2023-2024學(xué)年浙江省溫州市新力量聯(lián)盟高一上期11月期中聯(lián)考化試題（解析版）

PAGEPAGE3浙江省溫州市新力量聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考試題考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Ca：40Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題Ⅰ(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.氧氣的分子式是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．此化學(xué)式所代表的物質(zhì)是臭氧，故A錯誤；B．此化學(xué)式所代表的物質(zhì)是氧氣，故B正確；C．此化學(xué)式所代表的物質(zhì)是氮氣，故C錯誤；D．此化學(xué)式所代表的物質(zhì)是氫氣，故D錯誤；故選：B。2.第19屆亞運會于2023年9月23日—10月8日在浙江省杭州市舉行。體操運動員比賽前為了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸鎂，碳酸鎂屬于（）A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硫酸鎂電離出的陽離子不是氫離子，不屬于酸，故A錯誤；B．硫酸鎂電離出的陰離子不是氫氧根離子，不屬于堿，故B錯誤；C．硫酸鎂能電離出金屬陽離子和酸根離子，屬于鹽，故C正確；D．氧化物要求只由兩種元素祖成，硫酸鎂由三種元素，不是氧化物，故D錯誤；故選：C。3.下列儀器名稱正確的是（）A．三腳架B．膠頭滴管C．試管夾D．坩鍋〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該儀器正確的名稱是泥三角，不是三腳架，故A錯誤；B．該儀器是用來取用液體試劑的膠頭滴管，故B正確；C．該儀器是坩堝鉗，不是試管夾，故C錯誤；D．坩堝的“堝”不是“鍋”，故D錯誤；故選B。4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A. B.葡萄糖 C.Fe D.鹽酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．硫酸鎂是在水溶液中或熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故A正確；B．葡萄糖在水溶液和熔融態(tài)下都不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，故B錯誤；C．鐵是單質(zhì)，電解質(zhì)要求是化合物，故C錯誤；D．鹽酸是混合物，電解質(zhì)要求是化合物，故D錯誤；故選：A。5.工業(yè)上高溫?zé)掕F的反應(yīng)原理為：，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)是置換反應(yīng) B.Fe是還原劑C.CO2是還原產(chǎn)物 D.CO是還原劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)中，兩種反應(yīng)物都是化合物，不屬于置換反應(yīng)，A不正確；B．反應(yīng)中，F(xiàn)e是反應(yīng)產(chǎn)物，F(xiàn)e元素由+3價降為0價，則Fe是還原產(chǎn)物，B不正確；C．CO是還原劑，則CO2是氧化產(chǎn)物，C不正確；D．CO中C元素由+2價升高到+4價，則CO是還原劑，D正確；故選D。6.下列關(guān)于膠體敘述，正確的是（）A.膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液C.向沸水中滴加飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸可制得膠體D.云、霧是液溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小，A錯誤；B．依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，可將分散系分為溶液、膠體與濁液，B錯誤；C．向沸水中滴加飽和溶液至溶液呈紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體，C正確；D．霧是氣溶膠，屬于膠體，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯誤；故〖答案〗為：C。7.下列屬于化學(xué)變化是（）A.鈉的焰色試驗 B.鋼鐵生銹 C.電解質(zhì)的電離 D.氯氣的液化〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化；【詳析】A．鈉的焰色試驗是元素的性質(zhì)，過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項A不符合題意；B．鋼鐵生銹過程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化，選項B符合題意；C．電解質(zhì)的電離無新物質(zhì)產(chǎn)物，是物理變化，選項C不符合題意；D．氯氣的液化只是狀態(tài)發(fā)生改變，即由氣態(tài)變液態(tài)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項D不符合題意；〖答案〗選B。8.下列化學(xué)用語正確的是（）A.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：B.的電離方程式：C.氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：D.鐵和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，生成NaCl、H2O和CO2氣體，離子方程式：，A正確；B．碳酸為弱酸，電離時，應(yīng)以化學(xué)式表示，電離方程式：，B不正確；C．氯氣與水反應(yīng)，生成的HClO為弱酸，應(yīng)以化學(xué)式表示，離子方程式：，C不正確；D．鐵和氯氣反應(yīng)，生成FeCl3，化學(xué)方程式：，D不正確；故選A。9.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（）A. B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在該反應(yīng)中O元素化合價由反應(yīng)前O2中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后Na2O2中的-1價，化合價降低1價，得到電子e-；Na元素化合價由反應(yīng)前Na中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后Na2O2中的+1價，化合價升高1價，失去電子e-；化合價升降最小公倍數(shù)是2，所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，等于元素化合價升降總數(shù)，可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e-，圖示的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目不符合反應(yīng)事實，選項A錯誤；B．在該反應(yīng)中O元素化合價由反應(yīng)前O2中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后MgO中的-2價，化合價降低2價，得到電子4e-；Mg元素化合價由反應(yīng)前Mg中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后MgO中的+2價，化合價升高2價，失去電子4e-；化合價升降最小公倍數(shù)是4，所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，等于元素化合價升降總數(shù)，可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4e-，故該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目都符合事實，選項B正確；C．在該反應(yīng)中KClO3、KCl中的Cl原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移都變?yōu)镃l2。Cl元素化合價由反應(yīng)前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價，化合價降低5價，得到電子5e-；Cl元素化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價，化合價升高1價，失去電子e-；化合價升降最小公倍數(shù)是5，以根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，等于元素化合價升降總數(shù)，可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5e-，圖示的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目均不符合反應(yīng)事實，選項C錯誤；A．在該反應(yīng)中N元素化合價由反應(yīng)前HNO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價，化合價降低3價，得到電子3e-；Cu元素化合價由反應(yīng)前Cu中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后Cu(NO3)2中的+2價，化合價升高2價，失去電子2e-；化合價升降最小公倍數(shù)是6，所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，等于元素化合價升降總數(shù)，可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6e-，圖示的電子轉(zhuǎn)移方向不符合反應(yīng)事實，選項D錯誤；〖答案〗選B。10.下列反應(yīng)能用離子方程式表示的是（）A.溶液與溶液混合 B.和稀鹽酸的反應(yīng)C.溶液與NaOH溶液混合 D.溶液與KOH溶液混合〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液與溶液混合離子方程式為，故A錯誤；B．和稀鹽酸的反應(yīng)離子方程式為，故B錯誤；C．溶液與NaOH溶液混合離子方程式為，故C錯誤；D．溶液與KOH溶液混合是強(qiáng)酸強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，無沉淀、氣體或者難電離物質(zhì)生成，故D正確；故選C。11.實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A.SO3→H2SO4 B.Cu→Cu(NO3)2C.CuO→Cu D.CO→CO2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．SO3→H2SO4，沒有元素的化合價發(fā)生變化，不需要還原劑，A錯誤；B．Cu→Cu(NO3)2，銅元素化合價升高，被氧化，需要氧化劑，B錯誤；C．CuO→Cu，銅元素化合價降低，被還原，需要還原劑，C正確；D．CO→CO2，碳元素化合價升高，被氧化，需要氧化劑，D錯誤；故選C。12.下列說法正確的是（）A.實驗中未用完的鈉可放回原試劑瓶中 B.可用作呼吸面具的供氧劑C.氯氣的水溶液俗稱液氯 D.干燥的氯氣不能使鮮花褪色〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鈉是活潑金屬，實驗中未用完的鈉可放回原試劑瓶中，故A正確；B．Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑，故B錯誤；C．氯氣的水溶液俗稱氯水，故C錯誤；D．鮮花中含有水，干燥的氯氣能使鮮花褪色，故D錯誤；故〖答案〗為：A。13.維生素C是一種水溶性維生素，熔點為190℃，其分子式為。下列有關(guān)維生素C的說法正確的是（）A.維生素C的摩爾質(zhì)量為176B.維生素C中C、O兩種原子的質(zhì)量比為3∶4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，維生素C的摩爾體積為D.維生素C幫助人體將轉(zhuǎn)化為易吸收的，說明維生素C具有氧化性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，A錯誤；B．維生素C中碳和氧的質(zhì)量比為，B正確；C．維生素常溫下不是氣體，沒有摩爾體積，C錯誤；D．維生素C能將鐵離子變成亞鐵離子，說明其具有還原性，D常溫；故選B。14.下列溶液含有的氯離子的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A.1mL0.2mol/L溶液 B.1mL0.5mol/L溶液C.2mL0.3mo/LNaCl溶液 D.4mL0.1mol/L溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．0.2mol/LCaCl2溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；B．KClO3溶液中陰離子為，沒有氯離子，氯離子物質(zhì)的量濃度為0；C．0.3mol/LNaCl溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L；D．0.1mol/LAlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L;所以氯離子物質(zhì)的量濃度最大的是0.2mol/LCaCl2溶液；〖答案〗選A。15.下列說法中，不正確的是（）A.物質(zhì)分類的方法常見的有樹狀分類法、交叉分類法B.氧氣和臭氧(O3)是氧元素的同素異形體C.氯氣性質(zhì)活潑，因此液氯不宜儲存在鋼瓶中D.可以用鐵絲代替鉑絲做焰色試驗〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．物質(zhì)分類的方法很多，常見的分類方法有依據(jù)物質(zhì)組成和性質(zhì)進(jìn)行的樹狀分類法，依據(jù)物質(zhì)所具有的相同點按不同標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行的交叉分類法，A正確；B．氧氣和臭氧(O3)都是由氧元素組成的單質(zhì)，是氧元素的同素異形體，B正確；C．氯氣性質(zhì)活潑，但發(fā)生反應(yīng)時常需提供一定的條件，常溫下液氯在干燥環(huán)境中與鐵不反應(yīng)，可以儲存在鋼瓶中，C不正確；D．鐵的焰色在不可見光范圍內(nèi)，不會干擾其它金屬的焰色，所以可以用鐵絲代替鉑絲做焰色試驗，D正確；故選C。二、選擇題Ⅱ(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)16.下列試劑的保存方法不正確的是（）A.新制氯水保存在棕色試劑瓶中B.少量的Na保存在煤油中C.NaOH溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中D.Na2O2固體保存在棕色細(xì)口瓶中〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．新制氯水中含有HClO，HClO見光易分解，因此新制氯水保存在棕色試劑瓶中，A正確；B．Na能與水、氧氣等反應(yīng)，不與煤油反應(yīng)，少量的鈉保存在煤油中，B正確；C．NaOH溶液能與SiO2反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，因此不能用玻璃塞而需要用橡膠塞，C正確；D．過氧化鈉固體見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，且固體通常放在廣口瓶中，因此過氧化鈉保存在無色密封廣口試劑瓶中，D錯誤；故〖答案〗選D。17.下列敘述正確的是（）A.將一塊綠豆大小的金屬鈉加入到CuSO4溶液中，有紫紅色的物質(zhì)析出B向Na2CO3固體滴加少量水，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨著放熱現(xiàn)象C.氣體體積的大小主要取決于這種氣體的分子數(shù)目、分子大小和分子之間的距離D.一小塊金屬鈉長期露置于空氣中，最終產(chǎn)物是NaHCO3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．將鈉塊加入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，沒有紫紅色物質(zhì)析出，A不正確；B．往Na2CO3固體上滴加少量水，碳酸鈉結(jié)合水形成水合碳酸鈉晶體，結(jié)塊并放熱，B正確；C．氣體分子的大小與分子間的距離相比可以忽略不計，則氣體體積的大小主要取決于這種氣體的分子數(shù)目和分子之間的距離，C不正確；D．一小塊金屬鈉露置在空氣中，先轉(zhuǎn)化為Na2O，再轉(zhuǎn)化為NaOH，最終產(chǎn)物是Na2CO3，D不正確；故選B。18.下列說法正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù))（）A.25℃，，中含有的原子數(shù)為B.在常溫常壓下，含有的分子數(shù)為C.常溫下，和CO混合氣體中原子個數(shù)為D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．，中含有的分子數(shù)為，二氧化硫為三原子分子，因此中含有的原子數(shù)為，故A正確；B．常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，含有的分子數(shù)不是，故B錯誤；C．和CO混合氣體中物質(zhì)的量為1mol，和CO混合氣體中分子個數(shù)為，和CO混合氣體中原子個數(shù)為2NA，故C錯誤；D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同，但氣體的構(gòu)成原子數(shù)卻不同，故D錯誤；故選A。19.食鹽中的碘元素以碘酸鉀形式存在，可根據(jù)反應(yīng)：驗證食鹽中存在，根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法錯誤的是（）A.作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)B.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.該條件下氧化性：D.每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中的I元素從+5價降低到0價，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．既是化合價升高得到的產(chǎn)物又是化合價降低得到的產(chǎn)物，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；C．該反應(yīng)作氧化劑，I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，條件下氧化性：，C正確；D．根據(jù)該反應(yīng)：~5e-，每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，D錯誤；故選D。20.下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在無色溶液中，、、、都不發(fā)生反應(yīng)，都能穩(wěn)定存在，A符合題意；B．在無色溶液中，、能發(fā)生反應(yīng)，生成和水，B不符合題意；C．含有的水溶液呈藍(lán)色，C不符合題意；D．在水溶液中，、能發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀，D不符合題意；故選A。21.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。下列分析正確的是（）A.Na投入水中會沉入底部并四處游動B.上述轉(zhuǎn)化中含有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)C.反應(yīng)③④表明Na2CO3不能轉(zhuǎn)化為NaOH或NaHCO3D.反應(yīng)⑤中Na2O2只做氧化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Na的密度小于水，投入水中浮于水面，故A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故B正確；C．Na2CO3與二氧化碳、水反應(yīng)可生成碳酸氫鈉；碳酸鈉與氫氧化鈣復(fù)分解可生成氫氧化鈉，故C錯誤；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，O元素化合價既升高也降低，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故D錯誤；〖答案〗選B。22.下列除雜(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))方法正確的是（）A.：通入飽和食鹽水洗氣后干燥B.：通過飽和溶液洗氣后干燥C.固體：加水溶解后過濾、洗滌、干燥D.溶液：滴加適量HCl〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．通入飽和食鹽水除去，A錯誤；B．通過飽和溶液洗氣后干燥，和反應(yīng)，B錯誤；C．，溶于水，而不溶于水，加水溶解后過濾、洗滌、干燥，可得到純凈的，C正確；D．，加入鹽酸后，和都能和鹽酸反應(yīng)，D錯誤；故選C。23.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合價是（）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7〖答案〗C〖解析〗【詳析】根據(jù)離子反應(yīng)方程式中，反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，從而得出M2O7n－中M的化合價為+6價，故C正確。24.某溶液僅由、、、、、、中的若干種離子組成，且各離子濃度相等。取適量溶液進(jìn)行如下實驗：①用潔凈的鉑絲蘸取待測液在酒精燈外焰灼燒，觀察到有黃色火焰；②加過量鹽酸無現(xiàn)象，得到無色溶液；③取操作①后的溶液，加入過量的，產(chǎn)生白色沉淀1；④取操作②后的濾液，加入過量的和溶液，產(chǎn)生白色沉淀2；根據(jù)以上實驗判斷，下列推斷不正確的是（）A.根據(jù)操作②的無色溶液，推斷原溶液一定不存在B.白色沉淀1為混合物，白色沉淀2為純凈物C.原溶液中一定不存在D.由實驗可知原溶液中不一定存在〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗某溶液僅由Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、HCO、SO、Cl?中的若干種離子組成，①加過量鹽酸無現(xiàn)象，得到無色溶液，則溶液中無含有Cu2+、HCO，②取操作①后的溶液，加入過量的Ba(OH)2產(chǎn)生白色沉淀1，Mg2+和SO至少含一種，由題中信息各離子濃度相等，溶液不顯電性，根據(jù)電荷守恒分析溶液中一定有Mg2+和SO，Ba2+和SO和不能大量共存，則原溶液中一定沒有Ba2+，沉淀1為BaSO4和Mg(OH)2，③取操作②后的濾液，加入過量的HNO3和AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀2，沉淀2為AgCl，但操作①中加入鹽酸時引入了Cl-，無法由此判斷是否有Cl-，根據(jù)電荷守恒，若溶液中有Cl-，也有相同濃度的Na+，若沒有Cl-也沒有Na+，綜上，原溶液中一定含有Mg2+和SO，一定不含有Ba2+、Cu2+、HCO，可能含有Na+、Cl-?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知原溶液不含有Cu2+，A正確；B．根據(jù)分析可知白色沉淀1為BaSO4和Mg(OH)2的混合物，白色沉淀2為AgCl，B正確；C．根據(jù)分析可知原溶液一定沒有Ba2+，C正確；D．根據(jù)分析可知無法確定是否含有Cl-，D錯誤；故〖答案〗為：D。25.下列對圖示的解釋不正確的是（）ABCD向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力變化光照過程中氯水的pH變化NaCl的形成過程N(yùn)aCl溶于水a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，生成的BaSO4不是電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液幾乎不導(dǎo)電pH值減小的原因可能是氯水中的HClO見光分解鈉原子失去最外層電子的一個電子，成為Na+，氯原子得到一個電子，成為Cl-，均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)NaCl固體加入水中時，Na+和Cl-脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，生成的BaSO4雖然是電解質(zhì)，但難溶于水，溶液中離子濃度很小，從而導(dǎo)致溶液幾乎不導(dǎo)電，A不正確；B．在氯水中，HClO見光分解，促進(jìn)Cl2與水不斷發(fā)生反應(yīng)，最后Cl2全部與水反應(yīng)生成鹽酸和氧氣，使溶液中H+濃度增大，pH減小，B正確；C．鈉原子失去最外層的一個電子，成為Na+，氯原子得到一個電子，成為Cl-，從離子結(jié)構(gòu)示意圖中可以看出，二者均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．NaCl溶于水，Na+和Cl-脫離固體表面進(jìn)入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，D正確；故選A。Ⅱ卷非選擇題部分三、非選擇題部分(本大題共4小題，共40分)26.NaCl是一種化工原料，可以制備多種物質(zhì)，如下圖所示。請根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫下列空白。（1）氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是___________。（2）實驗室有兩瓶均為的溶液與溶液。下列試劑不能鑒別溶液與溶液的是___________。A.稀鹽酸 B.澄清石灰水 C.溶液 D.pH試紙（3）與反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為___________；漂白粉的有效成分是___________。（4）在某溫度下，氯氣和溶液能夠發(fā)生如下反應(yīng)：。該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為___________?！即鸢浮剑?）安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧（2）B（3）①.②.（4）或5〖解析〗（1）氫氣在氯氣中燃燒有蒼白色火焰，同時生成氯化氫氣體，進(jìn)入空氣中產(chǎn)生酸霧。故〖答案〗：安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧；（2）向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中分別逐滴滴加鹽酸，前者開始無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加有氣泡產(chǎn)生，后者開始就有氣泡產(chǎn)生。加入澄清石灰水都會有沉淀產(chǎn)生；滴加氯化鋇溶液，前者有白色沉淀產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象，加入酚酞溶液都變紅，但碳酸鈉溶液紅色更深。故〖答案〗為：B；（3）制取漂白粉為氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，其中有效成分是次氯酸鈣，故〖答案〗為：、；（4）反應(yīng)中有10molCl從0價被還原至-1價做氧化劑，同時2molCl從0價被氧化至+1價作還原劑，氧化劑、還原劑之比為：5：1，故〖答案〗為：或5。27.某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測定其中碳酸鈣含量的操作順序如下(設(shè)該藥片中的其它成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))。請回答下列問題：①配制0.10mol?L-1稀鹽酸和0.10mol?L-1NaOH溶液②向一粒研碎后的藥片(0.10g)中加入20.00mL蒸餾水③加入25.00mL0.10mol?L-1稀鹽酸④用0.10mol?L-1NaOH溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積（1）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________、___________。（2）該測定實驗共進(jìn)行了4次。實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL4種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用___________，理由是___________。（3）實驗室常用濃鹽酸來配制稀鹽酸。已知某濃鹽酸密度為1.20g?cm-3，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol?L-1。(小數(shù)點后保留一位小數(shù))（4）濃鹽酸配制稀鹽酸時，一般可分為幾個步驟：①量??；②計算；③稀釋；④搖勻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定容；⑧冷卻。其正確的操作順序為：②→①→③→_____→_____→______→______→④(填序號)，________。（5）下列有關(guān)說法正確的是___________。A.容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度(一般為20℃)和容積，使用前先檢查是否漏水B.容量瓶要用蒸餾水洗凈，待干燥后才能使用C.定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏高D.搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線，再加幾滴蒸餾水至刻度線〖答案〗（1）①.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑②.OH－+H+=H2O（2）①.250mL容量瓶②.實驗中每次使用25.00mL鹽酸，一共需要100mL。試劑操作過程中試劑會有損耗，實際上需要使用的鹽酸超過100mL（3）12.0（4）⑧⑤⑥⑦（5）AC〖解析〗〖祥解〗配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，需要經(jīng)過計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容五個步驟，在進(jìn)行具體操作時，首先要選擇合適的容量瓶，檢驗是否漏液；再依據(jù)所需溶液的體積，并考慮實驗過程中的損耗，確定所選容量瓶的規(guī)格。利用所選容量瓶的規(guī)格進(jìn)行計算，確定所需濃鹽酸的體積，然后依次進(jìn)行溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等操作，便可配制所需濃度的溶液。（1）測定過程中，發(fā)生碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)、鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、OH－+H+=H2O。（2）該測定實驗共進(jìn)行了4次，每次用鹽酸25mL，則4次理論上共用鹽酸100mL，還需考慮實驗過程中的損耗，則配制鹽酸應(yīng)選用250mL容量瓶，理由是：實驗中每次使用25.00mL鹽酸，一共需要100mL。試劑操作過程中試劑會有損耗，實際上需要使用的鹽酸超過100mL。（3）某濃鹽酸密度為1.20g?cm-3，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=12.0mol?L-1。（4）由分析可知，濃鹽酸配制稀鹽酸時，一般可分為幾個步驟：②計算；①量取；③稀釋；⑧冷卻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定容；④搖勻。其正確的操作順序為：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。（5）A．容量瓶是精確度高的儀器，瓶上面標(biāo)有刻度線，溫度(一般為20℃)和容積，在使用前，需先檢查是否漏水，A正確；B．容量瓶使用時，用蒸餾水洗凈后，不需干燥才能使用，B不正確；C．定容時俯視刻度線，所配溶液體積偏小，濃度偏高，C正確；D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線，不需再加幾滴蒸餾水，D不正確；故選AC。28.1810年，英國化學(xué)家戴維以大量事實為依據(jù)，確認(rèn)一種黃綠色氣體是一種新元素組成的單質(zhì)——氯氣。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制備干燥的氯氣并對氯氣的性質(zhì)進(jìn)行探究。（1）儀器b的名稱為___________。某同學(xué)認(rèn)為該實驗裝置存在一處明顯的不足，其改進(jìn)措施為___________。（2）儀器a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。根據(jù)氯氣的性質(zhì)D中的收集裝置可以選擇___________(填序號)。（3）下列有關(guān)該實驗的說法中不正確的是___________(填字母)。A.將b中溶液換為稀鹽酸，同樣可以產(chǎn)生氯氣B.C中試劑是濃硫酸，目的是干燥氯氣C.F中紅色布條褪色，證明氯氣具有漂白性D.可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣是否收集滿（4）實驗室還可用等物質(zhì)的量的與的水溶液反應(yīng)制取，同時生成和NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.在裝置F后接一個尾氣處理裝置（2）①.②.③（3）AC（4）〖解析〗〖祥解〗此題為考察氯氣的實驗室制法和氯氣相關(guān)性質(zhì)，制得的氯氣有水蒸氣和HCl雜質(zhì)。需用飽和食鹽水和濃硫酸除雜，同時氯氣有毒，要做尾氣處理。（1）圖中裝置b指向分液漏斗，氯氣有毒，需要做尾氣處理，故〖答案〗為：分液漏斗、在裝置F后接一個尾氣處理裝置；（2）此處為二氧化錳和濃鹽酸在共熱的條件下制取氯氣，氯氣密度比空氣大應(yīng)選用向上排空氣法收集。故〖答案〗為：、③；（3）稀鹽酸不能和二氧化錳反應(yīng)制得氯氣；要做氯氣的漂白性探究實驗，需要干燥的氯氣，因此選用濃硫酸干燥；F中有色布條褪色是因為氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；氯氣積滿后會使放在集氣瓶口的濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，故〖答案〗為AC；（4）氯氣和碳酸鈉溶液反應(yīng)發(fā)生歧化反應(yīng)，題設(shè)條件給出的產(chǎn)物為：、和NaCl，反應(yīng)方程式為：，故〖答案〗為:。29.取5.48gNa2CO3和NaHCO3的固體混合物，分成兩等份。（1）將其中一份固體混合物加水溶解配成100mL溶液。當(dāng)向溶液中加入300mLBa(OH)2溶液時，恰好使生成白色沉淀的量最多，測得反應(yīng)后溶液的c(OH-)=0.100mol?L-1(混合溶液體積改變忽略不計)。則原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)=___________。（2）將另一份固體混合物充分加熱。寫出加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。充分加熱后的固體溶于水配成100mL溶液，則c(Na+)=___________mol?L-1?！即鸢浮剑?）1:2或0.5（2）①.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O②.0.4〖解析〗（1）Na2CO3和NaHCO3的固體混合物中加入Ba(OH)2，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH、NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O+NaOH設(shè)Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y，則可得到下列等量關(guān)系式：106x+84y=2.74、2x+y=0.1×0.4=0.04，解方程組得：x=0.01mol、y=0.02mol。則原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)=0.01mol:0.02mol=1:2或0.5。（2）另一份固體混合物充分加熱，NaHCO3發(fā)生分解，反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。充分加熱后的固體為Na2CO3，所含Na+的物質(zhì)的量為0.01mol×2+0.02mol=0.04mol，溶于水配成100mL溶液，則c(Na+)==0.4mol?L-1。浙江省溫州市新力量聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中聯(lián)考試題考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Ca：40Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題Ⅰ(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.氧氣的分子式是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．此化學(xué)式所代表的物質(zhì)是臭氧，故A錯誤；B．此化學(xué)式所代表的物質(zhì)是氧氣，故B正確；C．此化學(xué)式所代表的物質(zhì)是氮氣，故C錯誤；D．此化學(xué)式所代表的物質(zhì)是氫氣，故D錯誤；故選：B。2.第19屆亞運會于2023年9月23日—10月8日在浙江省杭州市舉行。體操運動員比賽前為了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸鎂，碳酸鎂屬于（）A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．硫酸鎂電離出的陽離子不是氫離子，不屬于酸，故A錯誤；B．硫酸鎂電離出的陰離子不是氫氧根離子，不屬于堿，故B錯誤；C．硫酸鎂能電離出金屬陽離子和酸根離子，屬于鹽，故C正確；D．氧化物要求只由兩種元素祖成，硫酸鎂由三種元素，不是氧化物，故D錯誤；故選：C。3.下列儀器名稱正確的是（）A．三腳架B．膠頭滴管C．試管夾D．坩鍋〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．該儀器正確的名稱是泥三角，不是三腳架，故A錯誤；B．該儀器是用來取用液體試劑的膠頭滴管，故B正確；C．該儀器是坩堝鉗，不是試管夾，故C錯誤；D．坩堝的“堝”不是“鍋”，故D錯誤；故選B。4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A. B.葡萄糖 C.Fe D.鹽酸〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．硫酸鎂是在水溶液中或熔融態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故A正確；B．葡萄糖在水溶液和熔融態(tài)下都不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，故B錯誤；C．鐵是單質(zhì)，電解質(zhì)要求是化合物，故C錯誤；D．鹽酸是混合物，電解質(zhì)要求是化合物，故D錯誤；故選：A。5.工業(yè)上高溫?zé)掕F的反應(yīng)原理為：，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)是置換反應(yīng) B.Fe是還原劑C.CO2是還原產(chǎn)物 D.CO是還原劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)中，兩種反應(yīng)物都是化合物，不屬于置換反應(yīng)，A不正確；B．反應(yīng)中，F(xiàn)e是反應(yīng)產(chǎn)物，F(xiàn)e元素由+3價降為0價，則Fe是還原產(chǎn)物，B不正確；C．CO是還原劑，則CO2是氧化產(chǎn)物，C不正確；D．CO中C元素由+2價升高到+4價，則CO是還原劑，D正確；故選D。6.下列關(guān)于膠體敘述，正確的是（）A.膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液C.向沸水中滴加飽和溶液，繼續(xù)加熱煮沸可制得膠體D.云、霧是液溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小，A錯誤；B．依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，可將分散系分為溶液、膠體與濁液，B錯誤；C．向沸水中滴加飽和溶液至溶液呈紅褐色，可制得氫氧化鐵膠體，C正確；D．霧是氣溶膠，屬于膠體，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯誤；故〖答案〗為：C。7.下列屬于化學(xué)變化是（）A.鈉的焰色試驗 B.鋼鐵生銹 C.電解質(zhì)的電離 D.氯氣的液化〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗有新物質(zhì)生成的變化叫化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化；【詳析】A．鈉的焰色試驗是元素的性質(zhì)，過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項A不符合題意；B．鋼鐵生銹過程中有新物質(zhì)鐵銹生成，屬于化學(xué)變化，選項B符合題意；C．電解質(zhì)的電離無新物質(zhì)產(chǎn)物，是物理變化，選項C不符合題意；D．氯氣的液化只是狀態(tài)發(fā)生改變，即由氣態(tài)變液態(tài)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項D不符合題意；〖答案〗選B。8.下列化學(xué)用語正確的是（）A.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：B.的電離方程式：C.氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：D.鐵和氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，生成NaCl、H2O和CO2氣體，離子方程式：，A正確；B．碳酸為弱酸，電離時，應(yīng)以化學(xué)式表示，電離方程式：，B不正確；C．氯氣與水反應(yīng)，生成的HClO為弱酸，應(yīng)以化學(xué)式表示，離子方程式：，C不正確；D．鐵和氯氣反應(yīng)，生成FeCl3，化學(xué)方程式：，D不正確；故選A。9.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（）A. B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在該反應(yīng)中O元素化合價由反應(yīng)前O2中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后Na2O2中的-1價，化合價降低1價，得到電子e-；Na元素化合價由反應(yīng)前Na中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后Na2O2中的+1價，化合價升高1價，失去電子e-；化合價升降最小公倍數(shù)是2，所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，等于元素化合價升降總數(shù)，可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2e-，圖示的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目不符合反應(yīng)事實，選項A錯誤；B．在該反應(yīng)中O元素化合價由反應(yīng)前O2中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后MgO中的-2價，化合價降低2價，得到電子4e-；Mg元素化合價由反應(yīng)前Mg中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后MgO中的+2價，化合價升高2價，失去電子4e-；化合價升降最小公倍數(shù)是4，所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，等于元素化合價升降總數(shù)，可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4e-，故該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目都符合事實，選項B正確；C．在該反應(yīng)中KClO3、KCl中的Cl原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移都變?yōu)镃l2。Cl元素化合價由反應(yīng)前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價，化合價降低5價，得到電子5e-；Cl元素化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價，化合價升高1價，失去電子e-；化合價升降最小公倍數(shù)是5，以根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，等于元素化合價升降總數(shù)，可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為5e-，圖示的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目均不符合反應(yīng)事實，選項C錯誤；A．在該反應(yīng)中N元素化合價由反應(yīng)前HNO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后NO中的+2價，化合價降低3價，得到電子3e-；Cu元素化合價由反應(yīng)前Cu中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后Cu(NO3)2中的+2價，化合價升高2價，失去電子2e-；化合價升降最小公倍數(shù)是6，所以根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，等于元素化合價升降總數(shù)，可知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6e-，圖示的電子轉(zhuǎn)移方向不符合反應(yīng)事實，選項D錯誤；〖答案〗選B。10.下列反應(yīng)能用離子方程式表示的是（）A.溶液與溶液混合 B.和稀鹽酸的反應(yīng)C.溶液與NaOH溶液混合 D.溶液與KOH溶液混合〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液與溶液混合離子方程式為，故A錯誤；B．和稀鹽酸的反應(yīng)離子方程式為，故B錯誤；C．溶液與NaOH溶液混合離子方程式為，故C錯誤；D．溶液與KOH溶液混合是強(qiáng)酸強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，無沉淀、氣體或者難電離物質(zhì)生成，故D正確；故選C。11.實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A.SO3→H2SO4 B.Cu→Cu(NO3)2C.CuO→Cu D.CO→CO2〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．SO3→H2SO4，沒有元素的化合價發(fā)生變化，不需要還原劑，A錯誤；B．Cu→Cu(NO3)2，銅元素化合價升高，被氧化，需要氧化劑，B錯誤；C．CuO→Cu，銅元素化合價降低，被還原，需要還原劑，C正確；D．CO→CO2，碳元素化合價升高，被氧化，需要氧化劑，D錯誤；故選C。12.下列說法正確的是（）A.實驗中未用完的鈉可放回原試劑瓶中 B.可用作呼吸面具的供氧劑C.氯氣的水溶液俗稱液氯 D.干燥的氯氣不能使鮮花褪色〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鈉是活潑金屬，實驗中未用完的鈉可放回原試劑瓶中，故A正確；B．Na2O2可用作呼吸面具的供氧劑，故B錯誤；C．氯氣的水溶液俗稱氯水，故C錯誤；D．鮮花中含有水，干燥的氯氣能使鮮花褪色，故D錯誤；故〖答案〗為：A。13.維生素C是一種水溶性維生素，熔點為190℃，其分子式為。下列有關(guān)維生素C的說法正確的是（）A.維生素C的摩爾質(zhì)量為176B.維生素C中C、O兩種原子的質(zhì)量比為3∶4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，維生素C的摩爾體積為D.維生素C幫助人體將轉(zhuǎn)化為易吸收的，說明維生素C具有氧化性〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，A錯誤；B．維生素C中碳和氧的質(zhì)量比為，B正確；C．維生素常溫下不是氣體，沒有摩爾體積，C錯誤；D．維生素C能將鐵離子變成亞鐵離子，說明其具有還原性，D常溫；故選B。14.下列溶液含有的氯離子的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A.1mL0.2mol/L溶液 B.1mL0.5mol/L溶液C.2mL0.3mo/LNaCl溶液 D.4mL0.1mol/L溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．0.2mol/LCaCl2溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L；B．KClO3溶液中陰離子為，沒有氯離子，氯離子物質(zhì)的量濃度為0；C．0.3mol/LNaCl溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L；D．0.1mol/LAlCl3溶液中氯離子物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L;所以氯離子物質(zhì)的量濃度最大的是0.2mol/LCaCl2溶液；〖答案〗選A。15.下列說法中，不正確的是（）A.物質(zhì)分類的方法常見的有樹狀分類法、交叉分類法B.氧氣和臭氧(O3)是氧元素的同素異形體C.氯氣性質(zhì)活潑，因此液氯不宜儲存在鋼瓶中D.可以用鐵絲代替鉑絲做焰色試驗〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．物質(zhì)分類的方法很多，常見的分類方法有依據(jù)物質(zhì)組成和性質(zhì)進(jìn)行的樹狀分類法，依據(jù)物質(zhì)所具有的相同點按不同標(biāo)準(zhǔn)對物質(zhì)進(jìn)行的交叉分類法，A正確；B．氧氣和臭氧(O3)都是由氧元素組成的單質(zhì)，是氧元素的同素異形體，B正確；C．氯氣性質(zhì)活潑，但發(fā)生反應(yīng)時常需提供一定的條件，常溫下液氯在干燥環(huán)境中與鐵不反應(yīng)，可以儲存在鋼瓶中，C不正確；D．鐵的焰色在不可見光范圍內(nèi)，不會干擾其它金屬的焰色，所以可以用鐵絲代替鉑絲做焰色試驗，D正確；故選C。二、選擇題Ⅱ(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)16.下列試劑的保存方法不正確的是（）A.新制氯水保存在棕色試劑瓶中B.少量的Na保存在煤油中C.NaOH溶液保存在帶橡皮塞的試劑瓶中D.Na2O2固體保存在棕色細(xì)口瓶中〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．新制氯水中含有HClO，HClO見光易分解，因此新制氯水保存在棕色試劑瓶中，A正確；B．Na能與水、氧氣等反應(yīng)，不與煤油反應(yīng)，少量的鈉保存在煤油中，B正確；C．NaOH溶液能與SiO2反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，因此不能用玻璃塞而需要用橡膠塞，C正確；D．過氧化鈉固體見光不分解，不需要保存在棕色試劑瓶中，且固體通常放在廣口瓶中，因此過氧化鈉保存在無色密封廣口試劑瓶中，D錯誤；故〖答案〗選D。17.下列敘述正確的是（）A.將一塊綠豆大小的金屬鈉加入到CuSO4溶液中，有紫紅色的物質(zhì)析出B向Na2CO3固體滴加少量水，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨著放熱現(xiàn)象C.氣體體積的大小主要取決于這種氣體的分子數(shù)目、分子大小和分子之間的距離D.一小塊金屬鈉長期露置于空氣中，最終產(chǎn)物是NaHCO3〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．將鈉塊加入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，沒有紫紅色物質(zhì)析出，A不正確；B．往Na2CO3固體上滴加少量水，碳酸鈉結(jié)合水形成水合碳酸鈉晶體，結(jié)塊并放熱，B正確；C．氣體分子的大小與分子間的距離相比可以忽略不計，則氣體體積的大小主要取決于這種氣體的分子數(shù)目和分子之間的距離，C不正確；D．一小塊金屬鈉露置在空氣中，先轉(zhuǎn)化為Na2O，再轉(zhuǎn)化為NaOH，最終產(chǎn)物是Na2CO3，D不正確；故選B。18.下列說法正確的是(表示阿伏加德羅常數(shù))（）A.25℃，，中含有的原子數(shù)為B.在常溫常壓下，含有的分子數(shù)為C.常溫下，和CO混合氣體中原子個數(shù)為D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含原子數(shù)相同〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．，中含有的分子數(shù)為，二氧化硫為三原子分子，因此中含有的原子數(shù)為，故A正確；B．常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol，含有的分子數(shù)不是，故B錯誤；C．和CO混合氣體中物質(zhì)的量為1mol，和CO混合氣體中分子個數(shù)為，和CO混合氣體中原子個數(shù)為2NA，故C錯誤；D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同，但氣體的構(gòu)成原子數(shù)卻不同，故D錯誤；故選A。19.食鹽中的碘元素以碘酸鉀形式存在，可根據(jù)反應(yīng)：驗證食鹽中存在，根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法錯誤的是（）A.作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)B.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.該條件下氧化性：D.每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中的I元素從+5價降低到0價，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．既是化合價升高得到的產(chǎn)物又是化合價降低得到的產(chǎn)物，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B正確；C．該反應(yīng)作氧化劑，I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，條件下氧化性：，C正確；D．根據(jù)該反應(yīng)：~5e-，每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，D錯誤；故選D。20.下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．在無色溶液中，、、、都不發(fā)生反應(yīng)，都能穩(wěn)定存在，A符合題意；B．在無色溶液中，、能發(fā)生反應(yīng)，生成和水，B不符合題意；C．含有的水溶液呈藍(lán)色，C不符合題意；D．在水溶液中，、能發(fā)生反應(yīng)生成AgCl沉淀，D不符合題意；故選A。21.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。下列分析正確的是（）A.Na投入水中會沉入底部并四處游動B.上述轉(zhuǎn)化中含有分解反應(yīng)和置換反應(yīng)C.反應(yīng)③④表明Na2CO3不能轉(zhuǎn)化為NaOH或NaHCO3D.反應(yīng)⑤中Na2O2只做氧化劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Na的密度小于水，投入水中浮于水面，故A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，故B正確；C．Na2CO3與二氧化碳、水反應(yīng)可生成碳酸氫鈉；碳酸鈉與氫氧化鈣復(fù)分解可生成氫氧化鈉，故C錯誤；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，O元素化合價既升高也降低，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故D錯誤；〖答案〗選B。22.下列除雜(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))方法正確的是（）A.：通入飽和食鹽水洗氣后干燥B.：通過飽和溶液洗氣后干燥C.固體：加水溶解后過濾、洗滌、干燥D.溶液：滴加適量HCl〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．通入飽和食鹽水除去，A錯誤；B．通過飽和溶液洗氣后干燥，和反應(yīng)，B錯誤；C．，溶于水，而不溶于水，加水溶解后過濾、洗滌、干燥，可得到純凈的，C正確；D．，加入鹽酸后，和都能和鹽酸反應(yīng)，D錯誤；故選C。23.在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：+2M3++4H2O=+Cl－+8H+，中M的化合價是（）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7〖答案〗C〖解析〗【詳析】根據(jù)離子反應(yīng)方程式中，反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，從而得出M2O7n－中M的化合價為+6價，故C正確。24.某溶液僅由、、、、、、中的若干種離子組成，且各離子濃度相等。取適量溶液進(jìn)行如下實驗：①用潔凈的鉑絲蘸取待測液在酒精燈外焰灼燒，觀察到有黃色火焰；②加過量鹽酸無現(xiàn)象，得到無色溶液；③取操作①后的溶液，加入過量的，產(chǎn)生白色沉淀1；④取操作②后的濾液，加入過量的和溶液，產(chǎn)生白色沉淀2；根據(jù)以上實驗判斷，下列推斷不正確的是（）A.根據(jù)操作②的無色溶液，推斷原溶液一定不存在B.白色沉淀1為混合物，白色沉淀2為純凈物C.原溶液中一定不存在D.由實驗可知原溶液中不一定存在〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗某溶液僅由Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、HCO、SO、Cl?中的若干種離子組成，①加過量鹽酸無現(xiàn)象，得到無色溶液，則溶液中無含有Cu2+、HCO，②取操作①后的溶液，加入過量的Ba(OH)2產(chǎn)生白色沉淀1，Mg2+和SO至少含一種，由題中信息各離子濃度相等，溶液不顯電性，根據(jù)電荷守恒分析溶液中一定有Mg2+和SO，Ba2+和SO和不能大量共存，則原溶液中一定沒有Ba2+，沉淀1為BaSO4和Mg(OH)2，③取操作②后的濾液，加入過量的HNO3和AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀2，沉淀2為AgCl，但操作①中加入鹽酸時引入了Cl-，無法由此判斷是否有Cl-，根據(jù)電荷守恒，若溶液中有Cl-，也有相同濃度的Na+，若沒有Cl-也沒有Na+，綜上，原溶液中一定含有Mg2+和SO，一定不含有Ba2+、Cu2+、HCO，可能含有Na+、Cl-?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知原溶液不含有Cu2+，A正確；B．根據(jù)分析可知白色沉淀1為BaSO4和Mg(OH)2的混合物，白色沉淀2為AgCl，B正確；C．根據(jù)分析可知原溶液一定沒有Ba2+，C正確；D．根據(jù)分析可知無法確定是否含有Cl-，D錯誤；故〖答案〗為：D。25.下列對圖示的解釋不正確的是（）ABCD向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液導(dǎo)電能力變化光照過程中氯水的pH變化NaCl的形成過程N(yùn)aCl溶于水a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，生成的BaSO4不是電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液幾乎不導(dǎo)電pH值減小的原因可能是氯水中的HClO見光分解鈉原子失去最外層電子的一個電子，成為Na+，氯原子得到一個電子，成為Cl-，均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)NaCl固體加入水中時，Na+和Cl-脫離NaCl固體的表面，進(jìn)入水中形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．a(chǎn)時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和，生成的BaSO4雖然是電解質(zhì)，但難溶于水，溶液中離子濃度很小，從而導(dǎo)致溶液幾乎不導(dǎo)電，A不正確；B．在氯水中，HClO見光分解，促進(jìn)Cl2與水不斷發(fā)生反應(yīng)，最后Cl2全部與水反應(yīng)生成鹽酸和氧氣，使溶液中H+濃度增大，pH減小，B正確；C．鈉原子失去最外層的一個電子，成為Na+，氯原子得到一個電子，成為Cl-，從離子結(jié)構(gòu)示意圖中可以看出，二者均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．NaCl溶于水，Na+和Cl-脫離固體表面進(jìn)入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，D正確；故選A。Ⅱ卷非選擇題部分三、非選擇題部分(本大題共4小題，共40分)26.NaCl是一種化工原料，可以制備多種物質(zhì)，如下圖所示。請根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫下列空白。（1）氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是___________。（2）實驗室有兩瓶均為的溶液與溶液。下列試劑不能鑒別溶液與溶液的是___________。A.稀鹽酸 B.澄清石灰水 C.溶液 D.pH試紙（3）與反應(yīng)制取漂白粉的化學(xué)方程式為___________；漂白粉的有效成分是___________。（4）在某溫度下，氯氣和溶液能夠發(fā)生如下反應(yīng)：。該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為___________。〖答案〗（1）安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧（2）B（3）①.②.（4）或5〖解析〗（1）氫氣在氯氣中燃燒有蒼白色火焰，同時生成氯化氫氣體，進(jìn)入空氣中產(chǎn)生酸霧。故〖答案〗：安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧；（2）向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中分別逐滴滴加鹽酸，前者開始無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加有氣泡產(chǎn)生，后者開始就有氣泡產(chǎn)生。加入澄清石灰水都會有沉淀產(chǎn)生；滴加氯化鋇溶液，前者有白色沉淀產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象，加入酚酞溶液都變紅，但碳酸鈉溶液紅色更深。故〖答案〗為：B；（3）制取漂白粉為氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，其中有效成分是次氯酸鈣，故〖答案〗為：、；（4）反應(yīng)中有10molCl從0價被還原至-1價做氧化劑，同時2molCl從0價被氧化至+1價作還原劑，氧化劑、還原劑之比為：5：1，故〖答案〗為：或5。27.某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測定其中碳酸鈣含量的操作順序如下(設(shè)該藥片中的其它成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))。請回答下列問題：①配制0.10mol?L-1稀鹽酸和0.10mol?L-1NaOH溶液②向一粒研碎后的藥片(0.10g)中加入20.00mL蒸餾水③加入25.00mL0.10mol?L-1稀鹽酸④用0.10mol?L-1NaOH溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積（1）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________、___________。（2）該測定實驗共進(jìn)行了4次。實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL4種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用___________，理由是___________。（3）實驗室常用濃鹽酸來配制稀鹽酸。已知某濃鹽酸密度為1.20g?cm-3，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol?L-1。(小數(shù)點后保留一位小數(shù))（4）濃鹽酸配制稀鹽酸時，一般可分為幾個步驟：①量??；②計算；③稀釋；④搖勻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定容；⑧冷卻。其正確的操作順序為：②→①→③→_____→_____→______→______→④(填序號)，________。（5）下列有關(guān)說法正確的是___________。A.容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度(一般為20℃)和容積，使用前先檢查是否漏水B.容量瓶要用蒸餾水洗凈，待干燥后才能使用C.定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏高D.搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)到刻度線，再加幾滴蒸餾水至刻度線〖答案〗（1）①.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑②.OH－+H+=H2O（2）