2020-2021學(xué)年新疆新源縣高一下學(xué)期5月聯(lián)考化學(xué)試題

新源縣2020-2021學(xué)年第二學(xué)期高中三校聯(lián)考（5月）高一化學(xué)試卷考試時間：100分鐘滿分：100分一選擇題（每題3分，共48分）1.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎,下面敘述正確的是(

)A.13C與15N有相同的中子數(shù) B.13C與C60互為同位素

C.15N與14N互為同位素 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同2下列說法正確的是短周期共有18種核素B．隨著元素的原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1到+7C．可以在周期表中金屬與非金屬的分界處尋找半導(dǎo)體材料D．和分子中每個原子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3下列對鹵素的說法不符合遞變規(guī)律的是()A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱C．F－、Cl－、Br－、I－的還原性逐漸增強D．鹵素單質(zhì)按F2、Cl2、Br2、I2的順序，顏色逐漸變淺，密度逐漸增大4、四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，W原子的L層電子數(shù)是K層的三倍，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Y與W同族。下列說法正確的是A．簡單離子半徑： B．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： D．最高價氧化物的水化物的酸性：5下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（）A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD.非金屬性：F＞O＞S6下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是A．CO2 B．KCl C．NH3 D．CH47.下列化學(xué)用語正確的是A．M2+離子核外有a個電子，b個中子，M原子符號為B．N2分子的結(jié)構(gòu)式：N=NC．次氯酸的電子式：D．氯離子(Cl－)的結(jié)構(gòu)示意圖：8已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A每生成2分子AB吸收bkJ熱量B.該反應(yīng)吸收(a-b)kJ熱量C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量9下列事實或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．將食物存放在溫度低的地方 B．用鐵作催化劑合成氨C．將煤塊粉碎后燃燒 D．用濃硝酸和銅反應(yīng)制備NO2氣體10.某溫度下，反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)開始時,c(N2O5)＝0.0408mol·L－1，經(jīng)1min后，c(N2O5)＝0.0300mol·L－1。則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為()A．v(N2O5)＝5.4×10－3mol·L－1·min－1B．v(N2O5)＝1.08×10－2mol·L－1·min－1C．v(NO2)＝1.08×10－2mol·L－1·min－1D．v(O2)＝1.08×10－2mol·L－1·min－111在一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內(nèi)生成n

molA2同時生成n

molABB.單位時間內(nèi)生成2n

molAB的同時生成n

molB2C.容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化D.單位時間內(nèi)斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵12.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是(

)實驗后的記錄:①Cu為負極,Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)③SO42-向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式:Cu-2e-Cu2+,發(fā)生氧化反應(yīng)A.①②③

B.②④

C.②③④

D.④⑤⑥13把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（）A.a＞c＞d＞b B.a＞b＞c＞d C.c＞a＞b＞d D.b＞d＞c＞a14.下列各組反應(yīng)(表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物)剛開始時，放出H2的速率最大的是()編號金屬(粉末狀)酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度A0.1molMg6mol/L硝酸10mL60℃B0.1molMg6mol/L鹽酸10mL60℃C0.1molFe3mol/L硫酸10mL60℃D0.1molMg3mol/L硫酸10mL30℃15下列說法正確的是A.CF2Cl2有和兩種結(jié)構(gòu)B.光照條件下，物質(zhì)的量之比為1:4的甲烷和氯氣可完全反應(yīng)，生成物只有CCl4和HClC.C3H8的同分異構(gòu)體有4種D.(CH3)2CHCH(CH2CH3)2有5種一氯代物16實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是A. B. C. D.二非選擇題（共5道大題，共計52分）17如表列出了①～=7\*GB3⑦七種元素在周期表中的位置：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①=7\*GB3⑦三②③④⑤⑥請按要求回答下列問題：(1)元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________________，以上元素的最高價氧化物形成的水化物酸性最強的是_______________________(填分子式)。(2)②、③、=6\*GB3⑥三種元素的原子形成的簡單離子半徑由大到小的順序排列為_____________(用離子符號表示)；②、③三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性由弱到強的順序是__________________(用化學(xué)式表示)。(3)向元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。(4)②和=7\*GB3⑦按原子個數(shù)比1:1形成離子化合物乙的電子式___________（5）設(shè)計一個實驗比較②與③的金屬性強弱18下列物質(zhì)中，互為同系物的有(1)________，互為同分異構(gòu)體的有(2)________，互為同素異形體的有(3)________，屬于同位素的有(4)________正戊烷；②白磷；③④；⑤；⑥紅磷；⑦；19化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一。某同學(xué)進行如下實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請回答下列問題：(1)實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________熱反應(yīng)。反應(yīng)過程________(填“①”或“②”)的能量變化可用下圖表示。(2)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________；在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。20)按要求回答問題：（1）以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：①H+向___________極移動（填“正”或“負”）。②電子流動方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負”）。③若有1mole－流過導(dǎo)線，則理論上負極質(zhì)量減少____________g。（Zn的相對原子質(zhì)量65）（2）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應(yīng)：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝_________。[來源:Zxxk.Com]②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：________________________。③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________________________。A．反應(yīng)中當M與N的物質(zhì)的量相等時B．P的質(zhì)量不隨時間變化而變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化D．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolME．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變abeabe-若該燃料電池為氫氧燃料電池。①a極通入的物質(zhì)為_____(填物質(zhì)名稱)，電解質(zhì)溶液中的OH—移向______極(填”負”或“正”)。②寫出此氫氧燃料電池工作時，負極的電極反應(yīng)式：______________。若該燃料電池為甲烷燃料電池。已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O=3\*GB3③下列有關(guān)說法正確的是___________(填字母代號)。A．燃料電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B．負極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2OC．正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2OD．通入甲烷的電極發(fā)生還原反應(yīng)21.把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)nZ(g)＋6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·min－1，試計算：（必須要有解題過程，否則不得分）(1)前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為。(2)2min末時Y的濃度為。(3)化學(xué)反應(yīng)方程式中n＝。(4)2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的倍。

高一化學(xué)答案12345678910111213141516CCDBCBABDBBBABDD一選擇題17(1).(2).HClO4(3).Cl-＞Na+＞Mg2+(4).Mg(OH)2＜NaOH(5).Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑（4）（5）與水反應(yīng)劇烈程度等（設(shè)計合理均得分）18（1）=1\*GB3①=3\*GB3③/=3\*GB3③=4\*GB3④（答一種即得2分）（2）=1\*GB3①=4\*GB3④（3）=2\*GB3②=6\*GB3⑥（4）=5\*GB3⑤=7\*GB3⑦19【答案】(1).放(2).吸(3).①(4).6H＋＋2Al===2Al3＋＋3H2↑(5).Al20（1）=1\*GB3①正=2\*GB3②負正=3\*GB3③32.5（2）2：1：10.25mol·L－1·min－1（未帶單位扣1分）BDF(3)(1)①氫氣負②H2+2OH-–2e-=2H2O=3\*GB3③B21.【答案】(1)0.075mol·L－1·min－1(2)0.175mol·L－1(3)4(4)1.05【解析】根據(jù)題給信息：v(Z)＝0.05mol·L－1·min－1，c(Z)＝0.05×2mol·L－1＝0.1mol·L－1，起始時，c(X)＝0.2mol·L－1，c(Y)＝0.3m