河南省商丘市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題（含答案）

河南省2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．工業(yè)上制備金屬鉀的反應(yīng)為KCl＋Na?NaCl＋K，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度通常為850℃。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法錯誤的是（）物質(zhì)熔點/℃沸點/℃Na97.8883K63.7774NaCl801.01413KCl7701500A．Na比K活潑 B．該反應(yīng)的△H＞0C．該反應(yīng)的△S＞0 D．該條件下△H-T△S＜02．常溫下，下列電解質(zhì)在水中電離的電離方程式正確的是（）A．CH3COOH=C．Ca(HCO33．25℃，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-ΔH>0，下列敘述正確的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變C．向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動，c(H+)降低D．將水中加熱，Kw增大，c(H+)不變4．下列實驗操作正確的是（）A．選用圖1滴定管量取17.60mLNaCl溶液B．如圖2所示，記錄滴定終點讀數(shù)為19.90mLC．中和滴定時，選用圖1滴定管盛裝NaOH標準溶液D．可用圖3裝置進行KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液實驗5．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．圖A是溫度對平衡的影響B(tài)．圖B是反應(yīng)開始后，注射器活塞向右移，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．圖C是中和熱的測定D．圖D是研究不同金屬離子對過氧化氫分解速率的影響6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．c(Fe3+)=0.1mol?L?1的溶液中：CB．c(H+)c(OH-)=1C．使酚酞變紅色的溶液：Na+、K+、AlO2D．由水電離的c(H+)=1×10?12mol?L?1的溶液中：7．在一密閉容器中，發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(A．僅升高溫度，O3的濃度增大，則該反應(yīng)的B．增大體積減小壓強，NOC．當混合氣體的質(zhì)量不再改變時，該反應(yīng)達到平衡D．該反應(yīng)的化學方程式為N8．為探究濃度對化學平衡的影響，某同學進行如下實驗：下列說法錯誤的是：（）A．該實驗通過觀察顏色變化以判斷生成物濃度的變化B．觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深，即可證明增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動C．進行II、III對比實驗的主要目的是防止由于溶液體積變化引起各離子濃度變化而干擾實驗結(jié)論得出D．若I中加入KSCN溶液的體積改為2mL也可以達到實驗?zāi)康?．某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2X(g)①升高溫度，同時增大反應(yīng)物和生成物活化分子百分數(shù)，同等程度增大于正逆反應(yīng)速率②以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0③在其它條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高④增大壓強，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動⑤再向容器中通入2molX和1molY，達到平衡時，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大A．①⑤ B．⑤ C．②③④ D．④⑤10．有可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)?已知在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件，則下列對A．降低溫度、增大壓強、減小反應(yīng)物濃度、使用催化劑B．使用催化劑、增大壓強、增大反應(yīng)物濃度、升高溫度C．增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑、減小壓強、升高溫度D．升高溫度、減小壓強、增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑11．已知H2(g)+I2(g)?2HI(g)?H<0，有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2（g）各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（）A．甲、乙提高相同溫度B．甲中加入0.1molHe，乙不改變C．甲降低溫度，乙不變D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI212．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)CO與N2O在A．反應(yīng)①、②均是氧化還原反應(yīng)B．Fe+使反應(yīng)的活化能降低，C．總反應(yīng)的化學反應(yīng)速率由反應(yīng)①決定D．若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，溫度越高，反應(yīng)速率一定越快13．一定溫度下，反應(yīng)I2(g)+H2(g)?2HI(g)在密閉容器中達到平衡時，測得c(H2)=c(I2)=0.11mmol?L-1，c(HI)=0.78mmol?L-1。相同溫度下，按下列4組初始濃度進行實驗，反應(yīng)逆向進行的是(注：1mmol?L-1=10-3mol?L-1)（）

ABCDc(I2)/mmol?L-11.000.220.440.11c(H2)/mmol?L-11.000.220.440.44c(HI)/mmol?L-11.001.564.001.56A．A B．B C．C D．D14．已知2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)ΔH=-98kJ/mol，平衡常數(shù)為K。在含少量I-的溶液中，H2O2分解反應(yīng)過程為：i．H2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq)ΔH1平衡常數(shù)為K1。ii．H2O2(l)+IO-(aq)=H2O(l)+O2(g)+I-(aq)ΔH2平衡常數(shù)為K2。下列說法一定正確的是（）A．IO-是H2O2分解反應(yīng)的催化劑B．欲分解2molH2O2(l)，至少需要提供98kJ的熱量C．若生成22.4LO2，則反應(yīng)ii轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molD．ΔH1+ΔH2=ΔH，K=K1·K215．某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（）A．a(chǎn)點導(dǎo)電能力比b點強B．b點的Kw值大于c點C．與鹽酸完全反應(yīng)時，消耗鹽酸體積Va＞VcD．a(chǎn)、c兩點的c(H+)相等16．已知：2C(s)+OA．+352 B．-330 C．+132 D．-120二、填空題17．生物天然氣是一種廉價的生物質(zhì)能，它是由秸稈、雜草等廢棄物經(jīng)微生物發(fā)酵后產(chǎn)生的，其主要成分為CH（1）下列說法正確的是____(填序號)。A．該反應(yīng)的熱化學方程式為CB．甲烷完全燃燒時化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能C．為充分利用甲烷，通入的空氣越多越好（2）若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式為（3）用CH4催化還原已知：①C②C若1molCH4將NO2還原為N18．在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量（1）能說明2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)達到平衡狀態(tài)的是。（2）能說明I2(g)＋H2(g)?2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是。（3）能說明2NO2(g)?N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是。（4）能說明C(s)＋CO2(g)?2CO(g)達到平衡狀態(tài)的是。（5）能說明NH2COONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)達到平衡狀態(tài)的是。（6）能說明5CO(g)＋I2O5(s)?5CO2(g)＋I2(s)達到平衡狀態(tài)的是。19．按要求填空。（1）已知室溫時，0.①該溶液中c(H+)=②HA的電離平衡常數(shù)K=。③由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(（2）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHHHClO電離平衡常數(shù)(25℃)K=1KKKKK=3按要求回答下列問題：①HCOOH、H2S、H2②同濃度的HCOO?、HS?、S2?、、、Cl③運用上述電離常數(shù)及物質(zhì)的特性寫出下列反應(yīng)的離子方程式i.Na2COii.過量CO2通入NaClO溶液中（3）已知0.1mol?L?1的氫氟酸中存在電離平衡：HF?F①加少量燒堿②通入少量HCl氣體③通入少量HF氣體④加水三、綜合題20．氨、甲烷都是重要的氫化物，按要求回答下列問題：（1）NH3(g)和O2(g)已知：1molN2(g)1molN2(g)和O1molH2(g)燃燒生成H（2）甲烷與水蒸氣通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH①在0~20小時內(nèi)，甲烷的反應(yīng)速率vI、vII和vIII②將0.4mol甲烷和0.4mol水蒸氣充入2L恒容的密閉容器中，某條件下反應(yīng)達到平衡，測得氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L?1，則該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=③氫氣的百分含量與體系總壓強(P)、溫度(T)的關(guān)系如圖2所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，對應(yīng)的平衡常數(shù)：K(A)K(B)(填“>”、“<"或“=”)。21．研究氮氧化物(NO（1）CO還原NO的反應(yīng)機理及相對能量如圖(TS表示過渡態(tài))：①反應(yīng)過程中速率最慢步驟的熱化學方程式為，活化能最小Ea(正)=kJ?mol②為提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率可采用的措施為(填標號)。A．升高溫度B．增大壓強C．增大NO濃度D．使用催化劑（2）用H2還原NO的反應(yīng)為2H2(g①應(yīng)溫度T1、T2、T3②T1溫度下，充入H2、NO分別為3mol、3mol，容器內(nèi)的壓強為wPa，反應(yīng)進行到10min時達平衡，0~10min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為。該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=③該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程可表示為v正=kcNO/molHv正/mol·L-1·min-1114.14k1416.56k2116.56k則m=，n=。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．金屬性K＞Na，故K比Na活潑，A符合題意；B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此，該反應(yīng)的△H＞0，B不符合題意；C．反應(yīng)溫度為850℃時，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，Na、NaCl、KCl均為液態(tài)，而K為氣態(tài)，隨著反應(yīng)的進行，氣體增多，熵增大，因此該反應(yīng)的△S＞0，C不符合題意；D．該反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進行，因此△H-T△S＜0，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、鉀比鈉更活潑；

B、吸熱反應(yīng)其ΔH＞0；

C、根據(jù)熔沸點確定物質(zhì)的狀態(tài)，從而得出反應(yīng)前后熵的變化；

D、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的條件分析；2．【答案】D【解析】【解答】A．CH3COOHB．多元弱酸分步電離，H2S電離方程式為H2C．Ca(HCO3D．是強電解質(zhì)，電離方程式為K2故答案為：D?！痉治觥緼、弱電解質(zhì)的電離要用可逆符號；

B、多元弱酸分步電離；

C、碳酸氫鈣為強電解質(zhì)，完全電離；

D、亞硫酸鉀為強電解質(zhì)，完全電離。3．【答案】B【解析】【解答】A．向水中加入稀氨水，由于NH3·H2O比H2O更容易電離，電離出的OH-使溶液中的OH-濃度增大，促使水的電離平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，c(OH-)增大，A不符合題意；B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，NaHSO4=Na++H++SO42-C．向水中加入少量固體CH3COOH，由于CH3COOH比H2O更容易電離，電離出的H+使溶液中的H+濃度增大，促使水的電離平衡逆向移動，根據(jù)勒夏特列原理可知，c(H+)增大，C不符合題意；D．水的電離是一個吸熱過程，將水中加熱，水的電離平衡正向移動，c(H+)和c(OH-)都增大，Kw增大，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼、氫氧根濃度增大，平衡朝逆向移動；

B、氫離子濃度增大，平衡常數(shù)不變；

C、氫離子濃度增大，平衡朝逆向移動；

D、平衡常數(shù)增大，氫離子濃度增大。4．【答案】A【解析】【解答】A．圖1為酸式滴定管，滴定管的精度為0.01mL，用酸式滴定管可量取17.60mLNaCl溶液，A項符合題意；B．滴定管起始讀書為0，滴定終點讀書為18.10mL，定終點讀數(shù)為18.10mL，B項不符合題意；C．中和滴定時NaOH溶液盛裝在堿式滴定管中，圖1為酸式滴定管，C項不符合題意；D．標準液KMnO4溶液具有強氧化性會腐蝕橡膠，應(yīng)該盛裝在酸式滴定管，圖3為堿式滴定管，D項不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼、滴定管精確到小數(shù)點后2位；

B、根據(jù)讀數(shù)可以知道重點讀數(shù)為18.10mL；

C、氫氧化鈉應(yīng)該用堿式滴定管裝；

D、酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)該用酸式滴定管。5．【答案】D【解析】【解答】A．應(yīng)該將NO2和B．濃氨水和生石灰反應(yīng)產(chǎn)生了氣體，使活塞向右移動，不能證明該反應(yīng)放熱，故B不符合題意；C．中和熱測定需要用玻璃攪拌器，故C不符合題意；D．研究不同金屬離子對過氧化氫分解速率的影響時需用不同的金屬離子且濃度相同，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、兩邊管連接，熱脹冷縮，無法直接判斷；

B、生成氣體會推動活塞右移；

C、沒有使用環(huán)形玻璃攪拌棒；

D、控制變量法只改變一個條件，其他條件不變。6．【答案】D【解析】【解答】A．c(Fe3+)=0.1mol?L?1B．c(H+)c(OH-)=1012，常溫下Kw=c(HC．使酚酞變紅色的溶液呈堿性，溶液中含有大量OH-，CrD．常溫下由水電離的c(H+)=1×10?12mol?L?1的溶液中，可能為酸溶液，也可能為堿溶液，若為酸溶液，存在氫離子，則Na+故答案為：D。

【分析】A、鐵離子和硫氰酸根離子不共存；

B、硫代硫酸根離子和鋇離子不共存；

C、重鉻酸根離子和氫氧根離子不共存；

D、所有離子可以共存。7．【答案】B【解析】【解答】A．若僅升高溫度，O3的濃度增大，說明升高溫度平衡逆向移動，該反應(yīng)放熱，即ΔH<0B．該反應(yīng)為分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大體積減小壓強，平衡逆向移動，但根據(jù)c=nV，雖然C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物均為氣體，所以反應(yīng)前后氣體質(zhì)量始終不變，不能根據(jù)混合氣體質(zhì)量不變判斷反應(yīng)達平衡，故C不符合題意；D．根據(jù)平衡常數(shù)的定義及表達式，可由平衡常數(shù)表達式K=c(N2故答案為：B。【分析】A、升高溫度，平衡朝吸熱方向移動；

B、增大體積，平衡朝氣體系數(shù)增大的方向移動；

C、質(zhì)量守恒，無法判斷平衡；

D、化學平衡常數(shù)=生成物的濃度冪之積/反應(yīng)物的濃度冪之積。8．【答案】D【解析】【解答】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：FeA．該實驗的生成物是硫氰化鐵，溶液呈紅色，可通過觀察溶液顏色深淺來判斷生成物的濃度，顏色深，濃度高，A不符合題意；B．現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深，說明II中生成物的濃度增大，即可證明增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，B不符合題意；C．進行II、III對比實驗是取用相同體積的反應(yīng)物和水，主要目的是排除溶液體積變化的影響，C不符合題意；D．本實驗探究的是濃度這一變量，因此需要控制體積這一變量的統(tǒng)一，故將I中加入KSCN溶液的體積改為2mL是錯誤的，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、硫氰化鐵為紅色，可以根據(jù)顏色深淺判斷濃度；

B、生成物濃度增大，平衡朝正向移動；

C、對比實驗的目的是排除溶液體積的影響；

D、控制變量法的特點是只改變其中一個條件，其他條件不變。9．【答案】B【解析】【解答】①升高溫度，同時增大反應(yīng)物和生成物活化分子百分數(shù)，正、逆反應(yīng)速率都加快，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故逆反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，①不符合題意；②以W的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.4mol÷2L20s=0.01mol/(L?s)，用不同物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.005mol/(L?s)，②③在其它條件不變的情況下，增加1molX，平衡向正反應(yīng)方向移動，Y的轉(zhuǎn)化率提高，X的轉(zhuǎn)化率減小，③不符合題意；④增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，正反應(yīng)速率增大的程度大于逆反應(yīng)速率增大的程度，平衡向正反應(yīng)方向移動，④不符合題意；⑤再向容器中通入2molX和1molY，相當于在原平衡的基礎(chǔ)上將容器的體積縮小為1L，增大壓強，平衡正向移動，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大，⑤符合題意；正確的只有⑤，故答案為：B。【分析】①升高溫度，活化分子數(shù)目增加，活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率加快；

②化學反應(yīng)速率=濃度變化量/時間；

③X濃度增加，轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

④增大壓強，正逆反應(yīng)速率同時增大；

⑤濃度增大，平衡朝正向移動。10．【答案】D【解析】【解答】t2到t3正逆反應(yīng)速率增大，且V逆>V正，平衡逆向移動，該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，改變條件為升高溫度；t4到t5速率減小，且V逆>V故答案為：D。

【分析】平衡移動的判斷；

增大反應(yīng)物濃度，平衡朝正向移動，被增加的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，另一種反應(yīng)物濃度增大，減小反應(yīng)物的濃度則反之；

增大生產(chǎn)物濃度，平衡朝逆向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，減少生成物的濃度則反之；

增大壓強，減小體積，平衡朝氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，增大體積則反之；

升高溫度，平衡朝吸熱方向移動，降低溫度則反之。11．【答案】C【解析】【解答】在相同溫度、相同容積下，甲、乙容器中達平衡時是完全全等的等效平衡；A、甲、乙提高相同溫度時，平衡均向逆反應(yīng)方向移動，且達平衡時二者仍等效，HI濃度仍相等，A不選；B、加入稀有氣體時，由于各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動，二者HI濃度仍相等，B不選；C、甲降低溫度平衡向著正反應(yīng)方向移動，達平衡時HI濃度增大，而乙中HI濃度不變，C選；D、根據(jù)反應(yīng)的特點，甲中增加0.1molH2，乙中增加0.1molI2，平衡都正向移動，達平衡時HI濃度仍相等，D不選；故答案為：C?！痉治觥吭谙嗤瑴囟取⑾嗤莘e下，甲、乙容器中達平衡時是完全全等的等效平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，可使甲中平衡向著正反應(yīng)方向移動，或乙中平衡向著逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此分析。12．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)①和反應(yīng)②中均存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．Fe+在反應(yīng)中起催化作用，降低活化能提高反應(yīng)速率，C．總反應(yīng)分反應(yīng)①和反應(yīng)②兩步，其中反應(yīng)速率由慢反應(yīng)(反應(yīng)①)決定，故C不符合題意；D．溫度太高，催化劑易失去活性，導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、化合價變化，為氧化還原反應(yīng)；

B、注意催化劑指的是第一反應(yīng)的反應(yīng)物，第二反應(yīng)的生成物，中間產(chǎn)物指的是第一反應(yīng)的生成物，第二反應(yīng)的反應(yīng)物；

C、慢反應(yīng)為決速步驟；

D、催化劑溫度過高會失去活性。13．【答案】C【解析】【解答】Qc(A)=1.002(mol/L)21.00mol/L×1故答案為：C。

【分析】化學平衡常數(shù)等于反應(yīng)物的濃度冪之積和生成物的濃度冪之積之比，如果已知化學平衡常數(shù)，要判斷平衡移動問題，可以結(jié)合Qc和化學平衡常數(shù)的關(guān)系進行判斷，Qc>K，反應(yīng)朝逆向移動，Qc>K，反應(yīng)朝正向移動，Qc=K，平衡不移動。14．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)i+ii可得，2H2O2(l)=2B．雙氧水的分解為放熱反應(yīng)，則分解2molH2C．未指明溫度和壓強，不能計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C不符合題意；D．根據(jù)蓋斯定律可知，i+ii可得2H2O2(l)=2故答案為：D。

【分析】A、注意催化劑指的是第一反應(yīng)的反應(yīng)物，第二反應(yīng)的生成物，中間產(chǎn)物指的是第一反應(yīng)的生成物，第二反應(yīng)的反應(yīng)物；

B、結(jié)合題干給出的熱化學方程式，可以知道分解2molH2O2(l)至少放出98kJ的熱量；15．【答案】D【解析】【解答】A．a(chǎn)點與b點相比，b點溶液的pH大，則溶液中c(OH-)大，離子的總濃度大，導(dǎo)電能力強，所以導(dǎo)電能力a點比b點弱，A不符合題意；B．不管是b點還是c點，溶液的溫度都是相同的，所以b點的Kw值等于c點，B不符合題意；C．因為兩份溶液的體積相同、pH相同，而一水合氨為弱電解質(zhì)，只發(fā)生部分電離，所以氨水的起始濃度比氫氧化鈉大，與鹽酸完全反應(yīng)時，消耗鹽酸體積Va＜Vc，C不符合題意；D．從圖中可以看出，a、c兩點的pH相同，c(OH-)相同，依據(jù)水的離子積常數(shù)進行計算，溶液中c(H+)相等，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、離子濃度越高導(dǎo)電性越強；

B、溫度不變，離子積不變；

C、體積和pH相同的堿，堿性越弱消耗的酸越多；

D、pH相同則氫離子濃度相同。16．【答案】C【解析】【解答】根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①C(s)+H2O(g)故答案為：C。

【分析】△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。17．【答案】（1）A（2）C（3）?1160kJ/mol【解析】【解答】（1）A．如圖，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH=(80?802)B．甲烷完全燃燒時化學能大部分轉(zhuǎn)化為熱能，小部分轉(zhuǎn)化為光能等，故B不正確；C．過量空氣會帶走一部分熱量，降低熱效應(yīng)，適量即可，故C不正確；故填A(yù)；（2）由題可知，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ×1×18≈44kJ，即①H2O(g)=H2O(l)（3）根據(jù)蓋斯定律，由①＋②可得2CH4(g)+4NO2(g)=2N

【分析】（1）A、△H=生成物總內(nèi)能-反應(yīng)物總內(nèi)能；

B、燃燒會發(fā)光發(fā)熱；

C、空氣多會導(dǎo)致熱量損耗；

（2）燃燒熱要注意幾個點：1、可燃物化學計量數(shù)為1；2、碳元素燃燒產(chǎn)物為二氧化碳；3、氫元素燃燒產(chǎn)物為液態(tài)水；

（3）蓋斯定律的應(yīng)用要注意，判斷列出的熱化學方程式的對應(yīng)關(guān)系，左右兩邊相同的物質(zhì)互相抵消則相加，在同一邊相同的物質(zhì)互相抵消則相減。18．【答案】（1）①③④⑦（2）⑤⑦（3）①③④⑤⑦（4）①②③④⑦（5）①②③（6）②④⑦【解析】【解答】（1）對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，①混合氣體的壓強不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，正確；②混合氣體的密度一直不變，不正確；③混合氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，正確；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，正確；⑤混合氣體的顏色一直不變，不能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，不正確；⑥只要反應(yīng)發(fā)生就有各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，不正確；⑦某種氣體的百分含量不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，正確，故答案為：①③④⑦；（2）對于反應(yīng)I2(g)＋H2(g)?2HI(g)，①混合氣體的壓強一直不變，不正確；②混合氣體的密度一直不變，不正確；③混合氣體的總物質(zhì)的量一直不變，不正確；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，不正確；⑤混合氣體的顏色一直不變，即碘蒸氣濃度不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，正確；⑥只要反應(yīng)發(fā)生就有各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，不正確；⑦某種氣體的百分含量不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，正確，故答案為：⑤⑦；（3）對于反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)，①混合氣體的壓強不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，正確；②混合氣體的密度一直不變，不正確；③混合氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，正確；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，正確；⑤混合氣體的顏色一直不變，即二氧化氮濃度不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，正確；⑥只要反應(yīng)發(fā)生就有各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，不正確；⑦某種氣體的百分含量不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，正確，故答案為：①③④⑤⑦；（4）對于反應(yīng)C(s)＋CO2(g)?2CO(g)，①混合氣體的壓強不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，正確；②混合氣體的密度不變，說明氣體質(zhì)量不變，達到平衡狀態(tài)，正確；③混合氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，正確；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，說明氣體的物質(zhì)的量和質(zhì)量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，正確；⑤混合氣體的顏色一直不變，不能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，不正確；⑥只要反應(yīng)發(fā)生就有各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，不正確；⑦某種氣體的百分含量不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，正確，故答案為：①②③④⑦；（5）對于反應(yīng)NH2COONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)，①混合氣體的壓強不變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，正確；②混合氣體的密度不變，說明氣體質(zhì)量不變，達到平衡狀態(tài)，正確；③混合氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，正確；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，不正確；⑤混合氣體的顏色一直不變，不能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，不正確；⑥只要反應(yīng)發(fā)生就有各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，不正確；⑦兩種氣體的體積之比始終不變，因此氣體的百分含量始終不變，不正確，故答案為：①②③；（6）對于反應(yīng)5CO(g)＋I2O5(s)?5CO2(g)＋I2(s)，①混合氣體的壓強始終不變，不正確；②混合氣體的密度不變，說明氣體質(zhì)量不變，達到平衡狀態(tài)，正確；③混合氣體的總物質(zhì)的量始終不變，不正確；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，正確；⑤混合氣體的顏色一直不變，不能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，不正確；⑥只要反應(yīng)發(fā)生就有各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，不正確；⑦某種氣體的百分含量不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，正確，故答案為：②④⑦。

【分析】化學平衡判斷：1、同種物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等，2、不同物質(zhì)速率滿足：同側(cè)異，異側(cè)同，成比例，3、各組分的濃度、物質(zhì)的量、質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)不變，4、左右兩邊化學計量數(shù)不相等，總物質(zhì)的量、總壓強（恒容）、總體積（恒壓）不變，5、平均相對分子質(zhì)量、平均密度根據(jù)公式計算，6、體系溫度、顏色不變。19．【答案】（1）1×10-4；1×10-7；106（2）HCOOH>H2CO3>（3）②④【解析】【解答】（1）根據(jù)三段式計算：HA?H++A-②K=c(H+)c(A-)c(HA)=10-4×10-40.1=1（2）①根據(jù)平衡常數(shù)的大小，判斷酸性強弱，對于二元弱酸，根據(jù)一級電離常數(shù)判斷酸性強弱。電離常數(shù)：HCOOH>H2C②酸性越弱，酸根離子結(jié)合H+能力越強。根據(jù)電離常數(shù)的大小，可以判斷酸性的強弱：HS-<HCO③i.根據(jù)酸性強弱：H2S>HCO3-，所以Nii.因為H2CO3>HClO>HCO（3）已知：HF?H++F-K=c(H+)c(F-)c(HF)，所以c(H+)c(HF)=Kc(F-)，①加少量故答案為：②④。

【分析】（1）①結(jié)合三段式和電離度計算氫離子濃度；

②電離平衡常數(shù)的計算要注意，酸根離子和氫離子的濃度之比為1：1；

③水電離的氫離子濃度=水電離的氫氧根濃度；

（2）①電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱；

②酸性越弱，其酸根離子結(jié)合氫離子的能力越強；

③強酸之弱酸，強酸可以和弱酸鹽溶液反應(yīng)生成弱酸和強酸鹽溶液；

（3）結(jié)合電離平衡常數(shù)，根據(jù)電離平衡移動判斷濃度比的大小。20．【答案】（1）NO容易被氧氣氧化成NO2（2）vI【解析】【解答】（1）產(chǎn)物中有NO生成，易于氧氣反應(yīng)生成NO2，難以控制氧氣的量，所以難以直接測定；已知1molN2(g)反應(yīng)生成2molNH3(g)的ΔH=?92kJ?mol?1，則①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH1=?92kJ?mol?1、已知1molN2(（2）①根據(jù)v=ΔnV?t，相同時間內(nèi)，產(chǎn)量變化大的反應(yīng)速率快，如圖I對應(yīng)的曲線變化最大，Ⅲ