高中化學必修一第四章章教案

第四章非金屬及其化合物

第一節(jié)無機非金屬材料的主角……硅

重點及難點：二氧化硅的化學性質及用途、NazSiQ的化學性質及用途

一、硅元素在自然界中的存在

（1）含量：在地殼中的含量居第____位，僅次于。

（2）存在：硅是構成與的基本元素，.是一種親氧元素，在自然界

中都以態(tài)存在，主要以和的形式存在.

二、硅的原子結構：

原子結構示意圖___________主要化合價______________

三、硅的化合物1

1.二氧化硅

⑴結構

晶體是由硅原子和氧原子按照的比例所組成的結構的晶體，每個

SiO2

硅原子周圍與個氧原子結合，每個氧原子周圍與個硅原子結合。

（2）存在形態(tài)：其存在形態(tài)有和兩大類，統(tǒng)稱硅石石英中無色透明

的晶體叫,具有彩色環(huán)帶狀或層狀的稱。

（3）用途____________

（4）二氧化硅的主要性質

物質二氧化硅二氧化碳

化學式

SiO2co2

硬度_____,熔、沸點熔、沸點___________

物理性質

,溶于水溶于水

與水反應

化與酸反應

學與堿反應

性與鹽反應SiO+NaCOCOz+Na2c。3

223

質與堿性氧化

SiO2+CaO

物反應

2.硅酸

（1）制備

實驗現象化學方程式

在試管內加入3mL

NazSiOs溶液,滴入1~2

滴酚獻溶液，觀察現象；

再逐滴滴入稀鹽酸，邊

加邊振蕩，觀察現象

（2）酸性：酸性比碳酸—硅酸（填“能或“不能”）使紫色石蕊試液變紅色。

硅酸能與堿溶液反應，如與NaOH溶液反應的化學方程式為.：

（3）硅酸不穩(wěn)定，受熱易分解：

（4）硅膠的用途：硅膠吸附水份能力強，常用作。常用作實驗室、、

的。也可做

3.硅酸鹽

（1）概念：硅酸鹽是由、和組成的化合物的總.稱。

（2）性質：硅酸鹽是一類結構復雜的固態(tài)，大多溶于水，化學性質

（3）硅酸鈉

①溶解性：溶于水，水溶液俗稱，呈—性。

②用途：制備和木材等的原料。

［實驗］

取兩張一樣的濾紙，分別放入蒸餡水和硅酸鈉飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取

出稍瀝干（不再滴液）后，同時分別放置在酒精燈外焰處，觀察現象。

實驗現象

點燃晾干蒸儲水的濾紙

點燃晾干的硅酸鈉濾紙

（4）硅酸鹽組成的表示：常用和形式表示。

硅酸鈉（Na2SiO3）：鉀長石（K2Al2Si6O16）：

四、硅單質

1.硅單質的分類：分為和兩種。

2.晶體硅的結構：類似于結構。

3.晶體硅物理性質：__________色，有光澤的體，熔點,硬度

有，是良好的材料。

4.硅的用途（了解）.

5：化學性質（硅最外層一個電子，故化學穩(wěn)定性很—.）

（1）與強堿NaOH反應________________________________________________

（2）與氫氟酸反應____________________________________________________

（3）加熱和高溫下，與一些非金屬反應

Si+O2Si+F2

6：硅的制備

（1）將石英砂（SiO2）和焦碳在電爐中高溫反應生成粗硅和一氧化碳，化學方程式為:

（2）粗硅轉變?yōu)榧児瑁篠i（ffi）+2CI2

SiCI4+2H2________________________________________

【練習】：

1.下列物質中主要成分不是二氧化硅的是（）

A.硅膠B.水晶C.瑪瑙D.硅石

2.NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中（）

A.具有玻璃塞的細口瓶B.具有玻璃塞的廣口瓶C.帶滴管的滴瓶

.D.具有橡膠塞的細口瓶

3.可以用來制取半導體材料（如大規(guī)模集成電路）的是（)

A.二氧化硅B..粗C.高純硅D.硅酸鹽

4.生石灰中往往含有雜質CaCO3和Si。，要檢驗是否存在這兩種雜質，最好選用（

A.水B.鹽酸C.硫酸D.燒堿溶液

5.賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的，這種物質是（

A.鹽酸B.氫氟酸C.燒堿D.純堿

【總結】

要點一、二氧化硅

1.二氧化碳與二氧化硅性質比較

C02Si02

存在空氣硅石、石英、水晶、瑪瑙、沙子等

物理性質熔、沸點低，溶于水熔點高，硬度大，不溶于水

類別酸性氧化物酸性氧化物

化與水反應C02+H20=H2C03不反應

學與NaOIl反應C(h+2NaOH=Na2cO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

性與CaO反應COz+CaO=CaC()3高涓

Si02+Ca0------CaSiO3

質

與酸反應不反應SiO2+4HF=SiF.1t+2H，0（二氧化硅的特性）

弱氧化性，ltoSiO、+2C"溫Si+2COf

C+C022C0

與某些鹽Na2C03+C02+H20=2NaHC03

Si02+Na2C03'Na2Si03+C02t

高汜

Si02+CaC03------CaSiO3+CO2t

(工業(yè)制玻璃)

用途人工降雨①水晶可用于電子工業(yè)的部件、光學儀器、工藝

品

②SiOz是制光導纖維的重要原料

③較純的石英用于制造石英玻璃

④石英砂用于制玻璃的原料及建筑材料

要點詮釋：

（1）由于玻璃的成分中含有SiO”故實驗室盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。

（2）未進行磨砂處理的玻璃，在常溫下是不易被強堿腐蝕的。

（3）因為氫氟酸腐蝕玻璃，與玻璃中的SiOz反應，所以氫氟酸不能用玻璃瓶保存，而應保

存在塑料瓶或鉛皿中。

2.二氧化硅的用途

常被用作石英表中的壓電材料，高性能的現代通訊材料一一光導纖維。

要點二、硅酸(HzSiOa)

1.硅酸的性質

硅酸是一種白色膠狀物質，不溶于水，能形成膠體。硅酸經干燥脫水形成硅酸干凝膠一一

“硅膠”。

硅酸的酸性很弱，比碳酸的酸性還弱，在與堿反應時只能與強堿反應。如：

H2siO：；+2NaOH==Na2si03+2H20。

硅酸的熱穩(wěn)定性很差，受熱分解為SiOz和HQ。

2.硅酸的制取

由于SiO2不溶于水，所以硅酸是通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應制得的。

Na2SiO3+2HCl^H2SiO31+2NaCl,

Na2Si0：i+C02+H20==H2Si031+Na2cG(證明酸性：H2C03>H2Si0；f),

要點三、硅酸鹽

1.硅酸鹽是由硅、氧和金屬元素組成的化合物的總稱。一般不溶于水，穩(wěn)定性高。它是構

成巖石和土壤的主要成分，硅酸鹽的種類很多，結構也很復雜，通常用氧化物的形式來表示

其組成。例如：硅酸鈉NazSiO：,(他0?SiOz),高嶺石AkSizCMOH)*(AI2O3?2$山?2L0)。

書寫順序為：活潑金屬氧化物一較活潑金屬氧化物一二氧化硅一水。

注意事項：(1)氧化物之間以“?”隔開；(2)計量數配置出現分數應化為整數。

例如：鉀長石KAlSiQs不能寫成上電0?-Al203?3SiO2,應寫成K20?Al20：)?6Si02o

22

2.常用的硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液俗稱水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火劑及黏膠劑。

3.無機非金屬材料。

(1)傳統(tǒng)無機非金屬材料：陶瓷、玻璃、水泥。

(2)新型無機非金屬材料?：高溫結構陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷。

要點四、硅的單質

1.硅的化學性質。

在常溫下，硅的化學性質不活潑。不與。2、Ck、HzSO,,、HNOs等反應。但可與氟氣、氫氟酸

和強堿反應。

(1)硅和氟氣反應：Si+2F2==Sih?

(2)硅和氫氟酸反應:Si+4HF==SiEt+22t。

(3)硅和氫氧化鈉溶液反應：Si+2NaOH+H2O==Na2SiO;i+2H2t,

△

（4）硅在氧氣中加熱：Si+O2==SiO2,

規(guī)律總結：硅與燒堿溶液反應的實質是：

Si+3FLO=^=H2SiO3+2H2t,

H2Si03+2Na0H==Na2si03+2H20。

從分步反應看，起氧化作用的只是H20,而NaOH既不是氧化劑又不是還原劑，僅為反應物。

其電子轉移情況為：

失4e-

II

Si+2NaOH+3,2。=Na2s汕+2*1+2H2O

得4e：

2.硅的工業(yè)制法.

粗硅的制備|醺沁+2C==Si（fi）+2CO：

u

粗硅的提純|原理Si（粗）+2"鱉SiCl4

SiCl4+2H2雪3i（純）+4HC1

3.晶體硅的用途。

用來制造半導體器件，制成太陽能電池、芯片和耐酸設備等。

【典型例題】

類型一'SiOz的性質和用途

例1、在一定條件下，下列物質不能與二氧化硅反應的是（）

①炭②純堿③碳酸鈣④氫氟酸⑤濃硝酸⑥燒堿溶液⑦氧化鈣⑧氮氣

A.③⑤⑦⑧B.⑤⑦⑧C.⑤⑧D.⑤

【變式1】不能用磨口玻璃塞的試劑瓶貯存的一組物質是（）

A.溟水、氯水、碘水

B.氫漠酸、鹽酸、氫硫酸

C.濃硝酸、濃硫酸、高氯酸

D.NaOH溶液、K01I溶液、NazSiO?溶液

【變式2】賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質中的一種對玻璃進行刻蝕而成的。這種物質

是（）

A.鹽酸B.氫氟酸C.燒堿D.純堿

【變式3］地殼中含量位于第一、二位的元素之間形成的化合物不具有的性質是()o

A.常溫下與苛性鈉反應B.常溫下與水反應

C.常溫下與氫氟酸反應D.高溫下與氧化鈣反應

類型二、硅酸的性質和制備

例2、寫出以SiO2為原料制備HzSiO,的化學反應方程式。

【變式1】下列離子方程式不正確的是()。

A.石英與燒堿溶液反應：SiO2+2OH-SiO/"+H2O

2-

B.向氫氧化鈉溶液中通入過量CO/：CO2+2OH"==CO3+H2O

2-

C.向硅酸鈉溶液中加入鹽酸：2ir+SiO3==H2SiO31

2-

D.向碳酸鈣上滴稀硝酸：C03+2H==H20+C02t

【變式2】下列變化中，不可能通過一步反應實現的是()

A.NafiO3fHzSiOsB.SiO2-Na2SiO3

C.H2SiO：t-SiO2D.SiO2--II2SiO3

【變式3】下列過程中，生成物的化學成分相同的是()

(1)純堿晶體置于空氣中，會生成白色粉末狀物質

(2)盛澄清石灰水的燒杯內壁內附著白色物質

(3)生石灰久置于空氣中，會生成白色固體物質

(4)NazSiOs的水溶液置于敞口容器中，溶液中出現白色渾濁

A.(1)(4)B.(2)(3)C.(1)(2)D.(3)(4)

類型三、硅酸鹽的性質及其表示方法

例3、用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，其中正確的是()o

A.鈣沸石［CaSkSisOi。)?3H2O］,表示為3SiO2?CaO-Al203?3H20

B.鎂橄欖石(Mg2SiO<),表示為MgO?-SiO2

2

C.鉀云母(KzAhSieHQQ,表示為K2O?240?3A1Q3?6Si0z

D.高嶺石［AbCiQs)(OH)」,表示為ALO,?2SiO2-2H2O

【變式1】正長石(KAlSisOJ風化生成高嶺土［Al2s2O5SH)」時反應的離子方程式為：

，

2KAlSi3O8+2H2CO3+5H2O=2K+2H2CO3+4H2SiO3+A12Si206(0H)4

(1)將上述復雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：

①KA1Si3O8；

②ALSizOs(OH)4。

(2)上述反應能夠發(fā)生的原因是o

【變式2】高嶺土是制造瓷器的主要原料，其組成可以表示為AkSizOKOH)”其中x、y的

數值分別是()

A.7、2B.5、4C.6、3D.3、6

類型四、單質硅

例4、下列關于硅的說法不正確的是()

A.硅是非金屬，但它的單質是灰黑色且有金屬光澤的固體

B.硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料

C.硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質起反應

D.當加熱到一定溫度時，硅能與氧氣、氯氣等非金屬反應

【變式1】可以用來做半導體材料的是()

A.二氧化硅B.粗硅C.高純硅D.硅酸鹽

【變式2】硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要作用，有關硅的說法中不正確的是()

A.硅的化學性質穩(wěn)定，常溫下不與酸、堿反應

B.自然界中硅貯量豐富，易于開采

C.高純度的硅可被用于制造計算機芯片

D.自然界中硅主要以二氧化硅的形式存在，SiOz是光導纖維的主要成分

【變式3】有A、B、C、D四種含硅元素的物質，它們能發(fā)生如下反應：

(1)C與燒堿反應生成A和水；

(2)A溶液與鈣鹽溶液反應生成白色沉淀D；

(3)B在空氣中燃燒生成C；

(4)C在高溫下與碳反應生成單質B。

根據上述變化，寫出A、B、C、D的化學式：AC,D

【變式4】硅單質及其化合物應用范圍很廣，請回答下列問題：

(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。SiHCL還原法是當前制備高純硅的主要方法，

生產過程示意圖如下：

石英砂|—|粗硅|573花上＞[S石Cb(粗)|精餌|SiIIS(純)

1淤K-)高純硅

①寫出由純SiHCb制備高純硅的化學方程式。

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧，SiHCL,遇水劇烈反應生成H2SiOs.HC1和另一種物

質，寫出配平的化學反應方程式；H?還原SiHCh過程中若混入6,可能引起的后果

是________。

(2)下列有關硅材料的說法正確的是一—(填字母).

A.碳化硅化學性質穩(wěn)定，可用于生產耐高溫水泥

B.高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料一一光導纖維

C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高

D.鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

第二節(jié)富集在海水中的元素一一氯

重點及難點：1.根據氯氣與水的反應能正確寫出氯氣與堿［NaOH、Ca(OH)2］反應的化

學方程式。2.掌握氯氣的實驗室制法。3.學會氯離子的檢驗方法。

一、氯氣

1.氯的原子結構及存在

(1)氯的原子結構。

氯的原子結構示意圖為,氯原子容易一個電子而形成C1,表現為典型

的性。

(2)氯的存在。

氯在自然界中以態(tài)存在，主要以的形式存在。

2.氯氣的發(fā)現

1774年瑞典化學家舍勒制取了氯氣，反應的化學方程式為“

3.物理性質

顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性

1體積水約溶解2體積氯氣

4.化學性質

02的化學性質很活潑，具有很強的性。

主要反應：

Na

金屬

Cu

—?

Cl2—非金屬(4)

堿，

(離子方程式)

思考感悟1：某地貯存液氯的儲氣罐出現泄漏，如果你是附近的居民，該如何自救?

二、氯水及次氯酸

1.氯水的性質

實驗操作實驗現象結論

干燥的Cl2______作用

1?、有色布條

國裴有色布條褪色氯水有漂白作用，起漂白作用的是______

2.次氯酸的性質

弱酸性

比碳酸酸性弱

不穩(wěn)定性?

HCIO強氧化性’

有漂白性，有殺菌、消毒作用

3.漂白劑的制取

(1)漂白液：反應的化學方程式為：。

有效成分是。

(2)漂白粉：反應的化學方程式為,主要成分是

有效成分是。

思考感悟2：漂白粉為什么要密閉保存？

三、氯水和液氯

1.氯水及液氯的區(qū)別

液氯新制氯水久置氯水

成分Cl>HCIO、H2O、H+,C「、CIO>OHH\CT、HO

Cl222

分類純凈物混合物混合物

顏色黃綠色黃綠色無色

性質氧化性酸性、氧化性酸性

2.新制氯水的性質

在不同的反應中，氯水起作用的成分不同，現列表如下:

所加試劑參與反應的微粒實驗現象離子方程式或解釋

-+

AgNO3溶液C1"白色沉淀Cl+Ag=AgClI

+

Na2c。3固體H有氣泡產生2H*+CO；=C02t+H20

有色布條HC1O布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應

溶液溶液變棕黃色2Fe2++Cl=2Fe3++2Cr

FeCl2Cl22

石蕊溶液HC1O、H，先變紅后褪色酸性和漂白性

2+

氯水的顏色褪去Mg+Cl2=Mg+2Cl

鎂粉Cl2>H*

2+

并有氣泡產生Mg+2H'=Mg+H2t

特別提醒

氯水久置，會因HC10的分解而導致其中的Cb全部與HzO反應。HC1O完全分解生成

HC1和。2,使溶液酸性增強，失去強氧化性而變質。

四、C12的實驗室制取

1.反應原理

MnC）2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2t+2H2O

2.儀器裝置

固+液△氣。

主要儀器：鐵架臺、酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。C12的制備、凈

化裝置如圖所示:

說明：C裝置的作用是除去C12中的HC1,D裝置的作用是干燥C12,F裝置的作用是吸

收多余的Cb。

3.收集方法

(1)向上排空氣法(Cl2的密度大于空氣的密度)。

(2)排飽和食鹽水法(C12在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去實驗過程中

揮發(fā)產生的HC1氣體)。

4.尾氣處理

Cb有毒，易污染空氣，需用NaOH溶液吸收。

特別提醒

氣體的制備裝置一般包括反應裝置、除雜裝置、收集裝置、尾氣處理裝置等。反應裝置

的選擇要依據反應物的狀態(tài)和反應的條件。收集方法的選擇應考慮氣體密度、溶解性及在空

氣中的穩(wěn)定性。是否處理尾氣取決于該氣體是否有毒。一個裝置的選擇與氣體的性質密切相

關。

五'C「的檢驗

1.在5支試管中分別加入2?3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2co3溶液、自來水、蒸儲水，

然后各滴入幾滴AgN03溶液，再分別加入少量稀硝酸，觀察現象，填寫下表：

實驗現象

滴入幾滴AgNCh溶液加入少量稀硝酸

①稀鹽酸

②NaCl溶液

③Na2cCh溶液

④自來水

⑤蒸儲水

2.請寫出上述實驗中有關的化學方程式

②___________________________________

③______________________________________

④______________________________________，

【總結】

檢驗C「的方法

先滴加溶液后滴加少量,或滴加經稀HNC>3酸化的AgN03溶液。

注意:檢驗C「時，滴加AgNCh后還要滴加稀HNC>3，目的是的干擾。

40分鐘課時作業(yè)

［經典基礎題］

題組一氯氣與堿反應的應用

1.下列有關漂白粉的說法正確的是（）

A.漂白粉的有效成分是CaCk

B.漂白粉和明研處理自來水的原理是相同的

C.漂白粉最好在弱酸性環(huán)境下使用

D.漂白粉因易在空氣中氧化而密封保存

2.在空氣中能穩(wěn)定存在的物質是（）

A.氫氧化鈣溶液B.新制氯水

C.次氯酸鈉D.食鹽水

3.漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是（）

A.Ca（C10）2不穩(wěn)定,易分解

B.Ca（C10）2易吸收水分而潮解

C.Ca（ClO）2跟空氣中的水和CO?反應

D.Ca（C10）2跟空氣中的CO?反應

題組二Cb的制法

4.實驗室用MnCh和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有：

①將蒸儲燒瓶固定在鐵架臺上；②把酒精燈放在鐵架臺上，根據酒精燈確定鐵圈的高度，固

定好鐵圈，放好石棉網；③用藥匙向蒸儲燒瓶中加入MnO2,再向分液漏斗中加濃鹽酸，并

將導管放入集氣瓶中；④檢查氣密性；⑤在蒸儲燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導管。最好的

實驗操作順序是（）

A.②⑤①④③B.②①⑤④③

C.②①⑤③④D.⑤②①④③

5.實驗室用濃鹽酸與足量的二氧化鎰反應產生少量的氯氣。若反應過程中消耗了0.2mol

HCI,理論上可收集到的氯氣的質量（）

A.等于3.55gB.小于3.55g

C.大于3.55gD.約等于7.1g

6.下列關于實驗室制取CL的說法正確的是（）

A.將混有HC1雜質的Cb通過盛有飽和NaHCCh溶液的洗氣瓶除去雜質

B.實驗室制取Ck，濃鹽酸起到酸性和氧化劑作用

C.實驗室用如圖裝置除去Ck中的少量HC1

D.實驗室制備Cb，可用排飽和食鹽水集氣法收集

7.下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCb，儀器連接順序正確的是（）

B.a-e―d——c—b—h—i—g

C.a-d-e—c—b—h—i—g

D.a―c—b—d―e——h—i—f

8.已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應生成Cb，下圖是用KMnCU與濃鹽酸反應制取。2

的簡易裝置，下列敘述不正確的是（）

A.在試管①中盛有飽和食鹽水，用試管②收集Cb

B.用試管①收集Cb，試管②可防止NaOH溶液倒吸到試管①中

C.③用于吸收多余的Cb，防止污染環(huán)境

D.用該裝置收集到的Cb中會混有HC1氣體和水蒸氣

題組三的檢驗

9.檢驗C「時所用試劑HNO3的作用是（）

A.防止COT等的干擾B.防止C「的干擾

C.生成Ag2c。3沉淀D.防止NO；的干擾

10.自來水廠常用氯氣對生活用水進行殺菌消毒。市場上有些不法商販為牟取暴利，用這樣

的自來水冒充純凈水（離子的濃度非常低）出售，給人們的生活造成了一定的不良影響。在下

列化學試劑中，可以用于鑒別這種自來水和純凈水的是（）

A.酚酷試液B.氯化鍬溶液

C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液

［能力提升題］

11.已知：將C12通入適量KOH溶液，產物中可能有KC1、KC10、KC10.,,且的值

與溫度高低有關。當〃（KOH）=amol時，

（1）標準狀況下，參加反應的氯氣的體積等于Lo

（2）若某溫度下，反應后湍h=U，則溶液中整汗=，此時反應總離子方

程式為___________________________________________________________________________

（3）改變溫度，產物中KCICh的最大理論產量為mol。

12.常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E都含X元

素，其轉化關系如圖所示。

（1）請分別寫出A、B、D的化學式（如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式）：

A、B、Do

（2）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式（請注明反應條件）：

A+七0（離子方程式）：;

A+NaOH（離子方程式）：；

D-A（化學方程式）：。

13.如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnCh的燒瓶中，加熱后產生的氣體依次

通過裝置B和C,然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是,燒瓶中反應的化學方程式是

(2)裝置B中盛放液體是,氣體通過裝置B的目的是

裝置C中盛放的液體是，氣體通過裝置C的目的是

(3)D中反應的化學方程式是

(4)燒杯E中盛放的液體是,反應的離子方程式是

(5)資料表明D中產物有以下性質：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇h0(g)劇烈反應。

為收集D中產物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加裝置。

14.某化學實驗小組為了探究在實驗室制備Cb的過程中有水蒸氣和HC1揮發(fā)出來，同時證

明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(氯氣易溶于CCL，HC1不溶于CC1。。

請回答下列問題：

(1)裝置B、C中盛放的試劑分別是、。

(2)橡膠管連通后，分液漏斗中的氣體壓強pi和燒瓶中氣體壓強p2的關系是pi(填

或“=”始?，連接橡皮管的目的是。

(3)乙同學認為只憑借裝置D和裝置E中的現象還不能夠得到完全正確的答案，請思考乙同

學這樣認為的原因是什么？你又如何設計實驗來進一步證明？

(4)丙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNC>3溶液中的氣體只有一種。為

了確保實驗結論的可靠性，證明通入AgN03溶液的氣體只有一種，丙同學提出在某兩個裝

置之間再加一個裝置。你認為該如何操作？

第三節(jié)硫和氮的氧化物

重點及難點：1.了解硫在自然界的存在形態(tài)。了解硫的性質和用途。

2.掌握Sth的化學性質及檢驗方法。學會設計實驗驗證SO2的還原性及漂白性。

一、硫

1.硫的存在

(1)游離態(tài)：存在于或里。

(2)化合態(tài)：

①主要以的形式存在o

②重要的化合物

名稱硫鐵礦芒硝黃銅礦石膏

化學式

FeS2Na2SO4-10H2OCuFeS2CaSO42H2O

(3)硫還是組成某些__________的生命元素。

2.硫的性質

(1)物理性質

俗名色態(tài)溶解性

硫黃黃色晶體一溶于水，一溶于酒精，一溶于CS2

(2)化學性質

在空氣中燃燒的化學方程式為。

二、二氧化硫

1.物理性質

______色，有氣味的毒氣體，密度比空氣,液化,

溶于水。

2.化學性質

實驗操作實驗現象結論

充滿SOz不

的試管

so2的水溶性試管中液面________so2—溶于水

崔斗水

L紫色石

「蕊試液

酸性氧化物的性質0溶液顏色________S02的水溶液顯

LJ_SOM

寺水溶2液

"L品紅介s溶液先—，振蕩后

S02具有_______性，

____,再加熱后，溶

SO2的漂白性但生成的無色化合物

液顏色

不穩(wěn)定

沁的水溶液

(1)酸性氧化物的通性

①與水反應：?

②與堿反應：與NaOH溶液反應___________________________________________或

③與堿性氧化物反應：CaO+SO2=CaSO3

(2)漂白性

S02與某些有色物質生成的無色物質，但這種無色物質易而使有色

物質恢復到原來的顏色。

(3)還原性

so2中的硫元素為價，處于硫元素的中間價態(tài)，既有性又有,

一般表現為性。

3.用途

(1)用于紙漿、毛、絲、草帽辮等。

(2)用于o

三、三氧化硫

S03是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

1.與水反應生成硫酸

2.與堿性氧化物反應生成鹽

S03+CaO=___________________

3.與堿反應生成鹽和水

S03+Ba(0H)2=_______________________________

【知識點檢測】

知識點1硫的存在與性質

I.關于硫的敘述正確的是()

A.硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界中

B.分離黑火藥中的硝酸鉀、木炭和硫黃要用到二硫化碳、水及過濾操作

C.硫與金屬或非金屬反應時均作氧化劑

D.硫的兩種單質之間的轉化屬于物理變化

2.下列說法，不正確的是()

A.硫是一種淡黃色的能溶于水的固體

B.硫在自然界中既有化合態(tài)又有游離態(tài)

C.硫與鐵反應生成硫化亞鐵

D.硫在空氣中燃燒產物是二氧化硫

知識點2二氧化硫的氧化性與還原性

3.下列反應中，SO2表現氧化性的是()

催化劑、

A.2SO2+O2-2SO3

B.SO2+H2O=H2SO3

C.2H2S+SO2=3SI+2H2O

D.S02+2H2O+C12=H2SO4+2HCI

4.SO2溶于水后，所得溶液的性質是（）

A.有氧化性，無還原性，無酸性

B.有氧化性，有還原性，有酸性

C.有還原性，無氧化性，無酸性

D.有還原性，無氧化性，有酸性

知識點3二氧化硫的漂白性

5.二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是（）

A.氯水B.澳水

C.品紅溶液D.酸性KMnC>4溶液

6.下列說法，正確的是（）

A.S02能使品紅溶液、濱水和酸性KM11O4溶液褪色均是因為SO2具有漂白性

B.SO2、C12都可用于漂白物質，將等物質的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，

可增強漂白效果

C.活性炭也能使有色物質褪色，是利用了碳單質具有還原性，使有色物質發(fā)生了還原

反應

D.S02使品紅溶液褪色，將褪色后的溶液加熱，溶液又重新變?yōu)榧t色

知識點4二氧化硫的酸性氧化物的性質

7.能夠用于鑒別SO?和CO2的溶液是（）

A.澄清的石灰水B.品紅溶液

C.紫色石蕊試液D.氯化鋼溶液

知識點5三氧化硫的性質

8.下列對于SO?和S0.3的敘述，正確的是（）

A.都是既有氧化性，又有還原性

B.都是酸性氧化物，其水溶液都是強酸

C.都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現

D.都能與堿溶液反應

第2課時二氧化氮和一氧化氮及大氣污染

重點及難點：認識一氧化氮、二氧化氮的性質，熟知氮的氧化物溶于水反應的化學方程式,

知道氮的氧化物（NOD,硫的氧化物（SOD是主要的大氣污染物及防治措施。

一、二氧化氮和一氧化氮

1.氮氣

氮氣在空氣中約占總體積的O通常情況下，N2不與反應。在一定條件下，

N2能跟。2反應生成不溶于水、無色的：

2.一氧化氮

NO常溫下很容易與空氣中的氧氣反應生成：2NO+O2=(紅棕色氣體)

3.二氧化氮

二氧化氮是、有氣味的氣體，密度比空氣一,易

一溶于水。

溶于水時生成和,工業(yè)上利用這一原理生產硝酸：3NO2+

%0=O

二、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染

1.S02和NC>2的主要來源

(1)、和的金屬礦物的燃燒或冶煉；

(2)尾氣、硫酸廠、硝酸廠的尾氣。

2.危害

(1)引起污染，直接危害人體健康。(2)溶于水形成。

3.酸雨

(1)概念：的降水稱酸雨，主要是大氣中的和溶于水后造

成的。

(2)形成原理

①H2so4的生成：、。

②HNC>3的生成：?

(3)危害

①直接破壞農作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。

②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設備、運輸工具及電信電纜的腐蝕。

4.防治措施

(1)調整___________,發(fā)展。

(2)研究煤的脫硫技術，改進燃燒技術，減少和的排放。

(3)加強工廠廢氣的回收處理。

(4)改進汽車尾氣的處理技術，控制汽車尾氣排放標準。

【知識點檢測】

知識點1氮氣的性質

1.氮氣能大量存在于空氣中的根本原因是()

A.氮氣性質穩(wěn)定，即使在高溫下也很難跟其他物質發(fā)生反應

B.氮氣比空氣輕，且不溶于水

C.氮分子中兩個氮原子結合很牢固，分子結構穩(wěn)定

D.氮氣無氧化性，也無還原性，不與其他物質反應

2.下列關于N2的說法中錯誤的是（）

A.通常情況下N2性質很穩(wěn)定，所以N2可在電焊時作保護氣

B.N2+O2型遢2N0,該反應是汽車尾氣造成污染的主要原因之一

C.N2在空氣中約占總質量的1

D.在反應：3Mg+N2叁理Mg3N2中，N2作氧化劑

知識點2一氧化氮的性質

3.最新研究表明：NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。

病毒學研究同時證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列關于NO的敘述正確的是

（）

A.NO是一種紅棕色的氣體

B.含等質量的氧元素的NO和CO的物質的量相等

C.常溫常壓下，NO不能與空氣中的直接化合

D.NO易溶于水，不能用排水法收集

4.在體積為VL的密閉容器中，ISAamolNObmolO2.反應后容器內氮原子與氧

原子個數之比為（）

A區(qū)B-

人方02b

a?a

C-------D----------

a+2b2（“+份

知識點3二氧化氮的性質

5.實驗室收集NO、NO?兩種氣體（）

A.均可用排水法

B.均可用向上排氣法

C.NO用向上排氣法，NO2用排水法

D.NO用排水法，NO2用向上排氣法

6.將盛有N2和NO?（無N2O4）混合氣體的試管倒立于水中，經過足夠長的時間后，試管

內氣體的體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是（）

A.1：1B.1：2

C.1：3D.3：1

知識點4二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染

7.下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道內容的是()

A.二氧化硫B.氮氧化物

C.二氧化碳D.懸浮顆粒

8.導致下列現象的主要原因與SO?的排放有關的是()

A.酸雨B.光化學煙霧

C.臭氧空洞D.溫室效應

第四節(jié)氨硝酸硫酸

第1課時氨的性質

重點及難點：1.掌握氨氣的化學性質、實驗室制法、收集及檢驗方法；

2.了解錢鹽的通性，學會檢驗NH；的方法。

一、氨

1.合成氨

(1)工業(yè)合成氨原理,德國化學家哈伯因在

合成氨方面的巨大貢獻而獲得諾貝爾化學獎。

(2)氮的固定

將態(tài)的氮轉變?yōu)榈牡倪^程。

2.物理性質

(DNH3是______色、有氣味、極易的氣體，常溫時，1體積水大約溶

解體積的氨氣。氨易化，常作制冷劑。

(2)噴泉實驗

實驗裝置操作及現象結論

產氣

L①打開活塞，并擠壓滴管的膠頭氨________溶于

②燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶，形成—，水，水溶液呈

_酚儆瓶內液體呈一色一性

二2,溶液

3.化學性質

(1)氨與水的反應

①反應的化學方程式為：