高中化學?？贾R重點

高中化學?？贾R點小結(jié)整理

氧化劑的氧化能力（還原劑的還原能力）強弱的判定依據(jù)

1、根據(jù)反應條件來判斷：是否加熱，溫度高低，有無催化劑

不同的氧化劑與同種還原劑（或不同的還原劑與同種氧化劑）的反應可依據(jù)以上條件來判斷。

例如，由2H2S5+O2=2H2SC）4（快）2Na2SC）3+O2=2Na2SC）4（慢）

2SO2+O2催”劑、2SO3可知還原性：H2SO3>Na2SO3>SO2

2、根據(jù)反應的劇烈程度來判定：

如CU+4HNO3（濃）=CU（NO3）2+2NO2t+2H2O（較劇烈）

3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NC）3）2+2NOt+4H2。（較微弱）

可知氧化性：濃HNC>3>稀HN03

3、根據(jù)氧化一還原反應的傳遞關(guān)系來判斷：

氧化劑氧化能力大于氧化產(chǎn)物的氧化能力；1簡記作:“左，，〉”右，，

還原劑的還原能力大于還原產(chǎn)物的還原能力。J

※一般來說，判斷氧化劑的氧化能力時不能簡單地看氧化劑被還原成的價態(tài)高低，應看氧化

劑氧化其它物質(zhì)的能力。

比如硝酸越稀，其氧化性越弱，跟同一還原劑反應時，化合價降得越多。KMnS溶液酸性

越強，氧化性越強，跟同一還原劑反應時，化合價降得越多

氧化性：F2>Cl2>Br2>l2>SO2>S

2-22+

還原性：S>SO3>r>Fe>B<>cr>F

基本的定律、原理

1、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2、阿佛加德羅定律

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子

每有“三同”，必有第四同，此定律又叫“四同定律”

阿佛加德羅定律的推論

同溫同壓同體積的不同氣體，質(zhì)量比等于分子量之比，等于密度之比，等于相對密度

同溫同壓不同體積的氣體，體積之比等于物質(zhì)的量之比

同溫同壓同質(zhì)量的氣體，體積之比等于相對分子質(zhì)量比的反比

3、勒沙特列原理如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度或壓強等），平衡就向著能夠

減弱這種改變的方向移動。

外界條件改變對反應速度和化學平衡的影響

所改變的條件反應速度化學平衡

增大反應物濃度加快向生成方向移動

升高溫度加快向吸熱方向移動

增大壓強加快向氣體分子數(shù)目減少的方向移動

加催化劑加快不移動

4、原子核外電子排布的規(guī)律

①泡利不相容原理在同一個原子里，沒有運動狀態(tài)四個方面完全相同的電子存在

「電子層（層）

電子亞層（形）

核外電子運動狀態(tài)的四個方面《

電子云的空間伸展方向（伸）

電子的自旋（旋）

②能量最低原理

在核外電子的排布中，通常狀況下電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當這些軌道占滿

后，電子才依次進入能量較高的軌道

③洪特規(guī)則

在同一電子層的某個電子亞層中的各個軌道上，電子的排布盡可能分占不同的軌道，而且自

旋方向相同，這樣排布整個原子的能量最低。

四種晶體比較表

離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體

金屬陽離子和自

構(gòu)成晶體的微粒陰、陽離子原子分子

由電子

微粒間相互作用離子鍵共價鍵范德華力金屬鍵

金剛石、Si^干冰、氫氣、

典型實例NaCkCsCI鈉、鎂、鋁、鐵

Si。?、SiC有機物、惰氣

熔沸點熔點較高、沸點高熔沸點高熔沸點低一般較高、部分低

物固態(tài)不導電，熔化

導電性差:.差良好

理或溶于水導電

性導熱性不良不良不良R好

質(zhì)機械加工性同上同上同上同上

硬度較硬而脆高硬度較小一般較高部分低

※注：離子晶體熔化時需克服離子鍵，原子晶體熔化時破壞了共價鍵，分子晶體熔化時只消

弱分子間作用力，而不破壞化學鍵。

物質(zhì)熔沸點規(guī)律

1、不同晶體：原子晶體〉離子晶體〉分子晶體（金屬晶體較復雜）

c原子晶體：原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高。如金剛石〉單晶硅

離子晶體：組成相似的離子晶體，離子鍵越強，熔沸點越高

如：NaCI>KCI

同種晶體金屬晶體：金屬鍵越強（半徑小、價電子多），熔沸點越高

2AI

如：Na<Mg<AI

分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子量越大，熔沸點越高

如：

IF2<Cl2<Br2<l2

3、在比較不同晶體的熔沸點時，有時需借助常識或記憶有關(guān)數(shù)據(jù)

例：熔點

Na>CH3COOH>H2O

比較金屬性強弱的依據(jù)

金屬性一一金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)

金屬活動性一一水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱

堿性愈強，其元素的金屬性也愈強

依據(jù)金屬活動順序表（極少數(shù)例外）

常溫下與酸反應的劇烈程度

常溫下與水反應的劇烈程度

與鹽溶液之間的置換反應

高溫下與金屬氧化物間的置換反應；

用I電化學的方法

比較非金屬性強弱的依據(jù)

1、同周期中，由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱

酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強

4、與H2化合的條件

5、與鹽溶液之間的置換反應上施

自燃

6、其它例：2Cu+SACu2sCu+CI2CuCI2

所以，Cl的非金屬性強于S

關(guān)于NC>2和N2O4平衡移動的討論

一、結(jié)論：

將NO2裝入注射器內(nèi)，進行下列操作，現(xiàn)象如下：

緩慢壓縮，氣體顏色逐漸加深

緩慢擴大體積，氣體顏色逐漸變淺

突然壓縮，氣體顏色先變深，但最終比起如深

突然擴大體積，氣體顏色選變淺，后變深，但最終比起始淺。

二、證明：以①為例推論如下：

設原平衡混和氣中N02、吐。4濃度分別為a摩/升、b摩/升。壓縮至某體積時，N5、N2o4

在新平衡下濃度分別為c摩/升和d摩/升g八?,

[NO1bd

慢慢壓縮，可以認為氣體溫度不變，此溫度下平衡常數(shù)7^9苫d=—=—

Zzz

[N02]ac

當體積縮小時，平衡2NC>2右移，的2。4]增大，即d>b,則得c2>a2,

\--------------

所以c>a,氣體顏色加深。

何時考慮鹽的水解

1、判斷鹽溶液酸堿性及能否使指示劑變色時，要考慮到鹽的水解。

如CH3COONa溶液呈堿性，因為CH3COO+H20、CVhCOOH+OK

2、配制某些鹽的溶液時，為了防止溶液變渾濁（水解），需加入酸抑制其水解，此時考慮鹽

的水解。

例：配制CuSC）4溶液時需加少量出5。4，配制FeCb溶液時需加入少量鹽酸（加相應的酸）

3、比較鹽溶液中離子濃度大小時，要考慮到水解。

如Na3Po4溶液中[Na+]>3[PO力

4、說明鹽溶液中離子種類及多少時要考慮到水解。

例Na2s溶液中含有Na+、H\S2->HS\OH,其濃度關(guān)系是[Na+]+[H+]=2S[+[HS]+[0H

-I

5、某些活潑金屬與強酸弱堿鹽溶液反應時，需考慮水解。

如鎂插入CuSC>4溶液中有電放出。因為CU2++2H2。、tu（OH）2+2H+

+2，

Mg+2H=Mg+H2t

6、強酸弱堿鹽與強堿弱酸鹽溶液相混合，其現(xiàn)象不能復分解反應規(guī)律來解釋時，要考慮到雙

水解。

3+

例：泡沫滅火器的原理是：3HC03+AI=3CO2t+AI(OH)3I；

7、判斷溶液中有關(guān)離子能否大量共存時要考慮鹽的水解(主要是雙水解問題)，

如Fe3+和HCO杯能丈量共存；

8、施用化肥時需考慮到水解。

如：草木灰(K2CO3)不能與錢態(tài)氮肥相混用。

因為C0，+H2?！?co升。KNH4t0H」福?H2。,

隨NH3的揮發(fā)，氮肥失效。

9、分析某些化學現(xiàn)象時要考慮鹽的水解。

如：制備Fe(0H)3膠體、明帆凈水及丁達爾現(xiàn)象、FeCb等溶液長期存放變渾濁，等。

10、判斷中和滴定終點時溶液酸堿性，選用酸堿滴定時的指示劑以及當pH=7時酸(堿)過

量情況的判斷等問題，要考慮到鹽的水解。

如：CH3COOH與NaOH剛好反應時pH>7,若二者反應后溶液pH=7,貝UCKCOOH過

量，因為CH3coe)一+力。、CR3coeIH+0K,為此CH3coOH與NaOH互相滴定時，選

用酚膚作指示劑。

11、試劑的貯存要考慮到鹽的水解。

如貯存NazCCh溶液不能玻璃塞，因為Na?C03水解后溶液堿性較強，這樣

SiO2+2OH-=SiO"H2。，NazSiS具有粘性，使瓶頸與瓶塞粘結(jié)在一起；

NH4F溶液不能用玻璃瓶盛裝，因為水解時產(chǎn)生的氫氟酸腐蝕玻璃，

F~+H2O、'HF+OH4HF+SiO2=SiF4t+2H2O；

12、制取無水鹽晶體時要考慮到鹽的水解。

例：不能利用蒸干溶液的辦法制FeCb和AICI3,也不能在空氣中加熱FeCb也電。和AICI3-6H2O

制無水FeCb和AICI3,就是因為水解的緣故。

13、解釋某些生活現(xiàn)象應考慮到鹽的水解。

例：炸油條時利用了Fe3+與HCOj(CO)雙水解的道理；ZnCL和NH4a可作焊藥是利用了它

們在水溶液中水解顯弱酸性的道理；家庭中可用熱的NazCOs溶液洗滌餐具或涮便池，利用的

是加熱可促進C。的水解使堿性增強，去污能力加上的道理。

原電池七種

1、普通鋅鎰電池(“干電池”)

“干電池”是用鋅制圓筒形外殼作負極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周

圍填充ZnCb、NH4cl和淀粉糊作電解質(zhì)，還填有Mn6作去極劑(吸收正極放出的Hz，防止產(chǎn)

生極化現(xiàn)象)。

電極反應為：負極Zn-2e=Zn2+

正極2NH:+2e-=2NH3+H2

H2+MnO2=Mn2O3+H2O

2t2+

正極產(chǎn)生的NH3又和ZnCk作用:Zn+4NH3=[Zn(NH3)4]

淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩個電極的遷移速度。

電池總反應式：2Zn+4NH4Cl+2MnO2=[Zn(NH3)4]Cl2+ZnCl2+Mn2O3+H2。

“干電池”的電壓通常約為1.5伏，不能充電再生。

2、鉛蓄電池

鉛蓄電池可放電亦可充電，具雙重功能。它是用硬橡膠或透明塑料制成的長方形外殼，在

正極板上有一層棕褐色PbO2,負極板是海綿狀金屬鉛，兩極均浸在一定濃度的硫酸溶液中，

且兩極間用微孔膠或微孔塑料隔開。

蓄電池放電時的電極反應為：負極Pb+S。2e-=PbSC)4

+

正極PbO2+4H+SO『+2e-=PbSO4+2H2。

當放電進行到硫酸濃度降低，溶液密度達1.18時即停止放電，而需將蓄電池進行充電；

+

陽極PbSO4+2H2O-2e^=PbO2+4H+SO廣

陰極PbSO4+2e-=Pb+S0廣

當溶液密度增加至1.28時，應停止充電

放電

蓄電池充電和放電的總反應式為：PbO2+Pb+2H2SO4、產(chǎn)電、PbSC)4+2H2。

目前，有一種形似于“干電池”的充電電池，它實際是一廨I鋅蓄電池(電解液為KOH)。電

放電、

池反應為Zn+AgzO+Hz。、~無用一Zn(OH)2+2Ag

3、紐扣式電池

常見的鈕扣式電池為銀鋅電池，它用不銹鋼制成一個正極殼和負極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)

靠正極殼一端填充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負極蓋一端填充鋅汞合金作負極

活性材料?，電解質(zhì)溶液為濃KOH,溶液兩邊用竣甲基纖維素作隔膜，將電極與電解質(zhì)溶液隔

開。

電極反應為：負極Zn+20H-—2e-=ZnO+H2。

正極Ag2O+H2O+2e^=2Ag+2OH

電池總反應式為：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO

一粒鈕扣電池的電壓達1.59伏，安裝在電子表里可使用兩年之久。

4、氫氧燃料電池

氫氧燃料電池是一種高效低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般為活

化電極，具有很強的催化活性，如伯電極、活性炭電極等。電解質(zhì)溶液一般為40%的KOH溶

液。催化劑

電極反應式為：負極：2H2'4H+

+

4H+4OH^-4e=2H2O

-

正極:O2+2H2O+4e=4OH

電池總反應式為：2H2+。2=2女。

5、微型電池

常用于心臟起博器和火箭的一種微型電池叫鋰電池，它是用金屬鋰作負極、石墨作正極，

電解質(zhì)溶液由四氯化鋁鋰(LiAICI4)溶解在亞硫酰氯(SOCL)中組成

電池總反應式為：8Li+3SOCI2=6LiCI+Li2SO4+2S

這種電池容量大，電壓很穩(wěn)，能在一56.7℃?71.1℃溫度范圍內(nèi)工作。

6、海水電池

1991年，我國首創(chuàng)以鋁一空氣一海水為能源的新型電池，用作水標志燈已研制成功。該電

池以取之不盡的海水為電解液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。

電極反應式為：負極：4AI—12e-=4AI3+

正極：3O2+6H2O+12e=12OH

電池總反應式為：4AI+3O2+6H2O=4AI(OH)3

這種電池的能量比“干電池”高20?50倍

7、燃料電池

該電池用金屬伯片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通甲烷和氧氣

電極反應式為：負極：CH4+10OH-8e=CO丹7H2。

-

正極：2O2+4H2O+8e^8OH

電池總反應式為：CH4+O2+2KOH=K2CO3+3H2O

酸、堿、鹽的電解規(guī)律表

※首先應熟記“陰、陽離子的放電順序”

2-2-

陰離子的放電順序：S^>r>Br>0H>NO3>SO4>F

陽離子的放電順序：金屬單質(zhì)>Ag">Hg2+>Cu2+>H*'>Pb2l*>Sn2'>Ni2'>Fe2+>Zn2+>

Mn2+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

相當于電

鹽（酸、堿）電解方程式pH值

解何物

活潑金屬的含氧酸Na2c。3變小

電解水

鹽Na2c。3、NaH2P。4電解,NaH2P。4變大

不活潑金屬含氧酸電解水和電解

CU2++2HO2Cu+O2T+4H+pH值變小

2質(zhì)

鹽CuSO4、AgNO3

活潑金屬的無氧酸電解水和電解

2C「+2H2O=CL+H2T+20H-pH值變大

鹽NaCKKI質(zhì)

…電解，CuCI2：pH值

Cu2++2C「二Cu+Cl

不活潑金屬的無氧2變大電解質(zhì)本

,,電解，

酸鹽、2+身

CuCLCuBraCu+2Br-Cu+Br2CuBrz：pH值

變小

含氧酸H2so4、HNO電解pH值變小電解水

32H2。2H2T+O2T

電解質(zhì)本

無氧酸HCI、HI,電解,pH值變大

2H++2C1—H2T+CI2身

強堿NaOH、KOH電解pH值變大電解水

2H2。2H2T+O2T

電解

熔融態(tài)物質(zhì)2Na++2c1-(熔融)2Na+Cb

NaCI電解電解質(zhì)本

NaOH4Na++4OH-(熔融)4Na+ChT+2H2。身

電解

AI2O3

4Al3++6O2-(熔融)4Al+3O2t

元素化合物知識

生成氧氣的方程式小結(jié)

Mn2

(1)2KCIO3°2KCI+3O2f(2)2KMnO4=^=K2MnO4+MnO2+O2t

A一,

⑶2H2。.通電2出t+02t(4)2HgO=^=2Hg+O2t

光昭或△A

(5)4HNO34NQ2t+02t+2H2O(6)2KNO3^=2KNO2+O2t

(7)2CU(NO3)2=^=CUO+4NO2t+02f(8)2AgNO3=^Ag+2NO2t+02t

⑼2HCIC光照2HCI+0,tQO)2Al2O3(熔融)電解4AIaRC,t

冰晶石作熔劑

(11)2F2+2H2O=4HF+O2?2Na2O2+2H2O=4NaC)H+O2t

?2H2。2H2O+O2t(14)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

電解

（15）4NaOH（熔融）==4Na+Cht+2H2O

氮的氧化物小結(jié)

氮元素化合價俗稱主要性質(zhì)

N20+1笑氣無色氣體，易溶于水，中性，具有氧化性，也

具有還原性

NO+2無色氣體，難溶于水，易被空氣氧化成N02,

具有氧化性，也具有還原性

N2O3+3亞硝酎暗藍色氣體，極不穩(wěn)定，易分解為N。和N02，

酸性，具有氧化性，也具有還原性

N02+4紅棕色氣體，與水反應生HNS和NO,但它不

是酸醉，具有強氧化性

N2O4無色氣體（低于21℃成液體）

N2O5+5硝酢白色固體，具有強氧化性

具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

Cb、。2、NaO>濃HNO活性炭

223so2

化學變化

物理變化

不可逆可逆

能被活性炭吸附的物質(zhì)

有毒氣體（NO2、CI2、NO等）----有毒

色素一一漂白

水中有臭味的物質(zhì)----凈化

生成氫氣的方程式小結(jié)

(l)Fe(活潑金屬)+2HCI=FeCI2+H2t

⑵2Al+2NaOH+2H2O=2NaAI6+3H2t

(3)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t

(4)3Fe+4H2。(氣)AFe3O4+4H2

⑸C+H2CX氣)ACO+H2

⑹8+出0(氣)△CCb+H,

⑺2Na+2H2O=2NaOH+H2t

(8)Mg+2H2。△Mg(OH)2+H2t

電解

⑼2NaCl+2H2。2NaOH+CI2t+H2t

=^=H+S

(10)H2S2

?2Hl

?2H2。2H2t+02t

?2c2H5(DH+2Na(K、Mg、Al)--------2c2HsONa+H2t

1000℃以上

(14)CH4-C(炭黑)+2H2t

(15)原電池的析氫腐蝕

水參與的反應小結(jié)

+-

1、水的電離：H20、-H+OH或2H2。、MO++OH

2、水與氧化一還原的關(guān)系

「2Na+2H2O=2NaOH+H2t

水作氧化劑J3Fe+4H2。（氣）AFe,O4+4H?

C+H,O（氣）△CO+H,

水作還原劑2F2+2H2O=,HF+C>2

水既作氧化劑，又作還原劑2H2。電解-29t+5t

Cl2+H2O=HCI+HCIO

水既不作氧化劑，又不作還原劑■2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

,3NO2+H2O=2HNO3+NO

3、水化：CH2=CH2+2H2O一定條件下>CH：1cH,0H

CO(NH2)2+2H2O微生物)(NH4)2CO3

4、水合：NH3+H2O、NH3?H20

CUSO4+5H2O=CUSO4?5H20

5、水解

⑴鹽類的水解AIO2-+2HQ、4Al(OH)a+OK

⑵氮化鎂的水解Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2I+2NH3t

⑶醇鈉的水解C2H5ONa+H2O.C2H5OH+NaOH

⑷酚鈉的水解C6HQNa+H2。、.CHvOH+NaOH

鹵化燃的水解C2H5CI+H2ONaOHC2H5OH+HCI

無機酸或菽

⑹酯的水解：CH3COOC2H5+H2O、ShkOH+CHaCOOH

⑺油脂的水解：△

CHL0-C-C17H35CHLOH

II

CH-O-C-C17H35+3NaOH------------>CH-OH+3Ci7H35coONa

II

CH2—0—C—Ci7H35CH2—OH

⑻糖的水解

(C6Hio05)n+nH20_1c6Hl2。6

淀粉葡萄糖

(C6Hio05)n+nH20H滬>nC6H帥

纖維素、0蛆臉葡萄糖

淀粉酶、

2(C6HloOs)n+nH20~~2H22O11

淀粉麥芽糖

Cl2H22Oll+nH2OH2so4>C6Hl2O6+C6Hl2。6

蔗糖葡萄糖果糖

Cl2H22011+nH2。2c6Hl2。6

麥芽糖葡萄糖

⑼蛋白質(zhì)的水解：蛋白質(zhì)胃蛋白酶或胰蛋白酶、各種a—氨基酸

6、雙水解：

此類反應發(fā)生的條件：

a、必有一鹽水解呈堿性，另一鹽水解顯酸性；

b、水解生成的酸、堿相互之間不反應（或按復分解模式發(fā)生，有一鹽不存在）。

23+

AI02跟幾乎所有水解顯酸性的陽離子（Fe3+、Fe\Al\Ci?*、、NH4等）均可發(fā)生雙水解反

應

關(guān)于氣體的全面總結(jié)

1、常見氣體的制取和檢驗

⑴氧氣

制取原理一含氧化合物自身分解

Mn02

制取方程式一2KCIO3-==^=2KCI+3O2t

裝置一一略微向下傾斜的大試管、加熱

檢驗一一帶火星木條，復燃

收集一一排水法或向上排氣法

⑵氨氣

制取原理一一活潑金屬與弱氧化性酸的置換

制取方程式——Zn+H2SO4=H2SO4+H2t

裝置一一啟普發(fā)生器

檢驗一一點燃，淡藍色火焰，在容器壁上有水珠

收集一一排水法或向下排氣法

⑶氯氣

制取原理一一強氧化劑氧化含氧化合物

制取方程式——MnO2+4HCI（濃）=^=MnCI2+CI2t+2H2O

裝置----分液漏斗、圓底燒瓶、加熱

檢驗一一能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色；

除雜質(zhì)——先通入飽和食鹽水（除HCI）,再通入濃HzSCU（除水蒸氣）

收集一一排飽和食鹽水法或向上排氣法

尾氣回收——CI2+2NaOH=NaCI+NaCI0+H20

⑷硫化氫

①制取原理一一強酸與強堿的復分解反應

②制取方程式——FeS+2HCI=FeCl2+H2st

③裝置一一啟普發(fā)生器

④檢驗一一能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑

⑤除雜質(zhì)——先通入飽和NaHS溶液（除HCI）,再通入固體CaCL（或PzOs）（除水蒸氣）

⑥收集一一向上排氣法

⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=Na2S+H2O或H2S+NaOH=NaHS+H2O

⑸二氧化硫

①制取原理一一穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復分解

②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+S02t+H20

③裝置一一分液漏斗、圓底燒瓶

④檢驗一一先通入品紅試液，褪色，后加熱又恢復原紅色；

⑤除雜質(zhì)----通入濃H2s。4（除水蒸氣）

⑥收集一一向上排氣法

⑦尾氣回收——S02+2NaOH=Na2SO3+H2O

⑹二氧化碳

①制取原理一一穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復分解

②制取方程式——CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2t+H20

③裝置一一啟普發(fā)生器

④檢驗一一通入澄清石灰水，變渾濁

⑤除雜質(zhì)一一通入飽和NaHCS溶液（除HCI）,再通入濃力5。4（除水蒸氣）

⑥收集一一排水法或向上排氣法

⑺氨氣

①制取原理一一固體鍍鹽與固體強堿的復分解

②制取方程式——Ca（OH）2+2NH4CI=^=CaCI2+NH3t+2H2O

③裝置一一略微向下傾斜的大試管、加熱

④檢驗一一濕潤的紅色石蕊試紙，變藍

⑤除雜質(zhì)一一通入堿石灰（除水蒸氣）

收集一一向下排氣法

⑻氯化氫

①制取原理一一高沸點酸與金屬氯化物的復分解

②制取方程式——NaCl+H2SO4^=Na2SO4+2HCIf

③裝置一一分液漏斗、圓底燒瓶、加熱

④檢驗一一通入AgNC）3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HN5沉淀不溶

⑤除雜質(zhì)一一通入濃硫酸（除水蒸氣）

⑥收集一一向上排氣法

⑼二氧化氮

①制取原理一一不活潑金屬與濃硝酸的氧化一還原；

②制取方程式——CU+4HNO3=CU（NO3）2+2NO2t+2H2O

③裝置一一分液漏斗、圓底燒瓶（或用大試管、錐形瓶）

④檢驗一一紅棕色氣體，通入AgNS溶液顏色變淺，但無沉淀生成

⑤收集一一向上排氣法

⑥尾氣處理——3NO2+H2O=2HNO3+N。

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

⑩一氧化氮

①制取原理一一不活潑金屬與稀硝酸的氧化一還原；

②制取方程式——CU+8HNO3（稀）=3CU（NO3）2+2NOt+4H2O

③裝置一一分液漏斗、圓底燒瓶（或用大試管、錐形瓶）

④檢驗一一無色氣體，暴露于空氣中立即變紅棕色

⑤收集一一排水法

（11）一氧化碳

①制取原理一一濃硫酸對有機物的脫水作用

②制取方程式——HCOOH_濃硫酸_>COf+H20

③裝置一一分液漏斗、圓底燒瓶

④檢驗一一燃燒，藍色火焰，無水珠，產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁

⑤除雜質(zhì)一一通入濃硫酸（除水蒸氣）

⑥收集一一排水法

?甲烷①制取方程式——CHsCOONa+NaOHCH4t+Na2CO3

②裝置一一略微向下傾斜的大試管、加熱嚶一

③收集一一排水法或向下排空氣法

?乙烯

①制取原理一一濃硫酸對有機物的脫水作用

②制取方程式——CH3cH20H暇如2=淞t+H20

③裝置一一分液漏斗、圓底燒瓶、加熱

④除雜質(zhì)——通入NaOH溶液（除S。2、C5）、通入濃硫酸（除水蒸氣）收集——排水法

（M）乙煥

①制取原理一一電石強烈吸水作用

②制取方程式——CaC2+2H2O--------<a（OH）2+CH2Ht

③裝