高中化學-元素周期表的應用（第一課時）教學設計學情分析教材分析課后反思

《元素周期表的應用（第一課時）》課標分析

【課程內(nèi)容】

知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律;

探究第三周期元素及其化合物的性質(zhì)變化的規(guī)律。

【課標解讀】

1.鈉、鎂、鋁三者失電子能力的強弱

在《化學1》中，鈉、鎂、鋁單質(zhì)及其化合物學生已經(jīng)做過全面

的學習，但只是零散的知識點，學生沒有進行過整合和比對，本節(jié)課

研究同周期的元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律。從學生的認知脈絡及最近發(fā)展

區(qū)來考慮，選擇第三周期作為研究對象最為合適。通過教材的“方法

引導”欄目，利用鈉、鎂、鋁分別和水或酸的反應及氯化鎂、氯化鋁

和氫氧化鈉的反應也是最為理想。通過產(chǎn)生氣體的快慢和氫氧化鈉、

氫氧化鎂、氫氧化鋁的堿性強弱，從而驗證鈉、鎂、鋁失電子越來越

難，總結得出同周期元素失電子難易的遞變規(guī)律，以此推廣到其它的

各個周期。由一般到特殊，再由特殊到一般。

2.硅、磷、硫、氯得電子能力的強弱

“方法引導”指明了比較的方法：與氫氣化合的難易程度；生成

的氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應水化物酸性的強弱。閱讀探究

欄目中詳細介紹了硅、磷、硫、氯四中元素的信息，有了這些鋪墊,

學生很容易就可以預測到結論?？偨Y得出同周期元素得電子能力越來

越強的遞變規(guī)律，以此推廣到其它的各個周期。

【課標實施】

在課標實施中，需要關注以下幾點。

1.利用學生已有的知識談起，從學生預測的結論教起。

元素周期表的結構、元素周期律的內(nèi)容學生已經(jīng)知道，但周期表

是怎樣體現(xiàn)周期律的學生還沒有認識；鈉、鎂、鋁的性質(zhì)學生知道,

但三者失電子的難易程度學生也沒有認識。本節(jié)課就抓住這些已知,

來預測這些未知，并且引導學生驗證預測結果。

2.經(jīng)歷學習過程，關注知識體系的生成

單純的同周期的遞變規(guī)律僅僅一句話：同周期主族元素，從左到

右，失電子能力減弱，得電子能力增強。但新課改下的教學不是結論

式教學，不是填鴨式教學，重在結論的得出過程。在結論的得出過程

中，提升學生的各種能力。

3.寓學習于研究中，在體驗中感悟。

鈉、鎂、鋁、硅、硫、氯單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)學生已經(jīng)了解，

教師只是把知識拿出進行比對顯然不及學生自己比對感受更深；鈉鎂

鋁與水、酸的反應及氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉的反應教師可以多媒

體播放視頻，但學生自己設計、動手實驗、分析實驗才能提高各種技

能，發(fā)揮化學學科的魅力。在實驗中，學生學生不但知其然，而且知

其所以然。

《元素周期表的應用（第一課時）》教材分析

元素周期律和元素周期表是學生學習化學，特別是學習元素化

合物知識的重要工具。本節(jié)教材編排在原子結構、元素周期律、元素

周期表和大量元素化合物知識之后，承載著四大任務：第一，通過探

究同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，進一步加深對周期表、周期律

的認識；第二，體會周期表中“位、構、性”的關系，能夠在周期表

和周期律的指導下探究化學知識；第三，整合《化學1》和初中化學

中學過的元素化合物知識；第四，體會元素周期表、元素周期律在指

導生產(chǎn)實踐中的意義。完成這些任務計劃3課時。

第一課時引領學生探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。同周期元素

性質(zhì)的遞變規(guī)律及“位、構、性”之間的關系，是元素周期表指導生

產(chǎn)實踐的依據(jù)，所以確立其為教學重點；由于其理論性強，概念抽象

化所以也是本節(jié)課的教學難點。

本部分內(nèi)容遵循“結構決定性質(zhì)”的理念，但理論性偏強，為了

使抽象的知識便于學生理解，突破本節(jié)課的重點、難點，教材在編排

上設置了“實驗探究”、“方法導引”、“閱讀探究”等欄目，并且配有

一系列的圖片，幫助學生理解，同時也滲透了科學研究的方法和思路,

體現(xiàn)化學確實是以實驗為基礎的學科。

教材課后“練習與活動”的設置，為本部分學生的學習指明了方

向，使學生體會本節(jié)課應該學會什么，同時，也很好的鞏固了本部分

的基礎知識。

學情分析

學生經(jīng)歷了一學期的高中化學學習，已經(jīng)基本適應了高中化學學

習的節(jié)奏，為了摸清每個學生的學習狀態(tài)，新學期開始，我對學生進

行了問卷調(diào)查（附件）。通過此次的調(diào)查結果，可以看出學生對化學

學習很有興趣，特別是對化學實驗非常感興趣，但絕大多數(shù)的學生對

于學習的現(xiàn)狀很是不滿意?？梢钥闯?，學生的求知欲很強，但學習方

法不夠恰當，需要老師的指導；學生對化學實驗很感興趣，學生的觀

察質(zhì)疑，思維能力也有有進步，但探究分析，歸納能力的較薄弱，需

要進行鍛煉。

從知識脈絡看，通過《化學1》的學習，學生已經(jīng)知道了非常豐

富的元素化合物的知識，對每一主族的代表元素都有了全面的認識,

這有利于學生利用周期表中“位一一構一一性”關系，來預測同主族

中陌生元素的性質(zhì)。通過《化學2》第一章第一節(jié)、第二節(jié)的學習，

學生知道了原子的結構、元素周期律的內(nèi)容、元素周期表的結構，知

道了周期表就是周期律的具體體現(xiàn)形式，到底怎樣來體現(xiàn)的，學生還

沒有認識。

對于第三周期元素，鈉、鎂、鋁在《化學1》中進行了仔細的

學習，它們與水、與酸反應的情況學生已經(jīng)知道，但沒有進行過實驗

的比對；學生已經(jīng)知道氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鈉是一種強

堿，但氫氧化鎂的堿性怎樣，學生還沒有定位。硅、磷、硫、氯四中

非金屬學生陌生的就是磷，學生對磷元素可以說一無所知。

基于以上情況,在上節(jié)自習課,給學生布置了預習任務:任務一：

設計驗證鈉、鎂、鋁活潑性的實驗方案。任務二：查閱資料，了解磷

元素及其化合物的性質(zhì)。為本節(jié)課的學習做好了知識儲備。

高中化學魯科版《化學2》第一章第三節(jié)

《元素周期表的應用?

（第一課時）

教師姓名:

第一章第三節(jié)元素周期表的應用（第一課時）

本節(jié)教材分析

本章第一節(jié)和第二節(jié)主要介紹了原子結構、元素周期律和元素周

期表的知識，學生已經(jīng)掌握原子核外電子排布的規(guī)律和元素周期律的

知識，認識了元素周期律是原子核外電子排布周期性變化的必然結果,

元素周期表是周期律的具體表現(xiàn)形式，初步了解了元素周期表的意義

和重要用途，知道了元素周期表是今后學習化學和進行科學研究的重

要工具。如何在周期表中理解和掌握元素周期律，怎樣利用周期表這

個工具來研究物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律，就是本節(jié)教材的主

要內(nèi)容。

1、本節(jié)教材的編寫意圖

本節(jié)教材內(nèi)容的編寫意圖十分明確：一、通過學生的探究活動認

識第三周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，其中以鈉、鎂、鋁為代表，探究同

周期元素原子失電子能力的相對強弱；以硅、磷、硫、氯為例，探究

同周期元素原子得電子能力相對強弱。總結出第三周期元素從左到右

隨著原子序數(shù)的遞增元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，推理出其它周期主族元

素的性質(zhì)遞變規(guī)律。二、通過學生的探究活動認識同主族元素的性質(zhì)

遞變規(guī)律，其中以鈉、鉀為代表，探究第IA族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；

以氟、氯、澳、碘為例，探究第VIIA族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。類推其

它主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。從而使學生理解和掌握了同周期和同主族

元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。所以教材采用原子結構、元素周期律和元素周

期表、元素周期表的應用的編排順序,符合學生的認識規(guī)律，即從易到

難，層層推進,保持學習的連貫性。

2、本節(jié)教材的地位和作用

通過對本節(jié)的學習，使學生掌握以元素周期律為指導，以元素

周期表為工具研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，促使學生對以前學過的知識

進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認識上升到理性認識；使學生深刻理解

了元素''位、構、性〃密切關系。為以后的進一步學習元素化合物知識

提供理論依據(jù)和方法指導。因此，本節(jié)內(nèi)容是中學化學教材的重點。

本節(jié)教學內(nèi)容主要包括兩個部分，一是認識同周期元素性質(zhì)遞變

外規(guī)律；二是預測同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。分三個課時完成學習

任務。第一課時，主要完成同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律的探究。

教學目標整合（第一課時）

知識與技能

1、掌握同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

2、培養(yǎng)學生的實驗觀察能力、分析問題的能力、歸納總結能力。

3、培養(yǎng)學生實驗設計能力，實驗操作能力，資料信息整合能力。

過程與方法

以第三周期元素為例，通過學生實驗設計、探究、觀察、分析、對

比、歸納以及資料信息的探究整合等一系列自主學習活動，總結出同

周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

情感、態(tài)度與價值觀

1、培養(yǎng)科學認識物質(zhì)性質(zhì)的態(tài)度和方法。

2、在實驗活動中培養(yǎng)學生合作學習，合作探究、共同提高的團結

協(xié)作精神。

3、讓學生在學習活動中充分在體驗到成就感。

教學重點、難點

第三周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律的認知的實驗探究活動的設計與

實施和資料信息的整合探究活動。

教學方式、方法

本節(jié)課的教學以學生的探究活動為主，教師的主要作用就是引導

學生探究活動，作好學生探究活動結果的總結。主要采用探究法創(chuàng)設

學習情景一一通過學生的自學、教師的啟發(fā)引導、學生的討論等方式

誘導學生思考、分析、探究、觀察、整合、對比、歸納、推理。以實

驗探究活動和資料信息整合為平臺展開。

教學材料準備：

多媒體課件、實驗材料：

試劑：鎂條和鋁條、MgCb溶液、鹽酸(lmol/L)、NaOH溶液、

ACS溶液、蒸鐳水、酚限

儀器：燒杯、試管、砂紙、酒精燈、試管夾。

教學情景創(chuàng)設

(1)注意對舊知識的復習，更應注意剖析新舊知識的區(qū)別與聯(lián)系、

幫助學生溫故而知新，實現(xiàn)由未知向已知、由淺入深的轉(zhuǎn)化。

(2)通過課堂進行認知新知識的探究活動和理解新知識的辯論、

討論的形式，啟發(fā)學生動腦、動口、動手，主動積極、生動活潑地進

行學習，以提高他們的實驗設計能力、材料整合能力和邏輯思維能力,

從而提高教學質(zhì)量。

教學活動的設計與組織

本課時的基本教學思路：

設疑激趣---啟思誘導----實驗引探----資料整合----歸納總結

（一）設疑激趣：

新課導入：1871年，門捷列夫預測，在鋁之后存在元素“類鋁”，

并預測了它的各種性質(zhì)。門捷列夫為什么有如此驚人的預測？導入新

課。

充分利用''聯(lián)想與質(zhì)疑”板塊，引導學生關注元素周期表中元素性質(zhì)

間的內(nèi)在聯(lián)系，激發(fā)學生學習興趣。

問題1：請寫出第3周期元素的元素符號和原子結構示意圖

問題2：第3周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是如何遞變

的？

交流研討1：請你預測一下第三周期元素原子得失電子能力如何？

（二）啟思誘導：

知識點撥：原子結構知識（核電荷數(shù)、原子半徑、最外層電子數(shù)、最

高正價和最低負價）元素周期律。

方法引導：引導學生根據(jù)元素的核電荷數(shù)、原子半徑、最外層電子數(shù)

分析原子核對最外層電子的吸引力能力強弱。

討論點評：給學生激勵性的評價。

（三）實驗引探：（本節(jié)課的重點和難點）

根據(jù)教材內(nèi)容安排，探究活動可以分成兩次探究過程來完成。第

一部分實驗探究鈉、鎂、鋁金屬元素的失電子能力的相對強弱。第二

部分資料利用探究硅、磷、硫、氯非金屬元素得電子能力相對強弱。

第一部分內(nèi)容主要以學生實驗活動展開。主要是培養(yǎng)學生實驗設計能

力、實驗操作能力、實驗現(xiàn)象和觀察和分析能力。

1、學生閱讀：''活動、探究〃內(nèi)容，明確實驗探究活動的主要目的。

2、教師介紹：''方法引導〃

元素原子失電子能力相對強弱的判斷依據(jù)

A、比較單質(zhì)與水或酸反應置換出氫氣的難易程度。置換反應越

易發(fā)生，元素原子失電子能力越強。

B、比較元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱。一般來說，

堿性越強，元素原子失電子能力越強。

C、實驗設計的一般步驟：（1）明確實驗目的（2）理解實驗原

理（3）選擇藥品和儀器（4）安排實驗步驟（5）記錄實驗現(xiàn)象（6）

得出實驗結論

3、學生討論：設計探究實驗方案。

（1）鈉、鎂、鋁與水反應難易比較實驗方案設計。

（2）鎂、鋁與鹽酸反應難易比較實驗方案設計。

（3）NaOH、Mg（OH）2、A1（OH）3堿性強弱比較實驗方案設計。

4、教師總結：形成實驗方案。

5、學生探究：學生按照實驗方案進行實驗探究活動，觀察、記錄實

驗現(xiàn)象。教師對學生實驗進行指導。

6、得出結論：教師、學生共同分析實驗，得出實驗結論，鈉、鎂、

鋁失電子能力越來越難。即同周期金屬元素從左到右失電子能力越來

越難。

（同時教師對學生的進行評價，激勵學生的自信心，培養(yǎng)學生的成就

感。）

（四）資料整合

探究活動的第二部分內(nèi)容：利用知識性材料進行探究活動。探究內(nèi)容:

硅、磷、硫、氯非金屬元素得電子能力相對強弱的比較。（培養(yǎng)學生

獲取信息，加工信息、整合信息的能力）

1、提出問題：根據(jù)你所掌握的知識你預測硅、磷、硫、氯非金屬元

素得電子能力相對強弱嗎？

2、尋求例證：指導學生閱讀''閱讀探究〃內(nèi)容。

3、方法引導：判斷元素原子得電子能力相對強弱的依據(jù)和方法。

A、根據(jù)元素氫化物形成難易判斷，一般來說，元素氫化物形成越

易，元素得電子能力越強。

B、根據(jù)元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱判斷，一般來

說，酸性越強，元素原子得電子能力越強。

4、學生討論：獲取有用的信息，對信息進行整理和重組，使信息條

理分明，一目了然。

5、得出結論：學生總結得出結論，教師進行評價。（與預測結果相

比較）

硅、磷、硫、氯非金屬元素得電子能力越來越強。

同一周期從左到右非金屬元素得電子能力越來越強。

（五）歸納總結：（本課小結）

綜合學生的兩次探究活動，教師和學生共同得出結論。

同一周期元素原子從左到右失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐

漸增強。

作業(yè)布置：

1、結合本節(jié)課的學習成果，查閱有關資料，你對元素原子得失電子

相對強弱還能總結出判斷依據(jù)？（進一步鍛煉學生整合資料信息的方

法。）

2、教材P28頁第5題并預習第二課時的內(nèi)容（鞏固本節(jié)課知識，為下

節(jié)課同周期的遞變規(guī)律研究做好準備）

板書設計：

第三節(jié)元素周期表的應用

一、認識同周期元素性質(zhì)的遞變

1、第三周期元素失電子能力

從左到右失電子能力逐漸減弱

2、第三周期元素得電子能力

從左到右得電子能力逐漸增強

【附件】元素周期表的應用（第一課時）導學案

元素周期表的應用（第一課時）

【學習目標】

1.以第3周期元素為例，掌握同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結構理論初步加以解

釋；

2.參與、觀察實驗，學會對實驗結果的分析、處理和總結。

3.通過對門捷列夫的預言和一些化學元素的發(fā)現(xiàn)等化學史的學習，體驗科學研究的艱辛與

喜悅。

【重點難點】

同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律及其應用；

鈉、鎂、鋁失電子能力的遞變；

硅、磷、硫、氯得電子能力的遞變。

【學習過程】

問題一請寫出第3周期元素（除筑外）的元素符號和原子結構示意圖

問題二第3周期元素（除筑外）原子的核外電子排布（電子層數(shù)，最外層電子數(shù)）

、原子半徑是如何遞變的？

【交流研討】

1、嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預測第3周期元素（除氨外）從左往右原子失電子或

得電子能力的相對強弱。

2、比較元素原子失電子能力的方法有哪些？（閱讀教材21頁方法導引）

3、如何用實驗驗證同周期中鈉、鎂、鋁三種金屬失電子能力的相對強弱，寫出你的實驗方

案？

【方案一】

【方案二】

【方案三】

【實驗探究】鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力相對強弱

NaMgAl

單質(zhì)與水反應情況

單質(zhì)與酸反應情況

最高價氧化化學式

物對應水化

物堿性堿性強

弱

結論

【知識存盤】同周期元素從左向右，失電子能力的變化情況為：

問題三如何判斷硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對強弱呢？

【閱讀探究】教材P22“方法導引”和P21“閱讀探究”請完成表格：

SiPSC1

最高價氧化物

最高價氧化物的水化物

最高價含氧酸酸性強弱

單質(zhì)與H2反應條件

氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性

結論

【知識存盤】同周期元素從左向右，得電子能力的變化情況為：

O

【課堂小結】在下表中填寫同周期元素的遞變規(guī)律。

NaMgAlSiPSClAr

最外層電子排布

原子半徑

主要化合價(最高正價，最低負價)

得失電子能力

最高價氧化物對應水化物酸堿性

非金屬與H2化合的難易程度

非金屬對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

金屬與水或酸反應的難易程度

【學以致用】

1、判斷下列說法是否正確：()

(1)c、N、O、F原子半徑依次增大

(2)P%、H2S,HC1穩(wěn)定性依次增強

(3)HC1O比H2sCh酸性強。

(4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應時，甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。

2、(雙選)下列事實能說明失電子能力Na>Mg的是：()

A、Na最外層有一個電子，Mg最外層有2個電子；

B、Na能與冷水反應，而Mg不能；

C^堿性NaOH>Mg（OH）2

D、Na能從MgCL的溶液中把Mg置換出來；

3、已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)X<Y<Z,則下列說法正確的

是：（）

A、原子半徑X<Y<Z

B、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱

C、最高價含氧酸酸性H3XO4<H2YO4<HZO4

D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序減弱

4、（雙選）按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（）

A、原子半徑逐漸增大

B、元素原子得電子能力逐漸增強

C、最高正化合價逐漸增大

D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大

【作業(yè)布置】

1、結合本節(jié)課的學習成果，查閱有關資料，你對元素原子得失電子相對強弱還能總結出

判斷依據(jù)？

2、教材P28頁第5題并預習第二課時的內(nèi)容

評測練習

1、判斷下列說法是否正確：（）

（1）C、N、O、F原子半徑依次增大

（2）P%、H2S,HC1穩(wěn)定性依次增強

（3）HC1O比H2sCh酸性強。

（4）甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應時，甲得電子的數(shù)目多，所以甲活潑。

2、（雙選）下列事實能說明失電子能力Na>Mg的是：（）

A、Na最外層有一個電子，Mg最外層有2個電子；

B、Na能與冷水反應，而Mg不能；

C、堿性NaOH>Mg（OH）2

D、Na能從MgCL的溶液中把Mg置換出來；

3、已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)相同，且原子序數(shù)X<Y<Z,則下列說法正確的

是：（）

A、原子半徑X〈Y<Z

B、得電子能力X、Y、Z逐漸減弱

、最高價含氧酸酸性

CH3XO4<H2YO4<HZO4

D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按照X、Y、Z順序減弱

4、（雙選）按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（）

A、原子半徑逐漸增大

B、元素原子得電子能力逐漸增強

C、最高正化合價逐漸增大

D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大

《元素周期表的應用（第一課時）》效果分析

改革大潮下的化學課堂，已經(jīng)不僅僅關注教師的教和學生的學。

作為一線的教師，我們更應該關注學生的學科素養(yǎng)的提升和全面技能

的提高。在化學課堂上，既要體現(xiàn)化學來源于生活，服務于生活的學

科特點，又要體現(xiàn)實驗學科的特點，體現(xiàn)嚴謹?shù)倪壿嬐评怼嶒災芰Α?/p>

本節(jié)課我以門捷列夫的精準預測引入新課，吸引學生的眼球，

提高學生的注意力，同時也激起學生科學探究的熱情。在重難點突破

上，設置了問題一、問題二問題臺階，為實驗探究環(huán)節(jié)做好了理論鋪

墊。三個交流研討問題的完成，需要同學的相互合作，充分發(fā)揮了學

生的潛力，培養(yǎng)了學生的實驗能力、合作精神，使學生由被動接受變

為主動學習，真正成為課堂的主人。

在教學中，利用實驗方案的設計激發(fā)了學生的興趣，通過原子

半徑及核電荷數(shù)的遞變，學生可以預測到性質(zhì)的遞變規(guī)律，教材的的

方法導引欄目給學生的實驗設計指明了方向，但不給學生太具體的步

驟，讓學生在交流研討中自己“生成”；在激烈的思維碰撞中產(chǎn)生方

案，在各抒己見中精選方案。從性質(zhì)的預測到實驗方案的設計，再到

方案的最后敲定，整個過程和科學家的探究過程如出一轍，讓學生進

行了切身的體會。學生分組動手實驗，記錄實驗現(xiàn)象，并對現(xiàn)象就行

處理分析，培養(yǎng)了學生的動手能力，同時也培養(yǎng)了學生分析問題、解

決問題的能力。閱讀探究欄目的設置和完成，培養(yǎng)了學生自學的能力,

提高了學生提取信息的能力。

課堂小結的設置，凸顯了本節(jié)課的重點，使學生的知識由點成面,

形成一知識體系。小試牛刀環(huán)節(jié)的設置，不但使本節(jié)課的知識得以落

實，同時也使知識得以升華，并且學生也能在完成的同時體會到豐收

的喜悅。

在課堂教學中，應用多媒體技術、虛擬現(xiàn)實技術創(chuàng)造和展示各種

趨于現(xiàn)實的學習情境，把抽象的學習與現(xiàn)實生活融合起來，激發(fā)了學

生的思維與探索；應用多媒體提供的各種網(wǎng)絡環(huán)境有效地開展了合作

學習；通過運用多媒體精心設計教學組織，活化了電化教學優(yōu)化教學

手段，實現(xiàn)了師生之間的啟發(fā)交互，活躍了課堂，有利于提高課堂效

率。

探究活動的設計和多媒體手段的運用，使抽象的內(nèi)容變得直觀,

讓學生在探究過程中體會了知識的生成過程，直觀、自然地感悟和理

解知識符合學生的認知規(guī)律。這是我感覺較為成功的一點，但也有一

些不足之處，如應如何更好地對學生進行評價，如何對學生進行更合

理的引導是我今后需進一步思考的問題。

《元素周期表的應用（第一課時）》觀評記錄

章丘四中高一化學組

在對張老師的課觀課之后，我們高一化學研修組全體成員圍繞課

堂教學觀測情況，進行了細致的評課?，F(xiàn)將本次活動記錄如下：

一、研討時間：2016年3月24日

二、與會人員：

組長：王令（主持人）

小組成員：王令劉訓波魏俊超宋雷于兵

陳曉慧杜林生曹志會王藝霞

三、研討主題：觀課后評議會

四、研討實錄：

主持人：我們大家已經(jīng)觀摩了老師執(zhí)教的《元素周期表的應用》

第一課時，認識同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，下面首先請張老師談一

下自己的教學思路。

：各位老師大家好，下面我把本節(jié)課的備課思考給大家匯報一下。

本節(jié)教材安排在原子結構、元素周期律和元素周期表的知識之后,

旨在讓學生在周期表中理解和掌握元素周期律，并能利用周期表這個

工具來研究物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律。本節(jié)課通過學生的探

究活動認識第三周期元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，其中以鈉、鎂、鋁為代表，

探究同周期元素原子失電子能力的相對強弱；以硅、磷、硫、氯為例，

探究同周期元素原子得電子能力相對強弱?？偨Y出第三周期元素從左

到右隨著原子序數(shù)的遞增元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，推理出其它周期元

素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

從知識的角度來看，學生知道了周期表中同周期元素性質(zhì)的遞變

規(guī)律；從學生能力上看，學生從性質(zhì)的預測到實驗方案的設計，再到

具體的實驗操作和對實驗結果的分析，完成了科學探究的整個過程,

提高了化學科學素養(yǎng)。

主持人：根據(jù)這節(jié)課的教學目標，請大家從自己的觀課維度來交

流一下對這節(jié)課的看法。

劉訓波：本堂課教學設計環(huán)環(huán)相扣，時間分配合理。問題的提

問比較有指向性，目的性較強，緊扣教學目標，突出了重點。設計上

符合學生的思維習慣，實驗探究的設置很科學，學生自主設計實驗方

案，眾多方案中選擇最優(yōu)方案，自主實驗，讓學生切實體會了科學探

究的過程。

宋雷：用門捷列夫的預