2020-2022河南省平頂山市三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

PAGE試卷第=1頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)P(yáng)AGE1河南省平頂山市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·河南平頂山·高一統(tǒng)考期末）已知，圖1是根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池。甲烷、空氣(或氧氣)與溶液可構(gòu)成燃料電池，如圖2所示。回答下列問(wèn)題：(1)的成分是_____(填化學(xué)式)，該原電池始工作時(shí)移向正極的離子是______(填離子符號(hào))，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________，不可能是____(填字母)。A．B．C．石墨D．鉑(2)圖2中能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)_____，負(fù)極上通入的氣體是_______。（2022春·河南平頂山·高一統(tǒng)考期末）既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。回答下列問(wèn)題：(1)下圖為甲烷在鎳基催化劑作用下發(fā)生裂解反應(yīng)的能量變化圖。圖中各過(guò)程屬于放熱過(guò)程的是___________(填編號(hào))；下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。A．氫氧化鋇晶體、氯化債

B．灼熱的炭與二氧化碳C．碳酸氫鈉與鹽酸

D．鎂條、鹽酸(2)一定條件下，工業(yè)上合成甲烷的反應(yīng)為。將2molCO和10mol充入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下圖為CO和的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系。則0-6min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________，6min時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。（2022春·河南平頂山·高一統(tǒng)考期末）鈷(Co)合金廣泛應(yīng)用于機(jī)械制造等領(lǐng)域。(1)在表面促進(jìn)還原的反應(yīng)歷程如圖所示：①該反應(yīng)中的作用是___________。②寫(xiě)出整個(gè)歷程中發(fā)生的總反應(yīng)式：___________；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。(2)燃料電池具有安全、高效的特點(diǎn)。一種以固體氧化物作為電解質(zhì)的燃料電池的工作原理示意圖如圖所示。①放電時(shí)，電池的負(fù)極是___________(填“電極a”或“電極b”)；外電路中電子的流動(dòng)向?yàn)開(kāi)__________(填“電極a到電極b”或“電極b到電極a”)。（2020春·河南平頂山·高一統(tǒng)考期末）某學(xué)習(xí)小組為探究一包鋁熱劑(鋁與鐵的氧化物)的組成，先取一部分鋁熱劑在高溫下使之充分反應(yīng)，將得到的固體經(jīng)某種試劑只溶去其中的氧化物，再經(jīng)過(guò)洗滌、干燥得到試樣X(jué)(金屬單質(zhì)的損失忽略不計(jì))，試樣X(jué)是鐵和鋁的混合物，然后將一定量的試樣X(jué)分別投入濃度相同、體積均為100mL的稀鹽酸中。①②③V(鹽酸)/mL100100100m(X)/g2.224.446.66V(H2)/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.3442.242.24試回答下列問(wèn)題：(1)鋁熱劑所發(fā)生的反應(yīng)稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)體現(xiàn)出鋁的化學(xué)性質(zhì)是______。指出鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的一個(gè)用途：_____。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__mol·L－1。(3)根據(jù)表中第___組數(shù)據(jù)可以計(jì)算出試樣X(jué)中Al、Fe的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_。（2021春·河南平頂山·高一統(tǒng)考期末）氫氣既是一種清潔能源，又是重要的化工原料。回答下列問(wèn)題：(1)已知：斷裂1molH-H、1molO=O、1molH-O鍵吸收的能量依次為436kJ、498kJ、467kJ。在反應(yīng)中，44.8LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)恰好完全反應(yīng)放出的能量為_(kāi)__________kJ。(2)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣。①其他條件相同，粗鋅制備氫氣的速率___________純鋅(填“大于”“小于”或“等于”)。②其他條件相同，相同質(zhì)量的鋅粉和鋅粒分別與足量1mol/L硫酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。曲線(xiàn)Ⅱ代表___________(填“鋅粉”或“鋅粒”)。(3)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率較高，工作原理如圖所示。放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________；剛開(kāi)始放電時(shí)，正極附近電解質(zhì)溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不變”)。(4)工業(yè)上常利用合成氣(H2、CO)合成甲醇，原理為。一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入2molH2和1molCO，在不同催化劑、作用下反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①催化效率：Cat1______Cat2(填“＞”“＜”或“＝”)。②0～10min內(nèi)，作用下用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________。③該溫度及Cat2作用下，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________(A的平衡轉(zhuǎn)化率)。（2022春·河南平頂山·高一統(tǒng)考期末）某化學(xué)小組制備并驗(yàn)證的部分性質(zhì)，裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)：(1)儀器a的名稱(chēng)是___________。(2)裝置A制取的反應(yīng)中，利用了濃硫酸的___________性，___________(填“能”或“不能”)用濃硝酸代替。(3)在滴加濃硫酸之前，需先通入一段時(shí)間的，此操作的目的是___________。(4)裝置B中的反應(yīng)生成乳白色渾濁的同時(shí)生成了一種強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)裝置D驗(yàn)證了的漂白性，為了進(jìn)一步探究與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：___________。(6)為測(cè)定裝置E中收集到的混合氣體中二氧化硫的含量，進(jìn)行如下操作：當(dāng)注入標(biāo)準(zhǔn)狀況下10mL混合氣體時(shí)，酸性，溶液恰好褪色，假設(shè)混合氣體中能被溶液充分吸收。已知：。該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。（2021春·河南平頂山·高一統(tǒng)考期末）甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體，其合成原理為。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：物質(zhì)沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm3)溶解性甲醇64.7—易溶于水和有機(jī)溶劑甲基丙烯酸161—溶于水，易溶于有機(jī)溶劑甲基丙烯酸甲酯1000.944易溶于有機(jī)溶劑，微溶于水某小組擬制備甲基丙烯酸甲酯并探究其性質(zhì)，裝置如圖所示(夾持及加熱儀器略)?！贾苽洚a(chǎn)品〗向三頸燒瓶中依次加入甲醇、濃硫酸、甲基丙烯酸，充分?jǐn)嚢?，加熱?1)冷凝管的作用是___________。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，提純產(chǎn)品的流程如下：①水洗2的目的是___________。②加入硫酸鈉粉末的作用是___________。③蒸餾操作中收集產(chǎn)品的溫度約為_(kāi)__________。〖探究性質(zhì)〗(3)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品中含碳碳雙鍵：___________。(4)為了探究甲基丙烯酸甲酯的水解速率與溶液酸堿性的關(guān)系，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：產(chǎn)品/蒸餾水/溫度/酯消失速率甲5.010.00035較快乙5.0010.0035較慢丙5.00035不明顯表中___________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在相同條件下，酯的水解速率在___________溶液中最大(填“酸性”“中性”或“堿性”)。（2020春·河南平頂山·高一統(tǒng)考期末）短周期主族元素、、、在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)在周期表中元素位于第______周期______族。(2)元素的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____。(3)分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的電子式為_(kāi)___________。(4)、、、簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)___________(用分子式表示)。(5)寫(xiě)出的單質(zhì)與的氫化物溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。（2021春·河南平頂山·高一統(tǒng)考期末）短周期主族元素A、B、C、D在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知B的簡(jiǎn)單氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相遇產(chǎn)生白煙，并生成離子化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A在元素周期表中的位置是___________。(2)D的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________；B的簡(jiǎn)單氫化物的電子式為_(kāi)__________。(3)寫(xiě)出一個(gè)置換反應(yīng)證明D的非金屬性比C的強(qiáng)：___________(寫(xiě)離子方程式)。(4)在A、B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)；在A和氫形成的化合物中，一定條件下能與水發(fā)生加成反應(yīng)的是___________(填一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(5)實(shí)驗(yàn)室中常用熱的燒堿溶液清洗試管里殘留的C單質(zhì)，在該反應(yīng)中C單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，且生成兩種鹽，其中一種鹽中C的化合價(jià)為+4，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2020春·河南平頂山·高一統(tǒng)考期末）一定溫度下，將SO2和O2及固體催化劑充入某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖1所示，某反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示。

(1)該反應(yīng)是反應(yīng)______(填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是_________。(2)圖2中表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡的點(diǎn)是______(填字母)。(3)曲線(xiàn)表示的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)，從反應(yīng)開(kāi)始至反應(yīng)達(dá)到平衡，該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol/(L·min)。(4)下列敘述能表明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______(填字母)。a．SO2的物質(zhì)的量濃度保持不變

b．混合氣體的密度保持不變c．反應(yīng)體系中氧原子的物質(zhì)的量保持不變

d．O2的體積分?jǐn)?shù)保持不變(5)寫(xiě)出能加快上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的一種措施：_________。（2020春·河南平頂山·高一統(tǒng)考期末）是一種高分子化合物，其一種合成路線(xiàn)如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。(2)的化學(xué)名稱(chēng)是_____；中官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。(3)的反應(yīng)類(lèi)型是___；與有機(jī)物互為_(kāi)_____(填“同系物”“同分異構(gòu)體”“同位素”或“同素異形體”)。(4)有機(jī)物也可由乙醇在加熱和銅的催化作用下與氧氣反應(yīng)得到，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。(5)還可以由有機(jī)物()在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到，寫(xiě)出與互為同分異構(gòu)體，且含有兩個(gè)甲基的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。在分子中，兩個(gè)氯原子與兩個(gè)甲基上的碳原子構(gòu)成一個(gè)___(填“平面正方形”“正四面體”或“四面體”)。（2022春·河南平頂山·高一統(tǒng)考期末）丙烯酸乙酯主要用于配制朗姆酒、菠蘿和什錦水果等型香精，其制備流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上由原油獲得石蠟油的方法是___________(填“分餾”“裂化”或“裂解”)。(2)丙烯酸所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________，聚丙烯酸屬于___________(填“純凈物”或“混合物”)。(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________。(4)寫(xiě)出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________，②的反應(yīng)類(lèi)型是___________。(5)已知石蠟油的分解產(chǎn)物中除含有乙烯、丙烯外，還含有一種電子總數(shù)為42的烷烴，該烷烴共有___________種同分異構(gòu)體。（2021春·河南平頂山·高一統(tǒng)考期末）(滌綸)在生活中具有廣泛應(yīng)用。一種合成滌綸的方法如下：已知：(表示或)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________；中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。(2)的反應(yīng)類(lèi)型是___________。(3)1個(gè)分子中有___________個(gè)碳原子一定共平面。(4)寫(xiě)出的化學(xué)方程式：___________。(5)在的芳香族同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上含4個(gè)取代基且苯環(huán)上只有一種氫原子的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))。（2022春·河南平頂山·高一統(tǒng)考期末）氯化鈰常用于石油催化劑、汽車(chē)尾氣催化劑、中間化合物等行業(yè)。為充分利用資源，以廢料(主要含，還含少量的、、)為原料制備氯化鈰的工藝流程如圖所示：已知：具有強(qiáng)氧化性，通常情況下不和無(wú)機(jī)酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)加入過(guò)量稀鹽酸后“浸渣A”的成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)，“浸渣B”的主要用途為_(kāi)__________(填一種)。(2)“酸浸2”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(3)及其氧化產(chǎn)物可用于處理硝酸廠(chǎng)煙氣中的氮氧化物()，將煙氣與的混合氣體通入與的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖：該處理過(guò)程中可減少下列環(huán)境問(wèn)題產(chǎn)生___________(填序號(hào))。①酸雨

②光化學(xué)煙霧

③白色污染(4)取，經(jīng)鋁熱反應(yīng)可得，該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)中鈰的產(chǎn)率為_(kāi)__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。（2021春·河南平頂山·高一統(tǒng)考期末）Bi2O3常用作可見(jiàn)光催化劑，NaBiO3是一種強(qiáng)氧化劑。以輝鉍礦(主要成分是Bi2S3，含少量的Bi2O3、SiO2和鐵的氧化物)為原料制備Bi2O3和NaBiO3的流程如下：已知：①Bi2O3能溶于酸；②堿式碳酸鉍的化學(xué)組成：(BiO)2CO3；③。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)濾渣的成分有___________(填化學(xué)式，下同)；“溶浸”時(shí)可能產(chǎn)生一種有毒氣體單質(zhì)，它是___________。(2)“溶浸”時(shí)浸出速率與溫度的關(guān)系如圖所示。溫度高于T0℃時(shí)，浸出速率突然減小的原因是___________。(3)若將“置換鉍”的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。(4)寫(xiě)出“煅燒”中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(5)實(shí)驗(yàn)室常用下列方法鑒別Mn2+：在硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末(難溶于水)，溶液變成紫紅色，還原產(chǎn)物為Bi3+，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。PAGE25▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

FeCl3

Fe3+

Cu-2e-=Cu2+；

B

化學(xué)能變?yōu)殡娔?/p>

甲烷〖祥解〗(1)根據(jù)反應(yīng)方程式，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅是負(fù)極；Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+在正極發(fā)生反應(yīng)；(2)圖2是燃料電池，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；〖詳析〗(1)根據(jù)反應(yīng)方程式，F(xiàn)e3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+在正極發(fā)生反應(yīng)，電解質(zhì)Y是FeCl3；原電池中陽(yáng)離子移向正極，該電池工作時(shí)移向正極的離子是Fe3+，負(fù)極銅失電子生成銅離子，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，銅是負(fù)極，是正極，正極活潑性小于負(fù)極，X不可能是，選B；(2)圖2是燃料電池，能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能變?yōu)殡娔?，?fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上通入的氣體是甲烷?！肌狐c(diǎn)石成金』〗本題考查原電池原理，明確負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，負(fù)極的活潑性大于正極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極。(1)

②③

D(2)

36%〖詳析〗（1）當(dāng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，過(guò)程②和③為放熱反應(yīng)；氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)、灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選D；（2）根據(jù)圖象可知，從反應(yīng)開(kāi)始到6min末，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則消耗的CO的物質(zhì)的量為，以CO表示的平均反應(yīng)速率為：；由化學(xué)方程式可知，消耗CO的物質(zhì)的量為1.2mol，同時(shí)消耗氫氣的物質(zhì)的量為，故氫氣的轉(zhuǎn)化率為：。(1)

作催化劑

5∶4(2)

電極a

電極a到電極b〖解析〗(1)在整個(gè)歷程中Co+的作用是作催化劑，總反應(yīng)式為：，該反應(yīng)中氧化劑是NO和O2，還原劑是NH3，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶4；(2)放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所含元素的化合價(jià)升高，電極a為負(fù)極；外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)樨?fù)極經(jīng)過(guò)外電路到達(dá)原電池的正極，故電子流向?yàn)殡姌Oa到電極b。

還原性

焊接鋼軌或冶煉金屬

2

①

2:3〖祥解〗濃度相同、體積均為100mL的稀鹽酸中，加入不同質(zhì)量的試樣X(jué)；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第①組實(shí)驗(yàn)放出氣體最少，鹽酸過(guò)量；第③組實(shí)驗(yàn)與第②組比，增加了X的質(zhì)量，氣體的量沒(méi)變，說(shuō)明第③組實(shí)驗(yàn)，鹽酸不足?！荚斘觥?1)鋁熱劑所發(fā)生的反應(yīng)稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)中鋁和鐵氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，鋁元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)出鋁的還原性。鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的用途是焊接鋼軌或冶煉金屬；(2)第③組實(shí)驗(yàn)鹽酸不足，鹽酸完全反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況的氫氣2.24L，氫氣的物質(zhì)的量是0.1mol，2HCl～H2，鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol，鹽酸的濃度為2mol/L；(3)第①組實(shí)驗(yàn)放出氣體最少，鹽酸過(guò)量，金屬完全反應(yīng)，根據(jù)表中第①組數(shù)據(jù)可以計(jì)算出試樣X(jué)中Al、Fe的物質(zhì)的量。設(shè)試樣X(jué)中Al、Fe的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則，，試樣X(jué)中Al、Fe的物質(zhì)的量之比為2:3。

498

大于

鋅粉

升高

＜

0.06mol/(L·min)

60%〖詳析〗(1)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×436kJ/mol+498kJ/mol-4×467kJ/mol=-498kJ/mol，44.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的物質(zhì)的量是2mol，則其完全發(fā)生該反應(yīng)，放出熱量為Q=498kJ；(2)①粗鋅中Zn、雜質(zhì)及酸溶液構(gòu)成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，故其他條件相同，粗鋅制備氫氣的速率大于純鋅；②其它條件相同，由于鋅粉比鋅粒與酸接觸面積增大，反應(yīng)速率大于鋅粒，根據(jù)圖示可知曲線(xiàn)II比曲線(xiàn)I反應(yīng)速率快，則其中曲線(xiàn)I為鋅粒，曲線(xiàn)II為鋅粉；(3)在該燃料電池中，通入H2的電極為負(fù)極，H2失去電子變?yōu)镠+，H+結(jié)合電解質(zhì)溶液中的OH-生成水，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：；在正極上O2得到電子，與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生OH-，使附近OH-離子濃度增大，故剛開(kāi)始放電時(shí)，正極附近電解質(zhì)溶液的pH升高；(4)①根據(jù)圖象可知：反應(yīng)在催化劑Cat1時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間比催化劑Cat2慢，說(shuō)明催化效率Cat1小于Cat2；②在0～10min內(nèi)在Cat2催化作用下，CH3OH的濃度增大0.3mol/L，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)消耗關(guān)系可知：會(huì)同時(shí)消耗0.6mol/L的H2，故該段時(shí)間內(nèi)用H2的濃度變化表示反應(yīng)速率v(H2)=；③該反應(yīng)在達(dá)到平衡后CH3OH的濃度為0.3mol/L，則反應(yīng)消耗CO的濃度為0.3mol/L，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO的濃度為c(CO)=，故CO的平衡轉(zhuǎn)化率為。(1)分液漏斗(2)

強(qiáng)酸

不能(3)排除空氣的干擾(4)SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S(5)從裝置D中去少量已褪色的品紅溶液并加熱，溶液恢復(fù)紅色(6)28%〖祥解〗裝置A中濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，B中二氧化硫與Na2S發(fā)生反應(yīng)生成S和NaOH，C中二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D中二氧化硫能使品紅溶液褪色，E中用向上排空氣法收集二氧化硫，F(xiàn)裝置為尾氣處理裝置，防止污染空氣。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)利用氮?dú)鈱⒀b置中的空氣排干凈，防止氧氣氧化二氧化硫而影響實(shí)驗(yàn)。(1)儀器a的名稱(chēng)是：分液漏斗；(2)A中利用濃硫酸的強(qiáng)酸性制備二氧化硫；濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，同時(shí)生成NO2，故不能用濃硝酸代替濃硫酸；(3)裝置中有空氣，空氣中的氧氣在溶液中易氧化二氧化硫而影響實(shí)驗(yàn)，因此在滴加濃硫酸之前，需先通入一段時(shí)間的氮?dú)?，此操作的目的是排除空氣的干擾；(4)裝置B中生成的乳白色渾濁為S，同時(shí)生成NaOH，根據(jù)元素守恒，發(fā)生的化學(xué)方程式為：SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S；(5)二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定的，受熱易回復(fù)原來(lái)的顏色，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：從裝置D中去少量已褪色的品紅溶液并加熱，溶液恢復(fù)紅色；(6)根據(jù)關(guān)系式：，可得10mL混合氣體中SO2氣體的物質(zhì)的量為，則混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為：。

冷凝回流(提高原料利用率)

除去NaHCO3等雜質(zhì)

作干燥劑

100℃

取少量產(chǎn)品于試管中，滴加溴的CCl4溶液(或酸性高錳酸鉀溶液等)，振蕩，溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)品中含碳碳雙鍵

10.0

堿性〖祥解〗在三頸燒瓶中甲基丙烯酸與CH3OH在濃硫酸作催化劑的條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生甲基丙烯酸甲酯和水，由于甲醇易揮發(fā)，所以可采用冷凝管冷凝回流，以提高原料的利用率。將反應(yīng)產(chǎn)生的甲基丙烯酸甲酯及未反應(yīng)的反應(yīng)混合物先用水洗，除去未反應(yīng)的反應(yīng)物甲基丙烯酸與CH3OH及催化劑硫酸，經(jīng)分液后除去水層后，再用13%的NaHCO3溶液除去酯中殘留的少量硫酸，再分液除去水層，再用水洗，除去NaHCO3溶液，再向分液后的甲基丙烯酸甲酯中加入Na2SO4除去水，最后蒸餾得到甲基丙烯酸甲酯。〖詳析〗(1)冷凝管的作用是冷凝回流，以提高原料利用率；(2)①水洗2的目的是除去為除去催化劑硫酸而引入的NaHCO3等雜質(zhì)；②加入硫酸鈉粉末的作用是與甲基丙烯酸甲酯中少量水結(jié)合形成硫酸鈉晶體，故加入的硫酸鈉粉末是作干燥劑來(lái)除去產(chǎn)品中的水分；③由于甲基丙烯酸甲酯沸點(diǎn)是100℃，故蒸餾操作中收集產(chǎn)品的溫度約為100℃；(3)碳碳雙鍵能夠與溴水或溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色，故檢驗(yàn)其中是否含有碳碳雙鍵的方法是：取少量產(chǎn)品于試管中，滴加溴的CCl4溶液(或酸性高錳酸鉀溶液等)，振蕩，溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)品中含碳碳雙鍵；(4)實(shí)驗(yàn)采用控制變量方法。根據(jù)實(shí)驗(yàn)甲可知：反應(yīng)混合物總體積是15.0mL，因此實(shí)驗(yàn)丙中質(zhì)量水的體積V=15.0mL-5.0mL=10.0mL；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在溫度不變時(shí)，溶液為堿性時(shí)水解速率遠(yuǎn)大于溶液為酸性時(shí)的水解速率。說(shuō)明堿溶液會(huì)促進(jìn)酯的水解反應(yīng)的進(jìn)行。

三

ⅤA

HF＞H2O＞PH3＞SiH4

Si+4HF=SiF4+2H2↑〖祥解〗根據(jù)短周期主族元素、、、在周期表中的相對(duì)位置圖可知：A為O元素、B為F元素、C為Si元素、D為P元素，再結(jié)合元素周期律和元素非金屬性強(qiáng)弱比較方法解題?！荚斘觥接煞治鲋篈為O元素、B為F元素、C為Si元素、D為P元素；(1)D為P元素，在周期表中位于第三周期ⅤA族。(2)元素A為氧元素，則氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)OF2分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明O與F之間存在1個(gè)共用電子對(duì)，則OF2的電子式為；(4)O、F、Si、P的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镕＞O＞P＞Si，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞H2O＞PH3＞SiH4；(5)Si與HF溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+4HF=SiF4+2H2↑?！肌狐c(diǎn)石成金』〗元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，(非金屬相互置換)。

第二周期ⅣA族

(或，合理即可)

HClO4

CH2=CH2(或CH3CH=CH2等合理〖答案〗)

〖祥解〗短周期元素B的簡(jiǎn)單氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相遇產(chǎn)生白煙，并生成離子化合物，則B是N，產(chǎn)生的白煙是NH4NO3。根據(jù)各種元素的相對(duì)位置，可知A是C，C是S，D是Cl元素。然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答?！荚斘觥?1)根據(jù)上述分析可知A是C元素，位于元素周期表第二周期第IVA族；(2)D是Cl元素，其陰離子Cl-核外電子排布是2、8、8，故其離子結(jié)構(gòu)示意圖是；B是N元素，原子最外層有5個(gè)電子，N與3個(gè)H原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其形成的氫化物NH3電子式為；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)。活動(dòng)性強(qiáng)的可以將活動(dòng)性弱的從化合物中置換出來(lái)。C是S，D是Cl，元素的非金屬性Cl＞S，所以氧化性：Cl2＞S，故能夠發(fā)生反應(yīng)：(或)；(4)在已知的四種元素中，形成的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的是HClO4；A是C，C、H兩種元素可以形成多種碳?xì)浠衔?，其中在一定條件下能與水發(fā)生加成反應(yīng)的可能是CH2=CH2(或CH3CH=CH2等)；(5)熱的NaOH溶液能夠與S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Na2S、Na2SO3、H2O，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

放熱

反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高

CD

SO2

0.02

ad

使用催化劑(或升高溫度或增大壓強(qiáng)或增大反應(yīng)物的濃度等)〖祥解〗(1)根據(jù)反應(yīng)物、生成物的總能量的相對(duì)多少判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；(2)根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析判斷平衡點(diǎn)；(3)反應(yīng)發(fā)生時(shí)，反應(yīng)物濃度會(huì)降低，生成物濃度增加，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)物質(zhì)濃度改變比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)的比判斷相應(yīng)的物質(zhì)，利用v=計(jì)算反應(yīng)速率；(4)結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)，根據(jù)平衡狀態(tài)特征判斷平衡狀態(tài)；(5)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素分析解答?！荚斘觥?1)根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，因此發(fā)生反應(yīng)時(shí)，會(huì)釋放能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，任何一種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。根據(jù)圖示可知，圖中C、D兩點(diǎn)的濃度不隨時(shí)間的改變而改變，說(shuō)明C、D兩點(diǎn)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；(3)根據(jù)圖示可知曲線(xiàn)I中物質(zhì)濃度逐漸減小，其應(yīng)該是表示反應(yīng)物；曲線(xiàn)II中物質(zhì)濃度增加，則曲線(xiàn)II表示生成物SO3的濃度變化。從反應(yīng)開(kāi)始至10min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物濃度減小值為△c(反應(yīng)物)=(0.3-0.1)mol/L=0.2mol/L；SO3濃度改變值為△c(SO3)=(0.2-0)mol/L=0.2mol/L；△c(反應(yīng)物)=△c(SO3)，說(shuō)明在化學(xué)方程式中該反應(yīng)物與SO3的計(jì)量數(shù)相等，因此曲線(xiàn)I表示的是SO2的濃度與時(shí)間變化；用SO2濃度變化表示反應(yīng)速率為v(SO2)==0.02mol/(L·min)；(4)a．反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，SO2的濃度不斷減小，當(dāng)SO2的物質(zhì)的量濃度保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，a符合題意；b．反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變，則混合氣體的密度始終保持不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，b不符合題意；c．任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等，與可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，c不符合題意；d．O2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則O2的物質(zhì)的量不變，其濃度不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，d符合題意；故合理選項(xiàng)是ad；(5)可以通過(guò)增大壓強(qiáng)、或增大SO2或O2的濃度、升高溫度、使用合適催化劑等加快反應(yīng)速率。

CH2=CH2

乙醛

羧基

加成反應(yīng)

同分異構(gòu)體

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

CH3CCl2CH3

四面體〖祥解〗A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛與甲醛在適當(dāng)條件下反應(yīng)生成丙烯醛，丙烯醛再與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的D為HOCH2CH2CHO，D再與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成的E為HOCH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2OH再與對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的PTP為?！荚斘觥?1)A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，則B的化學(xué)名稱(chēng)是乙醛；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基；(3)C→D是丙烯醛與水發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CHO；D與有機(jī)物CH3CH2COOH的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體；(4)乙醛也可由乙醇在加熱和銅的催化作用下與氧氣反應(yīng)得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)有機(jī)物G()的含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CCl2CH3，在H分子中，兩個(gè)氯原子與兩個(gè)甲基上的碳原子構(gòu)成一個(gè)四面體?！肌狐c(diǎn)石成金』〗能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見(jiàn)反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類(lèi)型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過(guò)程)。(1)分餾(2)

碳碳雙鍵、羧基

混合物(3)(4)

CH3COOH

酯化（取代）反應(yīng)(5)3〖祥解〗原油經(jīng)過(guò)分餾得到石蠟油，石蠟油加熱裂解得到乙烯和丙烯，乙烯與水加成得到B乙醇，B被高錳酸鉀氧化得到C乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯；丙烯轉(zhuǎn)化為丙烯酸，丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚丙烯酸。(1)工業(yè)上由原油獲得石蠟油的方法是：分餾；(2)丙烯酸所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是：碳碳雙鍵、羧基；聚丙烯酸的分子鏈的長(zhǎng)度不同，屬于混合物；(3)反應(yīng)①是乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，化學(xué)方程式為：；(4)C為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯，②的反應(yīng)類(lèi)型是：酯化（取代）反應(yīng)；(5)電子總數(shù)為42的烷烴，烷烴的通式為CnH2n+2，電子總數(shù)為：6n+2n+2=42，故n=5，故該烷烴的化學(xué)式為C5H12，可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)為：正戊烷、異戊烷、新戊烷，個(gè)數(shù)為：3。

羧基

取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))

8

+O2+2H2O

6〖祥解〗由及C的結(jié)構(gòu)式可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A：，F(xiàn)與溴加成生成G：CH2BrCH2Br，H為CH2OHCH2OH，，據(jù)此分析解題。〖詳析〗(1)據(jù)分析可知的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；根據(jù)E的結(jié)構(gòu)式可知中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基。(2)的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))。(3)1個(gè)分子中苯環(huán)上6個(gè)C原子共面，與苯環(huán)相連的兩個(gè)C原子與苯環(huán)共面，有8個(gè)碳原子一定共平面。(4)的化學(xué)方程式：+O2+2H2O。(5)的芳香族同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上含4個(gè)取代基且苯環(huán)上只有一種氫原子的結(jié)構(gòu)有、、、、、共6種。(1)

SiO2、CeO2

制光導(dǎo)纖維、光學(xué)鏡片、石英坩堝等（任寫(xiě)一種）(2)(3)①②(4)

〖祥解〗向廢料中加稀鹽酸后，根據(jù)流程圖可知，Ce元素在浸渣A中，氧化鋁、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鐵在浸液A中，浸渣A中還有SiO2、CeO2，CeO2與稀鹽酸和H2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ce3+；浸渣B中為SiO2，浸液B中主要為CeCl3，調(diào)pH值形成Ce(OH)3，鹽酸酸溶后得到CeCl3溶液，經(jīng)過(guò)一系列操作得到CeCl3。（1）根據(jù)分析，浸渣A中有SiO2、CeO2；浸渣B中為SiO2，主要用途還有制光導(dǎo)纖維、光學(xué)鏡片、石英坩堝等（任寫(xiě)一種）；（2）浸渣A中還有SiO2、CeO2，CeO2與稀鹽酸和H2O2發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ce3+，離子方程式為：；（3）從圖中分析可知，過(guò)程I是，過(guò)程II是，總的過(guò)程為：，減少了氮氧化物的排放，故可以減少酸雨和光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，故選①②；（4）Al還原CeO2得到Ce和Al2O3，方程式為：；根據(jù)Ce原子守恒有，agCeO2理論上產(chǎn)生Ce的質(zhì)量為：，故所制得的Ce的產(chǎn)率為：。

SiO2、S

Cl2

鹽酸的揮發(fā)速率加快，鹽酸濃度突然降低

Fe-2e-=Fe2+

(BiO)2CO3Bi2O3+CO2↑

〖祥解〗輝鉍礦酸浸氧化后過(guò)濾，得到濾渣1為不溶于酸的SiO2和Bi2S3被氧化后生成的硫單質(zhì)；濾液1中含有BiCl3、NaCl、FeCl3等，為了避免引入新雜質(zhì)，則加入的除雜試劑可以是Bi2O3或Bi(OH)3，目的是調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去，然后向溶液中加熱Fe粉，與BiCl3發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生海綿Bi，海綿Bi與O2、Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NaBiO3；海綿Bi與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Bi(NO3)3，然后向其中加入(NH4)2CO3，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生堿式碳酸鉍(BiO)2CO3，然后將其煅燒產(chǎn)生Bi2O3、CO2?！荚斘觥?1)根據(jù)上述分析可知濾渣的成分為SiO2和S；在酸浸時(shí)，可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，故反應(yīng)產(chǎn)生的有毒氣體單質(zhì)是Cl2；(2)根據(jù)反應(yīng)速率與反應(yīng)溫度關(guān)系可知：在T0℃前，溫度升高，反應(yīng)速率加快；當(dāng)溫度高于T0℃時(shí)，速率突然下降，可能是由于鹽酸是具有揮發(fā)性的酸，隨著溫度升高，導(dǎo)致鹽酸的揮發(fā)速率加快，鹽酸濃度突然降低，使得反應(yīng)速率減小；(3)Fe與BiCl3發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Bi、FeCl2，在該反應(yīng)中Fe失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，因此若將“置換鉍”的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極為Fe，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+；(4)在煅燒時(shí)，(BiO)2CO3分解產(chǎn)生Bi2O3、CO2，反應(yīng)方程式為：(BiO)2CO3Bi2O3+CO2↑；(5)在酸性條件下，Mn2+被NaBiO3氧化為紫色的，NaBiO3被還原為Bi3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：。PAGE試卷第=1頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)P(yáng)AGE1河南省平頂山市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·河南平頂山·高一統(tǒng)考期末）已知，圖1是根據(jù)該反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池。甲烷、空氣(或氧氣)與溶液可構(gòu)成燃料電池，如圖2所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)的成分是_____(填化學(xué)式)，該原電池始工作時(shí)移向正極的離子是______(填離子符號(hào))，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________，不可能是____(填字母)。A．B．C．石墨D．鉑(2)圖2中能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)_____，負(fù)極上通入的氣體是_______。（2022春·河南平頂山·高一統(tǒng)考期末）既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)下圖為甲烷在鎳基催化劑作用下發(fā)生裂解反應(yīng)的能量變化圖。圖中各過(guò)程屬于放熱過(guò)程的是___________(填編號(hào))；下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。A．氫氧化鋇晶體、氯化債

B．灼熱的炭與二氧化碳C．碳酸氫鈉與鹽酸

D．鎂條、鹽酸(2)一定條件下，工業(yè)上合成甲烷的反應(yīng)為。將2molCO和10mol充入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下圖為CO和的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系。則0-6min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________，6min時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。（2022春·河南平頂山·高一統(tǒng)考期末）鈷(Co)合金廣泛應(yīng)用于機(jī)械制造等領(lǐng)域。(1)在表面促進(jìn)還原的反應(yīng)歷程如圖所示：①該反應(yīng)中的作用是___________。②寫(xiě)出整個(gè)歷程中發(fā)生的總反應(yīng)式：___________；該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。(2)燃料電池具有安全、高效的特點(diǎn)。一種以固體氧化物作為電解質(zhì)的燃料電池的工作原理示意圖如圖所示。①放電時(shí)，電池的負(fù)極是___________(填“電極a”或“電極b”)；外電路中電子的流動(dòng)向?yàn)開(kāi)__________(填“電極a到電極b”或“電極b到電極a”)。（2020春·河南平頂山·高一統(tǒng)考期末）某學(xué)習(xí)小組為探究一包鋁熱劑(鋁與鐵的氧化物)的組成，先取一部分鋁熱劑在高溫下使之充分反應(yīng)，將得到的固體經(jīng)某種試劑只溶去其中的氧化物，再經(jīng)過(guò)洗滌、干燥得到試樣X(jué)(金屬單質(zhì)的損失忽略不計(jì))，試樣X(jué)是鐵和鋁的混合物，然后將一定量的試樣X(jué)分別投入濃度相同、體積均為100mL的稀鹽酸中。①②③V(鹽酸)/mL100100100m(X)/g2.224.446.66V(H2)/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)1.3442.242.24試回答下列問(wèn)題：(1)鋁熱劑所發(fā)生的反應(yīng)稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)體現(xiàn)出鋁的化學(xué)性質(zhì)是______。指出鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的一個(gè)用途：_____。(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__mol·L－1。(3)根據(jù)表中第___組數(shù)據(jù)可以計(jì)算出試樣X(jué)中Al、Fe的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_。（2021春·河南平頂山·高一統(tǒng)考期末）氫氣既是一種清潔能源，又是重要的化工原料。回答下列問(wèn)題：(1)已知：斷裂1molH-H、1molO=O、1molH-O鍵吸收的能量依次為436kJ、498kJ、467kJ。在反應(yīng)中，44.8LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)恰好完全反應(yīng)放出的能量為_(kāi)__________kJ。(2)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣。①其他條件相同，粗鋅制備氫氣的速率___________純鋅(填“大于”“小于”或“等于”)。②其他條件相同，相同質(zhì)量的鋅粉和鋅粒分別與足量1mol/L硫酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。曲線(xiàn)Ⅱ代表___________(填“鋅粉”或“鋅粒”)。(3)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率較高，工作原理如圖所示。放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________；剛開(kāi)始放電時(shí)，正極附近電解質(zhì)溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不變”)。(4)工業(yè)上常利用合成氣(H2、CO)合成甲醇，原理為。一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入2molH2和1molCO，在不同催化劑、作用下反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①催化效率：Cat1______Cat2(填“＞”“＜”或“＝”)。②0～10min內(nèi)，作用下用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________。③該溫度及Cat2作用下，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________(A的平衡轉(zhuǎn)化率)。（2022春·河南平頂山·高一統(tǒng)考期末）某化學(xué)小組制備并驗(yàn)證的部分性質(zhì)，裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)：(1)儀器a的名稱(chēng)是___________。(2)裝置A制取的反應(yīng)中，利用了濃硫酸的___________性，___________(填“能”或“不能”)用濃硝酸代替。(3)在滴加濃硫酸之前，需先通入一段時(shí)間的，此操作的目的是___________。(4)裝置B中的反應(yīng)生成乳白色渾濁的同時(shí)生成了一種強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(5)裝置D驗(yàn)證了的漂白性，為了進(jìn)一步探究與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：___________。(6)為測(cè)定裝置E中收集到的混合氣體中二氧化硫的含量，進(jìn)行如下操作：當(dāng)注入標(biāo)準(zhǔn)狀況下10mL混合氣體時(shí)，酸性，溶液恰好褪色，假設(shè)混合氣體中能被溶液充分吸收。已知：。該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。（2021春·河南平頂山·高一統(tǒng)考期末）甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體，其合成原理為。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：物質(zhì)沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm3)溶解性甲醇64.7—易溶于水和有機(jī)溶劑甲基丙烯酸161—溶于水，易溶于有機(jī)溶劑甲基丙烯酸甲酯1000.944易溶于有機(jī)溶劑，微溶于水某小組擬制備甲基丙烯酸甲酯并探究其性質(zhì)，裝置如圖所示(夾持及加熱儀器略)?！贾苽洚a(chǎn)品〗向三頸燒瓶中依次加入甲醇、濃硫酸、甲基丙烯酸，充分?jǐn)嚢瑁訜帷?1)冷凝管的作用是___________。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，提純產(chǎn)品的流程如下：①水洗2的目的是___________。②加入硫酸鈉粉末的作用是___________。③蒸餾操作中收集產(chǎn)品的溫度約為_(kāi)__________?！继骄啃再|(zhì)〗(3)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品中含碳碳雙鍵：___________。(4)為了探究甲基丙烯酸甲酯的水解速率與溶液酸堿性的關(guān)系，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：產(chǎn)品/蒸餾水/溫度/酯消失速率甲5.010.00035較快乙5.0010.0035較慢丙5.00035不明顯表中___________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在相同條件下，酯的水解速率在___________溶液中最大(填“酸性”“中性”或“堿性”)。（2020春·河南平頂山·高一統(tǒng)考期末）短周期主族元素、、、在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)在周期表中元素位于第______周期______族。(2)元素的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____。(3)分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的電子式為_(kāi)___________。(4)、、、簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)___________(用分子式表示)。(5)寫(xiě)出的單質(zhì)與的氫化物溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。（2021春·河南平頂山·高一統(tǒng)考期末）短周期主族元素A、B、C、D在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知B的簡(jiǎn)單氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相遇產(chǎn)生白煙，并生成離子化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A在元素周期表中的位置是___________。(2)D的簡(jiǎn)單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________；B的簡(jiǎn)單氫化物的電子式為_(kāi)__________。(3)寫(xiě)出一個(gè)置換反應(yīng)證明D的非金屬性比C的強(qiáng)：___________(寫(xiě)離子方程式)。(4)在A、B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)；在A和氫形成的化合物中，一定條件下能與水發(fā)生加成反應(yīng)的是___________(填一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(5)實(shí)驗(yàn)室中常用熱的燒堿溶液清洗試管里殘留的C單質(zhì)，在該反應(yīng)中C單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，且生成兩種鹽，其中一種鹽中C的化合價(jià)為+4，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2020春·河南平頂山·高一統(tǒng)考期末）一定溫度下，將SO2和O2及固體催化劑充入某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖1所示，某反應(yīng)物和生成物的濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示。

(1)該反應(yīng)是反應(yīng)______(填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是_________。(2)圖2中表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡的點(diǎn)是______(填字母)。(3)曲線(xiàn)表示的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)，從反應(yīng)開(kāi)始至反應(yīng)達(dá)到平衡，該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____mol/(L·min)。(4)下列敘述能表明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______(填字母)。a．SO2的物質(zhì)的量濃度保持不變

b．混合氣體的密度保持不變c．反應(yīng)體系中氧原子的物質(zhì)的量保持不變

d．O2的體積分?jǐn)?shù)保持不變(5)寫(xiě)出能加快上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的一種措施：_________。（2020春·河南平頂山·高一統(tǒng)考期末）是一種高分子化合物，其一種合成路線(xiàn)如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。(2)的化學(xué)名稱(chēng)是_____；中官能團(tuán)的名稱(chēng)是______。(3)的反應(yīng)類(lèi)型是___；與有機(jī)物互為_(kāi)_____(填“同系物”“同分異構(gòu)體”“同位素”或“同素異形體”)。(4)有機(jī)物也可由乙醇在加熱和銅的催化作用下與氧氣反應(yīng)得到，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。(5)還可以由有機(jī)物()在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到，寫(xiě)出與互為同分異構(gòu)體，且含有兩個(gè)甲基的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。在分子中，兩個(gè)氯原子與兩個(gè)甲基上的碳原子構(gòu)成一個(gè)___(填“平面正方形”“正四面體”或“四面體”)。（2022春·河南平頂山·高一統(tǒng)考期末）丙烯酸乙酯主要用于配制朗姆酒、菠蘿和什錦水果等型香精，其制備流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)工業(yè)上由原油獲得石蠟油的方法是___________(填“分餾”“裂化”或“裂解”)。(2)丙烯酸所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________，聚丙烯酸屬于___________(填“純凈物”或“混合物”)。(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________。(4)寫(xiě)出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________，②的反應(yīng)類(lèi)型是___________。(5)已知石蠟油的分解產(chǎn)物中除含有乙烯、丙烯外，還含有一種電子總數(shù)為42的烷烴，該烷烴共有___________種同分異構(gòu)體。（2021春·河南平頂山·高一統(tǒng)考期末）(滌綸)在生活中具有廣泛應(yīng)用。一種合成滌綸的方法如下：已知：(表示或)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________；中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是___________。(2)的反應(yīng)類(lèi)型是___________。(3)1個(gè)分子中有___________個(gè)碳原子一定共平面。(4)寫(xiě)出的化學(xué)方程式：___________。(5)在的芳香族同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上含4個(gè)取代基且苯環(huán)上只有一種氫原子的結(jié)構(gòu)有___________種(不考慮立體異構(gòu))。（2022春·河南平頂山·高一統(tǒng)考期末）氯化鈰常用于石油催化劑、汽車(chē)尾氣催化劑、中間化合物等行業(yè)。為充分利用資源，以廢料(主要含，還含少量的、、)為原料制備氯化鈰的工藝流程如圖所示：已知：具有強(qiáng)氧化性，通常情況下不和無(wú)機(jī)酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)加入過(guò)量稀鹽酸后“浸渣A”的成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)，“浸渣B”的主要用途為_(kāi)__________(填一種)。(2)“酸浸2”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(3)及其氧化產(chǎn)物可用于處理硝酸廠(chǎng)煙氣中的氮氧化物()，將煙氣與的混合氣體通入與的混合溶液中，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如下圖：該處理過(guò)程中可減少下列環(huán)境問(wèn)題產(chǎn)生___________(填序號(hào))。①酸雨

②光化學(xué)煙霧

③白色污染(4)取，經(jīng)鋁熱反應(yīng)可得，該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，該反應(yīng)中鈰的產(chǎn)率為_(kāi)__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。（2021春·河南平頂山·高一統(tǒng)考期末）Bi2O3常用作可見(jiàn)光催化劑，NaBiO3是一種強(qiáng)氧化劑。以輝鉍礦(主要成分是Bi2S3，含少量的Bi2O3、SiO2和鐵的氧化物)為原料制備Bi2O3和NaBiO3的流程如下：已知：①Bi2O3能溶于酸；②堿式碳酸鉍的化學(xué)組成：(BiO)2CO3；③。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)濾渣的成分有___________(填化學(xué)式，下同)；“溶浸”時(shí)可能產(chǎn)生一種有毒氣體單質(zhì)，它是___________。(2)“溶浸”時(shí)浸出速率與溫度的關(guān)系如圖所示。溫度高于T0℃時(shí)，浸出速率突然減小的原因是___________。(3)若將“置換鉍”的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。(4)寫(xiě)出“煅燒”中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(5)實(shí)驗(yàn)室常用下列方法鑒別Mn2+：在硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末(難溶于水)，溶液變成紫紅色，還原產(chǎn)物為Bi3+，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。PAGE25▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

FeCl3

Fe3+

Cu-2e-=Cu2+；

B

化學(xué)能變?yōu)殡娔?/p>

甲烷〖祥解〗(1)根據(jù)反應(yīng)方程式，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅是負(fù)極；Fe3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+在正極發(fā)生反應(yīng)；(2)圖2是燃料電池，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；〖詳析〗(1)根據(jù)反應(yīng)方程式，F(xiàn)e3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+在正極發(fā)生反應(yīng)，電解質(zhì)Y是FeCl3；原電池中陽(yáng)離子移向正極，該電池工作時(shí)移向正極的離子是Fe3+，負(fù)極銅失電子生成銅離子，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，銅是負(fù)極，是正極，正極活潑性小于負(fù)極，X不可能是，選B；(2)圖2是燃料電池，能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能變?yōu)殡娔埽?fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極上通入的氣體是甲烷?！肌狐c(diǎn)石成金』〗本題考查原電池原理，明確負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，負(fù)極的活潑性大于正極，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極。(1)

②③

D(2)

36%〖詳析〗（1）當(dāng)反應(yīng)物總能量高于生成物總能量時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，過(guò)程②和③為放熱反應(yīng)；氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)、灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選D；（2）根據(jù)圖象可知，從反應(yīng)開(kāi)始到6min末，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則消耗的CO的物質(zhì)的量為，以CO表示的平均反應(yīng)速率為：；由化學(xué)方程式可知，消耗CO的物質(zhì)的量為1.2mol，同時(shí)消耗氫氣的物質(zhì)的量為，故氫氣的轉(zhuǎn)化率為：。(1)

作催化劑

5∶4(2)

電極a

電極a到電極b〖解析〗(1)在整個(gè)歷程中Co+的作用是作催化劑，總反應(yīng)式為：，該反應(yīng)中氧化劑是NO和O2，還原劑是NH3，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶4；(2)放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所含元素的化合價(jià)升高，電極a為負(fù)極；外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)樨?fù)極經(jīng)過(guò)外電路到達(dá)原電池的正極，故電子流向?yàn)殡姌Oa到電極b。

還原性

焊接鋼軌或冶煉金屬

2

①

2:3〖祥解〗濃度相同、體積均為100mL的稀鹽酸中，加入不同質(zhì)量的試樣X(jué)；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第①組實(shí)驗(yàn)放出氣體最少，鹽酸過(guò)量；第③組實(shí)驗(yàn)與第②組比，增加了X的質(zhì)量，氣體的量沒(méi)變，說(shuō)明第③組實(shí)驗(yàn)，鹽酸不足?！荚斘觥?1)鋁熱劑所發(fā)生的反應(yīng)稱(chēng)為鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)中鋁和鐵氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，鋁元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)出鋁的還原性。鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的用途是焊接鋼軌或冶煉金屬；(2)第③組實(shí)驗(yàn)鹽酸不足，鹽酸完全反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況的氫氣2.24L，氫氣的物質(zhì)的量是0.1mol，2HCl～H2，鹽酸的物質(zhì)的量是0.2mol，鹽酸的濃度為2mol/L；(3)第①組實(shí)驗(yàn)放出氣體最少，鹽酸過(guò)量，金屬完全反應(yīng)，根據(jù)表中第①組數(shù)據(jù)可以計(jì)算出試樣X(jué)中Al、Fe的物質(zhì)的量。設(shè)試樣X(jué)中Al、Fe的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則，，試樣X(jué)中Al、Fe的物質(zhì)的量之比為2:3。

498

大于

鋅粉

升高

＜

0.06mol/(L·min)

60%〖詳析〗(1)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=2×436kJ/mol+498kJ/mol-4×467kJ/mol=-498kJ/mol，44.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的物質(zhì)的量是2mol，則其完全發(fā)生該反應(yīng)，放出熱量為Q=498kJ；(2)①粗鋅中Zn、雜質(zhì)及酸溶液構(gòu)成原電池，會(huì)加快反應(yīng)速率，故其他條件相同，粗鋅制備氫氣的速率大于純鋅；②其它條件相同，由于鋅粉比鋅粒與酸接觸面積增大，反應(yīng)速率大于鋅粒，根據(jù)圖示可知曲線(xiàn)II比曲線(xiàn)I反應(yīng)速率快，則其中曲線(xiàn)I為鋅粒，曲線(xiàn)II為鋅粉；(3)在該燃料電池中，通入H2的電極為負(fù)極，H2失去電子變?yōu)镠+，H+結(jié)合電解質(zhì)溶液中的OH-生成水，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：；在正極上O2得到電子，與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生OH-，使附近OH-離子濃度增大，故剛開(kāi)始放電時(shí)，正極附近電解質(zhì)溶液的pH升高；(4)①根據(jù)圖象可知：反應(yīng)在催化劑Cat1時(shí)達(dá)到平衡所需時(shí)間比催化劑Cat2慢，說(shuō)明催化效率Cat1小于Cat2；②在0～10min內(nèi)在Cat2催化作用下，CH3OH的濃度增大0.3mol/L，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)消耗關(guān)系可知：會(huì)同時(shí)消耗0.6mol/L的H2，故該段時(shí)間內(nèi)用H2的濃度變化表示反應(yīng)速率v(H2)=；③該反應(yīng)在達(dá)到平衡后CH3OH的濃度為0.3mol/L，則反應(yīng)消耗CO的濃度為0.3mol/L，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO的濃度為c(CO)=，故CO的平衡轉(zhuǎn)化率為。(1)分液漏斗(2)

強(qiáng)酸

不能(3)排除空氣的干擾(4)SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S(5)從裝置D中去少量已褪色的品紅溶液并加熱，溶液恢復(fù)紅色(6)28%〖祥解〗裝置A中濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，B中二氧化硫與Na2S發(fā)生反應(yīng)生成S和NaOH，C中二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D中二氧化硫能使品紅溶液褪色，E中用向上排空氣法收集二氧化硫，F(xiàn)裝置為尾氣處理裝置，防止污染空氣。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)利用氮?dú)鈱⒀b置中的空氣排干凈，防止氧氣氧化二氧化硫而影響實(shí)驗(yàn)。(1)儀器a的名稱(chēng)是：分液漏斗；(2)A中利用濃硫酸的強(qiáng)酸性制備二氧化硫；濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，同時(shí)生成NO2，故不能用濃硝酸代替濃硫酸；(3)裝置中有空氣，空氣中的氧氣在溶液中易氧化二氧化硫而影響實(shí)驗(yàn)，因此在滴加濃硫酸之前，需先通入一段時(shí)間的氮?dú)猓瞬僮鞯哪康氖桥懦諝獾母蓴_；(4)裝置B中生成的乳白色渾濁為S，同時(shí)生成NaOH，根據(jù)元素守恒，發(fā)生的化學(xué)方程式為：SO2+2Na2S+2H2O=4NaOH+3S；(5)二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定的，受熱易回復(fù)原來(lái)的顏色，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：從裝置D中去少量已褪色的品紅溶液并加熱，溶液恢復(fù)紅色；(6)根據(jù)關(guān)系式：，可得10mL混合氣體中SO2氣體的物質(zhì)的量為，則混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為：。

冷凝回流(提高原料利用率)

除去NaHCO3等雜質(zhì)

作干燥劑

100℃

取少量產(chǎn)品于試管中，滴加溴的CCl4溶液(或酸性高錳酸鉀溶液等)，振蕩，溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)品中含碳碳雙鍵

10.0

堿性〖祥解〗在三頸燒瓶中甲基丙烯酸與CH3OH在濃硫酸作催化劑的條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生甲基丙烯酸甲酯和水，由于甲醇易揮發(fā)，所以可采用冷凝管冷凝回流，以提高原料的利用率。將反應(yīng)產(chǎn)生的甲基丙烯酸甲酯及未反應(yīng)的反應(yīng)混合物先用水洗，除去未反應(yīng)的反應(yīng)物甲基丙烯酸與CH3OH及催化劑硫酸，經(jīng)分液后除去水層后，再用13%的NaHCO3溶液除去酯中殘留的少量硫酸，再分液除去水層，再用水洗，除去NaHCO3溶液，再向分液后的甲基丙烯酸甲酯中加入Na2SO4除去水，最后蒸餾得到甲基丙烯酸甲酯?！荚斘觥?1)冷凝管的作用是冷凝回流，以提高原料利用率；(2)①水洗2的目的是除去為除去催化劑硫酸而引入的NaHCO3等雜質(zhì)；②加入硫酸鈉粉末的作用是與甲基丙烯酸甲酯中少量水結(jié)合形成硫酸鈉晶體，故加入的硫酸鈉粉末是作干燥劑來(lái)除去產(chǎn)品中的水分；③由于甲基丙烯酸甲酯沸點(diǎn)是100℃，故蒸餾操作中收集產(chǎn)品的溫度約為100℃；(3)碳碳雙鍵能夠與溴水或溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色，故檢驗(yàn)其中是否含有碳碳雙鍵的方法是：取少量產(chǎn)品于試管中，滴加溴的CCl4溶液(或酸性高錳酸鉀溶液等)，振蕩，溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)品中含碳碳雙鍵；(4)實(shí)驗(yàn)采用控制變量方法。根據(jù)實(shí)驗(yàn)甲可知：反應(yīng)混合物總體積是15.0mL，因此實(shí)驗(yàn)丙中質(zhì)量水的體積V=15.0mL-5.0mL=10.0mL；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在溫度不變時(shí)，溶液為堿性時(shí)水解速率遠(yuǎn)大于溶液為酸性時(shí)的水解速率。說(shuō)明堿溶液會(huì)促進(jìn)酯的水解反應(yīng)的進(jìn)行。

三

ⅤA

HF＞H2O＞PH3＞SiH4

Si+4HF=SiF4+2H2↑〖祥解〗根據(jù)短周期主族元素、、、在周期表中的相對(duì)位置圖可知：A為O元素、B為F元素、C為Si元素、D為P元素，再結(jié)合元素周期律和元素非金屬性強(qiáng)弱比較方法解題。〖詳析〗由分析知：A為O元素、B為F元素、C為Si元素、D為P元素；(1)D為P元素，在周期表中位于第三周期ⅤA族。(2)元素A為氧元素，則氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；(3)OF2分子中每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說(shuō)明O與F之間存在1個(gè)共用電子對(duì)，則OF2的電子式為；(4)O、F、Si、P的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镕＞O＞P＞Si，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞H2O＞PH3＞SiH4；(5)Si與HF溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si+4HF=SiF4+2H2↑?！肌狐c(diǎn)石成金』〗元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，(非金屬相互置換)。

第二周期ⅣA族

(或，合理即可)

HClO4

CH2=CH2(或CH3CH=CH2等合理〖答案〗)

〖祥解〗短周期元素B的簡(jiǎn)單氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相遇產(chǎn)生白煙，并生成離子化合物，則B是N，產(chǎn)生的白煙是NH4NO3。根據(jù)各種元素的相對(duì)位置，可知A是C，C是S，D是Cl元素。然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答?！荚斘觥?1)根據(jù)上述分析可知A是C元素，位于元素周期表第二周期第IVA族；(2)D是Cl元素，其陰離子Cl-核外電子排布是2、8、8，故其離子結(jié)構(gòu)示意圖是；B是N元素，原子最外層有5個(gè)電子，N與3個(gè)H原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其形成的氫化物NH3電子式為；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)?；顒?dòng)性強(qiáng)的可以將活動(dòng)性弱的從化合物中置換出來(lái)。C是S，D是Cl，元素的非金屬性Cl＞S，所以氧化性：Cl2＞S，故能夠發(fā)生反應(yīng)：(或)；(4)在已知的四種元素中，形成的最高價(jià)含氧酸中酸性最強(qiáng)的是HClO4；A是C，C、H兩種元素可以形成多種碳?xì)浠衔铮渲性谝欢l件下能與水發(fā)生加成反應(yīng)的可能是CH2=CH2(或CH3CH=CH2等)；(5)熱的NaOH溶液能夠與S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Na2S、Na2SO3、H2O，根據(jù)原子守恒、電子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

放熱

反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高

CD

SO2

0.02

ad

使用催化劑(或升高溫度或增大壓強(qiáng)或增大反應(yīng)物的濃度等)〖祥解〗(1)根據(jù)反應(yīng)物、生成物的總能量的相對(duì)多少判斷反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)；(2)根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析判斷平衡點(diǎn)；(3)反應(yīng)發(fā)生時(shí)，反應(yīng)物濃度會(huì)降低，生成物濃度增加，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)物質(zhì)濃度改變比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)的比判斷相應(yīng)的物質(zhì)，利用v=計(jì)算反應(yīng)速率；(4)結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)，根據(jù)平衡狀態(tài)特征判斷平衡狀態(tài)；(5)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素分析解答?！荚斘觥?1)根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，因此發(fā)生反應(yīng)時(shí)，會(huì)釋放能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，任何一種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。根據(jù)圖示可知，圖中C、D兩點(diǎn)的濃度不隨時(shí)間的改變而改變，說(shuō)明C、D兩點(diǎn)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；(3)根據(jù)圖示可知曲線(xiàn)I中物質(zhì)濃度逐漸減小，其應(yīng)該是表示反應(yīng)物；曲線(xiàn)II中物質(zhì)濃度增加，則曲線(xiàn)II表示生成物SO3的濃度變化。從反應(yīng)開(kāi)始至10min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物濃度減小值為△c(反應(yīng)物)=(0.3-0.1)mol/L=0.2mol/L；SO3濃度改變值為△c(SO3)=(0.2-0)mol/L=0.2mol/L；△c(反應(yīng)物)=△c(SO3)，說(shuō)明在化學(xué)方程式中該反應(yīng)物與SO3的計(jì)量數(shù)相等，因此曲線(xiàn)I表示的是SO2的濃度與時(shí)間變化；用SO2濃度變化表示反應(yīng)速率為v(SO2)==0.02mol/(L·min)；(4)a．反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，SO2的濃度不斷減小，當(dāng)SO2的物質(zhì)的量濃度保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，a符合題意；b．反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變，則混合氣體的密度始終保持不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，b不符合題意；c．任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后各種元素的原子個(gè)數(shù)相等，與可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，c不符合題意；d．O2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則O2的物質(zhì)的量不變，其濃度不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，d符合題意；故合理選項(xiàng)是ad；(5)可以通過(guò)增大壓強(qiáng)、或增大SO2或O2的濃度、升高溫度、使用合適催化劑等加快反應(yīng)速率。

CH2=CH2

乙醛

羧基

加成反應(yīng)

同分異構(gòu)體

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O