安徽省江南十校2023-2024學年高二下學期5月階段聯考化學A試題

2024屆“江南十校”高二年級聯考化學(A卷)注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號框涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號框?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1N14O16Na23Si28Cl35.5Ga70一、選擇題(每題只有一個正確選項，每題3分，共42分)1.冰天雪地也是金山銀山。習近平總書記高度重視冰雪事業(yè)發(fā)展，多次作出重要論述和重大部署。下列有關說法錯誤的是A.，B.冰雪資源中只含有水分子，沒有其他物質C.冰雪資源可以與其他資源融合，用于開發(fā)新能源D.合理利用冰雪資源有利于可持續(xù)發(fā)展【答案】B【解析】【詳解】A．該過程是放熱過程，，且為混亂度減小過程，，A正確；B．冰雪資源中除了含有水分子外，還含有空氣中的灰塵顆粒、二氧化碳等，B錯誤；C．冰雪資源可以與其他資源融合，用于開發(fā)新能源，C正確；D．合理利用冰雪資源有利于可持續(xù)發(fā)展，D正確；故選B。2.下列說法正確的是A.俗稱赤血鹽，實驗室中常用于檢驗，晶體中的化學鍵有離子鍵、金屬鍵、配位鍵、共價鍵B.超分子具有分子識別與自組裝的特征，“杯酚”分離和這個案例體現了超分子具有自組裝這個重要特征C.甲烷水合物()因外觀像冰遇火即燃，被稱作“可燃冰”，其中與之間存在氫鍵D.2024年3月，星艦重返大氣層時，船體被呈微微紅光高溫等離子體包裹。等離子體是由陽離子、中性粒子、自由電子等多種不同性質的粒子所組成的電中性物質【答案】D【解析】【詳解】A．并非金屬晶體，其晶體中不存在金屬鍵，A錯誤；B．“杯酚”分離和這個案例體現了超分子具有分子識別的特征，B錯誤；C．可燃冰水分子間以氫鍵結合形成籠狀結構，與間不能形成氫鍵，C錯誤；D．等離子體是由陽離子、中性粒子、自由電子等多種不同性質的粒子所組成的電中性物質，D正確；答案選D。3.下列生產生活中的事實合理及解釋正確的是A.合成氨選擇鐵觸媒做催化劑，因為鐵觸媒能加快反應速率，提高反應物的平衡轉化率B.紅酒中添加少量的，因為添加少量的可以起到殺菌和抗氧化的作用C.用和制作泡沫滅火器，因為和可以相互促進水解，生成大量氣體和泡沫，隔離氧氣D.草木灰與銨態(tài)氮肥宜混合使用，因為可以同時補充鉀元素和氮元素，起到復合肥的作用【答案】B【解析】【詳解】A．催化劑不能提高平衡轉化率，A錯誤；B．紅酒里少量有兩個作用，一是消除雜菌，二是抗氧化，B正確；C．制作泡沫滅火器用的是和，不是和，C錯誤；D．草木灰和銨態(tài)氮肥會發(fā)生雙水解反應，導致氮元素流失，所以兩者不能混合使用，D錯誤；答案選B。4.下列實驗設計中，對現象的描述和解釋均正確的是選項實驗設計現象解釋A用50mL注射器吸入20mL和混合氣體，將細管端用膠塞塞緊，推動活塞壓縮氣體氣體的顏色先變淺又逐漸變深壓強增大，平衡先逆向移動，再正向移動B向盛有5mL0.01mol/L溶液的試管中加入2mL0.01mol/LKI溶液，再滴加入少量KSCN溶液滴加KSCN后溶液顯紅色溶液和KI溶液的反應是可逆反應C常溫下，分別測定飽和NaA、NaB溶液的pHpH：NaA<NaB：HA>HBD某溫度下，向盛有5mL0.1mol/LNaOH溶液的試管中加入5mL0.1mol/L的溶液，再滴加幾滴0.1mol/L溶液先生成白色沉淀，后來轉化成藍色沉淀該溫度下，：A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．推動活塞，壓縮氣體，使容器內混合氣體濃度增大顏色加深，增大壓強，顏色會加深；加壓，平衡正向移動，導致氣體顏色變淺，氣體顏色先變深后變淺，故A錯誤；B．5mL0.01mol/L溶液的試管中加入2mL0.01mol/LKI溶液的反應中溶液過量，滴加KSCN后溶液一定顯紅色，無法證明該反應是可逆反應，故B錯誤；C．飽和NaA、NaB溶液的濃度是否相等無法確定，故C錯誤；D．不足，滴加少量，沉淀的轉化可證明：，故D正確；故答案為：D。5.如何有效處理氨氮廢水，變廢為寶是我們研究的方向。請閱讀下列材料，選出錯誤的選項材料一：“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉化為肼（），其反應歷程如下所示。材料二：工廠的氨氮廢水可用電化學催化氧化法加以處理，其中在電極表面的氧化過程的微觀示意圖如圖：A.由材料一可知，整個反應過程中，催化中心的鐵元素化合價不變B.由材料一可知，總反應為C.將材料一的替換為，反應可得和HDOD.材料二中，過程②的電極反應式為：（*表示吸附在含催化劑的電極表面）【答案】A【解析】【詳解】A．反應過程中鐵的成鍵個數發(fā)生了變化，化合價發(fā)生了變化，A錯誤；B．由材料一圖示可知與反應轉化為肼（），總反應為，B正確；C．由反應歷程可知，反應過程中，生成的NH2NH2有兩個氫來源于NH3，所以將NH2OH替換為ND2OD，得到ND2NH2和HDO，C正確；D．由材料二可知，過程②中在電極表面失去電子生成和H2O，的電極反應式為，D正確；故選A。6.鈷（Co）的合金材料廣泛應用于航空航天、機械制造等領域。圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。請選出正確的選項①工作時，Ⅱ室溶液的pH減?、陔娊饪偡磻孩劾迷撗b置，除了制備金屬鈷，還可以得到副產品HCl④生成0.5molCo，Ⅰ室溶液質量理論上減少9gA.①②③④ B.①③④ C.②③④ D.①②④【答案】A【解析】【分析】陽極水失去電子，電極反應式為：，陰極Co2+得到電子變?yōu)镃o，電極反應式為：?！驹斀狻竣?、分別通過交換膜向Ⅱ室移動，所以Ⅱ室溶液pH減小，①正確；②由分析中陰陽極的電極反應式可得，總反應方程式為，②正確；③、分別通過交換膜向Ⅱ室移動，Ⅱ室可得到副產品HCl，③正確；④生成0.5molCo，轉移1mol，根據陽極反應，生成8g，同時有1mol移向Ⅱ室，所以I室溶液質量理論上減少9g，④正確；故選A。7.一定條件下，反應的平衡常數為1，在體積為2L的容器中充入1molCO、0.2mol發(fā)生上述反應直至達到平衡，下列說法正確的是A.該反應的平衡常數的表達式為：B.CO的平衡轉化率為20%C.達到平衡時再充入CO和各0.2mol，平衡不移動D.升高溫度，可以提高反應的活化能，正、逆反應速率均加快【答案】C【解析】【詳解】A．由于是固體，故平衡常數的表達式為，故A錯誤；B．設CO的平衡轉化率為x，則平衡時CO的物質的量為1mol0.5xmol，CO2的物質的量為0.2mol+0.5xmol，根據平衡常數為1可得，解得x=0.4，可得CO的平衡轉化率為40%，故B錯誤；C．達到平衡時再充入和各0.2mol，此時的，平衡不移動，故C正確；D．升高溫度，不能提高反應的活化能，可以提高反應的活化分子數，因此正、逆反應速率均加快，故D錯誤；故選C。8.下列各項敘述中，不正確的是A.布洛芬(Ibuprofen)為解熱鎮(zhèn)痛類、非甾體抗炎藥，對感冒發(fā)燒有一定治療效果，其分子結構為，其中含有1個手性碳原子B.Cu原子的基態(tài)價電子排布式為，其位于周期表分區(qū)中的ds區(qū)C.是以硅氧四面體為基本單元形成的網狀結構，6.0g中共含有0.2mol鍵D.N原子的電子排布式為，其核外電子共有5種不同的空間運動狀態(tài)【答案】C【解析】【詳解】A．布洛芬中含一個手性碳原子，如圖所示：，故A項正確；B．Cu原子位于第四周第Ⅰ副族，位于ds區(qū)，故B項正確；C．中平均每個Si原子形成四個鍵，6.0g，即0.1mol二氧化硅，含鍵為0.4mol，故C項錯誤；D．量子力學把電子在核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，N原子核外電子占據軌道數為5，空間運動狀態(tài)也是5種，故D項正確；故本題選C。9.價層電子對互斥理論可以預測某些微粒的空間結構以及分子的極性，下列說法不正確的是A.和的立體構型均為直線形B.和的VSEPR模型均為四面體C.和均為非極性分子D.和中心原子的價層電子對數相同【答案】C【解析】【詳解】A．中心原子C周圍的價層電子對數為：2+=2，中心原子N周圍的價層電子對數為：2+=2，均無孤電子對，故二者中心原子均為sp雜化，立體構型為直線形，A正確；B．VSEPR模型則是基于分子的價電子對(包括共價鍵和孤對電子)之間的排斥關系來預測分子幾何形狀的一種理論，中心原子的價電子對數為3+=4，的中心原子的價電子對數為2+=4，因此二者的VSEPR模型是一致的均為四面體，B正確；C．中心原子的價電子對數為2+=3，有一對孤電子對，為V形結構，分子中正、負電荷中心不重合，為極性分子，中心原子的價電子對數為4+=4，無一對孤電子對，為正四面體形，分子中正、負電荷中心重合，為非極性分子，C錯誤；D．中心原子的價電子對數為3+=4，中心原子的價電子對數為4+=4，二者價電子對數均為4，D正確；故答案為：C。10.下列關于物質的性質解釋不正確的是A.熔點：(146K)(1293K)，是由于的相對分子質量更大，分子間作用力更強B.堿性：，是由于二者均可以通過形成配位鍵與結合而顯堿性，可以看成中H原子被取代，N原子周圍電子云密度降低，且空間位阻增大，使其與形成配位鍵能力變弱C.Be的兩種激發(fā)態(tài)的第二電離能：，是由于第二電離能前者是失去2s電子，后者是失去2p電子，2p電子能量更高，第二電離能相對前者較小D.酸性：，是由于Cl原子的吸電子作用使中羥基的極性增強，更容易電離【答案】A【解析】【詳解】A．BF3是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，而AlF3是離子晶體，熔化需克服離子鍵，離子鍵遠強于分子間作用力，故熔點：BF3(146K)<AlF3(1293K)，A錯誤；B．N2H4可以看成NH3中H原子被?NH2取代，N原子周圍電子云密度降低，且空間位阻增大，使其與H+形成配位鍵能力變弱即N2H4結合H+的能力弱，堿性弱，B正確；C．Be的兩種激發(fā)態(tài)中[He]2p2的第二電離能是獲得能量失去2p能級上的電子，而[He]2s12p1的第二電離能是獲得能量失去2s能級上的電子，2p電子能量更高，需要的能量更少，第二電離能相對更小，C正確；D．由于Cl原子的吸電子作用使CH2ClCOOH中羥基的極性增強，更容易電離，酸性更大，故酸性：CH2ClCOOH>CH3COOH，D正確；故選A。11.氟是化學性質最為活潑的元素，氟可與除He、Ne和Ar外的所有元素形成化合物。幾種氟化物的熔、沸點如下表所示，下列說法不正確的是氟化物LiF熔點/℃845a207c沸點/℃1681b129dA.鍵角： B.1mol中共含有15molσ鍵C.a<845、b<1681、c>207、d>129 D.中含有配位鍵【答案】B【解析】【詳解】A．與中心原子均為雜化，中心原子電負性，對成鍵電子對吸引力更強，成鍵電子越靠近中心原子斥力越大，故鍵角，A正確；B．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵1個π鍵，1mol中共含有18molσ鍵，B錯誤；C．與LiF均為離子晶體，前者陰陽離子很大，離子鍵較弱，熔沸點低于LiF；、均為分子晶體，相對分子質量大于，則熔沸點高于，C正確；D．B原子最外層有3個電子，只能與3個F原子通過共用電子對的方式形成共價鍵，故中有一個鍵需要以提供電子對B提供空軌道的方式形成配位鍵，D正確；故選B。12.硼化物是一類由硼和另一種元素(通常是金屬)組成的化合物。它們通常具有較高的硬度和熔點，化學性質穩(wěn)定，不易水解，因此被廣泛應用于高溫耐火材料、研磨材料、超導材料等領域。下列說法不正確的是A.基態(tài)硼原子的價層電子排布式為B.在硼化鎂晶體中，鎂原子和硼原子是分層排布的，圖1是該晶體微觀結構的透視圖，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上，則硼化鎂的化學式為C.圖2為磷化硼晶胞結構圖，若氮化硼與磷化硼具有相似的結構，則BN的熔點比BP高D.圖2磷化硼晶胞沿z軸方向上的投影圖為【答案】D【解析】【詳解】A．基態(tài)硼原子的價層電子排布式為2s22p1，A正確；B．由圖一可知每個B原子周圍緊鄰的Mg原子數為3，每個Mg緊鄰的B原子數為6，Mg與B原子個數比為1∶2，故硼化鎂的化學式為，B正確；C．氮化硼與磷化硼均為共價晶體，N原子半徑小于P原子，鍵長更小，鍵能更大，熔點更高，C正確；D．圖2磷化硼晶胞沿z軸方向上的投影圖如圖所示，選項中漏畫了前后側面面心原子的投影，正確投影圖為：，D錯誤；故選D。13.下列說法正確的是A.常溫下，用pH計測得0.1mol/L的溶液的，則該溫度下，B.已知25℃時某一元弱酸HA的，向HA溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應，則反應過程中某時刻可能存在：C.將0.1mol/L的NaOH水溶液，從常溫升高到70℃，溶液的pH不變D.1000mL的新制氯水中，mol【答案】D【解析】【詳解】A．由于溶液呈堿性，故中水解>電離，所以，A錯誤；B．根據溶液電中性原則，B一定不存在，B錯誤；C．升高溫度，水的離子積增大，所以增大，pH減小，C錯誤；D．由電荷守恒mol，再由得失電子守恒，兩式聯立得，D正確；故選D。14.用平衡移動原理，分析一定溫度下在不同pH的體系中的可能產物。已知：?。畧D1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質的量分數與pH的關系。ⅱ．2中曲線Ⅰ的離子濃度關系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關系符合[注：起始mol?L，不同pH下由圖1得到]。下列說法不正確的是A.由圖1可知，的數量級是B.由圖2，若初始狀態(tài)，，無沉淀生成C.由圖2，若初始狀態(tài)，，平衡后溶液中存在mol/LD.由圖1和圖2，若初始狀態(tài)，，發(fā)生反應：【答案】D【解析】【分析】，，；由圖1中和的交點可知，，由和的交點可知，?！驹斀狻緼．由和的交點可知，，A正確；B．由圖2，初始狀態(tài)，時，該點位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方，或者，無沉淀生成，B正確；C．由圖2，初始狀態(tài)，時，該點位于曲線Ⅱ上方，會生成沉淀，由物料守恒可知，C正確；D．時，溶液中主要的含碳微粒是，初始狀態(tài)，時，該點位于曲線Ⅱ上方，應發(fā)生反應，D錯誤；故答案為：D。二、非選擇題(包含4道大題，共58分)15.亞氯酸鈉有強氧化性，是一種重要的含氯消毒劑，實驗室可通過以下原理制備亞氯酸鈉：制備方法：在A裝置制備氣體，并將氣體導入B裝置中進一步反應得到亞氯酸鈉溶液，最后對B中溶液進行結晶操作獲得晶體。（1）多孔球泡的作用為____________。（2）裝置A中反應的離子方程式為____________。（3）裝置B中在反應中為____________（填氧化劑或還原劑），其電子式為______，若實驗中氣體的流速過快可能會導致產品中混有較多的______雜質。（4）利用上述原理制備出晶體的樣品，可以用“間接碘量法”測定樣品（雜質與和都不反應）的純度。測定時進行如下實驗：準確稱取mg的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應：，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol?L標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為VmL（已知：）。①所稱取的樣品中的質量分數為______（用含c、V、m的代數式表示）。②若滴定時其它操作正確，盛裝標準液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡而滴定后氣泡消失，則所測得晶體純度______（填偏高、偏低或無影響）?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，使反應充分進行（2）（3）①.還原劑②.③.（或其它合理答案）（4）①.②.偏高【解析】【分析】由圖可知，A裝置中二氧化硫與氯酸鈉溶液反應生成硫酸鈉和二氧化氯，裝置B中二氧化氯與過氧化氫溶液和濃氫氧化鈉溶液反應生成亞氯酸鈉和水?！拘?詳解】多孔球泡可以使氣體均勻地分散到溶液中，有利于增大反應物的接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行，提高反應效率，故答案為：增大接觸面積，使反應充分進行；【小問2詳解】由分析可知，裝置A中發(fā)生的反應為二氧化硫與氯酸鈉溶液反應生成硫酸鈉和二氧化氯，反應的離子方程式為，故答案為：；【小問3詳解】過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物，電子式為；由分析可知，裝置B中發(fā)生的反應為二氧化氯與過氧化氫溶液和濃氫氧化鈉溶液反應生成亞氯酸鈉和水，反應中過氧化氫中的氧元素化合價升高被氧化，是反應的還原劑，若實驗中二氧化硫氣體的流速過快，二氧化硫不能與氯酸鈉溶液充分反應，未反應二氧化硫與裝置B中過氧化氫溶液和濃氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，導致亞氯酸鈉中混有硫酸鈉雜質，故答案為：還原劑；；；小問4詳解】①由方程式可得如下轉化關系：～2～，滴定消耗VmLcmol/L硫代硫酸鈉溶液，則樣品中的質量分數為×100%=，故答案為：；②若滴定時其它操作正確，盛裝硫代硫酸鈉標準液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡而滴定后氣泡消失會使消耗硫代硫酸鈉溶液的體積偏大，導致滴定結果偏高，故答案為：偏高。16.電鍍在工業(yè)生產中具有重要作用，某電鍍廠生產的廢水經預處理后含有和少量的、，能夠采用如圖流程進行逐一分離，實現資源再利用。已知：，回答下列問題：（1）在酸性條件下和反應可生成藍色的，該反應可用于檢驗。該反應的方程式如下：，反應中沒有元素化合價發(fā)生變化。則1mol中含有______條過氧鍵。（2）還原池中有生成，還原池中反應的離子方程式為____________。（3）沉淀1為，其性質與相似，則與NaOH溶液反應的化學方程式____________。（4）①將溶液中離子濃度按照從大到小排列：____________；②沉淀池2加入硫酸溶液，調時，此時溶液中的濃度為______，由此可知。沉淀池2中加入生成的沉淀主要是______。（設平衡濃度為mol?L。已知：的，）。（5）沉淀池3如果沒有加NaOH調，會導致__________________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（或）（4）①.②.③.CuS（5）不能完全沉淀【解析】【分析】該工藝流程原料為含有和少量的、的廢水，目的為將所含金屬元素逐一沉淀分離，且得到可用水，廢水經“還原池”將轉化為，在“沉淀池1”得到，“沉淀池2”得到，“沉淀池3”得到?！拘?詳解】由信息可知中Cr的化合價是+6價，根據化合物化合價代數和為零原則，含有1個2價O，4個1價O，每條過氧鍵含有兩個1價O，因此1mol中含有條過氧鍵；故答案為：；【小問2詳解】從流程可知，還原池中加入了含有和少量的、的廢水，和用于調節(jié)溶液酸堿性的，且還原池中有生成，即轉化為，依據氧化還原反應的規(guī)律可推斷轉變?yōu)椋鶕檬щ娮邮睾愫唾|量守恒即可寫出正確的離子反應方程式為；故答案為：；【小問3詳解】的性質與相似，即為兩性氫氧化物，可以溶于強酸溶液，也可以溶于強堿溶液，依據反應或，可以寫出與NaOH溶液反應的化學方程式為或；故答案為：或；【小問4詳解】溶液中存在、及，故溶液中離子濃度大小關系為；時，，根據的，可計算；由，則時，，說明完全沉淀，溶液中，說明未沉淀，故沉淀池2生成的沉淀主要成分為；故答案為：；；；【小問5詳解】由前面的計算可知，如果pH過低，會導致濃度過低，就不能完全沉淀；故答案為：不能完全沉淀。17.反應在工業(yè)上有重要應用。（1）該反應在不同溫度下的平衡常數如表所示。溫度/℃7008008301000平衡常數1.671.111.000.59①反應的______0（填“>”“<”或“=”）。②，，，是關于速率的常數。溫度為時，；溫度為時，，則______（填“>”“<”或“=”）。③向絕熱恒容密閉容器中充入等量的CO和進行反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是______（填序號）。a．容器中的壓強不變b．c．氣體的平均相對分子質量保持不變d．該反應平衡常數保持不變e．和的體積比保持不變（2）該反應常在Pd膜反應器中進行，其工作原理如圖所示。①利用平衡移動原理解釋反應器存在Pd膜時具有更高轉化率的原因是____________。②同溫同壓下，等物質的量的CO和通入無Pd膜反應器，CO的平衡轉化率為50%；若換成Pd膜反應器，CO的平衡轉化率為80%，則達到平衡時出口a和出口b中H?的質量比為______。（3）該反應也可采用電化學方法實現，反應裝置如圖所示。①固體電解質采用質子導體，陽極的電極反應式為______。②同溫同壓下，相同時間內，若進口Ⅰ處，出口Ⅰ處氣體體積為進口Ⅰ處的0.8倍，則CO的轉化率為______（用%表示，保留小數點后兩位）?！敬鸢浮浚?）①.②.>③.abd（2）①.Pd膜能選擇性分離出，平衡正向移動，平衡轉化率增大②.1∶15（3）①②.53.33%【解析】【小問1詳解】①根據表中的數據，溫度越高，平衡常數越小，所以正反應為放熱反應，；②，時，；時，，結合表格數據可知；a．在絕熱容器中，發(fā)生反應，氣體物質的量不變，溫度改變，壓強改變，容器中的壓強不變時，反應已達平衡，a正確；b．當時，正逆反應速率相等，反應已達平衡，b正確；c．氣體的物質的量不變，氣體的質量不變，故氣體的平均相對分子質量保持不變，不能判斷反應已達平衡，c錯誤；d．該反應平衡常數只與溫度有關，溫度不變，該反應平衡常數不變，反應已達平衡，d正確；e．和為生成物，物質的量之比始終是1：1，體積比也為1：1，和的體積比保持不變不能判斷反應已達平衡，e錯誤；【小問2詳解】①由于Pd膜能選擇性分離出，平衡正向移動，平衡轉化率增大，故應器存在Pd膜時轉化率更高；②根據反應，設通入的CO為1mol，無膜情況下一氧化碳的平衡轉化率為50%，則平衡時CO、、、的平衡物質的量均為0.5mol，可計算出此溫度下平衡常數K=1；有膜情況下一氧化碳的平衡轉化率為80%，則平衡時CO、、、的平衡物質的量分別為0.2mol、0.2mol、0.8mol、0.8mol（a口和b口總量，其中只有a口的處于平衡體系），設a口產生的的物質的量為xmol，則，（前后氣體計量數相等，體積V可約分）解得，則出口a產生的為0.05mol，出口b的為0.8molmolmol，質量比為1∶15；【小問3詳解】①電解時，一氧化碳和水從均從陽極口進入，陽極一氧化碳轉化為二氧化碳，氫氣在陰極產生，故陽極產生二氧化碳的同時產生氫離子，電極反應式為：；②根據電極方程式，可知出口I處氣體為生成和沒有完全反應剩余的CO、設通入的CO體積為