【課件】金屬的化學(xué)性質(zhì)課件九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊(cè)

（人教版）九年級(jí)化學(xué)下第八單元

課題2

金屬的化學(xué)性質(zhì)（第1課時(shí)）核心素養(yǎng)教學(xué)目標(biāo)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，獲得可靠的結(jié)論，歸納總結(jié)金屬的有關(guān)反應(yīng)的規(guī)律，認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)。0102通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，加深對(duì)某些金屬的物理性質(zhì)和部分化學(xué)性質(zhì)的理解。03通過(guò)學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序，能夠判斷金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的可能性。新知導(dǎo)入鐵絲與氧氣的反應(yīng)劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。3Fe+2O2

=

Fe3O4點(diǎn)燃鐵絲在氧氣中點(diǎn)燃有什么現(xiàn)象?鎂條在空氣中點(diǎn)燃有什么現(xiàn)象?鎂條與氧氣的反應(yīng)鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。2Mg+O2=2MgO點(diǎn)燃新知導(dǎo)入探究新知4Al+3O2=2Al2O3一、金屬和氧氣的反應(yīng)(1)為什么鋁制品不容易生銹?(2)生活中鋁制品能否用鋼刷、沙擦洗?鋁常溫下與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化。不能。鋼刷、沙等破壞鋁制品表面致密的保護(hù)膜。探究新知一、金屬和氧氣的反應(yīng)

高溫2Cu+O2

=

2CuO銅火鍋長(zhǎng)時(shí)間使用后會(huì)變黑?銅在高溫下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅。化學(xué)方程式：金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)。從化學(xué)角度分析“真金不怕火煉”？探究新知一、金屬和氧氣的反應(yīng)分別取樣品加熱，若表面變黑色了，則說(shuō)明是假黃金。沒(méi)有變化的才是真黃金。用什么方法鑒別真、假黃金（銅鋅合金）呢？探究新知一、金屬和氧氣的反應(yīng)2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3

高溫2Cu+O2

=

2CuO3Fe+2O2

=

Fe3O4點(diǎn)燃

高溫Au+O2

=

不反應(yīng)常溫點(diǎn)燃或高溫高溫反應(yīng)難易反應(yīng)劇烈易難劇烈不劇烈探究新知一、金屬和氧氣的反應(yīng)01Mg02Fe03Cu04Au比較金屬活潑性的方法一：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度來(lái)判斷活潑程度金屬的活潑程度：鎂>鐵>銅>金探究新知二、金屬和鹽酸、硫酸反應(yīng)(1)在試管中放入少量鎂，加入5mL稀鹽酸，將燃著的木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。參照上述實(shí)驗(yàn)步驟，分別向盛有少量鋅、鐵、銅的試管中加入5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。(2)用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：是不是所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?從反應(yīng)類型來(lái)看，金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)有什么特點(diǎn)?問(wèn)題：探究新知二、金屬和鹽酸、硫酸反應(yīng)反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅

鐵

銅很快較快較慢不反應(yīng)Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4

+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑劇烈反應(yīng),鎂條迅速消失,產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)較劇烈,產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢,有氣泡產(chǎn)生,溶液逐漸由無(wú)色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑探究新知二、金屬和鹽酸、硫酸反應(yīng)鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)；氫氣。01.金屬的活動(dòng)性順序：Mg>Zn>Fe>Cu。02.越活潑的金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)越快;03.不活潑的金屬如Cu與稀鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)。04.鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鐵元素顯+2價(jià);反應(yīng)后溶液呈淺綠色。哪些金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)?哪些金屬不能反應(yīng)?反應(yīng)后生成了什么氣體?探究新知二、金屬和鹽酸、硫酸反應(yīng)Mg+2HCl

=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4

=

MgSO4+H2↑Zn+2HCl

=

ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4

=

ZnSO4+

H2↑Fe+2HCl

=

FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4

=

FeSO4+H2↑置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物生成新單質(zhì)和新化合物的反應(yīng)。單質(zhì)

化合物

化合物

單質(zhì)置換反應(yīng):三、置換反應(yīng)通式:A+BC→AC+B知識(shí)目標(biāo)概念:由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。技能目標(biāo)判斷方法:反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物職業(yè)素養(yǎng)目標(biāo)特征:單質(zhì)+化合物→新化合物+新單質(zhì)探究新知探究新知易錯(cuò)提醒：1.有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如：2.有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如：

置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化。

加熱CuO+CO=Cu+CO2

點(diǎn)燃CH4+2O2=CO2+2H2O探究新知四、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)之間的比較：反應(yīng)類型反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)特征實(shí)例聯(lián)系化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)多變一一變多一換一A+B+…→CA→B+C+…A+BC→AC+B都屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類型2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑課堂練習(xí)1.下列有關(guān)金屬與氧氣反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(

)A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成三氧化二鐵B.金屬與氧氣的反應(yīng)必須加熱或點(diǎn)燃C.鋁的抗腐蝕性好是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D.“真金不怕火煉”說(shuō)明即使在高溫下金也不和氧氣反應(yīng)D2.制作電線的金屬材料一般是(

)

A.鐵

B.銅

C.銀

D.鎂B課堂練習(xí)3.“愚人金"實(shí)為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關(guān)于鑒別“愚人金"與黃金的實(shí)驗(yàn)方案，合理的是()①看顏色②比較硬度，硬度大的是“愚人金”③取樣灼燒，表面變色的是“愚人金"④取樣浸沒(méi)在稀硫酸中，表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金"A.①②③B.①③④C.①②④D.③④D課堂總結(jié)12金屬和氧氣反應(yīng)：（劇烈程度判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱）金屬與酸的反應(yīng)：（劇烈程度判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱）課題2（第1課時(shí)）金屬的化學(xué)性質(zhì)3置換反應(yīng)：（一換一）分層作業(yè)【基礎(chǔ)培優(yōu)】：1.金屬—空氣電池是以金屬為燃料,使其與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生電能的一種特殊燃料電池,鋰—空氣電池有望沖破電動(dòng)車(chē)?yán)m(xù)航瓶頸。下列關(guān)于金屬與氧氣反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 (

)A.紅熱的細(xì)鐵絲在空氣中能燃燒B.各種金屬在高溫下都能與氧氣反應(yīng)C.在較高溫度下能與氧氣反應(yīng)的金屬,在常溫下也能與氧氣反應(yīng)D.根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度,可以初步比較一些金屬的活潑程度分層作業(yè)【能力提升】：1.自制一個(gè)不使用電力的四輪小車(chē)。如圖,往試管中加入一定量化學(xué)試劑,迅速塞緊