2020-2022廣西北海市三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-選擇題①

PAGEPAGE1廣西北海市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-選擇題①1．（2020春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末）下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式，所表示的原子最容易得到電子的是A．ns2 B．ns2np1 C．ns2np4 D．ns2np52．（2020春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末）工業(yè)上制備四氫硼鈉的原理為。上述反應(yīng)中的物質(zhì)涉及的晶體類型共有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種3．（2020春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）下列電子排布式或軌道表示式正確的是（

）A．C原子的軌道表示式：B．Ca原子的核外電子排布式：C．N原子的軌道表示式：D．的核外電子排布式：4．（2020春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．O2、CO2、N2都是非極性分子B．酸性：C．C3H8中碳原子都采用sp3雜化D．CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為5．（2020春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是A．〖Ne〗3s1

〖Ne〗3s2 B．〖Ar〗4s1

〖Ne〗3s23p4C．〖Ne〗3s2

〖Ar〗4s2 D．〖He〗2s22p4

〖Ne〗3s23p56．（2020春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末）下列粒子性質(zhì)遞變趨勢(shì)正確的是A． B．C． D．7．（2020春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）下列說(shuō)法正確的是A．N元素的電負(fù)性大于O元素B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C．在基態(tài)多電子原子中，P軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素8．（2020春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）設(shè)(反應(yīng)速率為v1)；(反應(yīng)速率為v2)，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)增大容器體積時(shí)，v1和v2的變化情況為A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大9．（2020春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）鈦被稱為“第三金屬”，其制取原料為金紅石()，制取步驟如下：已知：①②則反應(yīng)的ΔH為A．2ΔH1+2ΔH2 B．2ΔH1+ΔH2C．2ΔH1-ΔH2 D．2ΔH1-2ΔH210．（2020春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、、I-、B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、I-、SCN-C．加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、、D．=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、、11．（2020春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末）下列說(shuō)法正確的是A．將AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3B．加熱Fe2(SO4)3溶液，F(xiàn)e3+的水解程度和溶液的pH均增大C．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用鹽酸溶解而除去D．在合成氨工業(yè)中，將NH3液化并及時(shí)分離可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率12．（2020春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末）一定條件下，密閉容器內(nèi)SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

ΔH=-akJ?mol-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為K。反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再通入一定量O2，下列說(shuō)法正確的是(不考慮物質(zhì)狀態(tài)變化)A．a(chǎn)增大，K不變 B．a(chǎn)不變，K增大C．a(chǎn)增大，K增大 D．a(chǎn)不變，K不變13．（2020春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaHS溶液中滴入酚酞溶液變紅色HS-水解程度大于電離程度B向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp〖Mg(OH)2〗>Ksp〖Cu(OH)2〗C向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在II2+I?平衡A．A B．B C．C D．D14．（2020春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同B．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋時(shí)，逐漸增大C．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量NH4Cl固體，c(Mg2+)減小D．25℃時(shí)，pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是的磷酸中c(H+)的10倍15．（2020春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的△H＞0B．平衡常數(shù)：K350℃＜K250℃C．使用合適的催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率D．實(shí)際生產(chǎn)選擇的條件是250℃、16．（2020春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末）下圖是水煤氣(成分為CO、H2)空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是A．A處通入的是空氣，B處通入的是水煤氣B．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．a(chǎn)電極的反應(yīng)式包括：CO+4OH－+2e－=CO32-+2H2OD．如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬上增重6.4g，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣2.24L17．（2021春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）2020年12月17日，嫦娥五號(hào)返回艙攜帶月壤成功著陸，月壤中富含。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．、互為同位素 B．屬于化學(xué)反應(yīng)C．原子中電子數(shù)與中子數(shù)之差為 D．和的核外電子排布均為18．（2021春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末）下列是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素中能形成型離子化合物的是A．和 B．和 C．和 D．和19．（2021春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室用檢驗(yàn)的離子方程式為。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．中鐵離子的配位數(shù)為 B．含鍵C．碳元素電負(fù)性強(qiáng)于氮元素的 D．再失去1個(gè)電子比更難20．（2021春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末）據(jù)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家用激光技術(shù)將碳原子與氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜。研究發(fā)現(xiàn)這種化合物的硬度比金剛石更大。其原因可能是A．氮原子電子數(shù)比碳原子電子數(shù)多B．碳氮化合物中形成了離子鍵C．碳、氮原子構(gòu)成平面結(jié)構(gòu)的晶體D．碳氮化合物晶體中碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵鍵長(zhǎng)更短21．（2021春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末）下列關(guān)于和的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．固態(tài)時(shí)兩者均屬于分子晶體B．分子中含有極性共價(jià)鍵是非極性分子C．因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧雙鍵，所以的熔點(diǎn)低于D．和分子中碳原子的雜化類型分別是和22．（2021春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末）觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是物質(zhì)或結(jié)構(gòu)單元結(jié)構(gòu)模型示意圖備注熔點(diǎn)—易溶于—A．單質(zhì)硼屬于原子晶體 B．是非極性分子C．不易溶于水 D．分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為23．（2021春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論A將溶液加熱蒸干并灼燒得到的白色固體為B向體積均為的冷水和沸水中分別滴入3滴飽和溶液前者為黃色，后者為紅褐色，說(shuō)明溫度升高，的水解程度增大C取溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再給試管加熱溶液顏色變深，說(shuō)明溶液中存在水解平衡D室溫下，用試紙測(cè)的溶液的約為5說(shuō)明的水解大于電離A．A B．B C．C D．D

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．D〖詳析〗最外層電子數(shù)≥4時(shí)容易得到電子，并且最外層電子數(shù)越多越容易得電子，D表示最外層電子數(shù)為7，最容易得電子，故選D。2．C〖詳析〗題述反應(yīng)中的物質(zhì)、、為離子晶體，為原子晶體，H2為分子晶體，為金屬晶體，所以晶體類型共有4種；故選C。3．D〖詳析〗A.由洪特規(guī)則可知，2p能級(jí)上的電子應(yīng)優(yōu)先分別占據(jù)一個(gè)軌道，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)能量最低原理，電子排在4s能級(jí)上比排在3d能級(jí)上能量低，更穩(wěn)定，所以Ca原子的核外電子排布式違背能量最低原則，故B錯(cuò)誤；C.由泡利不相容原理可知，N原子的1s和2s軌道上的兩個(gè)電子應(yīng)該自旋方向相反，故C錯(cuò)誤；D.溴的原子序數(shù)為35，得到一個(gè)電子后滿足最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Br-的核外電子排布式為，故D正確；綜上所述，〖答案〗為D。〖『點(diǎn)石成金』〗簡(jiǎn)化電子排布式為將電子排布式中的內(nèi)層電子排布用相應(yīng)的稀有氣體元素符號(hào)加括號(hào)來(lái)表示而得到的式子。4．B〖詳析〗A．O2、N2為單質(zhì)，顯然為非極性分子，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子呈直線型結(jié)構(gòu)，正、負(fù)電荷的重心重合，為非極性分子，A正確；B．雖然Cl的非金屬性比碳強(qiáng)，所以高氯酸的酸性大于碳酸；但HClO不是Cl的最高價(jià)氧化物的水化物，其酸性比H2CO3弱，B錯(cuò)誤；C．C3H8中碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)都為4，都采用sp3雜化，C正確；D．NO+與CO的原子數(shù)目相同，價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同，二者互為等電子體，NO+的電子式為，D正確；故選B。5．B〖詳析〗A．〖Ne〗3s1為Na，〖Ne〗3s2為Mg，二者均為金屬元素，故A不符合；B．〖Ar〗4s1為K，〖Ne〗3s23p4為S，前者是金屬元素，后者是非金屬元素，故B符合；C．〖Ne〗3s2為Mg，〖Ar〗4s2為Ca，二者均為金屬元素，故C不符合；D．〖He〗2s22p4為O，〖Ne〗3s23p5為Cl，二者均為非金屬元素，故D不符合；故選：B。6．C〖詳析〗A．同主族元素自上而下電負(fù)性減小，氯、溴、碘依次減小，故A錯(cuò)誤；B．氯的第一電離能大于磷，故B錯(cuò)誤；C．同周期主族元素自左至右原子半徑減小，故C正確D．氨氣分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)較高，所以沸點(diǎn)：，故D錯(cuò)誤；綜上所述〖答案〗為C。7．B〖詳析〗A．一般來(lái)說(shuō)，周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大，N元素的電負(fù)性小于O元素，故A錯(cuò)誤；B．Fe元素為26號(hào)元素，核外有26個(gè)電子，基態(tài)鐵原子的電子排布式為〖Ar〗3d64s2，所以外圍電子排布圖為，故B正確；C．原子中2p電子的能量小于3s電子，故C錯(cuò)誤；D．Cu元素位于周期表中第四周期IB族，為ds區(qū)，故D錯(cuò)誤；綜上所述〖答案〗為B。8．B〖詳析〗和都是由氣體參加的反應(yīng)，增大容器體積時(shí)，除C(s)外，兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，氣體的壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率均減小，所以B選項(xiàng)正確；故選B。9．B〖詳析〗將反應(yīng)①2+②可得：，依據(jù)蓋斯定律可知該反應(yīng)的ΔH=2ΔH1+ΔH2，B項(xiàng)正確。10．D〖詳析〗A．能使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，含有大量的H+，H+與I-、之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可以大量共存，A不符合題意；B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中，F(xiàn)e3+與I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；與SCN-會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；C．加入鋁粉生成H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在堿性溶液中，OH-與Mg2+、會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；在酸性溶液中，H+與也會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；D．=0.1mol/L的溶液顯堿性，含有大量的OH-，OH-與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；故〖答案〗為D。11．C〖詳析〗A．AlCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Al(OH)3和HCl，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al(OH)3，在加強(qiáng)熱時(shí)，Al(OH)3不穩(wěn)定，分解生成Al2O3，故A錯(cuò)誤；B．加熱Fe2(SO4)3溶液，F(xiàn)e3+的水解程度增大，水解產(chǎn)生的氫離子濃度增大，溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理可知：鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和碳酸鈉溶液浸泡可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用鹽酸除去碳酸鈣，故C正確；D．移走NH3，正逆反應(yīng)速率速率都減小，平衡正向移動(dòng)，所以提高原料轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。12．D〖詳析〗由熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知只與物質(zhì)的起始狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過(guò)程和物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)；平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度保持不變則平衡常數(shù)K不變，D正確?！即鸢浮竭xD。13．C〖詳析〗A.NaHS溶液中存在平衡：HS－+H2OH2S+OH－，HS－H＋+S2－，向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，溶液呈堿性，說(shuō)明HS－水解程度大于電離程度，實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮徒Y(jié)論一致，A項(xiàng)正確；B.溶度積小的先生成沉淀，向濃度為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明Ksp〖Cu(OH)2〗較小，B項(xiàng)正確；C.濃鹽酸具有揮發(fā)生，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳中含有氯化氫氣體，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，無(wú)法證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)色，說(shuō)明溶液中含有碘，后者有黃色沉淀，說(shuō)明溶液中含有碘離子，原來(lái)的溶液是KI3溶液，由現(xiàn)象可知，KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。14．D〖詳析〗A．鹽酸抑制水的電離，而氯化銨水解促進(jìn)水電離，所以后者溶液中水的電離程度大，A錯(cuò)誤；B．常溫下水的離子積和氨水的電離平衡常數(shù)都為定值，故=為定值，B錯(cuò)誤；C．在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量NH4Cl固體，溶液pH減小，氫氧化鎂不斷溶解，故鎂離子濃度增大，C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)=10-4.5，的磷酸中c(H+)=10-5.5，c(H+)前者是后者的10倍，D正確；故選D。15．B〖詳析〗A．根據(jù)圖象可知，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明反應(yīng)放熱，△H＜0，A錯(cuò)誤；B．由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以溫度越高，平衡常數(shù)越小，B正確；C．使用催化劑，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．250℃、時(shí)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，再增大壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率幾乎沒(méi)有變化，D錯(cuò)誤；故選B。16．D〖詳析〗A、燃料電池中，通入空氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，作電池的正極，通入燃料的一極是負(fù)極，根據(jù)圖中電子的移動(dòng)方向，電子從負(fù)極流向正極，所以a端是負(fù)極，則A處通入水煤氣，B處通入空氣，錯(cuò)誤；B、a極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、a極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以CO失去2個(gè)電子，與氫氧根離子結(jié)合生成碳酸根離子和水，錯(cuò)誤；D、6.4gCu的物質(zhì)的量是6.4g/64g/mol=0.1mol，失去電子的物質(zhì)的量是0.2mol，氫氣與CO都會(huì)失去2個(gè)電子生成水及碳酸根離子，根據(jù)得失電子守恒，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，需要0.1mol的水煤氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L，正確；〖答案〗選D。17．B〖詳析〗A．、均是氦元素的不同核素，互為同位素，A正確；B．該過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，是核反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于2，中子數(shù)為3-2=1，故電子數(shù)與中子數(shù)之差為，故C正確；D．和的核外電子都是2，故電子排布式都是，故D正確；故選B。18．C〖詳析〗A．元素分別為C和O，能形成CO2，但不屬于離子型化合物，A項(xiàng)不符合題意；B．元素分別為S和O，能形成SO2，但不屬于離子型化合物，B項(xiàng)不符合題意；C．元素分別為Mg和F，能形成MgF2，為離子型化合物，C項(xiàng)符合題意；D．元素分別為Na和Cl，不能形成AB2離子型化合物，D項(xiàng)不符合題意；〖答案〗選C。19．B〖詳析〗A．中鐵離子的配位數(shù)為6，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)CN一含1個(gè)σ鍵，1個(gè)CN一與Fe3+形成1個(gè)配位鍵，配位鍵也是σ鍵，所以含鍵，B正確；C．碳和氮位于同一周期，氮在右側(cè)，所以碳元素電負(fù)性弱于氮元素的電負(fù)性，C錯(cuò)誤；D．Mn2+外圍電子排布式為3d5，由Mn2+變?yōu)镸n3+，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d半充滿狀態(tài)變?yōu)椴环€(wěn)定的3d4狀態(tài)，需要吸收的能量多，F(xiàn)e2+外圍電子排布式為3d6，F(xiàn)e2+變?yōu)镕e3+，3d能級(jí)由較不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要吸收的能量少。所以Mn2+再失去1個(gè)電子比Fe2+再失去一個(gè)電子困難。D錯(cuò)誤；故選B。20．D〖詳析〗A．碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物比金剛石更堅(jiān)硬，說(shuō)明形成的碳氮化合物為原子晶體，原子晶體的熔沸點(diǎn)和硬度與共價(jià)鍵有關(guān)，與電子數(shù)多少無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．碳氮化合物為原子晶體，只存在共價(jià)鍵，沒(méi)有離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物比金剛石更堅(jiān)硬，說(shuō)明形成的碳氮化合物為原子晶體，原子晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．原子半徑N<C，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，所以碳氮化合物比金剛石更堅(jiān)硬，故D正確；故〖答案〗為：D21．C〖詳析〗A．非金屬氧化物(不包括SiO2)、非金屬氫化物、酸、NH3?H2O、烴類及烴類衍生物(不包括有機(jī)鹽類)這些基本微粒由分子構(gòu)成的物質(zhì)，固態(tài)時(shí)均為分子晶體，描述正確，不符題意；B．CH4中C—H鍵成鍵原子不同，是極性共價(jià)鍵，但是CH4分子空間構(gòu)型是正四面體形，呈中心對(duì)稱，分子正電中心與負(fù)電中心重合，所以分子為非極性分子，描述正確，不符題意；C．分子熔沸由分子質(zhì)量大小為主決定，與化學(xué)鍵鍵能無(wú)關(guān)，描述錯(cuò)誤，符合題意；D．C原子以四條單鍵連接其它原子，C原子雜化類型是sp3；C原子有一條雙鍵連接其它原子，C原子雜化類型是sp2，C原子以兩條雙鍵或者以一條三鍵連接其它原子，C原子雜化類型是是sp，所以本選項(xiàng)描述正確，不符題意；綜上，本題選C。22．D〖詳析〗A．由圖知，結(jié)構(gòu)單為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)較高，為原子晶體，故A正確；B．不同原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是極性鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，SF6是由極性鍵S—F構(gòu)成，空間構(gòu)型為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子極性抵消，SF6為非極性分子，故B正確；C．是非極性分子，易溶于，難溶于水，故C正確；D．的結(jié)構(gòu)式為，含有2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故數(shù)目比為，故D錯(cuò)誤；故選D。23．D〖詳析〗A．加熱促進(jìn)水解平衡正向移動(dòng)，生成氫氧化鎂沉淀，灼燒氫氧化鎂分解為氧化鎂，故A正確；B．向體積均為20mL的冷水和沸水中分別滴入3滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色溶液，后者為紅褐色膠體，說(shuō)明溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大，故B正確；C．CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液顯堿性，給試管加熱，水解程度增大，溶液顏色變深，故C正確；D．亞硫酸氫根離子電離呈酸性，水解呈堿性，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH約為5，電離程度大于水解程度，結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選D。PAGEPAGE1廣西北海市2020-2022三年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編1-選擇題①1．（2020春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）下列是同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式，所表示的原子最容易得到電子的是A．ns2 B．ns2np1 C．ns2np4 D．ns2np52．（2020春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）工業(yè)上制備四氫硼鈉的原理為。上述反應(yīng)中的物質(zhì)涉及的晶體類型共有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種3．（2020春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末）下列電子排布式或軌道表示式正確的是（

）A．C原子的軌道表示式：B．Ca原子的核外電子排布式：C．N原子的軌道表示式：D．的核外電子排布式：4．（2020春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．O2、CO2、N2都是非極性分子B．酸性：C．C3H8中碳原子都采用sp3雜化D．CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為5．（2020春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）下列元素相關(guān)粒子的電子排布式中，前者一定是金屬元素，后者一定是非金屬元素的是A．〖Ne〗3s1

〖Ne〗3s2 B．〖Ar〗4s1

〖Ne〗3s23p4C．〖Ne〗3s2

〖Ar〗4s2 D．〖He〗2s22p4

〖Ne〗3s23p56．（2020春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）下列粒子性質(zhì)遞變趨勢(shì)正確的是A． B．C． D．7．（2020春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）下列說(shuō)法正確的是A．N元素的電負(fù)性大于O元素B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C．在基態(tài)多電子原子中，P軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素8．（2020春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）設(shè)(反應(yīng)速率為v1)；(反應(yīng)速率為v2)，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)增大容器體積時(shí)，v1和v2的變化情況為A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大9．（2020春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）鈦被稱為“第三金屬”，其制取原料為金紅石()，制取步驟如下：已知：①②則反應(yīng)的ΔH為A．2ΔH1+2ΔH2 B．2ΔH1+ΔH2C．2ΔH1-ΔH2 D．2ΔH1-2ΔH210．（2020春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）常溫下，在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、、I-、B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、I-、SCN-C．加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、、D．=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、、11．（2020春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）下列說(shuō)法正確的是A．將AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終剩余固體是AlCl3B．加熱Fe2(SO4)3溶液，F(xiàn)e3+的水解程度和溶液的pH均增大C．鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和碳酸鈉溶液浸泡，再用鹽酸溶解而除去D．在合成氨工業(yè)中，將NH3液化并及時(shí)分離可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率12．（2020春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）一定條件下，密閉容器內(nèi)SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)

ΔH=-akJ?mol-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為K。反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，再通入一定量O2，下列說(shuō)法正確的是(不考慮物質(zhì)狀態(tài)變化)A．a(chǎn)增大，K不變 B．a(chǎn)不變，K增大C．a(chǎn)增大，K增大 D．a(chǎn)不變，K不變13．（2020春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末）下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaHS溶液中滴入酚酞溶液變紅色HS-水解程度大于電離程度B向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp〖Mg(OH)2〗>Ksp〖Cu(OH)2〗C向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在II2+I?平衡A．A B．B C．C D．D14．（2020春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A．常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同B．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋時(shí)，逐漸增大C．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量NH4Cl固體，c(Mg2+)減小D．25℃時(shí)，pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是的磷酸中c(H+)的10倍15．（2020春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的△H＞0B．平衡常數(shù)：K350℃＜K250℃C．使用合適的催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率D．實(shí)際生產(chǎn)選擇的條件是250℃、16．（2020春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）下圖是水煤氣(成分為CO、H2)空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是A．A處通入的是空氣，B處通入的是水煤氣B．a(chǎn)電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．a(chǎn)電極的反應(yīng)式包括：CO+4OH－+2e－=CO32-+2H2OD．如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬上增重6.4g，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣2.24L17．（2021春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）2020年12月17日，嫦娥五號(hào)返回艙攜帶月壤成功著陸，月壤中富含。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．、互為同位素 B．屬于化學(xué)反應(yīng)C．原子中電子數(shù)與中子數(shù)之差為 D．和的核外電子排布均為18．（2021春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）下列是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素中能形成型離子化合物的是A．和 B．和 C．和 D．和19．（2021春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末）實(shí)驗(yàn)室用檢驗(yàn)的離子方程式為。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．中鐵離子的配位數(shù)為 B．含鍵C．碳元素電負(fù)性強(qiáng)于氮元素的 D．再失去1個(gè)電子比更難20．（2021春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末）據(jù)報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家用激光技術(shù)將碳原子與氮原子結(jié)合成碳氮化合物薄膜。研究發(fā)現(xiàn)這種化合物的硬度比金剛石更大。其原因可能是A．氮原子電子數(shù)比碳原子電子數(shù)多B．碳氮化合物中形成了離子鍵C．碳、氮原子構(gòu)成平面結(jié)構(gòu)的晶體D．碳氮化合物晶體中碳氮鍵比金剛石中的碳碳鍵鍵長(zhǎng)更短21．（2021春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）下列關(guān)于和的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．固態(tài)時(shí)兩者均屬于分子晶體B．分子中含有極性共價(jià)鍵是非極性分子C．因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧雙鍵，所以的熔點(diǎn)低于D．和分子中碳原子的雜化類型分別是和22．（2021春·廣西北?！じ叨y(tǒng)考期末）觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是物質(zhì)或結(jié)構(gòu)單元結(jié)構(gòu)模型示意圖備注熔點(diǎn)—易溶于—A．單質(zhì)硼屬于原子晶體 B．是非極性分子C．不易溶于水 D．分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為23．（2021春·廣西北海·高二統(tǒng)考期末）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論A將溶液加熱蒸干并灼燒得到的白色固體為B向體積均為的冷水和沸水中分別滴入3滴飽和溶液前者為黃色，后者為紅褐色，說(shuō)明溫度升高，的水解程度增大C取溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再給試管加熱溶液顏色變深，說(shuō)明溶液中存在水解平衡D室溫下，用試紙測(cè)的溶液的約為5說(shuō)明的水解大于電離A．A B．B C．C D．D

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：1．D〖詳析〗最外層電子數(shù)≥4時(shí)容易得到電子，并且最外層電子數(shù)越多越容易得電子，D表示最外層電子數(shù)為7，最容易得電子，故選D。2．C〖詳析〗題述反應(yīng)中的物質(zhì)、、為離子晶體，為原子晶體，H2為分子晶體，為金屬晶體，所以晶體類型共有4種；故選C。3．D〖詳析〗A.由洪特規(guī)則可知，2p能級(jí)上的電子應(yīng)優(yōu)先分別占據(jù)一個(gè)軌道，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)能量最低原理，電子排在4s能級(jí)上比排在3d能級(jí)上能量低，更穩(wěn)定，所以Ca原子的核外電子排布式違背能量最低原則，故B錯(cuò)誤；C.由泡利不相容原理可知，N原子的1s和2s軌道上的兩個(gè)電子應(yīng)該自旋方向相反，故C錯(cuò)誤；D.溴的原子序數(shù)為35，得到一個(gè)電子后滿足最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Br-的核外電子排布式為，故D正確；綜上所述，〖答案〗為D。〖『點(diǎn)石成金』〗簡(jiǎn)化電子排布式為將電子排布式中的內(nèi)層電子排布用相應(yīng)的稀有氣體元素符號(hào)加括號(hào)來(lái)表示而得到的式子。4．B〖詳析〗A．O2、N2為單質(zhì)，顯然為非極性分子，CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子呈直線型結(jié)構(gòu)，正、負(fù)電荷的重心重合，為非極性分子，A正確；B．雖然Cl的非金屬性比碳強(qiáng)，所以高氯酸的酸性大于碳酸；但HClO不是Cl的最高價(jià)氧化物的水化物，其酸性比H2CO3弱，B錯(cuò)誤；C．C3H8中碳原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)都為4，都采用sp3雜化，C正確；D．NO+與CO的原子數(shù)目相同，價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同，二者互為等電子體，NO+的電子式為，D正確；故選B。5．B〖詳析〗A．〖Ne〗3s1為Na，〖Ne〗3s2為Mg，二者均為金屬元素，故A不符合；B．〖Ar〗4s1為K，〖Ne〗3s23p4為S，前者是金屬元素，后者是非金屬元素，故B符合；C．〖Ne〗3s2為Mg，〖Ar〗4s2為Ca，二者均為金屬元素，故C不符合；D．〖He〗2s22p4為O，〖Ne〗3s23p5為Cl，二者均為非金屬元素，故D不符合；故選：B。6．C〖詳析〗A．同主族元素自上而下電負(fù)性減小，氯、溴、碘依次減小，故A錯(cuò)誤；B．氯的第一電離能大于磷，故B錯(cuò)誤；C．同周期主族元素自左至右原子半徑減小，故C正確D．氨氣分子間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)較高，所以沸點(diǎn)：，故D錯(cuò)誤；綜上所述〖答案〗為C。7．B〖詳析〗A．一般來(lái)說(shuō)，周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大，N元素的電負(fù)性小于O元素，故A錯(cuò)誤；B．Fe元素為26號(hào)元素，核外有26個(gè)電子，基態(tài)鐵原子的電子排布式為〖Ar〗3d64s2，所以外圍電子排布圖為，故B正確；C．原子中2p電子的能量小于3s電子，故C錯(cuò)誤；D．Cu元素位于周期表中第四周期IB族，為ds區(qū)，故D錯(cuò)誤；綜上所述〖答案〗為B。8．B〖詳析〗和都是由氣體參加的反應(yīng)，增大容器體積時(shí)，除C(s)外，兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，氣體的壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率均減小，所以B選項(xiàng)正確；故選B。9．B〖詳析〗將反應(yīng)①2+②可得：，依據(jù)蓋斯定律可知該反應(yīng)的ΔH=2ΔH1+ΔH2，B項(xiàng)正確。10．D〖詳析〗A．能使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，含有大量的H+，H+與I-、之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不可以大量共存，A不符合題意；B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中，F(xiàn)e3+與I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；與SCN-會(huì)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，B不符合題意；C．加入鋁粉生成H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在堿性溶液中，OH-與Mg2+、會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；在酸性溶液中，H+與也會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；D．=0.1mol/L的溶液顯堿性，含有大量的OH-，OH-與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；故〖答案〗為D。11．C〖詳析〗A．AlCl3溶液在加熱時(shí)水解生成Al(OH)3和HCl，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al(OH)3，在加強(qiáng)熱時(shí)，Al(OH)3不穩(wěn)定，分解生成Al2O3，故A錯(cuò)誤；B．加熱Fe2(SO4)3溶液，F(xiàn)e3+的水解程度增大，水解產(chǎn)生的氫離子濃度增大，溶液pH減小，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理可知：鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和碳酸鈉溶液浸泡可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用鹽酸除去碳酸鈣，故C正確；D．移走NH3，正逆反應(yīng)速率速率都減小，平衡正向移動(dòng)，所以提高原料轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。12．D〖詳析〗由熱化學(xué)反應(yīng)方程式可知只與物質(zhì)的起始狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)過(guò)程和物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)；平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度保持不變則平衡常數(shù)K不變，D正確?！即鸢浮竭xD。13．C〖詳析〗A.NaHS溶液中存在平衡：HS－+H2OH2S+OH－，HS－H＋+S2－，向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，溶液呈堿性，說(shuō)明HS－水解程度大于電離程度，實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮徒Y(jié)論一致，A項(xiàng)正確；B.溶度積小的先生成沉淀，向濃度為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說(shuō)明Ksp〖Cu(OH)2〗較小，B項(xiàng)正確；C.濃鹽酸具有揮發(fā)生，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳中含有氯化氫氣體，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，無(wú)法證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)色，說(shuō)明溶液中含有碘，后者有黃色沉淀，說(shuō)明溶液中含有碘離子，原來(lái)的溶液是KI3溶液，由現(xiàn)象可知，KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。14．D〖詳析〗A．鹽酸抑制水的電離，而氯化銨水解促進(jìn)水電離，所以后者溶液中水的電離程度大，A錯(cuò)誤；B．常溫下水的離子積和氨水的電離平衡常數(shù)都為定值，故=為定值，B錯(cuò)誤；C．在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量NH4Cl固體，溶液pH減小，氫氧化鎂不斷溶解，故鎂離子濃度增大，C錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)=10-4.5，的磷酸中c(H+)=10-5.5，c(H+)前者是后者的10倍，D正確；故選D。15．B〖詳析〗A．根據(jù)圖象可知，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明反應(yīng)放熱，△H＜0，A錯(cuò)誤；B．由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以溫度越高，平衡常數(shù)越小，B正確；C．使用催化劑，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．250℃、時(shí)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，再增大壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率幾乎沒(méi)有變化，D錯(cuò)誤；故選B。16．D〖詳析〗A、燃料電池中，通入空氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，作電池的正極，通入燃料的一極是負(fù)極，根據(jù)圖中電子的移動(dòng)方向，電子從負(fù)極流向正極，所以a端是負(fù)極，則A處通入水煤氣，B處通入空氣，錯(cuò)誤；B、a極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、a極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以CO失去2個(gè)電子，與氫氧根離子結(jié)合生成碳酸根離子和水，錯(cuò)誤；D、6.4gCu的物質(zhì)的量是6.4g/64g/mol=0.1mol，失去電子的物質(zhì)的量是0.2mol，氫氣與CO都會(huì)失去2個(gè)電子生成水及碳酸根離子，根據(jù)得失電子守恒，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，需要0.1mol的水煤氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L，正確；〖答案〗選D。17．B〖詳析〗A．、均是氦元素的不同核素，互為同位素，A正確；B．該過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，是核反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于2，中子數(shù)為3-2=1，故電子數(shù)與中子數(shù)之差為，故C正確；D．和的核外電子都是2，故電子排布式都是，故D正確；故選B。1