四川省瀘州市瀘縣第五中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

高2027屆高一上學(xué)期第一學(xué)月考試化學(xué)試題化學(xué)試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分。滿分：100分?？荚嚂r間：75分鐘。注意事項：相對原子質(zhì)量：H1O16S32Fe56Cu64Cl35.5Ag108第一部分選擇題（共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。1．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是A．根據(jù)SiO2是酸性氧化物，判斷其可與NaOH溶液反應(yīng)B．金屬氧化物一定是堿性氧化物C．根據(jù)丁達爾現(xiàn)象將分散系分為膠體、溶液和濁液D．根據(jù)酸分子中H原子個數(shù)分為一元酸、二元酸等2．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A．Fe(OH)3膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在B．膠體分散質(zhì)的直徑介于溶液和濁液分散質(zhì)直徑之間C．用激光筆照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1nm~100nm之間3．下列各組物質(zhì)中，符合“氧化物—酸—堿—鹽”順序排列的是A．

B．

C．

D．

4．下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．HCl→Cl2 B．KClO3→KClC．MnO2→Mn2+ D．SO2→SO35．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．氨水溶液：Na+、K+、OH、NOB．鹽酸溶液：Na+、K+、SO、SiOC．KMnO4溶液：NH、Na+、NO、ID．AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl、SO6．實驗室用下列裝置模擬侯氏制堿法制取少量NaHCO3固體。不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．裝置Ⅰ制取CO2B．裝置Ⅱ中Na2CO3溶液可除去CO2中的少量HClC．裝置Ⅲ中冰水浴有利于析出NaHCO3固體D．裝置Ⅳ可獲得少量NaHCO3固體7．室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、B．0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C．0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、8．如圖所示實驗方案能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖茿．圖甲制備Fe(OH)2 B．圖乙制備Fe(OH)3膠體C．圖丙進行滲析實驗 D．圖丁配制100mL0.100mol/LNaCl溶液9．下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C．取a克混合物充分加熱，減重b克D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體10．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3區(qū)域的是A．B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC．D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑11．下列表示電子轉(zhuǎn)移方向的數(shù)目均正確的是A． B．C． D．12．某溶液可能含有等濃度的下列某些離子：，取溶液分別進行如下實驗：①加入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀；②加入淀粉溶液，呈藍色；③加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，加熱后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。下列說法錯誤的是A．由①②可知一定有B．若將①中的試劑換成鹽酸酸化的溶液，不影響成分的判斷C．③中的離子反應(yīng)方程式為D．不能確定有無13．常溫下，可以發(fā)生下列三個反應(yīng)：①2W－＋X2=2X－＋W2；②2Y－＋W2=2W－＋Y2；③2X－＋Z2=2Z－＋X2，由此得出的正確結(jié)論是A．X－、Y－、Z－、W－中Z－還原性最強 B．X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱C．反應(yīng)2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能發(fā)生 D．還原性：X－>Y－14．對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)D、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)A．A B．B C．C D．D第二部分非選擇題（共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（12分）某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是。(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是，有關(guān)的離子方程式為。(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明液中肯定有，有關(guān)的離子方程式為。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的。A．C1

B．NO

C．CO

D．OH16．（12分）某興趣小組同學(xué)欲研究SO2的相關(guān)性質(zhì)。(1)從物質(zhì)類別來看SO2屬于_________(填序號)。A．堿 B．酸性氧化物 C．鹽 D．非金屬氧化物(2)利用如圖裝置來檢驗SO2的性質(zhì)。①c中反應(yīng)的化學(xué)方程式，a、d中溶液都褪色，體現(xiàn)了SO2的性。②裝置e的作用是，若裝置e中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反應(yīng)后溶液增重4.8g，則裝置e中含硫物質(zhì)的組成為(寫化學(xué)式)。(3)該小組的甲、乙兩位同學(xué)利用如圖裝置繼續(xù)探究SO2及氯氣的漂白性：通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液的顏色隨時間的推移變得越來越淺。試分析甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液不褪色的原因：(用離子方程式表示)。17．（16分）某化學(xué)自主實驗小組通過實驗探究、的性質(zhì)。探究Ⅰ：利用如圖所示裝置探究能否被還原(、為止水夾，夾持固定裝置略去)。(1)A裝置中制取的化學(xué)方程式是。(2)甲、乙分別是(填字母)。a．濃硫酸、堿石灰

b．堿石灰、堿石灰c．堿石灰、無水氯化鈣

d．五氧化二磷、五氧化二磷(3)若能夠被還原，預(yù)期C裝置中能觀察到的現(xiàn)象是。(4)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是。探究Ⅱ：探究、混合氣體的噴泉實驗。(5)請在G裝置中的虛線上描出導(dǎo)管實線圖。(6)G裝置中濃硫酸有三種作用：混合、氣體；干燥、；。(7)將G裝置上面的圓底燒瓶收集滿氣體進行噴泉實驗，若混合氣體全部被吸收，則所得溶液物質(zhì)的量濃度為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，保留兩位有效數(shù)字)。18．（18分）鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中有著重大的作用。I.(1)加熱條件下，Na可以在氧氣中燃燒，現(xiàn)象是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩的加入一綠豆粒大小的金屬鈉，實驗現(xiàn)象如圖所示，回答下列問題：①該實驗說明鈉、煤油、水的密度大小關(guān)系是。②上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。Ⅱ．某課外活動小組設(shè)計了下列裝置，證實二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸。【裝置分析】(3)裝置①中反應(yīng)的離子方程式是。(4)裝置②中的試劑是為了除去中混有的，則可選用的試劑為。a．飽和溶液b．飽和溶液c．飽和溶液(5)裝置③中的試劑是?！具M行實驗】步驟1：打開彈簧夾，關(guān)閉，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。步