高中化學(xué)必修一第三章知識點

金屬和其化合物

刖有：

1.金屬元素在元素周期表中的位置在左邊以和左下方；

2.金屬元素最外層電子數(shù)一般小于4,比同一周期非金屬元素原子半徑大。

3.主要化合價為+1+2+3少數(shù)為+4

4.通常只能失去電子不能得到電子（復(fù)原劑）

分類1.黑色金屬有色金屬。黑色：鐵鎰銘

2.輕金屬重金屬。密度4.5g/cm3為界限。

3.常見金屬和稀有金屬（格）

金屬中唯一的液態(tài)金屬：汞。

一、鈉和其化合物

1、（1）鈉的物理性質(zhì)：銀白色、質(zhì)軟、比水輕、熔點低

（2）鈉的化學(xué)性質(zhì)：

及非金屬反響：2Na+Cb空鷺2NaCl（白煙）

2Na+S==Na2s

及。2反響：緩慢氧化：4Na+C）2==2Na2。（白色固體）

猛烈燃燒：2Na+O2-Na2O2（淡黃色固體）

及H2O反響：2Na+2H2O==2NaOH+H2t

（2Na+2H2O==2Na++2OH-+H21）

及酸反響：2Na+2H+==2Na++H2f

及鹽溶液反響：（先及水作用生成NaOH,NaOH再及鹽發(fā)生復(fù)分解反響）

2Na+2H2O+CuSO4==Cu（OH）2（+Na2so4+H2f

6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe（OH）3；+6NaCl+3H2f

2Na+2NH4cl===2NaCl+2NH31+H2t

及熔融鹽：4Na+TiCl4=4NaCl+Ti

鈉及氫氣的反響：2Na+H2==2NaHoNaH+H2O==NaOH+H2t;NaH

是強(qiáng)的復(fù)原劑。

2、

氧化鈉過氧化鈉氧

化學(xué)式Na2ONa2c)2化

化合價0(-2)0(-1)鈉

顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色粉末及

——

化022Na2O+O2過

學(xué)==脂2。2氧

性co2Na2O+CO2==N2Na2O2+2CC)2==2Na2c。3+。2t化

質(zhì)鈉

3、

H2ONa2O+H2O==22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2t

NaOH碳

酸

HC1Na2O+2HCl==2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2t

鈉

2NaCl+H2O

鈉

soNaO+SO==NNa2。？+SO2==Na2so4

222的

a2so3

鹽

類別堿性氧化物過氧化物

物質(zhì)Na2c。3NaHCO3

俗名蘇打、純堿小蘇打

顏色、狀白色固體白色粉末

態(tài)

水溶性易溶于水能溶于水

溶解度大小比擬：Na2CO3>NaHCO3

溶液及酚變紅變紅

歆顏色深淺比擬：Na2CO3>NaHCO3

及鹽酸反Na2co3+2HCI==NaHCO3+HCl==NaCl+H2

響2NaCl+CO2t+H2Oo+co21

反響速率：NaHCOg>Na2CO3

及氯化鈣Na2CO3+CaCl2==CaCO

溶液3；+2NaCl

22

(CO3-+Ca+==CaCO3

n

及澄清石Na2CO3+Ca(OH)2==CNaHCC>3+Ca(OH)2==

灰水a(chǎn)CO3；+2NaOHNaOH+CaCO31+H20

22+2+

(CO3-+Ca==CaCO3(HCO3—+OH-+Ca

n==CaCC)3(+H2O)

或

NaHCO3+Ca(0H)2==Na

2CO3+CaCO3；+2H2O

2

(2HCO3—+20H-+Ca+

-CaCO3；+2H2O+CO32—)

—

及氫氧化NaOH+NaHCO3

鈉溶液==Na2cO3+H2O

2

(OH-+HCO3—==CO3—

+H2O)

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定2NaHCO=

Na2co3+H2O+CO21

Na2cs3?NaHCO3:

Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

互相

NaHCU3ANa2cO3:

轉(zhuǎn)化NaOH+NaHCO3==Na2cO3+H2O(OH-+HCO3一

2

==CO3-+H2O)

2NaHCO^Na2cO3+H2O+CO21

(3)工業(yè)制鈉：電解熔融的NaCl,2NaCl(熔融)==2Na+Ckf。

(4)鈉的用處：①在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、錯、鋁、何等；

②鈉鉀合金是快中子反響堆的熱交換劑；

③鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧實力強(qiáng)

留意幾個試驗的問題：

1、向飽和的Na2CO3溶液中通足量的C02有晶體NaHC03析出。

2、Na2c03溶液及稀HC1的反響①向Na2c03溶液中滴加稀HC1,先無氣體，

后有氣體，假如n(HCl)小于n(Na2co3)時反響無氣體放出。發(fā)生的反響：先

①Na2c03+HC1==NaCl+NaHC03,后②NaHCO3+HC1==NaCl+H2O

+C02.

②向稀HC1中滴加Na2CO3溶液，先有氣體，反響是：Na2CO3+2HC1==2NaCl

+H20+CO2.

假如用2mol的Na2CO3和2.4mol的稀HC1反響，采納①方法放出CO2是

0.4mol;采納②方法放出C02為L2mol。盼望同學(xué)們在解題時要留意。

3、Na2c03溶液和NaHCO3溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaC12或

BaC12溶液，有白色沉淀的原取溶液為Na2co3,另一無明顯現(xiàn)象的原取溶液為

NaHCO3o

4、侯氏制堿法

反響式：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHC03；+NH4C1.

留意:在消費中應(yīng)先在飽和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶體

析出過濾，在濾液中參加NaCl細(xì)末和通NH3析出NH4cl晶體為副產(chǎn)品。NH4C1

晶體析出后的母液進(jìn)展循環(huán)試用，進(jìn)步原料的利用.

二、鎂和其化合物

1、鎂的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：鎂是銀白色金屬，質(zhì)較軟，密度1.74g/cm3,是輕金屬，硬度小。

(2)化學(xué)性質(zhì)：鎂是較活潑金屬

①及非金屬反響：2Mg+02==2MgO,Mg+C12MgC12,3Mg+N2Mg3N2

等。

②及沸水反響：Mg+2H20(沸水)==Mg(0H)2+H2t.

③及酸反響：及非強(qiáng)氧化性酸反響：是酸中的H+及Mg反響，有H2放出。

及強(qiáng)氧化性酸反響：如濃H2so4、HN03,反響比擬困難，但是沒有H2放出。

④及某些鹽溶液反響：如CuS04溶液、FeC12溶液、FeC13溶液等。

Mg+2FeC13==2FeC12+MgC12,Mg+FeC12==Fe+MgC12.

2、鎂的提?。汉Ｋ泻写罅康腗gC12,因此，工業(yè)上主要是從分別了NaCl的海

水中來提取MgC12.

流程：海水中參加CaO或Ca(0H)2Mg(0H)2沉淀、過濾、洗滌沉淀，用稀HC1

溶解MgC12溶液，蒸發(fā)結(jié)晶MgC12-6H2O晶體，在HC1氣體環(huán)境中加熱MgC12

固體，電解熔融的MgCl2Mg+C12to

主要反響：MgC12+Ca(0H)2==Mg(OH)2；+CaC12,Mg(0H)2+2HC1==

MgC12+2H2O,MgC12?6H2OMgC12+6H2O,MgC12(熔融)Mg+

C12fo

3、鎂的用處：鎂主要是廣泛用于制造合金。制造的合金硬度和強(qiáng)度都較大。因此鎂

合金被大量用火箭、導(dǎo)彈、飛機(jī)等制造業(yè)中。

4、氧化鎂(Mg。)：白色固體，熔點高(2800℃),是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料(耐火材

料)。是堿性氧化物。

MgO+H2O==Mg(OH)2,MgO+2HC1==MgC12+H2O。

留意以下幾種狀況的離子方程式的書寫：

(1)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=1:4:Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)21+

2CO32-+2H20;

(2)n(Mg(HCO3)2):n(NaOH)=l:2:Mg2++2HCO3-+20H-==MgCO3；+

CO32-+2H2O;

(3)n(Mg(HCO3)2):N(NaOH)=1:1:Mg2++HCO3-+OH-==

MgC03；+H2Oo

三.鋁和其化合物

(1)物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點比鎂高。有良好的導(dǎo)電、

導(dǎo)熱性和延展性。

(2)化學(xué)性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。

①通常及氧氣易反響，生成致密的氧化物起愛護(hù)作用。4A1+3O2-2A12O3o同

時也簡單及C12、S等非金屬單質(zhì)反響。

②及酸反響：強(qiáng)氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱

時，能反響，但無氫氣放出；非強(qiáng)氧化性酸反響時放出氫氣。

③及強(qiáng)堿溶液反響：2A1+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2t0

④及某些鹽溶液反響：如能置換出CuSO4、AgN03等溶液中的金屬。

⑤鋁熱反響：2Al+Fe2O3=A12O3+2Feo該反響放熱大，能使置換出的鐵成

液態(tài)，適用性強(qiáng)。在試驗室中演示時要參加引燃劑，如濃硫酸和蔗糖或鎂條和氯酸

鉀等。

2.氧化鋁和饑餓氫氧化鋁

4、鋁的冶煉：鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存

在。工業(yè)消費的流程：鋁土礦(主要成分是氧化鋁)用氫氧化鈉溶解過濾向濾液

中通入二氧化碳酸化，過濾氫氧化鋁氧化鋁鋁。主要反響：A12O3+2NaOH==

物質(zhì)氧化鋁氫氧化鋁

化學(xué)式A12O3A1(OH)3

俗名剛玉—

物理性質(zhì)白色粉末，不溶于水，熔點高，白色固體，不深于水

自然界中為無色晶體。

化及酸A12O3+6HC1==A1C13+3H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

+3++3+

學(xué)反響(A12O3+6H==A1+3H2O)(Al(OH)3+3H==Al+3H2O)

性及堿Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+A1(OH)3+NaOH=NaAlO2+

質(zhì)反響H2O2H2O

A1(OH)+OH-=A1O-+2HO

(AI2O3+2OH—=2A1C>2一+H20)322

互相轉(zhuǎn)化—

2A1(OH)3——A12O3+3H2O

2NaA102+H2O,C02+3H2O+2NaAlO2==2A1(OH)3；+Na2CO3,

2Al(0H)3==A12O3+3H2O,2A12O3==4Al+302f。

5、鋁的用處：鋁有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性，主要用于導(dǎo)線、炊具等，鋁的最

大用處是制合金，鋁合金強(qiáng)度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性?？焖亠L(fēng)行

建筑業(yè)。也是飛機(jī)制造業(yè)的主要原料。

6、明碗的凈水：化學(xué)式：KA1(SO4)2?12H2O,它在水中能電離：KA1(SO4)2==K+

+A13++2SO42-O鋁離子及水反響，生成氫氧化鋁膠體，具有很強(qiáng)的吸附實力，

吸附水中的懸浮物，使之沉降已達(dá)凈水目的。A13++3H2O==Al(0H)3(膠體)+

3H+o

學(xué)問整理：

①(Al(0H)3)的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。A1C13+3NH3?H2O==

Al(0H)3；+3NH4C1。

②試驗：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。

反響式：先A13++30H-==A1(OH)31,后A13++40H-==A1O2-+2H20。

B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開場無沉淀，后來有沉淀，且不溶

解。

反響式：先A13++40H-==A1O2-+2H2O,后A13++3A1O2-+6H2O==

4A1(OH)3；o

③試驗：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。CO2+3H2O+2NaA102==

2A1(OH)3；+Na2CO3o

④將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現(xiàn)。A13++3A1O2-+6H2O==

4A1(OH)3；o

⑤試驗：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。

反響的離子方程式：A1O2-+H++H20==A1(OH)3,A1(OH)3+3H+==A13++

2H2Oo

B、向稀鹽酸中滴加偏鋁酸鈉溶液，先無沉淀，后有沉淀且不溶解。

反響的離子方程式：A1O2-+4H+==A13++2H2O,3A1O2-+A13++6H2O==

4A1(OH)33o

四.鐵和其化合物：

一.物理性質(zhì)：銀白色，具有金屬光澤；質(zhì)地較軟，有良好的導(dǎo)電性、延展性。密

度7.86g/cm3,熔沸點較高。

位置：第四周期，第皿族

二.化學(xué)性質(zhì)：1.及非金屬反響

l)Fe+S(12)?FeS(Fel2)2)4Fe+3O222Fe3O4

3)2Fe+3Cl2(Br2)皂壁2FeCl3

弱氧化劑Fe3\H+、I?、S、鐵后的金屬陽離子(置換)…

Fe2+

+

Fe強(qiáng)氧化劑Cl2>Br2>HNO3>濃H2so4、MnO4(H)???

---------------------------------------------------------A

Fe3+

2.及水反響

宮洱

3Fe+4H2O(g)-FesO4+4H2t(置換)

留意：鐵在常溫下不會和水發(fā)生反響，但在水和空氣中。2和CO2的共同作用下，鐵

卻很簡單被腐蝕(生銹/電化學(xué)腐蝕)

3及酸反響

1)及非氧化性酸反響Fe+2H+==Fe2++出

2)及氧化性酸反響

a)常溫下，鐵在冷濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化

b)及濃硫酸反響：2Fe+6H2so，濃)2Fe2(SO4)3+3SO2+6H20

+

c)及稀硝酸反響：①當(dāng)Fe少量時，離子方程式為：Fe+4H+NO3--

3+

Fe+NOf+2H2O

2+

②當(dāng)Fe過量時，,離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-==3Fe+2NOt+4H2O

③當(dāng)l:4Vn(Fe):n(HNO3)<3:8時，此狀況下，F(xiàn)e3+和Fe?+共存。

4.及鹽溶液反響2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

Fe+2Fe3+=3Fe2+

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

鐵的氧化物

FeOFe2O3Fe3O4

顏色、黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體

狀態(tài)

俗名——鐵紅磁性氧化鐵

水溶不溶不溶不溶

性

穩(wěn)定不穩(wěn)定，在空穩(wěn)定穩(wěn)定

性氣里加熱快速

被氧化，

氧化堿性氧化物堿性氧化物困難氧化物

物類

別

及非FeO+2HCl==Fe2O3+6HCl=Fe3O4+8HCl==2FeCl3+FeCl2+4

氧化FeCl2+H2O=2FeCl3H2O

2

性酸(FeO+2H++3H2OFe3O4+8H+==2Fe3++Fe+

2+

反響==Fe+H2O)(Fe2O3+6H++4H2O

==2Fe3+

+3H2O)

2、鐵的氫氧化物

(1)Fe(OH)2的制備

Fe(0H)2易被氧化，在制備時應(yīng)留意：⑴FeSCU晶體中不能有Fe3+;⑵配制

后的FeS04溶液中要參加少量鐵粉；⑶配制溶液的蒸播水以和所用NaOH溶液均

須煮沸以除去其中溶解的氧氣；

試驗:FeSO4溶液中加NaOH.

①現(xiàn)象：生成白色沉淀，后又快速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終生成紅褐色

②Fe2+簡單被氧化，所以Fes。,溶液要新配制.

③為了防止滴加NaOH時帶入空氣，可將汲取NaOH的長滴管伸入FeSO4溶液液面下,

再擠出NaOH溶液.

④為了防止Fe2+被氧化，還可以向盛有FeSCU溶液的試管中參加少量煤油或其它密度

比水小但不溶于水的有機(jī)物以隔絕空氣.

化學(xué)方程式：FeSC)4+2NaOH=Fe(OH)24+刈50&Fe?++2OH=

Fe(OH)2」(白色)

4Fe(OH)z+O2+2H2。=4Fe(OH)3(紅褐色)

(白色-?灰綠色-?紅褐色)

(2)Fe(OH)3的制備

試驗:FeCh溶液中加NaOH溶液.

①現(xiàn)象：生成紅褐色沉淀

②化學(xué)方程式：FeC13+3NaOH=Fe(OH)33+3NaClFe3++30H=Fe(OH)§J

(紅褐色)

③熱穩(wěn)性：Fe(OH)3對熱不穩(wěn)定，受熱能失去水生成紅棕色的Fe2O3粉末.

化學(xué)方程式：2Fe(OH)gAFezOg+3氏0

［小結(jié)］難溶性或微溶性的堿受熱不穩(wěn)定，簡單分解。生成相應(yīng)的氧化物和水

(3)Fe(OH)3膠體的制備

向加熱沸騰的蒸播水中參加FeCk溶液，待出現(xiàn)紅褐色時，停頓加熱，便可得

到Fe(0H)3膠體。制備時要留意：⑴不行長時間加熱，因為加熱會使膠體凝合；⑵

不能用自來水，因為自來水中的電解質(zhì)也可使膠體凝合。

四.鐵的兩種氫氧化物的比擬

化學(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3

色、態(tài)白色固體紅褐色固體

溶解性難溶于水難溶于水

物質(zhì)類別二元弱堿三元弱堿

Fe(OH)+HSO4=FeSO+2H2Fe(OH)+3HSO=Fe(S

及非氧化性22423242

OOJ+GH?。

+3+

酸的反響+2+Fe(OH)3+3H=Fe

Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

+3H2O

及氧化性酸的3Fe(OH)2+10HNO3(#)=3Fe(NFe(OH)3+3HNO3(#)=Fe(

‘"-'乂'O3)3+NOf+8H2ONO3)3+3H2O

++3+

反響3Fe(OH)2+10H+NO3=3FeFe(oH)3+3H=Fe+3H2O

3++NOf+8H2O

F

及復(fù)原性酸的e(OH)2+2HI=FeI2+2H2O2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+6H

+2+2+l2

Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O°

反響2Fe(OH)3+6H+

2+

+2r=2Fe+6H2O+I2

熱穩(wěn)定性分解產(chǎn)物困難2Fe(OH)32Fe2O3

+3H2O

五.鐵鹽和亞鐵鹽

(1)Fe3+>Fe2+的檢驗:

Fe3+的檢驗：l.Fe3+鹽溶液中滴加KSCN溶液。

現(xiàn)象是溶液變紅色，反響方程式：FeCh+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl

3+

Fe+3SCN=Fe(SCN)3(紅

色)

2響Fe3+鹽溶液中滴加NaOH溶液。

現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀,反響方程式：FeC13+3NaOH=Fe(OH)g

(+3NaCl

3+

Fe+3OH=Fe(OH)3；(紅褐色)

3.向Fe3+鹽溶液中滴加苯酚溶液。

現(xiàn)象是溶液變?yōu)樽仙?，則證明溶液中含有Fe3+。

Fe2+的檢驗：①向Fe2+鹽溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水(硝酸、等)。

現(xiàn)象是先無現(xiàn)象，加氯水后溶液呈紅色

反響方程式：2FeC12+C12=2FeC13FeCl3+3KSCN=

Fe(SCN)3+3KCl

②向Fe2+鹽溶液中滴加NaOH溶液。

現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀快速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色沉淀

反響方程式：FeC.+2NaC)H=Fe(OH)2，+2NaCl

4Fe(OH)2+Oa+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色)

(2)Fe3+的氧化性、Fe2+的復(fù)原性

①Fe3+的氧化性：

向FeCh溶液中參加鐵粉，現(xiàn)象是溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色

化學(xué)反程式2FeCl3+Fe=2FeCl^_對應(yīng)離子方程式：2Fe3+(棕黃色)

+Fe=3Fe2+(淺綠色)

Fe3+還可以及Cu、HI、H2s等反響

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2對應(yīng)離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++'+

2FeCl3+2H>2FeCl2+2HCl+I2對應(yīng)離子方程式：2Fe3++2r=2Fe2++k

2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S；對應(yīng)離子方程式：2Fe3++H2s=2Fe

2++2H++S(

②Fe2+的復(fù)原性：Fe2+在較強(qiáng)的氧化劑的作用下會被氧化為Fe3+

向FeCL溶液中通入氯氣，現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

2+

化學(xué)反程式：2FeCl2+Cl2=2FeC13對應(yīng)離子方程式：2Fe+Clg=

2Fe3++2C1

除雜:FeCl3(FeCl2)滴加氯水FeCl2(FeCl3)參加鐵粉

(3).亞鐵鹽、鐵鹽溶液的保存

⑴FeC｝、FeSO4等亞鐵鹽溶液保存時，要參加少量鐵屑(防止Fe?+被氧化)

和滴入少量相應(yīng)的酸溶液(抑制Fe2+水解)。另外要留意，保存Fe(NO3)2溶液時,

只要加鐵屑防止氧化即可，不能加HNO3來防止水解。

3+

(2)FeCb、Fe2(SO4)3等鐵鹽溶液保存時，要加少量相應(yīng)的酸溶液(抑制Fe

水解)。

(4).Fe3+鹽的水解

Fe3+為典型的弱堿陽離子，通常狀況下，在水溶液中只有少局部發(fā)生水解。但

2

在肯定條件(如加熱，遇Al。?-、CO3->CRT等)下，水解程度會增大，甚至?xí)?/p>

發(fā)生徹底的雙水解。如：

3+

Fe+3A1O2-+6H2O==Fe(OH)3；+3AI(OH)3；

3+*2-

2Fe+3CO3+3H2O==2Fe(OH)3；+3CO21

3+

Fe+3C1CT+3H2。==Fe(OH)3；+3HCI0

另夕卜，加熱并蒸干FeCk的水溶液，由于FeC13+3H2O=Fe(OH)3+3HCl為一

吸熱反響，且HC1易揮發(fā)，加熱會使平衡不斷向右挪動，F(xiàn)eCh最終變成Fe(OH)3,

再灼燒，2Fe(OH)3^Fe2O3+3H2O,最終留下的物質(zhì)為Fe2O3o而加熱并蒸干

Fe2(SO4)3的水溶液，由于Fe2(SO4)3水解產(chǎn)生的H2S04難揮發(fā)，加熱不會使平衡

不斷右移，只能使水份削減，酸度增加，最終仍留下Fe2(SC)4)3。

(5):FeSC)4溶液是否變質(zhì)的檢驗

⑴加KSCN溶液不變紅，另取樣再加酸性KM11O4溶液紫色褪色，說明未變

質(zhì)。

⑵加KSCN溶液變紅，另取樣再加酸性KMnC)4溶液紫色褪色，說明局部變

質(zhì)。

⑶加KSCN溶液變紅，另取樣再加酸性KMnO4溶液紫色不褪色，說明全部

變質(zhì)。

六.鋼鐵的腐蝕

鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化腐蝕時，負(fù)極為鐵，正極為碳，電解質(zhì)溶液為溶

有。2或C02等氣體的水膜。當(dāng)水膜呈弱酸性或中性時發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反響為

Fe-2e-==Fe2+,正極反響為2H2O+Oz+4e-==40『；當(dāng)水膜呈酸性時發(fā)生析氫

腐蝕，負(fù)極反響為Fe-2e—=Fe2+,正極反響為2H++26-==2出3鋼鐵的電化學(xué)

腐蝕以吸氧腐蝕為主。

鐵銹的形成：Fe2++2OH=Fe(OH)2；,4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3

I,紅褐色的Fe(OH)3失去局部水便得到鐵銹(Fe2O3-nH2O)。也可表示成

+

4Fe+3O2nH2O==2Fe2O3,nH2Oo

二價鐵及三價鐵

二價鐵三價鐵

化學(xué)

FeCl2FeCl3

式

名

氯化亞鐵氯化鐵

稱

溶液顏淺綠色黃色

色

現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，

快速變成灰綠色，最終

變成紅褐色?，F(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀

及氫氧FeCl2+2NaOHFeCl3+3NaOH

化鈉

==Fe(OH)23==Fe(OH)33+

+2NaCl3NaCl

4Fe(OH)2+O2+2H2

0==4Fe(OH)3

及產(chǎn)生血紅色

KSCN無現(xiàn)象Fe3+

溶液+3SCN==Fe(SCN)3

主要表現(xiàn)：復(fù)原性,

氧化(復(fù)表現(xiàn)：氧化性，舉例：

舉例：

原性)2FeCl3+Fe==3FeCl2

2FeCl2+Cl2==2FeCh

FeCli-----?FeCl3：FeCls-?

互相轉(zhuǎn)

2FeCl2+Cl2==2FeCl3FeCl2:

化

2FeCl3+Fe==3FeCl2

名

氫氧化亞鐵氫氧化鐵

稱

化學(xué)式

Fe(OH)2Fe(OH)3

顏色、狀

白色固體紅褐色固體

態(tài)

水溶性難溶于水難溶于水

Fe(OH)2+2HCl==FeFe(OH)3+3HCl==Fe

及酸反C12+2H2OC13+3H2O

)+3

響Fe(OH2+2H+==Fe2Fe(OH)3+3H==Fe

++

+2H2O+3H2O

氫氧化

亞鐵露

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

置空氣