（江蘇版）新高考化學(xué)三輪沖刺強化練習(xí) 第12題 電解質(zhì)溶液綜合選擇題（解析版）

押江蘇卷第12題電解質(zhì)溶液綜合選擇題核心考點考情統(tǒng)計考向預(yù)測備考策略電解質(zhì)溶液綜合選擇題2023·江蘇卷，122022·江蘇卷，122021·江蘇卷，112021·江蘇卷，13能利用平衡移動原理分析外界條件改變對溶液中電離平衡、水解平衡、溶解平衡產(chǎn)生的影響。從解題方法的角度講，物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒等變形是命題的熱點1．三大平衡的影響因素；以電離平衡常數(shù)為載體考查電解質(zhì)的強弱及對應(yīng)鹽的水解強弱和相關(guān)計算；以酸堿中和滴定為載體，考查“強”滴“弱”過程中微粒濃度的變化以及其他相關(guān)知識；2．以圖像為載體，考查微粒濃度關(guān)系和三大守恒定律的運用1．(2023·江蘇，12)室溫下，用含少量的溶液制備的過程如題圖所示。已知，。下列說法正確的是

A．溶液中：B．“除鎂”得到的上層清液中：C．溶液中：D．“沉錳”后的濾液中：【答案】C【解析】溶液中存在電荷守恒：，A錯誤；“除鎂”得到的上層清液中為的飽和溶液，有，故，B錯誤；溶液中存在質(zhì)子守恒：，故，C正確；“沉錳”后的濾液中還存在F-、等離子，故電荷守恒中應(yīng)增加其他離子使等式成立，D錯誤。2．（2022·江蘇，12）一種捕集煙氣中CO2的過程如圖所示。室溫下以0.1mol?L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，溶液中含碳物種的濃度c總=c(H2CO3)+c()+c()。H2CO3電離常數(shù)分別為Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.4×10-11。下列說法正確的是A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c()B．KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時，溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+c(H2CO3)C．KOH溶液吸收CO2，c總=0.1mol?L-1溶液中：c(H2CO3)＞c()D．如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，溶液的溫度下降【答案】C【解析】KOH吸收CO2所得到的溶液，若為Na2CO3溶液，則主要發(fā)生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c()，若為NaHCO3溶液，則發(fā)生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c()，A不正確；KOH完全轉(zhuǎn)化為K2CO3時，依據(jù)電荷守恒，溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)++c()+2c()，依據(jù)物料守恒，溶液中：c(K+)=2[c()+c()+c(H2CO3)]，則c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2CO3)，B不正確；KOH溶液吸收CO2，c(KOH)=0.1mol?L-1，c總=0.1mol?L-1，則溶液為KHCO3溶液，Kh2==≈2.3×10-8＞Ka2=4.4×10-11，表明以水解為主，所以溶液中：c(H2CO3)＞c()，C正確；如圖所示的“吸收”“轉(zhuǎn)化”過程中，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2KOH=K2CO3+H2O、K2CO3+CaO+H2O=CaCO3↓+2KOH(若生成KHCO3或K2CO3與KHCO3的混合物，則原理相同)，二式相加得：CO2+CaO=CaCO3↓，該反應(yīng)放熱，溶液的溫度升高，D不正確。3．（2021·江蘇，11）室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。實驗1：用pH試紙測量0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH，測得pH約為8實驗2：將0.1mol·L-1NaHCO3溶液與0.1mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀實驗3：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH從12下降到約為9實驗4：向0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去下列說法正確的是A．由實驗1可得出：Ka2(H2CO3)>B．實驗2中兩溶液混合時有：c(Ca2+)·c(CO)<Ksp(CaCO3)C．實驗3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO+H2O+CO2=2HCOD．實驗4中c反應(yīng)前(CO)<c反應(yīng)后(CO)【答案】C【解析】實驗1：用試紙測量溶液的，測得約為8，c(H+)＞c(OH-)。則碳酸氫鈉溶液的水解程度大于電離程度。由實驗1可得出：，Kw=H+·OH-，，，Ka2(H2CO3)=＜=，A錯誤；實驗2：將溶液與溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，則由沉淀溶解平衡原理知，實驗2中兩溶液混合時有：，B錯誤；等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉堿性大于碳酸氫鈉。實驗3：溶液中通入一定量的，溶液從12下降到10，則實驗3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C正確；由圖知：和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，和鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，c反應(yīng)前(CO)＞c反應(yīng)后(CO)，D錯誤。4．（2021·江蘇，13）室溫下，用0.5mol·L-1Na2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段時間后過濾，向濾渣中加稀醋酸，產(chǎn)生氣泡。已知Ksp(CaSO4)=5×10-5，Ksp(CaCO3)=3×10-9。下列說法正確的是A．0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)B．反應(yīng)CaSO4+COCaCO3+SO正向進行，需滿足>×104C．過濾后所得清液中一定存在：c(Ca2+)=且c(Ca2+)≤D．濾渣中加入醋酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【答案】C【解析】0.5mol·L-1Na2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，A錯誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=====×104，當濃度商＜K時，反應(yīng)正向進行，B錯誤；上層清液為碳酸鈣的保護溶液，所以清液中滿足c(Ca2+)=，由于硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，所以清液為硫酸鈣的不飽和溶液，則c(Ca2+)≤，C正確；醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，D錯誤。1．三大平衡及影響因素平衡類型電離平CH3COOHCH3COO－＋H＋水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)研究對象弱電解質(zhì)溶液能水解的鹽溶液難溶電解質(zhì)影響因素升溫促進電離Ka增大促進水解Kh增大若難溶物的溶解度與溫度成正比，促進溶解；反之，則抑制溶解若難溶物的溶解度與溫度成正比，Ksp增大；反之，則Ksp減小加水促進電離Ka不變促進水解Kh不變促進溶解Ksp不變加入相應(yīng)離子加入CH3COONa或鹽酸，抑制電離Ka不變加入CH3COOH或NaOH，抑制水解Kh不變加入AgNO3或NaCl，抑制溶解Ksp不變加入反應(yīng)離子(或物質(zhì))加入OH－，促進電離Ka不變加入H＋，促進水解Kh不變加入氨水，促進溶解Ksp不變2．溶液中離子濃度大小比較(1)緊扣兩個微弱弱電解質(zhì)的電離是微弱的，大多數(shù)鹽的水解也是微弱的。(2)牢記三大守恒①電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陰離子所帶負電荷總數(shù)等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。如：(NH4)2CO3與NH4HCO3的混合溶液中一定有c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)。②物料守恒：物質(zhì)發(fā)生變化前后，有關(guān)元素的存在形式不同，但元素的種類和原子數(shù)目保持不變，可解決電解質(zhì)溶液中離子、分子的物質(zhì)的量濃度或物質(zhì)的量的關(guān)系。如：0.1mol·L－1NaHCO3溶液中一定有c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1。0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1CH3COONa溶液等體積混合一定有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝2c(Na＋)＝0.1mol·L－1。③質(zhì)子守恒：在電離或水解過程中，會發(fā)生質(zhì)子(H＋)轉(zhuǎn)移，但質(zhì)子轉(zhuǎn)移過程中其數(shù)量保持不變。將混合溶液中的電荷守恒式和物料守恒式相聯(lián)立，通過代數(shù)運算消去其中未參與平衡移動的離子，即可推出溶液中的質(zhì)子守恒式。3．水解平衡常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的定量關(guān)系a.弱酸強堿鹽,如CH3COONa溶液:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-Kh=c(CH3COOH)·b.強酸弱堿鹽,如NH4Cl溶液:NH4++H2ONH3·H2O+HKh=c(NH3·H其中Kh為水解平衡常數(shù),Ka(Kb)為弱酸(弱堿)的電離平衡常數(shù),Kw為水的離子積常數(shù)。4．混合溶液中不同離子濃度大小比較，根據(jù)電離常數(shù)(Ka、Kb)、水解常數(shù)(Kh)的相對大小綜合分析(1)分子的電離常數(shù)(K)大于對應(yīng)離子的水解常數(shù)(Kh)在0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序為c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。(2)分子的電離常數(shù)(K)小于對應(yīng)離子的水解常數(shù)(Kh)在0.1mol·L－1的HCN和0.1mol·L－1的NaCN混合溶液中：由于HCN的電離程度小于CN－的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序為c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，且c(HCN)>c(Na＋)＝0.1mol·L－1。考點電解質(zhì)溶液綜合選擇題1．（2024·江蘇南京六校聯(lián)合體8月調(diào)研，12）硫代硫酸鈉()的制備和應(yīng)用相關(guān)流程如圖所示。

已知：25℃時，的，；的，下列說法正確的是A．步驟1所得的溶液中：B．步驟1過程中pH=8時，C．步驟3所得的清液中：D．步驟3的離子方程式為：【答案】D【解析】步驟1中是向Na2CO3溶液中加入NaHSO3溶液得到Na2SO3溶液，碳酸的一級電離常數(shù)大于亞硫酸的二級電離常數(shù)，產(chǎn)物為亞硫酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒式可知鈉離子濃度大于二倍的含硫微粒濃度和，A錯誤；假設(shè)等式成立，對其進行變形，即，此時溶液pH=8即，代入數(shù)據(jù)計算，因此該等式不成立，B錯誤；步驟3所得是清液，說明沒有沉淀生成，則，故C錯誤；步驟3中生成配合物使沉淀溶解，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確。2．（2024·江蘇百師聯(lián)盟高三開學(xué)考試，12）已知常溫下水溶液中的分布分數(shù)[如、]隨變化曲線如圖所示。將溶液滴入溶液中，過程中溶液變渾濁。已知：；。下列說法正確的是

A．曲線表示B．水解平衡常數(shù)C．反應(yīng)過程溶液中始終存在：D．恰好完全反應(yīng)后溶液，則【答案】B【解析】由題中信息可知，為二元弱酸，電離平衡為，用溶液滴定溶液，發(fā)生反應(yīng)：，則酸性強弱：，所以曲線表示的各微粒分布曲線，曲線代表，曲線代表，曲線代表，曲線為，曲線為。根據(jù)分析可知，曲線表示，A錯誤；的水解平衡常數(shù)，曲線和相交時，此時，則，B正確；隨著溶液的滴入，產(chǎn)生沉淀而析出，溶液中，根據(jù)電荷守恒：，則，C錯誤；恰好完全反應(yīng)后溶液中，由可知當時，，則，D錯誤。3．（2024·江蘇揚州期末檢測，12）從煉鋼粉塵（主要含ZnO、ZnFe2O4）中回收鋅的過程如題12圖所示。“浸取”過程ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+，并有少量鐵元素浸出。已知：25℃Kb(NH3·H2O)=2×10?5，Ksp(ZnS)=1×10?23。下列說法正確的是A．25℃，pH=9的NH3·H2O/NH4Cl溶液中：eq\f(c(NHeq\o\al(＋,4)),c(NH3·H2O))=2×104B．0.1mol·L?1(NH4)2S溶液中：c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S)=c(NH3·H2O)＋c(OH－)C．“沉鋅”過程中，溶液的pH減小D．“沉鋅”后的溶液中：c(Zn2+)·c(S2?)＜1×10?23【答案】B【解析】Kb(NH3·H2O)=EQ\f(c(NHeq\o\al(＋,4))·c(OH－),c(NH3·H2O))，eq\f(c(NHeq\o\al(＋,4)),c(NH3·H2O))=EQ\f(Kb(NH3·H2O),c(OH－))，由于該溶液pH=9，則c(OH－)=10－5mol·L－1，eq\f(c(NHeq\o\al(＋,4)),c(NH3·H2O))=EQ\f(2×10?5,10－5)=2，A項錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒可知，B項正確；[Zn(NH3)4]2+與(NH4)2S的離子方程式為[Zn(NH3)4]2++S2－+4H2O=ZnS↓＋4NH3·H2O，則反應(yīng)后溶液堿性增強，C項錯誤；沉鋅”后的溶液為ZnS的飽和溶液，c(Zn2+)·c(S2?)=Ksp(ZnS)=1×10?23，D項錯誤。4．（2024·江蘇常州第一中學(xué)高三期初檢測，12）常溫下，用濃度為的標準溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過程中溶液的隨的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．b點：B．c點：C．水的電離程度：D．常溫下的水解平衡常數(shù)約為【答案】A【解析】鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，用氫氧化鈉滴定和的混合溶液，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，當1時，溶質(zhì)為氯化鈉和醋酸。b點1.5，溶質(zhì)為NaCl、CH3COONa、CH3COOH，物質(zhì)的量比為2:1:1，溶液呈酸性，CH3COONa水解小于CH3COOH電離，所以，A項錯誤；c點2，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaCl、CH3COONa，根據(jù)物料守恒，B項正確；c點溶質(zhì)為NaCl、CH3COONa，CH3COONa水解促進水電離，c點之前越小，剩余的酸越多，對電離的抑制作用越大，所以水的電離程度：，C項正確；a點1，溶質(zhì)是濃度均為0.01mol/L的NaCl、CH3COOH，醋酸電離使溶液呈酸性，pH=3.38，則，常溫下的水解平衡常數(shù)約為，D項正確。5．（2024·江蘇蘇州高三期末，12）用含少量Ca2＋、Mg2＋的CoCl2溶液制備CoO的過程如圖所示。已知：室溫下，Ksp(MgF2)＝5×10－11，Ksp(CaF2)＝5×10－9，Ka(HF)＝6.3×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。下列說法正確的是()A.0.1mol·L－1NH4F溶液呈酸性，且c(NHeq\o\al(＋,4))<c(F－)B.除鈣鎂后的溶液中：eq\f(c（Ca2＋）,c（Mg2＋）)＝10－2C.0.1mol·L－1(NH4)2C2O4溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))>2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋2c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)D.若將流程中(NH4)2C2O4換成Na2C2O4，則制得的CoO純度更高【答案】A【解析】CoCl2溶液中含有少量Ca2+和Mg2+，加入NH4F沉淀Ca2+和Mg2+，在使用(NH3)2C2O4沉鈷得到CoC2O4，最后灼燒得到CoO。NH4F溶液呈酸性，說明NHeq\o\al(＋,4)水解程度大，所以c(NHeq\o\al(＋,4))<c(F－)，A項正確；除鈣鎂后的溶液中，B項錯誤；根據(jù)物料守恒有，所以，C項錯誤；若使用Na2C2O4替換(NH3)2C2O4，將引入Na元素為雜質(zhì)，制得的CoO純度更低，D項錯誤。6．（2024·江蘇百校聯(lián)考第二次考試，12）常溫下，可用下圖所示的方法制備。已知：，，，，。下列說法正確的是A．0.1溶液中：B．溶液中：C．反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為D．當混合液中時，應(yīng)控制【答案】C【解析】、，故0.1溶液中碳酸氫根離子的水解程度更大，則，A錯誤；為強酸弱堿鹽，溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可知：，B錯誤；反應(yīng)的平衡常數(shù)，C正確；當混合液中時，，pOH=7，則pH=7，故應(yīng)控制，D錯誤。7．（2024·江蘇南通高三第二次調(diào)研測試，12）實驗室通過下列過程制取草酸亞鐵晶體：已知：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4。下列說法不正確的是()A.pH＝2的H2C2O4溶液中：c(H2C2O4)<c(HC2Oeq\o\al(－,4))B.“酸化”后的溶液中：c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(Fe2＋)<2c(SOeq\o\al(2－,4))C.可以用酸性KMnO4溶液檢驗“沉淀”后的上層清液中是否含有Fe2＋D.水洗后，再用乙醇洗滌有利于晶體快速干燥【答案】C【解析】Ka1(H2C2O4)＝EQ\f(c(H＋)·c(HC2Oeq\o\al(－,4)),c(H2C2O4))=5.6×10－2，EQ\f(c(HC2Oeq\o\al(－,4)),c(H2C2O4))=EQ\f(5.6×10－2,10－2)=5.6>1，即c(HC2Oeq\o\al(－,4))>c(H2C2O4)，A項正確；根據(jù)電荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(Fe2＋)+c(H＋)=2c(SOeq\o\al(2－,4))+c(OH－)，溶液顯酸性，則c(H＋)>c(OH－)，則c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(Fe2＋)<2c(SOeq\o\al(2－,4))，B項正確；上層清液中存在Fe2＋和C2Oeq\o\al(2－,4)，C2Oeq\o\al(2－,4)也能夠被酸性KMnO4溶液氧化，對Fe2＋的檢驗有干擾，C項錯誤；乙醇易揮發(fā)，容易干燥晶體，D項正確。8．(2024·江蘇南通海安高三開學(xué)考試，13)是一種重要的催化劑。以為原料制備的反應(yīng)方程式為：。已知室溫下：、。下列說法正確的是A．為確認已完全沉淀，將反應(yīng)后的混合物靜置，向上層清液中加溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生B．為獲得純度較高的，可向溶液中滴加溶液C．0.1mol/L溶液中存在D．加水稀釋一定濃度的溶液，溶液中的值逐漸變小【答案】B【解析】若加CaCl2溶液，則會引入新的雜質(zhì)NaCl，應(yīng)向上層清液中繼續(xù)滴加CuSO4溶液，A錯誤；Na2C2O4與CuSO4發(fā)生反應(yīng)Na2C2O4＋CuSO4=CuC2O4↓＋Na2SO4，過濾得到CuC2O4固體，B正確；Na2C2O4溶液中存在質(zhì)子守恒有c(OH－)=c(H＋)＋2c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))，C錯誤；HC2Oeq\o\al(－,4)的水解平衡常數(shù)為Kh=，HC2Oeq\o\al(－,4)的電離大于水解，NaHC2O4溶液呈酸性，酸性溶液稀釋時，c(H+)減小，由于不變，則溶液中的值逐漸增大，D錯誤。9．（2024·江蘇前黃高級中學(xué)期中適應(yīng)性考試，12）室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質(zhì)。實驗1：用pH試紙測量0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH，測得pH約為8實驗2：將0.1mol?L-1NaHCO3溶液與0.1mol?L-1CaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀實驗3：飽和Na2CO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，溶液pH從12下降到約為9實驗4：0.1mol?L-1NaHCO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去并有氣泡下列說法正確的是A．由實驗1可得出：Ka1(H2CO3)?Ka2(H2CO3)＜10-16B．實驗2中兩溶液混合時有：Ksp(CaCO3)＞2.5×10-3C．實驗3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+H2O+CO2=2D．實驗4所得溶液中c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)【答案】A【解析】實驗1中，Ka1(H2CO3)?Ka2(H2CO3)=?=，NaHCO3溶液的pH約為8，表明溶液中HCOeq\o\al(－,3)水解是主要，電離是次要，c(COeq\o\al(2－,3))＜c(H2CO3)，所以＜c2(H+)=10-16，A項正確；實驗2中兩溶液混合時，c(Ca2+)=0.05mol?L-1，c(HCOeq\o\al(－,3))＜0.05mol?L-1，則有：Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)?c(HCOeq\o\al(－,3))＜2.5×10-3，B項錯誤；NaHCO3以晶體形式產(chǎn)生，不能拆成離子，則反應(yīng)的離子方程式為2Na++COeq\o\al(2－,3)+H2O+CO2=2NaHCO3↓，C項錯誤；滴加氯水，HCOeq\o\al(－,3)與H＋反應(yīng)生成H2CO3，有氣泡產(chǎn)生，說明有一部分H2CO3分解生成CO2，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，溶液中c(Na+)=c(HCOeq\o\al(－,3))+c(COeq\o\al(2－,3))+c(H2CO3)+c(CO2)，則c(Na+)＞c(HCOeq\o\al(－,3))+c(COeq\o\al(2－,3))+c(H2CO3)，D項錯誤。10．（2024·江蘇灌南中學(xué)月考，12）室溫下用0.1mol?L-1Na2SO3溶液吸收SO2的一種脫硫工藝流程如下圖所示。已知H2SO3電離平衡常數(shù)分別為Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，H2CO3電離平衡常數(shù)分別為Ka1=4.30×10-7、Ka2=5.61×10-11，忽略通入SO2所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)。下列說法正確的是A．0.1mol?L-1Na2SO3溶液中：B．NaHSO3溶液中：C．“沉淀”時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：D．“沉淀”分離后的濾液中：【答案】C【解析】Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2，生成NaHSO3；由于Ka2(H2SO3)=1.02×10-7＜Ka1(H2CO3)=4.30×10-7，所以NaHSO3與CaCO3反應(yīng)只能生成NaHCO3和CaSO3；CaSO3被通入的O2氧化，生成CaSO4，從而獲得石膏。0.1mol?L-1Na2SO3溶液中，存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2SO3)，則c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2SO3)，A不正確；NaHSO3溶液中，Ka2=1.02×10-7，Kh2=≈6.49×10-13，則以的電離為主，溶液呈酸性，所以，B不正確；由分析可知，由于Ka2(H2SO3)=1.02×10-7＜Ka1(H2CO3)=4.30×10-7，所以NaHSO3與CaCO3反應(yīng)只能生成NaHCO3和CaSO3，“沉淀”時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：，C正確；“沉淀”分離后的濾液，仍是CaSO3的飽和溶液，則，D不正確。11．(2024·江蘇徐州高三期中，12)燃煤煙氣脫硫的方法有多種，方法之一是常溫下用氨水將轉(zhuǎn)化為，再氧化成。已知的電離常數(shù)，，的電離常數(shù)。下列說法正確的是A．溶液中：B．溶液中：C．若溶液中時，溶液的D．向溶液中通入空氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：【答案】C【解析】，由于HSOeq\o\al(－,3)電離常數(shù)，的水解常數(shù)<1.010-7，則可知HSOeq\o\al(－,3)電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)水解程度，且HSOeq\o\al(－,3)還存在水解，則，A項錯誤；NH4HSO3溶液，根據(jù)電荷守恒，有，B項錯誤；，，則，當，，即pH=4，C項正確；向NH4HSO3溶液中通入空氣，HSOeq\o\al(－,3)被氧化為SOeq\o\al(2－,4)，離子方程式為：2HSOeq\o\al(－,3)＋O2=2SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋，HSOeq\o\al(－,3)是弱酸的酸式根，不能拆，D項錯誤。12．（2024·江蘇常州高三11月期中，12）室溫下，通過下列實驗探究溶液的性質(zhì)。實驗Ⅰ：向溶液中滴加溶液。實驗Ⅱ：向溶液中滴加溶液。已知：的電離常數(shù)，，，溶液混合后體積變化忽略不計。下列說法正確的是A．實驗Ⅰ滴定達終點讀數(shù)時，應(yīng)雙手一上一下持滴定管保證其豎直B．實驗Ⅰ滴定至溶液中時，至少大于10mLC．實驗Ⅱ初始階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．實驗Ⅱ最后階段發(fā)生反應(yīng)(最簡整數(shù)比)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為【答案】D【解析】達到滴定終點讀數(shù)時，應(yīng)將滴定管取下，用手握住滴定管未裝有液體的部位進行讀數(shù)，眼睛與凹液面最低點水平進行讀數(shù)，A錯誤；當=10mL時，溶質(zhì)是、且兩者物質(zhì)的量濃度相等，草酸氫根的電離常數(shù)為，草酸根的水解常數(shù)為，則草酸氫根的電離程度大于草酸根的水解程度，因此存在，B錯誤；實驗Ⅱ中，由于開始滴加的氯化鈣量較少而過量，因此該反應(yīng)在初始階段生成草酸，由于草酸為弱酸，不能拆，因此發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C錯誤；由C可知，起始時實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，說明反應(yīng)完全進行，當完全消耗后，再與反應(yīng)，發(fā)生，此時平衡常數(shù)=，D正確。13．（2024·江蘇常州高級中學(xué)高三開學(xué)考試，12）室溫下，通過下列實驗探究Na2CO3的性質(zhì)。已知：25℃時，H2SO3的Ka1=1.4×10-2、Ka2=1.0×10-7，H2CO3的Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。實驗1：配制50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，測得溶液pH約為12；實驗2：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中加入一定量CaSO4固體充分攪拌，一段時間后過濾，向濾渣中加入足量稀鹽酸，固體部分溶解；實驗3：取10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，向其中緩慢滴入等體積0.1mol·L-1稀鹽酸。下列說法正確的是A．實驗1所得溶液中，c(Na+)＜c(CO)+c(HCO)B．實驗2，加入稀鹽酸后的上層清液中c(Ca2+)=c(SO)C．實驗3反應(yīng)后溶液中存在：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D．25℃時，反應(yīng)CO+H2SO3?HCO+HSO的平衡常數(shù)K=2.5×108【答案】D【解析】Na2CO3溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，電荷守恒關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，則c(Na+)＞c(HCO)+2c(CO)＞c(CO)+c(HCO)，A項錯誤；向濾渣中加入足量稀鹽酸，固體部分溶解，則濾渣為CaCO3和CaSO4的混合物，CaCO3溶于鹽酸生成CaCl2，CaSO4存在溶解平衡，則實驗2加入稀鹽酸后的上層清液中c(Ca2+)＞c(SO)，B項錯誤；Na2CO3溶液中滴入等體積0.1mol?L稀鹽酸后生成NaHCO3和NaCl，存在元素質(zhì)量守恒：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)+c(Cl-)，則c(Na+)＞c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)，C項錯誤；反應(yīng)CO+H2SO3?HCO+HSO的平衡常數(shù)K====2.5×108，D項正確。14．（2024·江蘇揚州高郵高三開學(xué)考試，12）燃煤煙氣中的捕集可通過如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實現(xiàn)。已知：。下列說法正確的是

A．吸收所得到的溶液中：B．完全轉(zhuǎn)化為時，溶液中存在：C．“吸收”后所得溶液中：D．“轉(zhuǎn)化”后得到的上層清液中：【答案】B【解析】KOH吸收CO2所得到的溶液，若為K2CO3溶液，則主要發(fā)生第一步水解，溶液中：c(H2CO3)＜c(HCOeq\o\al(－,3))，若為KHCO3溶液，則發(fā)生水解的程度很小，溶液中：c(H2CO3)＜c(HCOeq\o\al(－,3))，A項錯誤；KOH完全轉(zhuǎn)化為KHCO3時，將Ka1和Ka2數(shù)值帶入不等式計算，Ka1·Ka2<Kw，B項正確；溶液中存在電荷守恒：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOeq\o\al(－,3))+2c(COeq\o\al(2－,3))，吸收后的溶液呈堿性，c(H+)<c(OH-)，得出c(K+)>c(HCOeq\o\al(－,3))+2c(COeq\o\al(2－,3))，C項錯誤；轉(zhuǎn)化后的上層清液為碳酸鈣的飽和溶液，，D項錯誤。15．（2024·江蘇常州聯(lián)盟校10月學(xué)情調(diào)研，14）利用平衡移動原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。已知：i.圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與的關(guān)系。ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同下由圖1得到]。下列說法不正確的是A．由圖1，B．由圖2，初始狀態(tài)，無沉淀生成C．由圖2，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在D．由圖1和圖2，初始狀態(tài)、，發(fā)生反應(yīng)：【答案】C【解析】水溶液中的離子平衡

從圖1可以看出時，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃度相同，A項正確；從圖2可以看出、時，該點位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方，不會產(chǎn)生碳酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀，B項正確；從圖2可以看出、時，該點位于曲線Ⅱ的上方，會生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)物料守恒，溶液中，C項錯誤；時，溶液中主要含碳微粒是，，時，該點位于曲線Ⅱ的上方，會生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為，D項正確。16．（2024·江蘇泰州中學(xué)高三期初調(diào)研，12）為二元弱堿。室溫下，配制一組的與的混合溶液，溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的曲線如下圖所示