高中化學(xué)期末質(zhì)量評估A新人教版必修第一冊

期末質(zhì)量評估（A）

（時(shí)間：75分鐘滿分：100分）

可能用到的相對原子質(zhì)量:H—lC—12N—140—16C1—35.5Fe—56

一、選擇題:本題共16小題，共44分。第門0小題,每小題2分;第11~16小題,每小題4

分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.2022年國際冬奧會將在北京舉行。短道速滑隊(duì)員所穿的速滑冰刀可用不銹鋼制成,不銹鋼

含有的主要元素是（）

A.鐵B.碳C.銀D.銘

解析:不銹鋼的主要成分是鐵。

答案:A

2.用“表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（）

A.0.1molNa。含有的離子總數(shù)為0.4照

B.常溫常壓下，18gH20所含的中子數(shù)為

C.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3鳳

D.將含0.1molFeCL的飽和溶液制成膠體后,生成的Fe（0H%膠體粒子數(shù)目為0.1就

解析:0.1molNa。含有0.2molNa,0.1mol0飪所以離子總數(shù)為0.3mol即0.3曲故

A項(xiàng)錯(cuò)誤；18g1120的物質(zhì)的量為。二*一］mol,1mol水所含的中子數(shù)為故B項(xiàng)正

確;5.6g鐵的物質(zhì)的量為二-o.1mol.Fe與足量鹽酸反應(yīng)生成Fe?,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.2以故C項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)镕e（OH）膠體粒子為氫氧化鐵的集聚體,則無法計(jì)算含有膠體粒子數(shù)

目，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案:B

3.同位素4、+、3'S等常被用作陸地生態(tài)分析研究。下列說法正確的是（）

A.%和%是同一種核素

B.巴通。的摩爾質(zhì)量為20

C.叱和項(xiàng)核內(nèi)的中子數(shù)相差9

D「H,核外電子數(shù)為0

解析:"0和180的質(zhì)子數(shù)都為8,中子數(shù)分別為8、10,它們不是同一種核素;'比18。的摩爾質(zhì)量

為20g?moL/S核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為16,中子數(shù)為18,,5N核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為7,中子數(shù)為8,二者

核內(nèi)的中子數(shù)相差10；訶核外無電子。

答案:D

4.下列有關(guān)金屬的說法正確的是（）

A.純凈的生鐵是黑色的,所以鐵被稱為黑色金屬

B.鈉著火不能用泡沫滅火器撲滅

C.鋁在空氣中耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬

D.青銅、不銹鋼、水銀都是合金

解析:純鐵是銀白色的,A項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉燃燒生成的過氧化鈉與泡沫滅火器產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)

牛成氧氣，燃燒更旺,應(yīng)用沙土蓋滅,B項(xiàng)正確;鋁是活潑金屬,在空氣中耐腐蝕是因?yàn)楸砻嫘?/p>

成了一層氧化鋁保護(hù)膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行,在空氣中耐腐蝕,C項(xiàng)錯(cuò)誤;青銅是銅錫合金，不銹鋼

是鐵、銘、銀合金，水銀是金屬單質(zhì)，不是合金,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案:B

5.水處理包括水的凈化、殺菌消毒、蒸懦等。其中常見的殺菌消毒劑包括氯氣、臭氧、漂白

粉、活性炭等。游泳場館往往用臭氧、活性炭對游泳池進(jìn)行消毒和凈化。下列說法中正確的

是（）

A.臭氧、活性炭處理水的原理相同

B.氯氣是一種常用的消毒劑,用氯氣消毒的水也可以用于配制各種化學(xué)試劑

C.氯氣具有強(qiáng)氧化性,所以氯氣也具有很強(qiáng)的漂白性

D.漂白粉長期露置在空氣中會失效

答案:D

6.某同學(xué)對“NaOH和NHC1都是離子化合物”有下列四點(diǎn)感悟，其中不正確的是（）

A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

B.PHF為離子化合物

C.離子化合物不一定含金屬元素

D.NaOH與NH,C1的混合固體在加熱過程中只有離子鍵發(fā)生斷裂

解析:A項(xiàng),NaOH為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,正確;B項(xiàng),PIIF類比于NIhCl,可

知其為離子化合物,正確;C項(xiàng),NH.C1是由非金屬元素組成的離子化合物,正確;D項(xiàng),NaOH與

NILC1反應(yīng)生成NaCl和Nlh-1120,NaOH和NIhCl中的共價(jià)鍵也發(fā)生斷裂,錯(cuò)誤。

答案:D

7.單質(zhì)到鹽的逐步轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，完全符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的元素是（）

麗矍工麗氧化物或堿性氧化物|生菽液堿或堿性氧化物

酸或酸性氣化物

A.C、NaB.C、Fe

C.Na.AlD.Fe>Al

解

析:C+O：：MCO2,H20+C0：：=H：,C03,2Na0H+H2C0t=Na2C03+2H20;4Na+O：>=^Na;.O,Na2O+H2O^=2

點(diǎn)燃

NaOII,NaOH+HCl==NaCl+ILO;3Fe+202-FejOi,Fe。不與水發(fā)生反應(yīng);2A1+30/=Al。,A12O3

不與水反應(yīng)。綜上所述，故選A項(xiàng)。

答案:A

8.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.鈉與水反應(yīng)：g+2壓0=Na'+20H+壓t

B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：

2A1+20H+2H2O=2A1O2+3H2t

C.向Fez（SO,）3溶液中加入過量鐵粉：

Fe3++Fe=2Fe2t

D.向CuSOu溶液中加入Na202:

NaaOz+Cu-+H20==2Na+Cu（OH）2I+O2t

解析:A項(xiàng)、C項(xiàng)電荷不守恒,D項(xiàng)質(zhì)量不守恒。

答案:B

9.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理對應(yīng)關(guān)系不正確的

是（）

選項(xiàng)用途性質(zhì)或原理

ANazOz常用于潛水艇或呼吸面具供氧劑NazOz與％0、C02反應(yīng)產(chǎn)生02

B常用鋁箔作包裝材料金屬鋁有良好的延展性

FeCL與Cu發(fā)生反

CFeCk溶液可用于刻制印刷銅電路板，,

應(yīng):2Fe3+Cu=^-2Fe'+Cu-

~D甬小蘇打治療胃酸過多癥Na￡（h可中和胃鼠

解析:A項(xiàng),2Na202+2H,0-4Na0H+0：；f,2g修+20）：：=2Na2co計(jì)。4所以Na。常用于潛水艇或

呼吸面具供氧劑,正確;B項(xiàng),金屬鋁有良好的延展性,所以可以用來作包裝材料,正確;C

項(xiàng),Fe"具有氧化性,金屬Cu具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe"+Cu-2Fe，Cu2,故

FeCL,溶液可用于刻制印刷銅電路板,正確;D項(xiàng),NaHCO,俗名小蘇打,可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO.

氣體,從而可以治療胃酸過多癥，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCIVIICl-taCl+CO?t+U2（）,Na￡03俗名蘇

打I堿性較強(qiáng),不可以中和胃酸,錯(cuò)誤。

答案:D

10.對I'IV的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是（）

—

H'NaOH8NaOH

飽和n

FeCh^KSCN卜溶液卜溶液

溶液T溶液

n

沸水H

^AlCh

UFeCbMg粉4溶液

溶液

n

A.實(shí)驗(yàn)I:產(chǎn)生紅褐色沉淀

B.實(shí)驗(yàn)II:溶液顏色變紅

C.實(shí)驗(yàn)H1:放出大量氣體

D.實(shí)驗(yàn)IV:先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀溶解

解析:A項(xiàng),實(shí)驗(yàn)I中為Fe(OH)3膠體的制取,得不到Fe(0H)3沉淀，錯(cuò)判B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)定中,Fe"

與SCN反應(yīng)顯紅色,Fe?’無現(xiàn)象，錯(cuò)誤。C項(xiàng),實(shí)驗(yàn)III中Mg不與NaOH溶液反應(yīng),無氣體，錯(cuò)誤。

D項(xiàng),A1"與NaOH溶液反應(yīng)先生成Al(011)3沉淀,后沉淀溶解,正確。

答案:D

11.Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化

關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖關(guān)系(“一”表示一步完成)相互轉(zhuǎn)化的是()

選項(xiàng)ABcDa

aNaAlFeCu/\

bNaOHAI2O3FeCl3CuSOi

cNaClAl(OH)3FeCl2CuCl2

解析:鈉溶于水生成氫氧化鈉,氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，電解熔融的氯化鈉生成金屬

鈉,A項(xiàng)不符合題意;鋁與氧氣化合生成氧化鋁,氧化鋁不溶于水,不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，

另外氫氧化鋁也不能直接轉(zhuǎn)化為鋁,B項(xiàng)符合題意;鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵,氯化鐵與鐵

反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化亞鐵被鋅置換生成鐵,C項(xiàng)不符合題意;Cu與濃硫酸反應(yīng)生成

CuSO,,CuSOi與氯化鋼反應(yīng)生成CuCI2(CuCk與Fe發(fā)生置換反應(yīng)可生成Cu,D項(xiàng)不符合題意。

答案:B

12.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,其最外層電子數(shù)之和

等于24,由此可知下列說法錯(cuò)誤的是()

WX

YZ

A.原子半徑大小:W>X

B.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):Y>X

C.簡單陰離子的還原性:Y>Z

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y

解析:根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知設(shè)w的最外層電子數(shù)是a,則X、Y、Z分別是a+1、

a+1>a+2,因此a+a+l+a+l+a+2=24,解得京;5,所以W'是N,X是0,Y是S,Z是Cl。同周期自左

向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑大小:W>X,A項(xiàng)正確;水分子間存在氫鍵，則氣態(tài)氧化物

的沸點(diǎn):Y<X,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯元素的非金屬性強(qiáng)于S,則簡單陰離子的還原性:Y>Z,C項(xiàng)正確；同主

族自上而下非金屬性逐漸減弱,氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y,D

項(xiàng)正確。

答案:B

13.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入適量NaClO使N1。完全轉(zhuǎn)化為甌該反應(yīng)可表

+

示為2NH1+3C10-弗t+3C1+2H+31I2O?下列說法不正確的是（）

A.反應(yīng)物中氮元素被氧化,氯元素被還原

B.還原性:NH*〈C「

C.反應(yīng)中每生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）甌轉(zhuǎn)移約6mol電子

D.經(jīng)此法處理過的廢水不可以直接排放

解析:題述反應(yīng)中,C1元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為T價(jià)被還原,N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高

為0價(jià)被氧化，故A項(xiàng)正確;題述反應(yīng)中,\心為還原劑,C1元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為T價(jià),

則生成的C1為還原產(chǎn)物,所以還原性:NH；>C1,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0

價(jià),所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LN21轉(zhuǎn)移6mol電子,故C項(xiàng)正確；由2NH*+3C1（）一吊

t+3C1+2H+3HO得出經(jīng)此法處理過的廢水呈酸性,所以不能直接排放，故D項(xiàng)正確。

答案:B

14.放在手心就能熔化的稀有金屬錢，其沸點(diǎn)為2403°C,更奇妙的是錢熔化后在-120℃仍

不易凝固;在常溫下幾乎不與氧氣和水反應(yīng)，但能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿;與其他金屬熔合可改善合

金性能;與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)質(zhì)的半導(dǎo)體材料。下列有關(guān)錢的性質(zhì)和用途的敘述

錯(cuò)誤的

是（）

A.線的熔點(diǎn)高

B.錢的性質(zhì)與鋁類似

C.錢能夠與鹽酸反應(yīng)生成氣體

D.錢可與多種金屬形成合金

解析：由信息可知,稀有金屬錢放在手心里就能熔化,則鐵的熔點(diǎn)低,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;錢能溶于強(qiáng)

酸和強(qiáng)堿，則與A1性質(zhì)相似，故B項(xiàng)正確;錢與A1性質(zhì)相似,與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,故C項(xiàng)正

確;錢與其他金屬融合可改善合金性能,則可形成合金,故D項(xiàng)正確。故選A項(xiàng)。

答案:A

15.某溶液中可能含有Fe'Mg2\Na、Ba'Cl、0H\SO；''中的若干種，下列說法正確的是

（）

A.溶液中最多有4種離子

B.若溶液有顏色,則一定沒有0H

C.若溶液呈堿性,則一定含有Na'

D.該溶液不可能溶解單質(zhì)銅

解析:Fe；"、Mg，Na、Cl、SOf可共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;若溶液有顏色，則溶液中一定含有Fe",Fe"

與Oil不能大量共存,B項(xiàng)正確；若溶液呈堿性,溶液中沒有Fe"、Mg：但依電中性原理知,Na、

Ba」至少有一種存在,C項(xiàng)錯(cuò)誤;若溶液中有Fe",則可溶解銅,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案:B

16.有一種鐵的氧化物樣品,用200mL5mol?1?鹽酸恰好完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)

狀況下2.24L氯氣，恰好使其中Fe°-全部轉(zhuǎn)化成Fe，一，該樣品可能的化學(xué)式是（）

A.Fe2O3B.Fe。

C.FeAD.FesO?

解析：2Fe2'+CL=2Fe3+2Cl

222.4

x2.24

x=Q.2mol,即樣品中有0.2mol的Fe0o

FeO+2HCl=FeCl2+II20

0.20.4

總的反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量=0.2LX5mol-L*=1mol,用于溶解Fez。：,的鹽酸的物質(zhì)的量

為：1mol-0.4mol=0.6mol。

Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20

0.10.6

所以樣品為中FeO和Fe2（）3的物質(zhì)的量比為2：1,即2FeO?Fe203o故答案選C項(xiàng)。

答案:C

二、非選擇題:共56分。

17.（12分）A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條

件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的水已略去）。根據(jù)題意回答下列問題：

DD

ABC

In

-A——

—

ni

（1）若A、B、C的焰色試驗(yàn)均呈黃色,C為廚房中的用品,D的過度排放會造成溫室效應(yīng)。

①A的化學(xué)式,B的俗名o

②反應(yīng)II的離子方程式是。

（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①反應(yīng)II的離子方程式是;

②反應(yīng)ni的離子方程式是；

③檢驗(yàn)B中陽離子最好的方法是o

解析：（1）若A、B、C的焰色試驗(yàn)均呈黃色,均含有Na元素,C為廚房中的用品，則C為NaCl,D

的過度排放會造成溫室效應(yīng),D為C02）據(jù)此解答。

⑵若A、D均為單質(zhì)，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為FezOs則I）為Fe,且A為氣

體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A具有強(qiáng)氧化性,將Fe氧化為高價(jià)態(tài),可推知A為Cl2>B為FeCL、C為

EeCL,據(jù)此解答。

答案：（D①NaOH純堿（或蘇打）

;

②CO^+CO2+1LO=2IICO3

（2）①Fe+2Fe”-3卜（2，

②CL+2Fe2==2Cl+2Fe3t

③取少量B的溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液,若出現(xiàn)紅色,說明B中的陽離子是Fe3,

18.（14分）為探究同主族非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,某研究性學(xué)習(xí)小組的甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如

圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,其中A裝置內(nèi)可生成CL?

（1）甲同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)記錄如下:B處棉花變成藍(lán)色;C處棉花變成橙紅色。甲同學(xué)由此現(xiàn)象得

出的結(jié)論是同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱。

①B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②甲同學(xué)的結(jié)論（填“正確”或“不正確”），理由是。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中B、C兩處的棉花調(diào)換位置,用氯氣先置換出澳,然后澳再與

KI接觸，以判斷Be與KI能否發(fā)生反應(yīng)。該設(shè)想（填“合理”或“不合理”），原因

是。

（3）丙同學(xué)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出C處的棉花,將其與另一個(gè)沾有碘化鉀淀粉溶液的棉

花（E）接觸,發(fā)現(xiàn)E處棉花慢慢出現(xiàn)藍(lán)色,結(jié)合甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，他認(rèn)為可以確定同主族元

素非金屬性的遞變規(guī)律,你同意此種觀點(diǎn)嗎?（填“同意”或“不同意”），理由

是。

(4)丁同學(xué)綜合分析了前面幾位同學(xué)的實(shí)驗(yàn),認(rèn)為若將蘸有Na2s溶液的棉花置于玻璃管中適

當(dāng)?shù)奈恢?此實(shí)驗(yàn)還可以同時(shí)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,他提出此觀點(diǎn)的依據(jù)

是,

預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論是,

相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為o

解析：(1)由B、C處產(chǎn)生的現(xiàn)象可知B處有單質(zhì)碘生成,C處有單質(zhì)澳生成，結(jié)合由強(qiáng)生弱的

反應(yīng)規(guī)律可判斷出氯的非金屬性比澳、碘強(qiáng)，但因沒有比較出來澳單質(zhì)與碘單質(zhì)氧化性的強(qiáng)

弱，也就無法得出澳、碘兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，因此無法得出相應(yīng)的結(jié)論。

(2)乙同學(xué)的設(shè)計(jì)不合理,因?yàn)槁葰馀cNaBr溶液反應(yīng)時(shí)氯氣無法反應(yīng)完全,即仍有CL與KI

溶液接觸而發(fā)生反應(yīng)。

(3)丙同學(xué)證明了溟與碘的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，結(jié)合甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可以得出氯、漠、碘三種兀

素非金屬性的相對強(qiáng)弱。

(4)氯元素與硫元素位于同周期,氯氣有氧化性而Na,S有還原性,氯能置換出硫，使棉花變成

黃色。

答案：(l)?Cb+2KI=l2+2KCl

②不正確該實(shí)驗(yàn)沒有驗(yàn)證Bn能否與KI反應(yīng),無法確定澳與碘元素的非金屬性強(qiáng)弱

(2)不合理氯氣不可能被NaBr消耗完全，它會與溟一起到達(dá)C處

(3)同意甲、丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)分別證明了氯的非金屬性比溟、碘強(qiáng)，溟的非金屬性比碘強(qiáng)

(4)氯、硫同周期棉花變成黃色，氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)S'+CL—CI+SI

19.(14分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次增多。

①A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物IbA,該氫化物在常溫下是液體；

②A和B兩元素可形成B2A3化合物,該化合物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿；

③C"比B”多8個(gè)電子；

④C與D元素可以形成化合物CD;

⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍(lán)色；

⑥在周期表中E處于C的下兩個(gè)周期,E單質(zhì)可與冷水反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)時(shí)E的單質(zhì)與生成

的氫氣的物質(zhì)的量之比為2：1。

試回答：

(DB是(寫元素符號，下同)，E是o

(2)畫出B的離子結(jié)構(gòu)示意圖:,D的單質(zhì)分子的電子式為,C元素最

高價(jià)氧化物的水化物的電子式為。

(3)用電子式表示H2A形成過程:。

(4)寫出CD的溶液中通入氯氣反應(yīng)的離子方程式：。

(5)比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強(qiáng)弱:(B、C、E離子用實(shí)

際離子符號表示)。

解析：由信息“氫化物112A在常溫下是液體”，推測元素A是氧(0);由信息“B2A3化合物可溶

于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿”，推測化合物BA,可能是A1A,結(jié)合氫化物H3A可確定化合物B.A是AIQ3,B

為鋁(A1);再由"C*比A1"多8個(gè)電子”，則元素C是鉀(K);由“CD的溶液中通入氯氣后加淀

粉溶液顯藍(lán)色”，確定化合物CD是KI,則元素D是碘(I)。根據(jù)⑥確定元素E是葩(Cs)。

答案：(1)A1Cs

⑵嘮3：i：i：K+［：O：H］

⑶H?+?0?+?H-：0：H

????

(4)Cb+2I=20+I2

(5)A13>K>CS'

20.(16分)FeBm是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。

［制備FeBrz固體］

實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取澳化亞鐵。其中A為COz發(fā)生裝置,D和d中均盛有液溟,E為外

套電爐絲的不銹鋼管,e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉。

實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600~700管中鐵粉

開始反應(yīng)。不斷將d中液濱滴入溫度為100120c的D中，經(jīng)過一段時(shí)間的連續(xù)反應(yīng)，在不

銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀漠化亞鐵。

(1)若在A中盛固體CaC03,a中盛有6moi?1」的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的C0?為干燥純凈的氣

體,則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是:B中為.C中

為o若進(jìn)入E裝置中的C02未干燥,則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。

為防止污染空氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在F處連接盛________的尾氣吸收裝置。

(2)E管中的反應(yīng)開始前通入CO?的主要作用是；

E管中的反應(yīng)開始后持續(xù)通入CO?的主要作用是一。

［探究FeBn的還原性］

(3)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要90mL0.1mol?L1FeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBm固體配制該溶液，

所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器

是?

(4)已知:Cl2的CCL溶液呈黃綠色Br2的CCL溶液呈橙紅色。Ch既能氧化Br,也能氧化Fet

取10mL上述FeBn溶液,向其中滴加幾滴新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的

溶液加入KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CC1,,振蕩后，下層為無