2020-2022四川雅安市三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題

高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1四川雅安市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·四川雅安·高一統(tǒng)考期末）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗。甲乙丙裝置現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中作正極的是____(填“A”或“B”)。(2)裝置乙溶液中C電極反應(yīng)式為____。(3)裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是____。（2020春·四川雅安·高一統(tǒng)考期末）某同學(xué)要以“研究苯分子的結(jié)構(gòu)”為題做探究活動，下面是其活動記錄，請你補全所缺內(nèi)容(回答本題時有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。(1)理論推測：他根據(jù)苯的凱庫勒式____，推測苯分子中有兩種不同的碳碳鍵，即____和____，因此它能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色。(2)實驗驗證：他取少量紫色的酸性KMnO4溶液加入試管中，然后加入苯，充分振蕩，觀察到的現(xiàn)象是____。(3)實驗結(jié)論：上述理論推測____(填“正確”或“錯誤”)。(4)查閱資料：苯分子中六個碳原子之間的鍵相同，是一種特殊的共價鍵，苯分子中的六個碳原子和六個氫原子在同一個平面上，應(yīng)該用____表示苯分子的結(jié)構(gòu)更合理。(5)發(fā)現(xiàn)問題：當(dāng)他將苯加入溴水中時，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)溴水層顏色變淺，于是該同學(xué)認(rèn)為所查資料有誤。你同意他的結(jié)論嗎____(填“同意”或“不同意”)。理由是____。(6)拓展：將苯、液溴和鐵粉混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；反應(yīng)類型是____。（2020春·四川雅安·高一統(tǒng)考期末）煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵會對環(huán)境造成污染，因此需要對煤進(jìn)行加工后再燃燒，或?qū)U氣凈化后再排放。(1)將生產(chǎn)的煤直接進(jìn)行燃燒，造成環(huán)境污染之一是形成硝酸型酸雨。以下是對硝酸型酸雨的評價，其中正確的是____(用序號填空)。a.殺死水中的浮游生物，減少魚類食物來源，破壞水生態(tài)系統(tǒng)b.對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成損害c.破壞臭氧層d.硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，向植物提供氮肥(2)如圖是對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行常溫脫硫處理的基本流程示意圖：請回答下列問題。①脫硫以后，在廢氣中含量明顯增加的氣體是____(寫化學(xué)式)，它對環(huán)境的負(fù)面影響是____。②檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是____。③寫出在廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物(CaSO4·2H2O)的過程中所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（2020春·四川雅安·高一統(tǒng)考期末）某探究學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。(1)球形干燥管A中的試劑是____。NaOH溶液的作用是吸收____(寫化學(xué)式)。(2)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(3)實驗時先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應(yīng)過程能量變化的是____(填字母)。(4)高溫時，2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，因此氨氣與氧氣反應(yīng)難以生成NO2。根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，當(dāng)2molNO2分解時，反應(yīng)會____(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。NO2(g)N(g)+2O(g)NO(g)N(g)+O(g)O2(g)2O(g)(5)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。當(dāng)比例不恰當(dāng)時，C中有紅棕色氣體出現(xiàn)，并有白煙。產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是____，白煙的化學(xué)式是____。（2021春·四川雅安·高一統(tǒng)考期末）有機物的特征性質(zhì)是由分子的特征結(jié)構(gòu)(官能團)決定的，例如乙烯的加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)都是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵官能團所致。丙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH3CH=CH2或者，因此丙烯也可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。下列三種有機物是某些香水中的常見部分成分。(1)月桂烯的分子式是______。1mol月桂烯最多能夠跟______molBr2發(fā)生加成反應(yīng)。月桂烯的一氯取代物有_______種。(2)檸檬醛和香葉醇是否是同分異構(gòu)體______(填“是”或“否”)，理由是______。(3)香葉醇含有的官能團是_________(填寫官能團名稱)。下列物質(zhì)能與香葉醇發(fā)生反應(yīng)的是_______(填字母代號)。A．酸性KMnO4溶液

B．Br2/CCl4

C．Na

D．NaOH

E．NaHCO3（2022春·四川雅安·高一統(tǒng)考期末）硫有多種化合物，如、等，它們對環(huán)境均有一定的影響，含硫化合物的綜合利用既可以消除污染，又可以帶來一定的經(jīng)濟效益。(1)有學(xué)者提出利用、等離子的作用，在常溫下將氧化成而實現(xiàn)的回收利用，寫出將氧化成反應(yīng)的離子方程式___________。(2)含有、的硫酸鹽混合溶液可用于吸收回收硫單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中反應(yīng)①中作氧化劑的是___________(填離子符號或化學(xué)式)，該圖示中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含的煙氣，以減少其對環(huán)境造成的污染。“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。(4)生產(chǎn)過程中的尾氣需要測定的含量符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放。已知有VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反應(yīng)后(不考慮尾氣中其它成分的反應(yīng))，過濾，洗滌、干燥、稱量得到bg沉淀。溶液的作用是___________；尾氣中含量(體積分?jǐn)?shù))的計算式是___________(用含V、b的代數(shù)式表示)。（2021春·四川雅安·高一統(tǒng)考期末）某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。已知：乙醛可被氧化為乙酸。(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。(2)在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化氧化反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。進(jìn)一步研究表明，鼓入空氣的速率與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如下圖所示。試解釋出現(xiàn)圖中現(xiàn)象的原因___________。(3)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是________；乙的作用是___________。(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有______。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入________(填寫字母)。A．氯化鈉溶液B．苯C．碳酸氫鈉溶液D．四氯化碳然后，再通過________________(填實驗操作名稱)即可除去。（2021春·四川雅安·高一統(tǒng)考期末）海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了如圖所示的實驗：請回答下列問題：(1)實驗時灼燒海帶應(yīng)在________(填儀器名稱)內(nèi)進(jìn)行。(2)步驟④中反應(yīng)的離子方程式是____________。(3)步驟⑤中選用的溶劑X可以是________(填試劑名稱)。(4)上述流程中的實驗操作包括下列選項中________(按操作順序選填代號)。A．過濾

B．蒸發(fā)

C．蒸餾

D．分液(5)請設(shè)計一個簡單的實驗方案，檢驗步驟⑤提取碘后的溶液中是否還含有單質(zhì)碘_______________。（2020春·四川雅安·高一統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是____。(2)E元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____，由C、D、E三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為____。(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑由大到小順序是____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2E的形成過程____，化合物D2C2中的化學(xué)鍵類型是____。(5)過量EC2與DCA溶液反應(yīng)的離子方程式____。（2021春·四川雅安·高一統(tǒng)考期末）短周期中的A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)生成一種淡黃色的固體E或白色固體F；D元素的單質(zhì)為黃綠色氣體。(1)元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；它在周期表中的位置是_____周期______族。(2)D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_________。(3)F屬于____________(離子、共價)化合物，F(xiàn)的電子式表示為_________。(4)在E與水的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量(填“高于”、“低于”、“等于”)，生成的化合物中的化學(xué)鍵含有______(填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(5)寫出AB2分子的結(jié)構(gòu)式________，AB2與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物以物質(zhì)的量之比按1︰1在溶液中進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式為_______。（2022春·四川雅安·高一統(tǒng)考期末）X、Y、Z、R為短周期主族元素，X為原子半徑最大的短周期元素，Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成離子化合物，Z元素的單質(zhì)為淡黃色固體，R與Z同周期，R的最低負(fù)價和最高正價分別為?1，+7，另有元素W，其原子序數(shù)為34。(1)元素W在周期表中位置為___________，原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(2)X、Y、Z、R元素形成的四種簡單離子半徑由大到小順序為___________(用離子符號表示)。(3)Y的氣態(tài)氫化物可與R的單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生白煙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，Y的某種氫化物電子數(shù)目為18，該氫化物的電子式為___________。(4)設(shè)計一個簡單可行的實驗方案驗證Z與R的非金屬性強弱___________。（2021春·四川雅安·高一統(tǒng)考期末）含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用。(1)硫酸是重要的基礎(chǔ)化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：①工業(yè)上常以黃鐵礦(FeS2)為原料來制備SO2，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________FeS2+_____O2_____Fe2O3+_____SO2②寫出催化反應(yīng)室中SO2被氧化為SO3的化學(xué)方程式___________。③硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，若直接排放會污染空氣，并導(dǎo)致硫酸型酸雨。下列物質(zhì)中，能吸收SO2的有___________(填字母)。A．氨水B．酸性KMnO4溶液C．生石灰D．Na2CO3溶液(2)石油加氫精制和天然氣凈化等過程產(chǎn)生有毒的H2S，直接排放會污染空氣。工業(yè)上用克勞斯工藝處理含H2S的尾氣，并獲得硫單質(zhì)，流程如下：①反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)：2H2S+3O22SO2+2H2O②催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。③為了提高H2S轉(zhuǎn)化為S的比例，理論上應(yīng)控制反應(yīng)爐中H2S的轉(zhuǎn)化率為_____(填字母)?！嫁D(zhuǎn)化率=反應(yīng)的n(A)/起始的n(A)〗A．1/3B．1/2C．2/3D．1（2022春·四川雅安·高一統(tǒng)考期末）紫菜和海帶都是富含生物碘的海洋植物，以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程：(1)為了充分浸取紫菜灰中的碘元素，可采用的方法是___________。(寫兩點)(2)加入雙氧水和稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)操作①的名稱是___________，操作②應(yīng)在___________(填儀器名稱)中振蕩、靜置；試劑A可選用下列物質(zhì)中的___________(填正確〖答案〗標(biāo)號)。A．乙醇

B．

C．NaOH

D．環(huán)己烯(4)該方案采用常壓蒸餾并不合理，理由是___________。（2022春·四川雅安·高一統(tǒng)考期末）有機物分子的結(jié)構(gòu)表示有多種方式。例如丙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為，鍵線式結(jié)構(gòu)表示為。我國是薄荷的種植大國，由薄荷生產(chǎn)的薄荷腦、薄荷油等在國際上享有盛譽，被稱為“亞洲之香”。薄荷中含多種化學(xué)成分，其中三種分子的鍵線式結(jié)構(gòu)如下：請回答下列問題：(1)有機物A的分子式是___________。A的一溴代物有___________種。(2)有機物B的官能團名稱為___________，1molB最多能夠跟___________mol溶液發(fā)生___________(填反應(yīng)類型)。(3)有機物C在硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(4)如果一個碳原子連接有四個不同的原子(原子團)，則該碳原子稱為“手性碳原子”，有機物B分子中有___________個手性碳原子。（2022春·四川雅安·高一統(tǒng)考期末）對化學(xué)反應(yīng)原理的研究能讓我們更加深刻地認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，也是化學(xué)中最有魅力和挑戰(zhàn)性的領(lǐng)域，依據(jù)所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理知識和題干信息回答下列問題：I.面對氣候變化，我國承諾二氧化碳排放力爭2030年前達(dá)到峰值，力爭2060年前實現(xiàn)碳中和?！疤歼_(dá)峰、碳中和”目標(biāo)下，必須加強對二氧化碳資源開發(fā)利用的研究。(1)往容積為2L的恒容密閉容器中通入2mol和6mol，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：，20min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得水蒸氣的物質(zhì)的量為2mol，前20min內(nèi)，用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________，的平衡轉(zhuǎn)化率___________%(保留一位小數(shù))?！甲ⅲ恨D(zhuǎn)化率等于反應(yīng)物消耗的物質(zhì)的量與反應(yīng)物初始的物質(zhì)的量之比。〗(2)一種電化學(xué)制甲酸的裝置如圖所示，電極a為___________極(填“正”或“負(fù)”)，寫出電極b的電極反應(yīng)式___________。II．催化劑的研究是化學(xué)反應(yīng)原理中一個重要領(lǐng)域，催化劑往往是化學(xué)工業(yè)過程和技術(shù)改造更新的關(guān)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)中的活化能會顯著影響化學(xué)反應(yīng)速率，活化能越低，化學(xué)反應(yīng)速率越快。催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率是因為它能改變反應(yīng)的路徑，降低反應(yīng)的活化能。(3)與經(jīng)催化重整，制得合成氣：。反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)消碳反應(yīng)活性能/催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷，催化劑X______Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是_____。(4)催化劑的存在會顯著地加快的分解，某興趣小組研究催化分解歷程如下：第一步：(慢反應(yīng))第二步：______(快反應(yīng))反應(yīng)的活化能較大的為第___________步(填“一”或“二”)，第二步反應(yīng)的離子方程式為___________。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

B

Cu2++2e-=Cu

還原反應(yīng)

D>A>B>C〖祥解〗根據(jù)構(gòu)成原電池的條件和工作原理進(jìn)行分析；〖詳析〗(1)圖甲中金屬A不斷溶解，根據(jù)原電池工作原理，A應(yīng)為負(fù)極，B應(yīng)為正極；(2)裝置乙中C的質(zhì)量增加，C為正極，B為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu；(3)裝置A上有氣體產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則D為負(fù)極；(4)根據(jù)構(gòu)成原電池的條件，一般金屬性強的作負(fù)極，綜上所述，金屬性強弱順序是D>A>B>C?！肌狐c石成金』〗負(fù)極的判斷，①根據(jù)電子流向，電子從負(fù)極流向正極；②電流的方向，電流從正極流向負(fù)極；③一般負(fù)極失去電子，質(zhì)量減少；④離子移動方向，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；⑤化合價升高的一極為負(fù)極。

碳碳單鍵

碳碳雙鍵

液體分層，溶液紫色不消失

錯誤

不同意

由于苯是一種有機溶劑且不溶于水，而溴單質(zhì)在苯中的溶解度比其在水中的大許多，故將苯與溴水混合振蕩時，苯將溴單質(zhì)從其水溶液中萃取出來，從而使溴水褪色，與此同時，苯層顏色加深

+Br2+HBr

取代反應(yīng)〖詳析〗(1)苯的凱庫勒式為，可直觀的得出苯中的化學(xué)鍵分兩種，即碳碳單鍵和碳碳雙鍵，而如果含有碳碳雙鍵，則能被紫色高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色；(2)在高錳酸鉀溶液中加入苯，苯不能被高錳酸鉀氧化，故發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液不褪色，又因為苯不溶于水，所以液體會分層；(3)由于苯并不能使高錳酸鉀褪色，說明苯中無碳碳雙鍵，故不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故說明上面的理論推測是錯誤的；(4)苯中的鍵不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，而是介于單雙鍵之間的特殊的鍵，故苯中的六條鍵完全相同，故應(yīng)該用表示苯的結(jié)構(gòu)更合適；(5)由于苯是一種有機溶劑且不溶于水，而溴單質(zhì)在苯中的溶解度比其在水中的大許多，故將苯與溴水混合振蕩時，苯將溴單質(zhì)從其水溶液中萃取出來，從而使溴水褪色，與此同時，苯層顏色加深，因此將苯加入溴水中時會發(fā)生萃取導(dǎo)致溴水褪色；(6)將苯、液溴和鐵粉混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是+Br2+HBr；反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。

abd

二氧化碳

造成溫室效應(yīng)

將待檢測氣體通入品紅溶液（或?qū)駶櫟钠芳t試紙接近廢氣），若品紅溶液褪色，則證明廢氣中含SO2

2SO2+2CaCO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O+2CO2〖祥解〗（1）根據(jù)硝酸的酸性和強氧化性進(jìn)行解答；（2）脫硫過程是SO2溶于水生成H2SO3，且酸性比碳酸強，故可以和CaCO3反應(yīng)生成CO2和CaSO3，CaSO3在空氣中不穩(wěn)定，很容易轉(zhuǎn)化為CaSO4，進(jìn)而形成副產(chǎn)物石膏CaSO4·2H2O，反應(yīng)生成CO2，CO2會導(dǎo)致溫室效應(yīng)；SO2的檢驗可以利用品紅的漂白原理解答?！荚斘觥剑?）a．硝酸是強酸，具有強氧化性，能殺死水中的浮游生物，減少魚類食物的來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，a正確；b．硝酸具有酸性，電線，鐵軌，橋梁，含有金屬鐵等，它們能和硝酸反應(yīng)，房屋含有金屬和硅酸鹽，它們也能和硝酸反應(yīng)，b正確；c．導(dǎo)致臭氧層空洞的是氟氯烴，不是硝酸，c錯誤；d．硝酸中含有氮元素，硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，可向植物提供氮肥，d正確；故〖答案〗為：abd；（2）①由脫硫流程圖可知，脫硫過程是SO2溶于水生成H2SO3，且酸性比碳酸強，故可以和CaCO3反應(yīng)生成CO2，故導(dǎo)致脫硫后的尾氣中CO2的含量明顯增加，CO2會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故〖答案〗為：CO2；使溫室效應(yīng)加??；②利用二氧化硫能使品紅溶液褪色這一漂白性的特性，可以檢驗氣體中有無SO2，故〖答案〗為：將待檢測氣體通入品紅溶液（或?qū)駶櫟钠芳t試紙接近廢氣），若品紅溶液褪色，則證明廢氣中含SO2；③由脫硫流程圖可知，脫硫過程是SO2溶于水生成H2SO3，且酸性比碳酸強，故可以和CaCO3反應(yīng)生成CO2和CaSO3，CaSO3在空氣中不穩(wěn)定，很容易轉(zhuǎn)化為CaSO4，進(jìn)而形成副產(chǎn)物石膏CaSO4·2H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可以寫出該過程的總反應(yīng)式為：2SO2+2CaCO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O+2CO2，故〖答案〗為：2SO2+2CaCO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O+2CO2。

堿石灰

NO和NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

A

吸收

113kJ

2NO+O2=2NO2

NH4NO3〖祥解〗工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸原理：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO；試管中發(fā)生氨的催化氧化生成NO，第一瓶試劑瓶中NO進(jìn)一步被氧氣氧化生成二氧化氮，第二瓶試劑瓶中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，第三瓶試劑瓶中用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物，防止污染空氣；〖詳析〗(1)氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物，防止污染空氣，故〖答案〗為：堿石灰；NO和NO2；(2)D中裝的是水，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故〖答案〗為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出大量的熱，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，700℃時水是氣體，故〖答案〗為：A；(4)△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=931kJ/mol×2-628kJ/mol×2-493kJ/mol=+113kJ/mol，故〖答案〗為：吸收；113kJ；(5)產(chǎn)生紅棕色氣體是因為一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣和硝酸能反應(yīng)生成硝酸銨，因而產(chǎn)生白煙，白煙的化學(xué)式是NH4NO3，故〖答案〗為：2NO+O2=2NO2；NH4NO3。

C10H16

3

7

否

分子式不同

羥基，碳碳雙鍵

ABC〖詳析〗(1)月桂烯的結(jié)構(gòu)式為：，分子式是C10H16。1mol月桂烯最多能夠跟3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)因為一分子月桂烯含有3個雙鍵。月桂烯的一氯取代物有7種。(2)檸檬醛和香葉醇不是同分異構(gòu)體，理由是分子式不同。(3)香葉醇的結(jié)構(gòu)式為：，含有的官能團是：羥基，碳碳雙鍵。含有雙鍵可以使酸性KMnO4溶液褪色，可以與溴加成，含有羥基可以與鈉反應(yīng)，故選ABC。(1)(2)

(3)

和(4)

將氧化為

〖解析〗（1）Fe3+將SO2氧化成，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，根據(jù)電子守恒、電荷守和和質(zhì)量守恒寫出該反應(yīng)的離子方程式為：。（2）從圖中可以看出，反應(yīng)①中發(fā)生的是Fe3+和H2S的反應(yīng)，在反應(yīng)中，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，所以Fe3+做氧化劑；該圖示中，反應(yīng)物是H2S和氧氣，生成物是S和水，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）用亞硫酸銨溶液吸收尾氣中的SO2，生成NH4HSO3，化學(xué)方程式為：。從流程圖中可以看出，從吸收塔中出來的NH4HSO3可以吸收氨氣，吸收了氨氣生成的(NH4)2SO3可以再次吸收二氧化硫，吸收了二氧化硫生成的NH4HSO3可以再被用來吸收氨氣，所以可以循環(huán)利用的物質(zhì)為和。（4）二氧化硫和H2O2反應(yīng)生成硫酸，硫酸和BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可以計算尾氣中SO2的含量，所以H2O2的作用是將SO2氧化為硫酸；BaSO4的質(zhì)量為bg，物質(zhì)的量為mol，根據(jù)硫元素守恒，SO2的物質(zhì)的量也是mol，標(biāo)況下的體積為L，則尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為。

2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

放熱

流速過快的氣體將體系中的熱量帶走

加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)

冷卻，便于乙醛的收集

乙酸

C

蒸餾〖祥解〗(1)乙醇的催化氧化反應(yīng)實質(zhì)是：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，金屬銅起催化劑作用；(2)反應(yīng)放的熱可以部分代替酒精燈加熱，根據(jù)圖示曲線的變化來分析；(3)熱水浴和冷水浴的作用是不同的；(4)能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)?！荚斘觥?1)乙醇的催化氧化反應(yīng)實質(zhì)是：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，反應(yīng)方程式為：2Cu+O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，方程式為：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；(2)熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示的曲線：反應(yīng)放出的熱的多少和乙醇以及氧氣的量有關(guān)，鼓氣多反應(yīng)放熱多，所以開始階段溫度升高，但是過量的氣體會將體系中的熱量帶走，所以后階段溫度降低；(3)甲和乙兩個水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是使乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來，便于乙醛的收集；(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，四個選擇〖答案〗中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，故合理選項是C；實現(xiàn)兩種互溶物質(zhì)的分離用蒸餾法。

坩堝

2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O

苯(或四氯化碳)

ADC

取少量溶液于試管中，滴入2～3滴淀粉溶液，如果溶液變藍(lán)，說明溶液中還有碘；如果溶液不變藍(lán)，說明溶液中沒有碘〖祥解〗將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶解、過濾得到濾液，濾液中含有碘離子，在酸性條件下，雙氧水將碘離子氧化生成碘，然后用有機溶劑萃取碘，最后采用蒸餾方法得到有機溶劑和碘晶體，據(jù)此分析解題?！荚斘觥?1)根據(jù)儀器的作用選取合適的儀器，通過以上分析知，灼燒海帶的儀器是坩堝；故〖答案〗為：坩堝；(2)步驟④是酸性條件下，雙氧水能氧化碘離子生成碘，離子方程式為：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O；故〖答案〗為：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O；(3)驟⑤是在含碘單質(zhì)的溶液中加入萃取劑萃取碘單質(zhì)分液提取，溶劑X為萃取劑可以是苯或四氯化碳；故〖答案〗為：苯或四氯化碳；(4)上述流程中涉及的實驗操作有灼燒、溶解、過濾、萃取、蒸餾，所以其操作順序是ADC；故〖答案〗為：ADC；(5)碘遇淀粉試液變藍(lán)色，可以用淀粉試液檢驗碘單質(zhì)，其檢驗方法為取少量溶液于試管中，滴入2～3滴淀粉溶液，如果溶液變藍(lán)，說明溶液中還有碘；如果溶液不變藍(lán)，說明溶液中沒有碘；故〖答案〗為：取少量溶液于試管中，滴入2～3滴淀粉溶液，如果溶液變藍(lán)，說明溶液中還有碘；如果溶液不變藍(lán)，說明溶液中沒有碘。

第二周期第ⅤA族

H2SO4

Na2SO3、Na2SO4

S2-＞O2-＞Na+

離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)

SO2+OH－＝HSO〖祥解〗A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素?！荚斘觥?1)B元素為N元素，位于元素周期表第二周期ⅤA族；(2)E為S元素，最高價為+6，最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4；由C、D、E三種元素分別為O、Na、S，形成的離子化合物的化學(xué)式為Na2SO3、Na2SO4；(3)C、D、E形成的簡單離子分別為O2-、Na+、S2-，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則離子半徑的大小關(guān)系是S2-＞O2-＞Na+，故〖答案〗為S2-＞O2-＞Na+；(4)D為Na元素，E為S元素，Na2S為共價化合物，用電子式表示Na2S的形成過程為，化合物D2C2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵(或共價鍵)；(5)EC2為SO2，DCA為NaOH，過量SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+OH－＝HSO。

3

ⅦA

H++OH-=H2O

離子

高于

離子鍵、極性鍵

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

O=C=O

CO2+OH-=HCO〖祥解〗短周期中的A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)生成一種淡黃色的固體E或白色固體F，則B是O元素、C是Na元素；E是Na2O2、F是Na2O；D元素的單質(zhì)為黃綠色氣體，D是Cl元素；A原子的最外層上有4個電子，A是C元素?！荚斘觥?1)D是Cl元素，Cl原子核外有17個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；它在周期表中的位置是第3周期ⅦA族。(2)Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4，Na元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物是NaOH，HClO4、NaOH在水溶液中反應(yīng)生成高氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；(3)F是Na2O屬于離子化合物，Na2O的電子式表示為；(4)E是Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，氫氧化鈉是離子化合物，含有的化學(xué)鍵含有離子鍵、極性鍵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(5)AB2是CO2，CO2分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O，CO2與NaOH以物質(zhì)的量之比按1︰1反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO。(1)

第四周期VIA族

(2)(3)

(4)取少量飽和(或)溶液于試管中，通入，若有淡黃色沉淀生成，則說明非金屬性Cl強于S〖祥解〗X、Y、Z、R為短周期主族元素，X為原子半徑最大的短周期元素，則X為Na，Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成離子化合物，則Y為N，Z元素的單質(zhì)為淡黃色固體，則Z為S，R與Z同周期，R的最低負(fù)價和最高正價分別為?1，+7，則R為Cl，另有元素W，其原子序數(shù)為34，則W為Se。（1）元素W(Se)與氧同族，則Se在周期表中位置為第四周期VIA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；故〖答案〗為：第四周期VIA族；。（2）根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，X、Y、Z、R元素形成的四種簡單離子半徑由大到小順序為；故〖答案〗為：。（3）Y的氣態(tài)氫化物可與R的單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生白煙即氨氣與氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，Y的某種氫化物電子數(shù)目為18，則為N2H4，該氫化物的電子式為；故〖答案〗為：；。（4）驗證非金屬性強弱一般通過最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱進(jìn)行比較，或則通過對應(yīng)單質(zhì)的置換反應(yīng)進(jìn)行比較，因此比較Cl非金屬性大于S主要是通過置換反應(yīng)，其實驗方案是取少量飽和(或)溶液于試管中，通入，若有淡黃色沉淀生成，則說明非金屬性Cl強于S；故〖答案〗為：取少量飽和(或)溶液于試管中，通入，若有淡黃色沉淀生成，則說明非金屬性Cl強于S。

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

2SO2+O22SO3

ABCD

SO2+2H2S3S+2H2O

A〖祥解〗(1)硫酸是重要的化工原料，據(jù)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程圖可知，把凈化干燥后的二氧化硫和氧氣的混合氣體通入到催化反應(yīng)室，在常壓、高溫、催化劑的作用下，反應(yīng)產(chǎn)生三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被98%的硫酸吸收，含有二氧化硫的廢氣再進(jìn)行循環(huán)利用；二氧化硫氣體具有酸性氧化物的性質(zhì)、能夠與堿、堿性溶液、堿性氧化物發(fā)生反應(yīng)，二氧化硫具有還原性，能夠與強氧化劑發(fā)生反應(yīng)；據(jù)以上分析解答。(2)含有硫化氫的尾氣在反應(yīng)爐內(nèi)燃燒生成二氧化硫，反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)：2H2S+3O22SO2+2H2O；在催化轉(zhuǎn)化器中，硫化氫與二氧化硫在高溫下反應(yīng)生成單質(zhì)硫，化學(xué)方程式為：SO2+2H2S3S+2H2O；在冷凝器中，硫蒸氣變?yōu)榱蚬腆w，據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！荚斘觥?1)①假設(shè)FeS2中鐵、硫元素的化合價依次為+2價、-1價，反應(yīng)后價態(tài)分別升高1、5價，氧氣由0價降低到-2價；1molFeS2完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移電子11mol，1mol氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4mol，根據(jù)電子得失守恒，F(xiàn)eS2的化學(xué)計量數(shù)4，O2的化學(xué)計量數(shù)11，根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②催化反應(yīng)室中SO2被氧化為SO3的化學(xué)方程式：；③二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮軌蚺c堿、堿性氧化物、顯堿性的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，二氧化硫具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能吸收SO2的有A.氨水，B.酸性KMnO4溶液，C.生石灰，D.Na2CO3溶液，故選ABCD；(2)②在克勞斯工藝中，催化轉(zhuǎn)化器中二氧化硫?qū)2S氧化為硫單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2H2S3S+2H2O；③為了提高H2S轉(zhuǎn)化為S的比例，催化轉(zhuǎn)化器中硫化氫與二氧化硫應(yīng)恰好完全反應(yīng)；假設(shè)催化轉(zhuǎn)化器中參加反應(yīng)的硫化氫的物質(zhì)的量為為2mol，二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，即反應(yīng)爐中需要生成1mol二氧化硫，反應(yīng)爐中參加反應(yīng)的硫化氫的物質(zhì)的量為1mol，所以理論上應(yīng)控制反應(yīng)爐中H2S的轉(zhuǎn)化率為；故選A。(1)加熱煮沸、充分?jǐn)嚢琛⒀娱L浸取時間等合理〖答案〗(2)(3)

過濾

分液漏斗

B(4)碘單質(zhì)易升華，會導(dǎo)致碘的損失〖祥解〗紫菜在坩堝中焙燒變?yōu)樽喜嘶?，用水浸取，通過加熱等可以提高浸取速率，得到紫菜灰的懸濁液，再過濾得到濾液，向濾液中加入雙氧水、稀硫酸氧化變?yōu)閱钨|(zhì)碘，用有機溶劑萃取分液，再蒸餾得到單質(zhì)碘。（1）為了充分浸取紫菜灰中的碘元素，可采用的方法是加熱煮沸、充分?jǐn)嚢?、延長浸取時間等合理〖答案〗；故〖答案〗為：加熱煮沸、充分?jǐn)嚢?、延長浸取時間等合理〖答案〗。（2）加入雙氧水和稀硫酸后，碘離子被氧化為單質(zhì)碘，其反應(yīng)的離子方程式是；故〖答案〗為：。（3）紫菜灰浸取后形成懸濁液，通過過濾得到溶液，因此操作①的名稱是過濾，加入雙氧水氧化得到單質(zhì)碘，單質(zhì)碘用苯或四氯化碳等有機溶劑萃取分液，因此操作②應(yīng)在分液漏斗中振蕩、靜置；試劑A是有機溶劑，乙醇與水互溶，NaOH與單質(zhì)碘反應(yīng)，環(huán)己烯與單質(zhì)碘加層反應(yīng)，因此可選用下列物質(zhì)中的B；故〖答案〗為：過濾；分液漏斗；B。（4）單質(zhì)碘易升華，因此該方案采用常壓蒸餾并不合理，理由是碘單質(zhì)易升華，會導(dǎo)致碘的損失；故〖答案〗為：碘單質(zhì)易升華，會導(dǎo)致碘的損失。(1)

8(2)

碳碳雙鍵、羥基

2

加成反應(yīng)(3)+H2O+CH3COOH(4)1〖解析〗（1）查A中C、H的個數(shù)可知，A的分子式為：；A沒有對稱軸，所含有的H的種類即為A的一氯代物的數(shù)目，共8種H，所以一氯代物有8種；（2）有機物B含有碳碳雙鍵和醇羥基，即〖答案〗為碳碳雙鍵、羥基；能夠跟Br2/CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)的官能團為碳碳雙鍵，1molB中含有2mol碳碳雙鍵，所以消耗2molBr2，即〖答案〗為：碳碳雙鍵、羥基；2；加成反應(yīng)；（3）有機物C含有的官能團為酯基，在酸性條件下水解生成CH3COOH和，所以化學(xué)方程式為：+H2O+CH3COOH；（4）有機物B分子中1個手性碳原子，如圖：，故〖答案〗為1。(1)

0.1

66.7%(2)

負(fù)

(3)

劣于

相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率??；而消碳反應(yīng)活化能相對小，消碳反應(yīng)速率大(4)

一

〖解析〗（1）根據(jù)已知條件，列該化學(xué)平衡的三段式：；二氧化碳的轉(zhuǎn)化率；（2）由裝置圖物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，電極a發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負(fù)極，b電極發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，右側(cè)電極附近反應(yīng)物為二氧化碳，生成物為甲酸，電池在工作過程中氫離子通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)，所有右側(cè)正極為酸性環(huán)境，故電極反應(yīng)式為：；（3）已知：反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。所以較好的催化劑應(yīng)該是有利于消碳反應(yīng)，則需要該催化劑的活化能低，即催化劑Y的更好，另外，該催化劑同時應(yīng)該不利于積碳反應(yīng)，即積碳反應(yīng)的活化能高，由表可觀察出，催化劑Y的活化能高，兩方面都說明催化劑Y更好，即催化劑X劣于催化劑Y；原因是相對于催化劑X，催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率??；而消碳反應(yīng)活化能相對小，消碳反應(yīng)速率大；（4）活化能越大，化學(xué)反應(yīng)速率越小，所以對于兩步反應(yīng)，慢反應(yīng)對應(yīng)的活化能大，即〖答案〗為第一步；由于I-為催化劑，第一步參與反應(yīng)，第二步要生成I-，同時消耗生成O2，根據(jù)原子守恒和電子守恒可知，故第二步的離子方程式為：。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷PAGE試卷第=1頁，共=sectionpages33頁PAGE1四川雅安市2020-2022三年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題匯編3-非選擇題（2020春·四川雅安·高一統(tǒng)考期末）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗。甲乙丙裝置現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中作正極的是____(填“A”或“B”)。(2)裝置乙溶液中C電極反應(yīng)式為____。(3)裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。(4)四種金屬活動性由強到弱的順序是____。（2020春·四川雅安·高一統(tǒng)考期末）某同學(xué)要以“研究苯分子的結(jié)構(gòu)”為題做探究活動，下面是其活動記錄，請你補全所缺內(nèi)容(回答本題時有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。(1)理論推測：他根據(jù)苯的凱庫勒式____，推測苯分子中有兩種不同的碳碳鍵，即____和____，因此它能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色。(2)實驗驗證：他取少量紫色的酸性KMnO4溶液加入試管中，然后加入苯，充分振蕩，觀察到的現(xiàn)象是____。(3)實驗結(jié)論：上述理論推測____(填“正確”或“錯誤”)。(4)查閱資料：苯分子中六個碳原子之間的鍵相同，是一種特殊的共價鍵，苯分子中的六個碳原子和六個氫原子在同一個平面上，應(yīng)該用____表示苯分子的結(jié)構(gòu)更合理。(5)發(fā)現(xiàn)問題：當(dāng)他將苯加入溴水中時，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)溴水層顏色變淺，于是該同學(xué)認(rèn)為所查資料有誤。你同意他的結(jié)論嗎____(填“同意”或“不同意”)。理由是____。(6)拓展：將苯、液溴和鐵粉混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；反應(yīng)類型是____。（2020春·四川雅安·高一統(tǒng)考期末）煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵會對環(huán)境造成污染，因此需要對煤進(jìn)行加工后再燃燒，或?qū)U氣凈化后再排放。(1)將生產(chǎn)的煤直接進(jìn)行燃燒，造成環(huán)境污染之一是形成硝酸型酸雨。以下是對硝酸型酸雨的評價，其中正確的是____(用序號填空)。a.殺死水中的浮游生物，減少魚類食物來源，破壞水生態(tài)系統(tǒng)b.對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成損害c.破壞臭氧層d.硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，向植物提供氮肥(2)如圖是對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行常溫脫硫處理的基本流程示意圖：請回答下列問題。①脫硫以后，在廢氣中含量明顯增加的氣體是____(寫化學(xué)式)，它對環(huán)境的負(fù)面影響是____。②檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是____。③寫出在廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物(CaSO4·2H2O)的過程中所發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式____。（2020春·四川雅安·高一統(tǒng)考期末）某探究學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。(1)球形干燥管A中的試劑是____。NaOH溶液的作用是吸收____(寫化學(xué)式)。(2)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(3)實驗時先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應(yīng)過程能量變化的是____(填字母)。(4)高溫時，2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)，因此氨氣與氧氣反應(yīng)難以生成NO2。根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，當(dāng)2molNO2分解時，反應(yīng)會____(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。NO2(g)N(g)+2O(g)NO(g)N(g)+O(g)O2(g)2O(g)(5)控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。當(dāng)比例不恰當(dāng)時，C中有紅棕色氣體出現(xiàn)，并有白煙。產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是____，白煙的化學(xué)式是____。（2021春·四川雅安·高一統(tǒng)考期末）有機物的特征性質(zhì)是由分子的特征結(jié)構(gòu)(官能團)決定的，例如乙烯的加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)都是因為乙烯分子中含有碳碳雙鍵官能團所致。丙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH3CH=CH2或者，因此丙烯也可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。下列三種有機物是某些香水中的常見部分成分。(1)月桂烯的分子式是______。1mol月桂烯最多能夠跟______molBr2發(fā)生加成反應(yīng)。月桂烯的一氯取代物有_______種。(2)檸檬醛和香葉醇是否是同分異構(gòu)體______(填“是”或“否”)，理由是______。(3)香葉醇含有的官能團是_________(填寫官能團名稱)。下列物質(zhì)能與香葉醇發(fā)生反應(yīng)的是_______(填字母代號)。A．酸性KMnO4溶液

B．Br2/CCl4

C．Na

D．NaOH

E．NaHCO3（2022春·四川雅安·高一統(tǒng)考期末）硫有多種化合物，如、等，它們對環(huán)境均有一定的影響，含硫化合物的綜合利用既可以消除污染，又可以帶來一定的經(jīng)濟效益。(1)有學(xué)者提出利用、等離子的作用，在常溫下將氧化成而實現(xiàn)的回收利用，寫出將氧化成反應(yīng)的離子方程式___________。(2)含有、的硫酸鹽混合溶液可用于吸收回收硫單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中反應(yīng)①中作氧化劑的是___________(填離子符號或化學(xué)式)，該圖示中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。(3)某企業(yè)利用下列流程綜合處理工廠排放的含的煙氣，以減少其對環(huán)境造成的污染。“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。(4)生產(chǎn)過程中的尾氣需要測定的含量符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放。已知有VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反應(yīng)后(不考慮尾氣中其它成分的反應(yīng))，過濾，洗滌、干燥、稱量得到bg沉淀。溶液的作用是___________；尾氣中含量(體積分?jǐn)?shù))的計算式是___________(用含V、b的代數(shù)式表示)。（2021春·四川雅安·高一統(tǒng)考期末）某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。已知：乙醛可被氧化為乙酸。(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。(2)在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化氧化反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。進(jìn)一步研究表明，鼓入空氣的速率與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如下圖所示。試解釋出現(xiàn)圖中現(xiàn)象的原因___________。(3)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是________；乙的作用是___________。(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有______。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入________(填寫字母)。A．氯化鈉溶液B．苯C．碳酸氫鈉溶液D．四氯化碳然后，再通過________________(填實驗操作名稱)即可除去。（2021春·四川雅安·高一統(tǒng)考期末）海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了如圖所示的實驗：請回答下列問題：(1)實驗時灼燒海帶應(yīng)在________(填儀器名稱)內(nèi)進(jìn)行。(2)步驟④中反應(yīng)的離子方程式是____________。(3)步驟⑤中選用的溶劑X可以是________(填試劑名稱)。(4)上述流程中的實驗操作包括下列選項中________(按操作順序選填代號)。A．過濾

B．蒸發(fā)

C．蒸餾

D．分液(5)請設(shè)計一個簡單的實驗方案，檢驗步驟⑤提取碘后的溶液中是否還含有單質(zhì)碘_______________。（2020春·四川雅安·高一統(tǒng)考期末）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E元素同主族。(1)B在元素周期表中的位置是____。(2)E元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為____，由C、D、E三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為____。(3)C、D、E形成的簡單離子的半徑由大到小順序是____(用離子符號表示)。(4)用電子式表示化合物D2E的形成過程____，化合物D2C2中的化學(xué)鍵類型是____。(5)過量EC2與DCA溶液反應(yīng)的離子方程式____。（2021春·四川雅安·高一統(tǒng)考期末）短周期中的A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)生成一種淡黃色的固體E或白色固體F；D元素的單質(zhì)為黃綠色氣體。(1)元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；它在周期表中的位置是_____周期______族。(2)D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_________。(3)F屬于____________(離子、共價)化合物，F(xiàn)的電子式表示為_________。(4)在E與水的反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量(填“高于”、“低于”、“等于”)，生成的化合物中的化學(xué)鍵含有______(填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(5)寫出AB2分子的結(jié)構(gòu)式________，AB2與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物以物質(zhì)的量之比按1︰1在溶液中進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式為_______。（2022春·四川雅安·高一統(tǒng)考期末）X、Y、Z、R為短周期主族元素，X為原子半徑最大的短周期元素，Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成離子化合物，Z元素的單質(zhì)為淡黃色固體，R與Z同周期，R的最低負(fù)價和最高正價分別為?1，+7，另有元素W，其原子序數(shù)為34。(1)元素W在周期表中位置為___________，原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。(2)X、Y、Z、R元素形成的四種簡單離子半徑由大到小順序為___________(用離子符號表示)。(3)Y的氣態(tài)氫化物可與R的單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生白煙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，Y的某種氫化物電子數(shù)目為18，該氫化物的電子式為___________。(4)設(shè)計一個簡單可行的實驗方案驗證Z與R的非金屬性強弱___________。（2021春·四川雅安·高一統(tǒng)考期末）含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用。(1)硫酸是重要的基礎(chǔ)化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的流程圖如下：①工業(yè)上常以黃鐵礦(FeS2)為原料來制備SO2，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________FeS2+_____O2_____Fe2O3+_____SO2②寫出催化反應(yīng)室中SO2被氧化為SO3的化學(xué)方程式___________。③硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量SO2，若直接排放會污染空氣，并導(dǎo)致硫酸型酸雨。下列物質(zhì)中，能吸收SO2的有___________(填字母)。A．氨水B．酸性KMnO4溶液C．生石灰D．Na2CO3溶液(2)石油加氫精制和天然氣凈化等過程產(chǎn)生有毒的H2S，直接排放會污染空氣。工業(yè)上用克勞斯工藝處理含H2S的尾氣，并獲得硫單質(zhì)，流程如下：①反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)：2H2S+3O22SO2+2H2O②催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。③為了提高H2S轉(zhuǎn)化為S的比例，理論上應(yīng)控制反應(yīng)爐中H2S的轉(zhuǎn)化率為_____(填字母)。〖轉(zhuǎn)化率=反應(yīng)的n(A)/起始的n(A)〗A．1/3B．1/2C．2/3D．1（2022春·四川雅安·高一統(tǒng)考期末）紫菜和海帶都是富含生物碘的海洋植物，以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程：(1)為了充分浸取紫菜灰中的碘元素，可采用的方法是___________。(寫兩點)(2)加入雙氧水和稀硫酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)操作①的名稱是___________，操作②應(yīng)在___________(填儀器名稱)中振蕩、靜置；試劑A可選用下列物質(zhì)中的___________(填正確〖答案〗標(biāo)號)。A．乙醇

B．

C．NaOH

D．環(huán)己烯(4)該方案采用常壓蒸餾并不合理，理由是___________。（2022春·四川雅安·高一統(tǒng)考期末）有機物分子的結(jié)構(gòu)表示有多種方式。例如丙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為，鍵線式結(jié)構(gòu)表示為。我國是薄荷的種植大國，由薄荷生產(chǎn)的薄荷腦、薄荷油等在國際上享有盛譽，被稱為“亞洲之香”。薄荷中含多種化學(xué)成分，其中三種分子的鍵線式結(jié)構(gòu)如下：請回答下列問題：(1)有機物A的分子式是___________。A的一溴代物有___________種。(2)有機物B的官能團名稱為___________，1molB最多能夠跟___________mol溶液發(fā)生___________(填反應(yīng)類型)。(3)有機物C在硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(4)如果一個碳原子連接有四個不同的原子(原子團)，則該碳原子稱為“手性碳原子”，有機物B分子中有___________個手性碳原子。（2022春·四川雅安·高一統(tǒng)考期末）對化學(xué)反應(yīng)原理的研究能讓我們更加深刻地認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，也是化學(xué)中最有魅力和挑戰(zhàn)性的領(lǐng)域，依據(jù)所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)原理知識和題干信息回答下列問題：I.面對氣候變化，我國承諾二氧化碳排放力爭2030年前達(dá)到峰值，力爭2060年前實現(xiàn)碳中和?！疤歼_(dá)峰、碳中和”目標(biāo)下，必須加強對二氧化碳資源開發(fā)利用的研究。(1)往容積為2L的恒容密閉容器中通入2mol和6mol，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：，20min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得水蒸氣的物質(zhì)的量為2mol，前20min內(nèi)，用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為___________，的平衡轉(zhuǎn)化率___________%(保留一位小數(shù))?！甲ⅲ恨D(zhuǎn)化率等于反應(yīng)物消耗的物質(zhì)的量與反應(yīng)物初始的物質(zhì)的量之比?！?2)一種電化學(xué)制甲酸的裝置如圖所示，電極a為___________極(填“正”或“負(fù)”)，寫出電極b的電極反應(yīng)式___________。II．催化劑的研究是化學(xué)反應(yīng)原理中一個重要領(lǐng)域，催化劑往往是化學(xué)工業(yè)過程和技術(shù)改造更新的關(guān)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)中的活化能會顯著影響化學(xué)反應(yīng)速率，活化能越低，化學(xué)反應(yīng)速率越快。催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率是因為它能改變反應(yīng)的路徑，降低反應(yīng)的活化能。(3)與經(jīng)催化重整，制得合成氣：。反應(yīng)中催化劑活性會因積碳反應(yīng)而降低，同時存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：積碳反應(yīng)消碳反應(yīng)活性能/催化劑X3391催化劑Y4372由上表判斷，催化劑X______Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是_____。(4)催化劑的存在會顯著地加快的分解，某興趣小組研究催化分解歷程如下：第一步：(慢反應(yīng))第二步：______(快反應(yīng))反應(yīng)的活化能較大的為第___________步(填“一”或“二”)，第二步反應(yīng)的離子方程式為___________。高中期末考試/復(fù)習(xí)精品試卷▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁：

B

Cu2++2e-=Cu

還原反應(yīng)

D>A>B>C〖祥解〗根據(jù)構(gòu)成原電池的條件和工作原理進(jìn)行分析；〖詳析〗(1)圖甲中金屬A不斷溶解，根據(jù)原電池工作原理，A應(yīng)為負(fù)極，B應(yīng)為正極；(2)裝置乙中C的質(zhì)量增加，C為正極，B為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu；(3)裝置A上有氣體產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則D為負(fù)極；(4)根據(jù)構(gòu)成原電池的條件，一般金屬性強的作負(fù)極，綜上所述，金屬性強弱順序是D>A>B>C。〖『點石成金』〗負(fù)極的判斷，①根據(jù)電子流向，電子從負(fù)極流向正極；②電流的方向，電流從正極流向負(fù)極；③一般負(fù)極失去電子，質(zhì)量減少；④離子移動方向，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；⑤化合價升高的一極為負(fù)極。

碳碳單鍵

碳碳雙鍵

液體分層，溶液紫色不消失

錯誤

不同意

由于苯是一種有機溶劑且不溶于水，而溴單質(zhì)在苯中的溶解度比其在水中的大許多，故將苯與溴水混合振蕩時，苯將溴單質(zhì)從其水溶液中萃取出來，從而使溴水褪色，與此同時，苯層顏色加深

+Br2+HBr

取代反應(yīng)〖詳析〗(1)苯的凱庫勒式為，可直觀的得出苯中的化學(xué)鍵分兩種，即碳碳單鍵和碳碳雙鍵，而如果含有碳碳雙鍵，則能被紫色高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色；(2)在高錳酸鉀溶液中加入苯，苯不能被高錳酸鉀氧化，故發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀溶液不褪色，又因為苯不溶于水，所以液體會分層；(3)由于苯并不能使高錳酸鉀褪色，說明苯中無碳碳雙鍵，故不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，故說明上面的理論推測是錯誤的；(4)苯中的鍵不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，而是介于單雙鍵之間的特殊的鍵，故苯中的六條鍵完全相同，故應(yīng)該用表示苯的結(jié)構(gòu)更合適；(5)由于苯是一種有機溶劑且不溶于水，而溴單質(zhì)在苯中的溶解度比其在水中的大許多，故將苯與溴水混合振蕩時，苯將溴單質(zhì)從其水溶液中萃取出來，從而使溴水褪色，與此同時，苯層顏色加深，因此將苯加入溴水中時會發(fā)生萃取導(dǎo)致溴水褪色；(6)將苯、液溴和鐵粉混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是+Br2+HBr；反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。

abd

二氧化碳

造成溫室效應(yīng)

將待檢測氣體通入品紅溶液（或?qū)駶櫟钠芳t試紙接近廢氣），若品紅溶液褪色，則證明廢氣中含SO2

2SO2+2CaCO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O+2CO2〖祥解〗（1）根據(jù)硝酸的酸性和強氧化性進(jìn)行解答；（2）脫硫過程是SO2溶于水生成H2SO3，且酸性比碳酸強，故可以和CaCO3反應(yīng)生成CO2和CaSO3，CaSO3在空氣中不穩(wěn)定，很容易轉(zhuǎn)化為CaSO4，進(jìn)而形成副產(chǎn)物石膏CaSO4·2H2O，反應(yīng)生成CO2，CO2會導(dǎo)致溫室效應(yīng)；SO2的檢驗可以利用品紅的漂白原理解答?！荚斘觥剑?）a．硝酸是強酸，具有強氧化性，能殺死水中的浮游生物，減少魚類食物的來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，a正確；b．硝酸具有酸性，電線，鐵軌，橋梁，含有金屬鐵等，它們能和硝酸反應(yīng)，房屋含有金屬和硅酸鹽，它們也能和硝酸反應(yīng)，b正確；c．導(dǎo)致臭氧層空洞的是氟氯烴，不是硝酸，c錯誤；d．硝酸中含有氮元素，硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，可向植物提供氮肥，d正確；故〖答案〗為：abd；（2）①由脫硫流程圖可知，脫硫過程是SO2溶于水生成H2SO3，且酸性比碳酸強，故可以和CaCO3反應(yīng)生成CO2，故導(dǎo)致脫硫后的尾氣中CO2的含量明顯增加，CO2會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，故〖答案〗為：CO2；使溫室效應(yīng)加?。虎诶枚趸蚰苁蛊芳t溶液褪色這一漂白性的特性，可以檢驗氣體中有無SO2，故〖答案〗為：將待檢測氣體通入品紅溶液（或?qū)駶櫟钠芳t試紙接近廢氣），若品紅溶液褪色，則證明廢氣中含SO2；③由脫硫流程圖可知，脫硫過程是SO2溶于水生成H2SO3，且酸性比碳酸強，故可以和CaCO3反應(yīng)生成CO2和CaSO3，CaSO3在空氣中不穩(wěn)定，很容易轉(zhuǎn)化為CaSO4，進(jìn)而形成副產(chǎn)物石膏CaSO4·2H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可以寫出該過程的總反應(yīng)式為：2SO2+2CaCO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O+2CO2，故〖答案〗為：2SO2+2CaCO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O+2CO2。

堿石灰

NO和NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

A

吸收

113kJ

2NO+O2=2NO2

NH4NO3〖祥解〗工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸原理：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO；試管中發(fā)生氨的催化氧化生成NO，第一瓶試劑瓶中NO進(jìn)一步被氧氣氧化生成二氧化氮，第二瓶試劑瓶中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，第三瓶試劑瓶中用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物，防止污染空氣；〖詳析〗(1)氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物，防止污染空氣，故〖答案〗為：堿石灰；NO和NO2；(2)D中裝的是水，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故〖答案〗為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；(3)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出大量的熱，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，700℃時水是氣體，故〖答案〗為：A；(4)△H=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和=931kJ/mol×2-628kJ/mol×2-493kJ/mol=+113kJ/mol，故〖答案〗為：吸收；113kJ；(5)產(chǎn)生紅棕色氣體是因為一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣和硝酸能反應(yīng)生成硝酸銨，因而產(chǎn)生白煙，白煙的化學(xué)式是NH4NO3，故〖答案〗為：2NO+O2=2NO2；NH4NO3。

C10H16

3

7

否

分子式不同

羥基，碳碳雙鍵

ABC〖詳析〗(1)月桂烯的結(jié)構(gòu)式為：，分子式是C10H16。1mol月桂烯最多能夠跟3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)因為一分子月桂烯含有3個雙鍵。月桂烯的一氯取代物有7種。(2)檸檬醛和香葉醇不是同分異構(gòu)體，理由是分子式不同。(3)香葉醇的結(jié)構(gòu)式為：，含有的官能團是：羥基，碳碳雙鍵。含有雙鍵可以使酸性KMnO4溶液褪色，可以與溴加成，含有羥基可以與鈉反應(yīng)，故選ABC。(1)(2)

(3)

和(4)

將氧化為

〖解析〗（1）Fe3+將SO2氧化成，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，根據(jù)電子守恒、電荷守和和質(zhì)量守恒寫出該反應(yīng)的離子方程式為：。（2）從圖中可以看出，反應(yīng)①中發(fā)生的是Fe3+和H2S的反應(yīng)，在反應(yīng)中，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，所以Fe3+做氧化劑；該圖示中，反應(yīng)物是H2S和氧氣，生成物是S和水，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（3）用亞硫酸銨溶液吸收尾氣中的SO2，生成NH4HSO3，化學(xué)方程式為：。從流程圖中可以看出，從吸收塔中出來的NH4HSO3可以吸收氨氣，吸收了氨氣生成的(NH4)2SO3可以再次吸收二氧化硫，吸收了二氧化硫生成的NH4HSO3可以再被用來吸收氨氣，所以可以循環(huán)利用的物質(zhì)為和。（4）二氧化硫和H2O2反應(yīng)生成硫酸，硫酸和BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可以計算尾氣中SO2的含量，所以H2O2的作用是將SO2氧化為硫酸；BaSO4的質(zhì)量為bg，物質(zhì)的量為mol，根據(jù)硫元素守恒，SO2的物質(zhì)的量也是mol，標(biāo)況下的體積為L，則尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為。

2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

放熱

流速過快的氣體將體系中的熱量帶走

加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)

冷卻，便于乙醛的收集

乙酸

C

蒸餾〖祥解〗(1)乙醇的催化氧化反應(yīng)實質(zhì)是：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，金屬銅起催化劑作用；(2)反應(yīng)放的熱可以部分代替酒精燈加熱，根據(jù)圖示曲線的變化來分析；(3)熱水浴和冷水浴的作用是不同的；(4)能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)?！荚斘觥?1)乙醇的催化氧化反應(yīng)實質(zhì)是：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，反應(yīng)方程式為：2Cu+O22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，方程式為：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；(2)熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇催化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示的曲線：反應(yīng)放出的熱的多少和乙醇以及氧氣的量有關(guān)，鼓氣多反應(yīng)放熱多，所以開始階段溫度升高，但是過量的氣體會將體系中的熱量帶走，所以后階段溫度降低；(3)甲和乙兩個水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是使乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來，便于乙醛的收集；(4)若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙酸，四個選擇〖答案〗中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，故合理選項是C；實現(xiàn)兩種互溶物質(zhì)的分離用蒸餾法。

坩堝

2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O

苯(或四氯化碳)

ADC

取少量溶液于試管中，滴入2～3滴淀粉溶液，如果溶液變藍(lán)，說明溶液中還有碘；如果溶液不變藍(lán)，說明溶液中沒有碘〖祥解〗將海帶在坩堝中灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶解、過濾得到濾液，濾液中含有碘離子，在酸性條件下，雙氧水將碘離子氧化生成碘，然后用有機溶劑萃取碘，最后采用蒸餾方法得到有機溶劑和碘晶體，據(jù)此分析解題?！荚斘觥?1)根據(jù)儀器的作用選取合適的儀器，通過以上分析知，灼燒海帶的儀器是坩堝；故〖答案〗為：坩堝；(2)步驟④是酸性條件下，雙氧水能氧化碘離子生成碘，離子方程式為：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O；故〖答案〗為：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O；(3)驟⑤是在含碘單質(zhì)的溶液中加入萃取劑萃取碘單質(zhì)分液提取，溶劑X為萃取劑可以是苯或四氯化碳；故〖答案〗為：苯或四氯化碳；(4)上述流程中涉及的實驗操作有灼燒、溶解、過濾、萃取、蒸餾，所以其操作順序是ADC；故〖答案〗為：ADC；(5)碘遇淀粉試液變藍(lán)色，可以用淀粉試液檢驗碘單質(zhì)，其檢驗方法為取少量溶液于試管中，滴入2～3滴淀粉溶液，如果溶液變藍(lán)，說明溶液中還有碘；如果溶液不變藍(lán)，說明溶液中沒有碘；故〖答案〗為：取少量溶液于試管中，滴入2～3滴淀粉溶液，如果溶液變藍(lán)，說明溶液中還有碘；如果溶液不變藍(lán)，說明溶液中沒有碘。

第二周期第ⅤA族

H2SO4

Na2SO3、Na2SO4

S2-＞O2-＞Na+

離子鍵、非極性鍵(或共價鍵)

SO2+OH－＝HSO〖祥解〗A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則A為H元素；B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，應(yīng)為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價為+1價，D為Na元素；C、E主族，則E為S元素?！荚斘觥?1)B元素為N元素，位于元素周期表第二周期ⅤA族；(2)E為S元素，最高價為+6，最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4；由C、D、E三種元素分別為O、Na、S，形成的離子化合物的化學(xué)式為Na2SO3、Na2SO4；(3)C、D、E形成的簡單離子分別為O2-、Na+、S2-，同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則離子半徑的大小關(guān)系是S2-＞O2-＞Na+，故〖答案〗為S2-＞O2-＞Na+；(4)D為Na元素，E為S元素，Na2S為共價化合物，用電子式表示Na2S的形成過程為，化合物D2C2為Na2O2，Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和非極性鍵(或共價鍵)；(5)EC2為SO2，DCA為NaOH，過量SO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2+OH－＝HSO。

3

ⅦA

H++OH-=H2O

離子

高于

離子鍵、極性鍵

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

O=C=O

CO2+OH-=HCO〖祥解〗短周期中的A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)生成一種淡黃色的固體E或白色固體F，則B是O元素、C是Na元素；E是Na2O2、F是Na2O；D元素的單質(zhì)為黃綠色氣體，D是Cl元素；A原子的最外層上有4個電子，A是C元素?！荚斘觥?1)D是Cl元素，Cl原子核外有17個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；它在周期表中的位置是第3周期ⅦA族。(2)Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HClO4，Na元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物是NaOH，HClO4、NaOH在水溶液中反應(yīng)生成高氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；(3)F是Na2O屬于離子化合物，Na2O的電子式表示為；(4)E是Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，氫氧化鈉是離子化合物，含有的化學(xué)鍵含有離子鍵、極性鍵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2