高中化學(xué) 第4章 第1節(jié) 第1課時(shí) 原子結(jié)構(gòu) 核素教案 新人教版必修第一冊(cè)

第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)核素

學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對(duì)接

1.了解質(zhì)量數(shù)的定義。

通過原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)、通過對(duì)

2.了解原子的表示方法。

核外電子排布規(guī)律的學(xué)習(xí)，提

3.了解原子的核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。

高學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀辨析的

4.了解核外電子分層排布的規(guī)律。

素養(yǎng)水平。

5.知道元素、核素的概念。

基礎(chǔ)?自主學(xué)習(xí)預(yù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)

［知識(shí)梳理］

知識(shí)點(diǎn)一原子的構(gòu)成、質(zhì)量數(shù)

近代原子學(xué)說的創(chuàng)立電子的發(fā)現(xiàn)

I"世兄初.浜Efl學(xué)家道爾頓提出IM年.英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)r電f.1<?”年

近代班「學(xué)說.他認(rèn)為象r是做小他提出.嫌子好像?個(gè)帶正電荷的球.電戶作

的不可分前的實(shí)心球體為點(diǎn)電荷搐俄在球中間這是他解整元素化學(xué)

性舶發(fā)生妮律性變化而反.復(fù)思每講出的

英國(guó)化學(xué)及物理學(xué)家英國(guó)物理學(xué)家

道爾頓(J.Dahon)詢物生

原子核的發(fā)現(xiàn)玻爾原子模型

英語新內(nèi)“科學(xué)家岐爾的

E.Ruibcrford.l?7l-l<W7

圖1圖2

如圖1：原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史，通過本圖我們可以知道原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)知是逐步深入的，圖2表

示原子結(jié)構(gòu)，結(jié)合本圖完成下列知識(shí)點(diǎn):

1.原子的構(gòu)成

(1)構(gòu)成

,fMi(相對(duì)質(zhì)量近似為1，帶一個(gè)單位正電荷)

原子，原子核儲(chǔ)正(相對(duì)質(zhì)量近似為1,不帶電荷)原子顯電中性

.核外電子(帶一個(gè)單位負(fù)電荷)

(2)原子的表示方法

質(zhì)量數(shù)*-A

核電荷數(shù)一

Z一元素符號(hào),如洸1表示質(zhì)量數(shù)為37、核電荷數(shù)為17的氯原子。

陽離子：質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)

2.質(zhì)量數(shù)

（1）質(zhì)量數(shù)

質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1,忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)

量取近似整數(shù)值相加所得的數(shù)值即為質(zhì)量數(shù)，用符號(hào)A表示。

（2）兩個(gè)關(guān)系

①質(zhì)量數(shù)（a=質(zhì)子數(shù)（力+中子數(shù)（加（質(zhì)量關(guān)系）o約為相對(duì)原子質(zhì)量

②原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（數(shù)量關(guān)系）。

知識(shí)點(diǎn)二原子核外電子的排布

如圖所示，核外電子在原子核外的排布規(guī)律是用電子云來表示的，在高中階段為了好理解,

出現(xiàn)了最后一圖排布方式，結(jié)合上圖，完成下列知識(shí)點(diǎn)：

1.核外電子的分層排布

在多電子的原子里，電子的能量并不相同。能量低的，通常在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；能量高的,

通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。核外電子的分層運(yùn)動(dòng)，又叫核外電子的分層排布。其關(guān)系如下:

1234567

電子層（加符號(hào)

KLMN()PQ

離核遠(yuǎn)近近---?遠(yuǎn)

能量高低低---*高

2.原子核外電子的排布規(guī)律

?核外電子總是盡可能先排布在能量較低的

［能量規(guī)律電子層上，然后由里向外依次排布在能量

飛一逐漸升高的電子層上

，每層最多容納22個(gè)電子；

V最外層電子數(shù)目不超過3個(gè)（K層為最外層時(shí)不超過2個(gè)）;

［數(shù)最規(guī)律］

次外層電子數(shù)目不超過坦個(gè)；

、倒數(shù)笫三層電子數(shù)目不超過當(dāng)個(gè)

嘗試自己寫一下Na的核外電子排布

知識(shí)點(diǎn)三核素、同位素

1個(gè)質(zhì)子1個(gè)質(zhì)子

1個(gè)中子2個(gè)中學(xué)

請(qǐng)結(jié)合上圖氫元素的不同核素結(jié)構(gòu)，完成下列知識(shí)點(diǎn)：

1.核素

(1)定義：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。

⑵氫的三種核素

原子符號(hào)氫元素的原子核

原子名稱

(/X)質(zhì)子數(shù)(力中子數(shù)(加

：H氫10

粉或D笊11

泊或T僦12

C：12C"C

0：160180

2.同位素

(1)定義：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素,即同一元素的不

同核素互稱為同位素；如;H、汨(D)、：H(T)之間互稱為同位素.

(2)特點(diǎn)：天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。

(3)幾種重要核素的用途：也在考古工作中用于測(cè)定文物的年代；,款j用于制造原子彈、核

發(fā)電；斛、。用于制造氫彈;放射性同位素釋放的射線用于育種、治療腫瘤等。

微判斷

(1)鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖是⑥。()

(2)某原子M層電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)的4倍。()

(3)某離子M層和L層電子數(shù)均為K層的4倍。()

(4)離子的核電荷數(shù)一定等于其核外電子數(shù)。()

(5)所有原子都由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成。()

(6)原子的種類大于元素的種類。()

(7)某種氯原子的中子數(shù)是18,則其質(zhì)量數(shù)是35,核外電子數(shù)是17。()

(8)不同元素的核素的質(zhì)量數(shù)一定不同。()

⑼長(zhǎng)和綁互為同位素。()

(10)%U與2乳是同一種核素。()

(11)%可用于文物的年代鑒定，氣與更為同種單質(zhì)。()

答案⑴*(2)X(3)V(4)X(5)X(6)V(7)V(8)X(9)X(10)X

(1DX

微訓(xùn)練

1.科學(xué)家于2000年發(fā)現(xiàn)了第116號(hào)元素(Lv)。下列有關(guān)質(zhì)量數(shù)為293的Lv原子的描述錯(cuò)

誤的是()

A.質(zhì)子數(shù)為116

B.中子數(shù)為177

C.電子數(shù)為116

D.該原子可表示為*Lv

答案D

2.在粒子加力+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為()

A.10：7：11B.11：11：8

C.10：11：8D.11：8：10

答案C

3.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是()

ABCD

答案B

4.下列8種化學(xué)符號(hào)：：昧孤、曲、:Li、得Na、做、如、伽g。

(1)表示核素的符號(hào)共種。

⑵互為同位素的是和。

(3)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的核素是和一

解析(1)任、混為分子，不屬于核素范疇。

(2)；Li、；Li的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素。

(3)；；Na和富1g的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不同。

答案（1）6⑵lili⑶翁N(yùn)a伽g

微思考

1.1?18號(hào)元素的核外電子排布示意圖是什么？

提示

2.一種元素可以有多種核素，決定核素的微粒是什么？如何判斷不同核素是否屬于同位素？

提示核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定了元素，只有確定了質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)才能確定核素；同位素屬

于同種元素，其質(zhì)子數(shù)一定相同，故不同核素中，質(zhì)子數(shù)相同的核素屬于同位素。

3.%與”互為同位素，與Q,互為同素異形體，同位素與同素異形體有什么區(qū)別？

提示（1）意義不同，同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子之間的互

稱；而同素異形體是指同一元素形成的不同單質(zhì)。（2）所指對(duì)象不同，同位素指的是原子，

而同素異形體指的是單質(zhì)。

核心?互動(dòng)探究突破核心任務(wù)

學(xué)習(xí)任務(wù)1原子的構(gòu)成及幾個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量比較

交流討論》

核素符號(hào)核如:Li、"7N、賓Na、核g、；Li、'46c

上圖是核素的表示方法，請(qǐng)完成下列討論：

1.指出符號(hào)&?+中各“字母”的含義，如X表示X元素的元素符號(hào)：

A，Z，c，d，eo

提示X原子的質(zhì)量數(shù)是4X原子的質(zhì)子數(shù)是ZX元素的化合價(jià)是+c價(jià)一個(gè)X的離子

帶有d個(gè)單位正電荷一個(gè)離子中含有X原子的個(gè)數(shù)是e

2.一個(gè)原子的質(zhì)量為勿g,一個(gè)長(zhǎng)原子的質(zhì)量為〃g,則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？

g一12m

提示一

n

名師歸納?

1.構(gòu)成原子的粒子及相互關(guān)系

（1）構(gòu)成原子的粒子

（質(zhì)子（Z個(gè)）:------決定元素種類

原子（原"I中子（A-Z個(gè)）」決定原子種類

核外電子（Z個(gè)）麻外.電子；決定元索的化學(xué)性質(zhì)

（2）有關(guān)粒子間的關(guān)系

①質(zhì)量數(shù)（M=質(zhì)子數(shù)（力+中子數(shù)如

②質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=中性原子的核外電子數(shù)

③陽離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)

④陰離子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)一電荷數(shù)

2.原子的質(zhì)量數(shù)與原子的相對(duì)原子質(zhì)量及元素的相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系

（1）區(qū)別

原子的相對(duì)原子質(zhì)量，是指該原子的真實(shí)質(zhì)量與質(zhì)量的e的比值，一般不是正整數(shù)；而

原子的質(zhì)量數(shù)是該原子內(nèi)所有質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的代數(shù)和，都是正整數(shù)。

（2）聯(lián)系

如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對(duì)原子

質(zhì)量在數(shù)值上與原子的質(zhì)量數(shù)相等。而元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由天然元素的各種同位素的相

對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)的百分?jǐn)?shù)的積的加和得來的。數(shù)學(xué)表達(dá)式為4=

4Xa%+4Xa2%+...o

【例題1】某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為找I下列說法正確的是（）

A.公「中含有的中子數(shù)為a+6

B.%L中含有的電子數(shù)為a—〃

C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+6+c

D.一個(gè)X原子的質(zhì)量約為a3匕|八23g

解析A項(xiàng)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)一質(zhì)子數(shù)=6—a,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該微粒的核外電子數(shù)=核

內(nèi)質(zhì)子數(shù)+所帶負(fù)電荷數(shù)=a+〃，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X原子的質(zhì)量數(shù)為6,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

原子質(zhì)量的數(shù)值為原子的相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)值的比值，即一個(gè)X原子的質(zhì)量約

為602：1023g，故D項(xiàng)正確。

答案D

變式訓(xùn)練1核內(nèi)中子數(shù)為N的R“，質(zhì)量數(shù)為4則它的〃g氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量

是()

A.T&ra-八48)mol8.丁￡。一八+10)mol

4+16%+16

C.(A-A+力molD.^U-A4-6)mol

A

解析解決本題的關(guān)鍵在于理解摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)概念并能靈活運(yùn)用?；瘜W(xué)變化中質(zhì)子數(shù)、

中子數(shù)均不變，故R”的質(zhì)量數(shù)為4中子數(shù)M則R原子的質(zhì)量數(shù)也為4中子數(shù)也為雙

故R原子的質(zhì)子數(shù)為1一/V,二價(jià)R"的氧化物為R0,摩爾質(zhì)量為(4+16)g?molT,ngRO

的物質(zhì)的量為正匕molo1molRO中含質(zhì)子(4—小+8)mol,故〃gR0中含質(zhì)子為正乞。

—AH-8)mol。故B、C、D錯(cuò)誤，A正確。

答案A

學(xué)習(xí)任務(wù)2核外電子排布的規(guī)律及其表示方法

交流討論》

核外電子分層排布

?電子彼?■高低在修外分片護(hù)布.

電子在踴于鐵外捧布附.

￡的電子量里,M反由里㈣外，依

次簿布在險(xiǎn)■較高的■子國(guó)

結(jié)合上圖核外電子排布規(guī)律完成下列討論:

1.將Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖寫成?，對(duì)嗎？

為什么？

提示不對(duì)，L層沒有填滿,只有排滿L層才能排M層,

2.(1)核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，如當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多

可以排布個(gè)電子，而當(dāng)它是最外層時(shí)，最多可以排布________個(gè)電子。

(2)電子不一定排滿M層才排N層，如K和Ca的核外電子排布，分別畫出鉀、鈣原子結(jié)構(gòu)示

意圖。

提示(1)188

(2)K02881Ca@2882

//〃//〃

3.分別畫出Na+、CL結(jié)構(gòu)示意圖，它們與哪種原子核外電子排布相同？

提示Na+磅煉分別與稀有氣體Ne、Ar原子核外電子排布相同。

名師歸納》

原子核外電子排布的表示方法

(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖

用小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示各電子層，弧線上的數(shù)

字表示該電子層上的電子數(shù)。以鈉原子為例：

K&電子層

粒子符號(hào)

原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)

(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖

①當(dāng)主族中的金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時(shí)，電子層數(shù)減少一層，形成與上

一周期的稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)(電子層數(shù)相同，每層上所排的電子數(shù)也相

同)。如Mg：，fMg''：

②非金屬元素的原子得電子形成簡(jiǎn)單離子時(shí)，形成和同周期的稀有氣體元素原子相同的電子

(+9)27(+9)28

層結(jié)構(gòu)。如F:"7:".

特別提醒(1)核外電子排布的規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時(shí)滿足各項(xiàng)要

求。

(2)最外層電子數(shù)排滿8個(gè)(He為2個(gè))形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

(3)最外層電子較少的(<4),一般易失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，表現(xiàn)出金屬性；最外層電子較

多的(>4),一般易得電子，表現(xiàn)出非金屬性。

(4)原子形成離子時(shí)，核外電子數(shù)變化，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變。

【例題2】已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為A<B<C,且都小于18,A元素的原

子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍;B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半;

C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)。試推斷：

（1）三種元素的名稱和符號(hào)：

A,B,C?

（2）畫出三種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

A,B,Co

解析由A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知A是碳元素；B元素的原

子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，可知B為硅元素；C元素的原子次外層電子數(shù)比最

外層電子數(shù)多1個(gè)，可知C應(yīng)為氯元素。

答案（1）碳C硅Si氯Cl

⑵?礴嫉

變式訓(xùn)練2有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電

子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是（）

A.硅原子和鈉原子B.硼原子和氫原子

C.碳原子和鋁原子D.氮原子和氧原子

解析A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子

數(shù)的2倍，說明A、B為第二、第三周期元素；L層最多排8個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰

為A原子L層電子數(shù)的2倍，說明B原子L層有8個(gè)電子，A原子的L層有4個(gè)電子，故A

是碳；A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，故B為鋁。

答案C

學(xué)習(xí)任務(wù)3（核心素養(yǎng)）元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別和聯(lián)系

—■、知識(shí)要點(diǎn)

1.區(qū)別

內(nèi)名稱

容\同素

元素核素同位素

異形體

項(xiàng)目

質(zhì)子數(shù)相同的

質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)相同、中子同種元素形成

本質(zhì)一類原子的總

都一定的原子數(shù)不同的核素的不同單質(zhì)

稱

范疇同類原子原子原子單質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)幾乎完

只有種類.沒有化學(xué)反應(yīng)中的元素相同、性質(zhì)

特性全相同.物理性質(zhì)

個(gè)數(shù)最小微粒不同

不同

決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)

H、C、O三種元:H、；H、0.與Q互為同

舉例

素；14三種核素.：H互稱同位素素異形體

2.聯(lián)系

(1)在辨析核素和同素異形體時(shí)，通常只根據(jù)二者研究范疇不同即可作出判斷。

(2)同種元素可以有多種不同的同位素原子，所以元素的種類數(shù)目遠(yuǎn)少于原子種類的數(shù)目。

(3)自然界中，元素的各種同位素的含量基本保持不變。

二、核心素養(yǎng)

四者概念=提升學(xué)生宏觀辨識(shí)與微觀探析素養(yǎng)

四者區(qū)別=>培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)

【素養(yǎng)解題】

［典例示范］下列說法錯(cuò)誤的是()

A.；H、汨、父和慶是氫元素的四種不同粒子

B.施a和撫a、石墨和金剛石均為同素異形體

C.：H和汨是不同的核素

D.?七和“C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

［元素、核素、同位素、同素異形體的解題模型］

概念元素：只需質(zhì)子數(shù)相同的原子

區(qū)別核素：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均一定

同素異形體f相同元素、不同單質(zhì)

A.：H、；H均為核素，射為離子，比為分子

具體B，Ca、撫a為核素，石墨、金剛石為單質(zhì)

思路C.；H、汨為核素

D.決定化學(xué)性質(zhì)的為核外電子排布

易錯(cuò)點(diǎn)核素與單質(zhì)易混，同位素與同素異形體易混

答案B

三、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

1.下列互為同位素的是（）

14H

A.HzD2B.NC

C.160l70D.金剛石石墨

解析同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素的互稱，只有C項(xiàng)符合。

答案C

2.有六種微粒,它們分別是;加、強(qiáng)、版雕+、/"、歌,它們所屬元素的種類為（）

A.3種B.4種

C.5種D.6種

解析質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，物、腐+是K元素形成的微粒，阪、貌2+表示ca元素形成的

微粒；飄表示Ar原子，物一表示C1,

答案B

3.下列說法不正確的是（）

①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一元素②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一

種是分子，另一種是離子③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素④一種元素不可以形成

不同單質(zhì)⑤某元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)

A.②④⑤B.①④⑤

C.②③④D.①②③④⑤

解析質(zhì)子數(shù)相同，一種是分子而另一種是原子時(shí)，則不是同一元素，如HQ、Ne,①錯(cuò)誤；

質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種微粒，電性、電量必然相同，不可能一種是分子，另一種

是離子，②正確；電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Na+、Ne均為10電子微粒，③

正確；一種元素可以形成不同的單質(zhì)，如。2、03,金剛石、石墨，紅磷、白磷等，④錯(cuò)誤；

由于絕大多數(shù)元素存在同位素，元素的相對(duì)原子質(zhì)量不等于某同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量,

因此元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)值也不一定是質(zhì)量數(shù)，⑤錯(cuò)誤。

答案B

4.在11g由D和兇0組成的水中，所含的中子數(shù)為（用山表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.KB.2NK

C.64D.10場(chǎng)

解析該水的摩爾質(zhì)量為22g-moF1,所以11g該水中含有水分子0.5mol,D原子的中

子數(shù)為1,固原子的中子數(shù)為10,所以11g這種水中含有的中子數(shù)為&臨

答案C

5.在斷、郛、丹Na、伽g、；Li、就中:

（1）________和_______互為同位素。

（2）和_質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。

解析質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，故li與；Li互為同位

素；宓與肥質(zhì)量數(shù)相等，但因質(zhì)子數(shù)不同，不能互稱同位素。

答案⑴;LiiLi（2瀉N船

學(xué)業(yè),質(zhì)量評(píng)價(jià)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果

［合格練］

1.，；，，531是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中""531的含量變化來檢測(cè)核電站

是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)⑶531的敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.131531的化學(xué)性質(zhì)與⑵531相同

B.⑶531的原子序數(shù)為53

C.⑶531的原子核外電子數(shù)為78

D.13,531的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

答案C

2.下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是（）

C.Ar：）））

解析Mg2+是鎂原子失去最外層兩個(gè)電子后生成的，A選項(xiàng)正確；C1原子的最外層應(yīng)該只有

7個(gè)電子，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Ar原子的次外層與最外層應(yīng)該有8個(gè)電子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；K原子的

結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)該是，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案A

3.有/葉和；r■兩種元素的簡(jiǎn)單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是（）

A.b-a=n+m

B.a—b=n-m

C.核電荷數(shù)YVX

D.質(zhì)子數(shù)Y>X

解析因?yàn)閮煞N離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，即其核外電子數(shù)相同，且陰離子的核電荷數(shù)（或質(zhì)

子數(shù)）小于陽離子的核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）。由此可知：①a—n=b+m,a—b=m+n,A、B選

項(xiàng)不正確；②Ab,C正確，D不正確。

答案C

4.已知R2+核內(nèi)共有/V個(gè)中子，R的質(zhì)量數(shù)為4確定0gR"中含有電子的物質(zhì)的量為（）

m(J-AOm(力一/V+2)

AmolB.mol

-AA

m{A—N—2)m(A+N-2)

C.molD.mol

AA

mg

解析R2+的核外電子數(shù)為（月一川一2）,RglT的物質(zhì)的量為=3moLmgR2‘中

Ag?mol-1A

含有電子的物質(zhì)的量為%—2）moL

a

答案C

5.我國(guó)研制出“全碳?xì)饽z”，其密度是0.16g-cm^（成為已知的最輕固態(tài)材料對(duì)這

種物質(zhì)的認(rèn)識(shí)正確的是（）

A.是碳元素的一種同素異形體

B.是碳元素的一種同位素原子

C.全部由12c組成

D.能溶于水

解析“全碳?xì)饽z”應(yīng)是碳的一種新單質(zhì)。

答案A

6.月球的土壤中吸附著大量的;He,地球上氮元素則主要以;He形式存在。下列說法正確的

是（）

A.如e的質(zhì)量數(shù)為5

B.&和況e互為同位素

C.；He的中子數(shù)為4

D.犯e的核外電子數(shù)為3

解析汨e的質(zhì)量數(shù)為3,質(zhì)子數(shù)為2,中子數(shù)為1；：He的質(zhì)量數(shù)為4,質(zhì)子數(shù)為2,中子數(shù)

為2。引e與況e是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，二者互為同位素。

答案B

7.氫元素有三種同位素H、D、T,氯元素有兩種同位素+1、37C1,當(dāng)用一種儀器分別測(cè)定

10000個(gè)氯化氫的相對(duì)分子質(zhì)量，所得數(shù)值最多有多少種？（）

A.2種B.5種

C.6種D.10000種

解析'H35C1：36,'H37C1：38,D35C1：37,D37C1：39,T35C1：38,T37C1：40,共有5種。

答案B

8.下列說法正確的是（）

A.由H、D、T與“、”0、的構(gòu)成的水分子的相對(duì)分子質(zhì)量有18個(gè)

B.玲、D?、T2互為同素異形體

C.乩、D?、T?在相同條件下的密度比為1：2：3

D.氣、氣發(fā)生核聚變反應(yīng)生成其他元素，屬于化學(xué)變化

解析H、D、T組合灰、灰、Tz、HD、HT、DT共6種,分別與飛、“0、加0組合,構(gòu)成的水

分子共有6X3=18種，但其中有相對(duì)分子質(zhì)量相同的分子，故構(gòu)成的水分子的相對(duì)分子質(zhì)

量個(gè)數(shù)小于18,A錯(cuò)誤；H?、灰、T2均為氫氣單質(zhì)，屬于一種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；Hz、D2、”在相

同條件下的密度比等于氣體相對(duì)分子質(zhì)量之比，為2：4：6=1：2：3,C正確；氣、氣發(fā)生

核聚變反應(yīng)生成其他元素，屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。

答案C

9.設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為如中子數(shù)為〃，則下列論斷正確的是（）

A.不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

B.這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為

C.若“原子的質(zhì)量為他，該元素原子的質(zhì)量為E+〃）飽

D.該元素原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

解析解答此類題關(guān)鍵是掌握元素的相對(duì)原子質(zhì)量與同位素的相對(duì)原子質(zhì)量概念的區(qū)別，不

能混淆。元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于其各種天然、穩(wěn)定的同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與它們?cè)谠?/p>

中所占的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)的乘積之和。所給元素的其他同位素不能確定，所以元素的相對(duì)原

子質(zhì)量就不能確定，因此，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素的相對(duì)原子質(zhì)量等于該原子的質(zhì)量

與12C原子質(zhì)量的白的比值，即4#（原若該同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量用質(zhì)量數(shù)

會(huì)（,2C）

（而+〃）代替進(jìn)行近似計(jì)算，那么，此原子的質(zhì)量應(yīng)為C項(xiàng)錯(cuò)誤；原子的原子

核中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相對(duì)大小關(guān)系是不固定的，此題中中子的總質(zhì)量與質(zhì)子的總質(zhì)量無法

比較，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案A

10.下列說法正確的是（）

A.同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

B.任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的

C.鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與位原子相同，所以變成就原子

D”Ar、掰、旅淪的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們互為同位素

解析A選項(xiàng)中的各核素屬于同一元素，這些核素間必定互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾

乎完全相同，A正確；B選項(xiàng)描述的只是原子構(gòu)成的一般規(guī)律，而忽視了氣原子CH）的原子

核內(nèi)只有質(zhì)子而無中子這個(gè)特例，B錯(cuò)誤；原子種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，若原

子核不改變，僅核外發(fā)生電子得失，不會(huì)發(fā)生由一種原子轉(zhuǎn)變?yōu)榱硪环N原子的現(xiàn)象，而只能

由原子變?yōu)殡x子，C錯(cuò)誤；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，

D錯(cuò)誤。

答案A

11.現(xiàn)有下列基本粒子：凡牛、卞、%+、2”u、23認(rèn)?"Ca、5、"N、"C,請(qǐng)回答

下列問題：

（1）它們分屬種元素，屬于氫元素的核素有種，屬于鈾元素的核素有

種?；橥凰氐脑臃謩e為、。

（2）質(zhì)量數(shù)相等的粒子為、、（可不填滿、也可補(bǔ)充）。

解析(1)本題列出的列種粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C7種元素；珀和‘1廠是同一種

核素的不同粒子，％、注3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素；2叱、勺、2%屬

于鈾元素的3種不同核素，也互為同位素。

(2)是為“質(zhì)量數(shù)相等的粒子"，而非“質(zhì)量數(shù)相等的原子”，否則“力和'H+"不能為答案。

答案(1)733'II、2艮3H咒、23汨、23%

⑵4k氣a"N、"C%、%+

12.用奴表不原子：

(D中性原子的中子數(shù)——_o

⑵父'+共有x個(gè)電子，則該陽離子的中子數(shù)N