高中化學(xué)課教學(xué)設(shè)計模板氧化鈉和過氧化鈉

《氧化鈉和過氧化鈉》教學(xué)設(shè)計

【教材與學(xué)情分析】

本課選自人教版高一化學(xué)必修1第三章第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》"鈉的重要

化合物”的第1課時。

通過前面兩章的學(xué)習(xí)，學(xué)生已接觸到了化學(xué)實驗的基礎(chǔ)知識，對氧化還原反應(yīng)和離子反

應(yīng)等概念已有基本的認(rèn)識，因此對實驗現(xiàn)象和本質(zhì)有一定的分析、判斷和探究能力。本節(jié)知

識是金屬的化學(xué)性質(zhì)知識的延伸和發(fā)展。在自然界中金屬元素基本上都以化合物的形式存

在，只有既了解金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，又了解它們的化合物的性質(zhì)才是比較全面地了解了金

屬。金屬化合物的性質(zhì)是建立在金屬單質(zhì)性質(zhì)的基礎(chǔ)之上，金屬在化學(xué)反應(yīng)中失去部分電子

轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘訇栯x子，生成金屬化合物，所以它們之間存在著必然的因果關(guān)系。但金屬陽離子

的性質(zhì)與金屬單質(zhì)的性質(zhì)就完全不同了，這是原子核外電子的量變引起質(zhì)變的有力證據(jù)。大

多數(shù)金屬陽離子核外已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以金屬化合物之間的相互轉(zhuǎn)化主要是發(fā)生復(fù)分解反

應(yīng)，一般不涉及金屬元素化合價的變化，只有少數(shù)有變價的元素（如Fe）的陽離子在一定

條件下才會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

鈉的重要化合物是連接基本概念基本理論知識和元素化合物知識的紐帶，通過鈉的重要

化合物的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)知識，并為今后其他元素化

合物知識的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。鈉及其化合物的學(xué)習(xí)對“元素化合物”的學(xué)習(xí)起到基礎(chǔ)性、引領(lǐng)

性的作用。通過本單元的學(xué)習(xí)過程，能很好地發(fā)展學(xué)生宏觀辨識和微觀辨析、變化觀念、證

據(jù)推理、科學(xué)探究和創(chuàng)新意識、科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)價值。

【教學(xué)目標(biāo)和評價目標(biāo)】

1、教學(xué)目標(biāo)

(1)通過對氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì)探究培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和分析綜合能力；

(2)通過過氧化鈉在潛水中的應(yīng)用和物質(zhì)組成、化合價角度分析認(rèn)識其特殊性；

(3)通過對比兩種氧化物的組成和化合價，結(jié)合性質(zhì)認(rèn)識兩種氧化物的不同。

2、評價目標(biāo)

(1)通過對氧化物的歸類，結(jié)合對同類物質(zhì)CaO性質(zhì)的認(rèn)識，診斷和發(fā)展學(xué)生認(rèn)識

物質(zhì)的水平(孤立水平、系統(tǒng)水平)；

(2)通過對潛水器供氧呼吸面具供氧的實例分析交流，設(shè)計實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)過程

的交流和評價，診斷和發(fā)展學(xué)生實驗探究的水平(定性水平、定量水平)；

(3)通過從物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的角度對比兩種物質(zhì)的性質(zhì)，診斷和發(fā)展學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)

認(rèn)識的進(jìn)階水平(物質(zhì)水平、微粒水平)。

【教學(xué)重難點】

1、教學(xué)重點：氧化鈉與過氧化鈉性質(zhì)比較。

2、教學(xué)難點：過氧化鈉的強(qiáng)氧化性。

【教學(xué)方法】

新聞激趣、多媒體輔助法、實驗探究法、對比歸納法、引導(dǎo)法

【實驗準(zhǔn)備】

試管、試管架、燒杯、火柴、小木條、紙槽、滴管、藥匙、蒸儲水、酚酥、過氧化鈉、

二氧化鎰

【設(shè)計思路】

本節(jié)課以深海利器"蛟龍?zhí)枴睂?dǎo)入新課，從回顧Na2O和Na2O2顏色狀態(tài)開始，結(jié)合

CaO的性質(zhì)推測Na2O和NazCh的性質(zhì)，再結(jié)合實驗，觀察思考得出NazCh與水反應(yīng)的

化學(xué)方程式。再設(shè)問溶液紅色消失的原因，并通過實驗探究分析Na2O2與水反應(yīng)歷程，歸

納得出是有過氧化氫的存在，再進(jìn)一步分析Na2O2與水反應(yīng)中電子得失情況。接著利用視

頻實驗分析NazCh與C02的反應(yīng)，并介紹NazCh的用途。最后再小結(jié)Na2O和NazCh的

性質(zhì)，得出Na2C)2的用途。

【教學(xué)過程】

L導(dǎo)入新課，明確目標(biāo)

【情境導(dǎo)入】

深海利器——“蛟龍?zhí)?

2、實驗探究，分析本質(zhì)

【溫故知新】"復(fù)習(xí)"

顏色狀態(tài)氧元素的化合價構(gòu)成離子的比例

Na2O白色固體wNa+/O2=2:l

NazOz淡黃色固體^1Na+/O22=2:l

【學(xué)生活動1］氧化鈉與水反應(yīng)

以CaO和H20反應(yīng)為例推導(dǎo)Na2O與H20的反應(yīng)。

CaO+Q0=Ca(OH)2

NazO+H2O=2NaOH

【學(xué)生活動2】過氧化鈉與水反應(yīng)

猜想Na2O2和水能不能反應(yīng)？如果能，反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物是什么?

猜想一：Na2C>2+H2O——NaOH+H2O2

猜想二：Na2（D2+H2O——NaOH+0。

猜想三：Na2C）2+H2O——NaOH+H2T

實驗操作+現(xiàn)象初步結(jié)論

①把水滴入少量的Na2O2,實驗現(xiàn)象為：有大量的氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)過程產(chǎn)生。2,且有

帶火星的木條放在試管口，現(xiàn)象：木條復(fù)燃；手觸摸試管外壁，NaOH生成，同時，放

現(xiàn)象：試管發(fā)熱。出

熱量。

②加1~2滴酚猷溶液,現(xiàn)象：溶液變紅。

反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2C>2+2H2O====4NaOH+02T

3、問題探究，拓展提升

特殊現(xiàn)象：振蕩或靜置一段時間后，現(xiàn)象：紅色褪去。

實驗操作+現(xiàn)象

①往上述溶液中加入適量二氧化鎰，現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生；帶火星的木條放在試管口，

現(xiàn)象：木條復(fù)燃。

②靜置至溶液澄清，取上層澄清溶液置于試管中，滴入1~2滴酚酥溶液，振蕩，現(xiàn)象:

溶液不褪色。

反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2G）2+4H2O====4Na0H+2H2O2；

2H2O2====2H2O+O2To

【學(xué)生活動3】請用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑？

2e

n

10

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2f

過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑

【及時鞏固】

向紫色石蕊溶液中加入過量Na2O2粉末振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為（D）

A.溶液仍為紫色

B.溶液最終變?yōu)樗{(lán)色

C.溶液最終變?yōu)榧t色

D.溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色

【學(xué)生活動4】氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

以CaO和CO2反應(yīng)為例推導(dǎo)Na2O與C02的反應(yīng)。

CaO+82=CaCCh

Na2。+82=Na2cO3

【學(xué)生活動5】過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

猜想Na2O2和C02能不能反應(yīng)？如果能，反應(yīng)的產(chǎn)物是什么？

【探究活動】過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

觀看視頻，探究二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)。

反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2cO2====2Na2cO3+O2。

【學(xué)生活動6］過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

請用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑？

化價價升崗，失去2*被氣化

?I

120

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

一I_____J

化?價降科包，1破.原

過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑

【學(xué)生活動7】過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

以CaO和HCI反應(yīng)為例推導(dǎo)Na2O.NazCh與HCI的反應(yīng)。

CaO+2HCl=CaCl2+H2O

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2$

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2Na2O2+4HCl=4NaCI+2H2O+O2T

結(jié)論：NazO是堿性氧化物Na2O2不是堿性氧化物。

【歸納小結(jié)】

氧化鈉過氧化鈉

化學(xué)式Na2。

氧元素的化合價至口

顏色及狀態(tài)白色固體淡黃色固體

與水反應(yīng)

Na2O+H20=2NaOH2Na2O2+2H2O====4NaOH

+02T

與二氧碳反應(yīng)Na20+CO2=Na2COs21\122。2+2CO2====2Na2c

+。2

是否是堿性氧化物是不是

【保存與用途】

1、NazCh應(yīng)如何保存？

密閉保存，遠(yuǎn)離可燃物。

2、NazO2有哪些用途？

(1)漂白劑；(2)呼吸面具或潛艇中的供氧劑。

【板書設(shè)計】氧化鈉和過氧化鈉

氧化鈉過氧化鈉

化學(xué)式

Na20Na2。？

氧元素的化合價-2-1

顏色及狀態(tài)白色固體淡黃色固體

與水反應(yīng)

Na20+H20=2Na0H2Na2O2+2H2O====4NaOH

+02T

與二氧碳反應(yīng)Na2。+CO2=Na2c。32NazC)2+2cO2=二二二2Na2c