高中化學(xué) 第二章第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度 第2課時 化學(xué)反應(yīng)的限度學(xué)案 魯科版必修第二冊

第2課時化學(xué)反應(yīng)的限度

甯EKU圖

課程標(biāo)準(zhǔn)核心素養(yǎng)

1.了解可逆反應(yīng)的含義。1.變化觀念與平衡思想

2.知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)是有一定限度的，可通過改變外

衡。界條件調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的限度。

3.能描述化學(xué)平衡狀態(tài)，判斷化學(xué)反應(yīng)是否2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識

達(dá)到平衡。知道外界條件能影響化學(xué)平衡狀依據(jù)探究目的設(shè)計實驗方案，探究影響化學(xué)反

態(tài)。應(yīng)限度的因素。

可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡

新知。習(xí)回扣教材，穩(wěn)固根基

1.可逆反應(yīng)

（1）概念：在相同條件下同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。

（2）特征

①相同條件下，同時向正、逆兩個方向進(jìn)行。

②對于可逆反應(yīng)來說，在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物，反應(yīng)只能進(jìn)行到一

定的程度，這就是該化學(xué)反應(yīng)在這個條件下所能達(dá)到的限度。

③在可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式中，用“—”代替“三”。如N2+3H尸器必[壓2附，其

中氮?dú)馀c氫氣生成氨的反應(yīng)稱為正反應(yīng)，氨分解為氮?dú)夂吐葰獾姆磻?yīng)稱為逆反應(yīng)。

2.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立

催住齊“

（1）以反應(yīng)2so2+O21」2sO3為例，在一定溫度下，將0.02molSO2和0.01mol02

通入1L密閉容器中，依據(jù)反應(yīng)進(jìn)行階段填空。

r-----------------1I——C（反應(yīng)物）最大―（正）最大

反應(yīng)開始時T一一一

--------]—■—'—c（生成物）=°—-u（逆）=0

-----------------I—c?（反應(yīng)物）減少一“正）減小

反應(yīng)過程中H

c（生成物）增大一”（逆）增大

M正）p（逆）

反應(yīng)平衡時M

-----------------I-.C（反應(yīng)物）與C（生成物）均不變

（2）在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。

反

應(yīng)

速M(fèi)E）

率、。（正）=?（逆）

。（逆U

0時間

3.化學(xué)平衡狀態(tài)

（1）概念：在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時,反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時間

的延長而發(fā)生變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)

平衡。

（2）特征

園一化學(xué)平衡狀態(tài)研究的對象是可逆反應(yīng)

圈一平衡時。（正）=”（逆）二0（本質(zhì)）

囪一平衡時,反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行,是一種動態(tài)平衡

園一平衡時，反應(yīng)混合物各組分的百分含量型

變外界條件改變時.平衡可能被破壞,并在新的條件

下建立新的化學(xué)平衡,即發(fā)生化學(xué)平衡的移動

可逆反應(yīng)三動態(tài)丕變正化學(xué)平衡的移動

重難?撥拓展深化，重難辨析

化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

反應(yīng)〃從(g)+z?B(g)兇(g)+或)(g)

各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一

平衡

定

混合物體系中各成分各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡

的含量各氣體的體積或氣體體積分?jǐn)?shù)一定平衡

不一定

總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定

平衡

續(xù)表

反應(yīng)加(g)+Z?B(g)兇(g)+㈤(g)

在單位時間內(nèi)消耗了mmolA的同時生成了mmolA平衡

在單位時間內(nèi)消耗了nmolB的同時消耗了pmolC平衡

正、逆反

不一定

應(yīng)速率p(A)：v(B)：v(C)：y(D)=m：n：p：q

平衡

的關(guān)系

不一定

在單位時間內(nèi)生成了nmolB的同時消耗了qmolD

平衡

壓強(qiáng)0+〃#0+。時，總壓強(qiáng)一定（其他條件不變）平衡

不一定

0+〃=p+q時，總壓強(qiáng)一定(其他條件不變)

平衡

混合氣當(dāng)/zH■刀/p+q時，股一定平衡

體的平

均相對不一定

當(dāng)0時，麻一定

分子質(zhì)平衡

量00

任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，當(dāng)體系溫度一定時

溫度平衡

(其他條件不變)

體系的不一定

密度一定

密度(0)平衡

其他若體系顏色不再變化等平衡

◎特別提醒斗切斷彳匕學(xué)平衡的關(guān)鍵￡強(qiáng)分析反應(yīng)過程中的可變量和恒量：

(1)當(dāng)反應(yīng)過程:中可變量不變時，則可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

(2)恒量在反應(yīng):過程中始終不變，不能作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

熱身小試，學(xué)隊致用

1.判斷正誤

(1)NH：,+HC1=NH,C1和NH,C1^=HC1t+NH：tt為可逆反應(yīng)。()

(2)可逆反應(yīng)達(dá)到最大限度狀態(tài)也是反應(yīng)停止?fàn)顟B(tài)。()

(3)可以通過改變溫度控制可逆反應(yīng)的反應(yīng)限度。()

(4)可以通過延長時間增大可逆反應(yīng)的反應(yīng)限度。()

(5)2S0z+()2催上劑2sQ,反應(yīng)中，r(S02)：F(02)=2：1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。()

答案：(1)X(2)X(3)V(4)X(5)X

2.在容器中充入SO?和只由力組成的氧氣('私)。在一定條件下達(dá)到平衡時，下列關(guān)于，80

的說法正確的是()

A.只存在于中

B.只存在于6和S03中

C.只存在于S02和S03中

D.SO：,、SO?和O2中都有可能存在

解析：選D?？赡娣磻?yīng)的特征是在同一條件下，正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行，故間在反應(yīng)物和

生成物分子中均可能存在。

3.下列對于可逆反應(yīng)2M(g)+N(g)2P(g)達(dá)到平衡時的說法正確的是()

A.M、N全部變成了P

B.反應(yīng)已經(jīng)停止

C.反應(yīng)混合物中各組分的濃度不再改變

D.反應(yīng)混合物中c(M)：c(N):c(P)一定等于2：1：2

解析：選C?可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%,即M、N不可能全部變成P,A錯誤；平衡

時正、逆反應(yīng)速率相等，但不為0,即反應(yīng)沒有停止，B錯誤；平衡時反應(yīng)混合物中各組分的

濃度不再改變，C正確；平衡時反應(yīng)混合物中c(M)：c(N)：c(P)不一定等于2：1：2,D錯誤。

知識點(diǎn)2化學(xué)平衡移動與影響因素

新知回扣數(shù)材，穩(wěn)固根基

1.實驗探究溫度對化學(xué)平衡的影響

(1)實驗原理：二氧化氮(N0J通常為紅棕色氣體,四氧化二氮(N。)通常為無色氣體。在

常溫常壓下，二氧化氮就能轉(zhuǎn)化為四氧化二氮，且反應(yīng)是可逆的,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。反應(yīng)

的化學(xué)方程式為2N02(g)NzO,(g)。

(2)實驗過程與實驗現(xiàn)象：將封裝有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的裝置兩端的球形容

器分別浸入冷水和熱水中，觀察到的現(xiàn)象分別是浸入冷水中的容器里的氣體混合物顏色變通,

浸入熱水中的容器里的氣體混合物顏色變選。

(3)現(xiàn)象分析：其他條件一定，降低溫度后原平衡狀態(tài)被破壞，在新的條件下達(dá)到新的平

衡狀態(tài)，導(dǎo)致二氧化氮的濃度遮小，四氧化二氮的濃度增大；升高溫度后原平衡狀態(tài)被破壞,

在新的條件下達(dá)到新的平衡狀態(tài)，導(dǎo)致二氧化氮的濃度增大,四氧化二氮的濃度減小。

(4)實驗結(jié)論

①溫度改變，會使可逆反應(yīng)2N0z(g)NO(g)的化學(xué)平衡被破壞，且被破壞后的可逆反

應(yīng)在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡。

②升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。

2.化學(xué)平衡移動

(1)概念：已達(dá)化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)中，當(dāng)條件改變時，原來的化學(xué)平衡被破坯，并在新

的條件卜建立起新的化學(xué)平衡的過程。

(2)影響因素：溫度、迭度、壓強(qiáng)等。

,重難傍撥］拓展深化，重難辨析

1.化學(xué)平衡移動的理解

(1)化學(xué)平衡移動過程可表示為

某條件下化學(xué)平衡條件改變段時間后

平衡被破壞

匕EW咂

新條件下化學(xué)平衡

v'正=v'逆W0

(2)化學(xué)平衡移動的本質(zhì)是不同程度地改變了人：和，逆，只有條件改變后nHv逆，平衡

才發(fā)生移動。

2.濃度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

(D其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。

(2)其他條件不變時;增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

(3)對于有氣體參與的可逆反應(yīng)：

增大壓強(qiáng)下牝小￡八7如心,2、心跖口

-------T1衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動

巴減小三壓吆強(qiáng)平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動

(4)對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)[如HKg)+L(g)2HI(g)],改變壓強(qiáng)，化學(xué)

平衡不發(fā)生移動。

3.化學(xué)平衡的相關(guān)計算——三段式法

(1)建立解題模式的方法：①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。②找出各物質(zhì)的起始量、變化

量、平衡量。③根據(jù)已知條件列方程計算。

例如：/?A(g)+/?B(g)3(g)+㈤(g)

起始量/molabCd

nr

變化量/molx(耗)衛(wèi)(耗)絲(增)—(it)

mmin

nx

平衡量/mola—xb——c+絲d+3

mmm

(2)對于反應(yīng)物：轉(zhuǎn)化濃度=起始濃度一平衡濃度；對于生成物：轉(zhuǎn)化濃度=平衡濃度一

起始濃度。三個量中，只有轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，起始濃度和平

衡濃度則是任意的。

F3轉(zhuǎn)什曷?

(3)轉(zhuǎn)化率的計算：A的轉(zhuǎn)化率?義100%；“量”指物質(zhì)的量、濃度、體積、質(zhì)

量等.

活學(xué)?用熱身小試，學(xué)隊致用

1.判斷正誤

(1)升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。()

(2)對于平衡：2NOzNzO”改變條件使平衡發(fā)生移動，氣體顏色一定加深。()

(3)對于化學(xué)平衡，改變條件使人和叱同時改變，平衡一定發(fā)生移動。()

(4)降低溫度一定引起化學(xué)平衡移動。()

(5)引起化學(xué)平衡移動的根本原因是心、嗔不同程度地改變。()

答案：⑴X(2)X(3)X(4)V(5)V

2.對于密閉容器中的反應(yīng)2N02(g)N2O式g),正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若升高溫度，則下

列說法錯誤的是()

A.氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

B.混合物的顏色加深

C.NO2的轉(zhuǎn)化率減小

D.NO2的體積分?jǐn)?shù)減小

解析：選1)。正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，體系中NO?的

濃度增大，即NO,的含量增大，NO?的轉(zhuǎn)化率減小，混合物的顏色加深。由于化學(xué)平衡向逆反

應(yīng)方向移動，則體系中氣體的總物質(zhì)的量增大，而氣體的總質(zhì)量不變，根據(jù)齒可知，氣體

〃總

的平均相對分子質(zhì)量減小。

3.如圖所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的肌和N。的混合氣體，中間用止水夾K夾緊,

燒杯甲中盛放100mL6mol?鹽酸，燒杯乙中盛放100磯冷水，兩燒杯液體溫度相同。

(1)寫出燒瓶中存在反應(yīng)的化學(xué)方程式：,實驗前兩燒瓶

中氣體均呈___________________________________色。

(2)現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH固體，同時向燒杯乙中放入25gNHjNO,固體，攪

拌使之溶解。某同學(xué)又用溫度計測量兩燒杯中液體的溫度，發(fā)現(xiàn)燒杯甲中溫度(填“升

高"或”降低”，下同)，燒杯乙中溫度,

原因是o

同時發(fā)現(xiàn)燒瓶A中氣體顏色變深，燒瓶B中氣體顏色變淺。

(3)由此，該小組同學(xué)得出的結(jié)論是,

解析：(DNO?和N4兩種氣體存在以下平衡：2N0K紅棕色)岫0,(無色)，實驗前兩燒

瓶中氣體均呈紅棕色。

(2)NaOH固體與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使溶液溫度升高。NHNQ,固體溶于水吸收熱量，使

溶液溫度降低。

(3)通過對比燒瓶A、B中氣體顏色的變化可知溫度對化學(xué)平衡的影響。

答案：(l)2N02NzOu紅棕

(2)升高降低燒杯甲中NaOH固體與鹽酸發(fā)生的中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使溶液溫度升

高；燒杯乙中NHN03固體溶于水吸收熱量，使溶液溫度降低

(3)溫度升高，氣體顏色變深，說明平衡2N0zNzO”向生成NO?的方向移動；溫度降低，

氣體顏色變淺，說明平衡2N0?N4向生成的方向移動

課堂小結(jié)

'可逆反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)的限度，化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、等、動、定、變

.化學(xué)平衡移動與影響因素：溫度、壓強(qiáng)、濃度等

合格考訓(xùn)練

1.下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（）

A.二氧化硫溶于水

B.氨溶于水

C.工業(yè)合成氨

D.水電解生成Hz和S與&在色中燃燒生成七0

解析：選D。在相同條件下同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)，因此選項A、

B、C都是可逆反應(yīng)。D項中氫氣與氧氣反應(yīng)需要點(diǎn)燃，水分解需要通電，反應(yīng)條件不同，不

是可逆反應(yīng)。

2.已知一定溫度下，Nz和H?反應(yīng)生成2moiNHs時放出的熱量為92.0kJ,將此溫度下的

1molNz和3mol上放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量（）

A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJ

C.一定小于92.0kJD.不能確定

高*曰高卬

解析：選C。合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)：.+3H2回露謁2NH3,1mol凡和3mol上不能

完全轉(zhuǎn)化為2molNH3,故反應(yīng)放出熱量小于92.0kJ。

3.假設(shè)某化學(xué)反應(yīng)的微觀過程如圖所示，觀察分析，符合圖中變化的化學(xué)反應(yīng)為（）

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.A2+3B22AB3

B.2AB2+B2=2AB3

C.2A2B+5B24AB3

D.2AB2+B22AB3

解析：選D。由題圖可知反應(yīng)物用AB,、B2表示，生成物用AB,表示，反應(yīng)后反應(yīng)物與生成

物共存，說明該反應(yīng)不能進(jìn)行到底，為可逆反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)前后原子守恒可知，該反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2ABz+Bz2AB3。

4.對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）,在673K、30MPa下，〃（陽）和

〃（㈤隨時間變化的關(guān)系如圖所示。其中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）

解析：選D。各組分的物質(zhì)的量保持不變時，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

5.在溫度和容積不變的條件下能表明反應(yīng)3Fe(s)+4HQ(g)FeQ(s)+4H/(g)達(dá)到平

衡狀態(tài)的是()

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

B.Fe。的物質(zhì)的量不變

C.r(ll2O)=r(H2)

D.反應(yīng)不再進(jìn)行

解析：選B。反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不發(fā)生變化，容器中壓強(qiáng)始終不變，不能說明反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；FesO,的物質(zhì)的量不變，各組分濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B

正確；*壓0)=M乩)不能判斷正、逆反應(yīng)速率是否相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C

錯誤；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于0,故D錯誤。

6.在2L密閉容器中，800℃時，反應(yīng)2N0(g)+0z(g)2N0?(g)體系中，〃(N0)隨時間

(3)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母，下同)。

a.r(N02)=2E(02)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.r逆(NO)=2/正(。2)

d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

(4)下列能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快的是。

a.及時分離出NO?氣體

b.適當(dāng)升高溫度

C.增大。2的濃度

d.選擇高效的催化劑

解析：(1)由題圖可知A點(diǎn)后〃(N0)呈減小狀態(tài)，則反應(yīng)2N0(g)+0z(g)2N0Mg)正向

進(jìn)行,“正)>“逆)。

(2)該反應(yīng)正向進(jìn)行，則c(N0)由逐漸減小到保持不變。表中表明，反應(yīng)從開始到平衡，

〃(N0)減小0.020mol-0.007mol=0.013mol,則A(NO?)增加0.013moE該反應(yīng)容器的容

積為2L,則平衡時。川()2)為0.00650101?L-1,則表示NO?變化的曲線是b。表中表明，在0?

2s內(nèi)△〃(N0)=0.020mol-0.008mol=0.012mol,則△/?(02)=0.006mol,容器容積為2

Ac

-1-3

L,貝1J△c(02)=0.003mol*L,反應(yīng)時間為2s,根據(jù)可得r(02)=1.5X10moleL

-i-i

*sO

(3)化學(xué)平衡狀態(tài)中正、逆反應(yīng)速率相等，則r正(NOz)=2r逆Q),"NOJ=2/(02)不能說

明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而/逆(N0)=21正Q)能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。該反應(yīng)為反

應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明反應(yīng)已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。氣體質(zhì)

量守恒，容器容積不變，則容器內(nèi)氣體的密度始終不變，不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(4)其他條件一定，升高溫度或增大濃度或使用催化劑，都能使化學(xué)反應(yīng)速率加快。

答案:(1)大于(2)b1.5X101mol,L1?s'

(3)be(4)bed

等級性測試

1.以下對可逆反應(yīng)的敘述中，不正確的是()

A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B.氫氣和氧氣點(diǎn)燃生成水和電解水這兩個反應(yīng)不是可逆反應(yīng)

C.可逆反應(yīng)達(dá)到最大限度時至少有一種反應(yīng)物反應(yīng)完全

D.可逆反應(yīng)達(dá)到限度時，正、逆反應(yīng)速率相等

解析：選C?？赡娣磻?yīng)是在相同條件下同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)，此類反應(yīng)無法

進(jìn)行完全，都有一定的限度，故C項錯誤。

2.一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),當(dāng)

下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④B的物質(zhì)的量

濃度

A.①④B.②③

C.②③④D.④

解析：選A。因為A為固體，反應(yīng)前后氣體的體積不變，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)和混合氣體的

總物質(zhì)的量始終不變，而氣體的質(zhì)量卻在變化，當(dāng)氣體質(zhì)量不變時即達(dá)到平衡狀態(tài)，而。=￡

所以O(shè)不變可作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

3.已知汽車尾氣無害化處理的反應(yīng)為2N0(g)+2C0(g)N2(g)+2C02(g),下列說法不

正確的是()

A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

D.單位時間內(nèi)消耗CO和C02的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡

解析：選A。升高溫度、使用催化劑都會使化學(xué)反應(yīng)速率加快，既包括正反應(yīng)速率也包括

逆反應(yīng)速率，A選項錯誤，B選項正確。反應(yīng)達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，C、

D選項正確。

4.如圖所示是可逆反應(yīng)2Hl(g)H?(g)+L(g)在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(。與時間(t)

的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是()

A.t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

B.。?,3,反應(yīng)不再發(fā)生

C.6?或各物質(zhì)的濃度之比一定等于2：1：1

D.若向容器中加入2molHI,則最終可生成1molH?和1mol12

解析：選A。由圖像可知，友時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的濃度保持不變，A項正確;

但平衡后，反應(yīng)仍在進(jìn)行，只不過此時正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度不再發(fā)生變化，B項

錯；達(dá)到平衡后，各組分的濃度并沒有確定的比值關(guān)系，C項錯；因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，加入

2molHI時，最終生成Hz和L的物質(zhì)的量一定小于1mol,I)項錯。

5.反應(yīng)：2S02+022s0a在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行。已知反應(yīng)的某一時刻SO?、

。2、Sth濃度分別為0.2mol?0.1mol?0.2mol-L-1,當(dāng)達(dá)到平衡時，可能存在的

數(shù)據(jù)為()

A.SO,為0.4mol?「'、0z為0.2mol-L-'

B.SO2為0.25mol?L-'

C.SO2、SO3均為0.25mol?L-1

D.SO3為0.4mol?L1

解析：選B。由題目中的數(shù)據(jù)可知，達(dá)到平衡時，S03不可能全部變?yōu)镾Oz與a，即SO?達(dá)

不到0.4mol?「，也達(dá)不到0.2mol?「，A錯誤；達(dá)到平衡時，S0?與S0：；不可能都增多，

C錯誤；達(dá)到平衡時,S0?與Oz也不能全部轉(zhuǎn)化為S03,即S（h達(dá)不到0.4mol-L_1,D錯誤。

6.在下列說法中，可以說明恒容密閉容器中的反應(yīng)：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）已達(dá)平

衡狀態(tài)的是（）

A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化

B.P和S的生成速率相等

C.容器內(nèi)P、Q、R、S四者物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1：1

D.反應(yīng)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化

解析：選B。該反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變，A錯誤；P的生

成速率等于S的消耗速率，若P和S的生成速率相等，則正、逆反應(yīng)速率相等，B正確；反應(yīng)

容器內(nèi)P、Q、R、S四者物質(zhì)的量濃度之比為1：1：1：1,但不一定不變，所以不一定達(dá)到平

衡狀態(tài)，C錯誤；該反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)相等，氣體的總物質(zhì)的量始終不變，D錯誤。

7.下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)Nz+3H「噓感壓2NL已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）

A.3「正（陽=/正柱）B.“（NJ=“逆（NH））

C.2「正往）=3/逆（陽3）D.r正（陽=3丫逆（壓）

解析：選C。A項中都是正反應(yīng)速率，不能確定是否達(dá)到平衡狀態(tài)；B項中/正（陽W/迎（NJ,

不是平衡狀態(tài)；C項中「正（而=（/逆（HJ,處于平衡狀態(tài)；D項中！/正（NJW-逆M）,不是平衡

狀態(tài)。

8.一定條件下，可逆反應(yīng)2A（g）B（g）+3C（g）在下列四種狀態(tài)中，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

的是（）

選項正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率

Ar(A)=2mol?L_1?min-1r(B)=2mol?L-1?min-1

Br(A)=2mol,L1?min-1K(C)=2mol?L1?min-1

Cr(A)=1mol?L_1?min-1r(B)=2mol?L-1?min-1

Dr(A)=1mol?L-1?min-1r(C)=1.5mol?L_1?min-1

解析：選Do將逆反應(yīng)速率根據(jù)化學(xué)方程式統(tǒng)一折算成用A表示的速率，即逆反應(yīng)速率表

示A的生成速率，正反應(yīng)速率表示A的消耗速率，二者相等，則說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。

9.向絕熱恒容密閉容器中通入SOz和NOz,使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）S03（g）+N0（g）在一

定條件下達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如圖所示。

。正

oh_4--Ht

A句A力

下列由圖可得出的結(jié)論正確的是()

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于6點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.Ati=△友時，SOz的轉(zhuǎn)化率：a?6段小于八c段

解析：選D?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆

反應(yīng)速率，c點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡狀態(tài)，A錯誤：a到6時正

反應(yīng)速率增大，反應(yīng)物濃度隨時間變化不斷減小，B錯誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小,

但正反應(yīng)速率增大，說明體系溫度升高，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物

的總能量，C錯誤；因為正反應(yīng)速率：a?人段小于八。段，故SO2的轉(zhuǎn)化率：a?

6段小于6?c段，D正確。

10.在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為

c(A)=0.100mol?「'、c(B)=0.200mol?廣,及c(C)=0mol?L-1.反應(yīng)物A的濃度隨時間

的變化如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：

②；

③。

(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為；實驗③平衡時C的濃度為。

(3)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時的平均反應(yīng)速率：

實驗②：匹=;實驗③：vc=。

解析：(1)②與①相比，平衡時反應(yīng)物A的濃度不變，但達(dá)到平衡所用的時間縮短，說明

化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動，只是反應(yīng)速率加快了，由于該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，改變壓強(qiáng)不

會影響化學(xué)反應(yīng)速率，改變溫度會改變化學(xué)反應(yīng)速率和使化學(xué)平衡移動，所以反應(yīng)②應(yīng)為使

用了催化劑。③與①相比，達(dá)到平衡時間縮短，A的平衡濃度減小，說明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方

向移動，故改變的反應(yīng)條件為升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

(2)對于實驗②A+2BC

初始濃度/(mol?「1)0.1000.2000

變化濃度/(mol?L')0.0400.0800.040

平衡濃度/(mol?「')0.0600.1200.040

、*—,...,,,.?0.080mol,L1

故平衡時B的轉(zhuǎn)化率為不訴~FX100%=40%

0.200mol,L;

對于實驗③A+2BC

初始濃度/(mol?「')0.1000.2000

變化濃度/(mol?L-1)0.0600.1200.060

平衡濃度/(mol?「')0.0400.0800.060

故達(dá)到平衡時C的濃度為0.060mol?L-1.

(3)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時，實驗②中，A的濃度為0.072mol?L-1,減少了0.028mol?L

zxrxr-r*1T-I

,,則參加反應(yīng)的B的濃度為0.056mol,L故Ve~~~~-7-7———=0.014mol,L1?min

4.0min

實驗③中，A的濃度為0.0641noi?L，減少了0.036mol?「'，生成的C的濃度為0.036

,,_jj,0.036mol,L1八八”，,-i.-1

mol?L故vc—~---——:-----=0.009mol?L,min

4.0mm

答案：(1)加催化劑；達(dá)到平衡的時間縮短，平衡時A的濃度未變升高溫度；達(dá)到平衡

的時間縮短，平衡時A的濃度減小(2)40%0.060mol?f

(3)0.014mol?L1,min-10.009mol,L-1,min1

11.I.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的

曲線如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

H.在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強(qiáng)；②混

合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑤混合氣體的

顏色；⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。

(1)一定能證明2S02(g)+02(g)2S(L(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號，下同)。

(2)一定能證明L(g)+H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

解析：I.(1)從反應(yīng)開始到10s時，Z的物質(zhì)的量增加了1.58mol,則用Z表示的反應(yīng)