2020-2021學(xué)年云南省玉溪市第一中學(xué)高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題解析版

PAGE玉溪一中2020-2021學(xué)年上學(xué)期高一年級(jí)第二次月考化學(xué)學(xué)科試卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56第I卷(選擇題)一、選擇題(在每小題只有一項(xiàng)是符合題意)1.中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類(lèi)文明貢獻(xiàn)巨大，很早就把化學(xué)技術(shù)應(yīng)用到生產(chǎn)生活中。下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是：（）A.《本草綱目》中記載“(火藥)乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃極”這是利用了“的氧化性”B.《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石()和樸消()的方法：“以火燒之，煙起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色試驗(yàn)”區(qū)分C.《神農(nóng)本草經(jīng)》中提到：“白青(Cu2(OH)2CO3)得鐵化為銅”，其中白青屬于堿D.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的時(shí)候，中氮元素的化合價(jià)降低，被還原，做氧化劑，體現(xiàn)氧化性，故A正確；B．鑒別硝石和樸消，利用鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)不同，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色，鉀元素焰色反應(yīng)為隔著鈷玻璃為紫色，故B正確；C．白青的化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，白青屬于鹽，C錯(cuò)誤；D．氯化鈉的溶解度隨溫度的變化小，碳酸鈉的溶解度隨溫度變化大，故D正確；答案選C。2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.活性炭可用于凈水B.碳酸鈉可用作糕點(diǎn)膨松劑C過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具供氧劑D.氧化鈣可用作食品干燥劑【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)和色素，具有凈水的作用，A項(xiàng)不符合題意；B.碳酸氫鈉可用作糕點(diǎn)膨松劑，B項(xiàng)符合題意；C.過(guò)氧化鈉可以和二氧化碳或水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作供氧劑，C項(xiàng)不符合題意；D.氧化鈣可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，用作食品干燥劑，D項(xiàng)不符合題意；故選B。【點(diǎn)睛】3.2020年5月，北京大學(xué)教授研究團(tuán)隊(duì)在碳基芯片的研發(fā)方面實(shí)現(xiàn)重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，被業(yè)內(nèi)視為目前硅基芯片的最佳替代品之一，成為中國(guó)打破美國(guó)半導(dǎo)體技術(shù)封鎖的關(guān)鍵之一。下列說(shuō)法正確的是()A.碳基芯片是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。B.膠體和溶液都是混合物C.膠體經(jīng)短時(shí)間靜置后會(huì)沉淀D.用濾紙可以分離膠體和溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．碳基芯片是以碳基材料制作的碳納米晶體管芯片，不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．膠體和溶液都是分散系，都是混合物，故B正確；C．膠體是介穩(wěn)體系的分散系，經(jīng)短時(shí)間靜置后不會(huì)沉淀，故C錯(cuò)誤；D．溶液和膠體都能透過(guò)濾紙，不可用濾紙來(lái)分離膠體和溶液，故D錯(cuò)誤；故選B。4.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的()A.金屬鈉是銀白色金屬，硬度很大B.將Na投入鹽酸中，先與水反應(yīng)，生成的NaOH再和HCl反應(yīng)C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D.鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，可用CaCl2，不可用Ca(OH)2【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．鈉硬度小，質(zhì)軟，可以用小刀切割，故A錯(cuò)誤；B．鈉和水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉和水電離出的氫離子反應(yīng)，所以將Na投入鹽酸中反應(yīng)更加劇烈，直接與氫離子反應(yīng)生成氫氣，即生成氯化鈉和氫氣，故B錯(cuò)誤；C．由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O可知，106g碳酸鈉消耗2mol氯化氫，由方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，84g碳酸氫鈉消耗1mol氯化氫，168g碳酸氫鈉與106g碳酸鈉消耗鹽酸相等，則等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較少，故C錯(cuò)誤；D．CaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成難溶物CaCO3，CaCl2與NaHCO3不反應(yīng)，能鑒別，Ca(OH)2與Na2CO3和NaHCO3均能反應(yīng)生成難溶物CaCO3，不能鑒別，故D正確；綜上所述，敘述正確的是D項(xiàng)，故答案為D。5.需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是A.稱(chēng)量 B.溶解 C.轉(zhuǎn)移 D.定容【答案】B【解析】【分析】

【詳解】A．用托盤(pán)天平稱(chēng)量物質(zhì)時(shí)是左物右碼，以防帶來(lái)稱(chēng)量誤差，A錯(cuò)誤；B．在燒杯中溶解物質(zhì)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，以加速物質(zhì)的溶解，B正確；C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，要用玻璃棒引流，C錯(cuò)誤；D．向容量瓶中加水定容時(shí)，膠頭滴管要懸空垂直滴加，不能伸入到容量瓶中，D錯(cuò)誤；故選B。6.如圖是某礦泉水的部分標(biāo)簽說(shuō)明：則該飲用水中還可能較大量存在的離子是()A.OH－ B.Ag＋ C.Na＋ D.Ca2＋【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．OH－、Mg2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A不符合題意；B．Ag＋能與Cl?、結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B不符合題意C．Na＋與礦泉水標(biāo)簽中所示的離子均不反應(yīng)，可大量共存，故C符合題意；D．Ca2＋、結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D不符合題意；答案選C。7.某溶液中含有HCO、CO、Na+、NO離子。向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變的是A.NO B.HCO、NOC.Na+、NO D.CO、NO、Na+【答案】A【解析】【分析】【詳解】過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，溶液中鈉離子濃度增大，反應(yīng)生成的氫氧根離子與溶液中的碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水，溶液中碳酸氫根離子濃度減小，碳酸根離子濃度增大，則溶液中硝酸根離子濃度不變，故選A。8.利用如圖裝置可以完成的實(shí)驗(yàn)組合是()選項(xiàng)制氣藥品洗氣瓶中試劑瓶中氣體A氯酸鉀MnO2濃硫酸O2B石灰石稀鹽酸NaHCO3溶液CO2CZn稀硫酸濃硫酸H2DMnO2濃鹽酸濃硫酸Cl2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.二氧化錳與氯酸鉀制取氧氣，屬于固體和固體加熱型，錐形瓶沒(méi)有加熱，所以不能用圖中實(shí)驗(yàn)裝置制取，故A錯(cuò)誤；B.大理石與鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，屬于固體和液體反應(yīng)，不需要加熱，鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)的HCl能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，且二氧化碳密度比空氣的大，能用向上排空氣法收集，故B正確。C.鋅粒與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，屬于固體和液體反應(yīng)，不需要加熱，但氫氣密度比空氣的小，所以不能用向上排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D.二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，屬于固體和液體反應(yīng)，需要加熱制取氯氣，錐形瓶沒(méi)有加熱，所以不能用圖中實(shí)驗(yàn)裝置制取，故D錯(cuò)誤；故答案：B。9.下列溶液中Cl-濃度最大的是（）A.100mL3mol/LMgCl2溶液B.1000mL4mol/LNaCl溶液C.300mL7mol/LNaClO溶液D.250mL1.5mol/LAlCl3溶液【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.100mL3mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度3mol/L×2=6mol/L；B.1000mL4mol/LNaCl溶液中Cl-濃度是4mol/L；C.300mL7mol/LNaClO溶液中沒(méi)有氯離子，氯離子的濃度是0；D.250mL1.5mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度是1.5mol/L×3=4.5mol/L；則氯離子濃度最大的是6mol/L，故選：A。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是()A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAB.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為2NAD.1.8gNH中含有的電子數(shù)為1.1NA【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣的物質(zhì)的量是1mol，Ar的質(zhì)子數(shù)是18，因此含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，A正確；B．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+，Cr元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+3價(jià)，得到3個(gè)電子，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，B正確；C．N2和CO的相對(duì)分子質(zhì)量均是28，且均是雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2和CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，所含原子數(shù)為2NA，C正確；D．1.8gNH的物質(zhì)的量是1.8g÷18g/mol＝0.1mol，1個(gè)銨根含有10個(gè)電子，其中含有的電子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤；答案選D。11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的氧原子數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LCl2通入足量水中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，水解程度較為微弱，因此無(wú)法計(jì)算最終生成的膠粒數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．O2和O3都是由氧原子組成的單質(zhì)，因此32gO2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為×NAmol-1=2NA，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算所含氧原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與水反應(yīng)可逆反應(yīng)，因此無(wú)法計(jì)算最終轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法正確的是B項(xiàng)，故答案為B。12.為測(cè)定氣球內(nèi)的氣體成分，某同學(xué)用超薄的氣球按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。開(kāi)始時(shí)氣球沉于燒杯底部，打開(kāi)開(kāi)關(guān)后，過(guò)一會(huì)兒氣球從燒杯底部慢慢浮起，最后懸于燒杯口。氣球內(nèi)盛放的氣體可能是()A.O2 B.H2 C.NH3 D.SO2【答案】A【解析】【分析】【詳解】由實(shí)驗(yàn)可知始時(shí)氣球沉于燒杯底部，則氣球中氣體密度比空氣大；打開(kāi)開(kāi)關(guān)后，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳進(jìn)入燒杯，氣球從燒杯底部慢慢浮起，最后懸于燒杯口，說(shuō)明氣球中氣體密度比二氧化碳小，故氣球中充入的氣體的密度大于空氣而小于CO2，同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比即相對(duì)分子質(zhì)量之比，氣球中盛放氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大于29小于44，對(duì)照各選項(xiàng)，只有氧氣符合；故答案為：A。13.下列除去物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法ACl2HCl將氣體通過(guò)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶BNaCl溶液CaCl2加入適量Na2CO3溶液，過(guò)濾CNa2O2粉末Na2O將混合物在氧氣中加熱DNa2CO3固體NaHCO3固體將固體混合物加熱至恒重A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．Cl2、HCl都與NaHCO3反應(yīng)，不符合除雜要求，可以使用飽和食鹽水，故A錯(cuò)誤；B．CaCl2與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl和難溶物CaCO3，過(guò)濾后得到NaCl溶液，故B正確；C．Na2O與O2在加熱時(shí)反應(yīng)生成Na2O2，能達(dá)到除雜目的，故C正確；D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O、CO2，能達(dá)到除雜目的，故D正確；綜上所述，錯(cuò)誤的是A項(xiàng)，故答案為A。14.下列離子方程式正確的是()A.KHCO3溶液與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：HCO+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓B.氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OC.向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．KHCO3溶液與足量Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鉀和水：HCO+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，A正確；B．氫氧化鎂難溶，用化學(xué)式表示，氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+，B錯(cuò)誤；C．向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉淀：3SO+2Fe3++6OH-+3Ba2+=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有配平，鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D錯(cuò)誤；答案選A。15.下列有關(guān)Na2O和Na2O2的敘述正確的是()A.都能和水反應(yīng)生成堿，都是堿性氧化物B.向與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，都是先變紅后褪色C.都能和H2O、CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.在空氣中長(zhǎng)期放置，最終都變?yōu)镹a2CO3【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．Na2O與水反應(yīng)只生成氫氧化鈉，而Na2O2與水反應(yīng)除生成氫氧化鈉外，還有氧氣，不符合堿性氧化物定義(與水反應(yīng)只生成相應(yīng)堿或與非氧化型酸反應(yīng)只生成一種鹽和水)，故A錯(cuò)誤；B．Na2O與水反應(yīng)只生成氫氧化鈉，滴加酚酞后溶液變紅，紅色不會(huì)褪去，故B錯(cuò)誤；C．Na2O和H2O、CO2反應(yīng)中元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Na2O和Na2O2在空氣中長(zhǎng)期放置，先與空氣中水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，故D正確；綜上所述，敘述正確的是D項(xiàng)，故答案為D。16.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，若改變反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物并不改變的是（）A.Na和O2 B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2 D.Na2CO3和鹽酸【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，故A不符合；B.氫氧化鈉和少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，和過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故B不符合；C.無(wú)論二氧化碳是否過(guò)量，Na2O2和CO2反應(yīng)都生成碳酸鈉，故C符合；D．鹽酸少量反應(yīng)生成碳酸氫鈉，鹽酸過(guò)量反應(yīng)生成二氧化碳，故D不符合；故選：C。17.自來(lái)水廠常使用氯氣消毒，市場(chǎng)上有些小商小販用自來(lái)水充當(dāng)純凈水出售。下列試劑中，可用來(lái)辨其真?zhèn)蔚氖?)A.酚酞溶液 B.氯化鋇溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液【答案】D【解析】【分析】【詳解】自來(lái)水廠常使用氯氣消毒，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，則自來(lái)水中含有Cl-，而純凈水則無(wú)Cl-，檢驗(yàn)Cl-離子的存在，可用硝酸銀溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀；氯水中存在氫離子顯酸性，遇酚酞不變色、與氯化鋇溶液不反應(yīng)、與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，均無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意自來(lái)水中少量的鹽酸和次氯酸能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，但沒(méi)有明顯現(xiàn)象，無(wú)法鑒別。18.某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是①滴加足量的Mg(NO3)2溶液；②過(guò)濾；③滴加適量的AgNO3溶液；④滴加足量的Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①【答案】B【解析】【分析】【詳解】Ag+能與Cl-、、

OH-三種結(jié)合，Mg2+能與、

OH-結(jié)合，Ba2+只能與結(jié)合，故先加入Ba(NO3)2溶液溶液，檢驗(yàn)出離子，過(guò)濾除去生成的BaCO3沉淀；然后加入Mg(NO3)2溶液，檢驗(yàn)出

OH-，過(guò)濾除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO3溶液，檢驗(yàn)出Cl-，故正確的操作順序是④②①②③，故合理選項(xiàng)是B。19.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g。此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為A.3∶4 B.4∶3 C.2∶1 D.1∶2【答案】A【解析】分析】【詳解】設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別是x和y，則28x＋44y＝20g、x＋y＝13.44L÷22.4L/mol，解得x＝0.4mol、y＝0.2mol，所以此混合氣體中C和O兩種原子的物質(zhì)的量之比為(0.4+0.2):(0.4+0.22)=0.6:0.8=3:4，答案選A?！军c(diǎn)睛】20.把a(bǔ)L含硫酸銨、硝酸銨的溶液分成兩等份，一份用bmol燒堿剛好把NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，另一份與氯化鋇溶液完全反應(yīng)消耗cmolBaCl2．則原溶液中NO3-的濃度為（）A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L【答案】B【解析】【分析】根據(jù)與燒堿反應(yīng)，求出NH4＋物質(zhì)的量，根據(jù)與BaCl2的反應(yīng)，求出SO42－的物質(zhì)的量，然后根據(jù)電荷守恒，求出NO3－的物質(zhì)的量?！驹斀狻颗c燒堿反應(yīng)的離子方程式為NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，得出n(NH4＋)=bmol，與BaCl2發(fā)生的離子反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，得出n(SO42－)=cmol，忽略水的電離根據(jù)電荷守恒，得出n(NH4＋)=2n(SO42－)＋n(NO3－)，因此原溶液中n(NO3－)=(2b－4c)mol，即原溶液中c(NO3－)=mol·L－1，故B正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題學(xué)生容易錯(cuò)選C選項(xiàng)，沒(méi)有注意到將原溶液分成兩等份，題中所求出NH4＋和SO42－的物質(zhì)的量只是其中一份的，需要轉(zhuǎn)化成原溶液。21.某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、的混合液，經(jīng)測(cè)定溶液中與的離子個(gè)數(shù)比為1:4，則該反應(yīng)中被還原與被氧化的的分子個(gè)數(shù)比為()A.21:5 B.11:3 C.5:1 D.3:1【答案】A【解析】【分析】Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過(guò)程，Cl2生成NaCl是被還原的過(guò)程，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，根據(jù)NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比可計(jì)算失去電子的總物質(zhì)的量，進(jìn)而可計(jì)算得到電子的總物質(zhì)的量，可計(jì)算被還原的氯元素的物質(zhì)的量，則可計(jì)算被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比?！驹斀狻緾l2生成ClO?與ClO3?是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，NaClO、NaClO3物質(zhì)的量之比為1:4，則可設(shè)ClO?為1mol，ClO3?為4mol，被氧化的Cl共為5mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1mol×(1?0)+4mol×(5?0)=21mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，Cl2生成KCl是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為?1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為21mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為21mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為21mol:5mol=21:5，則該反應(yīng)中被還原與被氧化的Cl2的分子個(gè)數(shù)比為21:5答案選A。第II卷22.物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L，含有________個(gè)氫原子。同溫同壓下，等體積的和所含分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______，密度比為_(kāi)_______。在某二價(jià)金屬的氯化物中含有，此氯化物的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_______。若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知和恰好完全反應(yīng)生成和dgD，則C的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。【答案】(1).(2).NA(3).1∶1(4).2∶3(5).2∶3(6).(7).56(8).(9).【解析】【分析】

【詳解】(1)0.25molCH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L；1個(gè)甲烷分子含有4個(gè)H，則含有氫原子個(gè)數(shù)為0.25mol×4×NAmol-1=NA，故答案為：5.6；NA；(2)同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，則等體積O2和O3的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA可知O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為1∶1，含有原子數(shù)之比為(1×2)∶(1×3)=2∶3；相同條件下氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量比為32g/mol∶48g/mol=2∶3，故答案為：1∶1；2∶3；2∶3；(3)在12.7g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molCl-，設(shè)金屬為R，其二價(jià)金屬的氯化物為RCl2，RCl2的物質(zhì)的量為0.2mol×＝0.1mol，此氯化物的摩爾質(zhì)量為＝127g?mol?1，RCl2的相對(duì)分子量為127，則該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為127-35.5×2=56，故答案為：127g?mol-1；56；(4)a克某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c克氣體含有的分子數(shù)為，c克該氣體的物質(zhì)的量為＝mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm=22.4L/mol，則cg該氣體的體積為mol×22.4L/mol＝L，故答案為：L；(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知C的質(zhì)量=ag+bg-dg=(a+b-d)g，故C的摩爾質(zhì)量為＝5(a+b-d)g/mol，故答案為：5(a+b-d)g/mol。23.A~H為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中“O”代表化合物，“口”代表單質(zhì)，A為醫(yī)學(xué)上治療胃酸過(guò)多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無(wú)色液體，F(xiàn)為金屬單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)G的化學(xué)式為_(kāi)__________，G中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________，每生成1molE轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。(2)A、D的水溶液均呈___________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的有___________個(gè)。A～H中焰色呈黃色的物質(zhì)有___________種。(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。A→B＋C＋D：___________，G＋C：___________?！敬鸢浮?1).Na2O2(2).1∶2(3).2mol(4).堿性(5).2(6).5(7).2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(8).2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑【解析】【分析】化合物G為淡黃色固體，化合物C在通常狀況下為無(wú)色液體，二者反應(yīng)生成氣體單質(zhì)E與化合物H，則G是Na2O2，C是H2O，H為NaOH，E是O2，由反應(yīng)②可知單質(zhì)F為Na，根據(jù)反應(yīng)④可知D中含有Na元素，A是醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多的一種藥劑，加熱分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO3，B為CO2，D為Na2CO3，CO2與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3與H2O，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍珹為NaHCO3，B為CO2，C為H2O，D為Na2CO3，E為O2，F(xiàn)為Na，G為Na2O2，(1)由上述分析可知，G是Na2O2；Na2O2由Na＋、通過(guò)離子鍵組成，因此其中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2；Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，Na2O2既是氧化劑也是還原劑，每生成1molO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol；(2)NaHCO3、Na2CO3均是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性；反應(yīng)①②③④方程式依次為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O、O2＋2NaNa2O2、2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑、CO2＋2NaOH＝H2O＋Na2CO3，其中只有②③反應(yīng)中元素化合價(jià)有變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)的有2個(gè)；含有Na元素的物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，因此A、D、F、G的焰色反應(yīng)為黃色，共4種；(3)A→B＋C＋D為NaHCO3受熱分解，反應(yīng)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；G＋C為Na2O2與H2O反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。24.某校化學(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)并模擬工業(yè)制備漂白粉，設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：①A中反應(yīng)為KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O；②石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)。(1)A反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_(kāi)_______。(2)寫(xiě)出B裝置中反應(yīng)的離子方程式_________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，立即將B中溶液滴幾滴在藍(lán)色石蕊試紙上，可觀察到的現(xiàn)象是________。(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入的物質(zhì)正確的是___________(填編號(hào))。編號(hào)IIIIIIA干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條B干燥的有色布條濃硫酸濕潤(rùn)的有色布條C濕潤(rùn)有色布條濃硫酸干燥的有色布條D濕潤(rùn)的有色布條堿石灰干燥的有色布條(4)待E中物質(zhì)完全反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)一系列加工處理，得到漂白粉樣品，其有效成份為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。(5)F裝置的作用是____________(用離子方程式表示)。(6)為測(cè)定(4)中所得漂白粉的有效成份含量。稱(chēng)取ag漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入CO2至不再產(chǎn)生沉淀為止，若反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的量為bmol，則該漂白粉中有效成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________(用含a、b的式子表示)?！敬鸢浮?1).5∶1(2).Cl2+H2O=H++Cl-+HClO(3).先變紅后褪色(4).C(5).Ca(ClO)2(6).Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(7).【解析】【分析】A中反應(yīng)為KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，B裝置中Cl2與H2O反應(yīng)，進(jìn)入I中的Cl2含有水分，因此先用I檢驗(yàn)Cl2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物具有漂白性，然后利用II除去水分，將干燥的Cl2通入III中，檢驗(yàn)干燥的Cl2是否具有漂白性，利用D裝置干燥Cl2，Cl2進(jìn)入E中與石灰乳反應(yīng)生成漂白粉，而Cl2有毒，不能排放至空氣中，利用F裝置吸收尾氣。【詳解】(1)KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“化合價(jià)不交叉”原則可知，KClO3中Cl元素化合價(jià)由+5降低至0生成Cl2，HCl中部分Cl元素化合價(jià)由-1升高至0生成Cl2，根據(jù)化合價(jià)升降守恒及變價(jià)Cl原子數(shù)目可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5∶1；(2)裝置B中，Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；H+具有酸性，能使藍(lán)色石蕊變紅，HClO具有漂白性，能使試紙褪色，因此實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，立即將B中溶液滴幾滴在藍(lán)色石蕊試紙上，可觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色；(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，先通過(guò)濕潤(rùn)有色布條，如果有色布條褪色證明次氯酸具有漂白性，然后通過(guò)濃硫酸干燥，除去氯氣中的水分，再通入干燥的有色布條，有色布條不褪色，說(shuō)明氯氣不具有漂白性，故答案為：C；(4)氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，所以漂白粉主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分為Ca(ClO)2；(5)氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(6)CO2與Ca(ClO)2反應(yīng)化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，反應(yīng)生成CaCO3的物質(zhì)的量為bmol，則ag漂白粉樣品中Ca(ClO)2的物質(zhì)的量為bmol，其質(zhì)量為143g/mol×bmol=143bg，則該漂白粉中有效成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=。25.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序號(hào))，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為_(kāi)__________mL。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有___________(填序號(hào))。A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．長(zhǎng)期貯存溶液C．用來(lái)加熱溶解固體D．量取一定體積的液體(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)__________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度___________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度___________0.1mol/L。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_(kāi)__________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用___________mL規(guī)格的量筒最好?！敬鸢浮?1).AC(2).500(3).BCD(4).2.0(5).小于(6).大于(7).13.6(8).25【解析】【分析】【詳解】(1)需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，實(shí)際上配制的為500mL0.1mol/LNaOH溶液，結(jié)合配制步驟為計(jì)算、稱(chēng)量