2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義-第9章第30講物質(zhì)的分離與提純

物質(zhì)的分離和提純考點(diǎn)一分離、提純的常用物理方法及裝置1．物質(zhì)分離、提純的區(qū)別(1)物質(zhì)的分離將混合物的各組分分離開來，獲得幾種純凈物的過程。(2)物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。2．依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法(1)“固＋固”混合物的分離(提純)(2)“固＋液”混合物的分離(提純)(3)“液＋液”混合物的分離(提純)3．物質(zhì)分離、提純的常用方法及裝置(1)過濾(如下左圖)適用于不溶性固體與液體的分離。操作注意：一貼、二低、三靠。(2)蒸發(fā)(如上右圖)蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)；而對溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，采用降溫結(jié)晶的方法。在蒸發(fā)結(jié)晶中應(yīng)注意：①玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過熱而飛濺；②當(dāng)有大量晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干而不能直接蒸干。(3)蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的液體混合物①溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；②蒸餾燒瓶內(nèi)要加沸石；③冷凝管水流方向應(yīng)為“逆流”。(4)萃取和分液：①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大；②兩種液體互不相溶；③溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)；④分液時下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。(5)升華(如下左圖)：利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進(jìn)行分離，屬于物理變化。(6)洗氣(如上右圖)：除去氣體中的雜質(zhì)氣體。說明：長管進(jìn)氣短管出氣。1．依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離方法(1)制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過濾()(2)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸餾的方法分離溴與乙醇()(3)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法()(4)NaCl的熔點(diǎn)高，除去碘中的NaCl應(yīng)采用加熱升華的方法()(5)根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離()(6)將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×解析(1)乙醇的沸點(diǎn)低易揮發(fā)，適合用蒸餾法。(2)乙醇與水互溶，不能萃取出水溶液中的溶質(zhì)。(3)由于氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度升高變化很大，適合用蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法。(4)碘易升華，加熱可分離。(5)食用油和汽油互溶，但沸點(diǎn)不同，應(yīng)用蒸餾的方法分離。(6)只能除去氯氣中的HCl雜質(zhì)，但不能除去其中的水蒸氣。2．分離儀器的使用及注意事項(1)分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出()(2)蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處()(3)蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出()(4)蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加熱()(5)用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物()(6)過濾操作時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒攪拌過濾器中的液體()答案(1)√(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×3．物質(zhì)分離提純操作要領(lǐng)填空。(1)從含有少量KNO3雜質(zhì)的氯化鈉溶液中分離出氯化鈉固體的操作：______________、洗滌、干燥。(2)從MgSO4溶液中得到MgSO4固體的實驗操作包括________、冷卻結(jié)晶、________、洗滌、干燥等一系列操作，在此過程中玻璃棒的作用是________(填序號)。①引流②攪拌加速溶解③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸(3)若濾液渾濁，需____________________。渾濁的原因可能是_________________________。(4)硫酸鋁和硫酸銨的混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體時即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是________________________________________________________________________。(5)分液時，分液漏斗中的液體很難滴下，可能的原因是________________________________________________________________________。答案(1)加熱溶液至有大量晶體析出時，趁熱過濾(2)蒸發(fā)濃縮過濾①③(3)更換濾紙，重新過濾濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣(4)防止晶體失去結(jié)晶水，也防止可溶物雜質(zhì)析出(5)沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對齊)題組一分離方法及裝置的選擇1．請選用適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，按要求分離下列混合物。①②③④從海水中獲得粗食鹽從溴水中提取溴除去氯化鈉溶液中的泥沙分離固體氯化鈉和單質(zhì)碘⑤⑥⑦⑧用自來水制取蒸餾水油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后產(chǎn)物的分離四氯化碳和水的分離除去硝酸鉀中混有的氯化鈉A.過濾B．蒸發(fā)C．萃取D．蒸餾E．升華F．分液G．重結(jié)晶H．鹽析答案①B②C③A④E⑤D⑥H⑦F⑧G2．分離、提純裝置圖的正誤判斷答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×解析(1)海帶應(yīng)在坩堝中灼燒。(2)過濾時應(yīng)用玻璃棒引流，漏斗下端尖口應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁。(4)蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)插在支管口處。(5)蒸干時可能失去結(jié)晶水。(6)碘加熱易升華。(7)接收裝置不應(yīng)封閉。題組二綜合實驗中物質(zhì)分離操作解答題3．*(2018·佛山教學(xué)質(zhì)量檢測)超臨界狀態(tài)下的CO2流體溶解性與有機(jī)溶劑相似，可提取中藥材的有效成分，工藝流程如下。下列說法中錯誤的是()A．浸泡時加入乙醇有利于中草藥有效成分的浸出B．高溫條件下更有利于超臨界CO2流體萃取C．升溫、減壓的目的是實現(xiàn)CO2與產(chǎn)品分離D．超臨界CO2流體萃取中藥材具有無溶劑殘留、綠色環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)答案B解析高溫條件下，二氧化碳為氣態(tài)，而萃取是利用超臨界狀態(tài)下的CO2流體，故高溫條件下不利于超臨界CO2流體萃取，B項錯誤。4．按以下實驗方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。則(1)、(2)、(3)、(4)的分離提純方法依次為________、________、________、________。答案過濾分液蒸發(fā)結(jié)晶蒸餾5．(2019·大連高三檢測)硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸(沸點(diǎn)：33℃)。(1)在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是________________________________________________________________________________________________________原料中的金屬鈉通常保存在________中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有________、________、玻璃片和小刀等。(2)第②步分離采用的方法是________；第③步分離(NaBH4)并回收溶劑，采用的方法是________。答案(1)排盡裝置中的空氣和水蒸氣煤油鑷子濾紙(2)過濾蒸餾解析(1)Na能與空氣中的水蒸氣、氧氣反應(yīng)，NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，因而通入氬氣是為了排除干擾因素空氣和水，取用鈉時，用鑷子夾取，用濾紙吸干表面的煤油。(2)從流程可看出第②步是固體與液體的分離，其操作為過濾。根據(jù)已知信息可知NaBH4可溶于異丙酸，且異丙酸的沸點(diǎn)較低(33℃)，回收異丙酸可選用蒸餾的方法。考點(diǎn)二分離、提純化學(xué)方法的選擇1.物質(zhì)分離、提純的常用化學(xué)方法方法原理實例加熱法當(dāng)混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)受熱分解而分離出如NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加熱除去雜質(zhì)沉淀法在混合物中加入某種試劑，使其中一種以沉淀的形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)如加適量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4氧化還原反應(yīng)法如果混合物中混有氧化性雜質(zhì)，可以加入適當(dāng)?shù)倪€原劑使其還原為被提純物質(zhì)如將過量的鐵粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，以除去FeCl3雜質(zhì)電解法利用電解原理來分離提純物質(zhì)如電解精煉銅調(diào)節(jié)pH法通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀而分離的方法，一般是加入相應(yīng)的難溶或微溶物來調(diào)節(jié)如CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，可向溶液中加入CuO除去2.除雜“四原則”(1)不增，不得引入新雜質(zhì)；(2)不減，盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)；(3)易分，應(yīng)使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離；(4)易復(fù)原，被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復(fù)原。3．除雜操作“四注意”(1)除雜試劑要過量；(2)過量試劑需除去；(3)選擇的途徑要最佳；(4)除去多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的先后順序?；瘜W(xué)除雜方法(1)SO2中混有少量SO3，可以將混合氣體通過濃硫酸除去()(2)通過灼熱的CuO除去H2中的CO()(3)乙烯中混有的SO2可以通過溴水除去()(4)除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾洗滌()(5)向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾可除去雜質(zhì)FeCl3()(6)除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√解析(1)濃硫酸可吸收SO3。(2)H2也能還原氧化銅。(3)乙烯能與溴水反應(yīng)。(4)BaCO3能溶于鹽酸，被提純的物質(zhì)不易復(fù)原。(5)會引入新的雜質(zhì)Ca2＋，應(yīng)加入MgCO3或MgO等除雜。(6)Na2S和AgCl反應(yīng)生成Ag2S和NaCl，過濾除去Ag2S和剩余的AgCl，達(dá)到除雜的目的。除去下列常見物質(zhì)中的雜質(zhì)，完成表格：序號原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法①N2O2灼熱的銅網(wǎng)固體吸收氣體②COCO2NaOH溶液或堿石灰洗氣或固體吸收氣體③CO2CO灼熱的CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體④CO2HCl飽和NaHCO3溶液洗氣⑤Cl2HCl飽和食鹽水洗氣⑥碳粉CuO稀酸(如稀鹽酸)過濾⑦Fe2O3Al2O3過量NaOH溶液過濾⑧NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉(zhuǎn)化⑨FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)化eq\o(○,\s\up1(10))FeCl2溶液FeCl3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化?MgCl2溶液FeCl3MgO過濾?NaCl晶體NH4Cl加熱分解?乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3溶液分液題組一裝置圖判斷型1．混合物的分離與提純達(dá)到目的打“√”，不能達(dá)目的打“×”(1)用圖①完成苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作(×)(2)用圖②裝置除去粗鹽溶液中不溶物(×)(3)用圖③裝置除去CO氣體中的CO2氣體(×)(4)用圖④裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體(×)(5)用圖⑤裝置從KI和I2的固體混合物中回收I2(×)(6)用圖⑥裝置進(jìn)行石油的分餾實驗(×)(7)用酒精可萃取溴水中的溴(如圖⑦)(×)2．(2019·內(nèi)江高三調(diào)研)下列實驗的試劑、裝置選用不合理的是()選項實驗?zāi)康倪x用試劑選用裝置A除去Cl2中少量的HCl、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲B除去NH3中少量的H2O試劑b為無水氯化鈣乙C除去H2中少量的HCl、H2O試劑b為堿石灰乙D除去N2中少量的O2足量銅網(wǎng)丙答案B解析A選項合理，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HCl，濃硫酸可除去H2O；B選項不合理，干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時也吸收NH3；C選項合理，干燥管中的堿石灰的主要成分為生石灰與氫氧化鈉，可除去HCl和H2O；D選項合理，在加熱條件下，O2可與丙裝置中的銅網(wǎng)反應(yīng)而被除去。題組二物質(zhì)分離、提純流程的分析3．除去粗鹽中的雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4，過程如下：eq\x(粗鹽)eq\o(→,\s\up7(溶解))eq\o(→,\s\up7(試劑①))eq\o(→,\s\up7(試劑②))eq\o(→,\s\up7(試劑③))eq\o(→,\s\up7(過濾))eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up7(鹽酸))→eq\x(氯化鈉固體)下列有關(guān)說法中不正確的是()A．試劑①②③分別是NaOH、Na2CO3、BaCl2B．除去Ca2＋的主要反應(yīng)：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓C．檢驗SOeq\o\al(2－,4)是否除凈的方法：取適量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．加稀鹽酸調(diào)節(jié)pH后，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到NaCl固體答案A解析由實驗流程可知，粗鹽溶解后，可先加NaOH除去MgCl2，再加BaCl2除去Na2SO4，然后加Na2CO3除去CaCl2及過量的BaCl2，且Na2CO3一定在BaCl2之后加入，過濾后，濾液中加鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl固體。4．(2018·唐山期末)聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑，以廢鐵屑為原料制備PFS的具體工藝流程如圖：廢鐵屑eq\o(→,\s\up9(粉碎),\s\do3(①))eq\o(→,\s\up9(酸浸),\s\do3(②))溶液eq\o(→,\s\up9(氧化劑),\s\do3(③))eq\o(→,\s\up9(稀硫酸),\s\do3(④))eq\o(→,\s\up9(減壓蒸發(fā)),\s\do3(⑤))PFS固體產(chǎn)品下列說法不正確的是()A．步驟①，粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高“酸浸”反應(yīng)速率B．步驟③，可選用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化劑將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋C．步驟④，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi)，若pH偏小則Fe3＋水解程度太弱，若pH偏大時則形成Fe(OH)3沉淀D．步驟⑤，減壓蒸發(fā)有利于降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解答案B解析廢鐵屑粉碎過篩后加入酸浸，過濾得到的濾液中加入氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子；再加入稀硫酸生成聚合硫酸鐵，減壓蒸發(fā)得到PFS固體產(chǎn)品。步驟③，可選用H2O2將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，還原產(chǎn)物為水，不引入新雜質(zhì)，不能選Cl2、KMnO4等，易引入新雜質(zhì)，故B錯誤；鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內(nèi)，pH偏小時Fe3＋水解程度弱，pH偏大時則容易生成Fe(OH)3沉淀，產(chǎn)率降低，則步驟④，加稀硫酸調(diào)節(jié)pH在一定范圍內(nèi)，故C正確；常壓蒸發(fā)溫度過高導(dǎo)致聚合硫酸鐵分解，減壓蒸發(fā)，有利于降低蒸發(fā)溫度，防止產(chǎn)物分解，故D正確。分離、提純題的答題步驟第一步：確定被提純物質(zhì)與除雜對象對比兩者物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的差異，利用差異性(溶解度差異、密度差異、熔沸點(diǎn)差異、與某些物質(zhì)反應(yīng)的差異性等)，選擇合適的分離原理或除雜試劑；除雜試劑除去雜質(zhì)的同時，不消耗被提純物質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)。第二步：選擇合適的分離或除雜裝置根據(jù)分離原理選擇合適的分離裝置(過濾、分液、蒸餾等)；根據(jù)除雜試劑的狀態(tài)及反應(yīng)條件，選擇合適的裝置，液體試劑一般選洗氣瓶，固體試劑一般用干燥管或U形管。第三步：綜合分析，篩選答案綜合分析物質(zhì)分離是否完全，被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)是否被除去。1．利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2(C2O4)3·5H2O]的實驗流程如下圖所示：所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗滌，其目的是________________________________________________________________________。答案除去雜質(zhì)，減少草酸鐵晶體的溶解損耗解析洗滌是除去沉淀表面的雜質(zhì)，冰水洗滌是減少沉淀溶解損失。＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。選擇合適的試劑洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，洗滌的操作為___________________________________________________________________________________________________________________________。答案沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇，使溶液完全浸沒NaCl晶體，待溶液流盡后，重復(fù)操作2～3次3．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如下圖所示：洗滌濾渣的實驗操作方法是____________________________________________________________________________________________________。答案沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水完全浸沒濾渣，待蒸餾水自然流盡后，重復(fù)操作2～3次4．(2018·北京，28改編)實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外還有_____________________________________________________。(2)為證明K2FeO4能氧化Cl－產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案，用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2。用KOH溶液洗滌的目的是_________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O(2)使K2FeO4穩(wěn)定溶出，并把K2FeO4表面吸附的ClO－除盡，防止ClO－與Cl－在酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，避免ClO－干擾實驗解析(1)過量的KOH也可能與氯氣反應(yīng)。(2)根據(jù)題干信息K2FeO4微溶于KOH溶液，在堿性溶液中較穩(wěn)定，用KOH洗滌的目的一方面能使K2FeO4穩(wěn)定，并能洗去KClO，防止ClO－與鹽酸反應(yīng)生成氯氣而干擾實驗。5．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下：工業(yè)ZnOeq\o(→,\s\up9(稀硫酸),\s\do3(①))浸出液eq\o(→,\s\up9(調(diào)pH約為5),\s\do3(適量高錳酸鉀溶液))eq\o(→,\s\up7(過濾))②濾液eq\o(→,\s\up9(Zn),\s\do3(③))eq\o(→,\s\up7(過濾))濾液eq\o(→,\s\up9(Na2CO3),\s\do3(④))eq\o(→,\s\up7(過濾))濾餅eq\o(→,\s\up9(煅燒),\s\do3(⑤))ZnO提示：在本實驗條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。回答下列問題：反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_____________________________________________________________________________________________。答案取少量最后一次洗滌液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈(答案合理即可)1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥(×)(2)將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2(×)(3)用CCl4萃取碘水中的I2的實驗操作是先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層(√)(4)過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁(√)(2016·海南，8A)(5)用下圖除去粗鹽溶液的不溶物(×)(6)用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物(×)(2016·全國卷Ⅰ，10A)2．(2017·全國卷Ⅰ，8)《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)，累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?)A．蒸餾B．升華C．干餾D．萃取答案B解析“令砒煙上飛著覆器”“凝結(jié)”說明該操作為升華。3．(2017·天津，4)以下實驗設(shè)計能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A.除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B.制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C.重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D.鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取答案D解析A項，NaHCO3固體受熱分解生成Na2CO3，達(dá)不