【課件】第五單元課題1質(zhì)量守恒定律-九年級化學(xué)人教版上冊

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律1.通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，知道化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系。3.能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)現(xiàn)象和解決問題。學(xué)習(xí)目標(biāo)2.從微觀角度認(rèn)識在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒有改變，知道質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。新課導(dǎo)入鐵絲燃燒后，質(zhì)量會變大，所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變大的木材燃燒完后，只剩下灰，所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變小的化學(xué)反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量與化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量

相等？

不相等？17世紀(jì)，英國化學(xué)家波義耳在密閉容器中加熱金屬，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加。他認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不相等。18世紀(jì)，法國化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時，發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。新知學(xué)習(xí)探究：

化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的關(guān)系提出問題化學(xué)反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量與化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量的關(guān)系是怎樣的？形成假設(shè)假設(shè)一：化學(xué)反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量與化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量相等假設(shè)二：化學(xué)反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量與化學(xué)反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量不相等精確度0.1g左物右碼：物重=砝碼+游碼物碼顛倒：物重=砝碼-游碼物品的質(zhì)量：物品質(zhì)量：20g+20g+5g-2.4g=42.6g100g+50g+10g+1.4g=161.4g質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)探究（1）將銅粉平鋪于錐形瓶底部，插入系有小氣球的玻璃導(dǎo)管，稱量反應(yīng)前銅、錐形瓶、橡皮塞、氣球的質(zhì)量總和m1。（2）將錐形瓶置于陶土網(wǎng)上，用酒精燈外焰加熱，觀察現(xiàn)象。（3）錐形瓶冷卻后，重新放到天平上稱量m2。

實(shí)驗(yàn)原理：方案一：銅燃燒前后質(zhì)量的測定

實(shí)驗(yàn)步驟：

銅+氧氣

氧化銅加熱銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測定思考：形成封閉體系1.氣球的作用是什么？2.橡膠塞的作用是什么？銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測定平衡錐形瓶內(nèi)外壓強(qiáng)3.如果沒有氣球和橡膠塞，會發(fā)生什么呢？錐形瓶內(nèi)氣體受熱迅速膨脹沖開橡膠塞，氣體逸出。如果沒有橡膠塞，會發(fā)生什么呢？注意：用天平稱量化學(xué)試劑時，干燥的固體試劑應(yīng)放在紙上或容器(如小燒杯、表面皿)中稱量，易潮解的試劑應(yīng)放在容器中稱量。銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測定

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）錐形瓶中紅色變黑色，氣球先膨脹后縮小。（2）反應(yīng)后，天平平衡。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。注意觀察：1.錐形瓶內(nèi)銅加熱的現(xiàn)象2.氣球的變化3.化學(xué)反應(yīng)前后總質(zhì)量的關(guān)系銅與氧氣反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（1）稱量反應(yīng)前盛有硫酸銅溶液的燒杯和用砂紙打磨干凈的鐵釘?shù)馁|(zhì)量總和m1。（2）把鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。（3）稱量反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量m2。實(shí)驗(yàn)原理：方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)步驟：鐵+硫酸銅

銅+硫酸亞鐵實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）一段時間后，鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍(lán)色漸漸變成淺綠色。（2）反應(yīng)后，天平平衡。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有發(fā)生改變。大量實(shí)驗(yàn)證明，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律。。注意（5）“質(zhì)量守恒”：該定律只是研究化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問題，熱量、體積變化不在研究范圍之內(nèi)。（1）“化學(xué)反應(yīng)”：規(guī)定了研究范圍，該定律不能用來解釋物理變化。（2）“參加”：沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)后剩余的物質(zhì)不能算入化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化內(nèi)。（3）“各物質(zhì)”：不能遺漏任何一種反應(yīng)物和生成物，特別是氣體和沉淀。（4）“反應(yīng)生成”：不是反應(yīng)生成的物質(zhì)不能算。下面我們再進(jìn)行兩個實(shí)驗(yàn)：到底是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢？實(shí)驗(yàn)5-1實(shí)驗(yàn)5-2實(shí)驗(yàn)5-1實(shí)驗(yàn)探究碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等？文字表達(dá)式碳酸鈉+鹽酸

氯化鈉+水

＋二氧化碳(Na2CO3)(HCl)(NaCl)(H2O)(CO2)實(shí)驗(yàn)5-1現(xiàn)象：結(jié)論：產(chǎn)生大量氣體，白色粉末逐漸消失，天平示數(shù)減小。生成物的質(zhì)量小于反應(yīng)物的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)探究將鹽酸倒入燒杯中鹽酸碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水＋二氧化碳在開放體系中反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量＞二氧化碳的質(zhì)量也要算進(jìn)來逸散到空氣中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等？實(shí)驗(yàn)5-2現(xiàn)象：結(jié)論：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體物質(zhì)。生成物的質(zhì)量不等于反應(yīng)物的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)探究鎂在空氣中燃燒前后質(zhì)量為什么不相等?m(逸散白煙)m(O2)<m(逸散白煙)m(O2)>增加減小相等m(逸散白煙)m(O2)=m(Mg)+m(O2)=m(白色粉末)+

m(逸散白煙)反應(yīng)的氧氣質(zhì)量和逸散白煙的質(zhì)量共同決定會有三種結(jié)果鎂條燃燒產(chǎn)生大量白煙逸散到空氣中，稱量的并不是生成物的總質(zhì)量。為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況呢？實(shí)驗(yàn)5-1、5-2到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？思考：答案：（1）碳酸鈉粉末和鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，反應(yīng)后逸散到空氣中，故反應(yīng)后質(zhì)量減輕。（2）

鎂+氧氣

氧化鎂點(diǎn)燃MgO2MgO反應(yīng)前所稱量的僅僅是鎂帶的質(zhì)量反應(yīng)后所稱量的是鎂帶和氧氣的質(zhì)量①均有氣體參與②實(shí)驗(yàn)未在密閉容器中進(jìn)行如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置呢？所有的化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律。想一想為什么化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？分子分裂重新組合聚集原子新分子新物質(zhì)重新組合OOOHHOHH分裂OOHHHHHHHH+氫原子氧原子

氫氣（H2）

氧氣（O2）

水（H2O）氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的示意圖微觀解釋

化學(xué)反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合而生成其他物質(zhì)（生成物）的過程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。微觀解釋質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)“六”不變，“二”改變，“二”可能變宏觀微觀元素種類元素質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量物質(zhì)的種類分子的種類分子數(shù)目改變可能改變不變元素的化合價參加化學(xué)反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和微觀解釋原子種類不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變元素種類不變元素質(zhì)量不變反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變兩個一定改變物質(zhì)種類一定改變分子種類一定改變

元素化合價可能改變兩個可能改變定義：六個不變分子數(shù)目可能改變課堂小結(jié)判斷下列說法是否正確，并說明理由：（1）10g氯化鈉溶解在90g水中，形成100g氯化鈉溶液，遵守質(zhì)量守恒定律（2）一切化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律（3）已知10gH2與80gO2恰好完全反應(yīng)，則10LH2與20LO2充分反應(yīng)，生成30L的水（4）已知10g硫與10g氧氣恰好完全反應(yīng)，現(xiàn)將10g硫與15g氧氣點(diǎn)燃充分反應(yīng)后生成二氧化硫的質(zhì)量為25g不正確，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋。正確，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不正確，氫氣和氧氣之比是1：8，10LH2與20LO2充分反應(yīng)時氫氣有剩余不正確，20g已知3克碳和8克氧氣恰好完全反應(yīng)生成11克二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律完成下表。氧氣的質(zhì)量碳的質(zhì)量生成的二氧化碳的質(zhì)量8克3克11克9克3克

1000克3克

8克4克

8克1000克

11克11克11克11克1、在A+B——C的反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)，求生成的C的質(zhì)量

。2、在A+B——C的反應(yīng)中，5克A和4克B充分反應(yīng)后，剩余1克B，求生成的C的質(zhì)量

。3、在A+B——C的反應(yīng)中，5克A和4克B能恰好完全反應(yīng)，如5克A和6克B充分反應(yīng)后，生成C的質(zhì)量是

。4、現(xiàn)有一化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D,有10gA和5gB恰好完全反應(yīng)，生成4gC，生成D的質(zhì)量是_

。5、現(xiàn)有一化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D,有10gA和5gB反應(yīng)，生成4gC，剩余了3gA，生成D的質(zhì)量是_______。課堂練習(xí)：9克8克9克11克8克1、反應(yīng)A+B=C+D中，已知2gA和5gB參加了反應(yīng)，生成了4gC，則有____gD生成。2、加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9．52g，則生成氧氣的質(zhì)量為_______g3、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素。石蠟+O2CO2+H2O33gm（氧氣）=10g-9.52g=0.48g0.48COHOOCHC、HO4、在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學(xué)式，其中正確的是（）A.X3Y2B.X2Y3C.X3Y4D.XY25、鉛丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,根據(jù)化學(xué)方程式可推知鉛丹的化學(xué)式為（）A.PbB.PbOC.Pb2O3D.Pb3O4

6、將A、B、C各10g的混合物加熱后，A全部參加反應(yīng)，C增加了8g，同時生成了4gD，則在反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是（）A.5:1B.1:5C.1:4D.4:1BDA7、如右圖所示，每兩個甲分子反應(yīng)后生成兩個乙分子和一個丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為（）A.A2BB.AB2C.ABD.A4B2A2A2B22+B2A2B1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（

）D2.化學(xué)反應(yīng)前后，肯定沒有發(fā)生變化的是()①物質(zhì)種類

②物質(zhì)總質(zhì)量

③元素種類

④分子數(shù)目

⑤原子數(shù)目A.②⑤B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤BABCD課堂練習(xí)4.將20g氯酸鉀和4g二氧化錳的混合物加熱一段時間后，得到殘余固體的質(zhì)量為18g，則產(chǎn)生氧氣____g。63.下圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖，根據(jù)圖示判斷參加反應(yīng)的

和

與反應(yīng)生成的

個數(shù)之比為________。2∶1∶25.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：

（1）銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)