高中化學：23金屬材料

課題23：金屬材料班級姓名

一.學習目標

1.了解鐵合金、鋁合金、新型合金2.了解單質(zhì)鋁和氧化鋁的化學性質(zhì)

二.學習過程

【前言】金屬材料

1.金屬材料包括兩類：和O

2.合金是由兩種或兩種以上的或熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

3.生活中應用比較多的金屬材料是,原因是o

4.合金的性能可通過所添加合金元素的、和生成合金的等加以調(diào)節(jié)。

常見合金的硬度比其成分金屬,合金的熔點一般比成分金屬0產(chǎn)生這種

差異的原因是純金屬和合金中。

鐵合金：

5.根據(jù)鐵合金可以分為-含碳量在2%?4.3%之間

的鐵合金是,其硬度大、抗壓、性脆、可以鑄造成型，多用于制造機座、管道等。

含碳量在0.03%?2%之間的鐵合金是,延展性和機械性能好、可以鍛軋和鑄造，廣

泛用于制造機械和交通工具。

6.鋼根據(jù)化學成分可以分為。根據(jù)含碳量可以將碳素鋼

分為。合金鋼是在_______里適當?shù)募尤胍环N或者

幾種合金元素，使鋼的發(fā)生變化，從而使鋼具有某些___________。最常見的

合金鋼是,其合金元素主要是是o

鋁和鋁合金

7.地殼中含量最多的金屬元素是—，鋁是一種相對活潑的金屬，很容易與空氣中的

反應在其表面形成一層,起著保護內(nèi)部金屬的作用。

純鋁的硬度和強度,不適于制造機器零件，但鋁合金中硬鋁密度、強度、

具有較強的,是制造飛機和宇宙飛船的理想材料。

【實驗3-4]

現(xiàn)象：____________________________________________________________________________

化學方程式：,

離子方程式：,

【實驗3-5]

現(xiàn)象：（打磨過的鋁片）_________________________________________________________

（未磨過的鋁片）________________________________________________________________

化學方程式：，

離子方程式：，

8.像A12O3這樣既能與反應生成，也能與反應生成的

氧化物叫做_______________

新型合金：

9.氫氣是一種易燃易爆的氣體，所以利用氫氣關(guān)鍵要解決制取和o

儲氫合金是一類能夠大量吸收氫氣并與氫氣結(jié)合成的材料，該材料受熱又會分

解放出氫氣，常見的儲氫合金是等。

10.除了儲氫合金以外，新型合金還有：等。

三.課堂檢測

1.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）

A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀

2.最不適宜于制作炊事用具的金屬是（）

A.FeB.PbC.AlD.Cu

3.下列說法正確的是（）

A.純鐵的熔點比生鐵的熔點低B.純鐵的硬度比生鐵的硬度小

C.鋼可分為碳素鋼、合金鋼和不銹鋼三大類D.將生鐵煉成鋼就是將生鐵中的雜質(zhì)碳除去

4.下列說法正確的是（）

A.不銹鋼不管何時何地永不生銹

B.鋁是較活潑的金屬,因此，硬鋁的缺點之一是抗腐蝕能力差

C.我國早在商代就己經(jīng)制造和使用青銅器，青銅器屬于合金

D.24K的金首飾就是100%的純金

5.相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，生成的氫氣在同溫同壓下

體積比為o

足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應，放出的氣體體積在標準狀況

下相等，則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為o

四.課后限時作業(yè)

1.下列物質(zhì)不屬于合金的是（）

A.不銹鋼B.高碳鋼C.金剛石D.白銅

2.某合金與鐵物理性質(zhì)的比較如下表所示：

熔點密度硬度（金剛石為導電性（銀為

℃(g-cm-3)10）100）

某合金25003.007.42.3

鐵15357.864.517

還知該合金耐腐蝕、強度大。從以上性能看，該合金不適合用作（）

A.導線B.門窗框C.爐具D.飛機外殼

3.工業(yè)生產(chǎn)中常將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）在同一容器中加熱使其熔合，冷凝后

得到具有金屬特性的熔合物——合金。這是制取合金的常用方法之一。根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷,

A.通過特殊工藝增加氧化膜厚度的鋁制品，可長期存放酸性或堿性食物

B.儲氫合金是一類通過物理吸附儲存氫氣的材料

C.不銹鋼和鋁制品均具有較強的抗腐蝕能力，但原理不同

D.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

5.將5.4gA1投入到200mL2.0moLL-i的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余，

該溶液可能為（）

A.NaOH溶液B.Ba（OH）2溶液C.H2SO4溶液D.HC1溶液

6.將某鐵鋁合金樣品等分成兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫

同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比為3：2,則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為（）

A.3：2B.2：1C.3：4D.4：3

7.美國“海浪”潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱

介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是（）

A.金屬活動性：Na>Al

B.鋁鈉合金若投入一定量的水中可得到無色溶液，則n（Al）Sn（Na）

C.鋁鈉合金投入足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀產(chǎn)生，也可能有銅析出

D.mg不同組成的鋁鈉合金投入足量的鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小

8.(1)分別取Wg鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應,在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是o

(2)分別取0.1mol鈉、鐵、鋁與足量的鹽酸反應,在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是o

(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鐵、鋁的質(zhì)量比是o

(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓)的氫氣，所需鈉、鐵、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比是0

(5)分別取0.2mol金屬鈉、鐵、鋁分別投入10mL1mol-L-1鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生氫氣

體積大小的順序是?

9.某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為-

(2)B中發(fā)生反應的化學方程式為。

(3)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag,測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩

余固體的質(zhì)量為eg,則鋁的相對原子質(zhì)量為。

(4)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將(填“偏

大”“偏小”或“不受影響”)。

10.欲測定某鋁銅合金的組成，進行了如下實驗：稱取粉末狀樣品1.0g,量取某濃度的鹽

酸20mL,第一次往樣品中加入鹽酸10mL,收集到標準狀況下的氣體224mL；再往樣品

中加入鹽酸10mL,又收集到標準狀況下的氣體112mL。試求：

(1)所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。(2)樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)為o

預習：課題24原子結(jié)構(gòu)

L原子的相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量數(shù)的關(guān)系

2.質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系________________________________

3.能量高的電子在離核的區(qū)域運動，能量低的電子在離核的區(qū)域運動。

4.稀有氣體原子最外層電子數(shù)為

課題23：金屬材料答案

1.純金屬；合金；2.金屬；金屬與非金屬；3.合金；合金的許多性能比純金屬更優(yōu)良;

4.種類；含量；條件；大；低；原子排列不同。

5.含碳量的不同；生鐵和鋼；生鐵；鋼；6.碳素鋼和合金鋼（或特種鋼）；高碳鋼、中碳鋼

和低碳鋼；碳素鋼；組織結(jié)構(gòu)；特殊性能；不銹鋼；Cr和Ni；

7.鋁；氧氣；致密的氧化膜；較?。恍。桓?；抗腐蝕能力；

【實驗3-4】開始時無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生大量氣泡，生成可燃性氣體；

AI2O3+6HC1=2A1C13+3H2O,2A1+6HC1=2Aleb+3H2T；

+3++3+