2024年度強(qiáng)化訓(xùn)練人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元 化學(xué)方程式單元測(cè)試練習(xí)題（含答案詳解版）

九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式單元測(cè)試考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組考生注意：1、本卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫在試卷規(guī)定位置上3、答案必須寫在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無效。第I卷（選擇題30分）一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）1、在一密閉容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì)，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量（g）92253反應(yīng)后的質(zhì)量（B）X2628下列分析正確的是A．表格中x=6 B．這一反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)C．乙一定是該反應(yīng)的催化劑 D．反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比6:252、科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，在一定條件下，甲、乙兩種氣體混合發(fā)生反應(yīng)（微觀示意圖如下圖）。該反應(yīng)產(chǎn)物無污染可用于汽車尾氣處理。下列說法正確的是A．甲、乙兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為2:3B．甲物質(zhì)的化學(xué)式是NH3，其中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)C．在反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子數(shù)目發(fā)生了變化D．四種物質(zhì)中屬于氧化物是乙和丁，乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為15:183、下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水完全分解B．鎂在氧氣中燃燒C．通電電解水D．加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀4、將一定量的甲醇(CH3OH)和氧氣(O2)置于密閉容器中點(diǎn)燃，恰好反應(yīng)后，冷卻至室溫，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示。下列說法符合事實(shí)的是A．m的值為4.8g B．m=nC．X可能含有碳元素 D．生成物中碳?xì)湓氐馁|(zhì)量比為2：15、下列四個(gè)圖像與對(duì)應(yīng)描述不相符的是A．水通電，電解生成兩種氣體的體積變化B．等質(zhì)量的鎂和氧氣，完全反應(yīng)C．加熱高錳酸鉀，固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨加熱時(shí)間的變化D．紅磷在盛有空氣的密閉集氣瓶內(nèi)燃燒，瓶內(nèi)氣體質(zhì)量的變化A．A B．B C．C D．D6、如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同的原子，下列說法不正確的是A．參加反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為2:1 B．生成物是混合物C．反應(yīng)前后分子種類改變 D．反應(yīng)前后原子種類不變7、化學(xué)方程式書寫正確的是A．S+O2SO2↑ B．4P+5O22P2O5C．Mg+O2MgO2 D．C+O2↑CO28、在一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說法錯(cuò)誤的是物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g201027反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)19215A．W是生成物 B．Z可能是催化劑C．該反應(yīng)是分解反應(yīng) D．反應(yīng)后X物質(zhì)的質(zhì)量為10g9、鎂條既能在氧氣中劇烈燃燒，又能在二氧化碳中劇烈燃燒，說明燃燒不一定有氧氣參加。鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+CO22X+C，下列說法正確的是A．該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44C．單質(zhì)鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2 D．X的化學(xué)式為MgO210、如圖所示是表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是A．反應(yīng)前后分子的種類不變 B．物質(zhì)B是單質(zhì)，C和D都是氧化物C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．參加反應(yīng)的A、B兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為第Ⅱ卷（非選擇題70分）二、填空題（5小題，每小題4分，共計(jì)20分）1、自來水消毒過程通常發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用下圖表示。（1）請(qǐng)寫出D物質(zhì)中氯元素的化合價(jià)_________。（2）請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。2、如圖是有關(guān)NH3（氨氣）反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________，元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有變化的是__________元素，生成丙和丁的質(zhì)量比為__________。3、二氧化碳會(huì)引起溫室效應(yīng)。某納米纖維催化劑可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為液體燃料甲醇（，其微觀示意圖如圖（圖中的微粒恰好完全反應(yīng)）。該反應(yīng)中涉及到的單質(zhì)的化學(xué)式為______。寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式：______。4、科學(xué)家預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的主要能源，試從氫氣的性質(zhì)分析，氫氣作為新燃料能源的主要原因______（寫化學(xué)方程式）；它被稱為、“最清潔、最理想”的燃料，原因是______（答一點(diǎn)即可）。5、質(zhì)量守恒定律是是自然界存在的基本定律之一。請(qǐng)你根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋回答下列問題：（1）小銘同學(xué)將10gA和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是____________。（2）植物的光合作用可表示為二氧化碳+水淀粉+氧氣，則有關(guān)淀粉組成的說法正確的是。A．只含碳、氫元素 B．含有碳、氧、氫三種元素C．含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．無法確定（3）銅絲在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅絲的質(zhì)量大，原因是_______；紙片在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙片的質(zhì)量小，原因是________。三、計(jì)算題（5小題，每小題10分，共計(jì)50分）1、稱取銅、鋅混合物粉末10.0g置于試管中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，共收集到0.2g氫氣。求該混合物粉末中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?（提示：反應(yīng)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）2、小亮同學(xué)為了測(cè)定某銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，往盛有200g稀硫酸的燒杯中依次加入該樣品粉末（雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)），充分反應(yīng)后，測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：）實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次銅鋅合金樣品質(zhì)量/g10101010燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量/g209.8X229.4239.4請(qǐng)回答：（1）表中X的數(shù)值為______；（2）該銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______；（3）求所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）。3、小明在實(shí)驗(yàn)室把30.6g氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗鋮s后稱量剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為21.0g。求：（1）生成氧氣的質(zhì)量是多少g？（2）原混合物中氯酸鉀為多少g？4、欲測(cè)定某NaHCO3固體樣品(只含Na2CO3雜質(zhì)且分布均勻)中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將5.0g該樣品加熱至質(zhì)量不再改變，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量、生成CO2的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。已知：①NaHCO3固體受熱分解：；②Na2CO3受熱不分解。（1）標(biāo)出NaHCO3中碳元素的化合價(jià)_____。（2）計(jì)算該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。5、某樣品為銅單質(zhì)和氧化銅的混合物，為測(cè)定樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取10.0g樣品在空氣中充分灼燒，冷卻稱量反應(yīng)后的固體質(zhì)量為11.6g。（1）計(jì)算樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）如果仍取上述樣品10.0g，在空氣中灼燒一段時(shí)間后停止加熱。此時(shí)的固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%。計(jì)算參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量（結(jié)果精確到0.1g）。-參考答案-一、單選題1、D【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x=(9+2+25+3)g-(2+6+28)g=3g，，故A說法錯(cuò)誤；B、(質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用丁的質(zhì)量增加，是生成物;甲丙的質(zhì)量減少，是反應(yīng)物;乙的質(zhì)量不變，可能是催化劑，因此該反應(yīng)是化合反應(yīng)，故B說法錯(cuò)誤；C、由A分析知，B的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，故C說法錯(cuò)誤;D、由表可知，反應(yīng)甲6g,生成丁25g,故反應(yīng)中甲和丁的質(zhì)量比6:25，故D說法正確.故選D。2、A【詳解】A、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氨氣和一氧化氮反應(yīng)，生成氮?dú)夂退?，反?yīng)方程式為，分子個(gè)數(shù)比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則甲、乙兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為2:3，故選項(xiàng)正確；B、甲是氨氣，化學(xué)式為NH3，氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不發(fā)生改變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、甲是氨氣，乙是一氧化氮，丙是氮?dú)?，丁是水，四種物質(zhì)中屬于氧化物是乙和丁，乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為,故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。3、D【詳解】A：等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水完全分解，無論是否加二氧化錳，產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量相等。A錯(cuò)。B：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，但是，氧氣和鎂不能同時(shí)剩余。B錯(cuò)。C：電解水生成氫氣和氧氣的體積比是2：1，質(zhì)量比是1：8。C錯(cuò)。D：加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。固體高錳酸鉀中的鉀元素轉(zhuǎn)化到固體錳酸鉀和二氧化錳中，所以，加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀反應(yīng)后固體中鉀元素質(zhì)量不變。D正確。綜上所述：選擇D。4、A【詳解】A、甲醇中的氫元素全部轉(zhuǎn)化為水中的氫元素，水中氫元素的質(zhì)量為，則，則m=4.8g，選項(xiàng)A正確；B、由質(zhì)量守恒定律可得：m+6.4g=5.4g+4.4g+n，m=3.4g+n，則m>n，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、甲醇中碳元素的質(zhì)量為，生成物二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：；則X中一定含有碳元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、生成物中碳、氫元素全部來源于甲醇，生成物中碳、氫元素的質(zhì)量比為1.8g：0.6g=3:1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選：A。5、B【詳解】A、在電解水實(shí)驗(yàn)中，生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1，不符合題意；B、等質(zhì)量的鎂和氧氣完全反應(yīng)：，參加反應(yīng)的鎂、氧氣、氧化鎂的質(zhì)量比為：（2×24）：（16×2）：（40×2）=3:2:5，故最后鎂完全反應(yīng)，氧氣剩余，符合題意；C、高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)反應(yīng)前后，錳元素的質(zhì)量不變，由于反應(yīng)生成了氣體，故固體的質(zhì)量減小，高錳酸鉀加熱到一定程度才開始分解，故固體中錳元素的質(zhì)量一開始不變，后逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；D、紅磷在盛有空氣的密閉集氣瓶內(nèi)燃燒，紅磷燃燒生成五氧化二磷，消耗了氧氣，集氣瓶中氣體的質(zhì)量逐漸減小，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意。故選B。6、B【分析】?！驹斀狻緼、由圖可知，“”分子在反應(yīng)后還有，說明多了一個(gè)，故反應(yīng)前兩種分子個(gè)數(shù)比為2:1，說法正確；B、生成物只有一種物質(zhì)，故生成物為純凈物，說法不正確；C、該反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后分子種類發(fā)生改變，說法正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變，說法正確。故選B?！军c(diǎn)睛】7、B【詳解】A、只有生成物中有氣體時(shí)標(biāo)氣體符號(hào)，硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫：；選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；B、磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，選項(xiàng)正確，符合題意；C、金屬鎂和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成氧化鎂（MgO），；選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；D、狀態(tài)符號(hào)不能加在反應(yīng)物一側(cè)，碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳：；選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意。故選B。8、D【詳解】A、W的質(zhì)量在反應(yīng)后是增加的，所以W是生成物，故A選項(xiàng)正確；B、Z在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)，與反應(yīng)無關(guān)，若確定Z是否為催化劑，還需要檢驗(yàn)Z在該反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)是否改變和Z是否改變了該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故B選項(xiàng)正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，所以反應(yīng)后X的值為：，所以反應(yīng)前后質(zhì)量減少的是X，質(zhì)量增加的是Z和W，即一種物質(zhì)反應(yīng)生成了兩種物質(zhì)，所以該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故C選項(xiàng)正確；D、由C選項(xiàng)中的分析可知，反應(yīng)后X的質(zhì)量為3g，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。9、B【分析】由質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)不變，方程式：2Mg+CO22X+C反應(yīng)前：鎂原子2個(gè)，碳原子1個(gè)，氧原子2個(gè)；反應(yīng)后1個(gè)碳原子；說明2X分子中含有鎂原子2個(gè)，氧原子2個(gè)。X的化學(xué)式為MgO?！驹斀狻緼.該反應(yīng)由單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和化合物，所以為置換反應(yīng)，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B.CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為，選項(xiàng)說法正確。C.單質(zhì)鎂中鎂元素的化合價(jià)為0，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D.X的化學(xué)式為MgO，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：B10、B【詳解】A、由微觀示意圖可知，反應(yīng)前是甲烷分子和氧分子，反應(yīng)后是二氧化碳分子和水分子，反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生改變，錯(cuò)誤；B、氧氣是單質(zhì)，B是單質(zhì)，二氧化碳和水是氧化物，故C和D是氧化物，正確；C、化合反應(yīng)是兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，故該反應(yīng)不是化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、由微觀示意圖可得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，分子個(gè)數(shù)比為化學(xué)計(jì)量數(shù)比，故參加反應(yīng)的A、B兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1:2，錯(cuò)誤；故選B。二、填空題1、（1）+1價(jià)（2）H2O+Cl2=HCl+HClO【分析】由分子模型可知，1個(gè)A分子由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成，則A的化學(xué)式為H2O，1個(gè)B分子由2個(gè)氯原子構(gòu)成，則B的化學(xué)式為Cl2，1個(gè)C分子由1個(gè)氯原子和1個(gè)氫原子構(gòu)成，則C的化學(xué)式為HCl，1個(gè)D分子由1個(gè)氫原子、1個(gè)氯原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則D的化學(xué)式為HClO。（1）D的化學(xué)式為HClO，其中氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)為，根據(jù)在化合物中元素化合價(jià)的代數(shù)和為0，則（+1）×1+×1+（-2）×1=0，=+1；（2）該反應(yīng)為水和氯氣反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+Cl2=HCl+HClO。2、氫（或H）27:14【詳解】根據(jù)圖示可知：甲乙丙丁的化學(xué)式分別為、、、。故化學(xué)方程式為反應(yīng)前后氮元素的化合價(jià)分別為-3、0，氧元素的化合價(jià)分別為0、-2，氫元素的化合價(jià)分別為+1、+1。所以元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒有變化的是氫元素。根據(jù)化學(xué)方程式可知丙丁的質(zhì)量比=（6×18）:（2×14×2）=27:14【點(diǎn)睛】3、H2【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含C、H、O的個(gè)數(shù)分別是1、6、2，生成物中含C、H、O的個(gè)數(shù)分別是1、4、1，故生成物中還應(yīng)含2個(gè)H、1個(gè)O，故丁為H2O?！驹斀狻坑蓤D可知，該反應(yīng)涉及的物質(zhì)為氫氣、二氧化碳、甲醇、水，其中氫氣是由氫元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，化學(xué)式為：H2；由圖可知，該反應(yīng)為二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為甲醇和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。4、無污染等（合理即可）【詳解】氫氣燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；氫氣作為能源的主要優(yōu)點(diǎn)是熱值高，來源廣、產(chǎn)物無污染等。5、（1）5∶1（2）C（3）銅絲加熱吸收了空氣中的氧氣，使固體的質(zhì)量增加紙燃燒時(shí)，其中所含的C(S、N)元素變?yōu)镃O2(SO2、NO2)氣體，固體質(zhì)量減少【解析】（1）10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD，由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量=4g+8g?10g=2g，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比=10g：2g=5：1，故填5：1。（2）反應(yīng)前的二氧化碳中含有碳元素與氧元素，水中含有氫元素與氧元素，反應(yīng)后生成的氧氣中只有氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的淀粉中一定含有碳元素、氫元素，可能含有氧元素，故填C。（3）銅絲在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅絲的質(zhì)量大，原因是銅絲加熱吸收了空氣中的氧氣生成氧化銅，使固體的質(zhì)量增加，故填銅絲加熱吸收了空氣中的氧氣，使固體的質(zhì)量增加；紙片在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙片的質(zhì)量小，原因是紙燃燒時(shí)，其中所含的C(S、N)元素變?yōu)镃O2(SO2、NO2)氣體，氣體揮發(fā)到空氣中，使得固體質(zhì)量減少，故填紙燃燒時(shí)，其中所含的C(S、N)元素變?yōu)镃O2(SO2、NO2)氣體，固體質(zhì)量減少。三、計(jì)算題1、解：設(shè)參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為xx=6.5g則該混合粉末中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該混合粉末中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%。【詳解】根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序可知，銅、鋅混合粉末中的銅不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，故生成0.2g的氫氣是鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的。具體過程見答案。2、（1）219.6（2）65%（3）解：硫酸完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量為：10g＋10