第03講 常見物質(zhì)的制備（講義）（教師版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習講練測（新教材新高考）

第03講常見物質(zhì)的制備目錄01TOC\o"1-3"\h\u考情透視·目標導(dǎo)航 02知識導(dǎo)圖·思維引航 03考點突破·考法探究 考點一氣體物質(zhì)制備 知識點1制氣裝置的選擇 知識點2常見干燥劑及其應(yīng)用 知識點3氣體的收集方法 知識點4尾氣處理方法 考向1氣體的制備 考向2儀器連接分析與應(yīng)用 考向3氣體的制備與性質(zhì)探究 考點二無機物質(zhì)(非氣體)制備 考點二有機物質(zhì)制備 04真題練習·命題洞見 考點要求考題統(tǒng)計考情分析物質(zhì)的實驗室制備及模擬制備2023?廣東卷9題，2分；2023?廣東卷4題，2分；2022?江蘇卷4題，3分；2022?山東卷8題，2分；2022?北京卷10題，3分；2021·湖南卷13題，4分；題，3分；2021?全國甲卷9題，6分；2021?全國乙卷8題，6分；2021?海南選擇性考試3題，2分；2021?北京卷5題，3分本講試題是高考化學(xué)實驗的?？键c，一般以選擇題、工藝流程題、實驗題形式出現(xiàn)。選擇題考查實驗基本操作技能，大多直接取材于課本；非選擇題考查學(xué)生對綜合實驗的處理能力及運用化學(xué)知識解決化學(xué)實驗中具體問題的能力，該部分內(nèi)容源于教材，高于教材，起點高，落點低，以新物質(zhì)制備為背景的實驗題，涉及知識面廣、題型多變、思維發(fā)散空間大，能很好的考查學(xué)生綜合運用化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，因而倍受高考命題者的青睞。制備工藝流程分析2023?湖北省選擇性考試3題，3分；2023?湖南卷9題，3分；2023?遼寧省選擇性考試1題，3分；2023?浙江省6月選考12題，3分；2022?山東卷9題，3分；2022?福建卷6題，3分；2022?河北省選擇性考試題，3分；2022?山東卷12題，3分；2021?湖南選擇性考試6題，3分；2021?河北選擇性考試6題，3分復(fù)習目標：1．物質(zhì)制備實驗的操作順序2．氣體制備的發(fā)生裝置，氣體的凈化和尾氣處理3．有機物的制備考點一氣體物質(zhì)制備知識點1制氣裝置的選擇1.固液不加熱制氣裝置的選擇制備氣體反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件實驗裝置H2Zn＋H2SO4(稀)=H2↑＋ZnSO4CO2CaCO3＋2HCl=CO2↑＋CaCl2＋H2ONO2Cu＋4HNO3(濃)=2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2ONO3Cu＋8HNO3(稀)=2NO↑＋3Cu(NO3)2＋4H2ONH3濃氨水與堿石灰(或生石灰)反應(yīng)SO2Na2SO3＋H2SO4(濃)=SO2↑＋Na2SO4＋H2O2.固液(固)加熱制氣裝置的選擇制備氣體反應(yīng)物狀態(tài)或條件實驗裝置Cl2MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2OSO2Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2OHClNaCl＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))NaHSO4＋HCl↑NH32NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2OO22KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑知識點2常見干燥劑及其應(yīng)用類型液態(tài)干燥劑固體干燥劑裝置洗氣瓶球形干燥管或U形管常見干燥劑濃硫酸無水氯化鈣堿石灰可干燥的氣體H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2等H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CH4、HCl等N2、H2、O2、CH4、NH3等不可干燥的氣體NH3、H2S、HBr、HI等NH3等Cl2、HCl、H2S、SO2、CO2、NO2等知識點3氣體的收集方法收集方法排水法向上排空氣法向下排空氣法氣體特性不溶于水不與空氣反應(yīng)且密度比空氣的大不與空氣反應(yīng)且密度比空氣的小收集裝置實例O2、H2、NO、C2H2、CH4、C2H4等O2、H2S、CO2、NO2、Cl2、HCl、SO2等NH3、CH4、H2等知識點4尾氣處理方法1．有毒和有污染的尾氣必須適當處理。常見裝置儀器有：(1)吸收溶解度較小的尾氣(如Cl2、H2S等)用裝置A。(2)吸收溶解度較大的尾氣(如HCl、NH3等)用裝置B或C。(3)CO等氣體可用點燃或收集于塑料袋(氣球)中的方法除去，如裝置D或E。2．防倒吸裝置的理解與應(yīng)用(1)肚容式：吸收NH3、HCl等易溶于水的氣體時，常用倒置的小漏斗、干燥管、雙耳球等防倒吸，裝置如圖所示：(2)分液式：把導(dǎo)氣管末端插入氣體溶解度小的液體中，不會發(fā)生倒吸，氣體進入上層液體被充分吸收。像HCl、NH3均可用如圖所示裝置吸收：考向1氣體的制備【例1】用下圖所示裝置進行實驗，下列實驗現(xiàn)象描述錯誤的是()選項試劑甲試劑乙試劑丙丙中的現(xiàn)象A稀鹽酸CaCO3Na2SiO3溶液有白色沉淀生成B濃硫酸Na2SO3BaCl2溶液有白色沉淀生成C過氧化氫MnO2酸性KI-淀粉溶液溶液變?yōu)樗{色D濃鹽酸KMnO4Na2S溶液有淡黃色沉淀生成【答案】B【解析】A項，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，CO2與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸白色沉淀，正確；B項，濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2，但SO2與氯化鋇不反應(yīng)，錯誤；C項，過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成氧氣，氧氣把I－氧化為單質(zhì)碘，淀粉遇碘顯藍色，正確；D項，濃鹽酸與高錳酸鉀混合生成氯氣，氯氣把硫化鈉氧化為單質(zhì)S，生成淡黃色沉淀，正確。【思維建?！俊咀兪接?xùn)練】(2024·江蘇省連云港市高三第一次調(diào)研考試)實驗室制備水合肼(N2H4·H2O)溶液的反應(yīng)原理為NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl，N2H4·H2O能與劇烈反應(yīng)。下列裝置和操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取Cl2B．用裝置乙制備溶液C．用裝置丙制備水合肼溶液D．用裝置丁分離水合肼和混合溶液【答案】B【解析】A項，濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣需要加熱，A裝置不滿足條件，A不符合題意；B項，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉，B裝置可達到實驗?zāi)康?，B符合題意；C項，氨氣可被次氯酸鈉氧化，反應(yīng)劇烈，NaClO過量，可氧化生成的N2H4·H2O，應(yīng)將NaClO注入氨水，C裝置不能達到實驗?zāi)康?，C不符合題意；D項，N2H4·H2O沸點較低，溶于水，應(yīng)該采取蒸餾的方式提純，蒸餾時溫度計測定餾分的溫度、冷凝管中冷水下進上出，D裝置不能達到實驗?zāi)康模珼不符合題意；故選B?？枷?儀器連接分析與應(yīng)用【例2】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。已知：①NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(－,2)＋H2O②氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(－152℃)。為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是___________________________________________________。【答案】C→E→D→B檢查裝置的氣密性【解析】為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A是發(fā)生裝置，C是干燥裝置除去水。因為NO2更易液化，先分離NO2，所以接E冷卻二氧化氮，NO2分離后再檢驗NO，再接D通氧氣，觀察到氣體從無色變成紅棕色，說明是NO，B是尾氣處理裝置，吸收反應(yīng)后剩余的NO和NO2的混合氣體，防止污染空氣。裝置的連接為A→C→E→D→B；有氣體參與或生成的實驗必須檢查裝置的氣密性，故組裝好儀器后，接下來進行的操作是檢查裝置的氣密性?！舅季S建模】【變式訓(xùn)練】根據(jù)NH3與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、N2、H2O，利用如圖裝置通過測量生成水的質(zhì)量來測定M的相對原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。(1)儀器a的名稱為________，儀器b中裝入的試劑可以是____________。(2)按氣流方向正確的裝置連接順序為________(填字母，裝置可重復(fù)使用)?！敬鸢浮?1)分液漏斗NaOH固體(或生石灰或堿石灰)(2)BDADC【解析】(2)該實驗在B裝置產(chǎn)生氨，通過D干燥氨，在A中NH3與MxOy反應(yīng)，生成的水在D中被吸收，殘留氨被C吸收，所以按氣流方向正確的裝置連接順序為BDADC?？枷?氣體的制備與性質(zhì)探究【例3】(2024·浙江省杭州市高三下學(xué)期二模)某興趣小組用CaS與MgCl2反應(yīng)制備高純H2S，實驗裝置如圖所示(裝置A內(nèi)產(chǎn)生的H2S氣體中含有酸性氣體雜質(zhì))下列說法不正確的是()A．裝置A中的反應(yīng)利用了水解原理B．為了簡化裝置，B可以省略C．裝置C中的Ba(OH)2可以換成NaHSD．為了快速排除體系內(nèi)的空氣，可先斷開裝置F和裝置G的連接【答案】B【解析】A作為H2S的發(fā)生裝置，反應(yīng)原理為：CaS+MgCl2+2H2O=CaCl2+Mg(OH)2+H2S↑，裝置B為除去A中制備的H2S中含有的HCl，防止消耗裝置C中的Ba(OH)2，同時酸堿中和反應(yīng)放熱，引起C中溶液升溫，由于不能驟冷，所以E、F都是冷卻H2S的裝置，D裝置干燥H2S，F(xiàn)冷卻并收集H2S，G作為平衡氣壓和尾氣處理裝置。A項，裝置A中反應(yīng)原理為：CaS+MgCl2+2H2O=CaCl2+Mg(OH)2+H2S↑，故該反應(yīng)利用了水解原理，A正確；B項，裝置B的作用為除去H2S中的酸性氣體(如HCl)，故不能省略裝置B，B錯誤；C項，裝置C的作用為進一步除去H2S中的HCl，故C中的Ba(OH)2可以換成NaHS，C正確；D項，裝置G的作用為平衡氣壓和尾氣處理裝置，一開始裝置中的氣體中不含有毒有害的氣體H2S，故為了快速排除體系內(nèi)的空氣，可以先斷開裝置F和裝置G的連接，D正確；故選B?！舅季S建?！俊咀兪接?xùn)練】(2024·江蘇省南通市高三第一次調(diào)研測試)實驗室利用下列裝置進行實驗，不能達到實驗?zāi)康氖?)A．用裝置甲制取Cl2B．用裝置乙除去Cl2中混有的HCl氣體C．用裝置丙驗證潮濕的Cl2具有漂白性D．用裝置丁吸收尾氣中的Cl2【答案】D【解析】A項，實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，故A不符合題意；B項，用裝置乙飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl氣體，故B不符合題意；C項，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，用裝置丙驗證可以潮濕的Cl2具有漂白性，故C不符合題意；D項，氯化鈣不可以和氯氣反應(yīng)，不可以處理尾氣，故D符合題意；故選D?？键c二無機物質(zhì)(非氣體)制備知識點高考中常見實驗條件的控制常見的操作思考方向加過量試劑使反應(yīng)完全進行(或增大產(chǎn)率、提高轉(zhuǎn)化率)加氧化劑(如H2O2)氧化還原性物質(zhì)，生成目標產(chǎn)物或除去某種離子通入N2或其他惰性氣體除去裝置中的空氣，排除氧氣的干擾末端放置干燥管防止空氣中的水蒸氣或二氧化碳干擾實驗調(diào)節(jié)溶液的pH①調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，抑制水解(或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀)②“酸作用”還可除去氧化物(膜)③“堿作用”還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等④特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件(或堿性條件)控制溫度(水浴、冰浴、油浴)①防止副反應(yīng)的發(fā)生②使化學(xué)平衡移動；控制化學(xué)反應(yīng)的方向③控制固體的溶解與結(jié)晶(如趁熱過濾能防止某物質(zhì)降溫時析出)④控制反應(yīng)速率；使催化劑達到最大活性⑤升溫：促進溶液中的氣體逸出，使某物質(zhì)達到沸點而揮發(fā)⑥加熱煮沸：促進水解，聚沉后利于過濾分離⑦趁熱過濾：減少因降溫而析出的溶質(zhì)的量⑧降溫：防止物質(zhì)高溫分解或揮發(fā)；降溫(或減壓)可以減少能源消耗，降低對設(shè)備的要求洗滌晶體①水洗：通常是為了除去晶體表面水溶性的雜質(zhì)②“冰水洗滌”：能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時防止晶體在洗滌過程中的溶解損耗③用特定有機試劑清洗晶體：洗去晶體表面的雜質(zhì)，降低晶體的溶解度、有利于析出，減少損耗等④洗滌沉淀的方法：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)以上操作2~3次分離、提純①過濾、蒸發(fā)、萃取、分液、蒸餾等②從溶液中得到晶體的方法：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌→干燥【例】(2024·江蘇省鹽城市高三一?？荚?下列由廢鐵屑制取(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的實驗裝置與操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲稱取一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體B．用裝置乙除去廢鐵屑表面的油污C．用裝置丙將廢鐵屑充分溶解D．用裝置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體【答案】B【解析】A項，裝置甲中，物品與砝碼的位置顛倒，使用游碼時稱取的(NH4)2SO4固體的質(zhì)量偏低，A不能達到實驗?zāi)康?；B項，Na2CO3溶液呈堿性，能促進油脂水解，從而去除物品表面的油污，所以可用裝置乙除去廢鐵屑表面的油污，B能達到實驗?zāi)康模籆項，濃硫酸具有強氧化性，能使鐵表面發(fā)生鈍化，所以不能用裝置丙將廢鐵屑充分溶解，C不能達到實驗?zāi)康?；D項，(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體受熱易失去結(jié)晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，所以用裝置丁蒸干溶液得不到(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體，D不能達到實驗?zāi)康?；故選B?！舅季S建?！俊咀兪接?xùn)練】(2024·福建省名校聯(lián)盟全國優(yōu)質(zhì)校高三大聯(lián)考)利用轉(zhuǎn)化制取連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)的裝置如圖。下列說法不正確的是()A．單向閥的作用是防倒吸B．先通入SO2至懸濁液變澄清，再打開滴液漏斗旋塞C．NaOH溶液不宜加入過多的原因是防止Na2S2O4水解D．上述反應(yīng)液經(jīng)過濾，在冷卻攪拌下加入一定量NaCl的作用是提高產(chǎn)率【答案】C【解析】SO2通入三頸燒瓶中與Zn的懸濁液反應(yīng)生成ZnS2O4，Zn+2SO2=ZnS2O4，再滴加氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)化制取連二亞硫酸鈉，ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2。A項，單向閥可以控制氣體單向流動，由于二氧化硫易溶于水，所以單向閥的作用是防止溶液倒吸，A正確；B項，先通入SO2和Zn反應(yīng)制得ZnS2O4，反應(yīng)完全時懸濁液變澄清，再打開滴液漏斗活塞，B正確；C項，Na2S2O4是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，堿性環(huán)境中會抑制其水解，因此NaOH溶液不宜加入過多的原因不是防止Na2S2O4水解，其目的是防止Zn(OH)2溶解，不利于與Na2S2O4分離，C錯誤；D項，加入NaCl固體，增大Na+的濃度，有利于析出Na2S2O4晶體，提高產(chǎn)率，D正確；故選C。考點三有機物質(zhì)制備分析制備流程熟悉典型裝置依據(jù)有機反應(yīng)特點作答(1)有機化合物易揮發(fā)，反應(yīng)中通常采用冷凝回流裝置，以提高原料的利用率和產(chǎn)物的產(chǎn)率。(2)有機反應(yīng)通常都是可逆反應(yīng)，且易發(fā)生副反應(yīng)，因此常使價格較低的反應(yīng)物過量，以提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率，同時在實驗中需要控制反應(yīng)條件，以減少副反應(yīng)的發(fā)生注意事項(1)溫度計水銀球的位置：若要控制反應(yīng)溫度，則應(yīng)插入反應(yīng)液中；若要收集某溫度下的餾分，則應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處。(2)冷凝管的選擇：球形冷凝管一般用于冷凝回流，直形冷凝管一般用于冷凝收集餾分。(3)冷凝管的進出水方向：下進上出。(4)加熱方法的選擇①酒精燈加熱：酒精燈的火焰溫度一般在400~500℃，所以溫度需求不太高的實驗都可用酒精燈加熱。②水浴加熱：水浴加熱的溫度不超過100℃。(5)防暴沸：加沸石或碎瓷片，防止液體暴沸，若實驗開始忘加，需冷卻后補加【例】(2024·遼寧省沈陽市三模)實驗室制備2，6-二溴吡啶(受熱易分解)，實驗操作主要包括：①2，6-二氯吡啶溶于冰醋酸；②加熱三頸燒瓶至110℃，緩慢通入溴化氫氣體；③減壓蒸餾分離乙酸和產(chǎn)品。其制備裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。下列說法中錯誤的是()A．氣體可用濃磷酸和溴化鈉加熱制備B．檢查裝置氣密性時須將恒壓滴液漏斗下方活塞關(guān)閉C．采用油浴加熱方式使受熱更均勻，便于控制溫度D．減壓蒸餾可以降低加熱溫度，防止產(chǎn)品分解【答案】B【解析】A項，濃磷酸難揮發(fā)，HBr氣體可以通過濃磷酸和溴化鈉加熱制備，A正確；B項，恒壓滴液漏斗活塞上方和下方是通過右側(cè)導(dǎo)管連通的，檢查裝置氣密性時活塞無需關(guān)閉，但漏斗上口的塞子要關(guān)閉，B錯誤；C項，由題意知反應(yīng)溫度在110℃，普通水浴無法滿足反應(yīng)溫度要求，故采用油浴，便于控制溫度，C正確；D項，由題意知2，6-二溴吡啶受熱易分解，減壓蒸餾可以降低加熱溫度，防止產(chǎn)品分解，D正確；故選B?！久麕熖嵝选拷獯稹坝袡C物的制備”實驗題時，應(yīng)注意以下3個方面的問題：1．原料的選擇與處理。制備一種物質(zhì)，首先應(yīng)根據(jù)目標產(chǎn)物的組成去尋找原料，原料的來源要經(jīng)濟、易得、安全。2．反應(yīng)原理和途徑的確定。根據(jù)原料確定反應(yīng)原理，要求考慮環(huán)保、節(jié)約等因素，找出最佳制備途徑。制備途徑一般包括中間產(chǎn)物的制取、粗產(chǎn)品的制得及粗產(chǎn)品的精制等幾個部分。選擇途徑時應(yīng)注意雜質(zhì)少易除去、步驟少產(chǎn)率高、副反應(yīng)少好控制、污染少可循環(huán)、易提純好分離等特點。3．產(chǎn)品的分離提純。根據(jù)產(chǎn)品的性質(zhì)特點選擇合適的分離提純方案?！咀兪接?xùn)練】(2024·湖北宜荊荊恩高三聯(lián)考)實驗室利用環(huán)己酮和乙二醇反應(yīng)可以制備環(huán)己酮縮乙二醇，反應(yīng)原理及實驗裝置如下圖所示：下列有關(guān)說法錯誤的是()A．管口A是冷凝水的進水口B．當觀察到分水器中苯層液面高于支管口時，必須打開旋塞B將水放出C．苯的作用是：作反應(yīng)溶劑，同時與水形成共沸物便于蒸出水D．若將反應(yīng)物環(huán)己酮改為苯乙酮(

)，則得到的有機產(chǎn)物為

【答案】B【解析】由題意可知，該實驗的實驗?zāi)康氖抢铆h(huán)己酮和乙二醇反應(yīng)制備環(huán)己酮縮乙二醇，反應(yīng)中環(huán)己酮先與乙二醇發(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生取代反應(yīng)生成環(huán)己酮縮乙二醇，裝置中苯的作用是作反應(yīng)溶劑，同時與水形成共沸物便于蒸出水，冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸氣，分水器的作用是減小生成物的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動，提高環(huán)己酮縮乙二醇的產(chǎn)率，所以當觀察到分水器中水層液面高于支管口時，必須打開旋塞B將水放出。A項，由分析可知，冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸氣，從管口A通入冷凝水有利于增大冷凝的接觸面積，提高冷凝效果，故A正確；B項，當觀察到分水器中水層液面高于支管口時，必須打開旋塞B將水放出，故B錯誤；C項，裝置中苯的作用是作反應(yīng)溶劑，同時與水形成共沸物便于蒸出水，苯在圓底燒瓶、冷凝管、分水器中循環(huán)使用，故C正確；D項，反應(yīng)中環(huán)己酮先與乙二醇發(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生取代反應(yīng)生成環(huán)己酮縮乙二醇，所以將反應(yīng)物改為苯乙酮和乙二醇得到的有機產(chǎn)物為

，故D正確；故選B。1．(2023?北京卷，8)完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是()A．實驗室制Cl2 B．實驗室收集C2H4 C．驗證NH3易溶于水且溶液呈堿性 D．除去CO2中混有的少量HCl【答案】D【解析】A項，MnO2固體加熱條件下將HCl氧化為Cl2，固液加熱的反應(yīng)該裝置可用于制備Cl2，A項正確；B項，C2H4不溶于水，可選擇排水收集，B項正確；C項，擠壓膠頭滴管，水進入燒瓶將NH3溶解，燒瓶中氣體大量減少壓強急劇降低打開活塞水迅速被壓入燒瓶中形成紅色噴泉，紅色噴泉證明NH3與水形成堿性物質(zhì)，C項正確；D項，Na2CO3與HCl、CO2發(fā)生反應(yīng)，不能達到除雜的目的，應(yīng)該選用飽和NaHCO3溶液，D項錯誤；故選D。2．(2023?廣東卷，9)按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是()A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H+的氧化性 B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象 D．撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去【答案】C【解析】Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，二氧化硫進入Ⅱ中使品紅溶液褪色，二氧化硫進入Ⅲ中與硫化鈉反應(yīng)生成S沉淀，二氧化硫進入Ⅳ中與氫氧化鈉反應(yīng)使溶液堿性減弱，酚酞褪色。A項，Ⅰ中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，氫元素化合價不變，H+不體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；B項，Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，故B錯誤；C項，Ⅰ試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，Ⅲ試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，Ⅰ和Ⅲ的試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，故C正確；D項，撤掉水浴，重做實驗，反應(yīng)速率減慢，Ⅳ中紅色褪去的速率減慢，故D錯誤；故選C。3．(2022·山東卷，11)某同學(xué)按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質(zhì)組合不符合要求的是()。氣體液體固體粉末ACO2飽和Na2CO3溶液CaCO3BCl2FeCl2溶液FeCHClCu(NO3)2溶液CuDNH3H2OAgCl【答案】A【解析】飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體依次發(fā)生反應(yīng)CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由于在相同溫度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故最終瓶中仍有白色晶體析出，不會得到澄清溶液，A項符合題意；FeCl2溶液中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2FeCl2=2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2，最終Fe消失得到澄清溶液，B項不符合題意；Cu(NO3)2溶液中通入HCl，NO3-在酸性條件下會表現(xiàn)強氧化性，發(fā)生離子反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，最終Cu消失得到澄清溶液，C項不符合題意；AgCl在水中存在溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，通入NH3后，Ag+與NH3結(jié)合生成[Ag(NH3)24．(2022?北京卷，10)利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進行實驗，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是()a中反應(yīng)b中檢測試劑及現(xiàn)象A濃HNO3分解生成NO2淀粉溶液變藍BCu與濃H2SO4生成SO2品紅溶液褪色C濃NaOH與NH4Cl溶液生成NH3酚酞溶液變紅DCH3CHBrCH3與NaOH乙醇溶液生成丙烯溴水褪色【答案】A【解析】A項，濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與碘化鉀溶液反應(yīng)生成遇淀粉溶液變藍色的碘，則淀粉碘化鉀溶液變藍色不能說明濃硝酸分解生成二氧化氮，故A符合題意；B項，銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說明銅與濃硝酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，故B不符合題意；C項，濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成能使酚酞溶液變紅的氨氣，則酚酞溶液變紅能說明濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，故C不符合題意；D項，乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇不能與溴水反應(yīng)，則2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成能使溴水褪色的丙烯氣體，則溴水褪色能說明2—溴丙烷與氫氧化鈉乙醇