高中化學(xué)教案【化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成】

化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成

L基礎(chǔ)知識(shí)填充「

一、化學(xué)鍵及其分類

1.化學(xué)鍵

(1)定義：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。

(2)類型：分為離子鍵和共價(jià)鍵。

(3)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成?；瘜W(xué)變化中還伴隨著能量

的變化，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，新化學(xué)鍵形成會(huì)釋放能量。

微點(diǎn)撥：(1)化學(xué)鍵中的相互作用是“吸引”和“排斥”相平衡的一種結(jié)果，

不能理解為相互吸引。

(2)在化學(xué)反應(yīng)的過程中只是原子間的結(jié)合方式發(fā)生了改變，而原子的種類

和個(gè)數(shù)不會(huì)改變。

2.禺子鍵

(1)概念：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。

(2)成鍵微粒：陰離子和陽離子之間，一般是活潑金屬元素原子與活潑非金

屬元素原子之間形成離子鍵。

3.共價(jià)鍵

(1)概念：原子之間通過共用電子形成的化學(xué)鍵。

(2)成鍵微粒：一般是非金屬原子之間。

4.電子式

(1)概念：一種由元素符號(hào)和用于表示該元素原子最外層電子的或

“X”組成的式子。

(2)寫法：用電子式表示氯化氫分子、氯化鈉分子的形成過程。

Hx+-C1:一H；C1:

Na^Ci：―*Na*[；Cl：r

????

二、化學(xué)鍵與物質(zhì)分類

1.離子化合物

1

(1)概念：由陽離子與陰離子構(gòu)成的化合物。

(2)常見物質(zhì)類別

①活潑金屬元素(IA族氫除外、nA族)與活潑非金屬元素(VIA族、VHA族)

形成的化合物，如NaCl、CaO、KBr等；

②大多數(shù)的含氧酸鹽，如Na2co3、KNO3等；

③可溶性強(qiáng)堿，如NaOH、Ba(0H)2等；

④鏤鹽，如NH4CI、NH4HCO3等；

⑤金屬氧化物、金屬過氧化物，如Na2。、Na2O2等。

2.共價(jià)化合物

(1)概念：由原子通過共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物。

(2)常見物質(zhì)類別

①非金屬元素的氫化物，如H2S、HC1等；

②酸類，如H2so4、HNO3、HC1等；

③非金屬氧化物，如CO2、SiO2等；

④弱堿，如NH3-H2。等；

⑤大多數(shù)有機(jī)化合物，如CH4、CH3cH20H等。

r＞預(yù)習(xí)效果驗(yàn)收「

1.判斷正誤(正確的打“，錯(cuò)誤的打“x”)

(1)只要是原子間形成的相互作用一定是化學(xué)鍵。()

(2)氯化氫分子中存在共價(jià)鍵。()

(3)NaOH中存在共價(jià)鍵，所以NaOH是共價(jià)化合物。()

［答案］(1)X(2)V(3)X

2.下列敘述中正確的是()

A.化學(xué)鍵只存在于分子之間

B.化學(xué)鍵只存在于離子之間

C.形成化學(xué)鍵的微?？梢允窃右部梢允请x子

D.化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用

［答案］C

3.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與氯元素結(jié)合時(shí)()

A.一定形成共價(jià)鍵

2

B.一定形成離子鍵

C.可能形成共價(jià)鍵，也可能形成離子鍵

D.以上說法都不對(duì)

C［元素的原子最外層只有一個(gè)電子可能為氫元素，也可能為鈉等堿金屬元

素，跟氯元素結(jié)合時(shí)可能形成的是共價(jià)鍵，也可能形成的是離子鍵。］

核心突破》既重SK

HEXIZTUP。GQNGZHONGNAN

W難點(diǎn)？離子鍵和共價(jià)鍵的比較

離子鍵共價(jià)鍵

成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽離子之間的靜電作用形成共用電子對(duì)

一般是活潑金屬元素的原子和

成鍵元素一般是非金屬元素的原子

活潑非金屬元素的原子

成鍵微粒陰、陽離子原子

活潑金屬元素的原子與活潑非非金屬元素的原子最外層電子

成鍵的條件金屬元素的原子化合時(shí)易發(fā)生未達(dá)到飽和狀態(tài)，相互間通過共

電子的得、失形成離子鍵用電子形成共價(jià)鍵

離子半徑越小，離子電荷數(shù)越原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)越

影響因素

多，離子鍵越強(qiáng)多，共價(jià)鍵越牢固

Na2O:NH,：.N.+

形成過程舉NaX+^^O^xNa—?

例3Hx->H；N:H

Na+[X0X產(chǎn)Na+

?X

H

可存在于非金屬單質(zhì)（稀有氣體

存在范圍只存在于離子化合物中除外）、共價(jià)化合物及部分離子

化合物中

【典例1】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）

A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

B.全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

3

C.冰雪消融時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生了斷裂

D.金屬與非金屬之間一定形成離子鍵

B［稀有氣體分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；NH4CI、NH4NO3等鐵鹽是全

部由非金屬元素組成的離子化合物，B項(xiàng)正確；冰雪融化時(shí)，水分子沒有變化，

因此分子中共價(jià)鍵沒有斷裂，C項(xiàng)錯(cuò)誤；如AlCb中不存在離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

易誤警醒J

并不是所有物質(zhì)都存在化學(xué)鍵，如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵；非金屬元

素的原子間可以形成離子鍵，如鏤鹽；活潑金屬與活潑非金屬元素之間也能形成

共價(jià)鍵，如A1C13。

頷的點(diǎn)1訓(xùn)樂

1.下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是()

A.NaCl和K2sB.H2O和NH3

C.CaF2和CsClD.CCI4和NazO

D［NaCl和K2s中均只存在離子鍵；和NH3中均只存在共價(jià)鍵；CaF2

和CsCl中均只存在離子鍵；CC14中只存在共價(jià)鍵，Na2O中只存在離子鍵，兩物

質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不同。］

度難咳__________離子化合物與共價(jià)化合物的判斷方法

1.根據(jù)化合物類別判斷

(1)強(qiáng)堿、大部分鹽、活潑金屬氧化物屬于離子化合物。

(2)非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、大部分有機(jī)化合物屬于共價(jià)化

合物。

2.根據(jù)化合物性質(zhì)判斷

(1)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物。

(2)熔、沸點(diǎn)較低的化合物一般為共價(jià)化合物。

(3)熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物。

3.根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷

一般來說，活潑的金屬元素原子和活潑的非金屬元素原子之間易形成離子

4

鍵，同種或不同種非金屬元素原子之間易形成共價(jià)鍵。

（1）含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。

（2）只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。

（3）離子化合物中一般既含金屬元素又含非金屬元素（鏤鹽除外）；共價(jià)化合物

中一般只含非金屬元素（AlCb除外），但只含非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)

化合物，如NH4NO3等。

【典例2】下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（）

①M(fèi)gF2②Na2O2③NaOH④NH4cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2

A.②④⑤⑦B.②③④

C.①②③④⑥D(zhuǎn).①③⑤⑥

B[MgF2只含離子鍵；C02、H2O2是共價(jià)化合物；N2不是化合物。]

方法技巧）

共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。僅由簡(jiǎn)單離

子（如Ca2\K+、S2-、cr等）構(gòu)成的離子化合物不含共價(jià)鍵，含有復(fù)雜離子（如

NH；、SO；、NO；等）的離子化合物中含有共價(jià)鍵。

2.下列事實(shí)中，能夠證明HC1是共價(jià)化合物的是（）

A.HC1易溶于水

B.液態(tài)的HC1不導(dǎo)電

C.HC1不易分解

D.HC1溶于水能電離，呈酸性

B[A、C、D都不能作為判斷HC1是共價(jià)化合物的依據(jù)，因離子化合物也

會(huì)有這些性質(zhì)，B中液態(tài)狀況下不導(dǎo)電可作為確定化合物為共價(jià)化合物的依據(jù)，

因離子化合物在該狀態(tài)下會(huì)導(dǎo)電。]

當(dāng)堂達(dá)標(biāo)》提素養(yǎng)

DANGTAZGDABIAOTISUYANG

1.物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（）

A.化學(xué)鍵B.原子數(shù)

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C.分子數(shù)D.原子核

A［物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定存在舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形

成，故A項(xiàng)符合題意。］

2.下列說法正確的是()

A.不同種原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵叫作共價(jià)鍵

B.陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫作離子鍵

C.只有金屬元素原子和非金屬元素原子化合時(shí)才能形成離子鍵

D.大多數(shù)的鹽、堿和活潑金屬氧化物中含有離子鍵

D［相同原子間也可通過共用電子形成共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；陰、陽離子間靜電

作用包括靜電引力和靜電斥力，B錯(cuò)誤；NH4cl中存在離子鍵，C錯(cuò)誤。］

3.下列屬于共價(jià)化合物的是()

A.Cl2