高中化學(xué) 必修第一冊 專題復(fù)習(xí)課 專題2 學(xué)案

專題復(fù)習(xí)課專題2

（一）以物質(zhì)的不同性質(zhì)為依據(jù)，完成物質(zhì)的分離和提純:

①：固+液不可溶分離（狀態(tài)不同）

(

物②：固+液可溶分離（溶解度隨溫

質(zhì)

的度變化不同）

分③：液+液互溶分離（沸點不同）

離

和.④：液+液不互溶分離（溶解性不同）

提⑤：液+液互溶分離（溶解性不同）

純

)

——氣體法、沉淀法等

提示:①過濾②結(jié)晶③蒸儲④分液⑤萃取

（二）以物質(zhì)檢驗的模板為依據(jù)，完成離子的檢驗：

取樣的檢驗:______________

操作

_②C「的檢驗：_______________

現(xiàn)象

結(jié)論一③SO：的檢驗：

提示:①NH；的檢驗：取少量待測液，加入NaOH溶液，并加熱，若

產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含有NH；o

②Cl-的檢驗：取少量待測液，加入少量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀,

加入稀硝酸，沉淀不溶解，則原溶液中含有ci-o

③SOe的檢驗：取少量待測液，先加入過量稀鹽酸，無現(xiàn)象后再滴

加BaCb溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中含有SOI-o

（三）以物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量等物理量間的關(guān)系為線索，完成物質(zhì)的量

濃度的有關(guān)轉(zhuǎn)化：

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)質(zhì)量I出物質(zhì)的%濃度河溶液稀釋或濃縮

?c=v=w-

?1OOOpw”一，、,

②"M,（/>的單位：gmL-'）；

③C濃V濃=￡適上稀

④各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比二化學(xué)計量數(shù)之比

（四似宏觀和微觀結(jié)合的視角，完成物質(zhì)性質(zhì)與微觀結(jié)構(gòu)間的關(guān)系：

活潑金屬易-①電子,麗字1

元素原子

稀有氣體原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)@

活潑非金屬叁魚里工隔字

元素原子

提示:①失去②得到③穩(wěn)定

（一）研究物質(zhì)的實驗方法

1.草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫

酸鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗檢驗其中的coy、sor

和ci-o

⑴從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：

①稱量樣品，②溶解沉降，③

④,⑤冷卻結(jié)晶。

⑵在進行②③④操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是

②；

③；

④O

⑶將制得的少量晶體置于試管中，加蒸儲水溶解并把溶液分成三份,

分裝在3支試管里。

①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有產(chǎn)生,證

明溶液中含有O

②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCb溶液，可觀察到

有______________生成，證明溶液中含有_______________O

③在第三支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，向濾液中加入

足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有

生成，證明溶液中含有O

解析:(1)草木灰中的鉀鹽可以溶于水中形成溶液，然后利用過濾的方

法可以獲得鉀鹽的水溶液，將所得的水溶液蒸發(fā)結(jié)晶可以獲得鉀鹽；

⑵在溶解沉降操作中，可以用玻璃棒攪拌，加速樣品溶解；在過濾

操作中，可以用玻璃棒來引流，在蒸發(fā)結(jié)晶操作中，用玻璃棒來攪拌,

使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺；(3)①碳酸根離子能和鹽酸反應(yīng)生

成二氧化碳，向溶液中加入稀鹽酸后有氣泡生成說明有碳酸根離子；

②向原溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋼溶液，排除了其他陰離子的干

擾，如果產(chǎn)生白色沉淀，就說明溶液中有硫酸根離子；③在第三支試

管里加入足量Ba(NCh)2溶液，過濾后，向濾液中加入足量稀硝酸后,

排除了其他離子的干擾，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明

溶液中有氯離子。

答案：⑴過濾蒸發(fā)

⑵②攪拌，加速樣品溶解③引流，防止濾液濺到漏斗外④攪拌,

使溶液受熱均勻，防止溶液飛濺

(3)①氣泡COi'②白色沉淀SOt③白色沉淀CI-

(二)溶液組成的定量研究

2.“84”消毒液是一種以NaClO為有效成分的高效消毒劑，被廣泛用

于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，某“84”

消毒液瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“84”消毒液通常稀釋100倍(體

積之比)后使用，請回答下列問題：

“84”消毒液

【有效成分】NaClO

【規(guī)格】100mL

【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】24%

【密度】1.18g-cm-3

圖1

⑴該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為mol-L」（計算結(jié)果

保留一位小數(shù)）。

⑵某同學(xué)量取100mL該“84”消毒液，按要求稀釋后用于消毒，則稀

+

釋后的溶液中c（Na）=mol-L-'o

（3）該同學(xué)閱讀此3”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含

NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。

①如圖2所示，配制溶液需要使用的是_________（填儀器序號），還

缺少的玻璃儀器是_________O

②下列操作中，容量瓶不具備的功能是_______（填序號）。

a.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

b.貯存溶液

c.測量容量瓶規(guī)格以下的溶液的體積

d.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液

e.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

③請計算該同學(xué)配制此溶液需稱量NaClO固體的質(zhì)量為

-----------------------------go

（4）若實驗遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是

__________________（填序號）。

A.定容時俯視刻度線

B.轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸儲水

C.未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容

D.定容時水多用膠頭滴管吸出

叼+L八1000pa>

解析:(l)c(NaClO)=乂-

1000mL-L-'xl.18g-cm-*3x24%

74.5g-mol*1

3.8mol-L-'o

⑵溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后c(NaQO)=擊

x3.8mol-L1=0.038molL-】，故c(Na+)=c(NaClO)=0.038moll，

(3)①配制溶液需要使用的儀器有天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃

棒和膠頭滴管，其中玻璃儀器是500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒和膠

頭滴管。②容量瓶只能用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，a不

符合題意；容量瓶不能貯存溶液，b符合題意；容量瓶只有一條刻度

線，故不能測量容量瓶規(guī)格以下的溶液的體積，c符合題意；容量瓶

不能用于稀釋溶液，d符合題意；容量瓶不能受熱，不能用來加熱溶

解固體溶質(zhì)，e符合題意。③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的“84”消毒液的濃

度為3.8mol-L-1,由于實驗室無480mL容量瓶，故選用500mL容

量瓶，則所需NaClO固體的質(zhì)量為3.8mol-L-'x0.5Lx74.5g-mol-1

=141.55g,托盤天平只能精確到0.1g,故需稱量141.6gNaClO固

體。(4)定容時俯視刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏小，配制溶液的濃度偏

高，A符合題意；轉(zhuǎn)移前，容量瓶內(nèi)有蒸儲水對溶液濃度無影響，B

不符合題意；未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移定容，則冷卻后體積偏小，溶液濃

度偏高，C符合題意；定容時水多用膠頭滴管吸出導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量

減小，溶液濃度偏低，D不符合題意。

答案:(1)3.8(2)0.038

⑶①CDE玻璃棒和膠頭滴管②bcde

③141.6(4)AC

(三)人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識

3.1920年，丹麥科學(xué)家玻爾提出構(gòu)造原理，即從氫開始，隨核電荷

數(shù)遞增，新增電子填入原子核外“殼層”的順序，由此開啟了用原子結(jié)

構(gòu)解釋元素周期律的篇章。觀察下列A、B、C三種粒子(原子或離子)

的示意圖，用化學(xué)用語回答下列有關(guān)問題。

ABC

(1)其中屬于陰離子的是_______________O

(2)已知A元素的某種核素的中子數(shù)為18,該核素的符號是

⑶某元素的原子核外有3個電子層，最外層比次外層少2個電子，

該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為O

(4)下列各組元素中具有相似化學(xué)性質(zhì)的是_____(填字母序號)。

A.Na、ClB.O、S

C.F、ClD.Cl、Ar

解析：(1)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖中，如果核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子

數(shù)，則該結(jié)構(gòu)示意圖為離子結(jié)構(gòu)示意圖，如果核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)

子數(shù)，則為原子結(jié)構(gòu)示意圖，A、B、C分別是C1、。2-、AF+,則屬

2

于陰離子的是O-o

⑵已知A元素的某種核素的中子數(shù)為18,質(zhì)子數(shù)為17,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)

子數(shù)+中子數(shù)=17+18=35,該核素的符號是神Clo