山西省大同市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含答案）

山西省大同市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二三總分評(píng)分一、單選題1．固體酒精是目前飯桌上常用的火鍋燃料，關(guān)于固體酒精燃燒過(guò)程的敘述錯(cuò)誤的是（）A．存在物質(zhì)狀態(tài)的變化B．發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)中化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能D．既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成2．下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是（）A．Na+ B．HCO3? C．Fe2+ D．Cl3．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．實(shí)驗(yàn)室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．高壓有利于工業(yè)上合成氨C．打開(kāi)汽水瓶時(shí)，瓶中立即泛起大量泡沫D．SO2與O24．向雙氧水中加入KI可觀(guān)察到大量氣泡產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為：H2O2A．加入KI，改變了總反應(yīng)的能量變化B．H2C．KI改變了反應(yīng)的歷程，降低了活化能，使反應(yīng)速率加快D．KI在反應(yīng)中起催化劑的作用5．在25℃、101kPa下，31g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，放出11kJ的熱量，下列說(shuō)法正確的是（）A．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B．相同條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C．等質(zhì)量的紅磷和白磷分別完全燃燒均生成五氧化二磷，放出熱量較多的是紅磷D．31g的白磷與31g的紅磷，能量較高的是白磷6．在醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?CA．加入NaOH(s) B．通入HCl氣體 C．加蒸餾水 D．降低溫度7．神舟十三號(hào)載人飛船運(yùn)載火箭使用偏二甲肼做燃料、四氧化二氮作助燃劑，熱化學(xué)方程式為C2H8A．ΔH>0B．火箭發(fā)射過(guò)程中，該反應(yīng)中的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為動(dòng)能C．由該熱化學(xué)方程式可知，偏二甲肼的燃燒熱為ΔHD．該反應(yīng)的ΔS>08．下列有關(guān)活化分子與活化能的說(shuō)法正確的是（）A．發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子B．活化分子具有的平均能量稱(chēng)為活化能C．活化分子間所發(fā)生的碰撞均為有效碰撞D．其他條件相同，增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大9．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B．?dāng)嚅_(kāi)1molH﹣H鍵和1molI﹣I鍵所需能量大于斷開(kāi)2molH﹣I鍵所需能量C．在該條件下，向密閉容器中加入2molH2(g)和2molID．?dāng)嚅_(kāi)1molH﹣I鍵所需能量為(c+b+a)kJ10．下列說(shuō)法正確的是（）A．NH3的水溶液能導(dǎo)電，故B．CaCO3難溶于水，放入水中水溶液不導(dǎo)電，故C．稀溶液中，區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是電解質(zhì)在水溶液中是否全部電離D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱11．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．1molH2OB．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C．CaCO3(s)=CaO(s)+CD．常溫下反應(yīng)2Na212．過(guò)量的鐵粉與100mL0.01mol?L①加H2O②加NaOH固體③加少量的CH3COONa固體④加CuO固體⑤A．①③⑤⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑥⑦ D．②④⑥13．下列事實(shí)中，能說(shuō)明HNOA．用HNOB．HNO2與CaCOC．HNOD．常溫下，0.14．工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CHA．增大甲醇蒸氣的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大B．平衡常數(shù)K(75℃)>K(85℃)C．b點(diǎn)反應(yīng)速率vD．生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜15．下表所列是2個(gè)反應(yīng)在不同溫度時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)(K)值。反應(yīng)①N②N溫度/℃27200025400450K30.15×10.5070.152下列關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是（）A．①、②均為放熱反應(yīng)B．一定溫度下，①、②分別達(dá)到平衡，壓縮容器體積(加壓)均可使N2C．①、②均實(shí)現(xiàn)了“固氮”的過(guò)程，但①不適合用于大規(guī)模人工固氮D．若已知①、②的ΔH，即可求算反應(yīng)4NH316．在硫酸工業(yè)中，通過(guò)下列反應(yīng)使SO2氧化為SO3：2SO溫度/℃平衡時(shí)SO0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3A．從理論上分析，選擇溫度450-550℃，既利于平衡正向移動(dòng)又利于提高反應(yīng)速率B．從理論上分析，為了使SO2盡可能多地轉(zhuǎn)化為C．在實(shí)際生產(chǎn)中，為了降低成本采用常壓條件，因?yàn)槌合耂OD．在實(shí)際生產(chǎn)中，通入過(guò)量的空氣，既利于平衡正向移動(dòng)，又利于提高反應(yīng)速率17．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)?Y(g)，溫度T1、TA．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量B．T2下，在0～tC．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大18．常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋?zhuān)芤旱膶?dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）A．曲線(xiàn)II表示的是醋酸的變化曲線(xiàn)B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH由大到小順序?yàn)閎>a>cC．a(chǎn)點(diǎn)的Kw值比b點(diǎn)的KD．a(chǎn)點(diǎn)水電離的c(H+二、填空題19．尿素[CO(N（1）I.以NH3、CO圖中的兩步反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的ΔH=kJ?mol?1。(用Ea1、Ea（2）根據(jù)圖像寫(xiě)出以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素（3）根據(jù)上述反應(yīng)歷程與能量變化示意圖，過(guò)程(填“第一步反應(yīng)”或“第二步反應(yīng)”)為決速步。（4）II.氨基甲酸銨為尿素生產(chǎn)過(guò)程的中間產(chǎn)物，易分解。某小組對(duì)氨基甲酸銨的分解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。已知：①N2(g)+3②C(s)+O2③N2(g)+3請(qǐng)寫(xiě)出H2NCOONH4分解生成NH三、綜合題20．（1）I.以NO已知：2NO(g)+2CO(g)?N2在500℃時(shí)，向恒容密閉體系中通入1mol的NO和1mol的CO進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，下列描述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填序號(hào))。A．vB．體系中混合氣體密度不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D．體系中NO、CO的濃度相等E．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的NO同時(shí)消耗nmol的N（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的NO和CO氣體，測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如表所示：t/min012345p/kPa200185173165160160該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，該反應(yīng)中的v正=k正?（3）II.工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)?2N其中t4時(shí)刻所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是，t5時(shí)刻所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是（4）為了提高平衡混合物中氨的含量，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，僅從理論上分析合成氨適宜的條件是(填序號(hào))。A．高溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．低溫低壓（5）實(shí)際生產(chǎn)中一般采用的反應(yīng)條件為400~500℃，原因是。21．已知25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CHHClO電離平衡常數(shù)1K1=43回答下列問(wèn)題：（1）下列四種物質(zhì)結(jié)合質(zhì)子的能力最大的是____(填序號(hào))。A．HCO3? B．ClO?（2）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是____(填序號(hào))。A．CB．ClC．CD．Cl（3）用蒸餾水稀釋0.A．c(CH3COOH)C．c(H+)（4）某溫度時(shí)，某水溶液中的c(H+)=1①該溫度下，若鹽酸中c(H+)=5×10?4②該溫度下，將pH=a的Ba(OH)2溶液V1L與1×10?bmol?L?1的NaHSO22．實(shí)驗(yàn)小組欲用0.①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，之后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管2~3次，注入0.②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)以下，并記下讀數(shù)；④用量筒量取20.00mL待測(cè)液注入用蒸餾水洗凈后的錐形瓶中，并加入2滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，眼睛始終注視滴定管刻度至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)；⑥重復(fù)以上滴定操作2~3次。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上有錯(cuò)誤的步驟分別為(填序號(hào))。（2）排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的(填序號(hào))。（3）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是。（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：滴定次數(shù)待測(cè)液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.002.1018.15320.002.0017.95根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算該HCl溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L(精確到四位有效數(shù)字)。（5）下列操作可能使所測(cè)HCl溶液的濃度偏高的是____(填序號(hào))。A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水A．堿式滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)液前未潤(rùn)洗B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡C．滴定過(guò)程中剛變色就立即停止滴定

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．固體酒精的燃燒由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，存在物質(zhì)狀態(tài)的變化，故A不符合題意；B．燃燒過(guò)程中氧氣中氧元素、酒精中碳元素化合價(jià)發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等，故C符合題意；D．反應(yīng)中生成新物質(zhì)，存在化學(xué)鍵的斷裂和生成，故D不符合題意。故答案為：C?！痉治觥緼.固體酒精燃燒時(shí)固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)；

B.燃燒都是氧化還原反應(yīng)；

D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成。2．【答案】B【解析】【解答】鈉離子、氯離子與氫離子和氫氧根離子均不反應(yīng)，不能穩(wěn)定人體血液的pH。亞鐵離子能與氫氧根離子反應(yīng)，與氫離子不反應(yīng)，也不能穩(wěn)定人體血液的pH。HCO3?故答案為：B?！痉治觥磕芊€(wěn)定人體血液的pH，說(shuō)明該離子既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)。3．【答案】D【解析】【解答】A．氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，會(huì)抑制氯氣的溶解，使平衡逆向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不符合題意；B．合成氨的反應(yīng)是氣體計(jì)量數(shù)減小的反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，故高壓有利于工業(yè)上合成氨，B不符合題意；C．汽水瓶中存在碳酸的分解反應(yīng)，打開(kāi)汽水瓶，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，故瓶中立即泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解釋?zhuān)珻不符合題意；D．SO2與O2制SO3的反應(yīng)要使用催化劑，與勒夏特列原理無(wú)關(guān)，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】勒夏特列原理的具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)。4．【答案】A【解析】【解答】A．KI是該反應(yīng)的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，即不能改變總反應(yīng)的焓變，不改變總反應(yīng)的能量變化，故A符合題意；B．由圖可知，圖象①的后半段為H2C．KI改變?cè)摲磻?yīng)的歷程，能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子數(shù)和百分?jǐn)?shù)，有效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；D．KI是H2O2+I-＝H2O+IO-的反應(yīng)物，是H2O2+IO-＝H2O+O2↑+I-的生成物，總反應(yīng)為2H2O2＝H2O+O2↑，所以KI在反應(yīng)中起催化劑的作用，故D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥緼.催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱；

B.H2O2+IO5．【答案】D【解析】【解答】A．白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，放出11kJ的熱量，為放熱反應(yīng)；則紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，放出11kJ的熱量，說(shuō)明紅磷能量更低更穩(wěn)定，故B不符合題意；C．等量的白磷具有能量更高，故等質(zhì)量的紅磷和白磷分別完全燃燒均生成五氧化二磷，放出熱量較多的是白磷，故C不符合題意；D．白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，放出11kJ的熱量，說(shuō)明31g的白磷與31g的紅磷，能量較高的是白磷，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A.白磷轉(zhuǎn)化為紅磷放熱，則紅磷轉(zhuǎn)化為白磷吸熱；

B.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；

C.物質(zhì)的能量越高，燃燒放出的熱量越多。6．【答案】B【解析】【解答】A．加入NaOH(s)，c(HB．通入HCl氣體，c(H+)C．加蒸餾水，c(HD．電離吸熱，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，c(H故答案為：B?！痉治觥恳闺婋x平衡左移且c(H+)7．【答案】D【解析】【解答】A．燃燒為放熱反應(yīng)，故△H<0.，故A不符合題意；B．火箭發(fā)射過(guò)程中，該反應(yīng)中的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，該反應(yīng)中還有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能被消耗，故B不符合題意；C．由該熱化學(xué)方程式可知，偏二甲拼的燃燒熱為△H，必須生成液態(tài)水才能稱(chēng)為燃燒熱，故C不符合題意；D．△n=3+2+4-(1+2)=6>0，所以△S>0，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.燃燒都是放熱反應(yīng)；

B.該過(guò)程中化學(xué)能還轉(zhuǎn)化為熱能；

C.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。8．【答案】A【解析】【解答】A．活化分子能量較高，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，故A符合題意；B．過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，故B不符合題意；C．活化分子間所發(fā)生的碰撞中只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，故C不符合題意；D．其他條件相同，增大反應(yīng)物濃度，單位體積的活化分子數(shù)增大，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥緽.使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能；

C.只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，活化分子間所發(fā)生的碰撞才為有效碰撞；

D.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變。9．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)題意，氫氣與碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘化氫時(shí)，為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，故A不符合題意；B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程為舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以斷開(kāi)1molH—H鍵和1molI—I鍵所吸收的能量小于形成2molH-I鍵所放出的能量，而形成2molH-I鍵所吸收的能量與斷裂2molH—I鍵所放出的能量相等，故B不符合題意；C．因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，所以向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后生成的碘化氫小于4mol，所以放出的熱量小于2akJ，故C符合題意；D．設(shè)斷開(kāi)1molH-I鍵所需能量為xkJ，根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=b+c-2x=-a，解得x=12故答案為：C?！痉治觥緼.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；

B.斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量；

D.根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計(jì)算。10．【答案】C【解析】【解答】A．NH3的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯闪艘凰习保琋H3非電解質(zhì)，A不符合題意；B．CaCO3在水溶液中不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，B不符合題意；C．稀溶液中，區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是電解質(zhì)在水溶液中是否全部電離，C符合題意；D．相同條件下，強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；

B.碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)；

D.溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶的電荷有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。11．【答案】B【解析】【解答】A．同一物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，固態(tài)時(shí)最小，1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：B．ΔG=ΔH-TΔS<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，所以放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)可能是自發(fā)的，B符合題意；C．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2D．2Na2SO3(s)+O故答案為：B?！痉治觥緼.等物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，熵值：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)；

C.根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析；

D.根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS<0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行分析。12．【答案】A【解析】【解答】①加水，稀釋?zhuān)瑲潆x子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，氫氣產(chǎn)量不變；②加氫氧化鈉，中和鹽酸，生成氫氣速率減慢，氫氣產(chǎn)量減小；③少量的CH④氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)速率減慢，氫氣產(chǎn)量減??；⑤氯化鈉溶液把鹽酸稀釋?zhuān)磻?yīng)速率減慢，氫氣產(chǎn)量不變；⑥硝酸鉀在酸性條件和鐵反應(yīng)生成NO，氫氣產(chǎn)量減少甚者不產(chǎn)生氫氣；⑦降低溫度，反應(yīng)速率減慢，氫氣產(chǎn)量不變；正確的為①③⑤⑦，故答案為：A?！痉治觥繛榱藴p慢反應(yīng)速率而不改變H213．【答案】D【解析】【解答】A．沒(méi)有用強(qiáng)酸在相同條件下進(jìn)行對(duì)照，故A不能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)；B．HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體，體現(xiàn)HNO2的酸性，故B不能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)；C．在一般情況下強(qiáng)酸也不與NaCl反應(yīng)，故C不能說(shuō)明HNO2是弱酸；D．室溫下，對(duì)于0.1mol·L－1HNO2溶液，若HNO2是強(qiáng)酸，則其pH為1，實(shí)際pH為2.15，由此說(shuō)明HNO2不能完全電離，故其為弱酸，故D能說(shuō)明HNO2是弱電解質(zhì)；故答案為：D?！痉治觥恳C明HNO14．【答案】C【解析】【解答】A．增大甲醇蒸氣的濃度，平衡正向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率增大，A不符合題意；B．溫度超過(guò)約83℃時(shí)，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，則說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；對(duì)于放熱反應(yīng)而言，溫度越高，平衡常數(shù)K越小，故K(75℃)＞K(85℃)，B不符合題意；C．平衡之前，溫度升高，反應(yīng)速率增大，一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，平衡之后，溫度上高，平衡逆向移動(dòng)，一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，即b點(diǎn)還未平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，則此時(shí)正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，選項(xiàng)C符合題意；D．根據(jù)圖可知，溫度在80~85℃的范圍內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率最高，超過(guò)該溫度范圍，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明反應(yīng)的最適溫度在80~85℃之間，故生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜，選項(xiàng)D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.增大甲醇蒸氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，但平衡正向移動(dòng)的變化量遠(yuǎn)小于加入的增大量，所以甲醇轉(zhuǎn)化率減??；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減??；

C.b點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；

D.在80~85℃范圍內(nèi)，CO的轉(zhuǎn)化率最高。15．【答案】C【解析】【解答】A．①N2(g)+O2(g)?2NO(g)隨溫度升高，K值變大，平衡正向移動(dòng)，是吸熱反應(yīng)，②N2(g)+3H2(g）?2NH3(g)，隨溫度升高，K值變小，平衡逆向移動(dòng)，是放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．一定溫度下，①N2(g)+O2(g)?2NO(g)是氣體體積不變的反應(yīng)，壓縮容器體積(加壓)平衡不移動(dòng)，不能使N2的轉(zhuǎn)化率增大，故B不符合題意；C．①、②均實(shí)現(xiàn)了“固氮”的過(guò)程，但①是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)太小，不適合用于大規(guī)模人工固氮，故C符合題意；D．①N2(g)+O2(g)?2NO(g)，②N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，由蓋斯定律，①×2-②×2得：4NH3(g)+2O2(g)＋?4NO(g)+6H2(g)，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化情況判斷反應(yīng)吸熱還是放熱；

B.反應(yīng)①為氣體總體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)；

D.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。16．【答案】A【解析】【解答】A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從理論上分析，溫度越低越有利于平衡正向移動(dòng)，但溫度過(guò)低反應(yīng)速率太小，且影響催化劑的催化活性，所以工業(yè)上選擇溫度450～550℃，主要原因是考慮催化劑的活性最佳，A符合題意；B．由表格數(shù)據(jù)可知450℃，10MPa，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率達(dá)99.7％，從理論上分析，為了使SO2盡可能多地轉(zhuǎn)化為C．反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，所以從理論上分析，選擇高壓，但常壓下SOD．空氣的成本較低，在實(shí)際生產(chǎn)中，通入過(guò)量的空氣，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，從而可提高成本較高的二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.溫度能影響反應(yīng)速率，也能影響催化劑活性；

B.450℃，10MPa時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率達(dá)99.7％，再增大壓強(qiáng)，對(duì)設(shè)備的要求變高，轉(zhuǎn)化率增加的幅度也不大；

C.常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，再增大壓強(qiáng)生產(chǎn)成本變大；17．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)圖象可知W點(diǎn)消耗的X的物質(zhì)的量大于M點(diǎn)消耗X的物質(zhì)的量，因此根據(jù)熱化學(xué)方程式可知W點(diǎn)放出的熱量多，故A不符合題意；B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)X的濃度減少了(a－b)mol/L，則根據(jù)方程式可知Y的濃度增加了a-b2mol/L，反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示，所以Y表示的反應(yīng)速率為C．根據(jù)圖象可知，溫度為T(mén)1時(shí)反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)。溫度高反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間少，則溫度是T1＞T2。M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)溫度，且N點(diǎn)反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率，因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，故C不符合題意；D．由于反應(yīng)前后均是一種物質(zhì)，因此M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，則相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，因此平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以X的轉(zhuǎn)化率升高，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.反應(yīng)放熱多少與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比；

C.溫度越高反應(yīng)速率越快；

D.M點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，再加入一定量X，相當(dāng)增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。18．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，Ⅰ為醋酸稀釋曲線(xiàn)，Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋曲線(xiàn)，故A不符合題意；B．導(dǎo)電能力越大，說(shuō)明離子濃度越大，酸性越強(qiáng)，則a、b、c三點(diǎn)溶液的pH大小順序?yàn)閏＜a＜b，故B符合題意；C．相同溫度下，Kw相同，a點(diǎn)的Kw等于b點(diǎn)的Kw值，故C不符合題意；D．a(chǎn)點(diǎn)離子濃度小于c點(diǎn)離子濃度，氫離子濃度越大，對(duì)水的電離抑制程度越大，則a點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度大于c點(diǎn)水電離的H+物質(zhì)的量濃度，故D不符合題意。故答案為：B。【分析】稀釋之前，兩種溶液導(dǎo)電能力相等，說(shuō)明離子濃度相等，由于醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則醋酸濃度大于鹽酸濃度，加水稀釋時(shí)，醋酸進(jìn)一步電離，所以稀釋過(guò)程中，醋酸導(dǎo)電能力大于鹽酸，則Ⅰ為醋酸稀釋曲線(xiàn)，Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋曲線(xiàn)。19．【答案】（1）E（2）2NH3（3）第二步反應(yīng)（4）H2NCOON【解析】【解答】（1）圖中的第一步反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，ΔH=斷鍵吸收的總能量?形成化學(xué)鍵放出的總能量=(Ea1?E（2）圖中的第一步反應(yīng)加上第二步反應(yīng)即可得到以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素CO(NH2)2的反應(yīng)，第二步反應(yīng)的ΔH=斷鍵吸收的總能量?形成化學(xué)鍵放出的總能量=(Ea3?Ea（3）慢反應(yīng)決定了總反應(yīng)速率，即活化能大的這一步是決速步，則第二步反應(yīng)為決速步；（4）根據(jù)蓋斯定律，由①+②?③即可得到H2NCOONH4分解生成NH3與【分析】（1）根據(jù)ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；

（2）兩步反應(yīng)相加即可得到NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素CO(NH20．【答案】（1）A；C（2）1.（3）加入催化劑；減小氨氣(生成物)的濃度（4）B（5）溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率慢，到達(dá)平衡的時(shí)間變長(zhǎng)，溫度太高，平衡轉(zhuǎn)化率低，且催化劑在500℃時(shí)活性最大【解析】【解答】（1）A．v(CO)正=2v(N2)逆，符合正逆反應(yīng)速率相等，能夠說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．容器體積不變，混合氣體總質(zhì)量不變，則混合氣體的密度始終不變，故混合氣體的密度不再變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不正確；C．該反應(yīng)是氣體分子總數(shù)改變的反應(yīng)，反應(yīng)前后，氣體的物質(zhì)的量在改變，當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，說(shuō)明氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．體系中NO、CO的起始濃度相等，消耗量相等，剩余量始終相等，不能夠說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不正確；E．單位時(shí)間內(nèi)消耗nmol的NO同時(shí)消耗nmol的N2，不能夠說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相，E不正確；故答案為：AC；（2）設(shè)向恒容密閉容器中通入NO和CO氣體為1mol，轉(zhuǎn)化量2x，2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)起始量（mol）110故答案為：1.6(kPa?1)；＞；（3）t4故答案為：加入催化劑；減小氨氣(生成物)的濃度；（4）為了提高平衡混合物中氨的含量，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，根據(jù)平衡氣體體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)可以促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行；又因?yàn)槠胶馐欠艧岱磻?yīng)，所以降低溫度也可以促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，故為了提高平衡混合物中氨的含量，可以在低溫高壓下進(jìn)行；故答案為：B；（5）溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率慢，到達(dá)平衡的時(shí)間變長(zhǎng)，溫度太高，平衡轉(zhuǎn)化率低，且催化劑在500℃時(shí)活性最大，所以實(shí)際生產(chǎn)中一般采用的反應(yīng)條件為400~500℃；故答案為：溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率慢，到達(dá)平衡的時(shí)間變長(zhǎng)，溫度太高，平衡轉(zhuǎn)化率低，且催化劑在500℃時(shí)活性最大。

【分析】（1）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（2）列出反應(yīng)的三段式計(jì)算；

（3）t4時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率相等且增大，平衡不移動(dòng)；t5時(shí)刻反應(yīng)速率減小，且平衡正向移動(dòng)；

（4）平衡移動(dòng)原理的具體內(nèi)容為：如果改變可逆反應(yīng)的條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），化學(xué)平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動(dòng)；21．【答案】（1）D（2）C（3）B（4）2×10【解析】【解答】（1）對(duì)應(yīng)酸越弱結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，所以結(jié)合氫離子能力CO故答案為：D；（2）A．根據(jù)相對(duì)強(qiáng)的酸制相對(duì)弱的酸原理，酸性CH3COOH＞H2CO3，A正確；B．酸性CH3COOH＞HClO，B正確；C．酸性H2CO3＞HClO，C不正確；D．酸性H2CO3＞HClO，D正確；故答案為：C。（3）CH3COOH?CH3COO?+A．c(C