新高考化學(xué)試題專題訓(xùn)練

一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,

只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）

7.環(huán)境保護(hù)與化學(xué)息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.廢棄的聚乙烯塑料屬于白色垃圾，不可降解，能使濱水褪色

B.可回收的易拉罐中含金屬鋁，可通過(guò)電解氯化鋁制取

C.廢舊電池中含有銀、鎘等重金屬，不可用填埋法處理

D.含棉、麻、絲、毛及合成纖維的廢舊衣物燃燒處理時(shí)都只生成C02和H20

答案C

解析A.聚乙烯不含不飽和鍵，不能使濱水褪色，故A錯(cuò)誤；B.氯化鋁為共價(jià)

化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取鋁，故B錯(cuò)誤；C.廢

舊電池中含有鎂、鎘等重金屬，能夠引起土壤、水體污染，不可用填埋法處理，

故C正確；D.絲、毛成分為蛋白質(zhì)，含有碳、氫、氧、氮等元素，灼燒除了生成

二氧化碳和水，還會(huì)生成含氮物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。

8.亞胺培南是一種抗生素，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)亞胺培南的敘述錯(cuò)誤的是

（）

OH

A.分子中含有3個(gè)雙鍵

B.分子中含有1個(gè)甲基

C.能發(fā)生酯化反應(yīng)

D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

答案A

解析A.結(jié)構(gòu)中除已經(jīng)畫出的C=0、C=C,C=N3個(gè)雙鍵外，—COOH

中還含有C==O雙鍵，分子中有4個(gè)雙鍵，故A錯(cuò)誤；B.分子中連接羥基的碳

原子上連接甲基，分子中含有1個(gè)甲基，故B正確；C.分子中含有羥基、竣基，

均能發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D.分子中含有碳碳雙鍵等，可以被酸性高鎰酸

鉀溶液氧化，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確。

9.NSR技術(shù)可以通過(guò)交替吸附、脫附汽車尾氣中的NO”將NO.、CO等進(jìn)行無(wú)

害化處理，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.CO能使血紅蛋白喪失攜氧功能

B.空氣不足時(shí)發(fā)生“吸附”

C.“脫附”時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2

D.上述過(guò)程中Pt作催化劑

答案B

解析A.CO吸入體內(nèi)會(huì)與體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合，血紅蛋白與CO的結(jié)合能力大于

它與02的結(jié)合能力，使血紅蛋白喪失攜氧功能，從而導(dǎo)致人體缺氧，故A正確；

B.從工作原理圖可以看出，空氣足量時(shí)發(fā)生“吸附”過(guò)程，即2NO+O2J=2NO2,

空氣不足時(shí)發(fā)生“脫附"，即2N0+2co="=N2+2CO2,故B錯(cuò)誤；C.從工作

原理圖可以看出，脫附過(guò)程是：2N0+2co*=N2+2CO2,故C正確；D.整個(gè)

過(guò)程中Pt在反應(yīng)前后的性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生變化，充當(dāng)作催化劑，故D正確。

10.在如表中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

取少量某溶液于試管中，滴加少量氯水，

A原溶液含有r

振蕩；再滴入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色

向盛有Mg(OH)2懸濁液的試管中滴入

KsP[(Mg(OH)2]>Ksp[(Cu

B適量CuS04溶液，振蕩，有藍(lán)色絮狀沉淀

(OH)2]

生成

取1mL20%的蔗糖溶液，加入3?5滴稀

硫酸。水浴加熱5min,冷卻。再向其中

C蔗糖沒有水解

加入新制銀氨溶液，振蕩，水浴加熱，無(wú)

銀鏡產(chǎn)生

D用酒精燈加熱鋁箔，鋁箔熔化但不滴落Al的熔點(diǎn)高于AI2O3

答案B

解析A.原溶液中可能含碘單質(zhì)，應(yīng)先加淀粉，后加氯水檢驗(yàn)碘離子，故A錯(cuò)

誤；B.發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，由操作和現(xiàn)象可知Ksp[(Mg(OH)2]>KsP[(Cu(OH)

2],故B正確；C.水解后在堿性溶液中檢驗(yàn)葡萄糖，水解后沒有加堿至堿性，由

操作和現(xiàn)象不能說(shuō)明結(jié)論，故C錯(cuò)誤；D.氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在A1的外面，

則鋁箔熔化但不滴落，結(jié)論不合理，故D錯(cuò)誤。

11.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個(gè)不同

周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì),

W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（）

A.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑：C>D>B

B.D、E形成的化合物為含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物

C.電解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E對(duì)應(yīng)的單質(zhì)

D.由A、B、E形成的化合物都含有共價(jià)鍵，溶液都呈強(qiáng)酸性

答案B

解析由題意可知A為H元素，B為0元素，C為Na元素，D為A1元素，E

為C1元素，X為HC1,Y為NaOH,Z為AlCb溶液，W為NaAKh溶液，A、B

為O元素，C為Na元素，D為A1元素，對(duì)應(yīng)離子具有相同的核外電子排布，核

電荷數(shù)越大離子半徑越小，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，D、E形成的化合物為氯化鋁，為

含有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，故B正確；C.電解氯化鈉溶液，得到氫氧化鈉、

氫氣、氯氣，不能得到鈉單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.HC1O為弱酸，故D錯(cuò)誤。

12.“太陽(yáng)水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為TiO2電極，

b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2so4—H2s04溶液。鋰離

子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保

護(hù)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HrWCh-=W03+XH,

C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H'+45=2H2。

答案B

解析A.由圖可知，連接a、c時(shí)，a電極上H20fo2,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，

則a電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式2H2。-4。=02t+4H+,生成H+,a電極附近

pH減小，故A正確；B.c電極為正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)

式為WCh+xH++xe—=HtW03,故B錯(cuò)誤；C.若用導(dǎo)線先連接a、c,則c電

極為正極，發(fā)生WO3-H.WO3,將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存，再用導(dǎo)線連接b、

c時(shí)，b電極發(fā)生02—H20,為正極，則c電極為負(fù)極，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,

對(duì)外供電，故C正確；D.用導(dǎo)線連接b、c,b電極發(fā)生02fH2O,為正極，電

極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O,故D正確。

13.常溫下，用0.10molLT的鹽酸滴定20mL相同濃度的某一元堿B0H溶液,

滴定過(guò)程中pH及電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.BOH的Kb約為lx1。、

B.a點(diǎn)的c(B’)大于匕點(diǎn)

C.。點(diǎn)溶液中：c(B+)+C(H+)=2C(OH)+c(BOH)

D.滴定至pH=7時(shí)，c(B+)=C(Cl-)<0.1mol/L

答案D

1014

解析A.0.10mol/LBOH溶液的pH=11,則該溶液中c(OFF)=正不mol/L

=0.001mol/L,BOH為弱堿，其電離程度較小，則溶液中c(BOH)^0.10mol/L,

,+、,-、、10-3*10-3

“c(B")-c(OHy-----------------

c0)?(OH)=0.001mol/LfBOH的卷=,(衛(wèi)而)一0.10

=1X105,故A錯(cuò)誤；B.a點(diǎn)酸物質(zhì)的量是堿物質(zhì)的量的一半，則混合溶液中溶

質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的BOH、BC1,b點(diǎn)加入酸堿物質(zhì)的量相等，二者恰好完全

反應(yīng)生成BC1,溶液中溶質(zhì)為BC1,假設(shè)a點(diǎn)BOH不電離且B+不水解，b點(diǎn)、B

0.10X0.01、/?點(diǎn)0.10X0,02

不水解，a點(diǎn)c(B)=mol/L=gx0.10mol/Lc(B*)=

0.02+0.010.02+0.02

mol/L=1x0.10mol/L,混合溶液中BOH電離程度和B+水解程度都較小，所以a

點(diǎn)的c(B+)小于匕點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C.a點(diǎn)溶液中存在電荷守恒c(B+)+C(H+)

=c(OH)+c(CD.存在物料守恒c(B+)+C(BOH)=2c(CD,所以存

在c(B')+2c(H1)=2c(OH)+c(BOH),故C錯(cuò)誤；D.混合溶液pH=7

時(shí)，溶液呈中性，c(H+)=C(OHO,溶液中存在電荷守恒c(B+)+C(H+)

=c(OFF)+c(Cl-),則c(B+)=C(Cl"),酸堿混合后導(dǎo)致溶液體積增大，

則導(dǎo)致溶液中c(C「)減小，所以存在c(B+)=C(CD<0.1molL-1,故D正

確。

［非選擇題］

二'非選擇題

(-)必考題(本題包括3小題，共43分)

26.(14分)鋰離子電池已被人們廣泛使用，對(duì)其高效回收利用具有重要意義。

某鋰離子電池正極是涂覆在鋁箔上的活性物質(zhì)LiCoCh。利用該種廢舊鋰離子電池

正極材料制備CO3O4的工藝流程如圖：

已知：①COC2O4-2H2。微溶于水，它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大，且能與過(guò)

量的C2O仁離子生成Co(C2O4)\■■而溶解。

②浸出液A含有大量C02+、Li'及少量Fe3+、Al3\C/+金屬離子。

(1)在過(guò)程①中，用NaOH溶液溶解鋁箔時(shí)離子反應(yīng)方程式為

(2)在過(guò)程②中，難溶于水的LiCoCh轉(zhuǎn)化為C02+的離子反應(yīng)方程式為

此過(guò)程中也可用濃鹽酸代替H2s04和H2O2的混合溶液，但缺點(diǎn)是：除了濃鹽酸

具有揮發(fā)性，利用率降低以外，更為主要的是

(3)在過(guò)程③中，將浸出液A適當(dāng)稀釋加入堿后，不同pH下金屬離子的去除效

果如圖所示。該過(guò)程加堿調(diào)節(jié)pH在5.5~6.0的理由是

(4)在過(guò)程④中，(NH4)2c2。4的加入量(圖a)、沉淀反應(yīng)的溫度(圖b)與鉆

的沉淀率關(guān)系如圖所示:

①用化學(xué)用語(yǔ)和適當(dāng)?shù)奈淖终f(shuō)明：隨n(C2O5)：n(Co2+)比值的增加，鉆的

沉淀率先逐漸增大后又逐漸減小的原因

②沉淀反應(yīng)時(shí)間為10min,溫度在40?50℃以下時(shí)，隨溫度升高而鉆的沉淀率

升高的可能原因是_______________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(5)在過(guò)程⑤中，在空氣中加熱到290?320℃,COC2O42H2O轉(zhuǎn)化為CO3O4的

化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________________

答案(1)2A1+2OIT+2H2O=2A1O5+3H2t

+2++

(2)2LiCoO2+H2O2+6H=2CO+2Li+O2t+4H2O鹽酸可被LiCoCh氧

化為氯氣污染環(huán)境

(3)此時(shí)Fe3+、AF+、Cu2+金屬離子幾乎被完全沉淀，而Ct?*離子損失率較小

2+

(4)①溶液中存在化學(xué)平衡：C2OF(aq)+Co(aq)+2H2O(1)CoC2O4-2H2O

(s),c(C2Ol)增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)有利于晶體析出，當(dāng)達(dá)到〃(C20l)：n

(Co2+)=1.15以后，隨草酸根離子增多，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)COC2O42H2O+(〃-1)

n-1，-

C2oi=Co(C2O4)2<+2H2O,使晶體部分溶解②升高溫度，加快反應(yīng)

速率。

ogn℃

(5)3coe2。4?2抵0+202CO3O4+6CO2t+6H2O

解析(1)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2t□

(2)酸性溶液中，在過(guò)氧化氫的還原作用下LiCoCh轉(zhuǎn)化為Co2+,在過(guò)程②中，

難溶于水的LiCoCh轉(zhuǎn)化為Co?+的離子反應(yīng)方程式為：2UCOO2+H2O2+6H+

2++

=2Co+2Li+O2f+4H2O,此過(guò)程中也可用濃鹽酸代替H2s04和H2O2的混

合溶液，但缺點(diǎn)是：除了濃鹽酸具有揮發(fā)性，利用率降低以外，更主要的是鹽酸

被LiCoCh氧化生成氯氣污染環(huán)境。

(3)分析圖像可知，該過(guò)程加堿調(diào)節(jié)pH在5.5?6.0的理由是：加堿調(diào)節(jié)pH在

5.5?6。Fe3+.AP：CI?+金屬離子幾乎被完全沉淀，而此時(shí)C(?+離子損失率較

小。

(4)①溶液中存在化學(xué)平衡：C20r(aq)+Co2+(aq)+2H2O(1)COC2O42H2O

(s),隨n(C2OD：n(Co2+)比值的增加，c(C20k)增大，化學(xué)平衡正向

移動(dòng)有利于晶體析出，當(dāng)達(dá)到〃(C2OI)：n(Co2+)=1.15以后，隨草酸根離

<n_1>_

子增多，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)CoC2O4-2H2O+(n-l)C2Or=Co(C2O4^+2H2O,

使晶體部分溶解。②沉淀反應(yīng)時(shí)間為10min,溫度在40?50℃以下時(shí)，隨溫度

升高而鉆的沉淀率升高的可能原因是：升溫加快反應(yīng)速率。

(5)在空氣中加熱到290?320℃,COC2O42H2O轉(zhuǎn)化為CO3O4的反應(yīng)為晶體被

空氣中氧氣氧化得到CO3O4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3COC2O4-2H2O+

290℃~320℃

202CO3O4+6CO2t+6H2OO

27.(14分)工業(yè)上制HNO3的最后一步反應(yīng)是NO2被水吸收。某興趣小組在實(shí)

驗(yàn)室中探究NO2盡可能多地被水吸收。回答下列問(wèn)題：

(1)制備NCh

①原理：銅和濃硝酸反應(yīng)制備NCh的離子方程式為

②裝置設(shè)計(jì)：用D裝置收集NO2,選擇圖1中裝置，儀器連接順序?yàn)?按

氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)用水吸收NCh

按圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，球形干燥管Y的體積約為60mL。

JiJ

Ji1

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式

打開K3①Y中________

待Y管中液面不再上升，

②Y中_______③反應(yīng)的化學(xué)方程式為一

打開Ki,從注射器充入約

10mL氣體，關(guān)閉Ki

最后Y中氣體幾乎完全被

④________

吸收，水充滿Y管

（3）優(yōu)化操作：利用圖2裝置，提出一條比（2）中操作更簡(jiǎn)便且安全性高，又

能讓水充滿干燥管的方案________________________________________

答案（l）①Cu+2NO5+4H.=Cu2++2NO2t+2H2O②bdegf

（2）①液面逐漸上升，氣體體積逐漸減小，氣體顏色由紅棕色逐漸變成無(wú)色②

氣體由無(wú)色變成紅棕色，后又變成無(wú)色，氣體體積減小，液面上升但未充滿

③2NO+O2==2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO（合理即可）④待液面不再

上升，打開Ki,從注射器充入5mL02,關(guān)閉Ki

（3）打開K3,再打開KI,從注射器中注入15mLO2,關(guān)閉Ki（或先打開K3,

然后打開Ki,直到水充滿干燥管后關(guān)閉Ki）

解析（1）①銅和濃硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO2和水，離子方程式為：Cu

,2，

+2NO3+4H=CU+2NO2f+2H2O。②銅和濃硝酸反應(yīng)制NO2無(wú)需加熱，選

用B裝置制N02。N02的密度比空氣大，用向上排空氣法收集，因此N02從d口

進(jìn)e口出。N02有毒，要進(jìn)行尾氣吸收，氣體從E裝置的長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)短導(dǎo)管出，故

儀器連接順序?yàn)閎degf。（2）①打開K3,NCh與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3

+N0,因此Y中液面逐漸上升，氣體體積逐漸減小，氣體顏色由紅棕色逐漸變

成無(wú)色。②?③從注射器充入氧氣后，生成的NO與02發(fā)生反應(yīng)：2N0+

O2=2NO2,氣體顏色又變?yōu)榧t棕色，生成的N02與水反應(yīng)，氣體體積減小，剩

余氣體為無(wú)色的NO,液面上升但未充滿。④根據(jù)4NO2+02+2H20=4HN0.3,

要使Y中60mLNO2完全被吸收，管中充滿水，所需02的體積為15mL,因此

還需充入5mL氧氣。（3）要使NCh完全被吸收，Y中充滿水，可以先打開K3,

再打開Ki,從注射器中注入15mL氧氣，之后關(guān)閉Ki。

28.（15分）丙烯（C3H6）是重要的有機(jī)化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要

反應(yīng)及能量變化圖如圖1。

（1）丙烷脫氫制丙烯為強(qiáng)吸熱過(guò)程，為提供反應(yīng)所需熱量，恒壓時(shí)向原料氣中摻

入水蒸氣。

①K(主反應(yīng))(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，a

(C3H8)o

②溫度升高，副反應(yīng)更容易發(fā)生的主要原因是(填“瓦1＞國(guó)2''或

(2)圖2為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系(其

中壓強(qiáng)分別為1()4Pa和105Pa)。

①1()4Pa時(shí)，圖中表示丙烯的曲線是(填“i"、“ii”、“iii”或

“iv”)。

②IO,pa、500c時(shí)，主反應(yīng)用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=

(已知：氣體分壓=氣體總壓X體積分?jǐn)?shù))。

(3)利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。該工藝可采

用銘的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖3。

已知：CO和H2的燃燒熱(AH)分別為一283.0kJ-mol1、-285.8kJmoF'o

①圖3中催化劑為o

②298K時(shí)，該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是

答案(1)①增大增大②Eai>Ea2⑵①i②3.3Xl()3pa(3)①CrO3

②CO2(g)+C3H8(g)=C3H6(g)+C0(g)+H2O(1)AH=+121.5kJ-mol

1③碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w，脫離催化劑

解析(1)①丙烷脫氫制丙烯對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8(g)==C3H6(g)+

H2(g)△%=+124.3kJ.mo「*恒壓時(shí)向原料氣中摻入水蒸氣，溫度升高，體

積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，K(主反應(yīng))增大，丙烷轉(zhuǎn)化率a

(C3H8)增大，②副反應(yīng)活化能小，溫度升高，副反應(yīng)更容易發(fā)生，所以副反應(yīng)

更容易發(fā)生的主要原因是區(qū)1>區(qū)2；(2)圖2為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平

衡體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，由于主反應(yīng)和副反應(yīng)正向均為吸熱反應(yīng)，所以

其它條件相同時(shí)升高溫度平衡均正向進(jìn)行，丙烷的體積分?jǐn)?shù)降低，丙烯的體積分

數(shù)升高，所以曲線ii、iv為丙烷的變化曲線，曲線i、出為丙烯的變化曲線；溫

度相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，即壓強(qiáng)越大，丙烷的體積分?jǐn)?shù)越大，丙烯

的體積分?jǐn)?shù)越小，所以i為IO,Pa時(shí)丙烯變化曲線，皿為1()5Pa時(shí)丙烯變化曲線，

ii為lXl()5pa時(shí)丙烷變化曲線，iv為lXl()4pa時(shí)丙烷變化曲線，①根據(jù)上述分

析可知i為IO,pa時(shí)丙烯變化曲線；②1()4pa、500C時(shí)，丙烷和丙烯的平衡體積

分?jǐn)?shù)為33%,設(shè)丙烷起始量為1,變化量x

主反應(yīng)為：

c3lls(g)—C3HG(g)+H2(g)

起始(mol)100

轉(zhuǎn)化(mol)JTJT

平衡(mol)1—1JT

-100%=33%-

1+x3

元=0.5

獸X1()4PaX首X1()4Pa

用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=-——/——:---------

104Pa

-3.3X103pa；(3)①利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工

藝。該工藝可采用輅的氧化物為催化劑，分析機(jī)理圖可知催化劑為CrO3,②CO

和H2的燃燒熱(△”)分別為一283.0kJ-mo「i、-285.8kJmol'o

I.CO(g)+/2(g)=CO2(g)

△H=—283.0kJmol1

II.H2(g)+1O2(g)=H2O(1)

-285.8kJ/mol,

III.C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)

AHi=+124.3kJ/mol,

蓋斯定律計(jì)算n+iii—i得到該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；co2(g)+c3H8

(g)=C3H6(g)+CO(g)+H2O(1)AH=+121.5kJ/mol,③該工藝可以

有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，碳和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳

氣體，脫離催化劑。

(二)選考題(共15分。請(qǐng)考生從給出的2道小題中任選一題作答。如果多選，

則按所做的第一個(gè)小題計(jì)分。)

35.［選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)

鎰(Mn)、鈦(Ti)等過(guò)渡金屬元素化合物的應(yīng)用研究是目前前沿科學(xué)之一，回

答下列問(wèn)題：

(1)Mn的價(jià)電子排布式為o金屬鋅可導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有金屬

光澤和延展性，這些性質(zhì)都可以用理論解釋。

(2)已知金屬鎬有多種晶型，丫型鏡的面心立方晶胞俯視圖符合下列(選

填編號(hào))，每個(gè)Mn原子周圍緊鄰的原子數(shù)為o

ABCD

(3)熔融態(tài)的MnO和MnS均能導(dǎo)電。推測(cè)：熔點(diǎn)MnOMnS(選填“>”、

“=”或“<”)，其原因?yàn)開____________________________________________

(4)TiO2作光催化劑可將甲醛、苯等有害氣體轉(zhuǎn)化為CO2和H2O達(dá)到無(wú)害化。

①苯（C6H6）、C02分子中碳原子的雜化方式分別為；甲醛（CH20）分

子為分子（選填“極性”或“非極性”）o

②下列各組微?；榈入娮芋w的是（填編號(hào)）。

a.CO2與N2O

b.H2O與SO2

c.C6H6與B3N3H6

d.CH2O與BF3

（5）金紅石TiCh的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞內(nèi)均攤的0原子數(shù)為；

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為g-cm3（用相關(guān)字母的代

數(shù)式表示）。

答案（1）3d54s2電子氣（或金屬鍵）

（2）C12（3）＞離子晶體中離子半徑越小，晶格能越大，熔、沸點(diǎn)越高

(4)①sp?、sp極性②ac

1.6X1023

(5)4---------5——

NA.CTC

解析（l）Mn為25號(hào)元素，價(jià)電子有7個(gè)，其中有5個(gè)位于3d軌道上，2個(gè)

位于4s軌道上，其價(jià)電子排布式為3d54s2；因?yàn)榻饘僭又g存在著金屬鍵，金

屬鍵是通過(guò)金屬原子和自由電子形成的，所以金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性，有金屬

光澤和延展性；（2）已知金屬鎰的晶胞構(gòu)型和氯化鈉的相同，都屬于面心立方構(gòu)

型，晶胞俯視圖符合C；面心立方構(gòu)型的晶胞中，以頂點(diǎn)處的Mn原子為例，每

個(gè)晶胞中頂點(diǎn)處Mn原子與3個(gè)面心的Mn原子緊鄰，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，

每個(gè)面為兩個(gè)晶胞共用，利用均攤法可知，每個(gè)Mn原子周圍緊鄰的原子數(shù)為：

3X8x3=12；（3）熔融態(tài)的MnO和MnS均能導(dǎo)電，說(shuō)明二者均為離子晶體，

由于。2-的離子半徑比S2-小，則MnO晶格能比MnS大，MnO熔點(diǎn)大于MnS；

（4）①苯（C6H6）分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)。鍵、1個(gè)兀鍵，雜化軌道數(shù)為3,

采取sp?雜化；二氧化碳為直線形，碳氧雙鍵中有1個(gè)。鍵和1個(gè)兀鍵，因此C

原子采取sp雜化；甲醛碳原子以三個(gè)sp2雜化軌道形成三個(gè)。鍵，其中一個(gè)是和

氧形成一個(gè)。鍵，所以甲醛(CH20)分子為平面結(jié)構(gòu)，且正負(fù)電荷中心不重合,

屬于極性分子；②a.C02與N20原子總數(shù)都是3,價(jià)電子總數(shù)都為16,二者互為

等電子體，故a正確；b.H20與S02原子總數(shù)都是3,價(jià)電子總數(shù)分別為8、18,

二者不屬于等電子體，故b錯(cuò)誤；c.C6H6與B3N3H6原子總數(shù)都是12,價(jià)電子總

數(shù)都為30,二者互為等電子體，故c正確；d.CFhO與BF3原子總數(shù)都是4,價(jià)電

子總數(shù)分別為12、24,不屬于等電子體，故d錯(cuò)誤；(5)根據(jù)金紅石TiCh的晶

胞結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中白色球數(shù)目=1+8><!=2、黑色球數(shù)目=2+4X；=4,結(jié)

OZ

合化學(xué)式TiCh可知，白色球代表Ti原子、黑色球代表O原子，則晶胞中含有O

.，十qAn—Hn,(48+16X2)2X80

原子數(shù)目為4；晶胞相當(dāng)于有2個(gè)“TiCh”，晶胞質(zhì)量為：2X----7；-------g=-7^

/VA/VA

g,晶胞體積丫=(aX1()7cm)X(6/X107cm)X(cXIO7cm)=a2cXIO-21

:m2X801.6X1023—

所『=益反而艱/g<m?一芯一g-cm-o

36.［選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］(15分)

世界上第一種商業(yè)化合成的抗菌藥物百浪多息(

對(duì)于治療溶血性鏈球菌感染有很強(qiáng)的功效，其合成路線如圖。

E

(1)A-B的反應(yīng)需要添加的試劑X有，B的名稱是,C的

官能團(tuán)名稱是o

(2)C―D的化學(xué)反應(yīng)方程式為,

該反應(yīng)的類型是o

(3)若F與G的反應(yīng)無(wú)其它有機(jī)產(chǎn)物生成，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)D有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

為o

①有兩種官能團(tuán)，苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為2：2：2：2：lo

“I

V1NvCH,-

NH

I

('一()的合成路線(無(wú)機(jī)試

劑任選)。

答案(1)濃硝酸、濃硫酸硝基苯氨基

()

H.,N-/=7盼<~>—NII—C_CII;

(2)+(CH3co)2O+

CH3coOH取代反應(yīng)

(3)

解析A和X發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B比A多一個(gè)硝基，則A和濃硝酸在濃硫酸

作催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B發(fā)生還原反應(yīng)生成C,C發(fā)生取代反應(yīng)

生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生反應(yīng)生成F,F和G反應(yīng)生成百浪多息,

根據(jù)F、百浪多息結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，G為

ii.c—c=oH;C—c=o可由

22

和乙酸酎發(fā)生取代反應(yīng)得到,可由

N()2

發(fā)生還原反應(yīng)得到，甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成

(1)通過(guò)以上分析知，AfB的反應(yīng)需要添加的試劑X有濃硝酸、濃硫酸，B的

名稱是硝基苯,C的官能團(tuán)名稱是氨基;(2)C和乙酸肝發(fā)生取代反應(yīng)生成D,C-D

的化學(xué)反應(yīng)方程式為+(CH3co)20二口展

()

II

NH—C—CHf

+CH3COOH,該反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)；(3)通過(guò)以

()

II

C

/\

UNCH

H.NW.NH.,AI

上分析知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)口為＜〃，口的

同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：①有兩種官能團(tuán)，苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈；②能發(fā)生

銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，則另一個(gè)官能團(tuán)為氨基；③核磁共振氫譜中有五組峰,

NH

和乙酸肝發(fā)生取代反應(yīng)得到,2可由

發(fā)生還原反應(yīng)得到，甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成

NO,

濃、濃

其合成路線為HN03H2s04

Fe,HC1(CHiCO)2O

三乙胺

“7+5”仿真練(2)

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間40分鐘。

［選擇題］

一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，

只有一項(xiàng)是符合題目要求的。）

7.化學(xué)推動(dòng)社會(huì)的進(jìn)步和人類的發(fā)展，下列敘述中錯(cuò)誤的是（）

A.高溫或常用消毒劑均可使新冠病毒蛋白質(zhì)變性

B.嫦娥五號(hào)將一面特制的芳綸纖維五星紅旗帶到月球，芳綸纖維屬于有機(jī)高分

子材料

C.在食品包裝袋中放置盛有生石灰的透氣小袋，生石灰作食品抗氧化劑和干燥

劑

D.“煤制烯煌大型現(xiàn)代煤化工成套技術(shù)開發(fā)及應(yīng)用”中，煤的氣化屬于化學(xué)變

化

答案C

解析A.高溫或常用消毒劑均可使新冠病毒蛋白質(zhì)變性，故A正確；B.芳綸纖

維屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；C.生石灰可以吸收水分，可做干燥劑，但不

能做抗氧化劑，故C錯(cuò)誤；D.煤的氣化是指煤在高溫條件下和水蒸氣反應(yīng)生成一

氧化碳和氫氣的過(guò)程，是化學(xué)變化，故D正確；

8.中國(guó)工程院院士李蘭娟團(tuán)隊(duì)于2021年2月4日公布治療新型冠狀病毒肺炎的

最新研究成果：“達(dá)蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，合成“達(dá)蘆那韋”

的部分路線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.C的分子式為CnH”N

B.B的同分異構(gòu)體有7種（不含B,不考慮立體異構(gòu)）

C.D分子中的所有碳原子不可能處于同一平面

D.反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)

答案D

解析A.由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，C中含有11個(gè)C,1個(gè)N,根據(jù)有機(jī)中C、N成

鍵規(guī)則確定H共有15個(gè)，故C的分子式為CnH15N,A正確；B.依據(jù)A、C結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式，結(jié)合B的分子式確定B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2cHeH2NH2,B的同分異構(gòu)

共7種結(jié)構(gòu)，B正確；C.D中支鏈上存

在叔碳原子（一個(gè)C連了3個(gè)C）,由于單鍵C與其所連4個(gè)原子形成四面體結(jié)

構(gòu)，所有原子不可能都共面，故D中叔碳原子與其連接的3個(gè)碳原子不可能都共

面，C正確；D.A-C的反應(yīng)實(shí)際分兩步，第一步為A中醛基與B中氨基發(fā)生加

碳氮雙鍵，C-D為加氫還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選D。

9.下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)況下，11.2L甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）的混合氣體中含氫原子的物質(zhì)的

量為2mol

B.標(biāo)況下，0.1molCC14所占的體積為2.24L

C.等質(zhì)量的N2和CO含有的分子數(shù)均約為6.02X1023個(gè)

D.常溫常壓下，1mol任何氣體所占的體積均為22.4L

答案A

解析A.標(biāo)況下，11.2L甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）的混合氣體的物質(zhì)的量為：

112L

、?該混合氣體中含有的及（）故正

“JiJL-y/1m1IVzil=05mol,H=0.5molX4=2mol,A

確;B.標(biāo)況下CC14不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤;

C.沒有告訴N2和CO的具體質(zhì)量，則無(wú)法計(jì)算二者含有的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則1mol氣體體積大于22.4L,故D

錯(cuò)誤。

10.在油田注水系統(tǒng)中，鋼管主要發(fā)生硫酸鹽還原菌厭氧腐蝕，一種理論認(rèn)為厭

氧細(xì)菌可促使SO—與H2反應(yīng)生成S2一,加速鋼管的腐蝕，其反應(yīng)原理如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=2OHTH2t

B.SOM與H2的反應(yīng)可表示為：4H2+SO廠―8e一用氫磐S2-+4H2O

C.鋼管發(fā)生厭氧腐蝕的產(chǎn)物主要含有Fe2O3

D.為減緩鋼管的腐蝕，可在鋼管表面鍍銅

答案A

解析A.在潮濕的深層土壤中，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，正極的電極反應(yīng)式為：2H20

+2e=2OH+H2t,故A正確；B.SOf與H2的反應(yīng)可表示為：4H2+SOF

摩魚茸S2-+4H2O,故B錯(cuò)誤；C.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式都是Fe-

2+

2e-=Fe,正極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2t,SO/與七的反應(yīng)可表示

為：4H2+S0K用邕鮮S?—+4H2O,亞鐵離子和硫離子反應(yīng)生成硫化亞鐵，硫離

2

子是多元弱酸陰離子，水解分步進(jìn)行，水解的離子方程式為：S-+H2OHS-

+OH-,亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，所以鋼管腐蝕的直接

產(chǎn)物中含有FeS、Fe（OH）2,故C錯(cuò)誤；D.原電池中，作負(fù)極的金屬加速被腐

蝕，作正極的金屬被保護(hù)，在鋼管表面鍍銅，鐵易失電子作負(fù)極，銅作正極，鐵

腐蝕得更快，故D錯(cuò)誤。

11.Li和N2在450C時(shí)反應(yīng)制得儲(chǔ)氫材料Li3N。U3N易水解，在空氣中加熱可

發(fā)生劇烈燃燒。下圖是某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備少量Li3N的裝置圖。下面有

關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.洗氣瓶a中盛放飽和食鹽水

B.濃硫酸的作用是防止空氣中的水蒸氣和空氣進(jìn)入d,避免Li3N水解和燃燒

C.反應(yīng)時(shí)，先對(duì)d加熱，再點(diǎn)燃c中酒精燈

D.取少量反應(yīng)后固體，加酚酗溶液，若溶液變紅說(shuō)明反應(yīng)后固體中含Li3N

答案B

解析a中盛放NaOH除去空氣中的酸性氣體，b中盛放干燥劑除去水蒸氣，c中

灼熱的銅粉除去氧氣，氮?dú)夂蚅i在d中反應(yīng)生成Li3N,最后洗氣瓶中盛放濃硫

酸避免空氣中的水蒸氣和氧氣進(jìn)入裝置影響實(shí)驗(yàn)。A.由上述分析可知，洗氣瓶a

中盛放NaOH溶液可除去酸性氣體，故A錯(cuò)誤；B.Li3N易水解，在空氣中加熱可

發(fā)生劇烈燃燒，則濃硫酸的作用是防止空氣中的水蒸氣和空氣進(jìn)入d,故B正確；

C.反應(yīng)時(shí)，先對(duì)c加熱，再點(diǎn)燃d中酒精燈，防止Li與氧氣反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.氮化鋰易水解生成LiOH和氨氣，Li與水反應(yīng)生成LiOH,則反應(yīng)后固體加酚

酰溶液變紅，不能說(shuō)明反應(yīng)后固體中含Li3N,故D錯(cuò)誤；故選B。

12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種分

子簇的球棍模型如圖所示。W與X不在同一周期，X原子的最外層電子數(shù)與核外

電子總數(shù)之比為3：4,Z的周期數(shù)等于族序數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.化學(xué)式為Y2Z2X6W2

B.X分別與Y、Z形成的化合物為離子化合物

C.簡(jiǎn)單離子的半徑：X>Y>Z

D.Y、Z的簡(jiǎn)單離子均可抑制水的電離

答案D

解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子

數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4,由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8,原子只能有2個(gè)電

子層，最外層電子數(shù)為6,則X為O元素；Z的周期數(shù)等于族序數(shù)，其原子序數(shù)

大于氧，只能處于第三周期，則Z為Al；W、X(0)位于不同周期，且W的原

子半徑小于氧的半徑，可推知W為H元素；根據(jù)圖示可知，四種元素組成的分

子簇化學(xué)式為H2Al2。6丫2,結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Y的化合價(jià)為+2,其原

子半徑大于A1,則Y為Mg元素，據(jù)此分析解答。結(jié)合分析可知，W為H,X

為0,Y為Mg,Z為A1元素，A.由圖示分子簇結(jié)構(gòu)可知，其化學(xué)式為Y2Z2X6W2,

故A正確；B.X分別與Y、Z形成的化合物為MgO、AI2O3,MgO、AI2O3均

為離子化合物，故B正確；CQ2-、Mg2+、AF+的核外電子排布相同，核電荷數(shù)

越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：02->Mg2+>AF+,故C正確；D.Mg2\

AP+均為可水解的弱離子，均可促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤。

13.己知pC=—lgc,Ksp[Cu(OH)2]=2.2Xl()-2(^DKsp[Mg(OH)2]=1.8X10

-"o室溫下，測(cè)得兩種金屬離子的pc與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正

確的是()

A.加入氨水調(diào)節(jié)pH可除去MgSCU溶液中的CuSCU雜質(zhì)

B.調(diào)至ljQ點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH時(shí)，Mg2+和CM+都已沉淀完全(離子濃度小于或等于

1.0X105mol/L)

C.在濃度均為1mol/L的CuSCU和MgSCU的混合溶液中，存在c(C/+)+c(Mg2

+)>c(SOF)

D.Li代表pC(Cu2+)隨pH的變化，L2代表pC(Mg2+)隨pH的變化

答案D

解析A.Mg2+和CiP+形成氫氧化物的溶度積常數(shù)存在較大的差異，可通過(guò)調(diào)節(jié)

溶液pH除去Ci?+,但加入氨水引入了新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.Q點(diǎn)pH為9,

,，+、K$p[Cu(OH)2]2.2X10-2。

105

則c(Cu2+)=:小口、_-=z5X2rnol/L=2.2X10mol/L<1.0X10

(7(OH)(11A0/

H

,,2+、Ksp[Mg(OH)2]1.8X10^.

mol/L,c(Mg)=~，=/“、—、，mol/L=1.8X10'mol/L>1.0X10

°c(OH)(105

-5mol/L,所以Ci?.已沉淀完全而Mg2+不能沉淀完全，故B錯(cuò)誤；C.Cu2+^Mg2

'存在水解，導(dǎo)致其濃度有所減小，若不水解，則有c(Cu2.)+c(Mg21)=c

(SOF),而由于水解，則有c(Cu2+)+c(Mg2+)<c(SOF),故C錯(cuò)誤；D.

相同pH條件下，難溶物的金屬離子濃度較低，Mg2+和Ci?+形成同類型難溶氫氧

化物，而Cu(OH)2比Mg(OH)2難溶，因此相同pH下，Ci?+的濃度更低，

pC更大，所以L代表pC(Cu2+)隨pH的變化，L2代表pC(Mg2+)隨pH的變

化，故D正確。

「非選擇題]

二、非選擇題

(一)必考題(本題包括3小題，共43分)

26.(14分)石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、AI2O3,以

石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體(MgCO3-〃H2O)的工藝如圖：

(NHJ2solNHjHCO.

/1

棉燒&T沉:錢

尾

MgCO.,?nH2O

礦

尾氣吸收浸渣'母液

已知“焙燒”過(guò)程中的主反應(yīng)為：Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO4：?^3Mgs04

+IONH3t+2SiO2+7H2Ot+2SO3to

(1)寫出焙燒產(chǎn)物NH3的電子式o

(2)為提高水浸速率，可采取的措施為(任寫一條即可)，“浸渣”的

主要成分為。

(3)①“調(diào)節(jié)pH除雜”時(shí)，除去的雜質(zhì)離子是,室溫下，若要將溶液

中的c(Fe3+)降低至4.0X10'"mol/L,則應(yīng)控制溶液的pH=(Ksp[Fe

(OH)3]=4.0X10-38)O

②“調(diào)節(jié)pH除雜”時(shí)，可以選用的試劑是o

A.MgOB.NaOH

C.MgCO3D.HNO3

(4)“沉鎂”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為

“沉鎂”時(shí)若溫度超過(guò)60°C,將產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2co3]雜質(zhì),

原因是o

(5)某小組同學(xué)稱取15.6gMgCQw?H2O進(jìn)行熱重分析，并繪制剩余固體質(zhì)量隨

溫度變化的曲線如圖所示，則〃=________o

H：N：H

答案(1)H(2)將焙燒后所得固體粉碎或加熱或攪拌SiO2

(3)①Fe3+、Al3+5②AC

2+2+

(4)Mg+2HCO^+(77-I)H2O=MgCO3/?H2OI+CO2t升溫促進(jìn)Mg

水解(或升溫促進(jìn)MgCCh發(fā)生不完全水解)(5)