中考化學知識點

一、走進化學世界

1.化學變化：生成了其它物質(zhì)的變。

2.物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。

3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如:顏色、

狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。

4.化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如:可燃性、

助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。

5.常用儀器及使用方法

①用于加熱的儀器：試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

②測容器：量筒（視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平）。

③稱量器：托盤天平（左物右碼）。

④加熱器皿：酒精燈。

⑤分離物質(zhì)及加液的儀器：漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。

6.化學實驗基本操作

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具體操作要點點擊：【化學】搞定“操作”，看這里

二、空氣

1.組成：N2：78%、02：21%、稀有氣體：0.94%、CO2：0.03%,

其它氣體與雜質(zhì)0.03%o

2.空氣中氧氣的測定(原理：壓強差)

(1)可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體，紅磷。

(2)裝置要求：氣密性良好操作要求：冷卻到室溫后打開彈簧

夾。

(3)現(xiàn)象：放熱，有大量白煙產(chǎn)生，打開彈簧夾后，廣口瓶內(nèi)

液面上升約1/5體積。

(4)結(jié)論：02約占空氣體積的1/5。

(5)探究：

①液面上升小于1/5原因：

裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。

②能否用鐵、鎂代替紅磷？

不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO2反應。

③能否用碳、硫代替紅磷？

不能，原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差。

3.氧氣的性質(zhì)和制備

(1)氧氣的化學性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸。

物質(zhì)現(xiàn)象

碳在空氣中保持紅熱在氧氣中發(fā)出白光產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體c-o：=Hco2

磷放熱,產(chǎn)生大量白姻4P-50.3=2P9$

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣

硫

味的氣體S+O2-------SOz

鐵在O?中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體（Fe3O4）3Fe-2O產(chǎn)生=FeQ

鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細砂的目的：防止濺落的

高溫熔化物炸裂瓶底。

硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2,防止其

污染空氣。

（2）氧氣的制備：

①工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理：液氮和液氧的沸點

不同，物理變化）

②實驗室制氧氣原理：

a.氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型（根據(jù)反應物的狀態(tài)和

反應條件）

收集裝置：根據(jù)氣體的密度、溶解性。

b.制取氧氣的操作步驟（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集

為例）

查一裝一定一點一收一離一熄。

c.催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應

速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。

(一變兩不變)。

4.常見氣體的用途：

(1)氧氣：供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救)。

支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。

(2)氮氣：保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、

液氮冷凍。

(3)稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護氣、

電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術。

5.常見氣體的檢驗方法

(1)氧氣：帶火星的木條。

(2)二氧化碳：澄清的石灰水。

(3)氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，

先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。

三、物質(zhì)構成的奧秘

1.分子

(1)概念：由分子構成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小

的微粒，化學變化中可分。

(2)三個基本性質(zhì)(一小二動三間隔)。

(3)影響因素(溫度、壓強)。

2.原子

(1)概念：原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分。

(2)三個基本性質(zhì)(一小二動三間隔)。

(3)構成：原子核(質(zhì)子［+)、中子)和核外電子。

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

相對原子質(zhì)量心質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

3.離子

(1)概念：帶電的原子或原子團。

(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。

4.元素

(1)概念：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

(2)質(zhì)子數(shù)決定元素種類。

(3)元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關。

注：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同(Mg,He最外

層電子數(shù)為2)0最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似(He,Ne

均為穩(wěn)定結(jié)構)。

5.化合價和化學式

(1)化合價

a.寫法及意義：

MgC12：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。

b.幾種數(shù)字的含義：

Fe2+：每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。

3Fe2+：3個亞鐵離子。

c.化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化

合價為零。

(2)化學式

①寫法：

a.單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表

示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原

子構成，其化學式表示為02、H2、N2o

b.化合物：正價在前，負價在后(NH3、CH4除外)。

②意義：

如化學式H2O的意義：4點；

化學式Fe的意義：3點。

③計算：

a.計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之和。

b.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量X原子個數(shù)之比。

c.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。

四、自然界的水

1.水

(1)水的組成

測定方法和原理(電解水)

結(jié)論：水是由氫氧元素組成的，H2（負極）與02（正極）的體

積比為2:1,質(zhì)量比為1:8。

（2）自來水的凈化過程和凈化原理

沉淀一一過濾一一吸附一一消毒。

活性炭作用：吸附（色素和異味）。

區(qū)分硬、軟水方法：肥皂水。

水的兩種軟化方法：（生活中）煮沸，（實驗室）蒸儲。

2.物質(zhì)分類

混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性

質(zhì)。

純凈物：由一種物質(zhì)組成。

單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

化合物：由不同種元素組成的純凈物。

氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。

五、化學方程式

1.質(zhì)量守恒定律

（1）概念（反應物和生成物前后質(zhì)量不變）。

（2）原因（三不變：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量反應前后不變）。

（3）化學方程式有關計算。

說明：

質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化。

不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”

中。

要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。

2.基本反應類型

化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應。

分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應。

置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一

種化合物的反應。

六、碳和碳的氧化物

1.碳的幾種單質(zhì)

(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻

劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。

可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不

同。

CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構成不同。

(3)無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構成.主要有:焦炭,

木炭,活性炭，炭黑等。

2.單質(zhì)碳的化學性質(zhì)：

單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻相同！

(1)常溫下的穩(wěn)定性。

(2)可燃性：

完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2；

不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO。

(3)還原性：C+2CuO=2Cu+CO2f(置換反應)

應用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2t

3.二氧化碳的制法

(1)二氧化碳的實驗室制法

①原理：用石灰石和稀鹽酸反應：

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

②選用固液不加熱裝置

③氣體收集方法：向上排空氣法

④驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，

則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿

二氧化碳

(2)二氧化碳的工業(yè)制法:

煨燒石灰石：CaCO3=CaO+CO2t

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

4.二氧化碳的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水,

高壓低溫下可得固體：干冰。

(2)化學性質(zhì)：

①一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

②與水反應生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3o生成的碳酸能使

紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3=H2O+CO2fo碳酸不穩(wěn)定，易分解。

③能使澄清的石灰水變渾濁：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3；+H2O。用于檢驗二氧化碳。

④與灼熱的碳反應：

C+CO2=2CO(吸熱反應)

(3)用途：滅火

原理：Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2f

既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì)

干冰用于人工降雨、制冷

5.一氧化碳

(1)物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于

水。

（2）有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧

氣而中毒。

（3）化學性質(zhì)：（H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：①可燃性

②還原性）

①可燃性：

2co+02—2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

H2和02的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。

CO和02的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。

CH4和02的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火

焰顏色）

②還原性：

CO+CuO=Cu+CO2o

應用：冶金工業(yè)。

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，

石灰水變渾濁。）

除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2[COJ通過灼熱的氧化銅

CO+CuO=Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能熠燒（不可加鹽酸）

CaCO3=CaO+CO2f

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

七、燃料及應用

1.燃燒和滅火

（1）燃燒的條件：（缺一不可）

可燃物；氧氣（或空氣）；溫度達到著火點

（2）滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

消除可燃物；隔絕氧氣；降溫到著火點以下

（3）影響燃燒現(xiàn)象的因素：

可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

（4）使燃料充分燃燒的兩個條件：

要有足夠多的空氣；燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

2.化石燃料

（1）三大化石燃料：煤、石油、天然氣（主要成分甲烷）

甲烷的化學式：CH4（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有

機物）

物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

化學性質(zhì)：可燃性。

CH4+2O2=CO2+2H2O（藍色火焰）。

（2）乙醇

乙醇（俗稱：酒精，化學式：C2H5OH）

化學性質(zhì)：可燃性

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

優(yōu)點：

減少環(huán)境污染；節(jié)約化石燃料；促進農(nóng)業(yè)發(fā)展。

（3）新能源：

氫能源（最清潔的能源）、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐

八.金屬和金屬材料

1.物理性質(zhì)

（1）金屬的物理性質(zhì)：

a.常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

b.大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

c.有良好的導熱性、導電性、延展性

（2）合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金

屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).

鐵合金一一生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同

鈦合金：熔點高、密度、機械性能好、耐腐蝕性強、“相溶性”

等

2.金屬的化學性質(zhì)