四川省瀘州市瀘縣第五中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)試題

高2026屆高二上期第一學(xué)月考試化學(xué)試題化學(xué)試卷分為第一部分(選擇題)和第二部分(非選擇題)兩部分。滿分：100分?？荚嚂r(shí)間：75分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16S32Fe56Cu64第一部分選擇題(共42分)一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。1.青銅是由銅、錫、鉛形成的合金。下列有關(guān)青銅的說(shuō)法正確的是A.不能與鹽酸反應(yīng) B.可與氯氣反應(yīng)C.熔點(diǎn)高于三種組成金屬單質(zhì) D.不能導(dǎo)電【答案】B【解析】【詳解】A．青銅中錫、鉛能與鹽酸反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．青銅中銅、錫、鉛三種金屬均可與氯氣反應(yīng)，B正確；C．合金的熔點(diǎn)低于成分金屬的熔點(diǎn)，C錯(cuò)誤；D．青銅合金可以導(dǎo)電，D錯(cuò)誤；故選B。2.某同學(xué)準(zhǔn)備用NaOH固體配制240mL1.0mol/L的NaOH溶液，下列敘述正確的是A.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，所配溶液濃度偏高B.配制出此溶液，該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出10.0gNaOHC.定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，所配溶液濃度偏低D.當(dāng)溶液的凹液面與容量瓶頸部的刻度相切時(shí)，溶液的體積恰好與瓶上標(biāo)注的容積相等【答案】B【解析】【詳解】A．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，則所配溶液濃度偏低，A錯(cuò)誤；B．應(yīng)選擇250mL規(guī)格容量瓶配制1.0mol/L的NaOH溶液，n(NaOH)=1.0mol/L×0.25L=0.25mol，需要質(zhì)量m(NaOH)=n(NaOH)?M=0.25mol×40g/mol=10.0g，B正確；C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線，加入蒸餾水的體積偏少，造成溶液體積偏小，則所配溶液濃度偏高，C錯(cuò)誤；D．容量瓶上標(biāo)有溫度(一般為20℃)和容積，只有在所指溫度下，溶液的凹液面與容量瓶頸部的刻度相切時(shí)，溶液的體積恰好與瓶上標(biāo)注的容積相等，否則不相等，D錯(cuò)誤；故選B。3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的的原子數(shù)為B.常溫常壓下，的的共用電子對(duì)數(shù)目為C.的溶液中的數(shù)目為D.和過(guò)量充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．1分子乙烷含有7對(duì)共用電子對(duì)，常溫常壓下，的為0.1mol，共用電子對(duì)數(shù)目為，B正確；C．沒(méi)有溶液體積，不確定氫離子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．和過(guò)量充分反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3，D錯(cuò)誤；故選B。4.下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.SO2能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色B.SO2在一定條件下能被O2氧化為SO3C.硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)D.BaSO4可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服劑【答案】A【解析】【詳解】A．SO2不能使紫色石蕊溶液褪色，A錯(cuò)誤；B．SO2與O2在催化劑加熱條件下才可反應(yīng)生成SO3，B正確；C．硫在自然界中既有游離態(tài)(火山口)又有化合態(tài)，C正確；D．BaSO4難溶于水和酸，可用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服劑，D正確；故答案為：A。5.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A.CCl4填充模型：B.可表示原子、陽(yáng)離子以及陰離子C.和互為同素異形體D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2【答案】B【解析】【詳解】A．氯原子半徑大于碳原子，不能表示四氯化碳的空間填充模型，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)時(shí)，即x=10+y時(shí)可表示原子，當(dāng)質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)時(shí)，即x>10+y時(shí)可表示陽(yáng)離子，反之，可表示陰離子，B正確；C．和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，互為同位素，C錯(cuò)誤；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵是官能團(tuán)不能省略，則乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；故選B。6.如圖所示是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.硫在自然界中有多種存在形式B.過(guò)程⑤宜在土壤的缺氧區(qū)進(jìn)行C.過(guò)程⑤中S發(fā)生還原反應(yīng)D.硫元素的循環(huán)過(guò)程中只有硫的還原【答案】D【解析】【詳解】A．由圖知硫在自然界中有硫單質(zhì)、硫酸鹽、硫化氫等多種存在形式，A正確；B．在土壤缺氧的條件下可實(shí)現(xiàn)⑤的轉(zhuǎn)化，若在富氧區(qū)，轉(zhuǎn)化呈的硫化氫會(huì)與氧氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)化不成立，B正確；C．過(guò)程⑥中硫元素化合價(jià)降低，由0價(jià)降為2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．題圖循環(huán)過(guò)程中①、②均為硫的氧化，D錯(cuò)誤；答案選D。7.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=57.3KJ·mol1。分別向1L0.5mol·L1的Ba(OH)2的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3、△H4，下列關(guān)系正確的是A.△H1>△H2>△H3>△H4 B.△H1＜△H2＜△H3＜△H4C.△H1>△H2=△H3>△H4 D.△H4＜△H1=△H2＜△H3【答案】B【解析】【分析】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH(aq)═H2O(l)?H=57.3kJ/mol，表示稀溶液氫離子和氫氧根離子之間反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ?！驹斀狻糠謩e向1L0.5mol?L1的Ba(OH)2的溶液中加入：①濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，并且與Ba(OH)2生成硫酸鋇沉淀也放熱，放熱大于57.3kJ；②稀硫酸，稀硫酸與Ba(OH)2生成硫酸鋇沉淀放熱，放熱大于57.3kJ，但小于①放出的熱量；③稀硝酸，是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液間的中和反應(yīng)，放熱57.3kJ；④稀醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸收熱量，放熱小于57.3kJ；放出的熱量為：①＞②＞③＞④，因放熱?H＜0，則?H1＜?H2＜?H3＜?H4；答案為B。8.已知：，不同條件下反應(yīng)進(jìn)程的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能B.根據(jù)題目信息可得出，該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行C.過(guò)程b使用了催化劑，使反應(yīng)的減小，加快了反應(yīng)速率D.恒溫恒容條件下通入氦氣，可使單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增大【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)ΔH<0，ΔS<0，由可知，該反應(yīng)低溫能自發(fā)進(jìn)行，B正確；C．過(guò)程b使用了催化劑，改變了反應(yīng)歷程，降低了正反應(yīng)的活化能，但催化劑不改變反應(yīng)的，C錯(cuò)誤；D．恒溫恒容條件下通入氦氣，單位體積內(nèi)反應(yīng)物的活化分子數(shù)不變，反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；故選B。9.關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.是氧化產(chǎn)物 B.C發(fā)生氧化反應(yīng)C.還原劑只有S D.生成時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．C元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高，碳為還原劑，C錯(cuò)誤；D．C元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，每個(gè)C原子失去4個(gè)電子，共失去12個(gè)電子；硫元素化合價(jià)從0價(jià)降為2價(jià)，硝酸鉀中氮元素從+5價(jià)將為0價(jià)，共得到12個(gè)電子，所以生成時(shí)，轉(zhuǎn)移12mol電子，D錯(cuò)誤；故選B。10.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論有錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒火焰顏色呈黃色該溶液中定含有Na元素B向過(guò)量和少量反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液變成紅色氧化的反應(yīng)是可逆反應(yīng)C向蔗糖中滴入濃硫酸固體變黑，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和氧化性D將銅絲伸入濃硫酸，加熱有氣泡產(chǎn)生，氣體通入品紅溶液褪色，通入酸性高錳酸鉀溶液褪色產(chǎn)生的二氧化硫具有漂白性和還原性A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．玻璃棒中含有鈉元素，則用潔凈的玻璃棒蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰顏色呈黃色，不能說(shuō)明該溶液中一定含有Na元素，A錯(cuò)誤；B．向過(guò)量和少量反應(yīng)后溶液中加入KSCN，溶液變成紅色，說(shuō)明反應(yīng)后溶液中仍存在，即證明氧化的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；C．向蔗糖中滴入濃硫酸，固體變黑生成C單質(zhì)，C單質(zhì)與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體SO2，證明濃硫酸具有脫水性和氧化性，C正確；D．將銅絲伸入濃硫酸，加熱，有氣泡產(chǎn)生，該氣體為二氧化硫，將該氣體通入品紅溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)生的二氧化硫具有漂白性，通入酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)生的二氧化硫具有還原性，D正確；故選A。11.已知熱化學(xué)方程式：。共價(jià)鍵的鍵能如下表：共價(jià)鍵鍵能436463則的為A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】=反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之和，設(shè)氧氣中氧氧鍵能為x，即，則x=498，氧原子結(jié)合生成氧氣的過(guò)程需要釋放能量，因此的，D項(xiàng)正確。故選D。12.有A、B、C、D四種金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A、B用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中，電流由B導(dǎo)線A；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)伸入稀H2SO4溶液中，C極為負(fù)極；③A、C相連后同時(shí)浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)；試判斷四種金屬的活動(dòng)順序是()AA＞C＞D＞B B.A＞B＞C＞D C.B＞A＞C＞D D.B＞D＞C＞A【答案】A【解析】【詳解】①A、B用導(dǎo)線連接后浸入稀H2SO4中，電流由B導(dǎo)線A，A為負(fù)極，B為正極，金屬性A>B②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)伸入稀H2SO4溶液中，C極為負(fù)極，D極為正極，則金屬性C>D；③A、C相連后同時(shí)浸入稀H2SO4中，C極產(chǎn)生大量氣泡，C為正極，A為負(fù)極，則金屬性A>C；④B、D相連后同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，D為負(fù)極，B為正極，則金屬性D>B；綜上分析：金屬性：A＞C＞D＞B；答案選A?！军c(diǎn)睛】原電池中活潑的電極做負(fù)極，不活潑的做正極，利用電極的活性來(lái)判斷電極金屬性的強(qiáng)弱，判斷原電池正負(fù)極的方法：1、根據(jù)兩極材料判斷。一般活潑金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極；2、根據(jù)電極現(xiàn)象判斷。一般情況下電極逐漸溶解為負(fù)極，電極增重可放出氣體的為正極；3、根據(jù)電子流動(dòng)方向來(lái)判斷。電子流出的為負(fù)極、電子流入的為正極或電流流出的正極、電流流入的負(fù)極；4、根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向移動(dòng)方向判斷。陰離子流向的為負(fù)極、陽(yáng)離子流向的為正極；5、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷。失去電子發(fā)生氧化的是負(fù)極、得到電子發(fā)生還原反應(yīng)是正極；13.將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金投入到足量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g。若的還原產(chǎn)物僅為，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A.1.12L B.2.52L C.3.36L D.4.48L【答案】B【解析】【詳解】金屬混合物中A1與氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.15molH?~0.3mole~0.1molA1，m(Al)=2.7g，可知金屬銅和鐵的質(zhì)量為17.92.7=15.2g。等質(zhì)量的合金溶于足量的稀硝酸后，加入過(guò)量的氫氧化鈉，生成的沉淀是Fe(OH)3、Cu(OH)2，可知沉淀中m(OH)=25.4g15.2g=10.2g，n(OH)=0.6mol，氫氧化物沉淀中OH的物質(zhì)的量等于金屬失去電子的物質(zhì)的量，故金屬鐵和銅失去的電子n(e)=0.6mol，合金中鋁、鐵、銅與硝酸反應(yīng)一共失去的電子物質(zhì)的量為(0.3+0.6)mol=0.9mol，由得失電子守恒可知n(N2O)=0.9÷(2×4)=0.1125mol，則V(N2O)=0.1125×22.4=2.52L，故選B。14.某課外興趣小組利用硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)了如下表所示系列實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/(℃)硫代硫酸鈉稀硫酸12010.00.1010.00.5002400.1010.00.503200.104.00.50A.設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的基本方法為變量控制法B.該實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式為C.若用實(shí)驗(yàn)1和3探究稀硫酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則D.可用熱的濃溶液或洗掉反應(yīng)后儀器中的黃色固體，且原理相同【答案】D【解析】【詳解】A．要探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，則每次實(shí)驗(yàn)只有一個(gè)變量不同，因此設(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)的基本方法為變量控制法，A正確；B．硫代硫酸鈉與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，B正確；C．若用實(shí)驗(yàn)1和3探究稀硫酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，則除稀硫酸濃度不同外，其他條件應(yīng)相同，硫代硫酸鈉溶液濃度和體積相同，所以，溶液總體積相同，所以，C正確；D．反應(yīng)后儀器中的黃色固體為S單質(zhì)，用熱的濃溶液洗滌，S與溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成易溶于水的鈉鹽，若用洗滌，利用的是相似相溶原理，二者原理不同，D錯(cuò)誤；故選D。第二部分非選擇題(共58分)。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.Y形管是一種特殊的儀器，與其他儀器組合可以進(jìn)行某些實(shí)驗(yàn)探究。利用如圖裝置可以探究與溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）為使與溶液反應(yīng)生成白色沉淀，可以向其中通入下列哪些氣體A. B. C.HCl D.（2）若e、f兩管中的試劑分別是濃氨水和NaOH固體，乙中產(chǎn)生氨氣，此時(shí)溶液中產(chǎn)生的白色沉淀是_______(化學(xué)式)，的電子式為_(kāi)______，實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______，用裝置乙制取氨氣時(shí)，該套裝置圖中不足之處_______。（3）氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_______。（4）甲中產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，可以觀察到溶液顏色變淺或褪去，解釋原因：_______(用離子方程式表示)。（5）將19.2g銅加入1L1mol/L的稀硝酸中，充分反應(yīng)后銅全部溶解，還原產(chǎn)物只有NO，向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，消耗NaOH溶液的體積為_(kāi)______mL?！敬鸢浮浚?）AB（2）①②.③.④.直接插入溶液中易引起倒吸（3）、（4）（5）400【解析】【分析】二氧化硫和氯化鋇溶液不反應(yīng)。二氧化硫通入氯化鋇溶液中，若要生成沉淀，需要把二氧化硫氧化為硫酸或通入堿性氣體使溶液變?yōu)閴A性，甲制備二氧化硫，乙制備氧化性氣體或堿性氣體?！拘?wèn)1詳解】與溶液不反應(yīng)，為使與溶液反應(yīng)生成白色沉淀，通入氣體把二氧化硫氧化為硫酸，硫酸再和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，所以通入的氣體應(yīng)該具有氧化性，可以向其中通入或，選AB；【小問(wèn)2詳解】若e、f兩管中的試劑分別是濃氨水和NaOH固體，乙中產(chǎn)生氨氣，氨氣溶于氯化鋇使溶液呈堿性，堿性條件下，二氧化硫和溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3；的電子式為，實(shí)驗(yàn)室加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；氨氣極易溶于水，用裝置乙制取氨氣時(shí)，該套裝置圖中不足之處直接插入溶液中易引起倒吸?！拘?wèn)3詳解】氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮、水，氧元素化合價(jià)降低被還原，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是、；【小問(wèn)4詳解】甲中產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，二氧化硫具有還原性，二氧化硫能被高錳酸鉀溶液氧化，所以可以觀察到溶液顏色變淺或褪去，反應(yīng)的離子方程式為?！拘?wèn)5詳解】將19.2g銅加入1L1mol/L的稀硝酸中，充分反應(yīng)后銅全部溶解，還原產(chǎn)物只有NO；Cu的物質(zhì)的量為0.3mol，銅失電子的物質(zhì)的量為0.6mol，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)生成NO的物質(zhì)的量0.2mol，向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)N守恒，n(Na+)=n()=1L×1mol/L0.2mol=0.8mol，消耗NaOH溶液的體積為。16.多晶硅是廣泛用于制造半導(dǎo)體收音機(jī)、錄音機(jī)、電冰箱、彩電、錄像機(jī)、電子計(jì)算機(jī)等的基礎(chǔ)材料。以下是由石英砂制備多晶硅的簡(jiǎn)易過(guò)程?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：則反應(yīng)的為_(kāi)______（2）流程中反應(yīng)①中生成粗硅的化學(xué)方程式為_(kāi)______，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（3）①常溫下1gH2在氧氣中充分燃燒放出142.9kJ的熱量，則H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______；②氫化過(guò)程中所需的高純度H2可通過(guò)電解精制的飽和食鹽水制得。電解過(guò)程中同時(shí)生成一種黃氯色的氣體和一種易溶、易電離的堿，電解反應(yīng)的離子方程式_______。③粗鹽水精制過(guò)程中，為有效除去Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)，要按順序_______(填標(biāo)號(hào))加入下列溶液，過(guò)濾后再向?yàn)V液中加_______調(diào)節(jié)pH。a．NaOHb．Na2CO3c．BaCl2（4）由粗硅制備多晶硅的過(guò)程中，循環(huán)使用的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl3和Si外，還有_______(填分子式)?！敬鸢浮浚?）+114（2）①.SiO2+2CSi+2CO↑②.1：2（3）①.②.2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH③.acb或cab或cba④.適量鹽酸（4）HCl，H2【解析】【分析】石英砂主要成分是SiO2，SiO2與焦炭在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生粗硅，方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，粗硅中的Si單質(zhì)與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生SiCl4、SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl和H2，這些物質(zhì)中SiCl4、SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl為液體，采用蒸餾方法分離液體混合物，生成物中SiHCl3與H2在高溫下發(fā)生還原反應(yīng)制得精硅和HCl,方程式為：SiHCl3+H2Si+3HCl；小問(wèn)1詳解】已知①；②根據(jù)蓋斯定律，方程式3①+②得，==+114；【小問(wèn)2詳解】流程中反應(yīng)①中SiO2與焦炭在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生粗硅，方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑；在該反應(yīng)中，SiO2作氧化劑，C作還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；【小問(wèn)3詳解】①常溫下1gH2在氧氣中充分燃燒放出142.9kJ的熱量，所以1mol氫氣完全燃燒放出熱量285.8kJ，則H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為；②氫化過(guò)程中所需的高純度H2可通過(guò)電解精制的飽和食鹽水制得，電解反應(yīng)生成了Cl2和H2以及NaOH，離子方程式為：2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH；③粗鹽水精制過(guò)程中，除去Ca2+使用Na2CO3溶液；除去Mg2+使用NaOH；除去SO42使用BaCl2溶液，為除去SO，除雜試劑要過(guò)量，就會(huì)引入過(guò)量的BaCl2溶液，還需再使用Na2CO3溶液除去Ba2+，故可以先加入BaCl2除去SO，再加入NaOH溶液除去Mg2+，最后加入Na2CO3溶液除去Ca2+及Ba2+，即Na2CO3溶液一定要加在BaCl2溶液之后，NaOH溶液的加入順序不作要求，然后將反應(yīng)產(chǎn)生的BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀過(guò)濾除去，過(guò)濾后再向?yàn)V液中加適量鹽酸調(diào)節(jié)pH，最后進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，可得NaCl晶體，因此加入的順序?yàn)閍cb或cab或cba；【小問(wèn)4詳解】發(fā)生反應(yīng)需要HCl，H2為原料，反應(yīng)后又生成HCl，H2，所以由粗硅制備多精硅的過(guò)程中，循環(huán)使用的的物質(zhì)除SiCl4、SiHCl3和Si外，還有HCl，H2。17.海洋資源的利用具有廣闊前景，海帶中富含人體必需的碘元素。實(shí)驗(yàn)室模擬從海帶中提取碘單質(zhì)的流程圖如圖所示：（1）設(shè)計(jì)“操作Ⅰ”的主要步驟包括：浸泡、___________。（2）“試劑a”選用H2O2可完成“溶液A”向“溶液B”的轉(zhuǎn)變，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。___________KI+___________H2O2=___________KOH+___________I2（3）為尋找H2O2的替代品，某同學(xué)將O2不斷鼓入“溶液A”中。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，判斷O2是否能代替H2O2(簡(jiǎn)要說(shuō)明所用的試劑、現(xiàn)象和結(jié)論)___________。（4）由于“溶液B”中I2的含量較低，“操作Ⅱ”能將“富集、濃縮”到“有機(jī)溶液X”中。已知：I2在以下試劑中的溶解度都大于水，則“試劑b”可以是___________(選填編號(hào))。試劑A．乙醇B．氯仿C．四氯化碳D．裂化汽油相關(guān)性質(zhì)與水互溶不與I2反應(yīng)與水不互溶不與I2反應(yīng)與水不互溶不與I2反應(yīng)與水不互溶與I2反應(yīng)（5）為回收“有機(jī)溶液X”中的溶劑，并得到碘單質(zhì)，可選用如圖裝置完成“操作Ⅲ”。①儀器B的名稱(chēng)是：___________。②指出該裝置中一處明顯的錯(cuò)誤___________。【答案】（1）過(guò)濾（2）2KI+1H2O2=2KOH+1I2（3）能，取適量反應(yīng)后的溶液，滴加淀粉溶液，若溶液顯藍(lán)色，則證明有I2產(chǎn)生，說(shuō)明氧氣也能氧化KI生成I2（4）BC（5）①.直形冷凝管②.冷凝水的方向?yàn)樯线M(jìn)下出【解析】【分析】干海帶灼燒為海帶灰，經(jīng)浸泡、過(guò)濾得到溶液A含有KI，加入氧化劑a將KI氧化為溶液B為I2，加入萃取劑b萃取出I2，蒸餾得到碘單質(zhì)?！拘?wèn)1詳解】海帶變成海帶灰碘元素以離子形式存在，可以通過(guò)浸泡，過(guò)濾即可，故操作I為：浸泡，過(guò)濾；【小問(wèn)2詳解】在溶液A中碘元素以碘離子的形式存在，可以加入氧化劑，將其氧化為碘單質(zhì)，故試劑a具有一定的氧化性；根據(jù)得失電子數(shù)守恒和元素守恒，可知用H2O2完成“溶液A”向“溶液B”的轉(zhuǎn)變的方程式為：2KI+H2O2=2KOH+I2；【小問(wèn)3詳解】可以替代，因?yàn)檠鯕庖材苎趸疜I生成I2；取適量反應(yīng)后的溶液，滴加淀粉溶液，若溶液顯藍(lán)色，則證明有I2產(chǎn)生，說(shuō)明氧氣也能氧化KI生成I2；【小問(wèn)4詳解】A乙醇