安徽省江南十校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期5月階段聯(lián)考化學(xué)A試題

2024屆“江南十?！备叨昙?jí)聯(lián)考化學(xué)(A卷)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)框涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)框?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1N14O16Na23Si28Cl35.5Ga70一、選擇題(每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共42分)1.冰天雪地也是金山銀山。習(xí)近平總書(shū)記高度重視冰雪事業(yè)發(fā)展，多次作出重要論述和重大部署。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.，B.冰雪資源中只含有水分子，沒(méi)有其他物質(zhì)C.冰雪資源可以與其他資源融合，用于開(kāi)發(fā)新能源D.合理利用冰雪資源有利于可持續(xù)發(fā)展【答案】B【解析】【詳解】A．該過(guò)程是放熱過(guò)程，，且為混亂度減小過(guò)程，，A正確；B．冰雪資源中除了含有水分子外，還含有空氣中的灰塵顆粒、二氧化碳等，B錯(cuò)誤；C．冰雪資源可以與其他資源融合，用于開(kāi)發(fā)新能源，C正確；D．合理利用冰雪資源有利于可持續(xù)發(fā)展，D正確；故選B。2.下列說(shuō)法正確的是A.俗稱赤血鹽，實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)，晶體中的化學(xué)鍵有離子鍵、金屬鍵、配位鍵、共價(jià)鍵B.超分子具有分子識(shí)別與自組裝的特征，“杯酚”分離和這個(gè)案例體現(xiàn)了超分子具有自組裝這個(gè)重要特征C.甲烷水合物()因外觀像冰遇火即燃，被稱作“可燃冰”，其中與之間存在氫鍵D.2024年3月，星艦重返大氣層時(shí)，船體被呈微微紅光高溫等離子體包裹。等離子體是由陽(yáng)離子、中性粒子、自由電子等多種不同性質(zhì)的粒子所組成的電中性物質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．并非金屬晶體，其晶體中不存在金屬鍵，A錯(cuò)誤；B．“杯酚”分離和這個(gè)案例體現(xiàn)了超分子具有分子識(shí)別的特征，B錯(cuò)誤；C．可燃冰水分子間以氫鍵結(jié)合形成籠狀結(jié)構(gòu)，與間不能形成氫鍵，C錯(cuò)誤；D．等離子體是由陽(yáng)離子、中性粒子、自由電子等多種不同性質(zhì)的粒子所組成的電中性物質(zhì)，D正確；答案選D。3.下列生產(chǎn)生活中的事實(shí)合理及解釋正確的是A.合成氨選擇鐵觸媒做催化劑，因?yàn)殍F觸媒能加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.紅酒中添加少量的，因?yàn)樘砑由倭康目梢云鸬綒⒕涂寡趸淖饔肅.用和制作泡沫滅火器，因?yàn)楹涂梢韵嗷ゴ龠M(jìn)水解，生成大量氣體和泡沫，隔離氧氣D.草木灰與銨態(tài)氮肥宜混合使用，因?yàn)榭梢酝瑫r(shí)補(bǔ)充鉀元素和氮元素，起到復(fù)合肥的作用【答案】B【解析】【詳解】A．催化劑不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B．紅酒里少量有兩個(gè)作用，一是消除雜菌，二是抗氧化，B正確；C．制作泡沫滅火器用的是和，不是和，C錯(cuò)誤；D．草木灰和銨態(tài)氮肥會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，導(dǎo)致氮元素流失，所以兩者不能混合使用，D錯(cuò)誤；答案選B。4.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，對(duì)現(xiàn)象的描述和解釋均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象解釋A用50mL注射器吸入20mL和混合氣體，將細(xì)管端用膠塞塞緊，推動(dòng)活塞壓縮氣體氣體的顏色先變淺又逐漸變深壓強(qiáng)增大，平衡先逆向移動(dòng)，再正向移動(dòng)B向盛有5mL0.01mol/L溶液的試管中加入2mL0.01mol/LKI溶液，再滴加入少量KSCN溶液滴加KSCN后溶液顯紅色溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)C常溫下，分別測(cè)定飽和NaA、NaB溶液的pHpH：NaA<NaB：HA>HBD某溫度下，向盛有5mL0.1mol/LNaOH溶液的試管中加入5mL0.1mol/L的溶液，再滴加幾滴0.1mol/L溶液先生成白色沉淀，后來(lái)轉(zhuǎn)化成藍(lán)色沉淀該溫度下，：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．推動(dòng)活塞，壓縮氣體，使容器內(nèi)混合氣體濃度增大顏色加深，增大壓強(qiáng)，顏色會(huì)加深；加壓，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致氣體顏色變淺，氣體顏色先變深后變淺，故A錯(cuò)誤；B．5mL0.01mol/L溶液的試管中加入2mL0.01mol/LKI溶液的反應(yīng)中溶液過(guò)量，滴加KSCN后溶液一定顯紅色，無(wú)法證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．飽和NaA、NaB溶液的濃度是否相等無(wú)法確定，故C錯(cuò)誤；D．不足，滴加少量，沉淀的轉(zhuǎn)化可證明：，故D正確；故答案為：D。5.如何有效處理氨氮廢水，變廢為寶是我們研究的方向。請(qǐng)閱讀下列材料，選出錯(cuò)誤的選項(xiàng)材料一：“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉(zhuǎn)化為肼（），其反應(yīng)歷程如下所示。材料二：工廠的氨氮廢水可用電化學(xué)催化氧化法加以處理，其中在電極表面的氧化過(guò)程的微觀示意圖如圖：A.由材料一可知，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，催化中心的鐵元素化合價(jià)不變B.由材料一可知，總反應(yīng)為C.將材料一的替換為，反應(yīng)可得和HDOD.材料二中，過(guò)程②的電極反應(yīng)式為：（*表示吸附在含催化劑的電極表面）【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)過(guò)程中鐵的成鍵個(gè)數(shù)發(fā)生了變化，化合價(jià)發(fā)生了變化，A錯(cuò)誤；B．由材料一圖示可知與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為肼（），總反應(yīng)為，B正確；C．由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過(guò)程中，生成的NH2NH2有兩個(gè)氫來(lái)源于NH3，所以將NH2OH替換為ND2OD，得到ND2NH2和HDO，C正確；D．由材料二可知，過(guò)程②中在電極表面失去電子生成和H2O，的電極反應(yīng)式為，D正確；故選A。6.鈷（Co）的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。請(qǐng)選出正確的選項(xiàng)①工作時(shí)，Ⅱ室溶液的pH減?、陔娊饪偡磻?yīng)：③利用該裝置，除了制備金屬鈷，還可以得到副產(chǎn)品HCl④生成0.5molCo，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少9gA.①②③④ B.①③④ C.②③④ D.①②④【答案】A【解析】【分析】陽(yáng)極水失去電子，電極反應(yīng)式為：，陰極Co2+得到電子變?yōu)镃o，電極反應(yīng)式為：?！驹斀狻竣佟⒎謩e通過(guò)交換膜向Ⅱ室移動(dòng)，所以Ⅱ室溶液pH減小，①正確；②由分析中陰陽(yáng)極的電極反應(yīng)式可得，總反應(yīng)方程式為，②正確；③、分別通過(guò)交換膜向Ⅱ室移動(dòng)，Ⅱ室可得到副產(chǎn)品HCl，③正確；④生成0.5molCo，轉(zhuǎn)移1mol，根據(jù)陽(yáng)極反應(yīng)，生成8g，同時(shí)有1mol移向Ⅱ室，所以I室溶液質(zhì)量理論上減少9g，④正確；故選A。7.一定條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，在體積為2L的容器中充入1molCO、0.2mol發(fā)生上述反應(yīng)直至達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：B.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20%C.達(dá)到平衡時(shí)再充入CO和各0.2mol，平衡不移動(dòng)D.升高溫度，可以提高反應(yīng)的活化能，正、逆反應(yīng)速率均加快【答案】C【解析】【詳解】A．由于是固體，故平衡常數(shù)的表達(dá)式為，故A錯(cuò)誤；B．設(shè)CO的平衡轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為1mol0.5xmol，CO2的物質(zhì)的量為0.2mol+0.5xmol，根據(jù)平衡常數(shù)為1可得，解得x=0.4，可得CO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)到平衡時(shí)再充入和各0.2mol，此時(shí)的，平衡不移動(dòng)，故C正確；D．升高溫度，不能提高反應(yīng)的活化能，可以提高反應(yīng)的活化分子數(shù)，因此正、逆反應(yīng)速率均加快，故D錯(cuò)誤；故選C。8.下列各項(xiàng)敘述中，不正確的是A.布洛芬(Ibuprofen)為解熱鎮(zhèn)痛類、非甾體抗炎藥，對(duì)感冒發(fā)燒有一定治療效果，其分子結(jié)構(gòu)為，其中含有1個(gè)手性碳原子B.Cu原子的基態(tài)價(jià)電子排布式為，其位于周期表分區(qū)中的ds區(qū)C.是以硅氧四面體為基本單元形成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，6.0g中共含有0.2mol鍵D.N原子的電子排布式為，其核外電子共有5種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)【答案】C【解析】【詳解】A．布洛芬中含一個(gè)手性碳原子，如圖所示：，故A項(xiàng)正確；B．Cu原子位于第四周第Ⅰ副族，位于ds區(qū)，故B項(xiàng)正確；C．中平均每個(gè)Si原子形成四個(gè)鍵，6.0g，即0.1mol二氧化硅，含鍵為0.4mol，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．量子力學(xué)把電子在核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，N原子核外電子占據(jù)軌道數(shù)為5，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)也是5種，故D項(xiàng)正確；故本題選C。9.價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)以及分子的極性，下列說(shuō)法不正確的是A.和的立體構(gòu)型均為直線形B.和的VSEPR模型均為四面體C.和均為非極性分子D.和中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同【答案】C【解析】【詳解】A．中心原子C周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=2，中心原子N周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：2+=2，均無(wú)孤電子對(duì)，故二者中心原子均為sp雜化，立體構(gòu)型為直線形，A正確；B．VSEPR模型則是基于分子的價(jià)電子對(duì)(包括共價(jià)鍵和孤對(duì)電子)之間的排斥關(guān)系來(lái)預(yù)測(cè)分子幾何形狀的一種理論，中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+=4，的中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+=4，因此二者的VSEPR模型是一致的均為四面體，B正確；C．中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+=3，有一對(duì)孤電子對(duì)，為V形結(jié)構(gòu)，分子中正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4+=4，無(wú)一對(duì)孤電子對(duì)，為正四面體形，分子中正、負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，C錯(cuò)誤；D．中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+=4，中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4+=4，二者價(jià)電子對(duì)數(shù)均為4，D正確；故答案為：C。10.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)解釋不正確的是A.熔點(diǎn)：(146K)(1293K)，是由于的相對(duì)分子質(zhì)量更大，分子間作用力更強(qiáng)B.堿性：，是由于二者均可以通過(guò)形成配位鍵與結(jié)合而顯堿性，可以看成中H原子被取代，N原子周圍電子云密度降低，且空間位阻增大，使其與形成配位鍵能力變?nèi)魿.Be的兩種激發(fā)態(tài)的第二電離能：，是由于第二電離能前者是失去2s電子，后者是失去2p電子，2p電子能量更高，第二電離能相對(duì)前者較小D.酸性：，是由于Cl原子的吸電子作用使中羥基的極性增強(qiáng)，更容易電離【答案】A【解析】【詳解】A．BF3是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，而AlF3是離子晶體，熔化需克服離子鍵，離子鍵遠(yuǎn)強(qiáng)于分子間作用力，故熔點(diǎn)：BF3(146K)<AlF3(1293K)，A錯(cuò)誤；B．N2H4可以看成NH3中H原子被?NH2取代，N原子周圍電子云密度降低，且空間位阻增大，使其與H+形成配位鍵能力變?nèi)跫碞2H4結(jié)合H+的能力弱，堿性弱，B正確；C．Be的兩種激發(fā)態(tài)中[He]2p2的第二電離能是獲得能量失去2p能級(jí)上的電子，而[He]2s12p1的第二電離能是獲得能量失去2s能級(jí)上的電子，2p電子能量更高，需要的能量更少，第二電離能相對(duì)更小，C正確；D．由于Cl原子的吸電子作用使CH2ClCOOH中羥基的極性增強(qiáng)，更容易電離，酸性更大，故酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH，D正確；故選A。11.氟是化學(xué)性質(zhì)最為活潑的元素，氟可與除He、Ne和Ar外的所有元素形成化合物。幾種氟化物的熔、沸點(diǎn)如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是氟化物L(fēng)iF熔點(diǎn)/℃845a207c沸點(diǎn)/℃1681b129dA.鍵角： B.1mol中共含有15molσ鍵C.a<845、b<1681、c>207、d>129 D.中含有配位鍵【答案】B【解析】【詳解】A．與中心原子均為雜化，中心原子電負(fù)性，對(duì)成鍵電子對(duì)吸引力更強(qiáng)，成鍵電子越靠近中心原子斥力越大，故鍵角，A正確；B．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵1個(gè)π鍵，1mol中共含有18molσ鍵，B錯(cuò)誤；C．與LiF均為離子晶體，前者陰陽(yáng)離子很大，離子鍵較弱，熔沸點(diǎn)低于LiF；、均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量大于，則熔沸點(diǎn)高于，C正確；D．B原子最外層有3個(gè)電子，只能與3個(gè)F原子通過(guò)共用電子對(duì)的方式形成共價(jià)鍵，故中有一個(gè)鍵需要以提供電子對(duì)B提供空軌道的方式形成配位鍵，D正確；故選B。12.硼化物是一類由硼和另一種元素(通常是金屬)組成的化合物。它們通常具有較高的硬度和熔點(diǎn)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易水解，因此被廣泛應(yīng)用于高溫耐火材料、研磨材料、超導(dǎo)材料等領(lǐng)域。下列說(shuō)法不正確的是A.基態(tài)硼原子的價(jià)層電子排布式為B.在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，圖1是該晶體微觀結(jié)構(gòu)的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上，則硼化鎂的化學(xué)式為C.圖2為磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)圖，若氮化硼與磷化硼具有相似的結(jié)構(gòu)，則BN的熔點(diǎn)比BP高D.圖2磷化硼晶胞沿z軸方向上的投影圖為【答案】D【解析】【詳解】A．基態(tài)硼原子的價(jià)層電子排布式為2s22p1，A正確；B．由圖一可知每個(gè)B原子周圍緊鄰的Mg原子數(shù)為3，每個(gè)Mg緊鄰的B原子數(shù)為6，Mg與B原子個(gè)數(shù)比為1∶2，故硼化鎂的化學(xué)式為，B正確；C．氮化硼與磷化硼均為共價(jià)晶體，N原子半徑小于P原子，鍵長(zhǎng)更小，鍵能更大，熔點(diǎn)更高，C正確；D．圖2磷化硼晶胞沿z軸方向上的投影圖如圖所示，選項(xiàng)中漏畫(huà)了前后側(cè)面面心原子的投影，正確投影圖為：，D錯(cuò)誤；故選D。13.下列說(shuō)法正確的是A.常溫下，用pH計(jì)測(cè)得0.1mol/L的溶液的，則該溫度下，B.已知25℃時(shí)某一元弱酸HA的，向HA溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中某時(shí)刻可能存在：C.將0.1mol/L的NaOH水溶液，從常溫升高到70℃，溶液的pH不變D.1000mL的新制氯水中，mol【答案】D【解析】【詳解】A．由于溶液呈堿性，故中水解>電離，所以，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)溶液電中性原則，B一定不存在，B錯(cuò)誤；C．升高溫度，水的離子積增大，所以增大，pH減小，C錯(cuò)誤；D．由電荷守恒mol，再由得失電子守恒，兩式聯(lián)立得，D正確；故選D。14.用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下在不同pH的體系中的可能產(chǎn)物。已知：ⅰ．圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。ⅱ．2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始mol?L，不同pH下由圖1得到]。下列說(shuō)法不正確的是A.由圖1可知，的數(shù)量級(jí)是B.由圖2，若初始狀態(tài)，，無(wú)沉淀生成C.由圖2，若初始狀態(tài)，，平衡后溶液中存在mol/LD.由圖1和圖2，若初始狀態(tài)，，發(fā)生反應(yīng)：【答案】D【解析】【分析】，，；由圖1中和的交點(diǎn)可知，，由和的交點(diǎn)可知，。【詳解】A．由和的交點(diǎn)可知，，A正確；B．由圖2，初始狀態(tài)，時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方，或者，無(wú)沉淀生成，B正確；C．由圖2，初始狀態(tài)，時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ上方，會(huì)生成沉淀，由物料守恒可知，C正確；D．時(shí)，溶液中主要的含碳微粒是，初始狀態(tài)，時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ上方，應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。二、非選擇題(包含4道大題，共58分)15.亞氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，是一種重要的含氯消毒劑，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下原理制備亞氯酸鈉：制備方法：在A裝置制備氣體，并將氣體導(dǎo)入B裝置中進(jìn)一步反應(yīng)得到亞氯酸鈉溶液，最后對(duì)B中溶液進(jìn)行結(jié)晶操作獲得晶體。（1）多孔球泡的作用為_(kāi)___________。（2）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。（3）裝置B中在反應(yīng)中為_(kāi)___________（填氧化劑或還原劑），其電子式為_(kāi)_____，若實(shí)驗(yàn)中氣體的流速過(guò)快可能會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混有較多的______雜質(zhì)。（4）利用上述原理制備出晶體的樣品，可以用“間接碘量法”測(cè)定樣品（雜質(zhì)與和都不反應(yīng)）的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取mg的樣品，加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol?L標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為VmL（已知：）。①所稱取的樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____（用含c、V、m的代數(shù)式表示）。②若滴定時(shí)其它操作正確，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡而滴定后氣泡消失，則所測(cè)得晶體純度______（填偏高、偏低或無(wú)影響）。【答案】（1）增大接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行（2）（3）①.還原劑②.③.（或其它合理答案）（4）①.②.偏高【解析】【分析】由圖可知，A裝置中二氧化硫與氯酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化氯，裝置B中二氧化氯與過(guò)氧化氫溶液和濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉和水?！拘?wèn)1詳解】多孔球泡可以使氣體均勻地分散到溶液中，有利于增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行，提高反應(yīng)效率，故答案為：增大接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與氯酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化氯，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；【小問(wèn)3詳解】過(guò)氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的共價(jià)化合物，電子式為；由分析可知，裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化氯與過(guò)氧化氫溶液和濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉和水，反應(yīng)中過(guò)氧化氫中的氧元素化合價(jià)升高被氧化，是反應(yīng)的還原劑，若實(shí)驗(yàn)中二氧化硫氣體的流速過(guò)快，二氧化硫不能與氯酸鈉溶液充分反應(yīng)，未反應(yīng)二氧化硫與裝置B中過(guò)氧化氫溶液和濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，導(dǎo)致亞氯酸鈉中混有硫酸鈉雜質(zhì)，故答案為：還原劑；；；小問(wèn)4詳解】①由方程式可得如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：～2～，滴定消耗VmLcmol/L硫代硫酸鈉溶液，則樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=，故答案為：；②若滴定時(shí)其它操作正確，盛裝硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡而滴定后氣泡消失會(huì)使消耗硫代硫酸鈉溶液的體積偏大，導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高，故答案為：偏高。16.電鍍?cè)诠I(yè)生產(chǎn)中具有重要作用，某電鍍廠生產(chǎn)的廢水經(jīng)預(yù)處理后含有和少量的、，能夠采用如圖流程進(jìn)行逐一分離，實(shí)現(xiàn)資源再利用。已知：，回答下列問(wèn)題：（1）在酸性條件下和反應(yīng)可生成藍(lán)色的，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)。該反應(yīng)的方程式如下：，反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化。則1mol中含有______條過(guò)氧鍵。（2）還原池中有生成，還原池中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。（3）沉淀1為，其性質(zhì)與相似，則與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。（4）①將溶液中離子濃度按照從大到小排列：____________；②沉淀池2加入硫酸溶液，調(diào)時(shí)，此時(shí)溶液中的濃度為_(kāi)_____，由此可知。沉淀池2中加入生成的沉淀主要是______。（設(shè)平衡濃度為mol?L。已知：的，）。（5）沉淀池3如果沒(méi)有加NaOH調(diào)，會(huì)導(dǎo)致__________________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（或）（4）①.②.③.CuS（5）不能完全沉淀【解析】【分析】該工藝流程原料為含有和少量的、的廢水，目的為將所含金屬元素逐一沉淀分離，且得到可用水，廢水經(jīng)“還原池”將轉(zhuǎn)化為，在“沉淀池1”得到，“沉淀池2”得到，“沉淀池3”得到。【小問(wèn)1詳解】由信息可知中Cr的化合價(jià)是+6價(jià)，根據(jù)化合物化合價(jià)代數(shù)和為零原則，含有1個(gè)2價(jià)O，4個(gè)1價(jià)O，每條過(guò)氧鍵含有兩個(gè)1價(jià)O，因此1mol中含有條過(guò)氧鍵；故答案為：；【小問(wèn)2詳解】從流程可知，還原池中加入了含有和少量的、的廢水，和用于調(diào)節(jié)溶液酸堿性的，且還原池中有生成，即轉(zhuǎn)化為，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可推斷轉(zhuǎn)變?yōu)?，根?jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒即可寫出正確的離子反應(yīng)方程式為；故答案為：；【小問(wèn)3詳解】的性質(zhì)與相似，即為兩性氫氧化物，可以溶于強(qiáng)酸溶液，也可以溶于強(qiáng)堿溶液，依據(jù)反應(yīng)或，可以寫出與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為或；故答案為：或；【小問(wèn)4詳解】溶液中存在、及，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為；時(shí)，，根據(jù)的，可計(jì)算；由，則時(shí)，，說(shuō)明完全沉淀，溶液中，說(shuō)明未沉淀，故沉淀池2生成的沉淀主要成分為；故答案為：；；；【小問(wèn)5詳解】由前面的計(jì)算可知，如果pH過(guò)低，會(huì)導(dǎo)致濃度過(guò)低，就不能完全沉淀；故答案為：不能完全沉淀。17.反應(yīng)在工業(yè)上有重要應(yīng)用。（1）該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表所示。溫度/℃7008008301000平衡常數(shù)1.671.111.000.59①反應(yīng)的______0（填“>”“<”或“=”）。②，，，是關(guān)于速率的常數(shù)。溫度為時(shí)，；溫度為時(shí)，，則______（填“>”“<”或“=”）。③向絕熱恒容密閉容器中充入等量的CO和進(jìn)行反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）。a．容器中的壓強(qiáng)不變b．c．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變d．該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變e．和的體積比保持不變（2）該反應(yīng)常在Pd膜反應(yīng)器中進(jìn)行，其工作原理如圖所示。①利用平衡移動(dòng)原理解釋反應(yīng)器存在Pd膜時(shí)具有更高轉(zhuǎn)化率的原因是____________。②同溫同壓下，等物質(zhì)的量的CO和通入無(wú)Pd膜反應(yīng)器，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；若換成Pd膜反應(yīng)器，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則達(dá)到平衡時(shí)出口a和出口b中H?的質(zhì)量比為_(kāi)_____。（3）該反應(yīng)也可采用電化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)裝置如圖所示。①固體電解質(zhì)采用質(zhì)子導(dǎo)體，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。②同溫同壓下，相同時(shí)間內(nèi)，若進(jìn)口Ⅰ處，出口Ⅰ處氣體體積為進(jìn)口Ⅰ處的0.8倍，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____（用%表示，保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）?！敬鸢浮浚?）①.②.>③.abd（2）①.Pd膜能選擇性分離出，平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大②.1∶15（3）①②.53.33%【解析】【小問(wèn)1詳解】①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，；②，時(shí)，；時(shí)，，結(jié)合表格數(shù)據(jù)可知；a．在絕熱容器中，發(fā)生反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量不變，溫度改變，壓強(qiáng)改變，容器中的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡，a正確；b．當(dāng)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)平衡，b正確；c．氣體的物質(zhì)的量不變，氣體的質(zhì)量不變，故氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，不能判斷反應(yīng)已達(dá)平衡，c錯(cuò)誤；d．該反應(yīng)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變，反應(yīng)已達(dá)平衡，d正確；e．和為生成物，物質(zhì)的量之比始終是1：1，體積比也為1：1，和的體積比保持不變不能判斷反應(yīng)已達(dá)平衡，e錯(cuò)誤；【小問(wèn)2詳解】①由于Pd膜能選擇性分離出，平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，故應(yīng)器存在Pd膜時(shí)轉(zhuǎn)化率更高；②根據(jù)反應(yīng)，設(shè)通入的CO為1mol，無(wú)膜情況下一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)CO、、、的平衡物質(zhì)的量均為0.5mol，可計(jì)算出此溫度下平衡常數(shù)K=1；有膜情況下一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡時(shí)CO、、、的平衡物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.2mol、0.8mol、0.8mol（a口和b口總量，其中只有a口的處于平衡體系），設(shè)a口產(chǎn)生的的物質(zhì)的量為xmol，則，（前后氣體計(jì)量數(shù)相等，體積V可約分）解得，則出口a產(chǎn)生的為0.05mol，出口b的為0.8molmolmol，質(zhì)量比為1∶15；【小問(wèn)3詳解】①電解時(shí)，一氧化碳和水從均從陽(yáng)極口進(jìn)入，陽(yáng)極一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，氫氣在陰極產(chǎn)生，故陽(yáng)極產(chǎn)生二氧化碳的同時(shí)產(chǎn)生氫離子，電極反應(yīng)式為：；②根據(jù)電極方程式，可知出口I處氣體為生成和沒(méi)有完全反應(yīng)剩余的CO、設(shè)通入的CO體積為