《第三節(jié) 化學反應的方向》學習任務單

《第三節(jié)化學反應的方向》學習任務單班級：姓名：小組：層次代號：教師評價：【課程標準與考試要求】在化學學習中，化學反應的方向是一個重要的概念。我們要理解焓變與熵變對化學反應方向的影響，能夠根據給定條件判斷化學反應的方向。這部分知識在考試中經常會以選擇題、填空題或者簡答題的形式出現，要求大家能準確運用相關知識進行分析和解答?！緦W習目標】1、知識與技能能說出自發(fā)過程和自發(fā)反應的概念。理解焓變和熵變的含義，會計算簡單反應的焓變和熵變。掌握化學反應方向的判斷依據，能夠運用焓變和熵變來判斷化學反應是否自發(fā)進行。2、過程與方法通過對生活中自發(fā)過程的分析，培養(yǎng)觀察、分析和歸納總結的能力。通過探究焓變和熵變對反應方向的影響，提高邏輯思維能力和解決問題的能力。3、情感、態(tài)度與價值觀感受化學知識與生活實際的緊密聯(lián)系，激發(fā)學習化學的興趣。培養(yǎng)嚴謹的科學態(tài)度和實事求是的科學精神?！緦W習重點】1、焓變和熵變的概念及其對化學反應方向的影響。2、化學反應方向的綜合判斷?！緦W習難點】1、熵變概念的理解。2、用焓變和熵變綜合判斷化學反應的方向?！局R鏈接】一、生活中的自發(fā)現象同學們，咱們先來說說生活中的一些事兒。就像水啊，總是從高處往低處流，你見過水自己從低處往高處跑的嗎？沒有吧。還有啊，熱總是從溫度高的地方傳到溫度低的地方，就像你拿著一杯熱咖啡，在一個冷屋子里，那熱氣肯定是往外散，不會是冷空氣自己跑到咖啡里把熱吸走。這些現象啊，都是自然而然發(fā)生的，不需要我們去做什么額外的事情，這就是自發(fā)現象。那在化學的世界里呢，也有很多這樣自發(fā)進行的反應。二、化學反應中的能量變化咱們之前學過化學反應會有能量的變化，有的反應是放熱的，就像燃燒反應，燒柴火的時候是不是感覺熱乎乎的，這就是化學能變成熱能放出來了。有的反應是吸熱的，就像那些需要加熱才能進行的反應。這個能量的變化呢，和我們今天要學的化學反應的方向可是有很大關系的呢?！咀灾鲗W習案】1、自發(fā)過程和自發(fā)反應找一找：在咱們的日常生活中，再找三個像水往低處流這樣的自發(fā)現象，然后和小組里的小伙伴們分享一下。想一想：根據你找到的自發(fā)現象，你覺得自發(fā)過程和自發(fā)反應有什么特點呢？試著用自己的話寫下來。2、焓變對反應方向的影響復習一下：咱們之前學過的焓變的概念是什么呢？在課本上找到相關內容，然后再給同桌講一遍。算一算：給出幾個簡單的化學反應方程式，例如氫氣和氧氣反應生成水的方程式，計算這個反應的焓變。（提示：可以根據反應物和生成物的焓值來計算哦，要是忘記了怎么找焓值，就再翻翻課本或者筆記。）3、熵變的概念理解概念：認真閱讀課本上關于熵變的內容，然后用自己的話給熵變下個定義。如果覺得不好理解，可以結合生活中的例子，比如把整齊的書本弄亂，這個過程的熵是怎么變的呢？判斷大小：給出幾個不同狀態(tài)的物質，像固體、液體和氣體，判斷它們的熵值大小順序，并且說明為什么。【自學反思】我的收獲：我的疑問：【互動探究案】1、小組討論大家一起討論一下焓變和熵變在化學反應方向判斷中的作用。每個小組可以找一個代表來記錄大家的討論結果，然后向全班匯報。對于那些焓變和熵變的數值都給定的反應，怎么確定這個反應是不是自發(fā)進行呢？小組里的成員一起商量商量，看看能不能總結出一個方法來。2、案例分析老師給大家?guī)讉€化學反應的例子，這些反應有的是自發(fā)進行的，有的不是。咱們一起根據焓變和熵變來分析一下為什么有的反應能自發(fā)進行，有的卻不能呢。在分析的過程中，如果有不同的意見，大家可以互相爭論一下，這樣能讓咱們對知識理解得更透徹?！眷柟逃柧毎浮?、選擇題下列反應中，在任何溫度下都能自發(fā)進行的是（）A.2N?(g)＋O?(g)＝2N?O(g)ΔH＝＋163kJ/molB.Ag(s)＋1/2Cl?(g)＝AgCl(s)ΔH＝－127kJ/molC.HgO(s)＝Hg(l)＋1/2O?(g)ΔH＝＋91kJ/molD.H?O?(l)＝1/2O?(g)＋H?O(l)ΔH＝－98kJ/mol對于反應4Fe(OH)?(s)＋O?(g)＋2H?O(l)＝4Fe(OH)?(s)ΔH＝－444.3kJ/mol，在常溫常壓下能自發(fā)進行，對反應的方向起決定性作用的是（）A.焓變B.溫度C.壓強D.熵變2、填空題已知反應2NO(g)＋2CO(g)＝N?(g)＋2CO?(g)ΔH＝－746.8kJ/mol，該反應在常溫下能不能自發(fā)進行呢？要判斷這個反應的自發(fā)性，我們需要考慮焓變和熵變。首先，這個反應的焓變是（）（填“大于”或者“小于”）零，這對反應的自發(fā)性是（）（填“有利”或者“不利”）的。然后我們再來看熵變，反應前氣體的物質的量是（）mol，反應后氣體的物質的量是（）mol，根據氣體物質的量的變化，我們可以判斷出這個反應的熵變是（）（填“大于”或者“小于”）零，這對反應的自發(fā)性是（）（填“有利”或者“不利”）的。綜合焓變和熵變的影響，這個反應在常溫下（）（填“能”或者“不能”）自發(fā)進行。3、簡答題請解釋一下為什么有些吸熱反應也能自發(fā)進行呢？在回答這個問題的時候，要提到熵變的作用哦?！緦W習反思】我的收獲：我的疑問：【自主學習檢測答案】1、選擇題答案：D。解析：反應自發(fā)進行的條件是ΔG＝ΔHTΔS＜0。A選項中，ΔH>0，ΔS<0，任何溫度下ΔG>0，反應不能自發(fā)進行；B選項中，ΔH<0，ΔS<0，低溫下ΔG<0，反應能自發(fā)進行；C選項中，ΔH>0，ΔS>0，高溫下ΔG<0，反應能自發(fā)進行；D選項中，ΔH<0，ΔS>0，任何溫度下ΔG<0，反應能自發(fā)進行。答案：A。解析：該反應ΔH<0，在常溫常壓下能自發(fā)進行，說明這個反應的ΔS雖然小于0，但焓變的影響占主導地位，使得ΔG＝ΔHTΔS＜0，所以對反應方向起決定性作用的是焓變。2、填空題小于；有利；4；3；小于；不利；能。解析：該反應的焓變ΔH＝－746.8kJ/mol小于零，根據反應自發(fā)性的判斷依據，放熱反應有利于反應自發(fā)進行。反應前氣體的物質的量為2mol（NO）＋2mol（CO）＝4mol，反應后氣體的物質的量為1mol（N?）＋2mol（CO?）＝3mol，氣體物質的量減小，所以熵變小于零，這不利于反應自發(fā)進行。但由于焓變的絕對值較大，在常溫下ΔG＝ΔHTΔS＜0，所以這個反應在常溫下能自發(fā)進行。3、簡答題有些吸熱反應能自發(fā)進行是因為反應的熵變起了重要作用。根據化學反應方向的判斷依據ΔG＝Δ