高中化學(xué)【元素與物質(zhì)世界】章末復(fù)習(xí)課

章未復(fù)習(xí)課

知識(shí)I網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

一、物質(zhì)的分類

'④

堿

③《

鹽

、大多數(shù)金屬氧化物

純凈物＜②<

非金屬氧化物

非電解質(zhì)大部分有機(jī)物

NH3

物質(zhì)《

I單質(zhì)

「其他（如粗鹽）

「溶液

⑥

①《

分散系＜⑤電泳

聚沉

I濁液

寫出圖中標(biāo)號(hào)處對(duì)應(yīng)的內(nèi)容：

①混合物②化合物③電解質(zhì)④酸⑤膠體⑥丁達(dá)爾現(xiàn)象

二、離子反應(yīng)

「概念：在溶液中有―①一參加或生成的反應(yīng)

離子非氧化還原反應(yīng)，

其他反應(yīng)

（③（反映出金屬單質(zhì)或

離子氧化還原反應(yīng)《非金屬單質(zhì)的相對(duì)活潑性）

〔一般離子氧化還原反應(yīng)

本質(zhì)：反應(yīng)中反應(yīng)物某些離子濃度—心

一離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來(lái)表示

化學(xué)反應(yīng)的式子

■寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

離拆：把⑤的物質(zhì)拆寫成離子形式

子刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式

反表示方法《書(shū)寫方法《

應(yīng)兩端刪去

查：檢查方程式兩端各元素的⑥

、和⑦是否相等

意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且

■還能表示⑧反應(yīng)

「生成的反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)類型J生成—頌—的反應(yīng)

發(fā)生的條件

4、生成的反應(yīng)

I氧化還原反應(yīng)類型

［檢驗(yàn)離子

應(yīng)用1判斷離子共存

〔食鹽的精制

寫出圖中標(biāo)號(hào)處對(duì)應(yīng)的內(nèi)容：

①離子②復(fù)分解反應(yīng)③置換反應(yīng)④減?、菀兹苡谒乙纂婋x⑥

原子種類和數(shù)量⑦電荷總數(shù)⑧同一類⑨難溶物質(zhì)⑩難電離物質(zhì)?探

發(fā)性物質(zhì)

（注意⑨⑩?順序可調(diào)）

三、氧化還原反應(yīng)

2

實(shí)質(zhì)：布①（得失與偏移）

有特征：反應(yīng)前后元素的―②―布變化

關(guān)還原性

概f化合價(jià)升高

念（'I變化1r11

U+橘被■化④-A⑤一生“

及《反應(yīng)物rj—③變化*——卜產(chǎn)物

轉(zhuǎn)_*⑧J

化]'化合價(jià)降低-

氧

關(guān)氧化性

化

還電子轉(zhuǎn)移表示法二者的主要區(qū)別

晨

‘化合反應(yīng)：不一定是氧化還原反應(yīng)

反

與基本反應(yīng)j分解反應(yīng)：不一定是輒化還原反應(yīng)

應(yīng)類型的關(guān)系]?：一定是氧化還原反應(yīng)

、?：一定不是氣化還原反應(yīng)

基本規(guī)律：守恒規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律、先后規(guī)律、價(jià)態(tài)規(guī)律

寫出圖中標(biāo)號(hào)處對(duì)應(yīng)的內(nèi)容:

①電子轉(zhuǎn)移②化合價(jià)③還原劑④氧化反應(yīng)⑤氧化產(chǎn)物⑥氧化劑

⑦還原反應(yīng)⑧還原產(chǎn)物⑨單線橋⑩雙線橋?置換反應(yīng)?復(fù)分解反應(yīng)

亙軍總結(jié)對(duì)練

膠體的性質(zhì)

專題1

警一束光通過(guò)膠體有一條光亮的“通路”

爾一反因膠體粒子較大對(duì)光有散射作用

效應(yīng)廣田

埋里區(qū)分膠體和溶液

2.介穩(wěn)性度當(dāng)膠體粒子帶同種電荷

布朗運(yùn)動(dòng)

3.電泳:膠粒在電場(chǎng)作用下作定向移動(dòng)。

書(shū)廠加帶相反電荷膠粒的膠體

4.膠體聚沉互+加電解質(zhì)溶液

匚加熱

。專題對(duì)練

1.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（）

A.溶液是電中性的，膠體是帶電的

B.溶液中的粒子一定不帶電，膠體中的分散質(zhì)粒子帶有電荷

C.溶液是無(wú)色的，膠體是有色的

D.一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光路，前者則沒(méi)有

3

D［膠體不帶電，A錯(cuò)；溶液中的粒子可能帶電，如電解質(zhì)溶液，B錯(cuò)：

膠體不一定有顏色，溶液可能有顏色，C錯(cuò)。］

2.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10一9?i0-7m

之間

B.平行光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的

C［用平行光照射時(shí)，NaCl溶液不發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體能發(fā)生

丁達(dá)爾效應(yīng)，產(chǎn)生現(xiàn)象不同；Fe(OH)3膠體有很強(qiáng)的吸附作用，能使水中懸浮的

固體顆粒沉降，具有凈水作用。］

離子方程式正誤判斷及離子共存

TOT

1.離子方程式正誤判斷的關(guān)鍵

⑴牢固掌握“必拆”和“不拆”：

“必拆”：易溶且易電離的物質(zhì)必須拆成離子符號(hào)表示。

“不拆”：?jiǎn)钨|(zhì)、氣體、氧化物、難溶、難電離的物質(zhì)。

(2)不要忘記檢查

①檢查方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。

②檢查是否漏掉離子反應(yīng)。

③檢查系數(shù)是否最簡(jiǎn)單。

2.離子是否共存的判斷

離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

以及在一定條件下一些微粒(離子、分子)可形成絡(luò)合離子?！半x子共存”的條件

是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”

問(wèn)題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。審題時(shí)還應(yīng)注意題中給出的附加

條件。

⑴酸性溶液(H+)、堿性溶液(OHT)等。

(2)有色離子有MnO］、Fe3+、Fe2\CM+等。

(3)MnO；＞NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

4

(4)注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

金翻威圖

3.下列離子方程式書(shū)寫正確的是()

+2+

A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

+2+

B.鋅與鹽酸反應(yīng)：Zn+2H+2Cr=Zn+2CF+H2f

C.氯化鐵與氫氧化銀溶液反應(yīng)：2Fe3++3Ba(OH)2=2Fe(OH)3I+3Ba2+

D.氫氧化銅與硫酸反應(yīng)：OH-+H+==H2。

A［B中鹽酸是強(qiáng)酸，HC1可拆，但未約去CF;C中Ba(OH)2是可溶性強(qiáng)

堿，可以拆；D中Cu(OH)2是弱電解質(zhì)，不能拆。］

4.在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是()

A.Mg2+、Ag+、NO,、CP

B.Cu2+>Na+、SOF>CF

C.Ba2+>K+、NO'、CF

D.Zn2+>Na+、OH，SOi-

C［選項(xiàng)A中的Ag+與C「不能共存，生成的AgCl不溶；選項(xiàng)B中CM+

在水溶液中顯藍(lán)色；選項(xiàng)D中OHT不能大量存在于酸性溶液中；選項(xiàng)C中各離

子能夠共存，且為無(wú)色。］

電子得失守恒原理及應(yīng)用

I專題33

1.電子得失守恒

氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。

2.利用得失電子守恒原理解決有關(guān)計(jì)算問(wèn)題—先“找”后“列”

利用守恒思想，可以拋開(kāi)煩瑣的反應(yīng)過(guò)程，不必寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，

從而更快、更便捷地解決有關(guān)問(wèn)題。計(jì)算步驟為

(1)“找"：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還

原劑得失電子的物質(zhì)的量。

(2)“列”：然后根據(jù)電子守恒列出等式進(jìn)行計(jì)算，即：氧化劑的物質(zhì)的量

義每摩爾氧化劑得電子數(shù)=還原劑的物質(zhì)的量義每摩爾還原劑失電子數(shù)。

幽

5.在一定條件下，RO『和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)2RO『+F2+4OH-

=2ROF+2F+2H2O,從而可知在ROF中元素R的化合價(jià)為()