第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化課件

第二章

化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化一、簡單分類法及其應(yīng)用第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化1、交叉分類法含氧酸無氧酸一元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO3

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2、樹狀分類法物質(zhì)

純凈物混合物

化合物

單質(zhì)

金屬單質(zhì)

非金屬單質(zhì)

稀有氣體有機(jī)化合物

無機(jī)化合物酸堿鹽氧化物第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化酸的分類

按是否含氧：酸按提供氫離子數(shù)目：按揮發(fā)性：按酸性強(qiáng)弱：無氧酸:含氧酸:H2SO4、HNO3、H3PO4

、H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2S二元酸:一元酸:多元酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2CO3、H2C2O4

H3PO4

揮發(fā)性酸:難揮發(fā)性酸:HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4強(qiáng)酸:中強(qiáng)酸:弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4

H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化堿的分類堿按溶解性按提供OH-

的數(shù)目按強(qiáng)弱強(qiáng)堿：弱堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2Fe(OH)3、NH3.H2O可溶性堿：難溶性堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2二元堿:一元堿:多元堿:NaOHBa(OH)2Fe(OH)3第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化鹽的分類鹽按是否可溶于水:按組成分：可溶性鹽:難溶性鹽:KCl、NaNO3、(NH4)2SO4CaCO3、AgCl、BaSO4

正鹽：酸式鹽：堿式鹽：復(fù)鹽：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2

電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子是酸根離子的鹽。NaHCO3、Ca(HCO3)2電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽.Cu2（OH）2CO3

是由兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物.

KAl(SO4)2·12H2O(明礬)

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化氧化物的分類氧化物金屬氧化物:非金屬氧化物:CuO、MgO、CaOCO2

、SO2堿性氧化物:酸性氧化物:兩性氧化物：不成鹽氧化物：能跟酸起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物Na2O、CaO、Fe2O3、MnO2能跟堿起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3同時能跟堿和酸起反應(yīng)只生成鹽和水Al2O3

既不跟酸反應(yīng)也不跟堿反應(yīng)的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

例:用樹狀分類法對HCl、CO2、CaO、NaOH、

Na2SO4

、CaCO3

、Ca(OH)2

、H2SO4進(jìn)行分類

化合物酸堿鹽氧化物HClH2SO4

NaOHCa(OH)2

Na2SO4CaCO3

CO2

CaO第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化二、分散系及其分類1、分散系定義：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)里所形成的體系。2、分散系的分類：分散質(zhì)分散劑氣液固氣液固（按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)來分）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化固固液固氣液固液液液氣氣固氣液氣氣分散劑分散質(zhì)九種組合方式實(shí)例實(shí)例空氣云、霧煙、灰塵泡沫糖水、油漆珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金固牛奶的水溶液泡沫塑料第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化分散系(液態(tài)分散劑)溶液(＜1nm)膠體(介于1-100nm)濁液(＞100nm)當(dāng)分散劑為水或其他液體時(分散劑為液態(tài)),按分散質(zhì)粒子直徑的大小來分：第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化三、膠體2.膠體的分類根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成粒子膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體分子膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液根據(jù)分散劑的狀態(tài)氣溶膠：煙、云、霧液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體固溶膠：有色玻璃、煙水晶1.定義：膠體分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm—100nm之間的分散系叫膠體。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化氣溶膠晨霧煙白云第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化固溶膠煙水晶有色玻璃第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化思考：如何分離膠體、溶液和濁液？盛有淀粉膠體和食鹽溶液的半透膜浸在蒸餾水中：燒杯中的溶液加入AgNO3溶液有白色沉淀；燒杯中的溶液加入碘水無現(xiàn)象。懸濁液能用濾紙過濾；溶液或膠體不能用濾紙過濾。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化3.膠體的性質(zhì)

1、丁達(dá)爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì))一束光通過膠體時，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路”。丁達(dá)爾效應(yīng)：鑒別膠體與溶液的一種常用物理方法。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化濁液分散系入射光發(fā)生反射而無散射，光線不能通過。膠體分散系入射光發(fā)生散射，每個微粒好象一個發(fā)光體，無數(shù)發(fā)光體散射結(jié)果形成光的通路。溶液分散系入射光直接通過。顆粒直徑＞100nm1nm＜顆粒直徑＜100nm第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2、布朗運(yùn)動(動力學(xué)性質(zhì))

；（1）定義：膠體中的分散質(zhì)粒子在分散劑里作不停的、無秩序的運(yùn)動的現(xiàn)象叫做布朗運(yùn)動。（2）原因：分散劑分子（水分子）從各個方向撞擊分散質(zhì)分子，而在每一瞬間分散質(zhì)粒子在不同方向上所受的力是不同的，使分散質(zhì)粒子運(yùn)動的方向每一瞬間都在改變。因此，分散質(zhì)粒子就不可能靜止，運(yùn)動是無方向性、無規(guī)律性的。（3）作用：布朗運(yùn)動使膠體微粒保持懸浮狀態(tài)，并不容易沉降，是膠體穩(wěn)定的原因之一。布朗運(yùn)動并不是膠體特有的性質(zhì)。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化3、滲析定義：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。原理：膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的小分子和離子能透過半透膜。應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化定義：在外加電場作用下,帶電膠體粒子在分散劑里向電極

(陰極或陽極)作定向移動的現(xiàn)象,叫做電泳4、電泳現(xiàn)象(電學(xué)性質(zhì))原因：粒子膠體微粒帶同種電荷，當(dāng)膠粒帶正電荷時向陰極運(yùn)動，當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時向陽極運(yùn)動。注意：膠體的膠粒有的帶電，有電泳現(xiàn)象；有的不帶電，沒有電泳現(xiàn)象（如淀粉溶液）。Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動---帶正電荷

-陰極+陽極○○第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化a.膠體的聚沉：其原理是中和膠粒的電荷或增加膠粒的結(jié)合機(jī)會以使膠粒結(jié)合在一起形成大顆粒而沉淀。5、膠體的聚沉第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化2加入帶相反電荷的膠粒的膠體

3加熱

加速運(yùn)動，使易于形成大顆粒中和膠粒所帶電荷，使之凝聚成大顆粒

1加入電解質(zhì)溶液

中和膠粒所帶電荷，使之凝聚成大顆粒膠體聚沉的方法：第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化1.“納米材料”是粒子直徑為1---100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）①是溶液②是膠體③