浙江省強基聯(lián)盟2024-2025學年高二上學期10月聯(lián)考化學試題

浙江強基聯(lián)盟2024年10月高二聯(lián)考化學試題浙江強基聯(lián)盟研究院命制考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1B11C12N14O16Cl35.5Ca40Fe56Ag108一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列食品添加劑中不屬于電解質的是A.亞硝酸鈉 B.苯甲酸 C.葡萄糖 D.山梨酸鉀【答案】C【解析】【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫做電解質，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物叫做非電解質，據此解答?！驹斀狻緼．亞硝酸鈉是鹽，屬于電解質，A不符合題意；B．苯甲酸是酸，屬于電解質，B不符合題意；C．葡萄糖是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，屬于非電解質，不屬于電解質，C符合題意；D．山梨酸鉀是鹽，屬于電解質，D不符合題意；故選C。2.物質性質決定用途，下列說法正確的是A.SO2具有殺菌作用，可以做葡萄酒的抗氧化劑B.液態(tài)NH3汽化需要吸收大量的熱，可用作制冷劑C.SiO2具有導電性，可以用作光導纖維的材料D.NaClO具有漂白性，可以用于殺菌消毒【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硫具有還原性，為防止葡萄酒氧化而變質，常用二氧化硫作葡萄酒的抗氧化劑，故A錯誤；B．氨氣易液化，液氨汽化時會吸收大量的熱使周圍環(huán)境溫度降低，所以常用作制冷劑，故B正確；C．二氧化硅可以傳導光信號，所以可用作光導纖維，故C錯誤；D．NaClO具有強氧化性，可以用于殺菌消毒，故D錯誤；故答案選B3.下列化學用語表述不正確的是A.Cl2O的電子式：B.乙烯的結構簡式：CH2=CH2C.熟石膏的化學式：2CaSO4?H2OD.NaCl溶液中的水合離子：【答案】D【解析】【詳解】A．Cl2O中氯氧均為8電子結構，A正確；B．乙烯分子含有碳碳雙鍵，B正確；C．熟石膏含有結晶水，化學式為2CaSO4?H2O，C正確；D．由于H2O中O原子呈負價，根據異性相吸可知靠近O原子的為Na+，NaCl溶液中的水合離子：、，D錯誤；故選D。4.已知高錳酸鉀與濃鹽酸可以制氯氣：，下列說法不正確的是A.KMnO4在該反應中作氧化劑B.HCl在該反應中還體現(xiàn)酸性C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5D.該反應每生成5molCl2，轉移10mole【答案】C【解析】【詳解】A．Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，則KMnO4中Mn元素被還原，KMnO4為氧化劑，A正確；B．16個HCl中的有10個1價Cl轉化為0價，體現(xiàn)還原性，還有6個1價Cl原子沒有變價，體現(xiàn)酸性，故HCl既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)酸性，B正確；C．氧化產物為Cl2，還原產物為MnCl2，則氧化產物和還原產物的物質的量之比為5:2，C錯誤；D．每生成5molCl2，說明有10mol1價Cl原子失去電子，且每個1價Cl原子轉移1e，故共轉移10mol×1e=10mole，D正確；故答案選C。5.下列關于金屬及其化合物的說法不正確的是A.鈉鉀合金室溫下呈液態(tài)，可作核反應堆的傳熱介質B.FeCl3溶液具有腐蝕性，可在不銹鋼廣告牌上刻蝕圖形或文字C.鋁表面的氧化膜具有抗腐蝕性，鋁制餐具可以長時間存放咸菜等腌制品D.碳素鋼中添加Cr、Ni等元素，可作不銹鋼材料【答案】C【解析】【詳解】A．鈉鉀合金室溫下呈液態(tài)，其熔點較低導熱性好，可作核反應堆的傳熱介質，A正確；B．FeCl3溶液具有氧化性，能和鐵反應可在不銹鋼廣告牌上刻蝕圖形或文字，B正確；C．鋁表面的氧化膜具有抗腐蝕性，但長時間存放咸菜等腌制品，氧化膜易被破壞，導致鋁被腐蝕，C錯誤；D．添加鎳和鉻元素，可以改變普通鋼的組成，得到不銹鋼，從而使其具有特殊性能，D正確；故選C。6.化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展息息相關。下列說法不正確的是A.通過煤的氣化、液化等化學變化可獲得清潔燃料和化工原料B.硝酸銨是一種高效氮肥，性質穩(wěn)定，易溶于水，可直接施用C.阿司匹林水解可以產生水楊酸，大量服用會出現(xiàn)副作用D.CaSO4是一種常見的凝固劑，可用于豆腐的制作【答案】B【解析】【詳解】A．煤的氣化是用煤來生產水煤氣等，煤的液化是用煤來生產甲醇等，則通過煤的氣化、液化等化學變化可獲得CO、H2、甲醇等清潔燃料和化工原料，故A正確；B．硝酸銨屬于銨鹽，加熱易分解，性質不穩(wěn)定，故B錯誤；C．阿司匹林含有酯基，水解可以產生水楊酸，大量服用會出現(xiàn)副作用，故C正確；D．CaSO4俗名石膏，是一種常見的凝固劑，可用于豆腐的制作，故D正確；選B。7.已知斷開1mol中H—H鍵需要吸收436kJ能量。根據能量變化示意圖，下列說法或熱化學方程式不正確的是A.斷開1mol中的H—Cl鍵要吸收432kJ能量B.生成1mol中的Cl—Cl鍵放出243kJ能量C.D.該反應正反應活化能小于逆反應活化能【答案】C【解析】【詳解】A．形成2molHCl(g)放出熱量864kJ，所以斷開1molHCl(g)中HCl鍵吸收能量=864kJ÷2=432kJ能量，A正確；B．由圖，生成1molCl2中ClCl鍵吸收能量=(679kJ436kJ)=243kJ，B正確；C．．由圖可知△H=(864679)kJ/mol=185kJ/mol，C錯誤；D．該反應為放熱反應，則正反應活化能小于逆反應活化能，D正確；故選C。8.下列實驗裝置使用正確的是A.配制氫氧化鈉溶液B.測定硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應速率C.用pH試紙測定溶液pHD.用于凈化、干燥氯氣【答案】D【解析】【詳解】A．容量瓶不能用于溶解，配制氫氧化鈉溶液時應將稱量好的NaOH固體置于燒杯中溶解，A錯誤；B．Na2S2O3和稀硫酸反應生成硫酸鈉、S和SO2，但SO2氣體可以溶于稀硫酸，測得體積不準確，B錯誤；C．用pH試紙測定溶液pH，應用玻璃杯蘸取溶液點到干燥的pH試紙上，然后與標準比色板進行比對讀取pH值，C錯誤；D．用飽和食鹽水可以除去氯氣中的HCl，用無水氯化鈣可以用于干燥氯氣，D正確；故答案選D9.一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中的部分數據如下表所示：n/molt/minn(A)n(B)n(C)0404.8051.8103.2153.2下列說法正確的是A.0~5min用A表示的平均反應速率為0.09mol?L1?min1B.該反應在10min后才達到平衡C.平衡狀態(tài)時，D.物質B的平衡轉化率為30%【答案】C【解析】【詳解】A．v(C)==0.18mol·L1·min1，v(A)=v(C)=0.06mol·L1·min1，A錯誤；B．在10min時，A轉化0.8mol，則B轉化1.6mol，15min時，n(B)=4.8mol3.2mol=1.6mol，故10min時已達平衡，可能是5~10min內的某一時間達到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．10min時已達平衡，A物質轉化0.8mol，則同時生成C物質為2.4mol，c(C)==1.2mol·L1，C正確；D．平衡時，A物質轉化0.8mol時，B物質轉化1.6mol，B的轉化率為×100%=33.3%，D錯誤；故答案選C。10.下列化學反應的離子方程式書寫不正確的是A.電解飽和食鹽水的陰極反應：B.用Na2SO3溶液吸收少量：C.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的：D.硫化鈉溶液在空氣中久置變渾濁：【答案】B【解析】【詳解】A．電解飽和食鹽水的陰極反應為水得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，A正確；B．氯氣具有氧化性，氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子、氯離子和亞硫酸氫根離子，，B錯誤；C．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的，反應生成溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，C正確；D．硫化鈉溶液在空氣中久置會被空氣中氧氣氧化為硫單質而變渾濁，D正確；故選B。11.丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工產品為原料進行合成：下列說法不正確的是A.有機物B中含氧官能團是羧基B.CH2=CH2的加聚產物，可制成塑料薄膜，不可用于食品包裝材料C.化合物A可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化成乙酸D.丙烯酸乙酯的密度比水小，且1mol丙烯酸乙酯最多與1molH2發(fā)生加成反應【答案】B【解析】【分析】根據最終產物的結構進行反推，可知醇和羧酸發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯CH2=CHCOOCH2CH3，其中醇為乙醇，酸為CH2=CHCOOH，則有機物A為乙醇，乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，無機物M為H2O，有機物B為CH2=CHCOOH?！驹斀狻緼．有機物B為CH2=CHCOOH，含氧官能團是羧基，A正確；B．CH2=CH2的加聚產物為聚乙烯，可制成塑料薄膜，其不含氯元素，可用于食品包裝材料，B錯誤；C．有機物A為乙醇，羥基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化成羧基，得到乙酸，C正確；D．丙烯酸乙酯的密度比水小，其中的碳碳雙鍵能和氫氣加成，則1mol丙烯酸乙酯最多與1molH2發(fā)生加成反應，D正確；故選B。12.甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是甲乙丙丁戊A.原子半徑：?。疚欤疽褺.非金屬性：戊＞丁＞丙C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產生D.丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應【答案】C【解析】【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，則戊為Cl，甲為N、乙為F、丙為P、丁為S，若是硫酸，則戊為S，甲為C、乙為O、丙為Si、丁為P?！驹斀狻緼．根據層多徑大，同電子層結構核多徑小原則，則原子半徑：?。疚欤疽遥蔄正確；B．根據同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；C．甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產生；若是甲烷、乙烷等，則遇氯化氫不反應，沒有白煙生成，故C錯誤；D．丙的最高價氧化物對應的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強堿反應，故D正確。綜上所述，答案為C。13.堿性鋅錳電池的總反應為，電池構造示意圖如圖所示。下列有關說法不正確的是A.電池工作時，OH通過隔膜向負極移動B.負極的電極反應式：C.環(huán)境溫度過低，不利于電池放電D.反應中每消耗1molMnO2，轉移電子數為【答案】D【解析】【分析】由總反應可知，Zn為負極，電極反應式為：，MnO2為正極，電極反應式為：?！驹斀狻緼．原電池中陰離子向負極移動，OH通過隔膜向負極移動，A正確；B．Zn為負極，失去電子發(fā)生氧化反應生成氧化鋅，B正確；C．環(huán)境溫度過低，化學反應速率下降，不利于電池放電，C正確；D．，反應中每消耗1molMnO2，轉移電子1mol，數目為，D錯誤；故選D。14.將一定量乙烯通入飽和溴水(3.4%)中，溴水快速褪色，其反應歷程如下：已知：①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色比該反應慢得多；②該反應最終a、b兩種產物含量分別為10.2%和89.8%。下列說法不正確的是A.若將乙烯通入氯水中，可以得到產物CH2ClCH2Cl和CH2ClCH2OHB.反應Ⅱ得到的兩種產物的含量不同，是由于水的濃度大于BrC.H2O的存在加快了反應速率，H2O是總反應的催化劑D.微粒中，所有原子最外層均達到了穩(wěn)定結構【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣和溴均為鹵素單質，根據類比，則將乙烯通入氯水中，可以得到產物CH2ClCH2Cl和CH2ClCH2OH，A正確；B．活化能越小反應越快，活化能越大反應越慢，反應Ⅱ得到的兩種產物的含量不同，是由于兩者反應的活化能不同，反應速率不同，導致二者的產量差異，B錯誤；C．催化劑能加快反應速率，已知乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色比該反應慢得多，溴的四氯化碳溶液中不含水，而溴水溶液中含有水，則可能是H2O的存在加快了反應速率，H2O是總反應的催化劑，C正確；D．微粒中，氫為2電子穩(wěn)定、碳溴為8電子穩(wěn)定，所有原子最外層均達到了穩(wěn)定結構，D正確；故選B。15.乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，是一種二元弱酸，常溫下，向：20mL0.100mol?L1的乙二酸溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，過程中的[X為或]、與pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是A.直線Ⅱ中的X表示B.a點溶液中存在C.常溫下，的D.c點溶液中滿足【答案】B【解析】【分析】由，即，同理，分別代入（0，1.25）、（0，3.82）兩點坐標，可得直線Ⅰ對應的Ka=101.25，直線Ⅱ對應的Ka=103.82，Ka1>Ka2，則直線Ⅰ對應的lgX為，Ka1=101.25，直線Ⅱ對應的lgX為，Ka2=103.82；【詳解】A．由分析，直線Ⅱ中的X表示，A正確；B．a點溶液中pH=2.6，mol/L，，，則，B錯誤；C．常溫下，的，C正確；D．c點處，20mL0.100mol?L1的乙二酸溶液中滴加同濃度的NaOH溶液40mL，則溶質為Na2C2O4，由質子守恒可知，，D正確；故選B。16.根據實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現(xiàn)象，其中方案設計或結論正確的是實驗目的方案設計現(xiàn)象結論A檢驗某固體試樣中是否含有取固體試樣加水溶解，向其中滴加少量NaOH溶液，加熱沒有產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體不存在B比較硫酸與醋酸的酸性強弱用0.1mol·L1NaOH溶液分別中和等體積0.1mol·L1H2SO4溶液和0.1mol·L1CH3COOH溶液H2SO4消耗的NaOH溶液多酸性：H2SO4>CH3COOHC比較溴單質與硫單質的氧化性強弱向2mL0.1mol·L1Na2S溶液中滴加幾滴溴水，振蕩產生淡黃色沉淀氧化性：Br2>SD探究化學平衡移動中壓強的影響因素向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變對于反應前后氣體總體積不變的可逆反應，改變壓強平衡不移動A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．在某固體試樣加水后的溶液中，滴加濃NaOH溶液并進行加熱，該實驗中氫氧化鈉濃度太小，A錯誤；B．硫酸為二元酸，中和等體積0.1mol·L1H2SO4溶液和0.1mol·L1CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多不能說明兩者酸性強弱，B錯誤；C．產生淡黃色沉淀，說明溴單質氧化硫離子生成硫單質，則氧化性：Br2>S，C正確；D．恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達到平衡后再充入100mLAr，氬氣不影響各物質分壓，不能探究化學平衡移動中壓強的影響因素，D錯誤；故選C。二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.反應熱及數據廣泛應用于科學研究和工業(yè)生產方面。（1）若1g石墨完全燃燒放出的熱量為akJ，則石墨完全燃燒的熱化學方程式為_______。（2），，則氫氣的燃燒熱_______（3）測定中和反應的反應熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol?L1鹽酸倒入內筒中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol?L1NaOH溶液，測出NaOH溶液溫度；③將NaOH溶液沿玻璃棒緩慢倒入內筒中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。上述實驗步驟中一處不合理的操作應改成_______。如果采用氨水代替氫氧化鈉溶液，測得的中和反應的反應熱_______(填“偏大”“偏小”或“相等”)。（4）理論研究表明，在101kPa和298K下，異構化反應的能量變化如圖。①穩(wěn)定性：HCN_______HNC(填“>”“<”或“=”)。②該異構化反應的=_______kJ?mol1。（5）科學家用氮氣和氫氣制備肼，過程如下：則_______kJ?mol1(用含a、b、c的計算式表示)?！敬鸢浮浚?）C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H=12akJ/mol（2）（3）①.將NaOH溶液迅速倒入內筒中②.偏大（4）①.>②.+59.3（5）(b+ca)【解析】【小問1詳解】若1g石墨完全燃燒放出的熱量為akJ，則1mol石墨完全燃燒放出的熱量為12akJ，所以石墨完全燃燒的熱化學方程式為：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H=12akJ/mol；【小問2詳解】①，②，由①②得：，則由蓋斯定律得氫氣的燃燒熱；【小問3詳解】中和熱測定要使用稀的強酸、強堿溶液反應，且實驗中要盡量操作迅速以保證熱量盡量不散失，防止產生實驗誤差，所以上述實驗步驟中一處不合理的操作應改成：將NaOH溶液迅速倒入內筒中。氨水溶質電離吸熱，如果采用氨水代替氫氧化鈉溶液，放熱的熱量偏少，導致測得的中和反應的反應熱偏大；【小問4詳解】①根據圖示，HCN的能量小于HNC，能量越低越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HCN>HNC；②ΔH=生成物總能量反應物總能量，則該異構化反應的=+59.3kJ?mol1；【小問5詳解】①②③由①+②③得，則根據蓋斯定律得。18.硫酸在工業(yè)生產中有重要意義，其中的核心步驟為（1）上述反應中，反應物總能量_______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物總能量。（2）T℃下，向2.0L的恒容密閉容器中充入2.0molSO2和2.7molO2，發(fā)生上述反應，如圖是SO2和SO3的物質的量隨時間的變化曲線。①10min內，_______mol?L1?min1②下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______。A．SO2和SO3的濃度相等B．C．密閉容器內壓強不再改變D．密閉容器內氣體密度不再改變③達到平衡后，向該容器中再充入0.4molSO2和0.1molSO3，此時，平衡_______(填“向正反應方向移動”“向逆反應方向移動”或“不移動”)。（3）對于氣體參與的反應，可用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)[p(B)=p(總)×n(B)/n(總)]代替該氣體物質的量濃度c(B)來表示平衡常數。設O2的平衡分壓為p，SO2的平衡轉化率為α，則上述反應的_______(用含p和α的代數式表示)?！敬鸢浮浚?）大于（2）①.0.05②.BC③.向正反應方向移動（3）【解析】【小問1詳解】反應為放熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量；【小問2詳解】①反應中二氧化硫被消耗物質的量減小、三氧化硫生成物質的量增大，則由圖，10min內，；②A．SO2和SO3的濃度相等，不能說明正逆反應速率相等，不能說明反應平衡；B．反應速率比等于系數比，，則正逆反應速率相等，說明反應平衡；C．反應為氣體分子數改變的反應，當壓強不變，說明平衡不再移動，達到平衡狀態(tài)；D．容器體積和氣體質量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應已達平衡；故選BC；③達到平衡后，三段式為：，向該容器中再充入0.4molSO2和0.1molSO3，此時，則平衡正向移動；【小問3詳解】三段式為：O2的平衡分壓為p，根據阿伏伽德羅定律，二氧化硫、三氧化硫分壓分別為、，。19.下表是幾種弱酸的電離平衡常數(25℃)，據此，回答以下問題：酸CH3COOHH2CO3HClOH3PO3H2C2O4（1）同濃度CH3COOH與HClO的酸性大?。篊H3COOH_______HClO(填“>”或“<”)。（2）由表可知，Na2HPO3是_______(填“酸式鹽”或“正鹽”)。（3）25℃時，向0.1mol?L1的H3PO3溶液加水稀釋的過程中，下列數據變大的是_______。A. B.C. D.（4）往NaClO溶液中通入少量CO2氣體，請寫出相關離子方程式：_______。（5）25℃時，求0.020mol?L1CH3COOH溶液的pH=_______(已知：)?！敬鸢浮浚?）>（2）正鹽（3）B（4）（5）3.22【解析】小問1詳解】CH3COOH的電離平衡常數K=1.8×10?5，HClO的電離平衡常數K=3.0×10?8，電離平衡常數越大，酸性越強，故同濃度CH3COOH與HClO的酸性大小為CH3COOH>HClO；【小問2詳解】由表中數據可知H3PO3為二元酸，故Na2HPO3是正鹽；【小問3詳解】A．c(H+)?c(OH?)=Kw，溫度不變，Kw不變，A不符合題意；B．，稀釋過程中，c(H+)濃度減小，故增大，B符合題意；C．，，則，即，稀釋過程中，c()濃度減小，故減小，C不符合題意；D．稀釋過程中，c()濃度減小，c()濃度減小，c(OH?)增大，故無法得出變化情況，D不符合題意；故答案選B；【小問4詳解】由表中數據可知Ka1(H2CO3)>K(HClO)>Ka2(H2CO3)，故酸性H2CO3>HClO>，往NaClO溶液中通入少量CO2氣體生成NaHCO3、HClO，離子方程式為；【小問5詳解】25℃時，求0.020mol?L1CH3COOH溶液中，c(CH3COOH)0.020mol?L1，c(H+)c(CH3COO)，即，解得c(H+)=6×104mol?L1，pH=3.22。20.過氧化鈣可以用于改善水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可以用于應急供氧等。某實驗小組按如下流程和裝置進行制備：已知：低溫下過氧化鈣微溶于水并與水緩慢反應，CaO2?8H2O加熱到150℃左右開始脫水，繼續(xù)加熱350℃時受熱分解生成氧氣。（1）圖中儀器A的名稱是_______。（2）若用CaCl2固體替代固體，還需加入哪種試劑實現(xiàn)轉化_______。A.濃鹽酸 B.濃氨水 C.石油醚 D.75%乙醇（3）下列說法正確的是_______。A.步驟①中，儀器A支管的作用是平衡氣壓，使H2O2溶液易于滴下B.步驟②中，過濾過程需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯C.步驟③中，在加熱烘干中需要控制溫度350℃并通入氧氣可以有效抑制過氧化鈣分解D.制備CaO2的化學反應方程式為（4）反應用冰水浴控制溫度在05℃，其中一個原因是反應物雙氧水受熱易分解，低溫有利于提高產率，另外的原因還可能是_______（5）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是第一步：準確稱取ag產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol?L1的H2SO4溶液，充分反應。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴滴入濃度為cmol?L1的Na2S2O3標準溶液至反應終點，消耗Na2S2O3溶液VmL。已知：。①滴定終點的現(xiàn)象為_______，產品中CaO2的質量分數為_______。②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能_______(填“不受影響”“偏低”或“偏高”)?！敬鸢浮浚?）恒壓滴液漏斗（2）B（3）ABD（4）低溫下過氧化鈣微溶于水并與水緩慢反應，若溫度升高，過氧化鈣會溶于水并與水反應（5）①.當最后半滴Na2S2O3標準溶液滴入后，溶液由藍色變無色，且半分鐘不恢復原色②.③.偏高【解析】【分析】由流程可知，氫氧化鈣、雙氧水、水反應生成沉淀，過濾得CaO2?8H2O晶體，經過烘干得到產品。【小問1詳解】儀器A的名稱是恒壓滴液漏斗；【小問2詳解】Ca(OH)2屬于堿，溶于水電離鈣離子和OH，水溶液為堿性，若用CaCl2固體替代Ca(OH)2固體，也需添加堿性溶液，濃氨水為堿性，故答案選B；【小問3詳解】A．儀器A支管的作用是平衡氣壓，防止燒瓶內氣壓過大，使H2O2溶液易于滴下，A正確；B．過濾過程需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，B正確；C．CaO2?8H2O加熱到150℃左右開始脫水，繼續(xù)加熱350℃時受熱分解生成氧氣，故加熱烘干中溫度在150℃，C錯誤；D．由流程可知，氫氧化鈣、雙氧水、水反應生成CaO2?8H2O晶