)下列說法不正確的是（）(單選)。A．Na2B．對(duì)比Ⅰ、Ⅲ，推測Na?CO?溶液能破壞鋁表面的氧化膜C．Ⅳ溶液中可能存在大量Al3?D．推測出現(xiàn)白色渾濁的可能原因：Al（7）某鋁土礦的主要成分為Al①該試樣中Fe?O?的物質(zhì)的量為mol。②樣品中Al2O3?x四、9．CO2作為化石燃料燃燒產(chǎn)生的廢氣，是主要的溫室氣體之一。使用電化學(xué)方法能夠?qū)?CO2進(jìn)行吸收。利用活潑金屬與二氧化碳的反應(yīng)，能夠構(gòu)建金屬?CO（1）下列有關(guān)該原電池的說法中，正確的是（）(單選)A．該原電池工作時(shí)，電子由正極向負(fù)極移動(dòng)B．在該原電池中，石墨作為負(fù)極C．原電池工作時(shí)，正離子一定向正極方向移動(dòng)D．原電池工作時(shí)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)（2）給出該原電池的正極反應(yīng)以及總反應(yīng)。正極：總反應(yīng)：（3）原電池中每轉(zhuǎn)移1mol電子，能夠吸收molCO?。（4）若二氧化碳中混有氧氣，那么在a電極上會(huì)出現(xiàn)可能會(huì)出現(xiàn)的雜質(zhì)是。（5）利用電解池，通過電化學(xué)還原，CO?能夠被還原為低價(jià)碳化合物。一種電化學(xué)還原二氧化碳的裝置能夠?qū)⒍趸歼€原為甲酸(HCOOH)，該裝置中，石墨作為陽極，單質(zhì)銀作為陰極，電解質(zhì)溶液是硫酸溶液。

在該裝置中，應(yīng)該向極(填“陰”或“陽”)附近通入CO?氣體。（6）寫出CO?在該電極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：。（7）下列做法中，能夠加速CO?吸收速率的是（）(雙選)。A．適當(dāng)增大電源電壓 B．適當(dāng)降低電解液溫度C．適當(dāng)縮小兩電極間距 D．適當(dāng)降低通入CO?的速度（8）當(dāng)電極上生成5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氧氣時(shí)，生成甲酸的質(zhì)量為g。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、砷位于第ⅤA族，鎵位于第ⅢA族，故A不符合題意；

B、鑭位于ⅢB族，鎳位于ⅤⅢ族，故B不符合題意；

C、硒位于第ⅥA族，鋅位于ⅡB族，故C符合題意；

D、K位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】元素周期表中主族元素有7個(gè)，副族元素有7個(gè)，利用元素在周期表中的位置確定由主族元素和副族元素形成的化合物。2．【答案】C【解析】【解答】A、元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與氫氣化合，非金屬性：F>I，F(xiàn)2在暗處遇H2爆炸，I2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)，能用元素周期律解釋，故A不符合題意；

B、同主族從上到下非金屬性減弱、對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性減弱，則Br2和NaI溶液發(fā)生置換反應(yīng)，和NaCl溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，能用元素周期律解釋，故B不符合題意；

C、金屬Na和熔融KCl反應(yīng)置換出金屬K，利用的是K的沸點(diǎn)低于Na，不能用元素周期律解釋，故C符合題意；

D、NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7，可知NaOH為強(qiáng)堿、氫氧化鋁為弱堿，進(jìn)而可知金屬性：Na>Al，能用元素周期律解釋，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)越易與氫氣化合；

B、同主族從上到下非金屬性減弱、對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性減弱；

C、金屬Na和熔融KCl反應(yīng)置換出金屬K是因?yàn)镵的沸點(diǎn)低；

D、元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的堿的堿性越強(qiáng)。3．【答案】B【解析】【解答】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl>P>C，則酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3，A錯(cuò)誤；B．O與其他元素均可形成2種及以上化合物，如：H2O、H2O2，NO2、NO、N2O4等，故B正確；C．電子層數(shù)越多，微粒半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，則簡單離子半徑：Cl->O2->Na+，故C錯(cuò)誤；D．H與Na形成離子化合物NaH，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B?！痉治觥吭豘最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z為O元素，根據(jù)成鍵情況可知，Y為C元素，X為H元素，M為Na元素，N為P元素，W為Cl元素。4．【答案】（1）3；IVA（2）A（3）Si+2O（4）<；酸性H?SiO?弱于H?PO?（5）酸性；H；H?O【解析】【解答】（1）硅的原子序數(shù)為14，在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族，故答案為：3；IVA；（2）①金剛石、②晶體硅、③碳化硅三種物質(zhì)中鍵長：C-C＜C-Si＜Si-Si，鍵能大小為：C-C鍵能＞C-Si鍵能＞Si-Si鍵能，所以物質(zhì)的熔點(diǎn)高低為：金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故答案為：A；（3）硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，反應(yīng)的離子方程式方程式為：Si+2OH-+H2O=SiO32?+2H2↑，故答案為：Si+2OH-+H2O=SiO32?+2H（4）Si與P為同周期原子序數(shù)依次增大的兩種元素，因此非金屬性：Si<P，可以用其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性來驗(yàn)證，即酸性H2SiO3弱于H3PO4，故答案為：<；酸性H?SiO?弱于H?PO?；（5）SiO2是酸性氧化物，該反應(yīng)涉及的所有元素中原子半徑：Si>O>F>H，最小的是H，生成物中，四氟化硅為正四面體形，為非極性分子，水為V形，為極性分子，故答案為：酸性；H；H?O?！痉治觥浚?）硅為14號(hào)元素；

（2）晶體類型相同的物質(zhì)，鍵長越短，鍵能越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)越高；

（3）硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣；

（4）元素的非金屬性：Si<P；

（5）二氧化硅屬于酸性氧化物，SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，反應(yīng)中原子半徑最小的是H，生成的水分子為極性分子。5．【答案】（1）4NaOH（2）C（3）淡黃色；（4）40a/(31a+23b)【解析】【解答】（1）用電解熔融燒堿的方法制得金屬鈉，陰極Na+得電子生成Na，陽極OH-失電子生成O2和H2O，電解的總反應(yīng)方程式為：4NaOH熔融=通電（2）A．Na的密度比CCl4小，浮在CCl4表面，不能達(dá)到隔絕空氣的目的，故A錯(cuò)誤；B．氯化鈉電離出鈉離子和氯離子不需要電流作用，故B錯(cuò)誤；C．鈉與硫的反應(yīng)非常劇烈，在常溫下化合就能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，故C正確；D．鈉能與CO2、水發(fā)生反應(yīng)，所以若金屬鈉著火，不能采用干粉滅火器滅火，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；（3）鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，其電子式為，故答案為：淡黃色；；（4）ag鈉完全燃燒后生成Na2O2，將Na2O2充分溶解在bg水中生成NaOH和O2，根據(jù)Na原子守恒可得NaOH的質(zhì)量為40a23g，該過程的化學(xué)方程式為4Na+O2+2H2O=4NaOH，則需要8a23gO2，所得溶液質(zhì)量為(a+8a23+b)g，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【分析】（1）電解燒堿制得金屬鈉，陰極反應(yīng)為鈉離子得電子生成鈉原子；

（2）根據(jù)金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)分析；

（3）鈉燃燒生成淡黃色固體過氧化鈉；

（4）鈉完全燃燒后，將固體充分溶解在水中得到NaOH。6．【答案】（1）③①②（2）不可行（3）B（4）N【解析】【解答】（1）由分析可知，裝置③用于制取CO2，裝置①用于除去CO2中混有的HCl，裝置②用于制取NaHCO3，則正確的連接順序?yàn)棰邰佗?，故答案為：③①②；?）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，只要兩種溶液濃度不是過小，混合后都能生成白色沉淀，則此實(shí)驗(yàn)不能肯定NaHCO3是純凈的，從而說明甲方案不可行，故答案為：不可行；（3）氯化鋇溶液與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生BaCO3沉淀，同時(shí)生成CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2HCO3?=BaCO3↓+H2O+CO2↑，故答案為：Ba2++2HCO3?=BaCO（4）越弱越水解，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，因此碳酸鈉的pH大，則乙方案是：取等質(zhì)量的固體樣品和分析純Na2CO3加等質(zhì)量的水配制的溶液，分別用pH計(jì)測定pH，NaHCO3、Na2CO3溶液的pH都大于7，但pH更大的是Na2CO3，故答案為：Na2CO3?！痉治觥繉Ⅺ}酸滴加到碳酸鈣固體中，反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中含有HCl雜質(zhì)，通過飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，再將CO2通入Na2CO3溶液中制取NaHCO3。7．【答案】（1）A（2）F（3）SiO?、α-Al?O?、鐵粉（4）NH（5）140（6）A；C（7）4FeC（8）用K?Cr?O?溶液潤洗2-3次（9）6ab/x【解析】【解答】（1）Fe2O3·nH2O和γ-Al2O3稀硫酸后以Fe3+、Al3+形式存在，加入氨水后全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，n(NH（2）“酸浸”時(shí)Fe2O3溶于硫酸溶液中以Fe3+形式存在，加入KSCN，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液變紅，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，故答案為：Fe3++3SCN（3）由分析可知，α-Al2O3化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿，SiO2不溶于硫酸，加入的還原鐵粉過量，所以濾渣的主要成分為：α-Al2O3、SiO2和鐵粉，故答案為：SiO?、α-Al?O?、鐵粉；（4）加入NH4HCO3鐵元素大部分轉(zhuǎn)化為FeCO3，同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，（5）用CaCO3發(fā)生反應(yīng)：Fe2+(aq)+CaCO3（6）化合反應(yīng)是指兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；

A、FeCl2可由化合反應(yīng)B、Fe(OH)2只能通過亞鐵鹽與堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得，故B不符合題意；C、Fe(OH)2發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)D、Fe2O3不能通過化合反應(yīng)制得，故D不符合題意；故答案為：AC；（7）加入碳酸氫銨沉淀得到碳酸亞鐵，碳酸亞鐵中通入空氣氧化得到鐵黃，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2+2H2O=4FeO(OH)+4CO2，故答案為：4FeCO3+O2+2H2O=4FeO(OH)+4CO2；（8）蒸餾水清洗滴定管后滴定管內(nèi)壁沾有蒸餾水，若直接將K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管中，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，使測定結(jié)果不準(zhǔn)確，需要用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗2～3次，故答案為：用K?Cr?O?溶液潤洗2-3次；（9）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe【分析】硫酸廠礦渣中加入稀硫酸酸浸，α-Al?O?化學(xué)性質(zhì)極不活潑，不溶于水也不溶于酸或堿，SiO2不溶于稀硫酸，加入過量鐵粉還原，將Fe3+還原為Fe2+，過濾除去α-Al?O?、SiO2和過量的鐵粉，則濾渣的成分為SiO?、α-Al?O?、鐵粉，濾液中主要含有Fe2+，加入碳酸氫銨沉淀得到碳酸亞鐵，碳酸亞鐵中通入空氣氧化，發(fā)生反應(yīng)4FeCO8．【答案】（1）B；D（2）3Mg+F（3）2Al+2O（4）C（5）D（6）C（7）0.01；3【解析】【解答】（1）鋁粉和Fe2O3高溫反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，在鋁熱劑的表面鋪上一層氯酸鉀，插上鎂條并點(diǎn)燃，可以引發(fā)鋁熱反應(yīng)，則需要的試劑還有氯酸鉀和鎂條，故答案為：BD；（2）鎂在高溫下和Fe2O3反應(yīng)生成氧化鎂、鐵單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Mg+Fe2O（3）二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，易拉罐漸漸凹癟；金屬鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，易拉罐內(nèi)壓強(qiáng)又再次變大，罐壁又重新凸起，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2OH?+6（4）A、AlN不是金屬材料，故A錯(cuò)誤；

B、AlN與足量氫氧化鈉溶液共熱時(shí)生成偏鋁酸鈉和氨氣，故B錯(cuò)誤；

C、NH4Cl溶液水解生成氫離子，可以和Al2O3反應(yīng)，能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜，故C正確；

D、AlN與足量鹽酸反應(yīng)生成鋁離子和銨根離子，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C；（5）A、鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故A正確；

B、加水稀釋硝酸濃度變稀，產(chǎn)生氣泡說明鋁和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，②中產(chǎn)生的氣泡可能是氮氧化合物，故B正確；

C、③中沉淀溶解是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)?]?+2H2O，故C正確；

D、②中加水稀釋過程中，表面形成的氧化物薄膜溶于稀硝酸為復(fù)分解反應(yīng)，過程中不僅發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D；（6）A、碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，第一步水解的離子方程式為CO32?+H2O?HCO3?+OH?，故A正確；

B、鋁能與熱水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中沒有氣泡冒出，說明表面有氧化膜，實(shí)驗(yàn)Ⅱ有氣泡冒出，說明氧化膜被破壞，故B正確；（7）①加入足量的NaOH溶液，得到沉淀為氫氧化鐵，其質(zhì)量為2.14g，物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)鐵元素守恒可知Fe2O3的物質(zhì)的量為0.01mol，故答案為：0.01；

②稱取17.50g鋁土礦樣品，加入200mL1.65mol/L的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，過濾得0.30gSiO2，由質(zhì)量守恒A可知，Al2O3·xH2O的質(zhì)量為15.6g，0.01molFe2O3消耗0.03mol硫酸，則氧化鋁消耗的硫酸的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)Al元素守恒，n(Al2O3)=n[Al2(SO4)3]=0.1mol，m(Al2O3)=0.1mol×102g/mol=10.2g，樣品中水的質(zhì)量為17.5g-0.3g-10.2g-0.01mol×160g/mol=5.4g，物質(zhì)的量為0.3mol，則x=n【分析】（1）鋁粉和Fe2O3高溫反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，在鋁熱劑的表面鋪上一層氯酸鉀，插上鎂條并點(diǎn)燃，可以引發(fā)鋁熱反應(yīng)；

（2）鎂在高溫下和Fe2O3反應(yīng)生成氧化鎂、鐵單質(zhì)；

（3）金屬鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

（4）根據(jù)AlN的性質(zhì)分析；

（5）常溫下鋁在濃硝酸中鈍化；

（6）碳酸鈉分步水解，碳酸鈉水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，氫氧根離子與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子；

（7）根據(jù)Fe元素守恒計(jì)算氧化鐵的物質(zhì)的量；計(jì)算水的質(zhì)量，再計(jì)算水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算x的值。9．【答案】（1）C（2）3CO2（3）0.75（4）Li2O（5）陰（6）C（7）A；C（8）23【解析】【解答】（1）A、原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極流出，經(jīng)外電路流向正極