遼寧省葫蘆島一中高三下學期周考（一）理綜化學試卷

葫蘆島市一高中20172018學年度下學期高三周考理科綜合能力試卷（一）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C12N14O16P31Cl35.5Ag108Pb207第I卷一、選擇題本卷共13小題。每小題6分。在每個小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAB.已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol，則通常狀況下，1molN2與足量的H2在密閉容器中進行反應，最多可釋放92.4kJ熱量C.CO|熔融Na2CO3|O2電池，若負極產(chǎn)生2NAC02，則電路中由負極輸出2NA電子D.情性電極電解足量飽和食鹽水，若線路中轉(zhuǎn)移1NA電子，則陽極產(chǎn)生H2標況下體積11.2L8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們分別位于不同的主族。X的最高正價與最低負價代數(shù)和為0，Y為金屬元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，X與W所在族序數(shù)之和等于8，Z與W在不同周期。下列說法正確的是（）A．原子半徑大小順序：r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）B．最簡單氫化物通常情況下水溶性：Z＞W(wǎng)C．Y為短周期原子半徑最大的元素D．Z單質(zhì)與X單質(zhì)的反應條件比W單質(zhì)與X單質(zhì)的反應條件簡單9．已知A、B、D為中學常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，且為18電子微粒；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）。下列說法不正確的是：A．元素A在周期表中的位置第三周期ⅢA族B．丙的電子式為C．丁中只包含的極性共價鍵D．乙和戊都是兩性物質(zhì)10.磷在自然界常以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物有著廣泛的應用。紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的?H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。下列有關(guān)表述不正確的是PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)?H＝＋93kJ/molB.P和Cl2分兩步反應生成PCl5放出399kJ熱量C.Cl2和P生成PCl3的熱化學方程式是：2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)?H＝612kJ/molD.紅磷P(s)和Cl2(g)的總能量不一定大于PCl5(g)的能量11.用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術(shù)，反應①為主反應，反應②和③為副反應。①1/4CaSO4(s)+CO(g)?1/4CaS(s)+CO2(g)?H1②CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)?H2③CO(g)?1/2C(s)+1/2CO2(g)?H3則反應2CaSO4(s)+7CO(g)?CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的?H＝（用?H1、?H2和?H3表示）A.?H＝4?H1+?H2+2?H3B.?H＝2?H1+2?H22?H3C.?H＝4?H1?H2?H3D.?H＝2?H1+?H2+4?H312.用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂﹣KCl的U形管）設(shè)計一個原電池如圖所示，下列判斷中正確的是（）A．實驗過程中，左右兩側(cè)燒杯中，NO3﹣濃度變化情況分別為不變，增大B．實驗過程中，取出鹽橋，該原電池也能繼續(xù)工作C．若使用U形銅管代替鹽橋，裝置中無電流產(chǎn)生D．若使用U形銅管代替鹽橋，裝置中有電流產(chǎn)生，該過程中U形銅管質(zhì)量不變13.如圖所示，裝置正常運行時，下列說法正確的是（）A．甲池的總反應式為：N2H4+2O2═2NO+2H2OB．甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小C．甲池中消耗2.24LO2，此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體D．反應一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，可使CuSO4溶液恢復到原濃度27、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______。（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q______W(填“強于”或“弱于”)。（3）W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為。（4）原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是__________。（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是__________。28、（1）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高工業(yè)生產(chǎn)效益，且減少生產(chǎn)過程中造成的污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)。其中，反應①為：2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g)△H1反應②生成1molCl2(g)的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為,(反應熱用△H1和△H2表示)。（2）氯氣是重要的工業(yè)原料，通常用1molCl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物，放熱42.8kJ，該反應的熱化學方程式為。（3）通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理如圖。通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為________________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。29、空氣中的許多物質(zhì)，有的本身就具有在電極上發(fā)生氧化還原反應的性質(zhì)，有的可以轉(zhuǎn)化為能在電極上發(fā)生反應的物質(zhì)，因此可以通過電解的方法凈化空氣，提高空氣質(zhì)量。（1）電化學方法可處理使溫室效應加劇的氣體二氧化碳，目前雖未達到商業(yè)階段，但這方面的研究工作十分活躍。常見的操作路線是在水溶液中，將二氧化碳在惰性電極上還原成為甲酸或甲酸根離子，或是甲醇，甚至是甲烷，在這種還原過程中，與之常發(fā)生的電極競爭反應是；二氧化碳被還原成甲酸根離子的電極反應式是。（2）將CO2與金屬鈉組合設(shè)計成NaCO2電池，很容易實現(xiàn)可逆的充、放電反應，該電池放電時反應為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。則充電時，陽極的反應式為。（3）控制“酸雨”是防治大氣污染的重要問題之一。目前可用電化學方法處理由二氧化硫引起的酸雨。常見的一種方法是惰性電極電解溴化氫酸，將其產(chǎn)物之一用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的廢氣，經(jīng)揮發(fā)后循環(huán)使用。上述過程發(fā)生的反應化學方程式為：、，這個方法不僅可以消除二氧化硫帶來的危害，而且還能夠獲得的工業(yè)產(chǎn)品是、。（4）二氧化硫工業(yè)上也常用氫氧化鈉溶液吸收，然后用惰性電極進行電解，得到紡織和造紙工業(yè)的重要原料硫代硫酸鈉。這個過程中，陽極的電極反應式：，陰極的電極反應式：。30、工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備無水AlCl3的流程如下：已知：AlCl3，F(xiàn)eCl3，分別在183℃、315（1）在焙燒爐中發(fā)生反應：①Fe2O3(s)＋3C(s）2Fe(s)＋3CO(g）△H＝－492.7kJ/mol②3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g）△H＝＋25.2kJ/mol反應2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g）△H＝___________kJ/mol。（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應，當生成1molAlCl3時轉(zhuǎn)移______mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為_______。在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發(fā)生反應的化學方程式為。充分反應后溫度降至_____以下（填“183℃、315℃②將AlCl3·6H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的（填字母序號）。①氧化性②吸水性③難揮發(fā)性④脫水性a．只有①b．只有②c．只有②③d．只有②③④（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成電池的其正極反應式________，與鉛蓄電池相比。釋放相同電量時，所消耗金屬電極材料的質(zhì)量比m（Al）:m（Pb）=______。化學部分：7.C8.B9.C10.B11.A12.D13.D27.（10分，每空2分）（1）（2）弱于（3）S+2H2SO4（濃）=3SO2↑+2H2O（加熱）（若加熱條件不寫扣1分）（4）2H2O2=2H2O+O2↑（條件可為加熱或加催化劑）（5）NaNO228.（10分，每空2分）（1）2HCl(g)+ ?O2(g)=H2O(g)+Cl2(g)?H=?H1+?H2（2）2Cl2(g)+2C(s)+TiO2(s)=TiCl4(l)+2CO(g)?H=85.6KJ/mol（3）H2O(l)=H2(g)+?O2(g)?H=+286KJ/molH2S(g)=H2(g)+S2(s)?H=+20KJ/mol系統(tǒng)II29.（20分，每空2分）（1）2H++2e=H2↑CO2+H++2e=HCOO（2）C4e+2CO32=3CO2↑或C4e+2Na2CO3=3CO2↑+4Na+（3）HBr