第一章第三節(jié)《氧化還原反應(yīng)》第一課時(shí)高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

《氧化還原反應(yīng)》單元教學(xué)

第一課時(shí)“遇見”氧化還原反應(yīng)

追根溯源，人類文明進(jìn)步與化學(xué)發(fā)展息息相關(guān)三星堆文明青銅文化銅的冶煉【單元目標(biāo)】1.通過氧化還原的發(fā)展史料的了解，從得失氧，化合價(jià)，電子轉(zhuǎn)移等宏觀和微觀相結(jié)合的角度認(rèn)識(shí)并判斷氧化還原反應(yīng)。2.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的氧化性、還原性，建立判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的“思維模型”。3.通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)與研究，感受氧化還原反應(yīng)的價(jià)值。促進(jìn)“變化觀念”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。問題1：冶煉銅的方法有哪些？最早選用什么方法？（預(yù)習(xí)反饋）Fe+CuSO4＝FeSO4+CuCuO+H2Cu+H2OCuO+COCu+CO2高溫2CuO+C2Cu+CO2高溫↑最早冶煉銅的方法我國在商朝就已經(jīng)通過火燒孔雀石（主要成分為Cu2(OH)2CO3）產(chǎn)生氧化銅，氧化銅再與木炭高溫反應(yīng)進(jìn)行煉銅。試用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)過程。反應(yīng)原理和反應(yīng)類型Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O2CuO

+C2Cu+CO2CuO+H2Cu+H2OCuO+COCu+CO2高溫↑關(guān)于燃燒本質(zhì)的革命性論述完善理論形成理論發(fā)展理論揭秘理論形成階段？？氧化反應(yīng)還原反應(yīng)同時(shí)存在于一個(gè)反應(yīng)中，對(duì)立、統(tǒng)一最早冶煉銅的方法我國在商朝就已經(jīng)通過火燒孔雀石（主要成分為Cu2(OH)2CO3）產(chǎn)生氧化銅，氧化銅再與木炭高溫反應(yīng)進(jìn)行煉銅。試用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)過程。任務(wù)一：得失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O2CuO

+C2Cu+CO2CuO+H2Cu+H2OCuO+COCu+CO2高溫↑化合價(jià)概念的萌芽任務(wù)二：化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)完善階段？？氧化反應(yīng)還原反應(yīng)完善理論形成理論發(fā)展理論揭秘理論化合價(jià)升高化合價(jià)降低【交流研討1】氧化還原反應(yīng)中一定有元素得失氧和化合價(jià)升降嗎？如何重新定義氧化還原反應(yīng)？Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu完善理論形成理論發(fā)展理論揭秘理論有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。化學(xué)反應(yīng)一種新的分類角度從反應(yīng)物、生成物的類別和數(shù)量角度：化學(xué)反應(yīng)化合反應(yīng)（A+B+...=C)分解反應(yīng)（C=A+B+...)置換反應(yīng)（A+BC=B+AC)復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+BC)從元素化合價(jià)有無變化角度：完善理論形成理論發(fā)展理論揭秘理論氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)銅的冶煉主要有以下三種方法，判斷哪些屬于氧化還原反應(yīng)？變價(jià)的元素是什么？分析反應(yīng)類型。（1）火燒孔雀石：（2）火法煉銅：2CuFeS22

FeS+Cu2S+S（C）

Cu2S+O2

2Cu+SO2（D）（3）濕法煉銅：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O（E）Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O（A）2CuO

+C2Cu+CO（B）高溫高溫高溫Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（F）【交流研討2】+2-2

-2

+1

完善理論形成理論發(fā)展理論揭秘理論+1

氧化還原反應(yīng)與四個(gè)基本反應(yīng)類型之間有什么關(guān)系？氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)完善理論形成理論發(fā)展理論揭秘理論全球氣候問題凸顯，化學(xué)科學(xué)舉足輕重習(xí)近平主席代表我國政府向世界莊嚴(yán)承諾：我國在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)?；瘜W(xué)科學(xué)在實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和中發(fā)揮著重要的作用。我國化學(xué)科研工作者在二氧化碳的捕獲、轉(zhuǎn)化和利用方面做了大量研究工作。完善理論形成理論發(fā)展理論揭秘理論【應(yīng)用實(shí)踐】大力發(fā)展碳捕獲及利用技術(shù)有利于早日實(shí)現(xiàn)碳中和。下列碳捕獲途徑中，屬于氧化還原反應(yīng)且碳元素化合價(jià)未發(fā)生變化的是(

）A、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OB、CO2+C=2COC、CO2+4H2=CH4+2H2OD、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2+1

完善理論形成理論發(fā)展理論揭秘理論D【交流研討3】從氧化還原反應(yīng)角度看，還有哪些可以實(shí)現(xiàn)CO2捕獲及轉(zhuǎn)化利用的途徑?

CO2發(fā)生還原反應(yīng)植物的光合作用完善理論形成理論發(fā)展理論揭秘理論問題3：在氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為何會(huì)發(fā)生變化?揭秘階段？？氧化反應(yīng)還原反應(yīng)完善理論形成理論發(fā)展理論揭秘理論問題4：金屬鈉和氯氣反應(yīng)是如何形成氯化鈉的？2Na+Cl2=2NaClCl782+17Na281+11Na+28+11Na+

Cl-Cl-882+17e-e-電子對(duì)的得失任務(wù)三：電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)完善理論形成理論發(fā)展理論揭秘理論問題5：是否所有氧化還原反應(yīng)都有電子得失？閱讀教材24頁，該反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？有無電子得失？2H2+Cl2=2HCl+11HCl782+17+1-1HClHCl電子對(duì)的偏移均不易失去電子完善理論形成理論發(fā)展理論揭秘理論氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)——電子的轉(zhuǎn)移實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：如何證實(shí)氧化還原反應(yīng)中電子會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)移？完善理論形成理論發(fā)展理論揭秘理論人們對(duì)氧化還原反應(yīng)的探索有沒有停止呢?發(fā)展階段發(fā)生空穴光生電子氧化反應(yīng)還原反應(yīng)完善理論形成理論發(fā)展理論揭秘理論氧化還原反應(yīng)并不是一成不變的，是不斷發(fā)展的，我們需要站在巨人的肩膀上學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，要用發(fā)展的眼光認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。1774年法·拉瓦錫185