甘肅省天水市一中高三下學期第二次模擬考試化學試題

天水市一中2015級20172018學年第二學期第二次模擬考試試題化學部分7．化學與生產、生活及社會發(fā)展密切相關，下列有關說法不正確的是（）A.“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質B.把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵C.酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強還原性D.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（）A.常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NAB.lmolSO2和0.5mo102在VL的密閉容器中充分反應，生成SO3的分子數(shù)目為NAC.1molFe與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為3NAD.常溫下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－9NA9．化合物(x)、(y)、(z)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是（）A.y的二氯代物有3種B.x、y和z均能與溴水發(fā)生反應C.z中的所有原子在同一平面上D.x的同分異構體只有y和z兩種10．根據反應KMnO4＋FeSO4＋H2SO4→MnSO4＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（未配平）設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1mol·L－1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法不正確的是（）A.石墨b是原電池的負極，發(fā)生氧化反應B.甲燒杯中的電極反應式：MnO4＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2OC.電池工作時，鹽橋中的陰、陽離子分別向乙、甲燒杯中移動，保持溶液中的電荷平衡D.忽略溶液體積變化，F(xiàn)e2(SO4)3濃度變?yōu)?.5mol/L，則反應中轉移的電子為0.1mol11．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次遞增，四種原子的最外層電子數(shù)之和為20。X與Y、Z、M位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的2倍，Y、Z相鄰，M比X族序數(shù)大1。下列說法正確的是（）A.簡單離子的半徑：Y>XB.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>MC.X和Z可形成ZX2分子D.最高價氧化物的水化物酸性：M>Y12．下列根據實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）選項實驗操作及實驗現(xiàn)象結論A室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L1NaClO溶液和0.1mol·L1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強弱B向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去溶液中含有Fe2+，不含F(xiàn)e3+C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產生無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁Na2O2已經變質D向濃度均為0.1mol·L1NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol·L1AgNO3溶液，先生成白色的AgCl沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)A.AB.BC.CD.D13.25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×105。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00mL0.1mol/L的堿MOH，滴定過程中加入醋酸的體積(V)與溶液中l(wèi)g[c(H+)/c(OH)]的關系如圖所示（V=0時，lg[c(H+)/c(OH)]=12）。下列說法正確的是（）A.MOH的電離方程式為MOHM++OH-B.a點:V(CH3COOH)=10.00mLC.b點:c(CH3COO)>c(H+)>c(M+)>c(OH-D.25℃，時，CH3COO的水解平衡常數(shù)為(10/17)×10926．（15分）利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產金屬鉻的鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，為實現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：（1）鋁熱法冶煉金屬鉻，是利用了金屬鋁的__________（填“氧化性”或“還原性”）。（2）溶液1中的陰離子有CrO42、______、_______。（3）過程I，在Cr2O3參與的反應中，若生成0.4molCrO42，消耗氧化劑的物質的量是__________。（4）通入CO2調節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質的分離。①濾渣A煅燒得到Al2O3，再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學方程式是____________________。②濾渣B受熱分解所得物質的參與循環(huán)利用，B是__________。③已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H2OK=4.0×1014濾液3中Cr2O72的濃度是0.04mol/L，則CrO42的濃度是__________mol/L。（5）過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。不同溫度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名稱0℃20℃40℃60℃80℃NaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376結合表中數(shù)據分析，過程II的操作是：__________________________，過濾，得到K2Cr2O7粗品。27．（14分）研究發(fā)現(xiàn)，NOx和SO2是霧霾的主要成分。Ⅰ.NOx主要來源于汽車尾氣，可以利用化學方法將二者轉化為無毒無害的物質。已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－564kJ·mol－1（1）2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝________.（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程(0～15min)中NO的物質的量隨時間變化如右圖所示。①已知：平衡時氣體的分壓＝氣體的體積分數(shù)×體系的總壓強，T℃時達到平衡，此時體系的總壓強為p=20MPa，則T℃時該反應的壓力平衡常數(shù)Kp＝_______；平衡后，若保持溫度不變，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，平衡將_____(填“向左”、“向右”或“不”)移動。②15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_____(填序號)A.增大CO濃度B.升溫C.減小容器體積D.加入催化劑Ⅱ.SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。已知：亞硫酸：Ka1=2.0×102Ka2=6.0×107（3）請通過計算證明，NaHSO3溶液顯酸性的原因：_________________________（4）如上圖示的電解裝置，可將霧霾中的NO、SO2轉化為硫酸銨，從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為____________________；若通入的NO體積為4.48L(標況下)，則另外一個電極通入的SO2質量至少為________g。28．（14分）某小組同學利用下圖裝置對電解氯化銅實驗進行了研究。裝置現(xiàn)象電解一段時間時，陽極石墨表面產生氣體，陰極石墨上附著紅色物質，溶液由藍色變?yōu)榫G色（1）甲認為電解過程中陽極產生的是溶液變綠的原因，寫出產生該物質的電極反應式：。（2）乙改用下圖裝置，在相同條件下電解CuCl2溶液，對溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。裝置現(xiàn)象電解相同時間時，陽極石墨表面產生氣泡，溶液仍為藍色；陰極石墨上附著紅色物質，溶液由藍色變?yōu)榫G色；乙通過對現(xiàn)象分析證實了甲的觀點不是溶液變綠的主要原因。乙否定甲的依據是。（3）乙繼續(xù)查閱資料：i.電解CuCl2溶液時可能產生[CuCl2]，[CuCl2]摻雜Cu2+后呈黃色ii.稀釋含[CuCl2]的溶液生成CuCl白色沉淀,據此乙認為：電解過程中，產生[CuCl2]＿摻雜Cu2+后呈黃色，與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。乙進行如下實驗：a．取電解后綠色溶液2mL，加20mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產生白色沉淀。b.另取少量氯化銅晶體和銅粉，向其中加2mL濃鹽酸，加熱獲得含[CuCl2]＿的黃色溶液。c.冷卻后向上述溶液……d.取c中2mL溶液，加20mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產生白色沉淀。①a的目的是。②寫出b中生成[CuCl2]的離子方程式：。③補充c中必要的操作及現(xiàn)象：。乙據此得出結論：電解時陰極附近生成[CuCl2]是導致溶液變綠的原因。35．（15分）[化學物質結構與性質]鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_______nm（填標號）。（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據的最高能層的符號是_________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數(shù)為__________。36．（15分）[化學有機化學基礎]有機物H是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應條件略去)：（1）A的結構簡式為________。（2）A→B為加成反應，B的結構簡式為________。（3）A→D反應中的試劑②是________。（4）C和F生成G的化學方程式是________。（5）滿足下列條件的H的同分異構體的結構簡式為_________。a.屬于醇類b.核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外只有2個吸收峰（6）下列說法正確的是_________。a.A和HCl反應的產物可合成塑料b.E中所有的碳原子在同一直線上c.1mol有機物H完全燃燒生成7molH2O（7）寫出由乙炔和乙醇為主要原料（其他無機試劑任選）制備CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3的合成路線。（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）___________________________________________________________________天水市一中2015級20172018學年第二學期第二次模擬考試理科綜合參考答案化學部分7.【答案】C【解析】A，血液屬于膠體，血液不能透過半透膜，“血液透析”利用了滲析原理，“靜電除塵”利用了膠體的電泳，A項正確；B，石灰漿為Ca（OH）2懸濁液，蟲卵含蛋白質，強堿能使蛋白質發(fā)生變性，把石灰漿涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵，B項正確；C，酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強氧化性，能與乙醇發(fā)生氧化還原反應；D，硅膠具有吸水性，可防止食物受潮，鐵粉具有還原性，可防止食物氧化，D項正確；答案選C。8．【答案】C【解析】A，—CD3的摩爾質量為18g/mol，1.8g—CD3物質的量為=0.1mol，1個—CD3中含有9個中子，1.8g—CD3中含有中子物質的量為0.9mol，A項錯誤；B，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的反應是可逆反應，則生成的二氧化硫的數(shù)目小于NA，B項錯誤；CFe與足量氯氣反應生成氯化鐵，1molFe與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為3NA，故C正確；D，CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，CH3COO的水解促進水的電離，c（H2O）電離=c（OH）=1105mol/L，發(fā)生電離的水分子物質的量為1105mol/L1L=1105mol，D項錯誤；答案選C。9．【答案】A【解析】A、根據y的結構可知，其二氯代物有3種，分別是棱的兩端，面對角線兩端和體對角線兩端，故A正確；B、這三種結構中，只有x和z的結構中含有C=C雙鍵，能夠使溴水褪色，而y的結構中沒有雙鍵，所以不能使溴水褪色，所以B錯誤；C、在z的結構中，含有兩個CH2原子團，其中的C原子為四面體結構，導致兩個氫原子與其它原子不可能共面，所以C錯誤；D、x的同分異構體除y和z兩種外，還有、等，所以D錯誤。本題正確答案為A。10．【答案】D11．【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次遞增，四種原子的最外層電子數(shù)之和為20。X與Y、Z、M位于相鄰周期，則Y、Z、M為同一周期元素；假設X的最外層電子數(shù)為x，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)是4，Z為Si元素；Y、Z相鄰，Y為Al元素，最外層電子數(shù)是3，M比X族序數(shù)大1，M最外層電子數(shù)是x+1，則x+(x+1)+4+3=20，解得x=6，則X為O元素，M為Cl元素。A.電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子的半徑：Y＜X，故A錯誤；B.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜M，故B錯誤；C.SiO2屬于原子晶體，不存在分子，故C錯誤；D.元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，酸性：M>Y，故D正確；12．【答案】C【解析】次氯酸鈉溶液具有漂白性，不能用PH試紙測PH，故A錯誤；向某溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，溶液中不含F(xiàn)e3+，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，說明溶液中含有I等還原性離子，故B錯誤；取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產生無色氣體，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明放出二氧化碳氣體，過氧化鈉已變質為碳酸鈉，故C正確；AgCl與Ag2CrO4的結構不同，不能直接根據沉淀的先后順序判斷溶度積常數(shù)的大小，故D錯誤。13.【答案】D【解析】A、由圖象可知，開始時lg[c(H+)/c(OH)]=12，已知c(MOH)=0.1mol/L，溶液中c(OH)=0.1mol/L，則MOH為強堿，其電離方程式為MOH==M++OH，故A錯誤；B、a點對應的lg[c(H+)/c(OH)]=0，即c(H+)=c(OH)，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，當與一元強堿完全反應時溶液呈弱堿性，所以當溶液呈中性時，醋酸溶液的體積大于10.00mL，故B錯誤；C、b點的溶液中，溶質為等物質的量濃度的醋酸CH3COOH和醋酸鹽CH3COOM，由于醋酸電離程度很小，所以溶液中c(H+)<c(M+)，正確的關系為c(CH3COO))>c(M+)>c(H+)>c(OH)，故C錯誤；D、25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×105，KW=1.0×1014，所以CH3COO的水解平衡常數(shù)Kh===(10/17)×109，所以D正確。本題正確答案為D。【答案】（15分）（1）還原性（2）AlO2、OH（3）0.3mol①2Al2O3（熔融）3O2↑+4Al②NaHCO3③0.01（5）向濾液③中加入稀鹽酸和KCl固體后，蒸發(fā)濃縮、降溫結晶?！窘馕觥浚?）發(fā)生的反應是Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr，體現(xiàn)的了鋁的還原性的強于Cr；鉻渣中除Cr2O3轉化成CrO42－外，Al與NaOH反應生成NaAlO2，氧化鋁與NaOH反應生成NaAlO2，即溶液1中陰離子含有AlO2－，因為所加NaOH為過量，因此溶液1中陰離子還含有OH－；根據流程，過程I通入空氣，即氧化劑為氧氣，根據得失電子數(shù)目守恒，有0.4×(6－3)=n(O2)×4，解得n(O2)=0.3mol；（4）①溶液1中通入CO2，根據流程，發(fā)生反應是2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－，濾渣A為Al(OH)3，灼燒后轉化成Al2O3，電解熔融狀態(tài)的氧化鋁得到金屬鋁，其反應方程式為2Al2O3（熔融）3O2↑+4Al；②溶液2中繼續(xù)通入CO2，得到濾渣B，且B分解后物質可以循環(huán)使用，根據①的分析，發(fā)生CO2＋Na2CO3＋H2O=2NaHCO3↓，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，即B為NaHCO3；③平衡常數(shù)的表達式K=Cr2O72/(Cr2O72)2=4.0×1014，代入數(shù)值，解得c(CrO42－)=0.01mol·L－1；（5）K2Cr2O4的溶解度低，同時讓CrO42－轉化成Cr2O42－，需要加入酸，因此具體操作是向濾液③中加入稀鹽酸和KCl固體，蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾得到K2Cr2O4晶體。27.【答案】（14分）（1）744kJ·mol－1（2）①0.0875(或7/80)不②AC（3）HSO3的水解常數(shù)K=Kw/Ka1=5.0×1013<Ka2=6.0×107(HSO3的電離常數(shù))，所以顯酸性（4）6H＋＋NO＋5e－＝NH＋H2O32【解析】（1）本題考查熱化學反應方程式的計算，①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)，②－①得出：△H=(－564－180)kJ·mol－1=744kJ·mol－1.考查化學平衡常數(shù)計算、勒夏特列原理，①2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)起始：0.40.400變化：0.20.20.20.1平衡：0.20.20.20.1，各組分的體積分數(shù)分別是：2/7、2/7、2/7、1/7，Kp==0.0875；根據①的分析，化學平衡常數(shù)K=0.05，再向容器中充入NO和CO2各0.3mol，此時的濃度商為仍為0.05，因此平衡不移動；②15min時，改變某一因素，NO的物質的量減少，說明平衡向正反應方向移動，A、增大CO的濃度，平衡向正反應方向移動，NO的物質的量減小，故A正確；B、正反應是放熱反應，升溫，平衡向逆反應方向移動，NO的物質的量增大，故B錯誤；C、減小容器的體積，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，NO物質的量減小，故C正確；D、加入催化劑，化學平衡不移動，故D錯誤；（3）考查電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、水的離子積的關系，HSO3的水解常數(shù)K=Kw/Ka1=5.0×1013<Ka2=6.0×107，電離平衡常數(shù)大于水解平衡常數(shù)，說明溶液顯酸性；（4）考查電極反應式的書寫、電化學計算，根據電解裝置，NO和SO2轉化為硫酸銨，說明NO轉化成NH4＋，即NO在陰極上發(fā)生NO＋6H＋＋5e－=NH4＋＋H2O；陽極反應式為SO2＋2H2O－2e－=4H＋＋SO42－，根據得失電子數(shù)目守恒，因此有2NO～10e－～5SO2，求出SO2的質量為4.48×5×64/(2×22.4)g=32g?！敬鸢浮浚?4分）（1）Cl2（1分）；2Cl－2e－=Cl2↑（2）陽極附近溶液仍為藍色；（3）①證明在上述實驗條件下，電解后的綠色溶液中存在[CuCl2]－；②Cu2++4Cl－+Cu=2[CuCl2]－；③加入CuCl2藍色溶液，直至溶液顏色與電解后綠色溶液基本相同?！窘馕觥浚?）電解過程中陽極發(fā)生氧化反應，溶液中的氯離子放電生成氯氣，氯氣溶于水，溶液可能呈現(xiàn)綠色，故答案為：Cl2；2Cl－2e－=Cl2↑；陽極生成了氯氣，但陽極附近溶液仍為藍色，說明不是生成氯氣的緣故；（3）①根據信息，取電解后綠色溶液2mL，加20mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產生白色沉淀，說明電解后的綠色溶液中存在[CuCl2]－，故答案為：證明在上述實驗條件下，電解后的綠色溶液中存在[CuCl2]－；②氯化銅晶體和銅粉加入2mL濃鹽酸中，加熱獲得含[CuCl2]＿的黃色溶液，反應的離子方程式為Cu2++4Cl－+Cu=2[CuCl2]－，故答案為：Cu2++4Cl－+Cu=2[CuCl2]－；③c的步驟就是證明電解時陰極附近生成[CuCl2]＿是導致溶液變綠的原因，因此