高中化學(xué)必修一知識點總結(jié)(蘇教版)

專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界

第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)

一、物質(zhì)的分類

(1)從物質(zhì)的組成分類：可以從混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)、無機化合物和

有機化合物等入手將物質(zhì)進行分類。

純凈物與混合物的區(qū)別：

純凈物混合物

①有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定組成和結(jié)構(gòu)

②有一定的熔、沸點無一定的熔、沸點

③保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的化學(xué)性質(zhì)

(2)從物質(zhì)的導(dǎo)電性分類：可將物質(zhì)分為導(dǎo)體和絕緣體。

(3)從物質(zhì)的狀態(tài)分類：氣體物質(zhì)、液體物質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)。

(4)從物質(zhì)在水中的溶解能力分類：可將物資分為可溶、難溶。

另外，還可以從物質(zhì)的用途、物質(zhì)的來源等其他角度對它們進行分類。

二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

1.物質(zhì)的性質(zhì)及其變化

(1)物質(zhì)的性質(zhì)

物理性物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)直接表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、

質(zhì)沸點、密度、硬度等

化學(xué)性物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：酸性、堿性、氧化性、還原性、

質(zhì)可燃性、穩(wěn)定性等

(2)物質(zhì)的變化

物理變定物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)或外形的改變，而沒有生成新物質(zhì)的變化。如：水結(jié)成冰，

化義蔗糖的溶解，酒精的揮發(fā)，金屬通電，活性炭的吸附漂白等

定物質(zhì)發(fā)生變化時生成了其他物質(zhì)的變化。在化學(xué)變化中常伴隨有發(fā)光、

義熱效應(yīng)、變色、氣體放出、沉淀生成等現(xiàn)象。如：金屬的腐蝕、物質(zhì)的

燃燒、食品的腐敗變質(zhì)、鏤鹽受熱分解等

化學(xué)變按反應(yīng)形式可分為：分解、化合、置換、復(fù)分解

化

類按反應(yīng)的本質(zhì)可分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)

型按參與反應(yīng)的離子可分為：離子反應(yīng)、分子反應(yīng)

按反應(yīng)進行的程度可分為：可逆反應(yīng)、不可逆反應(yīng)

2.無機化學(xué)反應(yīng)一般規(guī)律

(1)金屬+非金屬-＞無氧酸鹽Mg+Ch望雪MgCh

(2)堿性氧化物+酸性氧化物-含氧酸鹽CaO+CO2=CaCO3

(3)酸+堿―鹽+水2HC1+Ba(OH)2=BaC12+H2O

(4)鹽+鹽一兩種新鹽AgNO3+NaCl=AgCli+NaNO3

一般參加反應(yīng)的兩種鹽可溶，反應(yīng)向生成更難溶物質(zhì)的方向進行.

(5)金屬+氧氣一＞堿性氧化物2CU+C)2△2CuO

(6)堿性氧化物+水-＞堿CaO+H2O=Ca(OH)2

-般生成的是可溶性的強堿，如CuO、Fe2C)3等不能與H2O反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物(堿)。

(7)堿+鹽―新堿+新鹽Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH

(8)非金屬+氧氣t酸性氧化物S+O2^=SO2

(9)酸性氧化物+水一對應(yīng)含氧酸SO3+H2O=H2SO4

(10)酸+鹽-新酸+新鹽CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T

一般要符合強酸制弱酸或高沸點酸制低沸點酸(難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸)。

(11)鹽+金屬一新鹽+新金屬Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

符合鹽是可溶性的、金屬的活潑性強于新金屬、金屬活潑性不能太強(K、Na、Ca等與鹽溶液接觸立即與水反

應(yīng)置換出氫)等條件。

(12)金屬+酸一鹽+氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

金屬與酸反應(yīng)置換出氫的規(guī)律應(yīng)注意：一是金屬在活動性順序表中應(yīng)排在氫以前，二是酸不能是氧化性酸(濃

硫酸、濃、稀硝酸等)

(13)堿性氧化物+酸一鹽+水CUO+2HC1=CUC12+H2O

(14)酸性氧化物+堿―鹽+水CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O

(15)同(7)

(16)同(10)

三、物質(zhì)的量

（1）物質(zhì)的量是表示大量粒子的集合體中的粒子的多少。是國際單位制中的基本物理量，

用符號n表示。

（2）摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。摩爾簡稱摩，符號mol。使用摩

爾表示物質(zhì)的量時，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類。不能用于描述宏觀物質(zhì)。

（3）阿伏加德羅常數(shù)Imol任何微粒的集合體中的微粒數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示，通常使用近

似值6.02xl（）23mo「。

N

物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)的關(guān)系：n=—

NA

四、摩爾質(zhì)量

（1）摩爾質(zhì)量Imol任何物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做這種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其

數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的單位g-mo「l符號為M。

物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間存在如下關(guān)系：n=—

M

五、物質(zhì)的聚集狀態(tài)

（1）影響物質(zhì)體枳大小的因素有：①微粒數(shù)目；②微粒大小；③微粒之間的距離。

（2）對于固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒的大??；

對于氣態(tài)物質(zhì)，影響其體積的主要因素是微粒的數(shù)目和微粒間距離。

（3）對于一定量的氣體，影響其體積的因素是溫度和壓強。

溫度一定，壓強越大，氣體體積越小，壓強越小，氣體體積越大；

壓強一定，溫度越高，氣體體積越大，溫度越低，氣體體積越小。

六、氣體摩爾體積

（1）氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。氣體摩爾體積的符號為Vm,單

V

位為L-morl氣體摩爾體積的表達式為Vm=—

n

在標準狀況下（0℃,lOlkPa）,氣體摩爾體積Vm=22.4L-mo「這里的氣體可以是單一氣體，也可以是混合

氣體。由此也可以推知在標準狀況下氣體的密度是用氣體的摩爾質(zhì)量除以匕，，即

2在一,—22.4L,『由此也可推得：

（2）阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

適用范圍：適用于相同條件下任何氣體

不同表述：①若T、P、V相同，則N（或n）相同；②若T、P、n相同，則V相同。

NV

2.推論：①7\p相同—-——-——

N2V2n2

丁、P相同包=也同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質(zhì)量

②河2（實際是摩爾質(zhì)量,下同）成正比

七、物質(zhì)的分散體系

（1）溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

溶液膠體懸、乳濁液

分散質(zhì)粒子大小/nm<11—100>100

均勻、有的透明、（較）不均勻、不透明、

外觀特征均勻、透明、穩(wěn)定

穩(wěn)定不穩(wěn)定

能否通過濾紙qqX

能否通過半透膜qXX

能否有丁達爾效應(yīng)XqX

實例NaCl、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水

（2）膠體的概念和性質(zhì)

①概念——分散質(zhì)微粒的直徑大小在Inm-lOOnm之間的分散系稱做“膠體”。根據(jù)分散劑狀態(tài)，可將膠

體分為液溶膠，如氫氧化鐵膠體、淀粉溶液；氣溶膠，如云、霧、煙；固溶膠，如有色玻璃、煙水晶。

②膠體有如下的性質(zhì)

丁達爾效應(yīng)一在暗室中，讓一束平行光線通過肉眼看來完全透明的溶液，從垂直于光束的方向，可以

觀察到有一渾濁光亮的光柱，其中有微粒閃爍，該現(xiàn)象稱為“丁達爾效應(yīng)”。丁達爾效應(yīng)是粒子對光散射作用

的結(jié)果。

布朗運動——在膠體中，由于質(zhì)點在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的熱運動，稱為“布

朗運動

*電泳——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極（或陽極）做定向移動的現(xiàn)象。

注意：電泳只是膠粒定向地向電極運動，并沒有凝聚而沉淀。

凝聚——膠體分散系中，分散質(zhì)微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為“凝聚”。能促使溶膠凝聚的物理或化學(xué)

因素有加電解質(zhì)（酸、堿及鹽）、加熱、溶膠濃度增大、加帶相反電荷的膠體等。

第二單元研究物質(zhì)的實驗方法

一、物質(zhì)的分離與提純

（1）物質(zhì)的分離：是把混合物中的各種物質(zhì)分開的過程，分開以后的各物質(zhì)應(yīng)該盡

量減少損失，而且是比較純凈的。經(jīng)常采用的分離方法有：過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸鐳（分儲）、萃取、滲析、

洗氣等。

（2）物質(zhì)的提純：是指將某種物質(zhì)中的雜質(zhì)，采用物理或化學(xué)方法除掉的過程。它

和分離的主要區(qū)別在于除掉后的雜質(zhì)可以不進行恢復(fù)。

①物質(zhì)提純的原則：不增、不變、易分。

所謂不增，是指在提純過程中不增加新物質(zhì)，不變指被提純的物質(zhì)性質(zhì)不能改變，易分是指使雜質(zhì)與被提純

物質(zhì)容易分開。

②提純的方法可以歸納為：“雜轉(zhuǎn)純，雜變沉，化為氣，溶劑分”。

雜轉(zhuǎn)純：將要除去的雜質(zhì)變?yōu)樘峒兾?，這是提純物質(zhì)的最佳方案。如除去Na2c中混有的NaHCCh即可將混

合物加熱使NaHCCh全部轉(zhuǎn)化為Na2co3。

雜變沉：加入一種試劑將要除去的雜質(zhì)變成沉淀，最后用過濾的方法除去沉淀。

化為氣：加熱或加入一種試劑使雜質(zhì)變?yōu)闅怏w逸出。如食鹽水中混有Na2co3，則可加鹽酸使C03?一變C02

逸出。

溶劑分：加入一種試劑將雜質(zhì)或被提純物質(zhì)萃取出來。如用CCL,可將碘從水中萃取出來。

（3）物質(zhì)分離和提純的常用方法

方法適用范圍主要儀器舉例注意事項

斗

燒

漏

固體與液體分離、粗鹽的提①要“一貼二低三靠”

璃

杯

玻

、純時，把粗②必要時要洗滌沉淀物（在過濾器

架

棒

鐵

、鹽溶于水，中進行）

鐵

臺

1帶

過濾經(jīng)過過濾，③定量實驗的過濾要“無損失”

紙

圈

濾

人把不溶于

水的固體

雜質(zhì)除去

從食

分離溶于溶劑中蒸發(fā)皿、鹽水①溶質(zhì)須不易分解、不易水解、不

中

溶液

提

的溶質(zhì)三角架、易被氧氣氧化

鹽

取食

蒸發(fā)晶

酒精燈、②蒸發(fā)過程應(yīng)不斷攪拌

體

玻璃棒③近干時停止加熱、余熱蒸干

①萃取后要再進行分液

利用溶質(zhì)在兩種可在燒CCI4把溶

互不相溶的溶劑杯、試管在水的Br2②對萃取劑的要求：與原溶劑互不

中的溶解度不等中進萃取出來相溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解

同，用一種溶劑行，一般度比在原溶劑中大；溶質(zhì)不與萃取

萃取

把溶質(zhì)從它與另在分液漏劑反應(yīng)；兩溶劑密度差別大

一種溶劑所組成斗中（為③萃取后得到的仍是溶液，一般再

的溶液里提取出便于萃取通過分館等方法進一步分離

來后分液）

兩種互不相溶的分液漏斗水，苯的分上層液體從上口倒出，下層液體從

分液

液體的分離離下口放出

氯

從

化鈉

混合物中各組分燒杯及過①一般先配制較高溫度的飽和溶

硝

酸鉀

結(jié)晶和

在溶劑中的溶解濾儀器液，然后降溫結(jié)晶

混

合物

重結(jié)的

度隨溫度變化不②結(jié)晶后過濾分離出晶體

純硝

提

晶中

同

酸鉀

轉(zhuǎn)

燒

蒸§

利用沸點不同以3制取蒸儲①溫度計水銀球在蒸儲燒瓶支管

冷

瓶

水

分離互溶液體混、水，除去水□處

酒

凝

管

合物、中雜質(zhì)；石②加碎瓷片

精

錐

燈

、油分儲③注意冷凝管水流方向應(yīng)下進上

形

牛

蒸懶瓶

、出

角

溫

分儲管

、④不可蒸干

度

鐵

計

、

架

石

臺

、

等

棉

二、常見物質(zhì)的檢驗

（1）常見陰離子的特性及檢驗:

離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象離子方程式及說明

AgNCh溶液，稀硝生成的白色沉淀不Ag++Cl=AgCl］（白色）

C1

酸溶于稀硝酸

①BaCL溶液、稀①生成的白色沉淀①Ba2++CCh2-=BaCO3l

+2+

鹽酸②鹽酸、石灰能溶于稀鹽酸BaCO3+2H=Ba+CO2T+H2O

2-34562_+

CO3水②生成能使石灰水?CO3+2H=CO2?+H2O

變渾濁的無色氣體CO2+Ca（OH）2=CaCOj；（白色）+

H20

①無色酚配①變紅OH一表現(xiàn)堿性

OH"②紫色石蕊試液②變藍

③pH試紙③顯藍色至深藍色

可溶性鐵鹽溶液，生成不溶于稀鹽酸Ba2++SO42-=BaSO41（白色）

SO?-

稀鹽酸的白色沉淀

（2）常見陽離子的特性及檢驗:

離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象離子方程式及說明

①紫色石蕊試液①變紅色

H+

②pH試紙②變紅色

3+

Fe硫氧化鉀溶液溶液變成血紅色Fe3++3SCN”『=Fe（SCN）3

氫氧化鈉溶液、紅加熱有刺激性氣味NH++OH=A=NH3T+H2O

+4

NH4色石蕊試紙氣體生成，使試紙NH可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

變藍3

三、溶液的配制和分析

（―）物質(zhì)的量濃度

（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理

量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，符號：CB，常用單位為mol-L?或

（2）物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、溶液的體積之間的關(guān)系：6=勁

V

（二）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

1.配制物質(zhì)的量濃度溶液主要配制儀器

托盤天平（以固體藥品配制時）或量筒（以濃溶液配制稀溶液時）、玻璃棒、燒杯、容量瓶、

膠頭滴管

2.配制物質(zhì)的量濃度溶液步驟如下：

（1）計算：計算配制的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量（固體溶質(zhì)）或體積（液體溶質(zhì)、濃溶液）；

（2）稱量（或量?。河锰炱椒Q量固體溶質(zhì)（或用量筒量取液體體積）；

（3）溶解：把稱量好的溶質(zhì)放入燒杯中，加適量蒸儲水溶解，攪拌；

（4）轉(zhuǎn)移：待溶液靜置到室溫，倒入容量瓶中（配多少毫升的溶液選用多少毫升容量瓶）;

（5）洗滌：洗滌燒杯2?3次，把每次洗滌的洗滌液一并倒入容量瓶中（洗液

及原配液不能超過所配制溶液的體積）；

（6）定容：往容量瓶中加水直至液面接近刻度線1?2cm處，改用膠頭滴管加

水到瓶頸刻度地方，使溶液的凹液面正好和刻度相平。把瓶塞蓋好，反復(fù)搖勻。

3.關(guān)于容量瓶的使用

（1）容量瓶是配制準確物質(zhì)的量濃度溶液的儀器。容量瓶是細頸、梨形的平底

玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的頸部有標線，瓶上有溫度和容量。

（2）使用容量瓶的注意事項：

a）按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶。（50mL、100mL.250mL、500mL）

b）使用前要檢查容量瓶是否漏水。

c）使用前要先用蒸館水洗滌容量瓶。

d）容量瓶不能將固體或濃溶液直接溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能長

期貯存溶液。

4.配制誤差分析

（1）若稱量固體溶質(zhì)時，操作無誤，但所使用祛碼生銹，m偏大，結(jié)果偏高。

（2）若沒有洗滌燒杯內(nèi)壁，使n減小，結(jié)果偏低。

（3）若容量瓶中有少量蒸儲水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，則對結(jié)果無影響。

（4）俯視刻度線：V偏小，c偏高。

（5）仰視刻度線：V偏大，c偏低。

未冷卻至室溫就注入容量瓶進行定容，則V偏小，c偏高。

四、規(guī)律總結(jié)

物質(zhì)的量（mol）與其他常用計量的關(guān)系

專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

第一單元氯、溟、碘及其化合物

一、氯氣的生產(chǎn)原理

（-）氯氣的工業(yè)制法

（1）原料：飽和食鹽水。

（2）原理：2NaCl+2H2。魚星2NaOH+H2t+Cbt（在陽極生成黃綠色的氯氣，陰極生成氫氣）

（-）氯氣的實驗室制法

（1）原理：MnO2+4HCl（濃）=^=MnCL+CLt十2H2。

（2）裝置：用"固+液===氣體"

（3）除雜：制得的CL中含有氯化氫雜質(zhì)，通常用飽和食鹽水洗氣，如要制取干燥的Cb，可以用濃硫酸作

干燥劑以除去水蒸氣。

（4）收集：向上排空氣法或排飽和食鹽水收集。

（5）尾氣處理：氯氣有毒，為防止其污染空氣，必須加以吸收，一般用NaOH溶液吸收多余的CL。Ch

+2NaOH----NaCl+NaClO（次氯酸鈣）+H2O

二、氯氣的性質(zhì)

（-）認識氯氣的物理性質(zhì)

（1）C12在通常狀況下是一種黃綠色的氣體。氯氣的密度比空氣大，能溶于水。

（2）有強烈的刺激性氣味，有毒。（聞Cb的氣味時應(yīng)掌握正確的方法：用手在集氣瓶口輕輕扇動，使極少

量的C12飄入鼻孔，這也是在化學(xué)實驗中聞氣體氣味的基本方法。）

㈢氯氣的化學(xué)性質(zhì)

02是很活潑的非金屬單質(zhì)，具有很強的氧化性，能氧化大多數(shù)的金屬和非金屬。

（1）氯氣與金屬的反應(yīng)：

占燃

2Na+CL^^2NaCl

現(xiàn)象：劇烈燃燒，有白煙（NaCl小顆粒）生成。

點燃

Cu+ChCuCb

現(xiàn)象：紅熱的銅絲劇烈燃燒，生成棕黃色煙（CuC12小顆粒），溶于水呈淺綠色。逐漸加水稀釋則經(jīng)歷淺

綠—＞藍綠_俄藍的顏色變化。

2Fe+3cl2==2FeC13

現(xiàn)象：鐵絲燃燒，生成棕褐色的煙（FeCb小顆粒），溶于水得棕黃色溶液。

說明：①氯氣是強氧化劑，與變價金屬（如Fe、Cu等）反應(yīng)，生成物為高價金屬的氯化物（如FeCb、

CuCh）oFe與CL作用不生成FeCh。

②硫與Fe、Cu反應(yīng)，生成低價金屬硫化物。Ch的非金屬性比S的非金屬性強。

③干燥的Cb不與Fe反應(yīng)，所以液態(tài)C12可用鋼瓶盛裝。

占燃

（2）氯氣與非金屬的反應(yīng)：H2+Cb==2HCl

純凈的H?在Cb中安靜燃燒，火焰呈蒼白色，有白霧。點燃或光照氫氣和氯氣的混合氣體，會發(fā)生爆炸。

說明：固體小顆粒分布于氣體中的現(xiàn)象叫煙，液體小液滴分布于氣體中的現(xiàn)象叫霧。故打開濃鹽酸、濃

硝酸的瓶蓋，瓶口產(chǎn)生白霧。

（3）氯氣與水的反應(yīng)：C12+H2O=HC1+HC1O

在新制氯水中含有分子H2O、Cb、HC10,含有離子H+、Cl\CIO、OH（水可電離出H*和OH）。生成

物中的HC1O有三條主要性質(zhì)：

①弱酸性：酸性比H2c03還要弱；

②強氧化性：HC10中氯元素的化合價為+1價，因此它具有很強的氧化性，可以用作漂白劑和自來水的殺菌

消毒劑；

③不穩(wěn)定性：HC10不穩(wěn)定，見光受熱可以發(fā)生分解反應(yīng)。2HC10=^堂HCl+Cht。

所以久置的氯水中含有H2O分子和H'、Cl\0H離子，相當(dāng)于稀鹽酸。通常所用的氯水是新制氯水，

在化學(xué)實驗中經(jīng)常作為C12的代用品。氯水和液氯是不同的，前者是混合物，而后者是純凈物。

（4）氯氣與堿的反應(yīng)：

Cb通入NaOH溶液：Cl2+2NaOH----NaCI+NaClO+H20

反應(yīng)的離子方程式：C12+2OH^^=Cr+ClO^+H2O

工業(yè)上制漂白粉：2cl2+2Ca（OH）2----CaCh+Ca（CIO）2+2H2O

漂白粉的有效成分是Ca（CIO）2，主要成分是Ca（CIO）2和CaCb。

漂白原理：Ca（CIO）2+2HCI----3CaC12+2HC10

Ca（CIO）2+H2O+CO2----CaCO3I+2HC10

漂白粉失效的原因：Ca（CIO）2+H20+C02----CaCO3I+2HC10

2HC1O=^B=2HC1+O2t

（5）cr的檢驗：與AgN03溶液反應(yīng)，生成不溶于稀HNC＞3的白色沉淀，

AgNO3+NaCl=AgClI+NaNO3

三、澳、碘的提取

（一）嗅碘的物理性質(zhì)

1.澳（Br2）：深紅棕色的液體，刺激性氣味，易揮發(fā)，強腐蝕性，在水中溶解度小，易溶于有機溶劑。

2.碘（L）：紫黑色固體，易升華，在水中溶解度小，易溶于有機溶劑。

（二）Br2的提取

（1）流程：_

（2）化學(xué)反應(yīng)原c],Cb+2KBr=2KC種空氣

含BL的母液f渡的Bn單質(zhì)

kI）I+

海帶一＞浸泡一＞氧化一^過濾一^提純一＞12-

（2）化學(xué)反應(yīng)原理C12+2KI=2KCI+I2

四、氧化還原反應(yīng)

（-）氧化還原反應(yīng)中的概念間的關(guān)系

還原反應(yīng)還原產(chǎn)物I

屬于

物質(zhì)（都是反應(yīng)物）性質(zhì)反應(yīng).過程產(chǎn)物

屬于

□生成訣：升（化合價升高）朱

EH朝氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物

-EES1—（失電子）M（被氧化，

發(fā)生氧化反應(yīng)）a（做還原劑，本身具有還原性），除（化合價降低）#（得電子）年（被還原，發(fā)生還原反

應(yīng)）氨（做氧化劑，本身具有氧化性）。

（二）氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移（或得失）的表示方法

雙線橋法：表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況。

（三）氧化還原反應(yīng)中的守恒

1.化合價降低總數(shù)=化合價升高總數(shù)

2.失去電子總數(shù)=得到電子總數(shù)

3.得（失）電子總數(shù)=化合價降低（升高）總數(shù)

4.遵循質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后相同元素的原子個數(shù)相等。

（四）氧化還原反應(yīng)性質(zhì)的傳遞規(guī)律

得到惟一

氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

It

失去ne~

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

（五）價態(tài)規(guī)律

同種元素：最高價時-----只具有氧化性

最低價時-----只具有還原性

中間價時-----既有氧化性又有還原性

（六）四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

第二單元鈉、鎂及其化合物

一、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強還原性。

物

理質(zhì)軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤

性

質(zhì)

油大，熔點較低。

鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2=2Na2。（灰白色）

與非金

屬單質(zhì)鈉在氯氣中燃簪厥黃色火焰，白煙：

2Na+Ch====2NaCl

化學(xué)與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮、游、球、鳴、紅2Na+2H2O=2NaOH+H2t

性

質(zhì)與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)。

與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH,H,再考慮NaOH與溶

與2

化合物液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入CuSOa溶液中，有氣體放出和藍色沉淀。

2Na+2H2O+CUSO4===CU（OH）2I+Na2sO4+H2t

700~800℃與某些熔融鹽：

4Na+TiC14--------4NaCl+Ti

存在自然界中只能以化合態(tài)存在

保存煤油或石蠟中，使之隔絕空氣和水

制取2NaCl（熔融陛=2Na+Cbt

1、鈉的化合物2、鈉鉀合金常溫為液體，用于快中子反應(yīng)堆熱交換劑

用途

3、作強還原劑4、作電光源

二、碳酸鈉與碳酸氫鈉I化合反應(yīng)的性質(zhì)比較

I分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)|

置換反應(yīng)非氧化還原反閾

復(fù)分解反應(yīng)

碳酸鈉（Na2co3）碳酸氫鈉（NaHCCh）

俗名純堿、蘇打小蘇打

溶解性易溶（同溫下，溶解度大于碳酸氫鈉）易溶

2NaHCOANaCO+CO2t+H0t

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定3232

堿性（相同濃度時，碳酸鈉水溶液的

堿性堿性

PH比碳酸氫鈉的大）

與鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2tNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

酸碳酸Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCO3不能反應(yīng)

與NaOH不能反應(yīng)NaHCCh+NaOH=Na2co3+H2O

堿Ca(OH)2Na2CO.3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)

三、鎂的性質(zhì)

物理性質(zhì)銀白色金屬，密度小，熔沸點較低，硬度較小，良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性

與。2

點燃2Mg+O2====2MgO

與其他

點燃Mg+C12====Mg^^

非金屬3Mg+N2====MgsN2

化學(xué)性質(zhì)

與氧化物點燃2Mg+CO2====2MgO+C

與水反應(yīng)Mg+2H2O基Mg(OH)21+H2f

與酸Mg+2HCl=MgC12+H2t

與鹽溶液反應(yīng)Mg+Cu2+=Mg2++Cu

MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)21+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

制取

MgCh?——MgCl2+6H2OtMgCb(Wfo------Mg+Cl2t

用途1、鎂合金一密度小，硬度和強度都較大2、氧化鎂一優(yōu)質(zhì)耐高溫材料

四、侯氏制堿法（由氯化鈉制備碳酸鈉）

向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通入CO2,利用NaHCCh溶解度較小，析出

NaHCCh，將析出的NaHCXh晶體煨燒，即得Na2co3。

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl

2NaHCO3=A=Na2CO3+CO2t+H2Ot

五、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)

溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物溶于水和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電

定義

的化合物

物質(zhì)種類大多數(shù)酸、堿、鹽，部分氧化物大多數(shù)有機化合物，C02、so2>

NH3等

能否電離能不能

實例H2SO4、NaOH、NaCl、HC1等酒精，蔗糖，C02,S03等

（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電

①電解質(zhì)的電離：電解質(zhì)在溶液里或熔化狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程叫做電離。

②電解質(zhì)的導(dǎo)電原理：陰、陽離子的定向移動。

③電解質(zhì)的導(dǎo)電能力：自由移動的離子的濃度越大，離子電荷越多，導(dǎo)電能力越強。

（3）注意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物而言，單質(zhì)、混合物都不能稱為電解質(zhì)或非電解質(zhì)。

六、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強電解質(zhì)弱電解質(zhì)

定義在水溶液里全部電離成離子的電在水溶液里只有一部分分子電離成離

解質(zhì)子的電解質(zhì)

電離程度完全少部分

溶質(zhì)微粒離子分子、離子（少數(shù)）

電離方程式用“一”用“一”

實例H2so4、HNCh、HC1、KOH、NaOH、NH3H2。、CH3coOH、H2co3等弱酸、

NaCl、KC1等強酸、強堿和大部

弱堿和H2O

分鹽

七、離子方程式

（1）離子方程式的書寫方法

寫一一寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

拆一一把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子形式

刪一一將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去。

查一一檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等。

注意事項：

①難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物均保留化學(xué)式。

②不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能寫離子方程式。

如：固體與固體反應(yīng)(實驗室用Ca(OH)2固體和NH4cl固體反應(yīng)制NH3)。再如：濃硫酸、濃H3P與

固體之間反應(yīng)不能寫離子方程式。

③氨水作為反應(yīng)物寫NH3-H2O；作為生成物，若加熱條件或濃度很大，可寫NH3(標“t”號)，否則一般

寫NH3H2OO

④有微溶物參加或生成的離子反應(yīng)方程式書寫時：

a.若生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學(xué)式表示。如Na2s04溶液中加入CaCL溶液：

Ca2++SOj'CaSCUI

b.若反應(yīng)物中有微溶物參加時;分為兩種情況，其一澄清溶液，寫離子符號。如CCh通入澄清石灰水中：

CO2+2OH'=CaCO3I+H20；其二懸濁液，應(yīng)寫成化學(xué)式，如在石灰乳中加入Na2co3溶液：Ca(OH)-

2-

2+CO3=CaCO3I+20H

c.常見的微溶物有：Ca(OH)2、CaSCU、MgCCh、Ag2so4、MgSO3?

⑤酸式鹽參加的離子反應(yīng)，書寫離子方程式時，弱酸的酸式根一律不拆。如NaHCCh和HC1反應(yīng)：HCO3

+

+H=H2O+CO2t；強酸的酸式根HSOJ一般情況下要拆開。

⑥遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒：離子方程式不僅要配平原子個數(shù)，還要配平陰、陽離子所帶的電

荷數(shù)。

如：FeSOq溶液中通入C12不能寫成Fe2++CL=Fe3++2C「，必須寫成2Fe2++C12=2Fe3++2Cl。

⑦必須要考慮反應(yīng)物間的適量與過量、少量的問題。

(2)離子方程式的意義

離子方程式不僅可以表示：

①一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)；而且可以表示：②所有同一類型的離子反應(yīng)。

(3)離子方程式正誤判斷

①看反應(yīng)能否寫離子方程式。如不在溶液中進行的化學(xué)反應(yīng)不能寫離子方程式。

②看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。尤其注意是否把有些弱電解質(zhì)寫成了離子的形式。

③看電荷是否守恒。如FeCb溶液加Fe粉，不能寫成Fe3++Fe=2Fe2+?

④看是否漏掉了某些反應(yīng)。如，CuSC>4溶液與Ba(0H)2溶液的反應(yīng)，若寫成：

2+22+-

Ba+SO4-=BaSO4l，則漏掉了Cu+2OH=Cu(OH)2I的反應(yīng)。

⑤看產(chǎn)物是否符合事實。如Na投入CuS04溶液中，若寫成2Na+CM+=2Na++Cu,則不符合事實。

⑥看反應(yīng)物是否滿足定量的配比關(guān)系。

(4)離子共存問題

離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，離子不能共存的條件：

①生成沉淀，即結(jié)合生成難溶性或微溶性物質(zhì)而不能大量共存。

②產(chǎn)生氣體，如結(jié)合生成CCh、NH3、S02等氣體不能大量共存。

③生成難電離的物質(zhì)，如H2O、H2S,H2SiO3>H2cO3等。

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如Fe3+和I等。

專題三從礦物到基礎(chǔ)材料

第一單元從鋁土礦到鋁合金

一、從鋁土礦中提取鋁

(一)氧化鋁(AI2O3)

氧化鋁是一種高沸點(2980℃)、高熔點(2054℃)、高硬度的白色化合物，常用作耐火材料。剛玉的主要成

分是。一氧化鋁，硬度僅次于金剛石。

1.與堿的反應(yīng)(與強堿NaOH)

AI2O3+2NaOH=2NaAIO2+H20

2.與強酸的反應(yīng)(H2so4)

A12O3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O

3.兩性氧化物：既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

知識拓展

1.偏鋁酸鈉(NaA102)的性質(zhì)

(1)往偏鋁酸鈉溶液中通入CChNaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3；+NaHCO3

產(chǎn)生白色絮狀沉淀，通入過量的CO2,沉淀不溶解。

(2)往偏鋁酸鈉溶液中加HC1NaAlO2+HC1+H2O=A1(OH)31+NaCl

Al(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

加入少量鹽酸，生成白色絮狀沉淀，繼續(xù)加入鹽酸至過量，白色沉淀溶解。

2.氯化鋁(A1C13)的性質(zhì)

(1)往氯化鋁溶液中通入氨氣

A1C13+3NH3+3H2O=AI(OH)31+3NH4C1

產(chǎn)生白色絮狀沉淀，通入過量的NE，沉淀不溶解。

(2)往氯化鋁溶液中逐滴加氫氧化鈉溶液

AlCb+3NaOH=Al(OH)3l+3NaCl

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

加入少量NaOH溶液，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液至過量，白色沉淀溶解。

(-)鋁土礦中提取鋁

制取金屬鋁的流程圖如下:

流程圖中所涉及到的化學(xué)反應(yīng):

1.Al20j+2Na0H=2NaA102+H2O

2.NaA102+C02+2H20=Al(OH)3X+NaHCO3

3.2AI(OH)3AAI2O3+3H2O

4.2AI2O3電解4A1+302T

冰晶石

二、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用

(-)鋁的存在

自然界中鋁以化合態(tài)存在。鋁的主要存在形式有：鋁土礦(AI2O3FH2O),鋁元素占地殼總量的7.45%,是地

殼中含量最多的金屬元素。

(-)鋁的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

鋁有良好的導(dǎo)電性(居金屬第三，最好的是銀)，傳熱性和延展性。鋁合金強度高，密度小，易成型，有較好

的耐腐蝕性。

2.化學(xué)性質(zhì)

(1)與酸反應(yīng)：一般與強酸反應(yīng)(例如鹽酸：稀硫酸等)

2Al+6HCl=2AlCb+3H2T

(2)與堿反應(yīng)：一般與強堿反應(yīng)(例如：NaOH；KOH；Ba(OH)2等)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlC)2+3H2T

(3)與濃硝酸、濃硫酸的反應(yīng)：在常溫下，鋁遇到濃硝酸、濃硫酸會在鋁表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化;

在加熱的條件下可以發(fā)生反應(yīng)。

(4)與某些鹽溶液反應(yīng)：鋁的金屬活動性比較強，可以跟不少的金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)

(如：CuCb、AgNO3等)

2A1+3CUCL=3CU+2AlCh

(5)與某些金屬氧化物反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))

Fe2O3+2Al速逛2Fe+AbCh

(鋁熱反應(yīng)用途①冶煉稀有金屬②野外焊接鐵軌。)

(三)鋁的應(yīng)用

1.用于電器設(shè)備和做高壓電纜

2.是重要的反光材料

3.野外焊接鐵軌

4.鋁合金是制造飛機的理想材料。

三、規(guī)律總結(jié)

KAI(SO4)2

第二單元鐵