四川省內江市2024-2025學年高三上冊9月月考化學試題（附答案）

四川省內江市2024-2025學年高三上學期9月月考化學檢測試題可能用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12O-16Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64Br-80Cd-112第Ⅰ卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題意）1．科技發(fā)展離不開化學。下列說法不正確的是（）A．“一帶一路”，絲綢制品主要成分為纖維素B．“乘風破浪”，航母上的鈦合金鉚釘屬于金屬材料D．“直上云霄”，客機所用燃油屬于烴類物質C．“筑夢天宮”，火箭助推劑液氧與臭氧互為同素異形體2．下列有說法錯誤的是（）A．用甘氨酸（H2NCH2COOH）和苯丙氨酸（）縮合，最多可形成4種二肽B．雞蛋白溶液在硫酸銨或硫酸銅的作用下都發(fā)生凝聚，兩者在原理也完全相同C．“磁石毛，鐵之母也。取鐵如母之招子焉”，這是利用磁性鑒別Fe3O4D．“藥性……宜水煮者，宜酒漬者”，這是利用萃取原理提取藥物有效成分3．下列化學用語表示不正確的是（）A．2，5-二甲基丁烷的結構簡式：B．三氟化硼分子的空間填充模型：C．次氯酸分子的電子式：D．基態(tài)溴原子的簡化電子排布式：4．下列說法中正確的是（）A．根據是否具有丁達爾效應，可將分散系分為溶液、濁液和膠體B．Fe2O3、Na2O2、CaO既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物C．核苷酸是組成核酸的基本單元，核苷酸水解可得到磷酸、戊糖和堿基D．油脂、糖類和蛋白質都能發(fā)生水解反應5．一種有機物催化劑由原子序數依次遞增的前20號元素X、Y、Z、W、M組成，結構式如下圖。下列說正確的是（）A．簡單離子半徑：M＞W＞ZB．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＜YC．Z元素所在周期中，第一電離能大于Z的元素有2種D．基態(tài)M原子電子占據的最高能層有9個原子軌道6．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．1mol中含配位鍵的數目為7B．1mol/LCaCl2溶液中含離子總數為3C．標準狀況下，2.24LCO2分子中含σ鍵的數目為0.4D．44gCH3CHO中sp3雜化的碳原子數目為27．強心藥物腎上腺素的中間體-氯乙酰兒茶酚（Ⅲ）及其衍生物的合成路線如下圖：下列說法不正確的是（）A．1molⅡ能與4molNaOH反應 B．Ⅲ中最多有15個原子共平面C．Ⅰ苯環(huán)上的一氯代物有2種 D．預測可以發(fā)生反應8．下列實驗能達到實驗目的且操作正確的是（）ABCD檢驗1-氯丁烷中氯元素配制一定物質的量濃度的硫酸溶液檢驗淀粉水解生成了葡萄糖驗證乙炔的還原性9．下列解釋相應實驗現(xiàn)象的離子方程式錯誤的是（）A．Al（OH）3溶于燒堿溶液：B．向硫酸銅溶液中滴加過量氨水：C．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2，出現(xiàn)白色渾濁：D．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：10．下列除雜試劑和方法的選擇均正確的是（）選項物質（雜質）除雜試劑方法A溴苯（溴）苯酚過濾B乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液C二氯甲烷（CCl4）飽和食鹽水分液D苯甲酸（泥沙，NaCl）蒸餾水重結晶11．植物紫蘇中特殊的香氣源于紫蘇醛。紫蘇醛與羥胺反應可制得紫蘇葶。紫蘇醛、紫蘇葶除用作香料外，還對腫瘤治療有獨特的療效。下列說法不正確的是（）A．紫蘇醛的分子式為C10H14OB．紫蘇醛、紫蘇葶中的σ鍵、π鍵數目均相同C．1mol紫蘇醛最多可與3molH2發(fā)生加成反應D．紫蘇醛、紫蘇葶均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色12．電致變色材料在飛機的舷窗和智能太陽鏡等方面具有廣泛應用。一種新一代集電致變色功能和儲能功能于一體的電子器件的工作原理如圖所示，放電時該器件的透光率逐漸增強。下列說法正確的是（）A．放電時，Li+移向b極B．充電時，b極接外電源的正極C．充電時，b極的電極反應：D．放電時，電路中轉移1mol電子時，a極質量減少7g13．光照條件下乙苯與氯氣反應生成兩種一氯取代物，反應過程中的能量變化如圖所示［選擇性］，下列說法正確的是（）A．穩(wěn)定性：B．生成相同物質的量的取代物2比取代物1吸收的熱量更多C．一定條件下，選擇合適的催化劑可以提高取代物1的選擇性D．反應①達到平衡狀態(tài)后，升高溫度，正、逆反應速率均增大，但正反應速率增大更明顯14．CuBr是一種常見的有機催化劑，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數為apm。CuBr的密度為，下列說法錯誤的是（）A．與每個Cu原子緊鄰的Cu原子有12個B．Cu原子與Br原子的最小核間距離為：C．用a和d表示阿伏加德羅常數的值為：D．已知M點的原子坐標為（0，0，0），則N點的原子坐標為第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題（本題共4個大題，共58分）15．（14分）我國科學家利用第一性原理計算研究了的超導和拓撲性質。請回答下列問題：（1）Te為第5周期VIA族元素，則其價層電子軌道表示式為_________，與其同周期的左右相鄰的兩種元素分別為Sb和I，則這三種元素第一電離能由大到小的順序為______（用元素符號表示）。（2）Cs以及其他堿金屬離子均可與冠醚形成超分子，從而進行“分子識別”。冠醚為一系列物質，如21-冠-7（結構簡式如圖所示）可識別Cs+。①21-冠-7分子中發(fā)生sp3雜化的原子有______個。②鍵角1______（填“大于”“小于”或“等于”）鍵角2。（3）金屬鈦被譽為“未來金屬”，工業(yè)上電解熔融TiO2制備鈦，使用TiCl4無法制備，TiO2和TiCl4的熔沸點數據如表：物質TiCl4TiO2熔點/℃-25.01840沸點/℃136.42900試解釋TiO2的熔沸點高于TiCl4的原因：______。（4）Cd晶胞為體心立方晶胞，如圖所示。已知：晶胞參數為apm，為阿伏加德羅常數的值。則Cd原子半徑為______pm，Cd晶體密度為______。16．（14分）氧化還原反應在生產中有著廣泛的應用，某化學興趣小組設計實驗探究氯氣、二氧化硫和碘單質的氧化性強弱，裝置（夾持裝置省略）如下：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是：_______，若A裝置固體是高錳酸鉀，寫出A中制氯氣反應的化學方程式：________。實驗完成后，向A中持續(xù)通氮氣的目的是________。（2）實驗時，打開活塞K1通入氯氣，證明氯氣的氧化性比碘單質強的現(xiàn)象是_______。（3）若A裝置固體是亞硫酸鈉，液體應選用_______（填選項字母）。A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．98.3%濃硫酸 D．70%濃硫酸（4）一段時間后，關閉活塞K1，打開K2，通入二氧化硫氣體，可觀察顏色變化驗證碘單質的氧化性比二氧化硫強，寫出離子方程式________。（5）淀粉―KI溶液的測定：取20.00mL淀粉―KI溶液，加入足量的硫酸酸化的雙氧水溶液，然后加入少量的二氧化錳粉末除去雙氧水，然后用標準溶液滴定（反應原理為），準確判斷滴定終點的現(xiàn)象是滴入半滴標準溶液時，錐形瓶內_________。三次測量平均消耗Na2S2O3標準溶液25.00mL，則為_______（結果保留四位有效數字）。17．（13分）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）是一種重要的氧化劑，以鉻鐵礦（FeO·Cr2O3，含Al2O3、SiO2等雜質）為原料制取重鉻酸鈉的流程如下：已知：焙燒過程鉻鐵礦轉化成NaAlO2、Fe2O3、Na2CrO4和Na2SiO3根據流程信息回答下列問題：（1）焙燒時FeO·Cr2O3轉化成Fe2O3和Na2CrO4的化學方程式______。（2）“浸取”過程中，可以加快反應速率的方法是_______（寫出一種即可）（3）礦物中相關元素可溶性組分物質的量濃度c與pH的關系如圖a所示。當溶液中可溶組分濃度c≤1.0×10-5mol·L-1時，可認為已除盡。則調節(jié)pH步驟，pH的理論范圍為______；濾渣2的成份是______。（4）加H2SO4酸化的目的是__________（用離子方程式解釋），H2SO4也可選用“焙燒”步驟產生的_______（填化學式）代替。（5）已知Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度隨溫度變化的關系如圖b，則蒸發(fā)得到“副產品”的操作包括________、________、洗滌、干燥等步驟。18．（17分）氯吡格雷是一種血小板“桔抗劑”，主要用于預防或治療血液循環(huán)障礙疾病。某實驗小組設計了一種合成氯吡格雷（G）的如下路線，回答下列問題：（1）A的化學名稱為______。（2）C的結構簡式為_______；E分子中所含官能團名稱為_______。（3）G分子中含有______個手性碳原子。（4）A→B和E→G的反應類型分別為_______、_______。（5）寫出D→E的化學方程式______。（6）符合下列條件的F的同分異構體有______種。①屬于芳香族化合物：②含有—SH和—NH2兩種官能團。其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式為______（任寫一種）。（7）工程塑料ABS樹脂的結構簡式如圖所示：合成時用了3種單體，這3種單體的結構簡式分別是______、_______、_______?；瘜W答案及評分標準一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項最符合題意）1．A2．B3．A4．C5．D6．A7．B8．D9．C10．D11．B12．C13．C14．D二、非選擇題（本題共4個大題，共58分）15．（14分，每空2分）（1）（2分）I＞Sb＞Te（2分）（2）21（2分）小于（2分）（3）TiO2為離子晶體，TiCl4為分子晶體，分子間作用力弱于離子鍵（2分）（4）（2分）（2分）16．（14分，除標注外，其余每空2分）（1）恒壓滴液漏斗（1分）（2分）排出裝置內殘留的Cl2，使其被NaOH溶液吸收，防止污染空氣（2分）（2）錐形瓶內液體變藍色（1分）（3）D（2分）（4）（2分）（5）溶液藍色消失，且半分鐘不恢復原來的顏色（2分）0.1250（2分）17．（13分，除標注外，其余每空2分）（1）（2分）（2）充分攪拌或者適當提高水的溫度，加快反應速率（1分）