高中化學(xué)科目化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用教學(xué)

高中化學(xué)科目化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用教學(xué)

教學(xué)目標(biāo)：

1.使學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)的量及其單位，能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計算。

2.使學(xué)生知道引入物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德羅常數(shù)的涵

義。

3.通過本部分的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理的能力；調(diào)動學(xué)生參與知識形成的

積極性和主動性。

教學(xué)重點、難點

重點：物質(zhì)的量及其單位

難點：物質(zhì)的量及其單位

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動

（1）方程式2H+0=2H0系數(shù)的意義是什

導(dǎo)入新課物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，是由肉眼不能看到的原222

么？

子、分子或離子之間按一定數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，同

（2）若生成一滴水（約0.05mL）大約含

時又是以可稱量的物質(zhì)之間按一定的質(zhì)量關(guān)系有1.7億億個水分子，需要氫氣分子和氧氣

進(jìn)行的。由此可見，在分子、原子等粒子與可稱分子各多少個？

量的物質(zhì)之間存在著某種聯(lián)系，這是一種什么聯(lián)（3）在實驗室中生成36克水，你如何實

系呢？怎樣才能既科學(xué)又方便地知道一定量的現(xiàn)?是數(shù)分子個數(shù)嗎？

物質(zhì)中含有多少分子呢？這就是本節(jié)課所要解

決的內(nèi)容。

新問題（1）怎樣測量課本中一張紙的厚度？

又怎樣知道一個水分子的質(zhì)量呢？

知探究

學(xué)

歸納顯然，可用確定一個集體的辦法，確定一個

習(xí)水分子的集體，這一定數(shù)目水分子（粒子）的集

整理

體，就把水（可稱量物）與水分子（粒子）聯(lián)系

起來了。

問題.仔細(xì)觀察表

相對原子質(zhì)原子或分子體積L中孕欄的

探究

化學(xué)式量或相對分質(zhì)量個數(shù)（個）0℃,20℃,℃

20,信息，你能發(fā)現(xiàn)

子質(zhì)量lOlkPalOlkPa202kPa

什么問題？

Fe5656g6.02X1023—7.2cm3一

C12H22OH342342g6.02X1023一280cm3一

H2O1818g6.02X1O23—18.0cm3一

C2H5OH4646g6.02X1023一58.3cm3一

6.02X1023

H222g22.4L24.0L11.2L

O23232g6.02X102322.4L24.0L11.2L

CO24444g6.02X1O2322.4L23.9L11.2L

歸納

當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于其式量時，所含相應(yīng)微粒數(shù)都是6.02X10”個。

整理

學(xué)習(xí)指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材第11頁至12頁中部。閱讀，然后談?wù)勀銓ο铝忻~或數(shù)據(jù)的

認(rèn)識，說說它們之間的關(guān)系是什么？

探究

“物質(zhì)的量”、“摩爾”、”6.02X10“”

歸納“物質(zhì)的量”是用來表示微觀微粒集體的物理量，“摩爾”是“物質(zhì)的量的單位，“6.02

X1023”是阿伏加德羅常數(shù)的值。含有6.02X1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

整理

學(xué)習(xí)現(xiàn)有：物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾、安培、

kg、時間、mol、發(fā)光強(qiáng)度、長度、坎、m、

探究

米、電流、cd等，請按各自的屬類對它們進(jìn)

行分類，并指出各自的屬類？

歸納

物質(zhì)的量、質(zhì)量、時間、發(fā)光強(qiáng)度、長度為物理量

整理

電流、摩爾、安培、坎、米為相應(yīng)物理量的單位。

kg、mol、m、cd為相應(yīng)單位的表示符號。

實踐下列表示不正確的是_________,錯在

何處？

探究

①1mol02②1molH2sOj③molFe3

2

@1mole⑤0.3molS0：⑥0.5N,、個中子

⑦0.3mol氫⑧1摩爾II20?Imol鹽

酸⑩』mol鉛筆

歸納使用摩爾時必須是微觀微粒，必須指明微粒

的種類，可以是分?jǐn)?shù)、小數(shù)、整數(shù)。

整理

學(xué)習(xí)指導(dǎo)閱讀教材12頁下半部分Imol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特

點？什么是摩爾質(zhì)量？其單位是什么？

探究

歸納單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩

爾質(zhì)量。

整理

摩爾質(zhì)量是一個具有單位的物理量，要和質(zhì)

量區(qū)分開。物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)

之間具有如下關(guān)系：n=UHI

M

實踐寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。

Fe_,H2SO4_,

應(yīng)用2

C03'_______,K'_

板書設(shè)計一、物質(zhì)的量的單位——摩爾

1、物質(zhì)的量：

2、阿伏加德羅常數(shù)：

3.摩爾質(zhì)量：

定義：單位：表達(dá)式：n="

M

(第2課時)

教學(xué)目標(biāo)一：

1.使學(xué)生在知道氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，認(rèn)識氣體摩爾體積的

概念。

2.通過氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納的能力。

3.通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，使學(xué)生主動參與學(xué)習(xí)過程，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

教學(xué)重點、難點

重點：氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算

難點：氣體摩爾體積的概念

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動

導(dǎo)入新課通過前一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們將宏觀質(zhì)量與微觀粒子

聯(lián)系在一起。那么，物質(zhì)的體積與微觀粒子之間

存在什么關(guān)系呢？這就是本節(jié)課要探討的主要

內(nèi)容。

新表1.

知相對原子質(zhì)原子或分子體積觀察和分析

學(xué)表信息，你

化學(xué)式量或相對分質(zhì)量個數(shù)(個)0℃,20℃,20℃,1

習(xí)問題發(fā)現(xiàn)1mol

子質(zhì)量lOlkPalOlkPa202kPa

探究固、液、氣物

Fe5656g6.02X1O23—7.2cm3——

質(zhì)的體積有

C12H22O11342342g6.02X1023一280cm3—

什么特點？

H2O1818g6.02X1023一18.0cm3—

溫度和壓強(qiáng)

C2H5OH4646g6.02X1023一58.3cm3—

對氣.體的體

H222g6.02X1O2322.4L24.0L11.2L

積有和影

O23232g6.02X102322.4L24.0L11.2L

響？

CO24444g6.02X1O2322.4L23.9L11.2L

歸納(1)相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積：固體〈液體〈氣體

整理(2)相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體體積近似相等而固體、液體卻不相等。

(3)壓強(qiáng)相等時氣體的體積隨溫度的升高而增大。

(4)溫度相等時氣體的體積隨壓強(qiáng)的增大而減小。

表2o為什么有上述規(guī)律？完成下

物質(zhì)的列表格的空白后請你推測，

問題聚集狀微觀結(jié)構(gòu)微粒運動宏觀性質(zhì)當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時，決定

探究態(tài)固、液、氣物質(zhì)的體積的因素

微粒緊密排列，在固定的位有固定的形可能有哪些？

固態(tài)微粒間的空隙置上振動，不態(tài)，幾乎不能

很小能自由移動被壓縮

液態(tài)

氣態(tài)

歸納決定物質(zhì)體積大小有三個因素：

整理①物質(zhì)粒子的多少

②物質(zhì)粒于本身的大小

③物質(zhì)粒子之間距離的大小

學(xué)習(xí)閱讀教材13—14看書后談?wù)勀銓怏w摩爾體積的理解

探究

板書設(shè)計二、氣體摩爾體積(Vm)

概念：(略)

單位：L/mol

V_

表達(dá)式：

(第3課時)

教學(xué)目標(biāo)：

1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的.概念，掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算以及一定物質(zhì)的量

濃度的溶液加水稀釋的計算。

2.培養(yǎng)學(xué)生對知識的應(yīng)用能力。

3.調(diào)動學(xué)生參與知識形成的積極性和主動性，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意一識和能力。

教學(xué)重點、難點

重點：物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算

難點：有關(guān)應(yīng)用物質(zhì)的量濃度概念進(jìn)行的計算

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動

導(dǎo)入新課在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中，我們經(jīng)常要使用溶39度的白酒,你知道“39度”的含義嗎?

液。溶液的濃稀程度我們用濃度來表示。表示溶

5ppm的硫酸銅溶液，ppm表示什么你知道

液濃度的方法有多種，在初中，我們學(xué)過的溶液

的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)便是其中的一種。今天，我們來嗎？

學(xué)習(xí)另一種表示溶液濃度的物理量一一物質(zhì)的

量濃度。

什么是物質(zhì)的量濃度？

新問題指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材14頁的有關(guān)內(nèi)容

某溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量為防溶

知探究

液的體積為V,若溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度用

學(xué)CB表示，請寫出用n.、V表示CM的式子。

習(xí)

歸納以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的

量濃度，符號為CB。(其中，B表示各種溶質(zhì))

整理

表達(dá)式：c(B)=.

V

單位：mol/U(或mol?L-1)

實踐1.將23.4gNaCl溶于水中，配成

250mL溶液，計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)

應(yīng)用

的量濃度。

歸納［分析］此題已知溶液的體積V=250mL=O.25L,據(jù)c（NaCl）="（*"⑺還須知道

V

整理

n（NaCl）,這就需要根據(jù)n（NaCD=咿來算出gCl的物質(zhì)的量。

M（NaCl）

解：23.4gNaCl的物質(zhì)的量為

23.4P

n（NaCl）=-----------=0.4mol

585glmol

因此，可算出NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度：

/…OAmol,

c（NaCl）=-------=1.6mol,L

0.25L

答：所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.6mol?L-k

實踐2.配制500mL,0.1mol?L—1的NaOH溶

液，需NaOH物質(zhì)的量是多少?質(zhì)量是多少？

應(yīng)用

歸納[分析]略

解：依題意：n(NaOH)=c(NaOH)?V[NaOH(aq)]=0.1mol,L—1X0.5L=0.05mol

整理

0.05molNaOH的質(zhì)量為

m(NaOH)=n(NaOH)?M(NaOH)=0.05molX40g?mol—1=2g

答：配制500mL0.1mol的NaOH溶液需NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol,質(zhì)量為2g。

練習(xí)1：配制500mL0.1mol?的Na2cO3溶液，需Na2cQ；多少g?

問題1.將342gG2H22O"（蔗糖的相對分子質(zhì)量

為342）溶解在1L水中，所得的溶液中溶

探究

質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1mol?L-1?

2.從1L1mol?廣工的C』220u溶液中取

出100mL,取出的溶液中Ci2HzzOu的物質(zhì)的

量濃度是多少？

整理1.溶液的體枳不等于溶劑的體積，且不同物質(zhì)（尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì)）的體積是沒有加和性

的。

歸納

2.溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)。（可比喻從一壇醋中取一勺，其酸度是相

同的）

問題初中學(xué)過質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示濃度的溶液的

稀釋問題，用物質(zhì)的量濃度表示濃度的溶液

探究

如何進(jìn)行稀釋呢？

整理

稀釋濃溶液時，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量（質(zhì)量或物質(zhì)的量）均不變。為此，在

歸納

用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，我們可用下面的式子來進(jìn)行有關(guān)計算：

［板書］c（濃）?V（濃）=c（稀）?V（榆

知識配制250mL1mol?的HC1溶

液，需要12mol?L-1HC1溶液的體積是

實踐

多少？

整理［分析］本題可依據(jù)上式進(jìn)行計算

歸納-1-1

解：設(shè)配制250mL(Vi)-1mol-L(c1)HC1溶液，需要12mol-L(c2)HC1溶液的體積

為v2

Ci?Vi=C2?V2

Imol/LxO.25L八….c

V2=---------------=0.021L=21mL

12moUL

答：配制250mL1mol?L_1的HC1溶液，需要12mol?L-1HC1溶液21mL

板書設(shè)計一、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度

定義：

表達(dá)式：c（B）=

V

單位:mol/L'（或mol,L'）

2.濃溶液的稀釋

c（濃）?V（濃）=c（?。?V（稀）

（第4課時）

教學(xué)目標(biāo)：

1.了解物質(zhì)的量濃度的溶液配制的基本原理，初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的

方法和技能。學(xué)會容量瓶的使用方法。

2.培養(yǎng)學(xué)一生的動手能力和基本實驗技能。一

3.通過實驗培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度。

教學(xué)重點、難點

重點：物質(zhì)的量濃度的溶液的配制

難點：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動

導(dǎo)入新課1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配置。

2.分析物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式，配制物質(zhì)的量

濃度溶液所需確定的量。

新問題配制200g5%的NaCl溶液，需要哪

些實驗用品和進(jìn)行什么樣的操作？

知探究

學(xué)歸納儀器：天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管

步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解

習(xí)整理

引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材：酉己制500mL1mol?!/'的Na2cO3溶

液需要多少克Na2cOs固體？能否知道所用水

探究

的量？

分析溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，要配制一定濃度的溶液，首先需要算出溶質(zhì)和溶液的量。此

題需要的原料是NazCOa和水。

歸納

溶質(zhì)的量為：m(Na2co3)=n(NazCO。,M(Na2CO：()=c(Na2C03),V[Na2c0：,(aq)](Na2coJ

=0.1mol,L1X0.5LX106g?mol/=5.3g

顯然，我們根據(jù)題中條件無法算出水的量(質(zhì)量或體積)。即我們不能通過用一定量的水

和Na￡03混合來配出所需的Na2c。3溶液。那么，如何配制此溶液呢？

學(xué)習(xí)展示500mL的容量瓶容量瓶有哪些結(jié)構(gòu)特點？

使用容量瓶要注意哪些問題？

探究

歸納1.容量瓶