高中化學課件：第2課時 離子反應創(chuàng)新設計 (一)

第2課時離子反應

學業(yè)水平目標核心素養(yǎng)對接

1通.過BaCb溶液與Na2so4溶液的反應

1通.過實驗事實認識離子反應?，F(xiàn)象，認識離子反應的本質(zhì)，培養(yǎng)“科

2.通過實驗事實認識離子反應發(fā)生的條學探究”的能力。

件。2.通過離子方程式的書寫，培養(yǎng)用化學

符號說明物質(zhì)變化的能力。

裸前自主學習夯基固本

『知識梳理』

一、離子反應與離子方程式

1.離子反應

(1)電解質(zhì)在溶液中反應的實驗探究

按下圖所示完成實驗，并回答問題：

KC1溶液BaCIJ容液

fgl-N%SO,溶液昌1-Naso.溶液

2

甲乙

①圖甲實驗的現(xiàn)象是無明顯變化,因為溶液中K+、C「、Na\SCT相互之間丕

發(fā)生化學反應。

②圖乙實驗的現(xiàn)象是有白色沉淀生成,其原因是溶液中Ba2+與S0T結合生成硫

酸鋼。

③結論：電解質(zhì)在溶液中的反應實質(zhì)是離子之間的反應。

(2)離子反應：有離子參加或有離子生成的化學反應。

2.離子反應方程式

(1)離子反應常用離子方程式來表示。離子方程式是用實際參加反應的離子符號來

表示反應的式子。

(2)離子方程式的書寫步驟

以氯化鋼和硫酸鈉在溶液中反應為例：

①寫：寫出化學方程式（必須根據(jù)實驗事實）

BaCb+Na2so4=BaSC>4I+2NaCl；

②拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子的形式

+2++

2Na+SOr+Ba+2C1~=BaSO4I+2Na+2CF；

③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子

SOF+Ba2=BaS041；

④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等、反應條件、沉淀

符號、氣體符號等。

［微訓練］

書寫下列反應的離子方程式：

①NaOH溶液與稀硫酸：;

②KOH溶液與稀鹽酸：;

③BaCb溶液與稀硫酸溶液：;

④Ba（NO3）2溶液與硫酸鈉溶液：;

⑤碳酸鈉與稀硫酸：;

⑥碳酸鈣與稀鹽酸：。

+

提示@OH+H=H2O

②OH+H'=H2O

③Ba2++SOK=BaSO4I

④Ba?+S0F=BaS04I

⑤COl+2Fr=CO2t+H2O

@CaC03+2H'=Ca2++CO2t+H2O

［歸納總結］

（1）書寫步驟：

“寫（基礎）一拆（關鍵）->刪（途徑）一查（保證）二

（2）書寫關鍵：

①要將易溶于水、易電離的電解質(zhì)寫成離子的形式；

②單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)（如水、弱酸、弱堿）等寫成化學式。

二、離子反應發(fā)生的條件

1.實驗探究

2mLI2mL

2mL

-0.1mol'L-1U—0.2mol?L-1

NaOH溶液

稀鹽酸I稀鹽酸

2mLR］

0.1mol-L-1II2mL

2mL-滴加酚酸的

溶液S-OImol?L-'

CuSO1NaOH溶液DNa2cO：,溶液

實驗①實驗②實驗③

(1)上述三個實驗的現(xiàn)象：①生成藍色沉淀;②溶液紅色消失;③產(chǎn)生氣泡。

(2)寫出上述三個實驗中反應的離子方程式：

①CU2++2OH=CU(0H)2I；

②H++OH-=H2O；

③COF+2H'=CO2f+H2O。

2.復分解型離子反應發(fā)生的條件

「生成難溶物―卜［

離N

子三者具備

反劌生成堆電離的物質(zhì)I--其一即可

應1

T生成揮發(fā)性物質(zhì)卜

3.離子共存

(1)幾種離子在溶液中能否大量共存，取決于它們之間是否發(fā)生反應。

(2)在溶液中若離子之間不發(fā)生反應,則能大量共存；否則不能大量共存。

(3)溶液中離子不能大量共存的判斷

①離子間反應生成沉淀：如Ca2+與COT、Ag+與C「、Mg2+與OPT等。

②離子間反應生成氣體：如H+與81、才與HCCX等。

③離子間反應生成難電離的物質(zhì)：如H”與OHIH+與CH3coeT、OH「與NH4等。

［微判斷］

1.判斷下列反應的離子方程式正誤。

+2+

①稀硫酸滴在銅片上：CU+2H=CU+H2t()

②稀硫酸與氫氧化鋼溶液混合：SOF+Ba2，=BaSO4l()

+2+

③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H=Ca+H2CO3()

+3+

④氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O()

⑤氫氧化銅和稀鹽酸反應：OIT+H+==H2O()

⑥鎂和硝酸銀溶液反應：Mg+Ag'=Mg2++Ag()

提示①X②義③X④J⑤X⑥義

2.判斷下列說法是否正確

①在強酸性溶液中，CH3co0一可以大量共存（）

②含大量Ca2+的溶液中，S0K可以大量共存（）

③在溶液中與Ag+能共存的常見陰離子只有NOJ（）

④無色透明溶液中，一定不存在Cu2+、Fe3\乂1!03等（）

⑤強酸性溶液中，一定不能大量存在C0歹、HCOJ.S2-,0H』（）

⑥滴入酚酗溶液顯紅色的溶液中K\Na+、Cu2\SO廠不能大量共存（）

提示①義②X③J④J⑤J⑥J

保堂互動探究I啟迪思維

探究一離子反應

探究角度從離子反應發(fā)生的條件理解離子

反應實質(zhì)

［探究素材］

離子反應發(fā)生的條件

［探究題目］

1.下列不能發(fā)生離子反應的是。

①Na。溶液與AgNOs溶液②KN03溶液與NaOH溶液③稀硫酸與BaCh溶液

④鹽酸與Na2c03溶液⑤Na2c03溶液與Ca（0H）2溶液⑥NaOH溶液與稀HNO3

溶液⑦鋅與CuSCU溶液⑧稀H2s04和NaCl溶液⑨Na2sCU溶液和CuCb溶

液

解析復分解型離子反應發(fā)生的條件是a.生成難溶或微溶物質(zhì)；b.生成難電離物

質(zhì)（弱酸、弱堿、H20）；c.生成揮發(fā)性物質(zhì)（或氣體）。三者滿足其一即可發(fā)生離子

反應，其中①③⑤分別生成AgCl沉淀、BaS04沉淀、CaCCh沉淀，⑥生成H2O,

④生成C02,⑦Zn與Ci?*發(fā)生置換反應，故①③④⑤⑥⑦都能發(fā)生離子反應，

②⑧⑨不符合離子反應發(fā)生的條件，不能發(fā)生離子反應。

答案②⑧⑨

探究二離子方程式

探究角度1從電離的概念認識離子方程式的書寫

規(guī)則

［探究素材］

書寫離子方程式時的拆分原則

(1)強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)

物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學式。

(2)改寫微溶物時要看清題目要求：

①作為反應物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學式。

②作為生成物，一般寫化學式(標I號)。

⑶氨水作反應物寫NH3H2O；作生成物,若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標

t號)+出0；若是稀溶液且不加熱時，可寫成NH3H2O。

(4)容易出現(xiàn)錯誤的幾類物質(zhì)的改寫。

①多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHC03不能拆寫成Na+、H+和COr,

應拆寫成Na'和HC03o

②濃硫酸作為反應物不能拆開寫，應寫成化學式；在溶液中的NaHSCh應拆寫成

Na+、H+和SO/。

［探究題目］

2.根據(jù)離子方程式的書寫步驟寫出CaCCh與稀鹽酸反應的離子方程式。

電荷守恒、原子守恒

答案CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

CaCO3+2H++2Cr=Ca2++2Cr+H2O+CO2t

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

3.寫出下列反應的離子方程式或化學方程式。

(1)H2s04+2Na0H-Na2s04+2H2O的離子方程式為

(2)C01+2H+=C02t+H2O的化學方程式為

答案(l)H++0H「=H20

(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+C02t+比0(合理即可)

探究角度

2從離子方程式的書寫規(guī)則認識離子方

程式正誤判斷的方法

［探究素材］

判斷離子方程式的正誤時要從“兩易”“兩等”和“兩查”入手:

r—-（1）易溶）同時滿足兩個條件的物質(zhì)才能改寫

——（2）易電離J為離子形式，否則用化學式表示

JU（1）離子方程式兩邊同種元素的原子個數(shù)相等

兩等一

——（2）離子方程式兩邊的電荷總數(shù)相等

r-i-q（1）檢查是否漏寫必要的反應條件

兩杳-

—2（）檢查各項是否都有公約數(shù)，若有則必須約去

［探究題目］

4.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）

A.氫氧化鋼溶液與硫酸的反應：0H-+H+=H20

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca（0H）2+2H+=Ca2++2H2。

C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag'=Cu2++Ag

+2+

D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaC03+2H=Ca+H20+C02t

解析A項漏掉離子反應，正確應為Ba2++2OH-+2H++SOF=BaSO4i+

2H20；B項Ca（0H）2的澄清溶液，應拆成離子的形式，正確應為011一++==氏0；

C項電荷不守恒，正確應為Cu+2Ag'=Cu2'+2Ag；D項正確。

答案D

5.下列離子方程式正確的是（）

A.銅與硝酸銀溶液反應Cu+Ag+=Cu2++Ag

F

B.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應H+OH=H20

+2+

C.碳酸鎂與稀H2s04反應MgC03+2H=Mg+H2O+CO2t

D.石灰乳與稀鹽酸反應H'+OH=H2O

解析A項，電荷不守恒，應為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；B項，CH3coOH應

寫成分子形式，應為CH3coOH+OH-=CH3coeF+H2。；D項，石灰乳應寫成

化學式，應為Ca(OH)2+2H+==Ca2++2H2O。

答案C

［名師點撥］

對微溶物，如Ca(0H)2,如果是反應物且為澄清石灰水，應拆成Ca2+和OFF的形

式，如果是生成物或是石灰乳等，則不能拆寫成離子，應保留化學式Ca(0H)2。

探究角度

3“量變到質(zhì)變”認識有關的離子方程式

書寫

［探究素材］

在化學反應中，有時反應物的量不同，發(fā)生的反應不同，生成物不同，在書寫離

子方程式時要注意量的關系。

［探究題目］

6.寫出下列反應的離子方程式：

⑴少量的NaHCCh與Ca(OH)2溶液的反應：

⑵少量的Ca(OH)2溶液與NaHC03的反應

2

答案(1)HCOJ+OH+Ca=CaCO3!+H2O

2+

(2)Ca+20H^+2HCO3=CaCO3I+2H2O+CO3

探究三離子共存問題

探究角度從離子反應認識離子共存

［探究素材］

離子不能大量共存的兩類情況

(1)能發(fā)生復分解反應。

①生成難溶或微溶的物質(zhì)。如生成BaS04、AgCkCaC03、CaSCU、Ag2so4、BaCCh、

MgCCh、Fe(0H)3等。

②生成難電離的物質(zhì)。如生成CH3coOH、HC10、H2O、NH3H2O等。

③生成揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)。如生成CO2、SO2、H2s等。只要具備上述三個條件中

的一個，則離子不能大量共存。

(2)能發(fā)生置換反應：金屬單質(zhì)與金屬陽離子之間的置換反應，如Fe與CuSCU溶

液的反應，實際上是Fe與C/+之間的置換反應。

［探究題目］

7.下列離子在水溶液中可與C01大量共存的是()

A.Ca2+B.Ba2+

C.Na+D.H+

解析CO歹與Ca2+、Ba?’都能結合生成沉淀，CO1與H卡能反應生成二氧化碳和

水，選項C正確。

答案c

8.在強酸性無色透明溶液中，能大量共存的離子組是()

A.NH:、Mg2+、SO/、CF

B.K+、OH，NO,、Fe3+

CAF+、cu2+,so/、cr

D.Na\Ca2+.C「、COF

解析選項B中含有Fe3+、選項C中含有Cu2+,二者溶液不可能為無色；溶液

為強酸性，選項B中OH一、選項D中CO歹都不能大量存在。

答案A

［名師點撥］

離子共存問題中易忽視的三類隱含條件

(1)隱含條件一：無色透明溶液。

①“無色”是指溶液中不含有帶有顏色的離子，如：呈藍色的Cu2+、呈淺綠色的

Fe2\呈棕黃色的Fe3+、呈紫色的MnOL

②“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。

(2)隱含條件二：酸性環(huán)境“強酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下，pH

+

<7的溶液”，一定含有Ho

(3)隱含條件三：堿性環(huán)境“強堿性溶液”“使酚猷變紅的溶液”“常溫下，pH

>7的溶液”，一定含有0H，

課堂即時達標I鞏固雙基

1.下列溶液混合后，不會發(fā)生離子反應的是()

A.硝酸鋼溶液和硫酸鈉溶液

B.醋酸鈉溶液和稀硫酸

C.碳酸鉀溶液和硫酸氫鈉溶液

D.硝酸鉀溶液和氯化銅溶液

解析選項D中的溶液混合無沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)生成，不能發(fā)生離子反

應。

答案D

2.下列化學反應方程式對應的離子方程式正確的是()

A.CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2c。3

CU2++2OH=CU(0H)2I

B.Ba(0H)2+H2so4-BaSO4I+2H2O

Ba2+S0F=BaS04I

C.AgNO3+NaCl=AgClI+NaN03

Ag++Cl=AgCl；

D.CU(0H)2+H2so4-CuSO4+2H2。

+

OH+H=H20

解析CuC03是難溶鹽，在書寫離子方程式時不能拆開，故A錯誤；B項，應有

2++

H20生成，反應的離子方程式為Ba+2H+2OH+S0F=BaS04I+2H2O,

故B錯誤；AgN03和NaCl反應的實質(zhì)為Ag"+Cr=AgCll,化學方程式與離

子方程式相對應，故C正確；Cu(0H)2不溶于水，不能拆成Ci?+和。H,故D

錯誤。

答案C

3.下列化學方程式中，不可以用H'+0H==H20表示的是()

A.2NaOH+H2sCU-Na2s0葉2a0

B.Ba（OH）2+2HCl=BaC12+2H2O

C.CU（OH）2+2HNO3=CU（NO3）2+2H2O

D.KOH+HC1=KC1+H2O

+

解析H+OH=H2O代表強酸和可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水的反應，

選項A、B、D符合；而選項C中氫氧化銅為難溶性弱堿，應寫成化學式的形式。

答案C

4.在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）

A.Ba2+>Fe3+、C「、NO?

B.Na+、Ca2+>CO歹、NO'

C.Mg2\NO,、SOF>Na+

D.Na+,K+、NOI、SO?-

解析在強堿性溶液中Fe3+不能大量存在，A錯誤；在強酸性溶液中COM不能

大量共存且Ca2+和CO1也不能大量共存，B錯誤；在強堿性溶液中Mg2+不能大

量存在，C錯誤。

答案D

5.加入NaOH溶液后，下列溶液中的離子數(shù)目不會減少的是（）

A.CU2+B.Fe3+

C.SOFD.H+

解析凡是能與OH「反應的離子，其數(shù)目均要減少，Cu2+、Fe3+、H*均可以與

OIT反應；而SO仁不與OPT反應，離子數(shù)目不會減少。

答案C

6.在電解質(zhì)溶液的導電性實驗裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入

另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（填字母）。

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.石灰乳中滴加稀鹽酸

D.硫酸中逐滴加入氫氧化鋼溶液

解析溶液能否導電，取決于溶液中是否有自由移動的離子存在；導電性強弱則

由離子濃度大小及所帶電荷數(shù)多少等因素決定。D選項中，發(fā)生反應H2s04+

Ba(OH)2=BaSO4I+2H2O,溶液中離子濃度減小，燈泡由亮變暗，恰好完全反

應時，溶液中幾乎沒有離子，燈泡熄滅，繼續(xù)滴加Ba(0H)2溶液，Ba(0H)2過量，

溶液中Ba?*、OFF濃度增大，燈泡又逐漸變亮；石灰乳中Ca(0H)2溶解度小，加

稀鹽酸生成了可溶性的CaC12,導電能力增強。

答案D

7.寫出下列反應的離子方程式。

⑴氫氧化鈉溶液與硝酸溶液：____________________________________

_______________________________________________________________;

(2)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液：____________________________________

_______________________________________________________________;

(3)氫氧化鋼溶液和硫酸銅溶液：____________________________________

_______________________________________________________________;

(4)銅與硝酸銀溶液反應：_________________________________________

_______________________________________________________________;

(5)碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應：

_______________________________________________________________;

(6)碳酸鈣與稀硝酸反應：__________________________________________

_______________________________________________________________O

+

答案(1)H+OH=H20

(2)Cr+Ag+=AgClI

2+-2

(3)Ba+20H+SOr+Cu"=BaSO4I+Cu(OH)2!

(4)Cu+2Ag'==Cu2++2Ag

2+

(5)Ca+COF=CaCO3I

+2+

(6)CaCO3+2H=H2O+C02t+Ca

8.用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式。

（l）BaCl2（HCl）：試劑,離子方程式為

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（2）02（002）：試劑，離子方程式為

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（3）sor（coF）：試劑，離子方程式為

解析除雜的基本原則是試劑不與被提純物質(zhì)反應，不引入新的雜質(zhì)，轉(zhuǎn)化生成

更易被提純的物質(zhì)。

答案（l）BaCChBaCO3+2H'=Ba2++H2O+CO2t

（2）NaOH溶液C02+20H"=C0F+H20

⑶稀H2s042H++CO3=H2O+CO2t（或其他合理答案）

課后質(zhì)量評價I:效果檢測

基礎鞏固

1.下列各組物質(zhì)間的反應中，不屬于離子反應的是（）

A.鋅和稀硫酸反應

B.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應

C.木炭和氧氣反應

D.燒堿溶液和氯化鐵溶液反應

解析選項C中的反應不在溶液中進行且無離子參加或生成，不屬于離子反應。

答案C

2.下列溶液混合后，不能發(fā)生離子反應的是（）

A.氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液

B.碳酸鈉溶液和稀硫酸

C.硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液

D.硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液

解析選項C中的溶液混合無沉淀、氣體或難電離物質(zhì)生成，不能發(fā)生離子反應。

答案C

3.下列對于離子反應的表述正確的是（）

A.離子反應中一定有沉淀生成

B.反應中有氣體生成的反應一定是離子反應

C.復分解型離子反應發(fā)生的條件之一可以是有難電離物質(zhì)生成

D.非電解質(zhì)二氧化碳與足量燒堿溶液的反應不屬于離子反應

解析離子反應不一定都有沉淀生成，有氣體或難電離物質(zhì)生成的也是離子反應;

有氣體生成的不一定是離子反應，如碳酸鈣加熱分解生成二氧化碳氣體的反應不

是離子反應；二氧化碳與燒堿溶液反應有碳酸根離子和水生成，該反應屬于離子

反應。

答案C

4.甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄

如下：

甲BaCh>NH4NO3、K2SO4

乙NaCkCa(OH)2、K2CO3

丙HC1、Na2co3、NaCl

TKC1、K2so4、NaNO3

其中記錄合理的是（）

A.甲B.乙

C.丙D.T

解析甲中會有BaSCU沉淀，乙中會有CaC03沉淀，丙中H+與COM反應生成

C02氣體。

答案D

5.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（）

+

A.氫氧化鋼溶液與稀硝酸反應：OH+H=H2O

B.澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca（OH）2+2H'=Ca2++2H2O

+

c.醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H+OH-=H2O

+

D.碳酸鋼溶于稀鹽酸中：COF+2H=H2O+CO2t

解析澄清的石灰水是強堿溶液，應拆分為離子，B錯誤；醋酸是弱酸，不能拆

成離子形式，C錯誤；碳酸鋼難溶于水不能拆成離子形式，D錯誤。

答案A

6.如表是某礦物質(zhì)飲用水的部分標簽說明，則該飲用水中還可能較大量存在（）

主要成分

鉀離子(K+)：20—27.3mg-L-1

氯離子(C「)：30-34.2mg-L-1

鎂離子(Mg2+)：20.2-24.9mg-L-1

硫酸根離子(SOK)：24~27.5mg-L1

A.OH「B.Ag+

C.Na+D.Ca2+

解析該飲用水中存在C「故Ag+不能大量存在，Mg2+與0H一不能大量共存,

SO廠與Ca2+生成微溶物，不能大量共存。

答案C

7.離子方程式H++OH-=H2O所表示的反應可以是（）

A.所有酸和堿之間的中和反應

B.碳酸氫鈉和氫氧化鈉之間的反應

C.所有可溶性酸和可溶性堿的反應

D.硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應

解析該離子方程式表明，反應物是易電離出H+的物質(zhì)和易電離出OPT的堿,

且生成物為可溶性鹽和水，選項D正確。

答案D

8.下列反應①和②可以用同一離子方程式表示的是（）

A.①稀鹽酸+碳酸鈉溶液；②稀鹽酸+碳酸氫鈉溶液

B.①氫氧化鈉溶液+稀鹽酸；②氫氧化鋼溶液+稀硫酸

C.①氯化鋼溶液+稀硫酸；②氫氧化鋼溶液+硫酸鈉溶液

D.①稀鹽酸+碳酸鈣粉末；②稀硫酸+碳酸鈉溶液

答案C

9.與下列離子方程式相對應的化學方程式書寫不正確的是（）

A.Cu2++20H-=CU（0H）2I

CUSO4+2KOH=CU（OH）2I+K2s04

B.C0r+2H=C02f+H20

BaC03+2HCl=BaCh+H20+CO2t

2

C.Ca+COr=CaCO3I

CaCb+Na2co3-CaCO3I+2NaCl

+

D.H+0H=H20

2K0H+H2so4-K2s04+2H2。

解析選項B中的碳酸領不溶于水，不能寫成離子的形式。

答案B

10.下列各組離子能在溶液中大量共存的是()

A.Ag+、K+、cr>NO3

B.Ba2\C「、H\SOF

C.H+、CO歹、cr>Na+

D.Na+>Ba2+>OH，NO3

解析選項A中Ag+與C「不能大量共存；選項B中Ba?*與SO仁不能大量共存;

選項C中H'與CO1不能大量共存。

答案D

能力提升

11.某學生在家里進行以下小實驗：

將空心鐵球放入盛有密度為〃g-cm3的食鹽水的燒杯中，鐵球所處的位置如圖所

示。他將下列物質(zhì)分別依次加入燒杯中：

泡

空

和

心

食

鐵

鹽

球

水

①密度為pg-cm-3的硝酸銀溶液

②密度為pg-cm-3的硫酸銅溶液

③密度為"gem、的稀硫酸

(1)請寫出可能發(fā)生反應的離子方程式:

①

(2)試判斷，能使小球上浮的物質(zhì)是(填序號)。

答案⑴①C「+Ag'=AgCl!2Ag-+Fe=Fe21+2Ag②Cu?'+Fe=Fe21

+Cu

+2+

@2H+Fe=Fe+H2t(2)③

12.人體胃液中含有胃酸(0.2%?0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸

的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸

水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場上的抗酸藥主要有①吸收性抗

酸藥，如NaHCCh等。②非吸收性抗酸藥，如CaCCh、MgO、A1(OH)3等。

(1)上述所舉抗酸藥中有個是電解質(zhì)。

(2)CaCO3作抗酸藥時發(fā)生反應的離子方程式為

⑶(填“可以”或“不可以")服用BaCOs來治療胃酸過多，理由是

____________________________________________________________________O

(4)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是A1(OH)3],反應

的離子方程式為_____________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析(1)溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，碳酸氫鈉、碳酸鈣、

氧化鎂和氫氧化鋁均是電解質(zhì)，則上述所舉抗酸藥中有4個是電解質(zhì)。(2)CaCO3

2+

作抗酸藥時與氫離子反應，則發(fā)生反應的離子方程式為CaCO3+2H^=Ca+

H2O+CO2to(3)碳酸鋼與酸反應生成鋼離子，Ba2+是重金屬離子，對人體有害，

因此不可以服用BaCCh來治療胃酸過多。(4)胃舒平中的A1(OH)3難溶于水，作抗

+3+

酸藥時和胃酸中的H+反應為：A1(0H)3+3H=A1+3H20O

答案(1)4(2)CaCOs+2H^=Ca2++CO2t+H2O

⑶不可以BaCCh與胃酸反應生成可溶性的BaCb,Ba?+是重金屬離子，對人體

有害

+3+

(4)A1(OH)3+3H=A1+3H2O

13.某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2\Fe3\