山東省日照市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題（含答案）

山東省日照市2023-2024學年高二上學期期中考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、多選題1．化學與生活、生產密切相關，下列說法錯誤的是（）A．可樂打開時產生氣泡，是因為壓強減小促使CO2逸出B．去除鍋爐水垢中的CaSO4，用飽和Na2CO3溶液浸泡預處理C．誤食可溶性鋇鹽造成中毒，可以服用Na2CO3溶液來解毒D．工業(yè)合成氨，常采用鐵觸媒、減小氨氣的濃度來提高反應速率2．表中的操作、現象和解釋或結論對應都正確的是（）操作現象解釋或結論A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體生成白色沉淀、溶液紅色變淺COB將0.1mol?L-1氨水稀釋到0.01mol?L-1，用pH計測量其pHpH由11.1變?yōu)?0.6稀釋氨水NH3?H2O的電離程度減小C冰水浴環(huán)境下向滴有酚酞的飽和氨鹽水中通入過量CO2溶液紅色褪去時析出沉淀利用物質溶解度的不同制備NaHCO3D向2mL0.1mol?L-1ZnSO4溶液中加入1mL1mol?L-1Na2S溶液，再加入2mL0.1mol?L-1CuSO4溶液先出現白色沉淀，后變?yōu)楹谏恋鞢uS的溶度積比ZnS小A．A B．B C．C D．D3．氫氧化鋅在水中的溶解反應為：Zn(OH)2(s)?Zn2+(aq)+2OH-(aq)、Zn(OH)2(s)+2OH-(aq)?Zn(OH)42?(aq)，25℃時，-lgc與pOH的關系如圖所示，c為Zn2+或Zn(OH)4A．向c[Zn(OH)42?]=0.1mol?L-1的溶液中加入0.4mol?L-1的鹽酸后，體系中元素Zn主要以Zn(OH)4B．曲線①代表-lgc(Zn2+)與pOH的關系C．Zn(OH)2的Ksp約為1×10-17mol3?L-3D．向c(Zn2+)=0.1mol?L-1的溶液中加入NaOH溶液至pOH=5.0，體系中元素Zn主要以Zn2+存在二、單選題4．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（）A．實驗室可用堿石灰和濃氨水快速制取少量氨氣B．壓縮盛NO2氣體的密閉容器，顏色加深C．用高壓氧艙治療CO中毒D．草木灰和銨態(tài)氮肥不能混用5．某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應2X(g)?Y(s)+Z(g)，一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是（）A．升高溫度，若n(Z)增大，則△H＞0B．加入一定量Z，達新平衡后n(Y)減小C．加入等物質的量的Y和Z，達新平衡后Z的物質的量分數增大D．恒壓條件下，上述反應達到平衡后，通入一定量稀有氣體，平衡不移動6．腺嘌呤(A)是一種有機弱堿，與鹽酸反應生成鹽酸鹽(AHCl)。下列敘述錯誤的是（）A．AHCl屬于弱電解質B．向水中加入AHCl，可促進水的電離C．向0.01mol?L-1?AHCl水溶液中加水稀釋，pH升高D．AHCl溶液中：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(AH+)7．大多數化學反應是在水溶液中進行的，下列說法正確的是（）A．溶液中Na+、CO32?、K+、Fe2+B．與Al反應生成氫氣的溶液：Mg2+、Na+、NO3?、Cl-C．磁性氧化鐵溶于HI的離子反應：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OD．向FeBr2溶液中通入過量Cl2，反應的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-8．下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是（）A．若裝置I中反應速率①>②，可以驗證Fe3+的催化效果比Cu2+好B．由裝置II中顏色的變化可以判斷反應N2O4(g)?2NO2(g)△H＞0C．可通過裝置III測定反應速率的大小D．可用裝置IV來測定醋酸的濃度9．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．室溫時，2LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-數目為0.4NAB．0.3mol?L-1NH4NO3溶液中含有NH4+的數目小于0.3NC．2LpH=3的0.1mol?L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72?的數目為0.2ND．0.1molSO2溶于足量水形成的溶液中H2SO3、HSO3?、SO32?10．CoCl2?6H2O可用作啤酒泡沫穩(wěn)定劑，加熱至110~120℃時，易失去結晶水生成無水氯化鈷，以水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe和Al的氧化物雜質)為原料，制備CoCl2?6H2O的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是（）A．浸出時Na2SO3可將Co2O3還原為Co2+B．氧化時NaClO3過量，可能會生成有毒氣體Cl2C．加入Na2CO3的作用是將Fe3+、Al3+轉化成碳酸鹽沉淀除去D．減壓烘干的目的是降低烘干溫度，防止產品分解11．下列說法錯誤的是（）A．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe，可加入氨水調pHB．配制FeCl3溶液時，將晶體溶于較濃鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度C．SOCl2水解生成SO2和HCl，將SOCl2與AlCl3?6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3D．SbCl3水解反應可制取Sb2O3加入少量氨水可以得到較多的Sb2O312．ILs可使甲醇和CO2直接合成有機碳酸酯CH3OCOOCH3(g)(DMC)，包括催化和脫水循環(huán)兩個過程，使CO2的轉化率提高到了40.2%，其反應機理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．其反應方程式為2CH3OH+CO2?CH3OCOOCH3+H2OB．ILs降低了活化能，提高了反應速率，不影響平衡移動C．在催化和脫水循環(huán)中甲醇和H2O中存在O－H鍵的斷裂D．通過循環(huán)圖可以確定，ILs催化劑的結構為：13．下列說法錯誤的是（）A．相同溫度下醋酸的電離度，pH=3的大于pH=4的B．將pH=5的某酸稀釋10倍，測得其pH<6，則該酸為弱酸C．向HClO稀溶液中不斷加水稀釋，c(ClO-)與c(H+)之比逐漸減小D．常溫下，等濃度的KA溶液的pH小于K2B溶液的pH，則酸性HA＞H2B14．下列有關沉淀溶解平衡說法錯誤的是（）A．用稀硫酸洗滌BaSO4沉淀，可以減少BaSO4溶解損失B．牙膏中添加NaF，可將Ca5(PO4)3OH轉化為更難溶的Ca5(PO4)3F抵抗酸的侵蝕C．25℃時，向含有AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸，則AgCl的溶解度不變D．已知25℃時，AgCl和磚紅色沉淀Ag2CrO4的Ksp分別為1.8×10-10和2.0×10-12，則用AgNO3標準溶液滴定Cl-時，可采用K2CrO4為指示劑15．二氧化碳與氫氣反應可以合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0。恒溫恒容條件下，向2L的密閉容器中允入1molCO2和3molH2，10min后，反應達到平衡，生成0.6molCH3OH，同時放出熱量akJ。下列分析正確的是（）A．在原料氣中添加少量He(g)，有利于提高平衡轉化率B．恒溫恒壓條件下，相同投料達到平衡時放出熱量小于akJC．恒容絕熱條件下，相同投料達到平衡時n(CH3OH)＜0.6molD．10min后，向容器中再充入物質的量之比為1：1的CH3OH(g)和H2O(g)，重新達到平衡時，CO2的百分含量變大三、綜合題16．二氧化碳的碳捕捉和碳利用技術是實現碳中和的關鍵。轉化為甲醇發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H，該反應經歷以下兩步：I.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ?mol-1II.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2=-90kJ?mol-1（1）△H=。（2）恒溫恒容條件下，下列關于反應II說法正確的是____(填標號)。A．當v正(H2)=3v逆(CH3OH)時反應逆向進行程度更大B．混合氣體的平均摩爾質量不再變化，表明反應達到平衡狀態(tài)C．混合氣體的密度不變，表明反應當達到平衡狀態(tài)D．當達到平衡時，單位時間內斷開3mol碳氫鍵同時斷開2mol氫氫鍵（3）T℃時，向2L的密閉容器中通入等物質的量的H2和CO2，只發(fā)生反應I。n(CO)和n(CO2)隨時間變化如表所示。時間/min051015202530CO2/mol2.01.41.00.700.500.400.40CO/mol00.601.01.301.501.601.60①0~5min內，v(H2O)=，平衡時α(H2)=，T℃下的平衡常數K=。②平衡后，保持溫度不變，再向該容器中通入CO、CO2、H2、H2O各2mol，此時反應移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。17．丙烯是重要的工業(yè)原料，可由丙烷脫氫制得。在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molC3H8，發(fā)生反應：C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)△H＞0，開始時壓強為pkPa。不同時刻測得容器中C3H8的物質的量分數如表：時間/min0t1t2t3t4t5C3H8的物質的量分數%1007550252525（1）已知上述反應中v正=k正p(C3H8)，v逆=k逆?p(C3H6)?p(H2)，其中k正、k逆為速率常數。達到平衡后，若加入高效催化劑，v正v逆(填“增大”、“減小”或“不變”)；若升高溫度，（2）此溫度下該反應的平衡常數Kp=kPa(用含字母p的代數式表示，Kp是用反應體系中氣體物質的分壓表示的平衡常數，平衡分壓=總壓×物質的量分數)。（3）若反應速率用單位時間內分壓變化表示，則t3min內反應的平均反應速率v(C3H8)=kPa?min-1。（4）在恒容的密閉容器中，C3H6和H2發(fā)生反應：C3H6(g)+H2(g)?C3H8(g)，該反應速率隨時間變化的關系如圖所示，若t2、t4時刻只改變一個條件，整個過程中C3H8的體積分數最大的時刻是(填“t1”、“t3”、“t5”)，理由是。18．釩鉻還原渣是鈉化提釩過程的固體廢棄物，主要成分為VO2?xH2O、Cr(OH)3及少量SiO2。用釩鉻還原渣獲得Na2Cr2O7?2H2O和V2O5?xH2O的工藝流程如圖：已知：①“酸浸”初始溫度為70℃，VO2?xH2O轉化為VO2+；②Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。回答下列問題：（1）“濾渣”的主要成分是，提高“酸浸”時的浸出率，可采用的措施有(答出1條即可).（2）“氧化”時生成VO2+（3）“含Cr3+凈化液”中c(Cr3+)=0.001mol?L-1，則“水解沉釩”調pH最大值不超過。（4）“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、、干燥。（5）查閱資料發(fā)現“氧化”時用Na2S2O8代替H2O2更好，溫度對沉釩、鉻損的影響如圖所示，用Na2S2O8進行“氧化”時，應選擇的適宜溫度為，選用Na2S2O8的原因是。19．K2FeO4常用于飲用水消毒，某興趣小組在堿性條件下用KClO和Fe(NO3)3制備K2FeO4并測定其純度，實驗裝置如圖(夾持裝置已省略)。已知：K2FeO4具有強氧化性，可溶于水，微溶于濃KOH溶液，不溶于乙醇。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為。（2）堿性環(huán)境下KClO和Fe(NO3)3制備K2FeO4的離子方程式為。（3）向反應后的溶液中加入適量KOH固體，過濾，再用____洗滌(填標號)、干燥，得到產品。A．H2O B．95%乙醇C．NH4Cl溶液 D．Fe(NO3)3溶液（4）測定產品純度：取1.32g產品溶于去氧蒸餾水中配成100mL溶液，取10.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加過量KI溶液，加入淀粉溶液，用0.1000mol?L-1的Na2S2O3標準溶液滴定，平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液體積平均為19.20mL，(已知：FeO42?被還原為Fe3+，I2+2S2O32?=2I-+S4O①量取K2FeO4溶液，而選用滴定管(填“酸式”或“堿式”)。②產品中高鐵酸鉀的純度為。③下列操作會使實驗結果偏低的是(填標號)。A．用蒸餾水洗滌滴定管后立即注入Na2S2O3溶液至“0”刻度線以上B．開始滴定時仰視讀數，滴定結束后俯視讀數C．盛標準液的滴定管尖嘴處在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定時搖動錐形瓶，有少量液體濺出20．亞砷酸(H3AsO3)可以用作基準試劑和防腐劑、殺蟲劑、除草劑等。亞砷酸是三元弱酸，在溶液中存在多種含砷微粒，25℃時各種微粒的物質的分數與溶液pH的關系如圖所示，其中a、b、c三點的橫坐標分別為9.3、12.8和13.5?；卮鹣铝袉栴}：（1）曲線②代表的含砷微粒是。（2）將NaOH溶液滴加到H3AsO3溶液中，當pH從12調至13時，所發(fā)生主要反應的離子方程式是。（3）H3AsO3可以寫成As(OH)3，H3AsO3的前二步電離是通過和水中的OH-結合實現的，第二步電離方程式為。（4）下列說法正確的是____(填標號)。A．b點的溶液中：c(H+)=3c(AsO33?)+2c(HAsO32?)+c(H2AsO3?B．pH在12~14之間，隨pH增大HAsO32?電離程度增大，c(HAsO3C．在NaH2AsO3溶液中，滿足：c(H+)+c(H3AsO3)=c(HAsO32?)+c(OH-)+2c(AsO3（5）將固體Na3AsO3和NaH2AsO3按一定物質的量完全溶解在水中，若滿足關系：3c(Na+)=7[c(AsO33?)+c(HAsO32?)+c(H2AsO3?)+c(H3AsO3（6）25℃，當c(H3AsO3)=c(HAsO32?)時，溶液pH為10.7，則該溫度下亞砷酸的第二步電離常數為

答案解析部分1．【答案】C,D【解析】【解答】A．將可樂瓶口打開時產生氣泡，是因為壓強減小，CO2氣體溶解度降低，促使CO2從瓶中逸出，A不符合題意；B．鍋爐水垢中的CaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，用飽和Na2CO3溶液浸泡預處理，發(fā)生沉淀轉化，CaSO4轉化為溶解度更小的CaCO3沉淀，將浸泡后的溶液棄去，再加入HCl，CaCO3反應轉化為可溶性CaCl2，從而達到除垢的目的，B不符合題意；C．胃酸的主要成分是鹽酸。誤食可溶性鋇鹽造成中毒，應該服用Na2SO4溶液，使Ba2+轉化為既不溶于水也不溶于酸的BaSO4沉淀來降低Ba2+對人的危害，若服用Na2CO3溶液，Ba2+與碳酸鈉反應產生的BaCO3是不溶于水但能溶于胃酸的鋇鹽，因此不能達到解毒目的，C符合題意；D．工業(yè)合成氨，常采用鐵觸媒來加快反應速率，縮短達到平衡所需時間，而減小氨氣的濃度目的是時化學平衡正向移動，來提高氨氣產率，不是提高反應速率，D符合題意；故答案為：CD。

【分析】

A．依據壓強對氣體溶解性的影響分析；B．依據沉淀轉化平衡和易除去的原理分析；C．BaCO3是不溶于水但能溶于胃酸；D．依據影響反應速率和化學平衡的因素分析。2．【答案】A,C【解析】【解答】A．鋇離子與碳酸根離子反應產生BaCO3沉淀，導致碳酸根離子濃度減小，碳酸根離子的水解平衡逆向移動，使溶液紅色變淺，可以說明COB．將0.1mol?L-1氨水稀釋到0.01mol?L-1，若NH3·H2O是強電解質，則用pH計測量其pH時pH減小1，實際上pH由11.1變?yōu)?0.6，只減小了0.5，說明NH3·H2O是弱電解質，稀釋氨水NH3?H2O的電離程度增大，使溶液中c(OH-)減小的倍數小于溶液稀釋的倍數，B不符合題意；C．向NaCl飽和溶液中先通入極易溶于水的NH3，使溶液顯堿性，然后再通入CO2，可以增大CO2氣體在溶液中的溶解度，產生更多的HCO3-，與溶液中的Na+結合成能溶于水的NaHCO3，在冰水浴條件下不僅可以增大氣體的溶解度，同時也可以降低NaHCO3的溶解度，便于NaHCO3從溶液中析出，由于CO2氣體過量，溶液顯弱酸性，因此溶液紅色褪去，而溶解度較大的NH4D．Zn2+與S2-反應會產生ZnS白色沉淀，但溶液中S2-過量，向反應后的溶液中再加入2mL0.1mol?L-1CuSO4溶液時，溶液中過量的S2-與Cu2+反應產生CuS黑色沉淀，因此不能說明ZnS在溶液中存在沉淀溶解平衡，也就不能證明CuS的溶度積比ZnS小，D不符合題意；故答案為：AC。

【分析】

A．依據水解平衡移動原理分析；B．依據電離平衡的影響分析；C．利用侯氏制堿原理；D．利用溶液中S2-過量分析。3．【答案】B,C【解析】【解答】A．向c[Zn(OH)42?]=0.1mol?L-1的溶液中加入0.4mol?L-1的鹽酸后，H+濃度增大，會轉化生成Zn(OH)2，繼續(xù)加酸會生成Zn2+B．曲線①代表-lgc(Zn2+)與pOH的關系，B符合題意；C．曲線①代表-lgc(Zn2+)與pOH的關系，當pOH=7時，-lgc(Zn2+)=3，可知Zn(OH)2的Ksp=10D．由圖像可知pOH=5.0，體系中元素Zn主要以Zn(OH)2沉淀存在，D不符合題意；故答案為：BC。【分析】A．依據沉淀溶解平衡判斷；B．依據圖中曲線分析；C．選取pOH=7時的點，計算Ksp；D．依據圖像分析。4．【答案】B【解析】【解答】A．在濃氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-，氫氧化鈉溶于水電離出OH-且放熱，c(OH-)增大、溫度同時升高，化學平衡向生成氨氣方向移動，可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣，能用平衡移動原理解釋，A不符合；B．紅棕色的NO2中存在平衡2NO2?N2O4，加壓后由于體積減小，體系內各物質濃度均增大，NO2濃度變大，顏色加深，不能用平衡移動原理解釋，B符合；C．CO中毒病人血液中存在化學平衡：CO(g)+Hb(O2)?O2(g)+Hb(CO)，將此病人放入高壓氧艙中，使O2濃度增大，化學平衡逆向移動，使CO從血紅蛋白中脫離出來，以為病人解毒，能用平衡移動原理解釋，C不符合；D．草木灰的主要成分是K2CO3，其溶液呈堿性，若將草木灰和銨態(tài)氮肥混施，促進NH4+故答案為：B。

【分析】

依據勒夏特列原理，改變影響平衡的一個因素，平衡將向減弱這種改變的方向移動分析。5．【答案】D【解析】【解答】A．升高溫度，若n(Z)增大，說明升高溫度，化學平衡正向移動，正反應是吸熱反應，故反應熱△H＞0，A不符合題意；B．加入一定量Z，化學平衡逆向移動，反應消耗生成物Y，故達新平衡后n(Y)減小，B不符合題意；C．加入等物質的量的Y和Z后，導致體系的壓強增大，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的正反應方向移動，因此最終達新平衡后Z的物質的量分數增大，C不符合題意；D．恒壓條件下，上述反應達到平衡后，通入一定量稀有氣體，導致體系的壓強增大，為維持壓強不變，體系的體積擴大，導致化學平衡向氣體體積擴大的逆反應方向移動，D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據影響化學平衡的因素分析。6．【答案】A【解析】【解答】A．AHCl屬于強酸弱堿鹽，水溶液中能完全電離，是強電解質，A符合題意；B．AHCl屬于強酸弱堿鹽，向水中加入AHCl發(fā)生水解，可促進水的電離，B不符合題意；C．AHCl屬于強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故向0.01mol?L-1?AHCl水溶液中加水稀釋酸性減弱，pH升高，C不符合題意；D．AHCl溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(AH+)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】

A．強電解質在水溶液中完全電離，弱電解質在水溶液中部分電離；強電解質一般有：強酸、強堿，活潑金屬氧化物和大多數鹽；弱電解質一般有：弱酸、弱堿，少部分鹽、水；B．依據酸或堿抑制水的電離，含有弱根離子的鹽促進水的電離；C．依據鹽類水解規(guī)律分析；D．依據電荷守恒分析。7．【答案】D【解析】【解答】A．CO32?和Fe2+B．與Al反應生成氫氣的溶液可能是酸性也可能是堿性，如果是堿性溶液Mg2+不能大量共存，如果是酸性溶液，有NO3?C．Fe3+具有強氧化性和I-不能大量共存，C不符合題意；D．向FeBr2溶液中通入過量Cl2，Fe2+和Br-被完全氧化，反應的離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．CO32?和Fe2+B．OH-和Mg2+反應，H+、NO3?C．Fe3+和I-反應；D．離子方程式書寫正確。8．【答案】B【解析】【解答】A．所加的溶液中陰離子不同，不能排除陰離子的干擾，故不能說明Fe3+的催化效果比Cu2+好，A不符合題意；B．熱水中顏色加深，說明二氧化氮濃度增大，根據升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，所以由裝置II中顏色的變化可以判斷反應N2O4(g)?2NO2(g)△H＞0，B符合題意；C．缺少計時裝置，不能試用長頸漏斗，不能測定反應速率的大小，C不符合題意；D．氫氧化鈉溶液應裝在堿式滴定管內，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】

A．所加的溶液中陰離子不同，不能排除陰離子的干擾；B．依據影響化學平衡的因素分析；C．缺少計時裝置，不能試用長頸漏斗；D．酸性溶液、強氧化性溶液應選用酸式滴定管；堿性溶液應選用堿式滴定管。9．【答案】D【解析】【解答】A．室溫時，pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根濃度為c(OH-)=B．不知道溶液的體積，無法判斷，B不符合題意；C．溶液中存在平衡Cr2O72-+HD．二氧化硫和水反應是可逆反應生成亞硫酸，因此0.1molSO2溶于足量水所得溶液中H2SO3、HSO3?、S故答案為：D。

【分析】A．依據c(OHB．不知道溶液的體積，無法判斷；C．依據溶液中存在平衡CrD．二氧化硫和水反應是可逆反應。10．【答案】C【解析】【解答】A．Na2SO3具有還原性，浸出時Na2SO3可將Co2O3還原為Co2+，A不符合題意；B．氧化時NaClO3過量，可能會被還原生成Cl2，B不符合題意；C．加入Na2CO3的作用是調節(jié)pH促進Fe3+、Al3+水解轉化成氫氧化物沉淀除去，C符合題意；D．減壓烘干的目的是降低烘干溫度，防止產品分解，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】

A．Na2SO3具有還原性；B．依據實驗室制氯氣的原理分析；C．通過調節(jié)pH產生沉淀；D．減壓可降低熔、沸點。11．【答案】A【解析】【解答】A．加入氨水調pH會引入新的雜質離子銨根離子，A符合題意；B．配制FeCl3溶液時，將晶體溶于較濃鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度，可抑制鐵離子的水解，B不符合題意；C．SOCl2水解生成SO2和HCl，將SOCl2與AlCl3?6H2O混合加熱，HCl的存在可以抑制AlCl3的水解，可得到無水AlCl3，C不符合題意；D．SbCl3水解反應可制取Sb2O3，加入少量氨水可以促進SbCl3水解以得到較多的Sb2O3，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】依據鹽類水解規(guī)律分析，A中會引入新的雜質離子。12．【答案】B【解析】【解答】A．總反應方程式為2CH3OH+CO2?CH3OCOOCH3+H2O，A不符合題意；B．根據題干信息，ILs使CO2的轉化率提高到了40.2%，影響了平衡移動，B符合題意；C．CH3OH到CH3OCOOCH3、H2O到存在O－H鍵的斷裂，C不符合題意；D．通過循環(huán)圖可以確定，ILs催化劑的結構為：，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】

A．依據反應機理圖分析；B．根據題干信息分析；C．依據物質結構分析；D．依據循環(huán)圖確定。13．【答案】A【解析】【解答】A．弱電解質溶液越稀電離程度越大，相同溫度下pH=4的醋酸的濃度更小，電離程度更大，A符合題意；B．將pH=5的某酸稀釋10倍，測得其pH<6，說明存在電離平衡，加水稀釋水的電離程度增大，導致H+濃度減少量較小，則該酸為弱酸，B不符合題意；C．向HClO稀溶液中不斷加水稀釋，c(ClO-)不斷減小，而水的電離程度增大，c(H+)減少量較小，則c(ClO-)與c(H+)之比逐漸減小，C不符合題意；D．常溫下，等濃度的KA溶液的pH小于K2B溶液的pH，說明A-水解程度小于B2-，則酸性HA＞H2B，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】依據弱電解質溶液越稀電離程度越大和越弱越水解。14．【答案】C【解析】【解答】A．BaSO4沉淀在溶液中存在沉淀溶解平衡，用稀硫酸洗滌時，增大了水中SO42-B．Ca5(PO4)3OH在口腔溶液中存在沉淀溶解平衡，用含有NaF的牙膏刷牙時，發(fā)生沉淀轉化，生成更難溶的Ca5(PO4)3F，從而可增強抵抗酸的侵蝕的能力，B不符合題意；C.25℃時，向含有AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸，Cl-的濃度增大，沉淀溶解平衡逆向移動，則AgCl的溶解度減小，C符合題意；D.25℃時Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和1.8×10-10，當離子濃度小于10-5mol/L時認為沉淀完全，因此恰好沉淀完全時，c(Ag+)=K此時溶液中c(CrO42-)=Ksp(Ag2CrO故答案為：C。

【分析】依據沉淀溶解平衡原理分析。15．【答案】C【解析】【解答】A．恒溫恒容，在原料氣中添加少量He(g)，壓強增大但反應物質的濃度不變，對平衡無影響，不能提高平衡轉化率，A不符合題意；B．該反應正向氣體分子數減少，恒溫恒容條件下，隨著反應進行，氣體總的物質的量減小，體系壓強減小，而恒溫恒壓條件下，壓強不變，反應過程中恒壓體系的壓強大于恒容體系的壓強，壓強大該反應正向進行的程度更大，故相同投料達到平衡時放出熱量大于akJ，B不符合題意；C．該反應放熱，恒容絕熱條件下，反應放熱使體系溫度升高，溫度高不利于反應的正向進行，故相同投料達到平衡時n(CH3OH)＜0.6mol，C符合題意；D.10min后，向容器中再充入物質的量之比為1：1的CH3OH(g)和H2O(g)，等同于增大壓強，故重新達到平衡時，CO2的百分含量變小，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據勒夏特列原理，改變影響平衡的一個因素，平衡將向減弱這種改變的方向移動分析。16．【答案】（1）-49kJ/mol（2）B；D（3）0.06mol?L【解析】【解答】（1）Ⅰ．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol，Ⅱ．CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90kJ/mol根據蓋斯定律Ⅰ+Ⅱ得CO2(g)合成CH3OH(g)總反應的熱化學方程式為CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol-90kJ/mol=-49kJ/mol；（2）A．當v正(H2)=2v逆(CH3OH)時反應II達到平衡，當v正(H2)=3v逆(CH3OH)時正反應速率大于逆反應速率，則反應正向進行程度更大，A不符合題意；B．根據M=C．根據ρ=mD．當達到平衡時，單位時間內斷開3mol碳氫鍵同時斷開2mol氫氫鍵說明v正=v逆，可以表明反應達到平衡狀態(tài)，D符合題意；故答案為：BD。（3）①0~5min內，v(H2O)=v(CO)=0.6mol2L×5min=0.06mol?列三段式C可得平衡時α(H2)=80%，T℃下的平衡常數K=0.②平衡后，保持溫度不變，再向該容器中通入CO、CO2、H2、H2O各2mol，此時容器內CO、CO2、H2、H2O濃度分別為1.2mol/L、1.2mol/L、1.8mol/L、1.8mol/L，計算濃度商Q=1.

【分析】

（1）根據蓋斯定律計算；（2）依據化學平衡的特征“等”和“定”進行分析判斷；（3）①利用三段式法計算；②根據K與Q的關系，可判斷平衡移動的方向。17．【答案】（1）不變；增大（2）0.9p（3）0（4）t3；由圖像可知，t2時刻增大壓強平衡正向移動，C3H8體積分數增大；t4時刻減小C3H8濃度，C3H8體積分數減小【解析】【解答】（1）催化劑同等程度的加快正逆反應速率，故加入高效催化劑，v正v逆（2）設到達平衡時生成xmolC3H6C可得1?x1+xCKp=0.（3）t3min內反應的平均反應速率v(C3H8)=0.6pkPat3min=0（4）整個過程中C3H8的體積分數最大的時段是t3～t4，故答案為：t3；由圖像可知，t2時刻增大壓強平衡正向移動，C3H8體積分數增大；t4時刻減小C3H8濃度，C3H8體積分數減小；

【分析】

（1）依據影響化學平衡的因素分析；（2）利用三段式法計算；（3）利用v=Δc/Δt計算；（4）依據圖像分析。18．【答案】（1）SiO2；將礦渣粉碎、攪拌等（2）H2O2+2VO2+=2VO2（3）5（4）趁熱過濾、冷卻結晶、過濾洗滌（5）90℃；Na2S2O8穩(wěn)定，受熱不分解，沉釩率隨溫度的升高而增大，在90℃時沉釩率最高為87%，但鉻損率受溫度的影響變化不大。【解析】【解答】（1）根據上述分析可知：“濾渣”的主要成分是SiO2；提高“酸浸”時的浸出率，可采用的措施有適當增大酸溶液的濃度、礦礦渣粉碎、攪拌、升高溫度等；（2）加入硫酸酸浸，VO2?xH2O轉化為VO2+，加入H2O2“氧化”時生成VO2+，根據電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得發(fā)生反應的離方程式為：H2O2+2VO2+=2V（3）“含Cr3+凈化液”中c(Cr3+)=0.001mol?L-1，則根據Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30可知溶液中c(OH-)=31×10-300.001mol（4）“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥等（5）沉釩率越高越好，鉻損率越低越好。使用H2O2作氧化劑時，溫度在60℃時沉釩率最高為86%，此時鉻損率也較高，接近63%；溫度過高H2O2又會發(fā)生分解反應，導致沉釩率降低。而用Na2S2O8代替H2O2作氧化劑時，Na2S2O8穩(wěn)定，受熱不分解，沉釩率隨溫度的升高而增大，在90℃時沉釩率最高為87%，但鉻損率比H2O2作氧化劑時低，約為56%，受溫度的影響變化不大。故Na2S2O8作氧化劑最適宜的溫度是90℃；

【分析】

（1）依據流程圖，利用反應物和產物的性質判斷；依據影響反應速率的因素分析；（2）根據反應物和生成物的化學式，利用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒分析；（3）根據Ksp計算；（4）蒸餾用于分離互溶的沸點不同的液體混合物；從溶液中結晶出固體的上般步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；（5）沉釩率越高越好，鉻損率越低越好。依據反應物的性質和圖中曲線分析。19．【答案】（1）三頸燒瓶（2）2Fe3++3