高中化學(xué)關(guān)于硝酸的練習(xí)題和答案

盍中化學(xué)關(guān)于硝酸的練習(xí)寇和答案

導(dǎo)讀：我根據(jù)大家的需要整理了一份關(guān)于《高中化學(xué)關(guān)于硝酸的練習(xí)題和

答案》的內(nèi)容，具體內(nèi)容：硝酸在化學(xué)中會(huì)涉及到比較多的化學(xué)反應(yīng)下

面的我將為大家?guī)?lái)關(guān)于硝酸的練習(xí)題的介紹，希望能夠幫助到大家。高

中化學(xué)關(guān)于硝酸的練習(xí)題一、選擇題（每小題有1—2個(gè)選???

硝酸在化學(xué)中會(huì)涉及到比較多的化學(xué)反應(yīng)下面的我將為大家?guī)?lái)關(guān)于

硝酸的練習(xí)題的介紹，希望能夠幫助到大家。

高中化學(xué)關(guān)于硝酸的練習(xí)題

一、選擇題（每小題有1—2個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述中正確的是（）。

A.常溫下都能用鋁容器貯存B.露置在空氣中，容器中酸液的質(zhì)量都減

少

C.常溫下都能與銅粒反應(yīng)D.露置在空氣中，容器中酸液的質(zhì)量都增加

答案：A

2.在常溫下都不被濃硝酸腐蝕的一組金屬是（）。

A.Pt、Zn、HB.Cu>Ag>SnC.Fe>Pb>BaD.A1、Fe、Au

答案：D

3.各取0.Imol的Cu分別投入到足量的下列四種酸溶液中（必要時(shí)可以

加熱）：①濃硫酸②濃硝酸③稀硝酸④稀硫酸，充分反應(yīng)后得到氣體的

體積（相同條件下）由大到小的順序是（）。

A.①②③④B.②①③④C②④①③D.③④①②

答案：B

4.下列比較中正確的是（）。

A.硝酸的酸性比磷酸強(qiáng)B.PH3的穩(wěn)定性大于NH3

C.PH3的還原性大于NH3D.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比磷活潑

答案：AC

5.下列各離子方程式中正確的是（）。

A.磷酸二氫鈣溶液中加入適量氫氧化鈣溶液：H2P0+20H-=P0+2H20

B.銅跟稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2N0=3Cu2++4H20+2N0

C.氨水中通人過(guò)量的二氧化碳：NH3H20+C02=NH+HCO

D.固體氯化鏤和消石灰混合加熱：NH+0HNH3+H20

答案：BC

6.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而在溶液中不能大量共存的離子組是（）。

A.Na+、NO、HCO、OH-B.NO、S2-、NH、H+

C.H+、Na+、SO、COD.1-、NH、NO、H+

答案：BD

7.在一定條件下，下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，參加氧化還原反應(yīng)的氧化劑與

還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2的是（）。

A.Cu+濃HNO3B.N02+H20C.Cu+濃H2S04D.Mn02+濃HC1

答案：BD

二、填空題

8.實(shí)驗(yàn)室有一瓶已呈黃色的濃硝酸，這是由于其中含有。請(qǐng)?jiān)O(shè)

計(jì)簡(jiǎn)單方法除去雜質(zhì)（不得降低酸的濃度），有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程

式為_(kāi)_______________

答案：N02;緩慢通人02;4N02+02+2H20=4HN03

9.如圖所示A、B、C、D、E.K種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)若A通常狀態(tài)下為固態(tài)單質(zhì)，則AE分別為(寫(xiě)出化學(xué)式)：

A、B、C、D、E;

(2)若A通常狀態(tài)下為氣體單質(zhì)，則AE分別為：

A、B、C、D、Eo

(3)寫(xiě)出(2)中物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

ABAC

BCCD

DEEC

答案：(1)A：SB：H2SC：S02D：S03E：H2S04

(2)A：N2B：NH3C：NOD：N02E：HN03

⑶(略)

三、計(jì)算題

10.1.92g銅和一定量的濃HN03反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的

氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢后，共收集到氣體1.12LO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),

求：

(1)反應(yīng)消耗硝酸的物質(zhì)的量是多少？

(2)所生成的氣體水洗后的體積是多少mL?

答案:(l)n(HN03)=0.llmol

(2)y(NO)=448mL

綜合練習(xí)

一、選擇題（每小題有1—2個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.稀硫酸中插一塊銅片，加入下列哪一種物質(zhì)可使銅片迅速發(fā)生腐蝕

（）。

A.稀鹽酸B.KN03晶體C.KC1晶體D.Na2S04晶體

答案：B

2.下列反應(yīng)中，硝酸既顯示酸性又顯示氧化性的是（）。

A.FeO+HNO3B.Al（OH）3+HNO3

C.H2S+HNO3D.Cu+HN03

答案：D

3.38.4mgCu跟適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后，共收集到氣體

22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是（）。

A.1.0X10-3molB.1.6X10-3molC.2.2X10-3molD.2.4X10-3mol

答案：C

4.用銅鋅合金制作的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生，下列不易區(qū)分

真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵ǎ?/p>

A.測(cè)定密度B.觀察外觀C.放人鹽酸中D.放人硝酸中

答案：B

5.1.92gCu投入到一定量的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體的顏色越

來(lái)越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL。氣體，將盛此氣體的容器倒扣在水

中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的02,恰好使氣體完全溶于水，則通入02

的體積為（）。

A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL。

答案：B

6.不同濃度的硝酸分別跟足量的金屬鋅反應(yīng)，生成的還原產(chǎn)物分別是

N02、NO、NH4N03,若這些產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等時(shí)，則參加各反應(yīng)的硝酸

的物質(zhì)的量之比是（）。

A.1：2：2B.1：2：3C.1：2：4D,1：2：5

答案：D

7.已知（NH4）2S04和（NH4）2HP04的混合物含氮為21.2%,則混合物中含

氧約為（）。

A.42.2%B.48.5%C.81%D.無(wú)法確定

答案：B

8.鈾酸鈉在酸性介質(zhì)中可以把Mn2+氧化為Mn2+,在調(diào)節(jié)溶液的酸性時(shí),

不應(yīng)選用的酸是（）。

A.稀硫酸B,稀鹽酸C稀硝酸D.高氯酸

答案：B

9.某金屬硝酸鹽加熱分解生成N02和02的物質(zhì)的量之比為8：1,在加

熱過(guò)程中，該金屬元素的化合價(jià)（）。

A.降低B.升高C.不變D.無(wú)法確定

答案：B

二、填空題

10.將紅熱的固體單質(zhì)甲，投入到顯黃色的溶液乙中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混

合氣體A,A在常溫下不與空氣反應(yīng)。根據(jù)下列變化填空:

(1)甲是,乙是,丙是;

(2)混合氣體A的主要成份是;氣體B是;藍(lán)色溶液是

(3)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是一一；

(4)若將氣體A依次通過(guò)澄清石灰水和Ba(OH)2溶液的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣

體經(jīng)過(guò)石灰水時(shí)顏色消失，并無(wú)沉淀生成，氣體通過(guò)Ba(0H)2溶液時(shí)，產(chǎn)

生白色沉淀，寫(xiě)出通過(guò)石灰水洗氣瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

答案：⑴甲:C;乙:HNO3;丙:Cu

(2)②2、NO2;CO2;Cu(NO3)2

(3)C+4HN03=C02+4N02+2H20

(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO,2HN03+Ba(OH)2=Ba(N03)2+2H20

11.常溫下，A和B組成的混合氣體(A的式量大于B),經(jīng)分析混合氣體

中只舍有氮和氧兩種元素。而且不論A和B以何種比例混合，氮和氧的質(zhì)

量比總大于于，小于。由此可以確定A為4為(寫(xiě)化學(xué)式)。

若上述混合氣體中氮和氧的質(zhì)量比為21：20,則該混合氣體中A和B的物

質(zhì)的量之比為。

答案：N20;N0;l：4

12.A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種氣體單質(zhì)。在一定條件下B可

以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知

甲、乙、丙的每個(gè)分子中舍有的電子數(shù)相等，并且甲、乙、丙、丁有如下

所示的關(guān)系:

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)單質(zhì)B的化學(xué)式是,電子式為。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①A+乙甲+C：;

②C+丙丁+乙：。

(3)試根據(jù)化合物丙、丁中D元素的化合價(jià)，判斷丙和丁能否在一定條

件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D的單質(zhì)。若認(rèn)為能反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,

若認(rèn)為不能反應(yīng)，簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：

答案：H

(2)①2F2+2H20=4HF+02

(3)能，4NH3+6N0=5N2+6H20

三、實(shí)驗(yàn)題

13.用圖1-8的裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集。

(1)實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置的氣密性？

答案：把導(dǎo)管b的下端浸入水中，用手緊握試管a,一會(huì)看到導(dǎo)管上有

氣泡冒出，松開(kāi)手后，水又會(huì)回升到導(dǎo)管b中

(2)撥開(kāi)試管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L的稀HN03和IgCu片，立即

將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率緩慢，逐漸加快。請(qǐng)寫(xiě)

出在試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

答案3Cu+8HN03(稀)=3Cu(N03)2+2N0+4H20;2N0+02=2N02

⑶從反應(yīng)開(kāi)始到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在a中可觀察到哪些現(xiàn)象?請(qǐng)依次寫(xiě)出

答案：①銅片和硝酸反應(yīng)，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率開(kāi)始緩慢而后加

快；

②試管a上部空間由無(wú)色變?yōu)闇\棕色，又變無(wú)色；

③a試管中的溶液由無(wú)色變?yōu)闇\藍(lán)色；

④反應(yīng)結(jié)束時(shí)，Cu片消失

(4)在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，可觀察到b管中的水面先沿導(dǎo)管b慢慢上升到一一

定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，導(dǎo)管

中水面先上升的原因。

答案：由于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的NO與試管a中的空氣作用生成N02,N02

溶于水并起反應(yīng)，使試管內(nèi)的壓強(qiáng)暫時(shí)減小，所以導(dǎo)管中的水面會(huì)先上升

至一定高度

(5)試管c收滿氣體后，用拇指堵住試管口將試管取出水槽。將管口向

上，松開(kāi)拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管再倒置在水槽中，松開(kāi)拇

指，此時(shí)可觀察到什么現(xiàn)象?。

答案：試管中的水會(huì)上升一定高度

四、計(jì)算題

14.為了測(cè)定某銅銀合金的成份，將30g合金完全溶于80mL13.5mol/L

的濃HN03中，待合金完全溶解后，收集到6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，并測(cè)

得溶液的[H+]=lmol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL。試計(jì)算：(1)

被還原的硝酸的物質(zhì)的量；(2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答案：(1)0.3mol(2)36%

15.近年來(lái)，工業(yè)上用Mg(N03)2替代H2=S04作為制取濃HN03的脫水劑

(以下數(shù)據(jù)均為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。65%的HN03(質(zhì)量為ml)中加入72%的

Mg(N03)2溶液(質(zhì)量為m2),分別得到97.5%的HN03和60%的Mg(N03)2溶

液(不含HN03)。

(1)若蒸僧過(guò)程中HN03、Ng(N03)2、H20均無(wú)損耗，求蒸偏前的投料比的

值。

(2)蒸儲(chǔ)過(guò)程中,若H20的損耗占總質(zhì)量的5.0%,即有(ml+m2)X5.0%

的H20流失。則投料時(shí)，比值應(yīng)該(填〃增大〃、〃減小〃或〃不變〃)。

答案：⑴

⑵增大

拓展練習(xí)

一、填空題

1.酸性氧化物和堿性氧化物相互作用可生成含氧酸鹽，而硫代酸鹽也可

由酸性的非金屬硫化物與堿性的金屬硫化物反應(yīng)制得。如：3Na2

S+As2s3=2Na3Ass3(硫代亞種酸鹽)。另外Na2S2類似Sa202的性質(zhì)，完成

下列反應(yīng)方程式：

⑴Na2s和CS2反應(yīng)：;

(2)CaS和As2s3反應(yīng)：;

(3)Na2s2和鹽酸反應(yīng)：。

答案：(l)Na2S+CS2=Na2CS3

(2)3CaS+As2S3=Ca3(AsS3)2

(3)Na2S2+2HCl=2NaCl+H2S+S

2.下圖中①一11.分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：

(1)①、③、④的化學(xué)式分別是、、;

(2)⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

答案：(1)NH4HCO3;NH3;O2

(2)C+4HN03C02+4N02+2H20

二、實(shí)驗(yàn)題

3.亞硝酸鈉(NaN02)可用作水泥施工的抗凍劑，它易溶于水，有咸味，

既有氧化性，又有還原性。在酸性溶液中，它能氧化I-、Fe2+。它和酸反

應(yīng)生成亞硝酸(HN02),亞硝酸是不穩(wěn)定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，

易發(fā)生如下分解反應(yīng)：3HN02=2NO+HN03+H20。NaN02能將人體內(nèi)血紅蛋白

所含有的Fe2+氧化為Fe3+使人中毒。

在建筑工地曾多次發(fā)生把NmO2誤作食鹽食用，導(dǎo)致民工中毒事件。請(qǐng)

從濃醋酸、氨水、純堿、稀鹽酸、碘化鉀溶液、淀粉液中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì),

設(shè)計(jì)兩個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)鑒別NaN02和NaCl的方案。

方案⑴：所加試劑(限用一種試劑)。

現(xiàn)象是惱。

方案(2)：所加試劑。

現(xiàn)象是。

答案：(1)濃醋酸;試管口有紅棕色氣體生成

(2)稀鹽酸、KI淀粉液;反應(yīng)溶液呈藍(lán)色

4.實(shí)驗(yàn)室用NH3還原CuO)的方法測(cè)定Cu的近似相對(duì)原子質(zhì)量，反應(yīng)方

程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,試回答:

(1)如果實(shí)驗(yàn)選用測(cè)量反應(yīng)物CuO和生成物H20的質(zhì)量[m(CmO)和m(H20)]

的方法時(shí)，請(qǐng)用圖-9所示的儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案。

①儀器連接的順序(用字母表示，儀器可重復(fù)使用)為；d中濃

H2S04的作用是；實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到a中的現(xiàn)象為

②計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為。

③下列情況使測(cè)定結(jié)果偏大的是。

A.CuO未全部還原成CuB.CuO受潮C.CuO中混有Cu

答案：①b、c、a、c、d;吸收未反應(yīng)的NH3,防止空氣中的水進(jìn)入C;固

體由黑變紅

②

③AC

(2)如仍采用圖1-9的裝置，其他實(shí)驗(yàn)方案可選用測(cè)定的物理量有

A.m(Cu)和m(CuO)B,m(N2)和m(H20)C.m(Cu)和M(H20)

答案：BC

三、計(jì)算題

5.鐵在熱的稀HNO3中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為N20,而在冷的稀HNO3

中反應(yīng)，其主要還原產(chǎn)物為NO,當(dāng)溶液更稀時(shí)，其主要還原產(chǎn)物為NH。

請(qǐng)分析圖「10，回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)假設(shè)任一氣體產(chǎn)生的曲線段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物，試配平b點(diǎn)到c

點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

□Fe+QHN03D——DFe(N03)3+□□+QH20

⑵從o點(diǎn)到a點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物為。

(3)a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的還原產(chǎn)物為,其原因是

(4)已知到達(dá)d點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)完全結(jié)束，此時(shí)溶液中的主要陽(yáng)離子為

。且分析投入金屬鐵的物質(zhì)的量之比nc(Fe)：nd

(Fe)=o

答案：(l)8Fe+30HN03=8Fe(N03)3+3NH4：N03+9H20

(2)NO

(3)N20;Fe與HN03反應(yīng)時(shí)放熱，當(dāng)反應(yīng)溫度升高后，生成物為N20

⑷Fe2+和NH;2：3

高中化學(xué)關(guān)于石油的分編練習(xí)題和答案

一、選擇題

1.下列物質(zhì)，不屬于混合物的是()。

A.汽油B.石蠟C氯仿D.裂解氣

答案：C

2.石油的主要成分是()。

①烷煌②烯煌③快煌④二烯燒⑤環(huán)烷煌⑥芳香煌

A.①②③B.①②④C.①③⑤D.①⑤⑥

答案：D

3.下列石油分僧產(chǎn)物中，沸點(diǎn)范圍最高的是()。

A.汽油B.煤油C.柴油D.燃料油

答案：D

4.為減少大氣污染，許多城市推廣清潔燃料。目前使用的清潔燃料主要

有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG）,另一類是液化石油氣（LPG）。這兩類燃

料的主要成分都是（）。

A.氫氣B.一氧化碳C.酒精D.碳?xì)浠衔?/p>

答案：D

5.下列物質(zhì)由固定元素組成的是（）。

A.氨水B.石油C.汽油D.苯

答案：D

6.下列過(guò)程中，不發(fā)生化學(xué)變化的是（）。

A.分偏B.熱解C.水化D.加成

答案：A

7.工業(yè)上用改進(jìn)汽油組成的辦法來(lái)改善汽油的燃燒性能，例如：加入

CH30c（CH3）3來(lái)生產(chǎn)無(wú)鉛汽油。CH30c（CH3）3分子中必存在的原間連接形

式是（）。

答案：C

8.石油氣主要由含碳數(shù)目較少的烷燒組成，某石油氣充分燃燒后，在相

同條件下，測(cè)得生成的二氧化碳的體積是該石油氣體積的1.2倍。則該石

油氣中一定含有（）。

A.甲烷B.丙烷C.戍烷D.庚烷

答案：A

二、填空題

9.在實(shí)驗(yàn)室蒸僧石油時(shí)，溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)該在,這樣

放的原因是o冷卻水的流向是,其原因是

答案：蒸僧燒瓶支管口部，為測(cè)量進(jìn)入支管的蒸氣的溫度，下進(jìn)上出與

蒸氣流向相反，為了使冷卻水跟蒸氣進(jìn)行充分的熱交換

10.礦物能源是現(xiàn)代人類社會(huì)賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。目前世界礦物

能源仍以化石燃料煤、石油、天然氣為主。

(1)試以C、CnH2n+2、CH4為代表，寫(xiě)出其完全燃燒的化學(xué)方程式：

等質(zhì)量的上述三種燃料完全燃燒，對(duì)環(huán)境的負(fù)面影響最小的是

(2)化石燃料儲(chǔ)存的能量來(lái)自綠色植物吸收的太陽(yáng)能，光合作用把太陽(yáng)

能轉(zhuǎn)化成能，生成糖(以葡萄糖C6Hl206為代表)，則光合作用

的總反應(yīng)式為。

(3)光合作用釋放的q來(lái)自于參加反應(yīng)的哪種物質(zhì)?。

答案：(l)c+02C022CnH2n+2+(3n+l)022nC02+2(n+l)H20CH4+202C02

+2H20,甲烷

光能

(2)化學(xué)，6C02+12H20C6H1206+6H20+02

葉綠體

⑶水

綜合練習(xí)

一、選擇題

1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵改組這一觀點(diǎn)，判斷下列變化不屬于化

學(xué)變化的是（）。

A.食鹽灼燒時(shí)呈現(xiàn)黃色的焰色反應(yīng)

B.紅磷加熱到416℃時(shí)升華，其蒸氣冷卻后變成白磷

C.晶體硫（S8）加熱到沸點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生的蒸氣中含有S2的氣態(tài)分子

D.在催化劑作用下，把汽油里直鏈烷煌分子轉(zhuǎn)變成具有支鏈的相同碳原

子數(shù)的烷燒

答案：A

2.苯并［a］花是一種稠環(huán)芳香燒（它的分子是研究致癌效應(yīng)的參照標(biāo)

準(zhǔn)），其結(jié)構(gòu)式由5個(gè)環(huán)互相并合如圖5-3所示，每個(gè)碳原子上都有一個(gè)

雙鍵（C=C）,分子中共有m個(gè)雙鍵，5個(gè)環(huán)都處在同一個(gè)平面上，分子中可

能同時(shí)處于同一個(gè)平面上的原子數(shù)為n個(gè)，則m、n分別等于（）。

A.10、30B.10、32

C.11、30D.1K32

答案：B

3.辛烷C8H18在一定條件下受熱裂化，生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、

C4H8五者的混合氣體，一般情況下此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（）。

A.28.5B.38C.28.5

答案：C提示：C8H18有多種裂化方式，按下述方式反應(yīng)，產(chǎn)物種類符

合要求。

所得平均相對(duì)分子質(zhì)量最大，M=1144-3=38o

同時(shí)，可能有其他形式的裂化反應(yīng)，如：

所得平均相對(duì)分子質(zhì)量最小，M=1144-4=28.5o但由于其反應(yīng)產(chǎn)物種類

不完全，裂化方式⑴必須存在，所以，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)

該為28.5

二、填空題

4.某Imol鏈煌A,在一定條件下完全裂化成Imol烷煌B和Imol烯煌C,

生成的混合