高中化學課件：第3課時 原子結構與元素的性質

第3課時原子結構與元素的性質

學業(yè)水平目標核心素養(yǎng)對接

1.通過對堿金屬、鹵素性質的相似性與

1.了解堿金屬、鹵素在周期表中的位置。遞變性的了解，培養(yǎng)學生宏觀辨識與微

2.了解堿金屬、鹵素原子結構特點，了觀探析素養(yǎng)水平。

解原子結構與元素性質的關系。2.通過對原子結構與元素性質的關系的

3.了解堿金屬、鹵素性質的相似性與遞學習，學會從物質及其變化的事實中提

變性，并能初步運用原子結構理論解釋。取有用信息，以提高學生證據(jù)推理與模

型認識水平。

探葡自主學習I夯基固本

『知識梳理』

一'堿金屬元素

1.堿金屬元素的原子結構

元素名稱鋰鈉鉀鋤錐

元素符號LiNaKRbCs

原子結構

c'

(+3)21i(+19)2881(+37)281881(c+55)、2M8181881

示意圖-J?〃〃

原子半

0.1520.1860.2270.2480.265

徑/nm

(1)由上表可知：

在元素周期表中，堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)相同，隨核電荷數(shù)的增大，電

子層數(shù)依次增多,原子半徑逐漸增大。

(2)堿金屬元素的原子最外層電子數(shù)為1,易失去電子而具有較強的金屬性，其單

質與鈉類似，易與氧氣、水等反應。

2.堿金屬單質的化學性質

⑴鈉、鉀與氧氣反應

①實驗現(xiàn)象：都能在空氣中燃燒，鈉產生黃色火焰，鉀產生紫色火焰(透過藍色鉆

玻璃)，鉀燃燒更劇烈。

②反應方程式：

2Na+O2=^=Na2O2、K+O2=^=KO2O

③實驗結論：金屬的活潑性：K>Nao

(2)鈉、鉀與水反應

①實驗現(xiàn)象：

相同點：金屬建在水面上；金屬熔成閃亮的小球；小球四處游動;發(fā)出嘶嘶的響

吏j反應后的溶液呈空色。

不同點：鉀與水的反應有輕微爆炸聲并著火燃燒。

②化學方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2t；

2K+2H2O=2KOH+H2to

③實驗結論：

與水反應劇烈程度：K>Na；金屬的活潑性：K>Nao

3.堿金屬單質的物理性質

(1)堿金屬單質具有硬度小、密度小、熔點低的特點。隨著元素原子核電荷數(shù)的增

加，堿金屬單質的熔點和沸點逐漸隆低。

(2)堿金屬單質具有良好的延展性、導電性、導熱性，液態(tài)鈉可用作核反應堆的傳

熱介質。

［微判斷］

判斷下列說法是否正確

(1)從鋰到鈉，堿金屬元素單質的密度依次增大()

(2)堿金屬元素的單質與氧氣反應的產物屬于同種類型()

(3)堿金屬元素隨核電荷數(shù)增大，其單質與水反應越來越劇烈()

⑷堿金屬元素單質都應該保存在煤油中()

(5)金屬鉀能從NaCl溶液中置換出鈉()

(6)堿金屬元素在自然界中能以游離態(tài)存在()

答案(1)X(2)X(3)V(4)X(5)X(6)X

二'鹵族元素

1.鹵素單質的物理性質

鹵素單質顏色和狀態(tài)密度熔點/℃沸點/℃

1.69gL-1

F2淡黃綠色氣體-219.6-188.1

(15℃)

3.214g-L~'

C12黃綠色氣體-101—34.6

(0℃)

3.119gem-3

Br2深紅棕色液體-7.258.78

(20℃)

I2紫黑色固體4.93g-cm③113.5184.4

分析上表可知，從F2到12,顏色逐漸加深,熔、沸點逐漸升高,密度逐漸增大。

2.鹵族元素的原子結構

元素名稱氟氯嗅碘

元素符號FC1BrI

原子結構?))

(+35)281?7(+53)2818187

示意圖

原子半

0.0710.0991.141.33

徑/nm

(1)由上表可知：

鹵族元素的原子最外層電子數(shù)都是相回的，隨核電荷數(shù)的增大，電子層數(shù)依次增

多，原子半徑逐漸增大。

(2)鹵族元素原子最外層電子數(shù)為7,易得到電子而具有較強的非金屬性，其單質

與氯氣類似，能與金屬、非金屬單質、水等發(fā)生反應。

3.鹵素單質的化學性質

(1)與氫氣反應

①鹵素單質與氫氣反應的條件及生成物的穩(wěn)定性

鹵素單質F2C12Br2

與H2反加熱至一定溫

暗處光照或點燃不斷加熱

應條件度

氫化物不穩(wěn)定、

很穩(wěn)定較穩(wěn)定不如HC1穩(wěn)定

穩(wěn)定性易分解

②隨原子序數(shù)的遞增，鹵素單質與H2化合越來越難，生成的氫化物的穩(wěn)定性逐漸

減弱,元素的非金屬性逐漸減弱。

(2)鹵素單質間的置換反應

實驗①中：試管內液體靜置后分層，上層為無色，下層為橙紅色，反應的化學方

程式：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；

氯水諛水氯水

'T振蕩振蕩振蕩

6666

NaBr

溶液目3-KI溶液AKI溶液W

實驗①實驗②實驗③

實驗②中：試管內液體靜置分層，上層為無色,下層為紫紅色，反應的化學方程

式：2Kl+Br2=2KBr+l2；

實驗③中：試管內液體靜置分層，上層為無色,下層為紫紅色，反應的化學方程

式：2KI+C12=2KC1+I2。

由實驗①②③得出結論：。2—12氧化性逐漸減弱，相應鹵素離子還原性逐漸增強。

［微訓練］

1.下列關于鹵素的敘述正確的是()

A.鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合

B.鹵素單質越活潑，其熔、沸點就越高

C.鹵素各單質都能與水劇烈反應

D.鹵素的單質都能與氫氣反應，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質氧化性的增強而增

強

解析鹵素能與其他非金屬元素化合，如H、C等；鹵素單質越活潑，其相對分

子質量越小，其熔、沸點越低；鹵素單質中只有氟氣能與水劇烈反應。

答案D

2.關于鹵素（用X表示）的下列敘述正確的是（）

A.鹵素單質與水反應均可用X2+H2O=HXO+HX表示

B.HX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)增加而增強

C.鹵素單質的顏色從F2f12按相對分子質量增大而加深

D.X-的還原性依次為F-<cr<Br_<r,因此相對分子質量小的鹵素單質可將相對

分子質量大的鹵素從它的鹽溶液里置換出來

解析A項，F(xiàn)2與H20反應為2F2+2H2O=4HF+O2,不可用X2+H2O=HXO

+HX表示；B項，HX的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱；D項，F(xiàn)2性質極為

活潑，遇鹽溶液先和水反應，故不能將相對分子質量大的鹵素從它的鹽溶液里置

換出來。

答案C

課堂互動探究I:啟迪思維

探究一堿金屬元素

探究角度

1從模型認知掌握堿金屬性質的相似性

（用R表示堿金屬元素）

［探究素材］

+(),

-*氧化物，如LiO,Na2(),等

;(I?

網(wǎng)-*氯化物，如NaCKKCl等

質+H,()

R一?通式：2R+2H/)===2R()H+II.

+酸溶液

十畋份故〉通式：2R+2H.=2R+H/

最高價氧化物對應的水化物的化

化合物

學式為ROH,且均為堿

［探究題目］

1.下列關于堿金屬元素的原子結構和性質的敘述不正確的是（）

A.堿金屬元素原子最外層都只有1個電子，在化學反應中容易失去最外電子層的

1個電子

B.堿金屬單質都是強還原劑

C.堿金屬單質都能在氧氣中燃燒生成過氧化物

D.堿金屬單質都能與水反應生成堿

解析同一主族元素最外層電子數(shù)相同，堿金屬元素原子最外層電子數(shù)均為1,

在化學反應中很容易失去最外層的1個電子，還原性很強，A、B對；Li與02反

應，只生成Li2。，Na在O2中點燃生成NazCh,K在O2中可生成KO2,C錯；堿

金屬元素的單質都能與水反應生成堿和氫氣，D對。

答案C

2.據(jù)報道，我國科學家通過與多個國家進行科技合作，成功研發(fā)出鈉(Cs)原子噴泉

鐘，標志著我國時間頻率基準研究進入世界先進行列。已知艷位于元素周期表中

第六周期IA族，根據(jù)錐在元素周期表中的位置，推斷下列內容：

(1)鎧的原子核外共有個電子層，最外層電子數(shù)為，鈉的原子序

數(shù)為。

(2)鈉單質與水劇烈反應，放出色氣體，同時生成的溶液使紫色石蕊溶液

顯色，因為_________________________________________

____________________________________________(寫出化學方程式)o

(3)預測鈾單質的還原性比鈉單質的還原性(填“弱”或“強”)。

解析根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，結合艷在元素周期表中的位置知，鈉原子核

外電子分六層排布，分別是2、8、18、18、8、1,原子序數(shù)是55,最外層只有1

個電子。艷與鈉同主族，具有極強的金屬性，與水反應生成氫氣和氫氧化匏：2Cs

+2H2O=2CSOH+H2t,氫氧化匏是強堿，使紫色石蕊溶液變藍色。

答案(1)6155⑵無藍2Cs+2H2O=2CSOH+H2t(3)強

探究角度

2從微粒結構變化認識堿金屬性質的遞

變性

［探究素材］

堿金屬的遞變性

Rb

金屬性逐漸增強

氧化性逐漸減弱

K+Rb+

⑴與02反應

從Li-Cs,與02反應越來越劇烈，產物越來越復雜，如Li與02反應只能生成

Li20,Na與O2反應還可以生成NazCh,而K與O2反應能夠生成KO2等。

⑵與H20（或酸）的反應

從LifCs,與氏0（或酸）反應越來越劇烈，如K與H20反應可能會發(fā)生輕微爆炸,

Rb和Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。

（3）最高價氧化物對應水化物的堿性

堿性：LiOH<NaOHVKOH<RbOHVCsOH。

［探究題目］

3.下列有關堿金屬單質的性質的說法錯誤的是（）

A.鋰與水反應不如鈉與水反應劇烈

B.Rb比Na活潑，故Rb可以從NaCl溶液中置換出Na

C.熔、沸點：Li>Na>K

D.堿性：LiOH<NaOH<KOH

解析鋰的活潑性比鈉弱，與水反應不如鈉劇烈，A正確。Rb和NaCl溶液反應

時首先和水反應而不是置換出金屬鈉，B錯。堿金屬單質的熔、沸點隨著原子序

數(shù)的增加而逐漸降低，C正確。從鋰到鈉，堿金屬元素的金屬性逐漸增強，最高

價氧化物對應水化物的堿性依次增強，D正確。

答案B

4.下圖表示堿金屬的某些性質與核電荷數(shù)的變化關系，則下列各性質中不符合圖

示關系的是（）

堿金屬的核電荷數(shù)

A.還原性

B.與水反應的劇烈程度

C.熔點

D.原子半徑

解析由圖可知，隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質呈遞增趨勢，而堿金屬單

質的熔點隨核電荷數(shù)的增大而降低。

答案C

探究角度

3從性質表現(xiàn)探究金屬性強弱的實驗設計

［探究素材］

由于堿金屬元素的單質活潑性強，一般不設計它們之間的置換反應，而是通過比

較其單質與水或酸溶液反應的劇烈程度設計實驗。

［探究題目］

5.某同學為驗證同主族元素性質的遞變規(guī)律，準備了如下藥品：①氯化鈉溶液②

氫氧化鈉溶液③硝酸④水⑤鈉⑥鎂條⑦鋁條⑧鉀

⑴準備選用的藥品是o

(2)所做的實驗是___________________________________________________

_______________________________________________________(用化學方程式表示)，

判斷依據(jù)_________________________________________________________

解析鈉、鉀與水反應的共同點：①都浮在水面上，②四處游動，③熔化為一個

閃亮的小球，④有“嘶嘶”的響聲；不同點：鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈，

反應可產生火焰，并發(fā)出輕微的爆炸聲。

答案(1)④⑤⑧(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2t>2K+2H2O=2KOH+H2t

鉀與水反應比鈉與水反應劇烈，推斷鉀比鈉活潑

探究二鹵族元素

探究角度1從結構模型認知鹵族元素原子結構和

性質的相似性

［探究素材］

(1)結構相似性

①最外層均有7個電子;

②最高正價除F外均顯+7價，最低負價為一1價;

③氣態(tài)氫化物的通式為HX(X表示鹵素);

④最高價氧化物對應水化物的通式為HX04(F除外)。

(2)性質相似性

①與H2反應：X2+H2匹堂牛2Hx

②與活潑金屬（如Na）反應：2Na+X2=^=2NaX

③與H20反應

x2+H2O=HX+HXO（X=ClBr、I）

2F2+2H2O=4HF+O2

［探究題目］

6.關于鹵族元素，下列說法正確的是（）

A.所有鹵族元素的微粒都易得電子

B.和F同一主族的元素都是非金屬元素

C.化合物中鹵族元素都顯負價

D.鹵族元素原子的原子半徑從上到下逐漸減小

解析鹵族元素的陰離子如C廠等不能得電子，A選項錯誤；鹵族元素都是非金

屬元素，B選項正確；NaClO中C1為+1價，C選項錯誤；從F-L原子半徑逐

漸增大，D選項錯誤。

答案B

7.若能發(fā)現(xiàn)第117號元素X,它的原子結構與鹵族元素相似，電子排布有7個電

子層，且最外層有7個電子。下列敘述中正確的是（）

A.此X元素的氣態(tài)氫化物的化學式為HX,在常溫下很穩(wěn)定

B.其單質帶有金屬光澤，具有強氧化性，可與KI發(fā)生置換反應生成12

C.其單質的分子式為X2,易溶于有機溶劑

D.AgX是一種有色的易溶于水的化合物

解析因為此X顯一1價，所以X元素的氣態(tài)氫化物的化學式為HX,但由于X

的非金屬性很弱，所以HX在常溫下很不穩(wěn)定，A錯誤；X單質氧化性比碘弱，

不可與KI發(fā)生置換反應，B錯誤；類比Bn、12等，C正確；類比AgCl、AgBr

等，D錯誤。

答案C

探究角度2

質的遞變性

［探究素材］

結構及性質規(guī)律

原子半徑F<Cl<Br<I

單質的氧化性

F2>C12>Br2>l2

陰離子的還原性FYClYBrYr

與H2化合的難易程度

F2<C12<Br2<l2

氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI

最高價氧化物對應水化物的酸性HClO4>HBrO4>HIO4

［探究題目］

8.下列各組物質性質比較的表示中，正確的是（）

A.還原性：HF>HCl>HBr>HI

B.穩(wěn)定性：HF<HCl<HBr<HI

C.與水反應由易到難：C12>Br2>I2>F2

D.密度：F2<C12<BF2<I2

解析A項應為HI>HBr>HCl>HF；B項應為HF>HCl>HBr>HI；C項應為

F2>Ch>Br2>l2o

答案D

9.下列關于鹵族元素由上到下性質遞變規(guī)律的敘述，正確的是（）

①單質的氧化性增強②單質的顏色加深③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強④單質

的沸點升高⑤陰離子的還原性增強

A.①②③B.②③④

C.②④⑤D.①③⑤

解析F2、C12、Br2、12氧化性依次減弱，其對應的陰離子F，C「、B「、「的還

原性依次增強，故①敘述錯誤，⑤敘述正確；F2、C12、Br2、12的顏色由淡黃綠色

―黃綠色f深紅棕色一紫黑色逐漸加深，②敘述正確；HF、HC1、HBr、HI的穩(wěn)

定性逐漸減弱，③敘述錯誤；F2、C12、Br2、I2在通常情況下其狀態(tài)變化為氣一液

一固，則沸點逐漸升高，④敘述正確，C正確。

答案C

探究角度

3從一般到特殊的規(guī)律模型認識鹵素單

質的特殊性

［探究素材］

(1)澳是常溫常壓下唯一的液態(tài)的非金屬單質。

(2)鹵素單質都有毒，漠有很強的腐蝕性，液澳易揮發(fā)，保存時要加一些水進行“水

封”，碘可升華，遇淀粉溶液變藍(檢驗12)。

(3)C12、Br2、12易溶于有機溶劑苯、CC14、汽油等。

(4)F無正化合價。

［探究題目］

10.下列敘述正確的是()

A.使?jié)駶櫟矸垡籏I試紙變藍色的氣體必為氯氣

B.氟氣與熔融狀態(tài)下的氯化鈉反應可產生氯氣

C.可用加熱的方法分離碘和NH4cl

D.溟水應存放在膠頭滴瓶(棕色)中

解析凡能使KI中碘離子較快氧化為12的氣體均能使淀粉變藍，如Bn蒸氣、臭

氧(03)等，碘蒸氣當然也能使該試紙中的淀粉變藍；氟氣與NaCl溶液相遇時，F(xiàn)2

先與水反應生成HF和02,不能置換出氯氣，但題述的不是水溶液而是熔融狀態(tài)

下的NaCl,可置換出氯氣：F2+2NaCl(熔融)=2NaF+C12；碘受熱易升華，而

NH4cl分解后得到的NH3和HC1會重新化合，故用加熱的方法不能分離二者；用

棕色瓶正確，但滴瓶有膠頭，謨會嚴重腐蝕橡膠，所以不能用膠頭滴瓶，D不正

確。

答案B

探究角度

4從實驗設計掌握判斷非金屬單質氧化

性強弱一般實驗設計方法

［探究題目］

11.某同學做同主族元素性質相似性、遞變性實驗時，自己設計了一套實驗方案，

并記錄了有關實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定

是對應關系)。

實驗方案實驗現(xiàn)象

①將氯水滴加到澳化鈉溶液中，振蕩后A.浮在水面上，熔成小球，不定向移動，

加入適量CC14液體，振蕩，靜置隨之消失

②將一小塊金屬鈉放入冷水中B.分層，上層無色，下層紫紅色

③將澳水滴加到Nai溶液中，振蕩后加C.浮在水面上，熔成小球，不定向移動，

入適量CC14液體，振蕩，靜置并伴有輕微的爆炸聲，很快消失

④將一小塊金屬鉀放入冷水中D.分層，上層無色，下層紅棕色

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

(1)實驗目的：o

(2)實驗用品：

①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、澳水、0.1moLL」NaBr溶液、O/molL」

Nai溶液、CC14液體等；

②儀器：、、、鑲子、小刀、玻璃片等。

(3)實驗內容(填寫與實驗方案對應的實驗現(xiàn)象的標號和化學方程式)：

實驗方案實驗現(xiàn)象化學方程式

①

②

③

④

(4)實驗結論：0

解析本題是一個設計實驗題，題目較靈活，考查基礎知識和運用知識能力；另

外，今后在實驗現(xiàn)象中應加強語言描述和記憶，這是許多學生的弱項。

答案(1)探究同主族元素性質的相似性和遞變性

⑵試管膠頭滴管燒杯(培養(yǎng)皿)

(3)

實驗方案實驗現(xiàn)象化學方程式

①

DC12+2NaBr=2NaCl+Br2

2Na+2H2O=2NaOH+

②A

H2t

③

BBI-2+2NaI=2NaBr+l2

④C2K+2H2O=2KOH+H2t

(4)同主族元素性質相似；自上而下元素原子失電子能力增強，得電子能力減弱

悌堂即時達標I鞏固雙基

1.隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）

A.原子半徑逐漸增大

B.最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱

C.單質熔、沸點逐漸升高

D.單質的氧化性逐漸增強

解析隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增

強，單質熔、沸點逐漸降低，單質的還原性逐漸增強。

答案A

2.下列有關堿金屬元素的性質判斷正確的是（）

A.K與H20反應最劇烈

B.Rb比Na活潑，故Rb可以從NaCl溶液中置換出Na

C.堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強氧化性

D.從Li到Cs都易失去最外層1個電子，且失電子能力逐漸增強

解析A項，在堿金屬元素中，K不是最活潑的元素；B項，Rb先與水反應，不

會置換出Na；C項，堿金屬的陽離子很穩(wěn)定，不具有強氧化性。

答案D

3.下列事實不能用于判斷金屬性強弱的是（）

A.金屬單質間發(fā)生的置換反應

B.lmol金屬單質在反應中失去電子的多少

C.金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱

D.金屬元素的單質與水或酸反應置換出氫氣的難易程度

解析金屬單質在反應中失去電子的多少，不能作為判斷金屬性強弱的依據(jù)，如

1molAl反應失去的電子比1molNa多，但A1的金屬性比Na弱。

答案B

4.部分鹵族元素的某種性質A隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示，則A可能表示

（）

核電荷數(shù)

A.原子半徑B.氫化物的穩(wěn)定性

C.原子的電子層數(shù)D.單質的密度

解析從氯到碘，原子半徑逐漸增大，A項不符合題意；從HC1到HL穩(wěn)定性逐

漸減弱，B項符合題意；從C1到I,原子的電子層數(shù)逐漸增多，C項不符合題意;

從C12到L,單質的密度逐漸增大，D項不符合題意。

答案B

5.下列有關性質的比較，不正確的是（）

A.酸性強弱：HI>HBr>HCl

B.非金屬性：0>S〉Se

c.還原性強弱：F>cr>r

D.堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH

解析非金屬元素原子得電子能力越強，其相應離子還原性越弱，故還原性強弱

應為F<cr<ro

答案c

6.下列說法中，不符合第VDA族元素性質特征的是（）

A.從上到下元素的非金屬性增強

B.易形成一1價離子

C.從上到下最高價氧化物對應水化物的酸性減弱（F除外）

D.從上到下氫化物的還原性依次增強

解析同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，選項A錯誤；第VDA族

元素最外層有7個電子，易得1個電子形成一1價離子，選項B正確；從上到下

元素的非金屬性逐漸減弱，所以最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱（F除

外），選項C正確；同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以氫化物

的還原性依次增強，選項D正確。

答案A

7.下列有關堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（）

A.澳單質與H2的反應比碘單質與H2的反應更劇烈

B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的

能力最強

C.鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈

D.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的熔、沸點都逐漸降低

解析澳的非金屬性強于碘，故澳單質與H2的反應比碘單質與H2的反應更劇烈,

A項正確；堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，故鋰原子失去最外層電子的能力最

弱；鹵素中，氟的非金屬性最強，故氟原子得電子的能力最強，B項正確；鉀的

金屬性比鈉強，故鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈，C項正確；隨核電荷數(shù)

的增加，堿金屬元素單質的熔、沸點逐漸降低，鹵素單質的熔、沸點逐漸升高，

D項不正確。

答案D

8.(1)常見鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是(寫化學式)。

(2)下列單質的熔、沸點隨原子序數(shù)遞增而升高的是(填字母，下同)。

A.堿金屬元素B.鹵族元素

(3)下列反應中，更劇烈的是。

A.鈉與水反應B.鉀與水反應

(4)取下列溶液分裝于兩試管中，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力

振蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是o

A.T臭化鈉溶液B.碘化鉀溶液

解析常見鹵素中碘元素的非金屬性最弱，氫化物最不穩(wěn)定的是HI；堿金屬元素

單質的熔、沸點隨原子序數(shù)的遞增而降低，鹵素單質的熔、沸點隨原子序數(shù)的遞

增而升高；鉀比鈉活潑，與水反應更劇烈；氯水與NaBr、KI溶液反應分別生成

Bn、L,而二者的四氯化碳溶液分別為橙紅色、紫紅色。

答案(1)HI(2)B(3)B(4)B

悌后質量評價I「效果檢測

基礎鞏固

1.鉀的下列性質與少量的鉀保存在煤油中無關的是()

A.單質鉀的密度比煤油大

B.可用小刀片切割金屬鉀

C.鉀易與空氣反應

D.單質鉀的還原性很強

解析鉀沉在煤油中說明其密度比煤油大，A項有關；可用小刀片切割金屬鉀，

說明鉀的硬度較小，B項無關；鉀保存在煤油中是為了防止其與空氣中的氧氣、

水蒸氣等反應，C、D項有關。

答案B

2.鉀和鈉的化學性質相似，下列說法能較好地解釋這個事實的是（）

A.原子最外層電子數(shù)相同B.都是金屬元素

C.原子半徑相差不大D.最高化合價相同

解析結構決定性質，影響金屬化學性質的主要因素是其原子核外電子排布情況,

尤其是最外層電子數(shù)。鉀和鈉原子的最外層電子數(shù)均為1,故對應單質的化學性

質相似。

答案A

3.下列關于堿金屬的敘述錯誤的是（）

A.它們都能在空氣中燃燒生成M2O（M指堿金屬元素）

B.它們都能與水反應生成氫氣和堿

C.隨核電荷數(shù)的遞增，它們所形成的陽離子的氧化性依次減弱

D.堿金屬中密度最小的是鋰

解析Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，K在空氣中燃燒生成超氧化鉀，A項錯誤;

堿金屬與水反應的產物均是堿和氫氣，只是劇烈程度不同，B項正確；隨著核電

荷數(shù)的遞增，堿金屬元素所形成陽離子的氧化性逐漸減弱，C項正確；隨著原子

序數(shù)的遞增，堿金屬的密度呈增大趨勢（K反常），密度最小的是鋰，D項正確。

答案A

4.下列說法不正確的是（）

A.堿金屬元素在自然界中以化合態(tài)形式存在

B.金屬枷投入水中會發(fā)生爆炸式反應，生成氫氧化鋤和氫氣

C.堿金屬與氧氣反應，生成物都不隨反應條件或反應物的用量變化而變化

D.金屬鈉的密度大于鈉，而鈉的熔點高于銘

解析堿金屬元素在自然界中均以化合態(tài)形式存在，A項正確；鋤的金屬性很強,

因此金屬鋤投入水中會發(fā)生爆炸式反應，B項正確；除鋰之外的堿金屬與氧氣反

應，生成物都隨反應條件的變化而變化，C項錯誤；金屬鈉的密度大于鈉，而鈉

的熔點高于鈉，D項正確。

答案C

5.以下關于鋰、鈉、鉀、鋤、鋒的敘述不正確的是（）

①對應氫氧化物中堿性最強的是CsOH

②單質熔點最高的是鈉

③與02反應均可得到多種氧化物

④單質的密度依次增大，均要保存在煤油中

⑤單質的還原性依次增強

⑥對應離子的氧化性依次增強

A.①③⑤B.②④⑥

C.②③④⑥D.①⑤

解析元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性也越強，由于金屬

性最強的元素是Cs,所以對應的氫氧化物中堿性最強的是CsOH,①正確；堿金

屬單質的熔、沸點隨著原子序數(shù)的增加而降低，所以單質熔點最低的是鈉，②錯

誤；Li與02反應只能得到Li20,③錯誤；Li的密度比煤油小，不能保存在煤油

中，應該保存在液體石蠟中，④錯誤；堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加，原子半徑

逐漸增大，失電子能力增強，所以其單質的還原性依次增強，⑤正確；由于堿金

屬元素的原子半徑逐漸增大，原子核吸引電子的能力逐漸減弱，失電子能力增強,

所以它們對應離子的氧化性依次減弱，⑥錯誤。故敘述錯誤的是②③④⑥。

答案C

6.下列各性質中符合圖示關系的是（）

賊金屈的核電荷數(shù)

①化合價②ROH的堿性③密度④最外層電子數(shù)⑤核外電子層數(shù)⑥單

質失能力

A.②④⑤⑥B.②⑤⑥

C.②③⑤⑥D.①②③⑤

答案B

7.可能存在的第119號元素被稱為“類魴”，據(jù)元素周期表結構及元素性質變化

趨勢，有關“類鉆”的預測說法正確的是（）

A.“類竊”在化合物中呈+1價

B.“類胡”屬于過渡元素，具有放射性

C.“類鉆”單質的密度小于1gem-3

D.“類竊”單質有較高的熔點

解析119號元素應位于第八周期IA族，屬于堿金屬元素，類比堿金屬的性質

可知A項正確。

答案A

8.某原子的結構示意圖為下列關于該原子的說法不正確的是（）

A.核電荷數(shù)為17

B.核外有3個電子層

C.屬于非金屬元素原子

D.在化學反應中容易失去1個電子

解析根據(jù)原子結構示意圖可知核電荷數(shù)是17,A項正確；核外有3個電子層，

B項正確；該元素是氯元素，屬于非金屬元素，C項正確；最外層電子數(shù)是7,

在化學反應中容易得到1個電子達到8電子穩(wěn)定結構，D項錯誤。

答案D

9.鹵族元素是最活潑的一族非金屬元素，下列關于鹵族元素的說法正確的是（）

A.鹵素單質的最外層電子數(shù)都是7

B.從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次減小

C.從F到I,原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減

弱

D.鹵素單質與H2化合由難到易的順序為F2、CL、Bn、L

解析鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7,A項錯誤；從上到下，鹵素原子的電子

層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，B項錯誤；從F到I,原子核對最外層電子

的吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱，C項正確；鹵素單質與H2化合

由易到難的順序為F2、Ch,Br2、I2,D項錯誤。

答案C

10.隨著鹵族元素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（）

A.單質的熔點逐漸降低

B.鹵素離子的還原性逐漸增強

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

D.單質的氧化性逐漸增強

答案B

11.下列說法正確的是（）

A.F、Cl、Br原子的最外層電子數(shù)都是7,次外層電子數(shù)都是8

B.由HF、HCKHBr、HI酸性遞增的事實，可推出F、CkBr、I非金屬性遞增的

規(guī)律

C.鹵族元素按F、CkBr、I的順序其非金屬性逐漸減弱的原因是隨著核電荷數(shù)增

力U，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對電子的吸引能力減弱

D.根據(jù)鹵族元素性質的遞變規(guī)律可知，單質碳難溶于CC14

解析F原子的次外層電子數(shù)為2,Br原子的次外層電子數(shù)為18,A項錯誤；元

素的非金屬性強弱可根據(jù)其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱判斷，B項錯誤;

由碘單質易溶于四氯化碳，可推知碳單質易溶于CC14,D項錯誤。

答案C

12.下列關于鹵族元素的敘述正確的是（用X表示鹵素原子）（）

A.隨核電荷數(shù)的增加，X-的半徑逐漸增大，還原性逐漸減弱

B.隨核電荷數(shù)的增加，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

C.單質與水反應均可表示為X2+H2O=HX+HXO

D.隨核電荷數(shù)的增加，單質的顏色逐漸加深

解析隨核電荷數(shù)的增加，x-的電子層數(shù)逐漸增多，離子半徑逐漸增大，離子的

還原性逐漸增強，故A項錯誤；鹵族元素由上到下，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫

化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故B項錯誤；氯、溟、碘單質與水反應可表示為X2+

H2O=HX+HXO,氟單質和水反應生成的是HF和02,故C項錯誤；鹵族元素

由上到下，單質的顏色逐漸加深，故D項正確。

答案